人教版(2019)化学必修第一册第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
第一章《物质及其变化》测试题一、单选题1．下列属于碱性氧化物的是A ．ClO 2B ．H 4SiO 4C ．MgOD ．()2Ca OH 2．下列物质属于电解质的是A ．3HNOB ．2ClC ．32CH CH OHD ．食盐水 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al ＋2OH - = 2AlO 2-＋H 2 ↑B ．AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+＋3OH - = Al （OH ）3↓C ．向 Al （OH ）3 沉淀中滴加盐酸：Al （OH ）3＋3H + = Al 3+ ＋3H 2OD ．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3＋＋Cu = Fe 2＋+Cu 2+4．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe 2O 3＋3CO ∆= 2Fe ＋3CO 2，下列有关该反应的说法正确的是A ．反应前后氧元素化合价发生变化B ．CO 作还原剂C ．Fe 2O 3发生氧化反应D ．CO 被还原 5．下列变化中：①合成氨，①闪电固氮，①二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①① 6．下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 2-7、K +、SO 2-4B ．c(Ca 2+)=0.1mol•L -1的溶液中：NH 4+、C 2O 2-4、Cl -、Br -C ．加入铝粉放出大量H 2的溶液：Fe 2+、Na +、Cl -、NO -3D ．含大量HCO -3的溶液中：C 6H 5O -、CO 2-3、Br -、K +7．下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是A ．二氧化碳 碳酸钠B ．硫酸钠 乙醇C ．氧化铝 硫D ．盐酸 蔗糖 8．下列指定反应的离子方程式不正确的是 ( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+H ++Cl －+ HClOB ．向FeCl 2溶液加入足量NaClO 溶液：6Fe 2++3ClO －+3H 2O=2Fe(OH)3↓+4Fe 3++3Cl －C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OD．向FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3＋+3S2－= 2FeS↓+S↓9．下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是A．CuCl2、CH3COOH B．苏打水、酒精C．BaSO4、SO2D．KOH、Cl2 10．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．SO2→SO32ˉB．PCl3→PCl5C．MnO4ˉ→Mn2+D．Cl2→HClO 11．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO4–、Cl–、SO42–B．Na+、OH–、NO3–、CO32–C．Na+、H+、NO3–、SO42–D．Na+、Cu2+、NO3–、Cl–12．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL13．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A．①④B．①②③C．①③④D．②④14．往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是A．Ba2+ + SO42—→ BaSO4↓B．NH4+ + H+ + 2OH—→ NH3·H2O + H2OC．NH4+ + H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH—→ BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OD．NH4+ + H+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 2OH—→ 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O15．金属冶炼中不会涉及的反应类型是()A．氧化还原反应B．置换反应C．热分解反应D．复分解反应二、填空题16．氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。
（Ⅰ）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程。
经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用。
某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下（其中反应②未配平）：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②___Na2FeO2+___NaNO2+____H2O →____Na2Fe2O4+____ NH3↑+ _____NaOH③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH（1）请把反应②的系数填入上述相应位置的横线上。
其中__________元素被氧化。
（2）上述3个反应中氧化剂共有_______种，氧化剂的化学式是___________________。
（3）如果有3.36L NH3（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子________个。
（Ⅱ）发射火箭时常用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽。
已知4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为_________________。
17．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
针对上述两个反应回答：（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_____，还原剂的还原性强弱顺序为______。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为_____。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是_____。
a．还原性b．酸性c．氧化性18．氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2Oc.2HCl H2↑＋Cl2↑d.2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。
(3)向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。
19．现有下列四种物质：①Cu ；②液态HC1；③Na 2SO 4溶液；④CO 2(1)上述物质中，属于电解质的是 _______（填序号，下同）。
(2)上述物质中，属于非电解质的是______。
(3)上述物质中，既不是电解质也不是非电解质的是______。
20．要准确掌握化学基本概念和研究方法。
