2020版高考化学大二轮专题复习新方略题型层级练：化工流程综合分析题
题型层级练9 化工流程综合分析题授课提示：对应学生用书137页(A 级)1．下图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgCl 2·6NH 3是优质的镁资源。
回答下列问题：(1)MgCl 2·6NH 3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：__________________，Mg 在元素周期表中的位置：______________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。
(2)A 2B 的化学式为______________。
反应②的必备条件是________________。
上图中可以循环使用的物质有______________________。
(3)在一定条件下，由SiH 4和CH 4反应生成H 2和一种固体耐磨材料______________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO 2转化为稳定的Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：____________________。
(5)用Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备323OH CH CH CHCH 所需醛的可能结构简式：______________。
解析：(1)MgCl 2·6NH 3所含元素的简单离子有Mg 2＋、Cl －、N 3－、H ＋，Cl －有3个电子层，四者中离子半径最大，Mg 2＋、N 3－有2个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则N 3－的半径大于Mg 2＋的半径，故离子半径由小到大的顺序为r (H ＋)<r (Mg 2＋)<r (N 3－)<r (Cl －)。
根据镁的原子结构示意图，可推知镁位于元素周期表的第三周期ⅡA 族。
Mg(OH)2为离子化合物，其电子式为[H ··O ······]－Mg 2＋[··O ······H]－。
(2)根据反应①，由原子守恒可推知A 2B 为Mg 2Si 。
可通过电解熔融的MgCl 2获得Mg 。
由题图可知，由MgCl 2·6NH 3得到的NH 3、NH 4Cl 可以循环用于反应①。
(3)由SiH 4和CH 4反应生成H 2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC 。
(4)煤燃烧产生的SO 2与Mg(OH)2反应生成MgSO 3，MgSO 3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO 4，反应的化学方程式为2Mg(OH)2＋2SO 2＋O 2===2MgSO 4＋2H 2O 。
(5)根据格氏试剂与醛反应合成醇的反应原理，323OH CH CH CHCH 可由CH 3MgBr 与CH 3CH 2CHO 反应制得，也可由CH 3CH 2MgBr 与CH 3CHO 反应制得，故所需醛的可能结构简式为CH 3CH 2CHO 、CH 3CHO 。
答案：(1)r (H ＋)<r (Mg 2＋)<r (N 3－)<r (Cl －)第三周期ⅡA 族 [H ··O ······]－Mg 2＋[··O ······H]－ (2)Mg 2Si 熔融、电解 NH 3、NH 4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2＋2SO 2＋O 2===2MgSO 4＋2H 2O(5)CH 3CH 2CHO ，CH 3CHO2．锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。
(1)ZnFe 2O 4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe 2O 4中Fe 的化合价是________。
②工业上利用反应ZnFe 2(C 2O 4)3·6H 2O =====△ZnFe 2O 4＋2CO 2↑＋4CO ↑＋6H 2O 制备ZnFe 2O 4，该反应中还原产物是________(填化学式)，每生成1 mol ZnFe 2O 4转移的电子总数是________。
(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是________________________(任答一条)。
写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式___________________________________________________ ______________________________________________________。
②净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为___________________________________________________ __________________________________________________。
③净化Ⅱ中Y的主要成分是________(填化学式)。
(3)利用锌锰电池在800～1 000℃时电解TiO2可制得金属钛，装置如图所示。
图中a电极的材料为________，阴极的电极反应式为___________________________________________________ _____________________。
解析：(1)①ZnFe2O4中Zn是＋2价，O是－2价，根据化合物中正负价代数和为0可知Fe的化合价是＋3价。
②反应中Fe元素化合价从＋2价升高到＋3价，碳元素化合价从＋3价部分降低到＋2价，部分升高到＋4价，所以还原产物是CO；根据方程式可知每生成1 mol ZnFe2O4转移的电子的物质的量是4 mol，总数是4N A(或2.408×1024)。
(2)将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO 等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、CuO ＋2H＋===Cu2＋＋H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，调节溶液的pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入ZnS，发生反应Cu2＋＋ZnS===Zn2＋＋CuS，然后过滤，所以Y中含有CuS，最后电解得到Zn。
①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可以采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、搅拌等。
ZnFe2O4溶于酸的离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O。
②净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；③由于ZnS过量，则净化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS。
(3)a电极产生Ti，是阴极，所以a电极是负极，其电极材料为锌，阴极是二氧化钛得到电子，电极反应式为TiO2＋4e－===Ti ＋2O2－。
