2020届安徽省定远县重点中学高三4月模拟考试化学试题
安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学上学期第二次月考试题(含答案)
安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 N－14 Na－23 Fe－56 S－32 K－39 Cu－65一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，满分48分。
）1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（）A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 常温下，1L0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1N AB. 标准状况下，11.2LHF 含有0.5 N A HF分子C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 N AD. 含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A3.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是（）A. A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高B. C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C. 原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞DD. C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应4.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
精品解析：安徽省滁州市定远县重点中学2020届高三5月模拟理综化学试题
C. 电负性：④＞③＞②＞①D. 最高正化合价：④＞①＞③＝②3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
回答下列问题：（1）Fe原子的核外电子排布式为_____。
（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。
第一电离能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。
（3）FeF3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），其化学键类型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是____。
（4）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。
①SCN-的三种元素中电负性最大的是____。
②苯酚（）分子中氧原子的杂化形式为___。
苯酚分子中的大π键可用符号πm n表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数，则m=____，n=___。
（5）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。
该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。
六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N A，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。
4．室温下，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100 mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mLC. V(NaOH)＝20.00mL 时，两份溶液中c(Cl －)＞c(CH 3COO －)D. V(NaOH)＝10.00mL 时，醋酸中c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)＞c(OH －)5．某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al 2O 3、FeS 2和SiO 2)，由此矿石制备Fe 3O 4和Al 2O 2的流程如下图所示：回答下列问题：(1)“步骤2焙烧过程产生的废气为___________。
2020年安徽省滁州市定远县第四中学高一化学月考试题含解析
2020年安徽省滁州市定远县第四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰 D.滴水成冰参考答案：C2. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为A. ABB. BA2C. AB4D. B3A2参考答案：D3. 下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A. 原子半径：Na＜Mg＜AlB. 热稳定性：HCl＞HBr＞HIC. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D. 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：A【详解】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；B．非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故B正确；C．非金属性S＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；D．SiO2属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，CO2属于分子晶体，一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正确；答案选A。
4. 下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C略5. 下列关于有机物说法正确的是（）A．乙醇、水和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水参考答案：A略6. 某化工厂生产的产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
2023年安徽省滁州市定远县城西六校中考模拟化学试题
2023年安徽省滁州市定远县城西六校中考模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu>Zn>Mg2．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质C．酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色3．白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。
据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A．镀锌水管B．大理石地板C．铝合金门窗D．铜制饰品4．幸福需要辛勤的劳动来创造。
下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D5．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应6．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是A．A B．B C．C D．D7．硒元素有防癌和抗癌作用，如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A．硒原子核内中子数为34B．硒原子在化学反应中易得到电子C．硒元素的元素符号为Se，是一种金属元素D．硒的相对原子质量为78.96g8．下图所示为某粒子的结构示意图。
下列相关说法中，不合理的是A．该粒子原子核内有11个质子B．该粒子在化学反应中易失去电子C．该粒子呈电中性D．该粒子属于非金属元素9．现有8gFe2O3和MgO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到200g足量的硫酸溶液中，完全溶解。
2020届安徽省定远县民族中学高三5月模拟检测理科综合化学试卷
