人教版初中化学2020中考复习专题《化学方程式》专题检测(包含答案)
A．HgO2 Hg + O2↑B．S + O2 SO2↑
C．3Fe +2O2 Fe3O4D．2P+5O2 2P2O5
13．下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
A．Na2SO3是由Na2S和O3组成的B．Na2SO3中钠、硫、氧元素的质量比为2:1:3
C．Na2SO3中硫元素的化合价为＋4D．Na2SO3是由钠、硫、氧三种原子构成的纯净物
3．如图是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。下列叙述中正确的是（）
A．a时刻时，各物质的质量关系一定是甲=乙+丙+丁
A．乙酸由3种原子组成
B．一个乙酸分子中含有8个原子
C．乙酸分子的相对分子质量60g
D．乙酸中碳元素与氧元素的质量比1：1
6．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．甲是单质，乙、丙均为氧化物B．反应前后原子数目发生改变
C．丁的化学式为H2OD．生成物丙中碳氢和氧元素的质量比为1:4:1
(2)化合物H中所含金属元素呈现的化合价为_________。
(3)反应①的化学方程式为______________________________。
(4)反应④的化学方程式为_______________________________。
17．A、B、C、D、E、F均为初中化学常见物质,其中A为暗紫色固体,D为无色气体,E是一种非金属固体单质,它们之间的转化关系如图所示。 反应条件已略去 请回答下列问题：
15．问题探究式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：
图1是关于“一氧化碳的化学性质”的问题探究式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计了证明CO具有还原性的实验装置。
（1）实验时应先点燃___处(填“A”或“B”)的酒精灯。
（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___.
（3）乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理，图2是他设计的贮气瓶。
（5）如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的?___.
三、推断题
16．A～K是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去).其中B是红棕色固体,G为红色固体,A、E为气体:
请回答下列问题
(1)请写出以下物质的化学式:F________；G__________.
（1）A、B、C、D四种元素分别为：A_____、B_____、C_____、D_____．
（2）A、B、C三种元素形成化合物的化学式是_____；A、B、D三种元素形成化合物的化学式是_____；A、B、C、D四种元素形成的化合物的化学式是_____．
四、计算题
19．化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品（含有少量氯化钠）中 的质量分数。他们取了 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，然后按图流程进行实验，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示：
①a、b两管应如何伸入，请将图补充完整______________；
②尾气应从___(填“a”或“b”)端管口通入(其他装置略).
（4）丙同学提出质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价。你认为丙同学的设计是否有必要：_______，理由是___.
B．该反应在b时刻时结束
C．相对分子质量甲>乙>丙>丁
D．该反应所属的基本反应类型为分解反应
4．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．下列说法不正确的是
A．酚酞是有机物
B．酚酞中氧元素质量分数最小
C．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成
D．酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为10：7：2
5．乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分。下列关于乙酸的说法，正确的是（ ）
A．该物质属于氧化物
B．该物质相对分子质量为 282
C．该物质中碳、氢、氧元素质量比为 15:22:5
D．其分子由碳原子、氢分子、氧分子构成
11．下列说法正确的是（ ）
A．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
B．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
C． 化学性质相同
D．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
7．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
20
5
16
反应后质量/g
6
x
5
0
下列说法正确的是()
A．乙是化合物B．x等于30
C．参加反应的甲与丁的质量比为5：4D．丙一定是催化剂
8．下列化学方程式书写正确的是()
A．CaCO3 CaO＋CO2B．H2＋CuO=Cu＋H2O
20．某同学取100g水进行电解，为了加快电解速率他加入了7.2g硫酸钠以增强其导电性。通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如所示。请回答：
（1）停止通电时产生氧气的质量是的质量_____ g
（2）停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_____？
参考答案
1．A2．C3．B4．B5．B6．C7．A8．D9．B10．B11．D12．C13．B
(1)闭合开关后观察到：
①A、B管内的现象是___，___；
②C管中的现象是___；产生此现象的原因是___。
(2)A、B管内生成的气体能聚集在上部的原因是___，___。
(3)若检验B管内生成的气体的方法是___。
(4)写出氢气燃烧的表达式___，反应类型___。
(5)这一变化中不变的微粒是___。
《化学方程式》专题检测
一、单选题
1．黑钨矿（主要成分化学式为FeWO4）是冶炼金属的主要原料，其中W元素的化合价为+6，下列有关说法正确的是（ ）
