四川省雅安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷(解析版)
四川省雅安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1.2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。
催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。
关于该反应的下列说法错误的是（）A. 催化剂降低了反应的活化能B. CH4→CH3+H的过程需要吸收能量C. 该反应符合绿色化学原理D. CH3是稳定结构【答案】D【考点】化学反应中能量转化的原因，吸热反应和放热反应【解析】【解答】A项，催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，故A不符合题意；B项，CH4→CH3+H的过程需要断裂碳氢键，而断裂化学键需要吸收能量，故B不符合题意；C项，绿色化学原理的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，由已知，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%，所以符合绿色化学原理，故C不符合题意；D项，CH3中C原子不满足8电子稳定结构，在自然界中不能稳定存在这样的单个粒子，只能与其他基团连接，故D不符合题意。
【分析】A.根据催化剂在化学反应中的作用进行分析；B.分子的解离吸收热量；C.原子利用率最高，符合绿色化学的原则；D.吸收热量后稳定性降低。
2.区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A. 观察各向异性B. X射线衔射实验C. 测定固定熔点D. 观察自范性【答案】B【考点】晶体的定义，晶体的性质【解析】【解答】A项，多晶体没有各向异性，A不符合题意；B项，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，B符合题意；C项，测定熔点只是表象，不准确，C不符合题意；D项，只有在适宜的条件下晶体才能表现出自范性。
综上分析，区别晶体与非晶体的最科学的方法是利用X射线衔射实验，D不符合题意；故答案为：B。
【分析】根据晶体和非晶体的概念以及晶体的性质进行判断即可。
3.原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。
对轨道模型贡献最大的科学家是（）A. 玻尔B. 汤姆生C. 卢瑟福D. 道尔顿【答案】A【考点】原子构成【解析】【解答】1803年英国科学家道尔顿提出近代原子学说，即原子结构的实心球模型；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，之后提出葡萄干面包式原子结构模型；1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子核式结构模型；1913年丹麦物理学家玻尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；20世纪初奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子结构模型。
综上分析，对轨道模型贡献最大的科学家是玻尔，故答案为：A。
【分析】根据原子结构的研究历程进行判断。
4.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A. Na2O2B. CaCl2C. NH4ClD. H2O【答案】A【考点】离子键的形成，极性键和非极性键【解析】【解答】A项，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，故A 符合题意；B项，氯化钙中钙元素为+2价，氯元素为-1价，只含离子键，故B不符合题意；C项，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故C不符合题意；D项，H2O中氢元素为+1价，氧元素为-2价，只存在极性共价键，故D不符合题意。
【分析】根据活泼金属与活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成非极性键进行分析即可。
5.用电负性数据不能判断的是（）A. 某元素是金属还是非金属B. 氢化物HY和HX键的极性强弱C. 化学键是离子键还是共价健D. 化合物溶解度【答案】D【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【解析】【解答】A、根据电负性可以作为判断某元素是金属还是非金属的方法，一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，故A不符合题意；B、电负性越大则元素非金属性越强，氢化物中的极性键越强，反之越弱；所以根据电负性可以判断氢化物HY和HX键的极性强弱，故B不符合题意；C、通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成共价键，电负性差值大于1.7的两种元素化合时形成离子键，所以根据电负性可以判断化学键是离子键还是共价健，故C不符合题意；D、电负性是用来描述不同元素的原子对成键电子吸引力的大小，所以物质的溶解度和电负性大小无关，故不能根据电负性判断化合物溶解度，故D符合题意。
故答案为：D【分析】根据电负性的意义分析根据电负性数据可以解决的问题即可。
6.下列氯元素含氧酸酸性最弱的是（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO【考点】物质的结构与性质之间的关系【解析】【解答】非羟基氧原子个数越多，酸性越强，反之酸性越弱，则酸性为：HClO<HClO2<HClO3<HClO4，故答案为：D。
【分析】根据含氧酸的非羟基氧原子的多少判断酸性强弱。
7.下列分子属极性分子的是（）A. C2H4B. CO2C. NH3D. BCl3【答案】C【考点】极性分子和非极性分子【解析】【解答】A项，C2H4分子中含有极性键和非极性键，是平面形分子，结构对称，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，故A不符合题意；B项，CO2分子中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，故B不符合题意；C项，NH3分子中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C符合题意；D项，BCl3分子中B原子形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，属于平面正三角形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D不符合题意。
【分析】根据化合物的化学键类型和分子的空间构型是否对称判断是极性分子还是非极性分子即可。
8.某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（）A. 0.05 mol/(L·s)B. 0.10 mol/(L·s)C. 0.15 mol/(L·s)D. 2.0 mol/(L·s)【答案】B【考点】反应速率的定量表示方法【解析】【解答】某反应物的浓度在20s内从3.0mol/L变成1.0mol/L，∆c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s 内A的化学反应速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L•s），故答案为：B。
【分析】根据化学反应速率的概念计算反应速率即可。
9.己知NH3·H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol。
则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于（）A. +45.2 kJ/molB. -45.2 kJ/molC. +69.4kJ/molD. -69.4kJ/mol【答案】A【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【解析】【解答】由已知得：2NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，即2NH3•H2O(aq)+2H+=2NH4+(aq)+2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，化简得：①NH3•H2O(aq)+H+=NH4+(aq)+H2O(l) △H=-12.1kJ/moL，又因为②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，根据盖斯定律①-②得：NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，故答案为：A。
【分析】利用来斯定律计算一水合氨电离的反应热即可。
