2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册课件：第七章 第四节 基本营养物质 第一课时 糖类
一、糖类的分类 二、葡萄糖的特征反应：
淀粉的特征反应：
三、二糖、多糖的水解：
四、糖类的存在和应用
一、葡萄糖
1、物理性质
无色晶体、有甜味、能溶于水
一、葡萄糖
2、结构
结构决定性质
分子式：C6H12O6 结构简式： CH2 CH CH CH CH CHO
OH OH OH OH OH
问题：葡萄糖中的官能团是什么？
醛基和羟基
3、化学性质：
问题1-1：你看到了怎样的现象？ 葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化 亚铜沉淀；与银氨溶液反应，在试管壁上形成光亮 的银镜。
糖类分类 葡萄糖 二糖和多糖 糖类的应用
基本营养物质 第一课时 糖类
我们在平时生活中所接触到的食物中 营养物质主要有哪些？ 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水 基本营养物质
人体摄取的主要有机物及其主要成分
有机物
面 食
青 菜
肉 类
油
蛋
类
类
主要 成分
淀 粉
纤 蛋油 维 白脂 素质
油 脂
蛋 白 质
n C6H12O6
为什么在吃米饭或馒头时，多加咀嚼就
会感到有甜味？
实验7-8 探究实验：
向试管中加入淀粉溶液和几滴稀硫酸并水浴加热，一段 时间后，试设计实验检验淀粉的水解程度（未水解、部分 水解、完全水解）。
实验设计： 1、取2mL淀粉溶液加入几滴稀硫酸并加热。 2、将水解液分为两等份于两支试管中，记为甲、乙 3、向甲试管中加入几滴碘水，观察现象。 4、乙试管中先加入氢氧化钠溶液调节PH至碱性，再加入 少量新制的Cu(OH)2,加热3~5min,观察现象。
1.若甲试管中变为蓝色，乙试管中无明显现象，证明淀粉没有水解 2.若甲试管中变为蓝色，乙试管中出现砖红色沉淀，证明淀粉部分水 解。 3.若甲试管中无明显现象，乙试管中出现砖红色沉淀，证明淀粉完全 水解。
二、二糖和多糖
通过实验，淀粉水解后的产物是什么？
蔗糖、淀粉、纤维素等在稀酸的催化下 发生水解，最终生成单糖。
认识糖类 糖类是绿色植物光合作用的产物,
是动植物所需能量的重要来源
曾把糖类叫作碳水化 不能反映糖类的真实结
合物的原因
构的原因：
①分子中，O和H原子并不是
①发现的糖类都是由C、H、 以水的形式存在；
O三种元素组成；
②有些分子中，H和O的个数
②当时发现的糖分子中H、 比并不是2 ：1，如脱氧核
O个数之比恰好是2：1； ③糖类的分子式都遵循 Cn(H2O)m这个通式。
糖C5H10O4 ③有些符合Cn(H2O)m通式的 物质并不属于糖类，如甲醛
CH2O。ຫໍສະໝຸດ [阅读课本表7-3]思考糖类如何分类？
单糖(不能水解成更简单的糖) ——葡萄糖、果糖
双糖(1mol水解产生2mol单糖) ——麦芽糖、蔗糖
多糖(1mol水解产生多摩单糖) ——淀粉、纤维素
葡萄糖和果糖互为同分异构体； C6H12O6 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体； C12H22O11 淀粉和纤维素分子组成中的n值不同，不能成为同分异 构体。(C6H10O5)n 淀粉和纤维素是天然有机高分子！
3、葡萄糖能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜悬浊液反应， 是因为葡萄糖分子中含有（ C ）
A 羟基 B 羧基 C 醛基
D 羰基
4、把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中微热时，如 果观察到红色沉淀，说明溶液中含有 （ D ）
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
5、淀粉和纤维素不属于同分异构体的原因（Ｃ ） A、组成元素不同 B、物理性质、化学性质不同 C、包含单糖的单元数目n不相同 D、分子结构不相同
释
淀粉
水解
麦芽糖 水解
葡萄糖
氧化 分解
放 能
量
多糖
二糖
单糖
1、下列关于葡萄糖的叙述错误的是 B A.葡萄糖的分子式是C6H12O6 B.葡萄糖是碳水化合物，因其分子是由
6个碳原子和6个H2O分子构成 C.葡萄糖含有多个羟基和一个醛基 D.葡萄糖属单糖
2.葡萄糖是单糖的主要原因是 B A.在糖类物质中含碳原子最少 B.不能水解成更简单的糖 C.分子中有一个醛基 D.分子结构最简单
结构决定性质
问题1-2：反应中体现了葡萄糖怎样的性质？
醛基的还原性
思考：糖尿病患者的尿液中，含有较多的 葡萄糖。怎样对糖尿病患者进行尿糖的检 验？
可以利用银镜反应或新制的氢氧化铜检 验葡萄糖。
性质决定用途
4、用途 (1)制药工业：输液时,加一定量葡萄糖
(2)制镜工业
(3)糖果制造
5、制法
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O
