2017年高考题型揭秘之理综化学 题型04 物质结构 元素周期律 专题01 题型概述 Word版含解析
本题型在四年高考中考查7次（共9份试卷）
，试题整体难度中等。
主要考查原子结构、
同位素等概念；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考；
元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。
预测今后高考中
可能以短周期元素(或前20号元素
)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质
(
如原子半径、化合价、单质及化合物性质
)的递变规律与原子结构的关系。
元素“构”、“位”、“性”三
者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。
考试说明解读
一、说明原文
Ⅱ．考试范围与要求
必考内容
2．化学基本概念和基本理论
（1）物质的组成、性质和分类
①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
（2）化学用语及常用物理量
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
②熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式
判断元素的化合价。
③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（4）物质结构和元素周期律
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它
们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布规律。
④掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥ 以ⅠA 和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
⑧了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
二、变化及解读
本部分考试说明变化有：2016年为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”，2017年由了解上升到掌握，而且增加了“电子式”。
物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对概念的理解上。
元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。
预测今后高考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型04 物质结构 元素周期律 专题01 题型概述 Word版含解析
本题型在四年高考中考查7次（共9份试卷），试题整体难度中等。
主要考查原子结构、同位素等概念；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考；元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。
预测今后高考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。
元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。
考试说明解读一、说明原文Ⅱ．考试范围与要求必考内容2．化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
（2）化学用语及常用物理量①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
②熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（4）物质结构和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布规律。
④掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥ 以ⅠA 和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
⑧了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
二、变化及解读本部分考试说明变化有：2016年为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”，2017年由了解上升到掌握，而且增加了“电子式”。
物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对概念的理解上。
2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合-化学(全国Ⅲ卷)解析版
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。
答案选A。
【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型04 物质结构 元素周期律 专题07 最新模拟试题汇编 Word版含解析
1．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．氕、氘、氚是具有相同质子数，不同中子数的三种核素B．CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丁烷C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同素异形体D项正确。
答案选B。
2．【天津市红桥区2017届高三上学期期末】下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B．与冷水反应的速率：Na＞MgC．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D．原子半径：Al＞Si＞P【答案】C【解析】A、溶液变蓝，说明溴把碘置换出来，说明同主族从上到下非金属性减弱，符合元素周期律，故错误；B、金属性越强，与水反应越剧烈，同周期从左向右金属性增强，符合元素周期律，故错误；C、浓硝酸氧化性强于稀硝酸，是因为浓度的影响，与元素周期律无关，故正确；D、同周期从左向右半径减小，符合元素周期律，故错误。
3．【江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考】短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（）A．A的离子半径小于B的离子半径B．W、X两物质含有的化学键类型相同C．D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性D．B的简单离子会影响水的电离平衡【答案】D【解析】A是短周期中原子半径最大的元素，则A是Na，X为NaOH，A、B、C、D最高价氧化物的水合物X、Y、Z、W，必为酸或者碱，Y可与X、Z、W反应，则Y是两性化合物，Y为Al(OH )3，B 为Al，则C、D必为非金属元素，Z、W为酸，由图像可知，C、D原子序数大于11，0.1mol/L W的pH 为1，说明W为强酸且是一元酸，所以W为HClO4,D 为Cl元素，0.1mol/LZ的pH为0.7，说明Z为强酸且为二元酸，所以Z为H2SO4，C为S元素。
2017高考新课标全国1卷理综试题及答案(化学)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35。
5 K39 Ti 48 Fe56 I 127一、选择题：本题共13个小题,每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞间信息交流的方式有多种。
在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于A．血液运输，突触传递B．淋巴运输，突触传递C．淋巴运输，胞间连丝传递D．血液运输，细胞间直接接触2．下列关于细胞结构与成分的叙述,错误的是A．细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测B．检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色C．若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色D．斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液,可被葡萄糖还原成砖红色3．通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。
为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA溶液中,再将各组置于光下。
一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示,据图判断，下列叙述错误的是A．细胞分裂素能延缓该植物离体叶片的衰老B．本实验中CTK对该植物离体叶片的作用可被ABA削弱C．可推测ABA组叶绿体中NADPH合成速率大于CTK组D．可推测施用ABA能加速秋天银杏树的叶由绿变黄的过程4．某同学将一定量的某种动物的提取液(A）注射到实验小鼠体内，注射后若干天，未见小鼠出现明显的异常表现.将小鼠分成两组,一组注射少量的A，小鼠很快发生了呼吸困难等症状;另一组注射生理盐水,未见小鼠有异常表现。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型04 物质结构 元素周期律 专题03 命题点深入剖析(1) Word版含解析