A．FeWO4中Fe元素的化合价为+2
B．黑钨矿是化合物
C．FeWO4中Fe、O元素的质量比为1：4
D．黑钨矿由三种元素组成
2．今年西安大街小巷的“小龙虾”很受吃货青睐。据报道，用于清洗小龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠和亚硫酸钠（化学式Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。下列有关说法正确的是（）
15．B；CO+ CuO△Cu + CO2； a没有在A加热前就先通入了CO，而此时CO与澄清石灰水已经充分接触先通过一个装有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶，除去二氧化碳；再检验证明二氧化碳被全部除去；再对气体进行干燥
16．Ca(OH)2Cu+2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2CaCO3 CaO+CO2↑
C．C＋CO2 COD．2KClO3 2KCl＋3O2↑
9．化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量⑦元素的化合价
A．①②③④⑤⑥⑦B．①③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤
10．青蒿素是抗击疟疾最好的药物，其化学式为 C15H22O5，则下列关于青蒿素说法正确 的是（ ）
（1）D的化学式是_____。
（2）A发生反应的化学方程式是_____。
（3）E的颜色为_____色, 的化学方程式是_____,反应的现象是_____。
18．A、B、C、D四种元素，A元素的原子的第三层电子层上有1个电子；B元素最低价态为﹣2价，其离子的核外电子数与A离子的核外电子数相同；C元素的单质是密度最小的气体；D元素原子核外有2层电子，且可与B形成DB2型化合物，一个DB2分子中含有22个质子．请填写下列空白：
C．元素种类在化学反应中不发生变化，所以化学反应中只有元素种类不发生变化
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
二、实验题
14．某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验(注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线)。请根据要求回答问题：
14．电极上出现气泡，A、B内液面下降一段时间后，管A和管B中所收集的气体体积比约为1：2液面上升水通电分解生成的氢气和氧气使AB管内压强增大，把水压入C管中，所以C管内液面上升A管中氧气的密度比水小，氧气不易溶于水B管中氢气的密度比水小，且氢气难溶于水打开弹簧夹，将燃着的木条伸入管口，气体能燃烧产生了淡蓝色应氢原子和氧原子
17．O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑黑（或黄） （或 ）发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（或产生蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体）
18．Na O H C NaOH Na2CO3NaHCO3
19． 偏大88.3%。
20．6.4 7.2%
请根据实验过程回答下列问题：
（1）图中，所得溶液A中含有的溶质成分对应图中______（填“ ”“ ”或“ ”）点对应的溶液的溶质成分。
（2）小刚同学用过程③得到的氯化钠固体质量比理论值______（填“偏大“偏小”或“基本一致”）。
（3）计算该样品中碳酸钠的质量分数______。（计算结果精确至0.1%）
人教版初中化学2020中考复习专题《化学方程式》专题检测(含答案)
《化学方程式》专题检测一、单选题1．A + B== C +2D 中，已知2.9克A和4.9克B恰好完全反应，生成6.0gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量 ( )A．40 B．58 C．29 D．862．2017年5月18日中国首次成功开采“可燃冰”。
“可燃冰”为甲烷的水合物（化学式CH4•8H2O），遇火即可燃烧且热值高，是一种环保高效新能源，以下关于可燃冰说法不正确的是（）A．“可燃冰”的相对分子质量是160B．“可燃冰”在空气中中燃烧的化学方程式为：CH4•8H2O+2O2点燃CO2+10H2OC．“可燃冰”，储量巨大，属于可再生资源D．“可燃冰”的发现能减缓三大化石燃料的使用压力3．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH+ H2↑。
BaH2与足量Na2CO3溶液发生反应的生成物是A．BaCO3、NaOH和H2B．Ba(OH)2和H2C．NaOH和Ba(OH)2D．Ba(OH)2、BaCO3和H24．下列说法正确的是（）A．二氧化碳由二个氧原子和一个碳原子组成B．二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成C．二氧化碳由一个二氧化碳分子所构成D．二氧化碳由碳、氧元素组成5．某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（）A． Zn 和Fe B． Cu和C C． Zn和Cu D． Mg 和Al6．一定质量的物质甲（相对分子质量是 90）在氧气中完全燃烧，消耗了 6.4 g 氧气，同时生成了 5.6 g CO、4.4 g CO2和 5.4 g H2O，则下列对甲的说法中正确的是（）A．只含有碳、氢两种元素B．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素C．碳元素的质量分数为 40%D．若相同质量的甲在 8.6 g 氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水7．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
2020-2021年人教版中考化学 化学方程式专题复习练习(含解析)(word)
2020-2021年人教版中考化学化学方程式专题复习练习(含解析)（word）一、化学方程式选择题1．下图为甲烷与水反应得到水煤气的反应微观示意图：下列有关说法错误的是：A．该反应前后存在元素化合价的变化B．反应物的分子个数比为1：1C．反应前后分子的种类发生了改变D．四种物质中有三种氧化物【答案】D【解析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2；A．反应前在甲烷中碳元素的化合价是-4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，故A正确；B．由上述方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故B正确；C．由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故C正确；D．由反应的方程式可知，四种物质中有CO、H2O两种氧化物，故D不正确；故选D。