C12H22O11 + H2O 蔗糖
催化△剂C6H12O6 + C6H12O6 葡萄糖 果糖
C12H22O11 + H2O 催化△剂2C6H12O6
麦芽糖
葡萄糖
⑵淀粉水解
（C6H10O5)n + nH2O
催化剂 △
nC6H12O6
淀粉（或纤维素）
葡萄糖
糖类在人体内是如何实现转化的？
你知道糖类还有哪些应用？
高中化学第七章有机化合物4_1糖类课时作业含解析第二册
糖类1．葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是(B）A．酯化反应B．氧化反应C．还原反应D．水解反应解析：葡萄糖在人体内完全氧化，同时释放能量来维持人体生命活动所需.2．下列两种物质不属于同分异构体的是(A)A．淀粉纤维素B．蔗糖麦芽糖C．正丁烷异丁烷D．果糖葡萄糖解析：同分异构体特点：分子式相同结构不同，而淀粉和纤维素属于多糖，分子式不同,故A错误。
3．葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH-CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是(D)A．与钠反应放出氢气B．可与乙酸发生取代反应C．能发生银镜反应D．可使小苏打溶液冒出气泡解析：葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气,与乙酸发生取代反应;含有醛基，能发生银镜反应;无羧基,所以不与NaHCO3反应，故只有D错误。
4．下列关于淀粉和纤维素的叙述正确的是(D）A．两者都属于糖类，所以都有甜味B．两者化学式相同，所以属于同分异构体C．两者具有相同的通式，所以化学性质相同D．两者碳元素的百分含量相等解析：淀粉和纤维素属于多糖,没有甜味，A项错误；两者常用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，结构也不同,所以不属于同分异构体，化学性质也不同，故B、C两项错误。
5．（多选）下列关于蔗糖的说法中，不正确的是(AC)A．蔗糖是最重要的双糖,它的相对分子质量是葡萄糖的两倍B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液,再水浴加热能看到银镜生成D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有气泡出现解析:葡萄糖的分子式是C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，A不正确；蔗糖分子内无醛基,B正确；蔗糖在酸性条件下水解，但检验其水解产物前必须先加碱调至碱性再检验，C 错误;蔗糖加浓硫酸炭化脱水,发生氧化还原反应，有大量气体出现，D正确。
6．（多选)下列实验结论正确的是(BD)解析：A项,淀粉未完全水解时,与碘水作用，溶液也会变蓝，错误；B项，乙醇具有还原性，能被强氧化剂K2Cr2O7氧化，正确；C项，在加入银氨溶液之前应先加入碱液中和多余的酸,使溶液呈碱性,错误；D项，葡萄糖具有还原性，正确.7．糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征,以高血糖为主要标志。
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：7.4.1 糖类 Word版含解析
第四节基本营养物质第1课时糖类课前自主预习一、基本营养物质1．种类食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
其中，糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
2．组成元素糖类、油脂、蛋白质组成的共同元素为C、H、O，蛋白质除含有上述几种元素外还含有S、P、N等元素。
二、糖类1．分类及代表物2.化学性质(1)葡萄糖的特征反应：①在加热条件下，使新制的氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀； ②在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出单质银(也叫银镜反应)。
(2)淀粉的特征反应： 常温下，淀粉遇碘显蓝色。
(3)双糖、多糖的水解： ①蔗糖水解 如图所示现象：有砖红色沉淀生成。
解释：蔗糖水解生成的葡萄糖和Cu(OH)2共热生成Cu 2O 。
蔗糖水解的化学方程式为：C 12H 22O 11(蔗糖)＋H 2O ――→稀H 2SO 4△C 6H 12O 6(葡萄糖)＋C 6H 12O 6(果糖)。
②多糖水解淀粉(或纤维素)水解的化学方程式为：(C 6H 10O 5)n (淀粉)＋n H 2O ――→催化剂△n C 6H 12O 6(葡萄糖)或(C 6H 10O 5)n (纤维素)＋n H 2O ――→催化剂△n C 6H 12O 6(葡萄糖)。