10.下列现象不能用“相似相溶”解释的是（）A. 氯化氢易溶于水B. 用CCl4萃取碘水中的碘C. 氯气易溶于NaOH溶液D. 苯与水混合静置后分层【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响【解析】【解答】解：A．氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，故A不选；B．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故B不选；C．氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故C选；D．溶液分层，说明苯不溶于水，故D不选．故选C．【分析】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶，以此解答该题．11.已知短周期元素形成的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣B. 离子半径X+＞W3+C. 质子数c＞bD. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ【答案】B【考点】原子核外电子排布，元素周期律的作用，微粒半径大小的比较【解析】【解答】a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，说明核外电子数是相等，即a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1。
其中W、X是金属，位于同一周期，W在X的右侧，核电荷数W>X；Y、Z是非金属，位于同一周期，且位于W、X的上一周期，其中Z位于Y的右侧，核电荷数Z>Y；则A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，阴离子的还原性逐渐减弱，Y2﹣>Z﹣，选项A不符合题意；B、具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，X+＞W3+，选项B正确；C、核电荷数W>X，即质子数b＞c，选项C不符合题意；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，HZ＞H2Y，选项D不符合题意。
答案选B。
【分析】根据具有相同的电子层结构确定各种元素在元素周期表中的位置，结合元素周期律进行分析即可。
12.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（）A. PCl3B. H3O+C. NO3-D. PH3+【答案】C【考点】判断简单分子或离子的构型【解析】【解答】根据价层电子对互斥理论，A项，PCl3中价层电子对数=3+ (5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故A不符合题意；B项，H3O+中价层电子对数=3+ (6-1-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故B不符合题意；C项，NO3-中价层电子对数=3+ (5+1-3×2)=3，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故C符合题意；D项，PH3+中价层电子对数=3+ (5-1-3×1)=3.5≈4，所以空间构型是三角锥形，故D不符合题意。
最新-四川省雅安市2018学年高二上学期期末考试(word版)：化学 精品
雅安市2018—2018学年(上期)期末考试高中二年级化学(理科)试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：、1、本试卷分第l卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分，两卷共6页。
满分l00分，考试时问90分钟。
’2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II卷答题卷密封线内的项目填写清楚。
考试结束时，由监考老师将第II卷答题卷和机读卡一并收回。
．3、请将第l卷答案填涂在机读卡上，填写在第I卷上无效；请将第ll卷答案回答在第Ⅱ卷答题卷上，回答在第II卷上无效。
第1卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H-10-16 C-12 S一32 Na一23 Cu一64一、选择题(下列每个小题只有一个选项符合题意。
1—10题每小题2分，11_____20题每小题3分，本题共50分)1、有机物数量繁多的主要原因是A．有机物中含有多种元素 B．碳原子最外层有4个电子C．有机物的副反应多 D．有机物存在同分异构现象2、下列气体不能使溴水褪色的是A．CH4 B．C2 H4 C．C2H2 D．S023、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．滴加少量C u S04溶液B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸 C．对该反应体系加热 D．不用铁片，改用铁粉4、下列各组物质中的两种，互为同系物的是A．O2和03B．CH4和C3H8C．正丁烷和异丁烷D．C2H4和C3H65、冶炼下列金属，一般使用还原剂法的是A．Hg B．Na C．Al D．Fe6、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铝等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品7、据报道，南极上空出现大面积的臭氧空洞。
氟利昂_____12对臭氧层有很强的破坏力，它的结构为下列叙述正确的是A．有两种同分异构体 B．是平面型分子C．只有一种结构D．有四种同分异构体8、实验室需要取用l2．20mL 0．1000mol／L的盐酸，计量容器应该是A．量筒 B．碱式滴定管 C．酸式滴定管 D．容量瓶9、将铁片放入下列溶液中，铁片溶解并且固体总质量减少，并伴有气体生成，则该溶液是A．浓硫酸 8．稀硫酸 C．CuS04溶液 D．硫酸铁溶液10、下列盐溶液的PH>7的是A．NaoH B．NaCl C．NH4Cl D．NaHC0311、高温下，反应(正反应吸热反应)，要使混合气体颜色变深，可采用的方法是A．减小压强 B．缩小体积 c．降低温度 D．增大4的浓度12、烃与氢气加成后的产物是该单烯烃的结构可能有A．3种B．4种，C．5种D．6种13、下列能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深．B．棕红色溴蒸气加压后颜色先变深后变浅C．S02催化氧化成S03的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、Hl平衡混和气加压后颜色变深．14、甲溶液的PH=4，乙溶液的PH=1，则甲溶液与乙溶液中C(H+)之比是A．1000B．1／1000C．3D．1／315、在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Ca2+、N0-3。
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷D卷
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）日常生活中常涉及到化学知识．下列做法不正确的是（）A . 用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾B . 在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味C . 用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润D . 食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大2. （2分）(2018·泰州模拟) 已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)△H1②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2△H2③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O△H4下列有关说法正确的是（）A . H2的燃烧热为B . 反应①使用催化剂，△H1将减小C . 标准状况下，反应②生成1.12LO2 ，转移的电子数为0.1×6.02×1023D . 2△H4=△H1+△H2-6△H33. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X （g）△H1 ，②X（g）→C（g）△H2 ，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列说法正确的是（）A . △H=E1﹣E2B . E1是反应①的活化能C . X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂D . △H2＞04. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 在真空密闭容器中盛有1molPCl5发生反应PCl5 （气） PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5 ，反应达平衡，PCl5 体积分数为b% ，则a b关系正确的是A . a大于bB . a 小于bC . a 等于bD . 无法比较5. （2分）将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（）A . 0.15mol•L﹣1•min﹣1B . 0.3mol•L﹣1•min﹣1C . 0.45mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6mol•L﹣1•min﹣16. （2分） (2018高二上·惠来期中) 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA . ①②B . ②③C . ③④D . ①④7. （2分）常温下，0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液的pH为（）A . 