按要求回答下列问题：（1）一个密闭容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：①x=__；②该变化的基本反应类型是___反应；③物质Q 在反应中可能起的作用是___。
（2）已知H 2SeO 3是二元弱酸，请写出过量H 2SeO 3和NaOH 溶液发生反应的离子方程式：___。
（3）已知反应：2KMnO 4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 。
浓盐酸在该反应中表现的性质是___（填序号）。
A①只有还原性 B①还原性和酸性 B①只有氧化性 D①氧化性和酸性三、推断题21．A 、B 、C 三种无色可溶盐分别是由Na +、Ag +、Ba 2+、Cl -、-2-33NO CO 、中不同的阴、阳离子所组成。
经实验A 溶液、B 溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B 产生气泡。
则A 为____________、B 为____________、C 为______________。
B 与盐酸反应的离子方程式是___________________________________。
22．有一包白色固体粉末，可能含有Na 2SO 4、CaCO 3、KCl 、BaCl 2、CuSO 4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________。
写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________四、实验题23．为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2①MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用和除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称。
写出符合下列条件的离子方程式①1①①___________ ①____________①①_______________________①①____________①①____________①①___ _________①①____________①①____________①①2①除去Mg2+的离子方程式_______________________________________________①3①除去SO42-的离子方程式______________________________________________ 24．亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5①、沸点为-5.5①，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易水解生成弱酸HNO2和另一种酸，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO 并进行性质实验和纯度测定。
请回答下列问题：(1)铜和稀硝酸反应开始较慢，实验室用稀硝酸和铜在加热条件下制备NO，写出离子反应方程式__________，若反应消耗0.8mol硝酸，转移电子数为______个，实验室通常在稀硝酸中滴加适量Cu(NO3)2溶液代替加热以提高速率，Cu(NO3)2的作用是________。
(2)洗气瓶甲中装有水，其作用是________，乙中的试剂是________，长颈漏斗的作用是_____，洗气瓶丙中盛放的试剂是浓硫酸，洗气瓶丙的作用是________。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案
第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
第一章《物质及其变化》测试卷-高一化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的2.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C． CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD． CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O23.下列离子方程式正确的是()A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB． CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2OC．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O4.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl?NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的说法正确的是()A． NaNO2是氧化剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC． NH4Cl中的N元素被还原D． N2既是氧化剂又是还原剂5.下列反应不是离子反应的是()A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应6.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A． 6∶1B． 5∶1C． 3∶1D． 2∶17.下列表格中各项分类都正确的一组是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
人教版(2019)化学必修一第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。
16．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）________；
（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_______________；
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高
D．②为化合反应
8．有关下列三个反应的叙述，正确的是（）
①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 +OH-= +H2O
第一章 物质及其变化练习有答案高一化学人教版2019必修第1册
2021—2022学年（新教材）人教版必修第一册第一章 物质及其变化有答案（新教材）人教版必修第一册第一章 物质及其变化一、选择题1、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是( )①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸 A.①② B.③④ C.④⑤ D.⑤⑥2、(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等C.除阴、阳离子外,溶液中还含有分子D.NaCl 溶液的导电性一定与KCl 溶液的导电性相同 3、能用H + + OH －= H 2O 来表示的化学反应是：( ) A ．3Fe(OH)溶液和3HNO 溶液反应 B ．KOH 溶液和3CH COOH 溶液反应 C ．NaOH 溶液和24H SO 溶液反应D ．CuO 溶于稀HCl4、下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是( )A.B.C.D.5、现有下列几个离子反应:①Cr2+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+下列有关性质的比较中正确的是()A.氧化性:Cr2>Cl2>Fe3+B.氧化性:Cl2>Fe3+>Cr2C.还原性:SO2<Fe2+<Cl-D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+6、有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。
