江苏省南通市海安县实验中学2020高中化学《第二章 杂化轨道理论简价 第2节 分子的立体构型》导学案(无答案
2020高中化学第二章分子结构与性质第二节第2课时杂化轨道理论配合物理论课时作业课件新人教版选修
中外界是 Cl－，内界是 [Zn(NH3)4]2＋，故 C 正确；该配合物中，锌离子提供
空轨道，氮原子提供孤电子对，所以 Zn 2＋和 NH3 以配位键结合，属于特殊
共价键，不属于离子键，故 D 错误。
答案
解析
10．水是生命之源，与我们的生活密切相关。 在化学实验和科学研究中， 水也是一种常用的试剂。
解析
3．在 BrCH===CHBr 分子中， C—Br 键采用的成键轨道是 ( )
A．sp-p
B．sp 2-s
C ． sp 2-p
D．sp3-p
答案 C
解析 分子中的两个碳原子都是采用 sp2 杂化，溴原子的价电子排布式 为 4s24p 5,4p 轨道上有一个单电子，与碳原子的一个 sp2 杂化轨道成键。
答案 B
答案
解析 原子轨道形成杂化轨道前后，轨道数目不变化，用于形成杂化轨 道的原子轨道的能量相近。杂化轨道只能用于形成 σ 键或容纳孤电子对，不 能形成 π 键。
解析
2．以下有关杂化轨道的说法中错误的是 ( ) A．第ⅠA 族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成 σ 键，也可能形成 π 键 C．孤电子对有可能进入杂化轨道 D．s 轨道和 p 轨道杂化不可能有 sp4 出现
答案
解析
4．如图是乙烯分子的模型， 对乙烯分子中的化学键分析正确的 是( )
A．sp2 杂化轨道形成 σ 键、未杂化的 2p 轨道形成 π 键 B．sp2 杂化轨道形成 π 键、未杂化的 2p 轨道形成 σ 键 C．C、H 之间是 sp2 杂化轨道形成的 σ 键， C、C 之间是未能参加杂化 的 2p 轨道形成的 π 键 D．C、C 之间是 sp2 杂化轨道形成的 σ 键， C、H 之间是未能参加杂化 的 2p 轨道形成的 π 键
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第2课时 杂化轨道理论与配合物理论简介课件 新人教版选修
【跟踪训练】1.下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是 ( ) A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四 面体结构 B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、 180° 【答案】D
实例
AB4
AB3
sp3
正四面 CH4、SiF4、NH＋4 、SO24－、 0
体形 PO34－、SiO44－
1
三角锥形 NH3、PCl3、NF3、H3O＋
AB2 (或 B2A)
2
V形
H2O、H2S、NH－ 2
中心原子杂化轨道类型的五种判断方法 (1)根据杂化轨道的空间构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则中心原子发 生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂 化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则中心原子发生sp杂化。
三维课标·明晰重难
学习目标
重点难点
1.了解杂化轨道理论的基本内容。
【学习重点】杂化轨
2．能根据有关理论判断简单分子或离子的立体 道理论和配位键。
构型。
3．了解配位键的特点及配合物理论，能说明简 【学习难点】杂化轨
单配合物的成键情况。
道理论。
全优学案·自主预习
知识点 1 杂化轨道理论简介
1．概念 在形成分子时，由于原子的相互影响，若干个不同类型但能量相近 的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂 化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。 2．杂化轨道的类型 (1)sp杂化 sp杂化轨道是由一个__s_轨__道___和一个__p__轨__道__组合而成的。sp杂化 轨道间的夹角为__1_8_0_°_，呈直线形。如：BeCl2、CO2。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第2课时 杂化轨道理论 配合物理论课件 新人教版选修3
本节内容结束
2020高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第2课时 杂化轨道理论 配合物理论课件 新人教版选修3
11
第2课时 能量最低原理、基态与激发态、 光谱 电子云与原子轨道
课程目标
1.了解能量最低原理，知道基态 与激发态，知道原子核外电子 在一定条件下会发生跃迁产生 原子光谱。 2.了解原子核外电子的运动状 态，知道电子云和原子轨道， 掌握泡利原理和洪特规则。
29
【学以致用2】 下列说法正确的是（ ） A.不同的原子轨道形状一定不相同 B.p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形 C.2p能级有3个p轨道 D.氢原子的电子运动轨迹呈球形 解析 不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只 是半径不同，A错。现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只 是体现电子的运动状态，B、D错。任何能层的p能级都有3个p轨道，C正确。 答案 C