13B . 1C . 1.3D . 12.78. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱9. （2分） (2017高一上·红桥期中) 下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2020高二下·吉林期中) 有关如图所示化合物X的说法错误的是（）A . X的分子式是C20H20OB . 1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH溶液反应C . X能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色D . X在酸性下的两种水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应11. （2分）下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）A . 测定中和热B . 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响C . 比较醋酸和硼酸的酸性强弱D . 比较温度对化学反应速率的影响12. （2分）25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。
四川省雅安市高二上学期期末化学试卷
四川省雅安市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·乐清期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC . N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol【考点】2. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变A . ①③⑤B . ②⑥C . ④⑤D . ④⑥⑦【考点】3. （2分） (2015高二上·兰州期末) 为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A . 加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B . 加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小C . 加入CH3COONa固体，v（H2）不变D . 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【考点】4. （2分） (2020高二上·梅河口月考) 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B . 铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体2. （2分）25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
则下列说法正确的是（）A . 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B . 25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C . 新制氯水与碳酸氢钠不反应D . 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]3. （2分）下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A . 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+B . 常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH 、Cl－C . 常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D . 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－4. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷C卷
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+3. （2分）如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . 4>2>1>3B . 2>1>3>4C . 4>2>3>1D . 3>2>4>14. （2分）设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。
25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大B . pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC . 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000D . NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)5. （2分） (2019高二上·吉林期末) 有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3>V2>V1B . V3=V2=V1C . V3>V2=V1D . V1=V2>V36. （2分）常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（）A . HX是弱酸B . 离子浓度：c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）C . 电离常数：K（HZ）＞K（HY）D . c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）=c（Z﹣）+c（HZ）7. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化合物、离子化合物中一定含有离子键D . 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L﹣1 ， c（B﹣）=y mol•L﹣1 ，则Ksp值为4xy28. （2分）(2017·延边模拟) 下列叙述不正确的是（）A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA﹣电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA9. （2分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A . a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C . a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D . 逸出气体的体积a电极的小于b电极的10. （2分）不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A . 品红溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 溴水D . 澄清的石灰水11. （2分） (2016高二下·娄底期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等12. （2分）常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
四川省雅安市高二上学期期末检测化学试题
四川省雅安市【最新】高二上学期期末检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．S+O2=SO2C．I2=I+I D．H++OH-=H2O 2．下列反应属于可逆反应的是（）A．Cl2与水的反应B．氮气和氧气的反应C．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2OD．甲烷和氯气光照发生的反应3．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I24．下列基态原子的价电子排布式中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s25．下列有关杂化轨道的叙述错误的是（）A．并不是所有的原子轨道都参与杂化B．同一个原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中一定有电子6．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（）A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3625℃D．在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线7．