3．糖类在生产、生活中的应用(1)医疗输液中用到的糖类物质是葡萄糖； (2)食用白糖、冰糖等的成分为蔗糖；(3)用来生产葡萄糖和酒精的糖类物质是淀粉；(4)纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，其含量丰富的物质可以用来造纸。
课堂互动探究葡萄糖的分子结构与性质1．分子结构2．化学性质(1)醛基的性质(还原性)①在加热、碱性条件下，能还原弱氧化剂银氨溶液而析出银(银镜反应)。
②碱性条件下，在加热至沸腾时，能还原弱氧化剂新制氢氧化铜而生成砖红色沉淀(Cu2O)。
③能被强氧化剂如酸性高锰酸钾氧化。
(2)羟基的性质(类比乙醇)①与金属钠反应放出H2：1 mol葡萄糖与足量钠反应放出H22.5 mol。
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：7.4.2 蛋白质 Word版含解析
第2课时蛋白质课前自主预习一、蛋白质1．化学组成(1)元素组成：C、H、O、N、P、S等。
(2)代表物：肌肉、毛发等。
2．化学性质(1)特征反应①浓硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应。
②烧焦时有烧焦羽毛的气味。
(2)水解反应蛋白质在酶等催化剂作用下可以水解，生成氨基酸。
二、蛋白质在生产、生活中的重要作用1．蛋白质的存在：作为生命的基础物质，蛋白质是细胞结构里复杂多变的化合物，存在于一切细胞中。
2．蛋白质的主要作用(1)人们从食物中摄取的蛋白质，在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，经过水解最终生成氨基酸。
氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需要的各种蛋白质，其中包括上百种的激素和酶。
人体内的各种组织蛋白质也在不断地分解，最后主要生成尿素排出体外。
(2)动物的毛和皮、蚕丝等可以制作纺织原料，动物胶可以制造照相用片基，驴皮制的阿胶还是一种药材。
从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料。
(3)酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。
课堂互动探究蛋白质性质的拓展应用1．蛋白质的盐析和变性(1)加少量的轻金属盐能促进蛋白质的溶解。
加浓的轻金属盐能使蛋白质降低溶解度而从溶液中析出，这种作用叫做蛋白质的盐析。
蛋白质的盐析具有可逆性，蛋白质的生理活性不会改变。
利用这个性质，可以采用多次盐析的方法来分离、提纯蛋白质。
(2)在紫外线或X射线照射、加热或加入重金属盐(如铜、汞、铅、钡等的盐)、强酸、强碱、乙醇、甲醛、苯酚、高锰酸钾、84消毒液、过氧乙酸等物质的作用下，使蛋白质发生性质上的改变而聚沉，这种作用叫做蛋白质变性。
蛋白质的变性是不可逆的，蛋白质失去生理活性不能再恢复成原来的蛋白质。
利用这个性质，可以采取措施灭菌、消毒、预防中毒或缓解中毒的程度，保存动物体的标本，鞣制皮革等。
蛋白质的盐析和变性可按下列方案进行实验。
2.蛋白质的鉴别、分离与提纯(1)鉴别蛋白质的依据主要有：①有些蛋白质分子中有苯环存在，这样的蛋白质跟浓HNO3作用时呈黄色。
新教材高中化学人教版课件第7章第4节第2课时蛋白质油脂
④ 蛋 白 质 的 变 性 是 一 个 __不__可__逆____ 过 程 ， 变 性 后 的 蛋 白 质 在 水 中 __不__溶__解____，同时也会失去__原__有__的__生__理__活__性____。利用蛋白质的变性， 可用于杀菌消毒，而疫苗等生物制剂的保存则要防止变性。
(3)蛋白质的特征反应 ①颜色反应：向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加3～5滴浓硝酸，在酒 精 灯 上 微 热 ， 观 察 到 的 现 象 是 __溶__液__遇__浓__硝__酸__变__黄__色____ 。 实 验 结 论 ： ___浓__硝__酸__可__使__某__些__蛋__白__质__显__黄__色___，常用此反应来鉴别蛋白质。 ②蘸取少量鸡蛋清或取一根头发，放在酒精灯火焰上灼烧，可闻到 __烧__焦__羽__毛__的__特__殊__气__味____。常用此反应区分毛料纤维与合成纤维。
物理因素：__加__热____、加压、搅拌、振荡、__紫__外__线__照__射____、超声 波等；
化 学 因 素 ： __强__酸____ 、 __强__碱____ 、 __重__金__属__盐____ 、 三 氯 乙 酸 、 乙 醇、丙酮、甲醛等有机物。
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
化学（必修·第二册 ）