判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）A. Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B. Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C. Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D. Fe2+＞Cu2+＞Fe3+7、ClO2是可代替进行自来水消毒的新一代消毒剂。
《第一章 物质及其变化》试卷及答案_高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年
《第一章物质及其变化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质变化的说法中，正确的是：A、所有化学反应都伴随着能量的释放B、物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成C、物质的三态变化（固态、液态、气态）都是化学变化D、催化剂能够改变反应速率，但不会改变反应的平衡位置2、下列关于化学反应的叙述，正确的是：A、化学反应中，质量守恒定律总是成立的。
B、所有化学反应都是可逆的。
C、化学反应前后，原子的种类不变，但原子的数量可能会发生变化。
D、化学反应的本质是分子的重新组合。
3、下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 水（H2O）D. 氮气（N2）4、下列物质中，属于电解质的是：A. 铜 (Cu)B. 蔗糖 (C12H22O11)C. 氯化钠 (NaCl)D. 二氧化碳 (CO2)5、下列关于化学反应的描述，正确的是（）A. 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子B. 化学反应前后，原子的种类、数量、质量都保持不变C. 物质的溶解、熔化、蒸发等过程都是化学反应D. 在化学反应中，能量以热能、光能、电能等形式转化6、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 → CaO + CO2↑B. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑D. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO37、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑B. NaOH + HCl = NaCl + H2OC. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuD. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. MgOB. Al(OH)3C. Na2CO3D. Fe2O39、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 → CaO + CO2↑B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2D. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO310、下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2Na+Cl2→2NaCl)B.(H2O+SO2→H2SO3)C.(CuO+CO→Cu+CO2)D.(CaCO3→CaO+CO2↑)11、下列关于化学反应实质的说法中，正确的是（）A. 化学反应过程中原子种类改变，但原子数目不变B. 化学反应过程中分子种类改变，但分子数目不变C. 化学反应过程中原子重新组合形成新的分子，物质的种类发生改变D. 化学反应过程中分子分解成原子，原子重新组合成新分子，物质的种类不发生改变12、下列关于化学反应实质的描述，正确的是（）A、化学反应就是原子重新组合的过程B、化学反应就是分子分解成原子再重新组合成新的分子的过程C、化学反应就是离子重新组合的过程D、化学反应就是分子或离子之间的电荷转移过程13、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应温度成反比C. 反应速率与催化剂的量成正比D. 反应速率与反应物的分子量成正比14、下列关于化学反应实质的说法，正确的是：A、化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
2019-2020学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化1 物质的分类练习(含解析)新人教版必修第一册
．符合如图中阴影部分的物质是( )6．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、⑤氧化物解析：因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。
氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④是并列关系的碱或氧化物。
答案：C7．下列物质不属于分散系的是( )A．水 B．氯化钠溶液 C．泥浆 D．淀粉溶液答案：A8．下列分散系最稳定的是( )A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液答案：D9．下列关于溶液的说法中，正确的是( )A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D．溶液一定是均一、稳定的混合物解析：选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质里分散着另一种物质的分散系，它们分别是悬浊液和乳浊液，不是溶液。
答案：D10．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应解析：胶体是一类分散质直径介于1～100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1～100 nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
答案：C11．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )A．冷水 B．沸水C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液解析：胶体的制取方法有三种：①化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；②溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；③机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第一章物质及其变化综合测试(含答案和解析)