下列晶体性质的比较中错误的是A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>PH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl48．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正、逆反应速率C．增大反应的活化能D．改变平衡混合物的组成9．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应10．下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是( )A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子CH分子有12个紧邻的甲烷分子B．晶体中1个4CH晶体熔化时需克服共价键C．4CH分子D．一个甲烷晶胞中含有8个411．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．[Cu(NH3)4]SO4和NaCl12．下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（）A．NaCl B．CH4C．C2H5OH D．C2H413．下列说法不正确的是（）A．对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动14．对于反应：I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入He使气体压强增大C．体积不变使压强减小D．使总压强不变，充入Ne15．已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ·mol-1，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ 16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大B ．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．合成氨控制在500℃左右的温度17．已知氯化铬的水合物为CrCl 3·6H 2O ，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol 氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl 沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为 A ．Cr 3＋B ．[CrCl 2(H 2O)4]＋C ．[CrCl(H 2O)5]2＋D ．[Cr(H 2O)6]3＋18．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-12.1kJ mol ⋅；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-55.6kJ mol ⋅。
四川省雅安市高二上学期期末化学试卷(理科)
四川省雅安市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列化学用语表述一定正确的是（）A . 甲醛的电子式：B . 苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2OD . 乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O2. （2分）下列图示内容的对应说明错误的是（）A B C D图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应A . AB . BC . CD . D3. （2分）现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物。
以下叙述错误的是（）A . A属于醛类B . A的相对分子质量为58C . A分子中有6个原子，含碳40%D . 1molA与足量银氨溶液反应能生成4molAg4. （2分） (2019高二下·天津期末) 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。
下列说法中，错误的是（）A . 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键B . 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H2C . 1mol丁子香酚与浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2D . 丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. （2分）有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，下列叙述不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能C . 苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能6. （2分） (2017高二下·济南期中) 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，下列叙述错误的是（）A . 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B . 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C . 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D . 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应7. （2分）由于碳碳双键（）不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则分子式为C4H7Cl的烯烃的异构体有（）A . 12种B . 11种C . 9种D . 10种8. （2分） (2018高一下·日照期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯含有碳原子数为2NAB . 标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NAC . 1.8g 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD . 一定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA9. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物10. （2分）下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A . bacdB . abcdC . adbcD . dabc11. （2分） (2016高二下·静海期中) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B . 分子中含有3种官能团C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同12. （3分）下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A铁器（植物油）热纯碱溶液洗涤B BaCO3（BaSO4）饱和碳酸钠溶液搅拌、过滤C KNO3（NaCl）水蒸发结晶D HCl（Cl2）饱和食盐水洗气A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2020高三上·海原期末) C3H5Cl2Br的同分异构体有（）种A . 8B . 9C . 10D . 1114. （2分）由﹣C6H5、﹣C6H4﹣、﹣CH2﹣、﹣OH四种原子团（各1个）一起组成属于酚类物质的种类有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种15. （2分） (2016高三上·袁州期末) 丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（）A . 可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B . 可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C . 不能与金属钠反应放出H2D . 可以与小苏打溶液反应放出CO2气体16. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯D . 遇FeCl3溶液可显紫色17. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A . 甲烷的四个键键能相同B . 甲烷的四个键键长相等C . 甲烷的所有C﹣H键键角相等D . 二氯甲烷没有同分异构体18. （2分）(2020·吉林模拟) 萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是（）A . 此萜类化合物的化学式为C10H14OB . 该有机物属于芳香烃C . 分子中所有碳原子均处于同一平面上D . 在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃19. （2分） PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：．