19
探究一 基态与激发态、光谱 【探究讨论】 1.谈谈你对基态原子的理解。
提示 电子按照构造原理排布（即电子优先排布在能量最低的能级里，然后依次排 布在能量逐渐升高的能级里），会使整个原子的能量处于最低状态，此时为基态原 子。
20
【点拨提升】 1.电子跃迁的能量变化与可见现象：
激发态原子不稳定，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时 ，将释放能量。光辐射是电子释放能量的重要形式之一。霓虹灯光、激光、焰火等 可见光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。 2.金属元素的焰色反应的成因： 金属原子中，核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。灼（燃） 烧时，电子获得能量，能量较低的电子发生跃迁，从基态变为激发态。随即电子又 从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态，便以光（辐射）的形式释 放能量，形成不同的焰色。
高中化学 第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论教案高中化学教案
〖第2课时杂化轨道理论、配合物理论〗之小船创作目标与素养：1.了解杂化轨道理论、杂化类型对立体构型的解释及判断。
(微观探析与模型认知)2.了解配位键的特点及形成，了解配合物的理论及其成键特征。
(微观探析与科学探究)一、杂化轨道理论简介1．轨道的杂化在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。
2．杂化轨道理论解释CH4的正四面体结构C与H形成CH4时，碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道发生混杂，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道(其中每个杂化轨道中s成分占1/4，p成分占3/4)，如图1所示；4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使4个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的4个顶点，碳原子以4个sp3_杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键，从而形成CH4分子。
由于4个C—H 键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体形，键角是109°28′，如图2所示。
图1 CH4分子中碳原子的杂化图2 3．杂化轨道类型与VSEPR模型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道1个p轨道1个s轨道2个p轨道1个s轨道3个p轨道杂化轨道的数目 2 3 4杂化轨道间的夹角180°120°109°28′VSEPR模型直线形平面三角形四面体形4.杂化轨道与共价键类型的关系杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键；未参与杂化的p轨道可用于形成π键。
H2O分子中心原子是什么类型杂化？杂化轨道的作用是什么？[答案]sp3杂化，sp3杂化轨道形成2个σ键，两个sp3杂化轨道分别容纳一对孤电子对。
二、配合物理论简介1．配位键(1)配位键是一类“电子对给予接受键”，是特殊的共价键。
高中化学第2章第2节分子的空间结构第2课时杂化轨道理论课件新人教版选择性必修2
2．从微粒结构角度分析，下列说法错误的是( D ) A．N－ 3 的空间结构为直线形，中心原子的杂化方式为 sp B．H2CO3 中 C 原子的杂化方式为 sp2 C．S2O32－(S2O23－相当于 SO24－中一个氧被硫替代)中心原子 S 的杂化 方式为 sp3
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(
sp 杂化轨道含有12s 和12p 的成分，sp 杂化轨道间的夹角为 180°，呈直线 形，如下图所示。
正|误|判|断
1．发生轨道杂化的原子一定是中心原子。( √ ) 2．原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原 子时不可能发生杂化。( √ ) 3．只有能量相近的轨道才能杂化。( √ ) 4．杂化轨道能量更集中，有利于牢固成键。( √ ) 5．杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未 参与杂化的p轨道可用于形成π键。( √ ) 6．2s轨道和3p轨道能形成sp2杂化轨道。( × )
应|用|体|验
1．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确 的是( B )
A．PCl3中P原子为sp3杂化，分子空间结构为三角锥形 B．OF2中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形 C．NH＋ 4 中 N 原子为 sp3 杂化，分子空间结构为正四面体形 D．SO2 中 S 原子为 sp2 杂化，分子空间结构为 V 形