安徽省定远县民族中学2020届高三5月模拟检测理科综合7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N AC. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N AD. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为N A9.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。
Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中一定正确的是（）A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强B. 原子半径大小顺序：W<X<Y<ZC. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质10.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是（）A. 反应过程中加入NaI，能提高X的转化率B. Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子C. X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D. 等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶411.下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液产生大量气泡FeCl3催化H2O2的分解B将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32-D 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+12.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
安徽省定远县民族中学2020届高三下学期高考第一次模拟卷化学试题 Word版含答案
3.C 解析：短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大。已知元素 A 元素原子最外 层电子数是次外层的 2 倍，A 为第二周期元素，故 A 为碳；D 的氧化物是常用的 耐火材料，故 D 为铝；B、C 的最外层电子数之比为 5:2，最外层电子数不得超过 8，原子序数要比碳大比铝小，故 B 为氮、C 为镁。 A. 元素碳的氢化物都是有机物的烃类，当碳原子数小于 5 时，为气态，大于 5 时为液态或固态，故 A 错误； B. B、C、D 简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径
①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入 CO、N2 各 0.8mol，平衡将______(填 “向左”、“向右”或“不”）移动。 ②图中 a、b 分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达 到平衡过程中 n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填 “a”或“b”)。 ③15min 时,若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条 件可能是_____________(任答一条即可)。 (5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用 NH3 表示）和氯化物，可用电解原理将 溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第 二步：利用氯气将氨氮物质氧化为 N2。 ①第二步反应的化学方程式为____________________。 ②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为 0. 034% ，理论上用电解法净化 It 该污 水， 电路中转移的电子数为__________。 28. (15 分)中药药剂砒霜（主要成分为 As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血
2020届安徽省定远县重点中学高三下学期4月模拟考试理科综合化学试卷及解析
2020届安徽省定远县重点中学高三下学期4月模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)1.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是（）A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B. 干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D. 乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料【答案】A【详解】A．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海,会造成水体的富营养化,引起水华、赤潮等水体污染,与硫的排放无关,故A错误；B．青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀,在干燥的环境中,青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀,在地下,将青铜器、铁器完全浸入水中,能够隔绝氧气,阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生,因此考古学上认为“干千年,湿万年,不干不湿就半年”,故B正确；C．碳纤维是碳单质,属于新型的无机非金属材料,故C正确；D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等,可用于防弹衣材料,故D正确；答案选A。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下,17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NAA. 3B. 4C. 5D. 6 【答案】A【详解】12.0g熔融的NaHSO4(电离产生Na+和HSO4-)中含有的阳离子数为0.1NA,①不正确；②1mol Na2O(由Na+和O2-构成)和Na2O2(由Na+和O22-构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A,②正确；③常温常压下,92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子,所以混合气体含有的原子数为6N A,③正确；④中不含有碳碳双键,④不正确；⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成,用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目小于N A,⑤不正确；⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,由于反应可逆,所以共转移电子数小于2N A,⑥不正确；⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3中的I由+5价降低到0价,所以每生成3molI2转移的电子数为5N A,⑦正确；⑧常温常压下,17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为A17g817g/molN=8NA,⑧不正确；综合以上分析,只有②③⑦正确,故选A。
2020届安徽省滁州市定远县育才学校高三下学期6月模拟数学(文)试题(解析版)