下面有关PHB说法中，不正确的是（）A . PHB是一种聚酯B . 合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOHC . PHB的降解产物可能有CO2和H2OD . PHB通过加聚反应制得20. （2分）下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . 16O和18OB . O2与O3C . CH3CH2CH3与D . 与二、非选择题 (共5题；共35分)21. （10分）乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O（170℃时产生CH2═CH2 ，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）【主要物质物理性质】溶解性物质熔点℃沸点℃水醇醚浓硫酸10.35340互溶互溶互溶乙醚﹣89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶乙醇﹣114.578.4极易溶极易溶极易溶【装置】【实验步骤】I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．请回答：（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加________，再加________．（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是．A . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→cB . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→bC . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→cD . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是．A . 适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B . 降低加热装置的加热温度C . 将温度计2拔高一点D . 加快冷凝管中水的流速（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是________．（5）在步骤IV中，仪器A的名称是________．（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是________（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．22. （8分）(2017·南宁模拟) 偏钒酸铵（NH4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是________（填字母）．a、升高温度b、增大压吸c、增大NaOH溶液的浓度（2）①滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3 ，已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0﹣5 ．若滤液中c（SiO32﹣）=0.08mol/L，则c（Mg2+）=________②由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和________；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是________（用离子方程式表示）．（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为________（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入________ mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是________（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，该反应的化学方程式为________．23. （2分） (2016高二下·钦州期末) 已知：（1）试以乙醇和1﹣丁烯为主要原料合成，写出各步反应的化学方程式________．（2）由（1）合成的化合物被涂在手术伤口表面，在数秒内发生固化（加聚）并起黏结作用以代替缝合，是一种性能优良的功能高分子材料，写出该化合物固化时的化学反应方程式________．24. （6分） B．[实验化学]丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。
四川省雅安市高二上学期期末化学试卷(选修)
四川省雅安市高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·江苏模拟) 人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
下列做法符合上述理念的是（）A . 开发太阳能等新能源汽车B . 工业污水直接用于灌溉农田C . 焚烧废旧塑料防止“白色污染”D . 推广露天烧烤丰富人们饮食2. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列化学用语正确的是（）A . NH3的比例模型：B . 氯原子的结构示意图：C . HCl的电子式：D . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl3. （2分）下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是（）A . C5H10和C6H8B . C2H6和C3H8C . C3H6和C3H8OD . C2H6O和C2H4O24. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . 分别加热固体碘和氯化铵晶体C . 漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质D . 乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5. （2分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . CH2Br2B . C4H8C . C2H6OD . C5H106. （2分）结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生（）A . 加成反应B . 还原反应C . 水解反应D . 氧化反应7. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . 用甲装置检验1﹣溴丙烷消去产物B . 实验室用乙装置制取乙烯C . 用丙装置收集甲烷气体D . 用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚8. （2分）下列说法正确的是（）A . 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B . 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C . 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D . 的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇9. （2分） (2018高一下·广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（）2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1－ΔH210. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 给0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分）(2018·徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项操作和现象结论A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚B 向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色氧化性：S2O82－＞MnO4－C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4 ，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷A卷
四川省雅安市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·桂林期末) 高科技材料与生活、生产、科技密切相关。