sp3
ห้องสมุดไป่ตู้
sp2
sp
(3)有机物中碳原子杂化类型的判断：饱和碳原子采取sp3杂化，连
接双键的碳原子采取sp2杂化，连接三键的碳原子采取sp杂化。
4．等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子，具有相 似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。满足等电子原理的分子称 为等电子体。例如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数， 属于等电子体。
高中化学 第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论同步备课课件 新人教版选修3
探 究
形的原因？
教
当
学 方
【提示】 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道与
堂 双
案
基
设 计
三个2p轨道混杂，形成4个能量相等的sp3杂化轨道，分别与
达 标
四个氢原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，4个σ键之间作
课 用力相等，键角相等形成正四面体形。
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
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课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
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教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
教
2.杂化轨道与共价键的类型
新教材高中化学第2章第2节共价键与分子的空间结构第1课时杂化轨道理论pptx课件鲁科版选择性必修2
必备知识·自主学习
知识点一 杂化轨道理论 1.甲烷分子的组成和结构
分子式 空间结构
空间填充模型
球棍模型
CH4
2.杂化轨道理论 (1)杂化原子轨道(杂化轨道) ①原子轨道的杂化：原子内部_能__量__相__近__的原子轨道重新组合形成新 的原子轨道的过程。
②杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道叫杂化原子 轨道，简称_杂__化__轨_道___。
互动探究 有机化合物是自然界中存在最多的一类化合物。 问题1 烷烃分子中碳原子杂化方式是否相同？采用的杂化轨道类型 有哪些？
提示：由于碳原子的成键方式均是与其他原子形成单键，所以杂化方式相同， 均采用sp3杂化成键。
问题2 甲苯分子中所有碳原子的杂化方式是否相同？采用何种杂化 方式？
提示：甲苯分子中碳原子的杂化方式不全相同。其中甲基上的碳原子采用sp3杂 化成键，苯环上的所有碳原子均是sp2杂化成键。
关键能力·课堂探究
提升点 杂化轨道与分子空间构型的关系 1.判断中心原子杂化轨道类型的方法
判断依据
判断方法
根据杂化轨 道的立体构
型判断
①若杂化轨道在空间的分布呈四面体形，则中心原子发 生sp3杂化；②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形， 则中心原子发生sp2杂化；③若杂化轨道在空间的分布呈 直线形，则中心原子发生sp杂化。
③特点：形成杂化轨道可以使原子与其他原子的原子轨道成键时重 叠的程度___更__大___，形成的共价键更牢固。
(2)甲烷中碳原子的杂化类型
s p
sp3
学思用 1．下面是甲烷分子的几种结构示意图、球棍模型和空间填充模型， 它们都是甲烷分子构型的几种直观表示方式：
甲烷分子为什么是正四面体形的分子？ 甲烷分子的中心碳原子采用的是什么杂化类型？
(新课标地区专用)2020年高中化学第2章第二节第2课时杂化轨道理论配合物理论讲义+精练(含解析)
第2课时杂化轨道理论配合物理论学业要求素养对接1.能运用杂化轨道理论解释和预测简单分子的立体构型。
2。
知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。
微观探析：运用杂化轨道理论、配合物理论.模型认知：根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型、根据配合物理论模型解释配合物的某些典型性质。
[知识梳理]一、杂化轨道理论简介1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时,碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。
四个sp3杂化轨道分别与四个H 原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
可表示为C原子的杂化轨道2。
杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目n s111 n p123杂化轨道数目234杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图立体构型直线形平面三角形正四面体形实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4【自主思考】1。