解析：在一定温度范围内，温度越高，酶的催化活性越强，但超过 一定温度，温度越高，酶的催化活性越低，甚至完全丧失活性，B项是 错误的。A项中实际是在蛋白质和水的混合体系中加入无机盐．使蛋白 质的溶解度降低，形成凝胶，而蛋白质的生理活性没有发生变化；C项 中毛织物的主要成分是天然蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉织物的 主要成分是纤维素，灼烧时，无明显的气味；D项叙述是正确的。
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新教材人教版高中化学必修第二册课件-糖类
A [A 项，葡萄糖分子中不存在 H2O 分子；B 项，葡萄糖和果 糖分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；C 项，葡萄糖与新 制 Cu(OH)2 悬浊液反应生成砖红色沉淀；D 项，淀粉水解的最终产物 是葡萄糖。]
2．下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是 ( ) A．葡萄糖能发生酯化反应 B．葡萄糖具有还原性 C．1 mol 葡萄糖分子可以消耗 5 mol Na D．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO)，所需氧气的量不 相同
(4)葡萄糖酿酒的反应为__________________________。
微点拨：淀粉在人体内的变化
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)所有糖类均有甜味且溶于水，且组成符合 Cn(H2O)m。 ( )
(2)所有糖类均可以发生水解反应。
()
(3)蔗糖、淀粉的水解最终产物均是葡萄糖。
()
(4)淀粉遇到碘单质才变成蓝色，而遇到化合态的碘(如 I－、IO－ 3 等)
不变色。 [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
()
2．下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是( ) A．葡萄糖能发生酯化反应 B．葡萄糖具有还原性 C．葡萄糖充分燃烧的产物为 CO2 与 H2O D．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO)，所需氧气的量不 相同
3．下列说法不正确的是( ) A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B．糖类是高分子化合物，能发生水解反应 C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊 液反应 D．可用碘检验淀粉是否发生完全水解
B [淀粉、纤维素属于多糖，在稀硫酸作用下，水解成葡萄糖， A 正确；单糖、二糖不属于高分子化合物，二糖、多糖可以发生水解， 而单糖不能水解，B 错误；葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，能与银氨 溶液和新制的氢氧化铜悬浊液发生反应，产生银镜和砖红色的 Cu2O 沉淀，C 正确；淀粉遇碘单质变蓝，因此可用碘检验淀粉是否完全水 解，D 正确。]
2021_2022学年新教材高中化学第七章有机化合物4.2蛋白质油脂课件新人教版必修第二册20210
关键能力·合作学习
知识点一 蛋白质化学性质的应用 1.蛋白质的盐析和变性的区别
2.蛋白质检验的两种方法 (1)显色反应:有些蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色。能发生显色反应的蛋白质分 子内含有苯环,该反应可以用来检验蛋白质。 (2)特殊气味:蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味。该反应是用来检验 蛋白质最常用的方法,常用该方法鉴别丝制品与毛织物等。
【母题追问】(1)油脂的氢化反应与哪种官能团有关? 提示:碳碳双键。油脂的氢化反应与油脂中的碳碳双键有关。 (2)如何利用化学方法区分植物油和矿物油? 提示:分别取少量液体,加入NaOH溶液后加盐,一段时间后不再分层的为植物油, 仍然分层的为矿物油。
【素养训练】 纯净的油脂是无色、无味的。但一般油脂,尤其是植物油,有的带有香味或特殊 的气味,并且有色。这是因为天然油脂中往往溶有维生素和色素。生活中,由于 保管不善,久置于空气中的油脂会产生难闻的气味,这种变化叫油脂的酸败。
课堂检测·素养达标
1.(2020·临汾高一检测)蛋白质是人体所需要的非常重要的营养物质,蛋白质 粉自然就进入了保健品市场。但权威信息透露,对于健康人而言,只要坚持正常 饮食,蛋白质缺乏这种情况一般不会发生。
【合作探究】 (1)蛋白质是构成细胞的基本物质,而氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位。
甘氨酸:
、
苯丙氨酸:
。
这两种氨基酸的结构有什么异同点?由分子结构推测氨基酸可能具有怎样的化 学性质?