答案：(1)①＋3②CO4N A(或2.408×1024)(2)①适当增大c(H＋)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O③CuS、ZnS(3)锌(或Zn)TiO2＋4e－===Ti＋2O2－3．铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______________________________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________________________(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为______________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________________________________________________ _____________________。
解析：(1)“碱溶”时，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，注意离子方程式。
(2)“过滤Ⅰ”所得滤液为NaAlO2溶液，加入NaHCO3溶液，过滤Ⅱ后电解的是Na2CO3溶液，说明溶液的溶质由NaAlO2变为Na2CO3，发生反应AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，说明AlO－2结合H＋能力强于CO2－3，即其水解能力强，说明碱性NaAlO2>Na2CO3，溶液的pH减小。
(3)电解Al2O3，阳极O2－放电生成O2，石墨(C)电极会被O2氧化。
(4)阳极溶液中的阴离子即水中的OH－放电生成O2(图示)及H＋(2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)，H＋与CO2－3结合生成HCO－3(CO2－3＋H＋===HCO－3，由图阳极区Na2CO3转化为NaHCO3)，写出总反应：4CO2－3＋2H2O－4e－===4HCO－3＋O2↑。
阴极，水中的H＋放电生成H2。
(5)NH4Cl加热时分解生成HCl和NH3，HCl可以破坏铝表面的氧化膜，有利于反应进行。
答案：(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4CO2－3＋2H2O－4e－===4HCO－3＋O2↑H2(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜(B级)4．用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如图所示：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
有关钴、镍和铁的化合物的性质如表：沉淀完全时的Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑Co2＋＋2NH3·H2O===Co(OH)2↓＋2NH＋4Co2＋＋2H2O Co(OH)2＋2H＋Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑Ni2＋＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O已知25℃时，O Fe(OH)___________________________________________________ _____________________由题表可知，当O Co(OH)c(Fe3＋)·K3w①配平：NaHSO3＋NaBH4—Na2S2O4＋NaBO________②在搅拌反应中加入乙醇并不参与反应，则加入乙醇的目的硫酸钠，简易装置如下：①关于上述电解装置，下列说法不正确的是________(电极是阳极，b电极是阴极D．若电解后拆去电路上的电源，则该装置可以向外提供电能②写出a电极上主要的电极反应式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________。
2020高三化学二轮复习高考常考题：无机化工流程图题
2020届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
化工流程综合分析题课件新高考专用化学二轮复习
___A_B____(填序号)。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
答案：(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率 MnO2＋BaS＋H2O===Ba(OH)2＋MnO＋S (2)过量的 MnO2 消耗了产生的 Ba(OH)2 (3)蒸发 (4)H2O2 4.9 (5)Mn2＋＋HCO－ 3 ＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋ 4 ＋H2O
【名校课堂】获奖PPT-化工流程综合 分析题 课件新 高考专 用化学 二轮复 习（最 新版本 ）推荐
【名校课堂】获奖PPT-化工流程综合 分析题 课件新 高考专 用化学 二轮复 习（最 新版本 ）推荐
(3)滤液Ⅰ中仍含少量的 Ba(OH)2，为提高其产率，可将滤液Ⅰ导入前 边的“蒸发”操作中。(4)由软锰矿中的杂质成分有 Fe3O4 可知，其经过与 S2－的“反应”操作后主要以 Fe2＋形式存在，结合表中四种氢氧化物的溶 度积数据，为减少 Mn(OH)2 的损失，需将 Fe2＋转化为 Fe3＋，然后再调节 溶液 pH，使杂质 Fe3＋转化为 Fe(OH)3，故“净化”操作中需加入氧化剂， 结合后续操作中的物质转化可知，“净化”操作中加入的试剂 X 为过氧 化氢(H2O2)溶液。对比表中的溶度积数据可知，相较于 Fe(OH)3，Al(OH)3 的溶度积较大，若要除去 Al(OH)3、Fe(OH)3 两种杂质，以前者的溶度积 进行计算，推知调节溶液的 pH 大小，由已知信息可知，沉淀完全的最大 金属离子浓度为 1.0×10－5 mol·L－1，此时 c3(OH－)＝Ksp[Al(OH)3]/c(Al3＋) ＝11×.0×101－03－2.53 mol3·L－3＝1×10－27.3 mol3·L－3，则 c(OH－)＝1×10－9.1 mol·L－ 1，c(H＋)＝1×K1w0－9.1 mol·L－1＝1×10－4.9 mol·L－1，此时 pH＝4.9。
2020年高考化学二轮复习考情分析与核心整合试题9 化工流程综合分析题 Word版含解析
题型层级练9 化工流程综合分析题授课提示：对应学生用书137页(A 级)1．下图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgCl 2·6NH 3是优质的镁资源。
回答下列问题：(1)MgCl 2·6NH 3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：__________________，Mg 在元素周期表中的位置：______________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。
(2)A 2B 的化学式为______________。
反应②的必备条件是________________。
上图中可以循环使用的物质有______________________。
(3)在一定条件下，由SiH 4和CH 4反应生成H 2和一种固体耐磨材料______________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO 2转化为稳定的Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：____________________。
(5)用Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备323OH CH CH CHCH 所需醛的可能结构简式：______________。