用杂化轨道理论分析CH4的杂化类型和呈正四面体形的原因?提示在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道混杂,形成4个能量相等的sp3杂化轨道，分别与四个氢原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，4个σ键之间作用力相等,键角相等形成正四面体形.二、配合物理论简介1。
配位键（1)概念：共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键,即“电子对给予接受键”，是一类特殊的共价键。
（2）实例:在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(3)表示:配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫做配体；B是接受电子对的原子.例如：①NH错误!中的配位键表示为。
②[Cu（NH3)4]2＋中的配位键表示为。
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江苏省南通市海安县实验中学2020高中化学《第二章杂化轨道理论简价第2节分子的立体构型》导学案（无答案）新人教版选修3
【学习目标】
1、知识与技能目标
（1）理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。
2、过程与方法目标
（１）通过学生对杂化轨道理论的分析、认识和理解，培养学生的抽象思维和辩证思维能力。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感态度·价值观目标
（１）通过对杂化轨道理论的分析、认识和理解，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
【教材助读】（阅读课本P28-P30，自学填空）
（1）杂化轨道
定义：在外界条件影响下，
，简称杂化轨道。
杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更，从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更。
通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成个杂化轨道。
（2）杂化轨道的类型
○1sp3杂化：
CH4分子形成时，分子中碳原子的杂化轨道是由一个轨道和三个轨道重新组合而成的，这种杂化称为，生成的个杂化轨道则称为。
鲍林还根据精确计算得知每两个之间的夹角为。
氨分子形成时，氮原子中的原子轨道也发生了杂化，生成四个sp3杂化轨道，但所生成的四个杂化轨道中，只有三个轨道各含，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个键，另一个sp3杂化轨道中已有，属于，不能再与氢原子形成一个σ键了。
所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。
呈形，键角。
○2sp2杂化
sp2杂化是由一个轨道和个轨道组合而成的。
sp2杂化轨道间的夹角是，呈形。
如乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。
每个碳原子以
的方式重叠，该轨道上的电子配对形成一个键。
这样，在乙烯分
子中的碳原子间，存在一个键和一个键。
○3sp1杂化
sp1杂化轨道是由一个轨道和一个轨道组合而成的。
sp1杂化轨道间的夹角是，呈形。
如BeCl2分子和C2H2分子中都是sp1杂化。
2.苯分子的空间构型
分子式
结构式
苯分子中每个碳原子的原子轨道发生杂化，由此形成个杂化轨道，这样，每个碳原子两个sp2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的sp2轨道上的电子配对形成σ键，于是六个碳原子形成一个大碳环；每个碳原子的另一个sp2杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的1s电子配对形成键，同时，每个碳原子上还有一个与碳环垂直的，它们均含有。
这六个碳原子的2p轨道相互平行，它们以方式相互重叠，从而形成含有六个电子属于六个原子的π键。
人们把这种在的π键称为大π键，所以，在苯分子中，整个分子呈形，六个碳碳键完全相同，键角皆为1200。
【预习反馈】（5分钟）：
1．预习作业成果及上一节课问题拓展成果展示：
教师选定任一小组展示预习成果（可通过投影仪）
2．小组辩论
各小组对预习作业中的不同意见展开辩论、修正和补充。
3．预习效果检测
1、下列关于杂化轨道的说法错误的是（）
A.所有原子轨道都参与杂化。
B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化。
C.杂化轨道能量集中。
有利于牢固成键。
D.杂化轨道中一定有一个电子。
2.根据价电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为；（）
A.直线形SP杂化。
B.三角形SP2杂化。
C.三角锥形SP2杂化。
D.三角锥形SP3杂化
【课堂探究】（25分钟）