(2)(思维升华)为什么生物实验室用甲醛溶液(福尔马林)保存动物标本?(科学 探究与创新意识) 提示:甲醛溶液能使动物标本蛋白质及细菌病毒蛋白质变性而失去生理活性。
(3)(情境应用)钡餐造影即消化道钡剂造影,是指用硫酸钡作为造影剂,在X线照 射下显示消化道有无病变的一种检查方法。
2020-2021化学人教版必修第二册 全册教案(付,290)
第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫发展目标体系构建 1.结合情境中的应用实例或通过实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。
培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2.认识硫和SO 2在生产、生活中的应用和对环境的影响。
培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2．硫单质的物理性质 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫单质的化学性质(1)氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS 、S ＋2Cu=====△Cu 2S 、S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作氧化剂。
(2)还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S作还原剂。
微点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。
二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。
2．化学性质(1)具有酸性氧化物的性质①与H 2O反应的化学方程式为SO2＋H2O H2SO3。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
(2)还原性SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。
(3)氧化性SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
2020-2021化学人教版必修第二册第7章 第4节 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质
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四、问题和讨论 1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里 的操作为什么要反复进行几次？ 提示：该反应的实质是氧化铜与乙醇反应生成乙醛，故重复多次 进行催化效果更好，产生的乙醛更多，现象更明显。
2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和 Na2CO3 溶液各起什 么作用？在实验过程中，盛有饱和 Na2CO3 溶液的试管内发生了哪些 变化？请解释相关现象。
[解析] (1)A 中 H2O2 在 MnO2 催化作用下生成水和氧气，化学 方程式为 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑；B 的作用是吸收氧气中的水蒸 气，可用浓硫酸作吸水剂；C 的作用是加热乙醇得到乙醇蒸气进入 D。
(2)在本实验中，C 需加热产生乙醇蒸气，D 需加热，使乙醇蒸气 与 O2 在 Cu 催化下发生氧化反应产生乙醛，故需要加热的装置有 CD。
三、实验步骤 1．乙醇的性质 (1)向试管中加入少量乙醇，可观察到乙醇为无色透明的液体，有 特殊的香味。 (2)点燃酒精灯，然后用冷而干燥的烧杯罩在上面，发现烧杯内壁 有水珠生成，说明有_H__2O___生成，迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水， 澄清的石灰水变浑浊，说明有__C_O__2 _生成。
(3)在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯 外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑__色的 CuO，立即将其插入盛 有乙醇的试管中，这样反复操作几次。闻到试管中的液体有刺激性气 味，铜丝插入乙醇后由黑__色变成_红_色。
2．乙酸的性质
(1)向试管中加入少量乙酸，可观察到乙酸为无色透明的液体，有
新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件
CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon
新教材 人教版高中 化学 必修第二册 教师用书word第七章 有机化合物
第七章| 有机化合物第一节认识有机化合物第1课时碳原子的成键特点烷烃的结构图说化学·开启快乐学习之旅我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
研究团队从1973年初开始测定青蒿素的组成与结构，结合仪器测定和科学推测，测定了甲基、过氧团、带有酯基的六元环等部分结构片段，判断出青蒿素分子中所有原子以何种方式连接形成骨架，直到1976年最终确定青蒿素的分子结构。
那么有机物分子有何结构特点呢？明确目标要求1.知道有机化合物是有空间结构的，以甲烷为例认识有机物中碳原子的成键特点。
,2.知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体或同系物。
(一)有机化合物中碳原子的成键特点1．甲烷的分子结构电子式为H×·CH,·×,×·,H ·×H，结构式为CHHHH。
2．有机化合物中碳原子的成键特点键的个数成键的类型碳骨架形式与其他原子成键每个碳原子形成4个共价键单键双键三键多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环碳原子不仅可以和碳形成共价键，而且可以和H、O、N、S等原子成键(二)烷烃1．烷烃的结构(1)甲烷的结构分子结构示意图球棍模型空间填充模型结构特点4个C—H的长度和强度相同，夹角相等(即键角为109°28′)，是正四面体结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点[微提醒]碳原子成键的复杂性①碳原子也可以与其他的碳原子形成双键或三键，如C===O、C≡N。
②碳原子间构成的碳链可以带支链，也可以与其他原子形成环状物，如。
[微辨析]同系物与同分异构体①互为同分异构体的有机物一定不是同系物，互为同系物的化合物一定不是同分异构体。
②CH2===CH2(乙烯)和(环丙烷)相差一个CH2，但二者结构不相似，也不是同系物。
③相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，如CH3COOH和CH3CH2CH2OH，二者分子式不同。