第一章综合测试一、选择题（本题共 16小题，每小题 3分，共 48 分，在每个小题给出的 4个选项中，只有一项是符合题 目要求的） 1. 下列说法正确的是（ ）A . 某物质不属于电解质，就属于非电解质 B. SO 3 溶于水可导电， SO 3属于电解质C. 能导电的物质属于电解质， NaCl 属于电解质，所以 NaCl 晶体可导电D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 2. 下列叙述中，正确的是（ ）A . 氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子 B. 凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3. 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）电解D. 2HCl CuO CuCl 2 H 2O 复分解反应4. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其点燃A. 2CO O 22CO 2 化合反应B. 2HI Cl 22HCl I 2 置换反应C. 2H 2O2H 2 O 2 分解反应反应的化学方程式是Fe CuSO4 FeSO4 Cu 该反应不属于（）10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 复分解反应B.置换反应C. 离子反应D.氧化还原反应5. 下列有关胶体的叙述中错误的是（ ）A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C. 除去 Fe （OH ） 3胶体中的 FeCl 3可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里D. 分散质粒子大小介于 1~100 nm 的分散系称为胶体 6. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）D. BaCl 2 CuSO 4 ， Ba(OH) 2 NaHSO 4 7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）8. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A. HNO 3 Na 2CO 3 ， HCl NaHCO 3B. HNO 3 Na 2CO 3 ， NaHCO 4 K 2CO 3C. HCl NH 3 H 2O ， H 2S KOH A. 稀豆浆B. 泥浆C. 稀硫酸D. 蔗糖溶液A. NaOH 溶液和 CuCl 2 溶液B. Na 2CO 3 溶液和稀硫酸C. Na 2SO 4溶液和 MgCl 2溶液9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（A. 无色溶液中： Cl 、 Na 、 Fe 3、D. Ca （OH ）2 溶液和盐酸 ）B. 含有 SO 24 的溶液中： Ba 2、Na 、 H 、NOC. 含有 Cl 的溶液中： SO 24 、NO 3、Cu 2、K D. 使石蕊变红的溶液中： Fe 3、Na 、SO 24 、 HCO 3方程式是 Fe CuSO 4 FeSO4 Cu 该反应不属于（ ） 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）12. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是14. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( A. 溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 物理变化与化学变化：是否有新物质生成D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性A. 用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3 CO 2 H 2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 322H CO 2 H 2OC. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 22OHCO 2CaCO 3 H 2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2 SO 24 H +OHBaSO 4 H 2O11. 当溶液中 X 2O 72和 SO 32离子数之比为 1:3时，正好完全发生氧化还原反应， X 在还原产物中的化合价为 B. 2C.D. 4A. MnO 4、Fe 2、K 、ClB. Cu 2 、 Na 、Cl 、 SO 24 C. Ca 2、 Cl 、 NO 3、KD. Ca 2、 Na 、 OH 、HCO 313. 下列化学反应，能用离子方程式 CO 322H CO 2 H 2O 来表示的是(A. 稀硝酸和碳酸钡的反应B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C. 石灰石和盐酸的反应D. 盐酸和 NaHCO 3溶液的反应水处理方面做了横向联合。
2020年10月高一化学单元测验(带答案)人教版必修第一册(2019)第一章物质及其变化
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g； ③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。 有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH−)的判断正确的是( )
A. 溶液中至少有 2 种阳离子
B. 只能确定溶液中NH4+、SO42−是否存在 C. 溶液中最多有 4 种阴离子
3.【答案】C【解答】
①硫酸钡熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故错误； ②氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故错误； ③氯化氢水溶液能导电，是化合物，属于电解质，故错误； ④NaHSO4在水溶液中电离时产生的阳离子有氢离子，同时有钠离子，所以不属于酸，属于盐，故正确； ⑤电解质在水中不一定导电，如氯化银水溶液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如二氧化碳 水溶液能导电，故错误； ⑥电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和所带电荷有关，与电解质强弱无必然关系，故错误； ⑦在水中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，混合 物和单质既不是电解质也不是非电解质，故错误； 故选 C。
有的离子。甲厂排放的废水中含有的离子为__________，乙厂排放的废水中含有的离子为__________。
(2)乙同学看到工厂的师傅给出的离子后，认为可以在某工厂排放的废水中加入一种金属，从而回收另
一种金属。请你帮助乙同学在实验室中设计相应的实验，完成此种金属的回收：
______________________________，所用原理的离子方程式为_________________________。
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答案和解析
1.【答案】D
A.Na 和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O，故 A 错误； B.Na2O2是淡黄色固体，Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化物，二者都能 与水反应生成 NaOH，故 B 错误； C.溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸，溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是 酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但属于盐，故 C 错误； D.研究物质性质的基本方法主要有：观察法、实验法、分类法和比较法，故 D 正确。 故选 D。