2020届安徽省滁州市定远县育才学校高三下学期6月模拟数学（文）试题一、单选题1．设集合2{|4}A x x =<，1{|2}2xB x =>，则AB =A ．{}1x x <- B ．{}2x x <C ．{}12x x -<< D ．{}21x x -<<-【答案】C【解析】因为{}()()21|42,2,?|21,2xA x xB x ⎧⎫=<=-=>=-+∞⎨⎬⎩⎭， 所以{}12A B x x ⋂=-<<，选C. 2．设复数11z i i=+-（i 为虚数单位），则z =（ ）A ．12B C ．2D ．2【答案】C【解析】利用复数的四则运算法则将复数z 化为一般形式，利用复数的模长公式可求得z 的值.【详解】 复数()()11111312221i i i i i z i i i i -++=+==+=+-++，则2z ==． 故选：C ． 【点睛】本题考查复数模长的计算，考查了复数的四则运算法则，考查计算能力，属于基础题. 3．设a ，b 为单位向量相互垂直，若向量c 满足|()|||c a b a b -+=-，则||c 的最大值是（ ）A ．B ．2CD ．1【答案】A【解析】由题意，不妨设(1,0)a =，(0,1)b =，(,)c x y =，由|()|||c a b a b -+=-可得c 对应点的轨迹在以()1,1为圆心的圆上，数形结合即可得到答案. 【详解】由题意结合a b ⊥可设(1,0)a =，(0,1)b =，(,)c x y =，则由|()||c a b a b -+=-∣，得|(,)(1,1)||(1,1)|x y -=-， 据此可得：22(1)(1)2x y -+-=， 即c 对应点的轨迹在以()1,1为圆心的圆上， 圆过圆心，||c ∴的最大值为圆的直径22. 故选：A 【点晴】本题主要考查利用坐标法求解向量模的范围问题，考查学生数形结合思想、转化与化归思想，是一道中档题.4．某四棱锥的三视图如图所示，则该四棱锥的体积等于（ ）A ．23B ．13C ．12D ．34【答案】B 【解析】【详解】分析：先还原几何体，再根据锥体体积公式求结果.详解：几何体如图S-ABCD ，高为1，底面为平行四边形，所以四棱锥的体积等于21111=33⨯⨯， 选B.点睛：解决本类题目的关键是准确理解几何体的定义，真正把握几何体的结构特征，可以根据条件构建几何模型，在几何模型中进行判断求解.5．设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若5632a a a +=+，则7S =（ ） A ．28 B ．14C ．7D ．2【答案】B【解析】根据等差数列的性质6345a a a a +=+并结合已知可求出4a ，再利用等差数列性质可得1774()772a a S a +==，即可求出结果． 【详解】因为6345a a a a +=+，所以5452a a a +=+，所以42a =， 所以17747()7142a a S a +===， 故选：B 【点睛】本题主要考查等差数列的性质及前n 项和公式，属于基础题．6．已知奇函数()21ax bf x x+=+的图象经过点()11，，若矩形ABCD 的顶点A B ，在x 轴上，顶点C D ，在函数()f x 的图象上，则矩形ABCD 绕x 轴旋转而成的几何体的体积的最大值为（ ） A ．π2B ．πC ．3π2D ．2π【答案】B【解析】由奇函数()21ax bf x x+=+的图象经过点()11，先求出a ，b 的值，得到函数表达式；接下来分析该几何体为矩形绕x 轴旋转而得，进而判断出它是一个圆柱，设其半径为R ，结合题意即可表示出圆柱的体积，由基本不等式即可求出其最值. 【详解】由()00f =，及()11f =得，2a =，0b =，()221xf x x=+， 如图，不妨设点,C D 在x 轴的上方，不难知该旋转体为圆柱，半径R BC =，令221xR x=+，整理得220Rx x R -+=，则C D x x ，为这个一元二次方程的两不等实根， 所以2,1C D C D x x x x r+==于是圆柱的体积()()222222244211C D R V R x x R R R R R Rπππππ-⎡⎤=-=⨯=-≤+-=⎣⎦， 当且仅当212R =，即22112x x =+时，23=±x 等号成立.故选B【点睛】本题主要考查旋转体的体积，结合基本不等式与体积公式即可求解，属于常考题型. 7．某校李老师本学期任高一A 班、B 班两个班数学课教学，两个班都是50个学生，下图反映的是两个班在本学期5次数学检测中的班级平均分对比，根据图表信息，下列不正确的结论是（ ）A ．A 班的数学成绩平均水平好于B 班 B ．B 班的数学成绩没有A 班稳定C ．下次B 班的数学平均分高于A 班D ．在第一次考试中，A 、B 两个班总平均分为78分 【答案】C【解析】分析：根据图表，分别求出A ，B 班的平均分以及方差，再得出四个选项中哪一个是不正确的即可。
2020年6月安徽省定远县育才学校2020届高三高考模拟考试理综化学试题及答案解析
绝密★启用前安徽省定远县育才学校2020届高三毕业班下学期高考模拟考试理综-化学试题2020年6月全卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
7.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒,以减少木材的使用C. 碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料D. 铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀8.下列说法中,正确的是A. 将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2N AB. 1molNa218O2与足量水反应,最终水溶液中18O原子为2N A个C. 常温下,46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6N A9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数为内层电子数的3倍,X在短周期主族元素中金属性最强,W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A. 原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C. 由W与X形成的一种化合物可作供氧剂D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强10.对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。
下列对其结构与性质的推错误的是C HA. 分子式为910B. 能发生加聚反应和氧化反应C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)D. 分子中所有原子可能处于同一平面11.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag+和Cl﹣C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag（NH3）2]ClD.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失12.为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应,实验如下：下列说法不正确的是A. Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B. 对比Ⅰ、Ⅲ,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-13.硼氢化物NaBH4（B元素的化合价为+3价）燃料电池（DBFC）,由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如图所示,下列说法正确的是。
2020年安徽省滁州市定远县重点中学高考化学模拟试卷(4月份) (含解析)
2020年安徽省滁州市定远县重点中学高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是()A. 在食品袋中放入的铁粉可防止食物氧化变质B. “天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水不涉及．．．化学变化2.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
q、p、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是()A. 原子半径：Z>Y>XB. 最简单气态氢化物的稳定性：Y>XC. m、n、t都含有离子键和共价键D. m、n、t都能破坏水的电离平衡4.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Z>Y>XB. WX2中含有非极性共价键C. 简单氢化物的热稳定性：X>YD. 常温常压下Z的单质为气态5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2紫色褪去KMnO4在酸性条件下有氧化性B常温下将Al片置于浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应C向未知液中先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液溶液变血红色未知液中含有Fe3+ D将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊某溶液中一定含有CO32 −A. AB. BC. CD. D6.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍7.常温下，向20mL0.2mol.L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。