解析：(1)MgCl 2·6NH 3所含元素的简单离子有Mg 2＋、Cl －、N 3－、H ＋，Cl －有3个电子层，四者中离子半径最大，Mg 2＋、N 3－有2个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则N 3－的半径大于Mg 2＋的半径，故离子半径由小到大的顺序为r (H ＋)<r (Mg 2＋)<r (N 3－)<r (Cl －)。
根据镁的原子结构示意图，可推知镁位于元素周期表的第三周期ⅡA 族。
Mg(OH)2为离子化合物，其电子式为[H ··O ······]－Mg 2＋[··O ······H]－。
江苏省2020高考化学二轮复习题型二化工工艺流程题教案(含解析)
题型二化工工艺流程题1．近几年化工工艺流程题的考查特点近几年江苏卷工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。
通常会涉及陌生的化学工业工艺和化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个流程的原理，但一般不会影响答题。
从试题给出的目的出发，主要可分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。
涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养。
2．解答化工工艺流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。
找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。
(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。
(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。
(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。
工艺流程图：3．常考化工术语常考化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或浸取率)灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水4.常考条件控制(1)控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。
②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。
③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。
(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。
江苏省2020高考化学二轮复习题型二化工工艺流程题教案(含解析)
题型二化工工艺流程题1．近几年化工工艺流程题的考查特点近几年江苏卷工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。
通常会涉及陌生的化学工业工艺和化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个流程的原理，但一般不会影响答题。
从试题给出的目的出发，主要可分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。
涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养。
2．解答化工工艺流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。
找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。
(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。
(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。
(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。
工艺流程图：3．常考化工术语常考化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或浸取率)灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水4.常考条件控制(1)控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。
②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。
③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。
(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。
高三化学总复习高考热点考题《化工流程图》专题训练 含答案
高三化学总复习高考热点考题《化工流程图》专题训练1、（2020年海淀）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为__ ___；充电时电极B 做__ ____极。
(3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的化合价pH<2 pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为__ _____、__ _____；所得滤液1中，铝元素的存在形式为___ _____。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
答案（1）abc（答对1~2个给1分）（2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴（3）①Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3AlO2-（此空1分）② 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O2、（2020年海淀）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。
2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】
2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】2020届高三化学二轮复大题型必刷——以“化工流程”为模板的综合实验【基础过关】 1 / 251 / 251 / 251 / 251 / 252020届届届届届届届届届届届届届——届“届届届届”届届届届届届届届届届届届届届1. 某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO 3，含有SiO 2、Al 2O 3等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 3·6H 2O)的实验过程如下：⑴酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有 。
⑴操作Ⅰ名称是_____________。
⑴滴加H 2O 2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_______________。
⑴在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe 3+形式存在：_____________________。
⑴加入过量NaOH 溶液的目的是________________。
⑴请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl 3·6H 2O 的实验方案：向过滤后所得固体___________________，用水洗涤固体2−3次，低温干燥，得到FeCl 3·6H 2O 。