2．为快速降低空气污染物SO2的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）A．CaCO3B．Na2CO3C．H2O D．CaO【答案】A【解析】2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2，根据质量守恒定律知，X 的化学式是CaCO3。
故选A。
3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%【答案】C【解析】【详解】假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为43×24％=32％，氮元素的质量分数为1－24％－32％=44％；假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为83×24％=64％，氮元素的质量分数为1－24％－64％=12％；题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。
人教版初中化学2020中考复习专题《化学方程式》专题检测(含答案)
二、实验题
13．某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
C．反应中有单质生成D．参加反应的两种分子的个数比为1:1
7．下列关于CH4+ 2O2 2H2O + CO2的理解不正确的是
A．表示甲烷与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B．反应前和反应后的分子数目不变
C．参加反反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
C．铁原子保持铁的化学性质，所以保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子
D．将燃烧的木头伸入呼出气体和空气中，空气中燃烧时间更长，说明呼出气体中CO2含量较高
5．建立物质的宏观性质和微观结构之间的联系是典型的化学思维，下列有关解释不正确的是（ ）
A．过氧化氢和水中都含有氧元素，所以二者都能够分解出氧气
A．Cl2﹣2个氯原子B．Zn+2﹣1个锌离子
C．2Fe﹣2个铁原子D．3S﹣3个硫元素
10．镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染。某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价是
A．-1B．+1C．+2D．0
11．下列有关化学式的叙述中，正确的是( )
A．四氧化三铁的化学式是4O3Fe B．3O2表示3个氧气
反应前后
反应前
反应后
C装置中的试管与固体的总质量（克）
a
c
D装置的中U形管与固体的总质量
【2024版】2020中考化学复习《化学方程式》专项测试题(含答案)
可编辑修改精选全文完整版《化学方程式》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中，存在氧分子的是( ) A ．CO 2 B ．O 2 C ．H 2O 2 D ．H 2O2．硼氢化钠（NaBH 4其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源。
有关硼氢化钠的说法正确的是（ ） A ．含2个氢分子 B ．硼元素的化合价为﹣5 C ．只含一种非金属元素D ．Na 、B 、H 三种元素的原子个数比为1：1：43．法国化学家库尔特从海藻灰中发现了碘元素。
在NaI 中，碘元素的化合价是 A ．＋5B ．＋3C ．＋2D ．－l4．氧元素由化合态转化为游离态的变化是（ ） A ．2C 2H 2+5O 2点燃2H 2O+4CO 2 B ．H 2CO 3ΔH 2O+CO 2↑C ．4P+5O 2点燃2P 2O 5 D ．2H 2O通电2H 2↑+O 2↑5．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是A ．干冰用于人工降雨B ．天然气用作燃料C ．液氮用于冷冻麻醉D ．钨用作灯泡中的灯丝 6．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．C+O 2点燃COB ．NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2OC ．CaCO 3+2HCL═CaCL 2+CO 2D ．C+2CuO高温2Cu+CO 2↑7．下列化学方程式书写正确的是 A ．22Mg+O MgO 点燃B ．2222H +O 2H O 点燃C ．3222CaCO +HCl=CaCl +CO +H O ↑D ．()2424233H SO +2Fe=Fe SO +3H ↑8．丙烷其化学式为C 3H 8，下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是 A ．由碳氢两种元素组成 B ．含有4个氢分子 C ．相对分子质量为44 D ．每个分子中含11个原子9．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是A ．该反应属于化合反应B ．W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C ．W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D ．X 的值为4410．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。
人教版初中化学中考复习专题《化学方程式》专题检测(解析版)
《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
2020中考人教化学：化学方程式习题附答案
2020中考人教化学：化学方程式习题附答案**复习：化学方程式**1、密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如下表。
根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质X O2CO2H2O反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测45 36A．O2是该反应的催化剂B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36C．表中“待测”值为5D．X中一定含有碳、氢两种元素【答案】D。