一、原子结构1、构成原子的微粒及作用 ①原子构成微粒②符号c bd aeX++中各数字的含义③组成原子的各种微粒及相互关系A ．质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子序数B ．质量数（A ）= 质子数（Z ） + 中子数（N ）C ．阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数D ．阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 2、元素、核素、同位素的概念及相互关系【典例1】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al 13和Al 14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是 （ ）A ．Al 13、Al 14互为同位素B ．Al 13超原子中Al 原子间通过离子键结合C ．Al 14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素的性质相似D ．Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 【答案】C3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D 错误；答案为C 。
考点：考查核素、质量数与质子数和中子数之间的相互关系。
【典例2】金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D． 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体【答案】A考点：考查原子的组成，同位素、同素异形体的判断。
二、核外电子排布1、电子层的表示方法及能量变化①排布方式分层排布，电子层由里到外依次是：第一、…、七层，符号分别对应：K、L、M、N、O、P、Q。
②表示方法2、核外电子排布规律排布规律①能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。
③电子一般总是先排在能量低的电子层里，即最先排在 K层，当 K 层排满后，再排 L层，依此类推。
2017年高考化学试题分类汇编—---物质结构--元素周期律
危险化学品安全使用许可适用行业目录大类中类小类详细说明化学原料及化学制品制造业化学原料及化学制品制造业化学原料及化学制品制造业基础化学原料制造无机酸制造无机碱制造主要指纯碱的生产活动。
无机盐制造有机化学原料制造其他基础化学原料制造肥料制造氮肥制造指矿物氮肥及用化学方法制成含有作物营养元素氮的化肥的生产活动。
磷肥制造指以磷矿石为主要原料，用化学或物理方法制成含有作物营养元素磷的化肥的生产活动。
钾肥制造指用天然钾盐矿经富集精制加工制成含有作物营养元素钾的化肥的生产活动。
有机肥料及微生物肥料制造指来源于动植物，经发酵或腐熟等化学处理后，适用于土壤并提供植物养分供给的，其主要成分为含氮物质的肥料制造。
其他肥料制造指上述未列明的微量元素肥料及其他肥料的生产。
农药制造化学农药制造指化学农药原药，以及经过机械粉碎、混合或稀释制成粉状、乳状和水状的化学农药制剂的生产活动。
涂料、油墨、颜料及类似产品制造涂料制造指在天然树脂或合成树脂中加入颜料、溶剂和辅助材料，经加工后制成的覆盖材料的生产活动。
油墨及类似产品制造指由颜料、联接料（植物油、矿物油、树脂、溶剂）和填充料经过混合、研磨调制而成用于印刷的有色胶浆状物质，以及用于计算机打印、复印机用墨的生产活动。
颜料制造指用于陶瓷、搪瓷、玻璃等工业的无机颜料及类似材料的生产，以及油画、水粉画、广告等艺术用颜料的制造。
染料制造指有机合成、植物性或动物性色料，以及有机颜料的生产活动。
合成材料制造初级形态的塑料及合成树脂制造也称初级塑料或原状塑料生产，包括通用塑料、工程塑料、功能高分子塑料的制造。
合成橡胶制造指人造橡胶或合成橡胶及高分子弹性体的生产。
合成纤维单(聚合)体的制造指石油、天然气、煤等为主要原料，用有机合成的方法制成合成纤维单体和合成纤维聚合物的生产。
其他合成材料制造指陶瓷纤维等特种纤维及其增强的复合材料的生产活动；其他专用合成材料的制造。
专用化学产品制造专用化学产品制造化学试剂和助剂制造指各种化学试剂、催化剂及专用助剂的生产活动。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含参考答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为TS ，TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS 核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B有相同的电子数，故B正确；C最弱，故C正确；D D错误；【考点】【专题】【点评】明确原子结构与元素周期律的关系为解答2．（2017?a原子核外电子总数与b d与a同族，下列叙述正确的是AB．4C．cD．d【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D 错误。
【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。
3．（2017?江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子:3115PB．氟原子的结构示意图:C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式:Al2(SO4)3【答案】A【解析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。
A．质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，故C，故C错误；D2O，故D错误；故选A。
高考化学 题型揭秘(第01期)专题04 物质结构 元素周期律(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学题型揭秘（第01期）专题04 物质结构元素周期律（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学题型揭秘（第01期）专题04 物质结构元素周期律（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学题型揭秘（第01期）专题04 物质结构元素周期律（含解析）的全部内容。
专题04 物质结构元素周期律（第01期）1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素；X与Z可形成常见的XZ2分子或XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L—1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z〉Y〉X>MB．由X、Z、M这三种元素组成的物质一定是有机物C．XZ2、X2M2均为直线形的共价化合物D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键【答案】C2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r（W）〉r（Z)〉r(Y）B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质【答案】B3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),则下列说法中一定正确的是A．相对分子质量M〉N，沸点M>N B．简单离子半径:D〉B〉C〉AC．Z为Na2CO3 D．图中有两个氧化还原反应【答案】B【解析】A、B、C、D为短周期内原子序数依次增大的元素，X、Y、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；Y为淡黄色固体,则Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相等，均为78g/mol，且X与酸反应生成M，Y能与N反应生成Z，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol,所以为X为Na2S，M为H2S，N为H2O,Z为NaOH,故A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S,则A．硫化氢相对分子质量大于水的，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水的,A正确；B．离子的核外电子层数越多,离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：D>B>C>A，B正确；C．Z是NaOH,C错误；D．反应中只有过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，D错误，答案选B。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型04 物质结构 元素周期律 专题05 解题对策之答题模板 Word版含解析
本题型以选择题为主，考查原子结构、原子结构示意图、电子排布式、元素周期表结构、元素周期律、分子结构、化学键、晶体结构等。
以考查基础知识、基本概念为主，在解题过程中侧重推导。
解题的思维模型为：首先确定在周期表中位置，然后根据元素周期律进行分析，最后看金属性和非金属性的表现，得到其他相关的性质。
解题的难点还在元素的推导上。
对于元素周期表及原子结构的推断题解题方法一般分三步：
1、通读全题（包括问题部分），捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息；
2、根据已学过知识对所得信息进行加工，推断出所判断元素或物质。
加工信息时一般从以下
几方面入手:
（1）从周期表的结构确定所判断对象（或大致位置，以便缩小范围）；
（2）从各原子的结构之间关系确定所判断对象；
（3）从元素周期性规律确定判断对象；
（4）由元素对应单质及其化合物性质推出判断对象。
3、面对陌生内容要用相似结构性质相似类推方法判断陌生物质有关性质。
【解题模板】
步骤1：认真读题、审题，明确题意。
步骤2：利用元素性质、原子结构、元素周期律推断出元素。
步骤3：根据推断的物质准确、规范作答。