【答案】(1)抑制Fe 3+水解(2)过滤(3)H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O(4)取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1−2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe 3+形式存在(5)将Al 3+转化为AlO 2−，分离Fe 3+与Al 3+(6)加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤【解析】【分析】本题考查物质的制备实验及混合物的分离和提纯，为高频考点，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本题关键，注意结合题给信息解答，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
2020届高考化学二轮复习-化工流程图题(30页)
2020届高考化学二轮复习- 化工流程图题(共30张PPT)
一、解答无机化工流程图题的方法
1．粗读题干，挖掘图示 图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往
会有提示 或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一 个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出， 只需问什么推什么。 2．携带问题，精读信息
在空气或在其他气体中 进行的反应或操作
要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否 参与反应或能否达到隔绝空气，防氧
化、水解、潮解等目的
控制溶液的pH
调节溶液的酸碱性，抑制水解
控制温度
(常用水浴、 冰浴或油浴 )
①使化学平衡移动；控制化学反应的 方向 ②控制反应速率 ③降温:防止物质高温分解或挥发
2020届高考化学二轮复习- 化工流程图题(共30张PPT)
这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三 是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住 物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。读流程图要注 意：（1）箭头——箭头进入的是投料（反应物），出去的是 主产物和副产生（生成物）。（2）三线——出线、进线表示 物料流向和操作流程，可逆线表示物质循环。 3．跳跃思维，规范答题
3CaCO3 + 2Al3＋ + 3SO42－ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2↑
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于 吸 与收吸的收SSOO22量前，的其溶主液要相原比因，是热分溶液解中后的部循分环SO利32－被用氧的化溶成SO液42－; 的pH将 减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2020届高考化学二轮复习- 化工流程图题(共30张PPT)
2020年高考化学专题复习。化学工艺流程题
2020年高考化学专题复习。
化学工艺流程题2020年高考化学工艺流程题复本题型是以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用。
要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
突破点一：化工工艺流程题的分析解题策略：1.粗读试题1）读题头，了解工艺生产的原材料和工艺生产的目的，以及提供需要用到的信息。
2）读题干、分析过程。
题干主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
题干信息有三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。
关键是突破第二层次，对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识，根据研究过的化学反应原理，联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合，最终得到结论。
3）读题尾、看措施。
题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题，构成一道完整的化学试题。
阅读题尾时要将设问中的提示性信息，用笔画出来，以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。
2.精读试题在粗读试题的基础上，结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，在流程图上随手画出相关信息，以便在解题时随时进行联系和调用。
同时思考几个问题：从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？），每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物用什么方法除去等等，体会出题者设问的角度、意图。
只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略，无论流程如何陌生复杂，在高考中即使遇到情境陌生的流程图题，也能够驾驭自如，迎刃而解。
删除明显有问题的段落）1.2019年全国卷III高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图G2-1所示。
2020届高考化学二轮复习_“无机化工流程题“解题策略(27页)
（教学提纲）2020届高考化学二轮复 习：“ 无机化 工流程 题“解 题策略( 共27页 PPT)（ 免费下 载）
④化学反应的能量变化； ⑤实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； ⑥流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； ⑦环境保护与绿色化学评价。
（教学提纲）2020届高考化学二轮复 习：“ 无机化 工流程 题“解 题策略( 共27页 PPT)（ 免费下 载）
（教学提纲）2020届高考化学二轮复 习：“ 无机化 工流程 题“解 题策略( 共27页 PPT)（ 免费下 载）
反思题目 考点、问法、作答方式
以“点”设问
不需要理清工艺流程图的主线即可以答题
以“线”设问
先理解工艺流程主线，理清前后关系才能答题
（教学提纲）2020届高考化学二轮复 习：“ 无机化 工流程 题“解 题策略( 共27页 PPT)（ 免费下 载）
（教学提纲）2020届高考化学二轮复 习：“ 无机化 工流程 题“解 题策略( 共27页 PPT)（ 免费下 载）
回答下列问题：
(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为
。
(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式
。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
Mg2＋和 Ca2＋，要加入的试剂分别为
控制pH 产品洗涤
控制介质环 境氛围
控制温度
循环操作 蒸馏萃取
其他常见 考点
陌生方程式 的书写
绿色化学
实验仪器 工艺设备
因果关系
实验操作 工艺技术
灼烧 表面处理 过滤
化学计算
（教学提纲）2020届高考化学二轮复 习：“ 无机化 工流程 题“解 题策略( 共27页 PPT)（ 免费下 载）