2、下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A．水结成冰前后，质量保持不变B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳【答案】D3、小王同学的化学笔记上有如下记录，你认为不正确的是（）A. 配平化学方程式的依据是质量守恒定律B. 化学反应发生时，不一定能观察到明显的现象C. 在化学反应中，只有燃烧反应才能放出热量D. 燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素【答案】C4、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。
即物质A的质量等于56克+44克=100克。
答案：D5、用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是( )A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】A6、我国用长征二号改进火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的液态燃料偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+nH2O↑．下列说法正确的是（）A. 该化学方程中n=3B. 该反应是分解反应C. 该反应要吸收大量的热 D. N2O4是氧化物【答案】D7、(双选)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
2020中考化学复习《化学方程式》测试试题(含答案)
《化学方程式》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．“珍爱生命，远离毒品”。
冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为）。
有关甲基苯丙胺的说法正确的是A．甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比为10:15:1B．甲基苯丙胺由碳、氢、氮元素组成C．甲基苯丙胺中氢元素质量分数最低D．燃烧只生成二氧化碳和水2．狮子糕是采用“白沙糯米”，辅以鲜花醇蜜、小磨香油（含油酸，化学式为C18H34O2）等制成。
下列关于油酸的说法正确的是（）A．油酸分子由C、H、O三种元素组成B．油酸属于氧化物C．油酸中碳、氢元素的质量比为18：34D．油酸中氧元素的质量分数最小3．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是A．反应后丁的质量x为30 gB．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4C．若乙、丁的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为1∶2D．该反应可能为复分解反应4．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的B．原子序数等于该元素原子核内的质子数C．同种元素的原子核内中子数相同D．在化学变化中元素的种类不发生改变5．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表，则下列表述正确的是（）A ．未测值为 10gB ．丙一定是催化剂C ．乙全部发生了反应D ．甲与乙反应的质量比为 5：26．霍山石斛是我国特有的国家一级保护植物，主要产于霍山县，大多数生成在云雾缭绕的悬崖峭壁岩石缝隙间和参天古树上。
霍斛富含多糖、氨基酸和石斛碱 (C 16H 25NO 2)等十多种生物碱，下列关于石斛碱说法正确的是A ．石斛碱由四个元素组成B ．石斛碱中碳氧元素质量比为6:1C ．每个石斛碱由44个原子构成D ．石斛碱中氢元素质量分数最高7．如图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。
2020年中考人教化学复习：化学方程式练习试题附答案
2020年中考人教化学复习：化学方程式练习题附答案专题：化学方程式一、选择题1、在一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下充分反应后，测得反应前后各物质质量如下：下列说法正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 18 a 5 9反应后质量/g 6 2 49 9A．Z可能是单质B．a的值为32C．该反应中X和Y变化的质量比为3：1D．Q可能是该反应的催化剂【解答】解：A、Z反应后质量增大，是生成物，不可能是单质，该选项说法不正确；B、a＝6+2+49+9﹣9﹣5﹣18＝34，该选项说法不正确；C、该反应中X和Y变化的质量比为：（18﹣6）：（34﹣2）＝3：8，该选项说法不正确；D、Q反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确。
故选：D。
2、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（）A．N2B．NO C．NO2D．NH3【参考答案】D3、下列化学反应方程式书写正确的是（）A. 2P + 5O22P2O5B. 3Fe + 2O2Fe2O3C. 2H2 + O22H2O2D. 2Mg + O22MgO 【答案】D【解析】【解答】书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。
A、该化学方程式没有配平，不符合题意；B、铁燃烧生成的是四氧化三铁，不符合题意；D、氢气燃烧生成的水，不符合题意；D、符合题意。
故答案为：D。
【分析】书写化学方程式的原则:一遵守质量守恒定律,二符合客观事实.书写步骤是：一写二配三标四查4、（双选）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后物质的质量变化如下图。