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安徽省定远县重点中学2020届高三4月模拟考试7.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D. 乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是（）①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9N AA. 3B. 4C. 5D. 69.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是（）A. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B. 氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C. ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D. 单质熔点：X<Y11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应12.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，不正确的是（）A. 电极b表面发生还原反应B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C. 该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D. 该过程是将化学能转化为电能的过程13.常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B. 在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC. 随着NaOH的加入，不断增大D. 当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)26. (14分)LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO4，LiFePO4的制备流程如下图所示：请回答下列问题：(1)酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为________________________________。
(2)①加铁屑还原的目的是__________________________________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_____________________________________________。
(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为____________________________，②其理由是__________________________________。
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为____________________，当有0. 1mol Cu2O生成时电路中转移__________mol电子。
27. (14分)二氯亚砜 (SOCl2) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为______________.（2）甲同学设计如图装置用 ZnCl2• xH2O 晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________________________.②装置的连接顺序为A→B→_____________________；③实验结束后,为检测 ZnCl2 • xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；b.称得固体为n克；c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3• 6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：i.取少量FeCl3• 6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）方案操作现象结论方案一往一支试管中滴加若有白色沉淀生成则发生了上述副反应_____________往另一支试管中滴加__________________ 则没有发生上述副反应方案二_____________28 (15分).CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
(1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_____g。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。
则反应:CO(g)+O 2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密闭容器中发生反应:2CO 2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。
①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有_______(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=_______(计算结果保留1位小数)。
③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO 2(g)，发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。
图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是________________；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v a(CO)____(填“>”“<”或“=”)v b(CO)。
35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。
回答下列问题：（1）钛元素基态原子的电子排布式为______________，未成对电子数为_______________个。
（2）[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。
提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号），中心原子的化合价为_____________；配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。
（3）单质钒及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则__________(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。
（4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。
(小球为V原子)①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。
②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。
③若合金的密度为dg· cm-3，晶胞参数α=______nm。
36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）芳香脂I（）是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。
其中A的结构简式为，C是能使溴的CCl4溶液褪色的烃，F是分子中含有一个氧原子的烃的衍生物。
已知：①OH 3RCHO+CH CHO RCH==CHCHO -∆→； ②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环的数目可以是一个或多个。