下列关于2017年我国重点发展的科技材料说法错误的是（）A . 生物塑料可减少白色污染B . 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大C . 高性能分离膜可用于海水淡化D . 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物2. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A . 灼热的炭与CO2反应B . 铝与稀盐酸C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D . Na2O2与H2O的反应3. （2分）(2018·海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
下列说法中，正确的是（）A . 反应I中，使用催化剂可以减小△H1 ，提高反应速率B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C . 由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol4. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A . 断开K2 ，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B . 断开K2 ，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D . 断开K1 ，闭合K2时，石墨电极作正极5. （2分）(2016·分宜模拟) 将反应Cu（s）+2Ag+（aq）⇌Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（）A . KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B . 当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C . 若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D . 向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转6. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率7. （2分） (2016高一下·宜春期中) 可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④恒容条件下压强保持不变⑤一定体积下气体的密度保持不变⑥v正（SO2）=2v逆（O2）A . .①②⑤B . .①③④C . .③④D . ③④⑥8. （2分） (2019高二上·武邑月考) 反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15,下列说法正确的是（）A . 升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度,平衡常数增大9. （2分）已知反应 A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（）A . 3 mol/（L•s）B . 2mol/（L•s）C . 1.5 mol/（L•s）D . 0.5mol/（L•s）10. （2分） X（s）+3Y（g）⇌Z（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，一定条件下，将2mol X和2mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ．下列说法正确的是（）A . 10s内，X的平均反应速率为0.025 mol•L﹣1•s﹣1B . 第10s时，Y的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C . 第10s时，X为 1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol•L﹣1D . 10s内，X和Y反应放出的热量为a kJ11. （2分）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）A . ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D . V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V212. （2分）25 ℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH 如下表，则下列判断错误的是（）实验序号c(盐酸)/(mol·L－1)c(MOH)/(mol·L－1)反应后溶液的pHA . 由实验甲可判断出MOH为弱碱B . 将实验甲中所得溶液加水稀释后，c(H+)/c(M+)变小C . a>0.10D . MOH的电离平衡常数可以表示为Kb＝10-8/(a-0.10)13. （2分） (2019高二下·温州月考) ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
四川省雅安市芦山县职业高级中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析
四川省雅安市芦山县职业高级中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是A．热分解或熔融再生利用 B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D．开发研究可降解塑料参考答案：B略2. 下列叙述中不正确的是A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池中电子由正极流入负极参考答案：C3. 下列元素的第一电离能依次减小的是A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na参考答案：AD4. 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g) 3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是( )A．向左移动 B．向右移动 C．不移动D．无法判断参考答案：A5. ．下列物质中，属于电解质的是A．银 B．氯气 C．氯化钠 D．蔗糖溶液参考答案：C略6. 对于药品的使用和作用下列说法正确的是A．毒品就是有毒的药品 B．OTC表示处方药，R表示非处方药C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案：D略7. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加氢氧化钠溶液振荡，分液，弃水层C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：BC略8. 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于A．用盐酸与CaCO3反应制取CO2 B．用稀硫酸和锌反应制取H2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：C由图知道，应该是固体与液体常温下反应，气体不易溶于水9. “瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图．下列有关“瘦肉精”的说法不正确的（）A．它的分子式为C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：根据有机物结构简式可确定有机物的分子式，该有机物含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有Cl原子，可发生取代反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C12H18N2Cl2O，故A正确；B．由结构简式可知含有氨基、氯原子、羟基等官能团，故B正确；C．只有苯环能与氢气发生加成反应，则1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应，故C正确；D．不含不饱和键，不能发生加聚反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．10. 红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（）A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖D．乙酸参考答案：A考点：乙醇的化学性质．.分析：红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，其原因是储存过程中生成了有香味的酯．解答：红葡萄酒中含有乙醇，乙醇不断氧化最终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故选A．点评：本题主要考查了乙醇的性质，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能与酸反应生成酯是解题的关键．11. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)参考答案：C略12. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（）A．C3H6和C3H8B．C2H6和C2H4O2C．C5H10和C6H6D．C2H6和C3H8参考答案：C略13. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。