第一章《物质及其变化》单元测试--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》单元测试一、选择题1．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(+H )的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。
依据酸碱质子理论，下列物质中既可看作酸又可看作碱的是 A ．24H SOB ．KOHC ．2COD ．43NH HCO2．已知反应：①22224I SO 2H O=H SO 2HI +++，①2232FeCl Cl =2FeCl +，①3222FeCl +2HI=2FeCl +2HCl+I 。
下列说法不正确的是A ．氧化性：22Cl >IB ．还原性：2HI>FeClC ．反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1①1D ．反应①中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为56①1273．已知氯酸钠(3NaClO )与浓盐酸反应的化学方程式为322NaClO +6HCl()=NaCl+3Cl +3H O 浓↑。
下列说法正确的是A ．该反应每生成3分子2Cl ，转移6个电子B ．3NaClO 被还原，发生还原反应C ．还原性：2Cl >HClD ．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1①6 4．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是A ．含有大量2+Ba 的溶液：++2--43NH Na CO I 、、、B ．使石蕊变红色的溶液中：--+2-34NO Cl K SO 、、、C ．加入2Na O 固体的溶液中：2+2+--3Ba Mg NO Cl 、、、D ．无色澄清溶液中：+3+2-2+4K Fe SO Mg 、、、5．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A 将U 形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电B 用电流计测室温下稀硝酸和3SO 水溶液的导电性都能导电硝酸和3SO 都是电解质C 用熔融态的3AlCl 做导电实验几乎不能导电3AlCl 不是由离子构成的D向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有23COA ．AB ．BC ．CD ．D 6．下列说法正确的一组是①227Na O MgO Mn O 、、均属于碱性氧化物①已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ①苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质①电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ①熔融的电解质都能导电 A ．①①①①B ．①①①C ．①①D ．①①①7．下列判断合理的是A ．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．Na 2O 、Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物C ．CO 2、SO 2、NO 2、NO 都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物D ．两种盐之间相互反应一定生成两种新盐 8．下列关于胶体的叙述不正确的是 A ．电泳现象说明胶体带电B ．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液C ．石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理D ．用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子9．2NaNO 是食品添加剂，过量摄入2NaNO 对人体健康有害。
高中化学(人教版2019必修第一册)物质及其变化单元测试题(含答案)
高中化学（人教版2019必修第一册） 物质及其变化 单元测试题（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。
多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A ．该分散系属于胶体B ．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸C ．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D ．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 2．下列关于物质的分类中，正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．中华文化源远流长，博大精深。
下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D ．夜来风雨声，花落知多少4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A ．222Na+2H O=2NaOH+H ↑ B ．232高温2Fe O +3C4Fe+3CO ↑C ．43ΔNH Cl NH +HCl5．下列各组中反应I 和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 A ．222通电2H OH ↑+O ↑ B ．222H O 2Na 2NaOH H +=+↑ C ．2222H O 2F 4HF O +=+D ．223H O 3NO 2HNO NO +=+7．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2B ．3C ．4D ．58．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A ．过滤B ．渗析C ．萃取D ．丁达尔效应9．下列有关胶体的说法正确的是 A ．丁达尔效应是胶体的本质特征B ．用物理方法不能区别3FeCl 溶液和()3Fe OH 胶体C ．明矾常用作净水剂，可以用于饮用水杀菌消毒10．下列离子方程式书写正确的是A ．石灰乳与23Na CO 溶液混合：2+2-33Ca +CO =CaCO ↓ B ．将稀硝酸滴在大理石上：+2+323CaCO +2H =Ca +H COC ．Fe 与稀硫酸反应的离子方程式：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑D ．()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 11．下列物质在给定条件下能一步实现的是A ．CO HCl343Fe O Fe FeCl −−→−−→△B ．3HNO KCl3NaOH NaNO NaCl −−−→−−→ C ．()32CH COOHCO 322Ca OH CaCO CO −−−→−−−−→ D ．()22O H O2Cu CuO Cu OH −−→−−−→△12．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液：Na +、K +、NH 4+、MnO 4-B ．常温下pH 小于7的溶液：NH 4+、Fe 2+、Br -、CO 23-C ．遇酚酞变红的溶液：Ba 2+、K +、NO 3-、Cl -D ．含氯化铁的溶液：K +、Ba 2+、NO 3-、OH -13．复印机工作时易产生臭氧(O 3)，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。