学生活动1：（5分钟）
[自主探究]（1）碳原子的价电子排布的轨道表达式是什么？
（2）从碳原子的价电子排布的轨道表达式中可以看出碳原子有几个未成对电子？按照共价的饱和性，碳原子应该只能形成几个共用电子对？
（3）CH4中碳形成了几个共价键？这与共价键的饱和性是否矛盾？化学上是如何
解决这对矛盾的？
[小组合作]在个人完成过程中展开小组合作，互帮互学，最后形成小组结论。
[展示交流]由教师任意选择一个小组通过投影仪展示小组成果。
[小组反驳]其它小组就不同意见展开反驳。
[教师归纳]教师评判，确定结论。
学生活动2：（10分钟）
[自主探究]（1）通过刚才的分析在甲烷分子的形成过程时，碳是以激发态与四个氢原子化合成分子的，这样很好地解决了共价键的饱和性，但我们知道碳的2P轨道上有三个未成对电子，这三个P电子的电子云的对称轴相互垂直，所以，按照共价键的方向性，应该形成相互垂直的σ键，但我们知道甲烷分子中四对共价键的三个键参数都相同，键角为109028，，对于这个矛盾化学家是如何解决的呢？
（2）H2O、NH3中原子形成分子时，中心原子是否也是以激发态与氢原子形成分子的？
这两个分子中的中心原子是否也是采取了SP3杂化？为什么这两个分子中的键角比109028，略小？
[小组合作]在个人完成过程中展开小组合作，互帮互学，最后形成小组结论。
[展示交流]由教师先后任意选择一个小组通过投影仪展示小组成果。
[小组反驳]其它小组就不同意见展开反驳。
[教师归纳]教师评判，确定结论。
学生活动3：（10分钟）
（1）如何分析和理解乙烯分子中碳原子的杂化情况？
（2）如何分析和理解乙炔分子中碳原子的杂化情况？
（3）通过对三种轨道杂化情况的分析，你认为杂化轨道能否形成π键？杂化轨在原子配对成键时的作用是什么？
（4）你认为分子中心原子的孤电子对和σ键与杂化轨道类型有什么联系？
（5）填表：
分子CO2 BF3 CHCl3 SO3 SO2 PCl3 CH2O HCN H2S
孤电子对+
σ键数目
杂化轨道类
型
价层电子对
构型
分子空间构
型
采用形式同上，但5题由五个不同小组先后展示。
【当堂检测】：（10分钟）
1.下列分子的空间构型是正四面体形的是（）
○1CH4 ○2NH3 ○3CF4 ○4SiH4 ○5C2H4 ○6CO2
A.○1○2○3
B.○1○3○4
C.○2○4○5
D. ○1○3○5
2.下列关于杂化轨道的说法错误的是（）
A.所有原子轨道都参与杂化。
B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化。
C.杂化轨道能量集中。
有利于牢固成键。
D.杂化轨道中一定有一个电子。
3.根据价电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为；（）
A.直线形SP杂化。
B.三角形SP2杂化。
C.三角锥形SP2杂化。
D.三角锥形SP3杂化。
4.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是；（）
A .都是直线形结构。
B.中心原子都是采取SP杂化。
C.S原子和C原子上都没有孤对电子。
D.SO2为V形结构。
CO2为直线形结构。
5.能说明CH4分子中的五个原子不在同一平面而为正四面体结构的是（）
A.两个键之间夹角为109.28.
B.C-H键为极性键。
C. 4个C-H键的键能和键长相同。
D。
碳原子的价电子都参与成键。
6.已知CO2 BF3 .CH4 SO3.都是非极性分子，NH3.H2S.H2O.SO2.都是极性分子，由此可知ABn形分子是非极性分子的经验规律是（）
A.分子中所有原子在同一平面。
B.分子中不含氢原子。
C.在ABn型分子中，A元素为最高正价。
D.在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键。
7.下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A.CO2和SO2.
B.CH4和NH3.
C.BeCI2 和BF3.
D.C2H2和C2H4.
8.原子轨道的杂化不光出现在分子中。
原子团中同样存在原子的杂化。
在SO42-中S原子的杂化方式是（）
A.SP.
B.SP2
C.SP3
D.无法判断。
9. 下列分子或离子的中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V 形的是；（）
A.NH4+.
B. PH3.
C. H3O+
D.OF2
10. 在HF。
NH3.CS2. CH4 N2 BF3 分子中；
⑴以非极性键结合的非极性分子是
⑵以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子
⑶以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子
⑷以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子
⑸以极性键结合的具有SP3杂化轨道结构的是
⑹以极性键结合的具有SP2杂化轨道结构的分子
【归纳总结】：（5分钟）
1.教师对学生探究过程中共性疑点进行释疑
2.对课堂探究活动中各组表现给予点评并评，选出一个优秀小组，并记入优秀小组星级评比汇总表。
【问题拓展】
1．对于NH4+和CO32-这两种离子的中心原子的杂化轨道类型如何判断？
2．除了用价层电子对数来判断中心原子的杂化轨道类型，你还能总结其它哪些方法？。