下列说法中不正确的是( )A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为3∶2D.丁相对分子质量是甲的2倍【参考答案】AD5、生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，雄推断X的化学式为（）A．H3SbO4 B．SbO3C．SBO2D．Sb2O3【参考答案】D6、配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（）A. 反应前后所配化学计量数之和是否相等B. 反应前后元素种类是否相等C. 反应前后各元素的原子总数是否相等D. 反应前后各物质质量是否相等【答案】C【解析】【解答】解：因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的，则化学反应前后各元素的原子总数相等，即已配平，反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等，则未配平，化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关．故选C．【分析】根据质量守恒定律可知，化学方程式中遵循质量守恒、元素守恒、原子守恒，则可利用原子个数前后相等来配平化学反应方程式．7、长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）A．CaO B．CaO2 C．CaCO3D．CaCl答案：B8、关于化学方程式4P＋5O 2 2P 2 O 5 ，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是( )【参考答案】A9、下列说法正确的是（）A. 所有的化学反应都符合质量守恒定律B. 配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C. 原子团在化学反应中是不能拆开的D. 化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓【答案】A【解析】【解答】解：A、因化学反应前后物质的总质量不变，则所有的化学反应都符合质量守恒定律，故A正确；B、在配平化学反应时在改变化学式前面的数字，因物质的组成固定，则不能改变化学式中组成元素右下角的数字，故B错误；C、因在化学反应前后物质发生变化，则原子团可能变化，即原子团在化学反应中可能拆开，故C错误；D、根据化学反应方程式的书写的要求，在反应前有固体的，在反应后也有固体，则不需要标↓，故D错误；故选A．【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的个数、种类及元素的种类不变，并根据化学反应的实质来分析化学反应方程式的书写．10、实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。
2020中考人教化学：化学方程式编题及答案
D．该反应一定是化合反应
【参考答案】C 11、高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O， 根据质量守恒定律，推测 X 应是（ ） A．HClO B．ClO2 C．O2 D．Cl2 【参考答案】D 12、人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(化学式为 C3H6O3),使肌肉酸痛。放松 一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消 失。表示此反应的化学方程式书写正确的是( ) A.C3H6O3+3O2====3CO2+3H2O B.C3H6O3+O2====CO2+H2O C.C3H6O3+3O2====CO2↑+3H2O
+3H 2 O
（2）H 2 SO 4 、FeSO 4 （3）漏斗 （4）64 （5）B
SO 3 是
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【参考答案】D
14、小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取 2.4g 镁条在点燃的条件下与充
足的空气反应，其反应的化学方程式为___________________.实验完毕后，称得
所得固体的质量小于 4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于 4.0g 呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把 C2H4 的计量数定为 1，则 O2、H2O、CO2 前面的化学计量数分别为：3、2、2．
故答案为：（1）4、5、2；（2）2、3、3、4；（3）2、2、3；（4）1、3、2、2．
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
2020中考人教化学：化学方程式习题和答案
2020中考人教化学：化学方程式习题及答案**复习：化学方程式**1、已知反应CaC12+X＝2NaCl+CaCO3↓，其中X的化学式为（）A．Na2CO3B．2Na2CO3C．2NaOH D．NaOH【答案】A。
2、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（）A．N2B．NO C．NO2D．NH3【答案】D3、下列化学反应方程式书写正确的是（）A. 2P + 5O22P2O5B. 3Fe + 2O2Fe2O3C. 2H2 + O22H2O2D. 2Mg + O22MgO【答案】D4、在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9【答案】B5、生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，雄推断X的化学式为（）A．H3SbO4B．SbO3C．SBO2D．Sb2O3【答案】D6、配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（）A. 反应前后所配化学计量数之和是否相等B. 反应前后元素种类是否相等C. 反应前后各元素的原子总数是否相等D. 反应前后各物质质量是否相等【答案】C7、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克【答案】B8、关于化学方程式4P＋5O 2 2P 2 O 5 ，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是( )【答案】A9、下列说法正确的是（）A. 所有的化学反应都符合质量守恒定律B. 配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C. 原子团在化学反应中是不能拆开的D. 化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓【答案】A10、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克【答案】A11、某化合物1.6g在空气中充分燃烧后生成4.4二氧化碳和3.6g水，该化合物中各原子的个数比为。