第一电离能特例
第一电离能
(3) He Ne Ar ；（4）Na Al S P 答案（1） Li Na K ； （2）N C Be B
(3) He Ne Ar; (4) P S Al Na
问题4：短周期元素A、B，A元素的最外层电子数等于最 内层上的电子数；B元素最外层电子数是最内层上电子数 的3倍。试判断A、B可能有的元素并写出它们的原子电 子排布式；比较当A、B在同一周期时它们的第一电离能 数值大小关系。
拓展思考题： 1.用表中提供的数据解释：为什么钠原子的最外层电子 数是1而镁原子的最外层电子数为2？
元素 Na Mg
I1 KJ/mol 496 738
I2 KJ/mol 4562 1451
I3 KJ/mol 6912 7733
参考答案：钠元素I1远小于I2、I3，说明钠原子核外有 一个电子离核远，受核的引力小，易失去；同时也说明 I2、I3代表的电子与I1代表的电子不在同一电子层，所 以钠原子的最外层电子数为1。而镁元素的I1和I2相差不 大，说明它们代表的电子是在同一电子层，I3远大于I1、 I2，说明I3代表的电子与I1、I2代表的电子不在同一电子 层，所以镁原子最外层的电子数为2。
提示：从原子结构的变化来解释。
参考答案：因为同一周期从左到右随着核电荷 数的增加，元素原子半径减少，核对外层电子 引力逐渐增大，失电子所需的能量呈增加趋势， 即元素的第一电离能呈增大趋势。
3.同一主族元素的第一电离能 从上到下，元素 第一电离能逐渐减小。 为什么?
提示：从同主族的原子结构变化来回答。
提示:A元素有：Be：1S2 2S2或 Mg: 1S2 2S22P6 3S2 B元素有：O: 1S2 2S22P4或 S: 1S2 2S22P6 3S23P4
第一电离能：Be
第一电离能同主族的变化规律
第一电离能同主族的变化规律哎呀，你知道吗？咱们在化学的世界里，有个神奇的“第一电离能”指标，它就像是个小调皮，总是悄悄地告诉我们一些关于元素的故事。
今天，就让我这个小达人带你一起揭开这神秘的面纱，看看那些主族元素们的第一电离能是怎么变化的，是不是有点小激动呢？我们得知道什么是第一电离能。
简单来说，就是让一个原子失去它的外层电子变成离子所需要的最小能量。
这个能量高低，就像是一个魔法棒，能够决定元素的活泼性。
比如，锂（Li）的第一电离能是1.56电子伏特，而铁（Fe）的第一电离能高达2.08电子伏特，简直就是个大明星，闪闪发光。
那么，这些数字背后隐藏着什么样的秘密呢？别急，我来慢慢给你道来。
想象一下，如果把元素比作一个个小小的魔法师，那它们的第一电离能就像是他们的魔力值。
有些魔法师的魔力值低，一挥手就能轻松地将电子赶走，成为最活泼的“小太阳”，比如钠（Na）。
而有些魔法师的魔力值高，需要用尽全身力气才能让电子乖乖地离开，就像是个害羞的大姑娘，比如钒（V）。
不过，别看这些魔法师们第一电离能不同，它们的性格可都是千差万别。
有的像火一样热情，有的像冰一样冷静。
就拿氟（F）来说吧，它的第一电离能只有3.46电子伏特，就像是个小太阳，总是充满激情和活力。
而氯（Cl）则是那种沉稳内敛的类型，第一电离能高达7.86电子伏特，像个老练的演员，总能保持冷静。
说到这，你是不是已经迫不及待想要探索更多元素的秘密了呢？别着急，科学的世界可是充满了惊喜。
比如，镁（Mg）的第一电离能虽然不高，只有1.89电子伏特，但它却能在空气中燃烧，展现出惊人的力量。
而铝（Al）的第一电离能更是高达13.6电子伏特，简直可以说是个“隐形的巨人”。
好了，讲了这么多，你是不是对那些主族元素们的第一电离能有了更深入的了解呢？是不是觉得它们就像是一个有趣的家族，每个人都有自己独特的性格和能力？哈哈，这就是科学的魅力所在啊！我想说的是，虽然我们不能直接触摸到那些元素，但通过学习它们的第一电离能，我们就能更好地理解它们的性质和行为。
2、2、2元素第一电离能的周期性变化
素周期表的什么位置？
电负性逐渐 增 大电负。性最大
电 负 性 有
减 小
的
电负性趋势最小
2.0 2.2
2、电负性的递变规律：
————呈周期性变化 同一周期从左到右，主族元素电负性逐 渐 增大 ，表明其吸引电子的能力逐 渐 增大 。 同一主族从上到下，元素电负性呈现 减小 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 减小 。
C. As P H
D. 三者都是
2、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要
为( B )
A.共价键 B.离子键 C.金属键
3、下列不是元素电负性的应用的是( D )
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度
4、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、 P __A_l_＜__S__i_＜__P___；
第一电离能越大，原子越 难 失去电子 ，金属性越 弱。
问题探究二
元素的第一电离能有什么变化规律呢？
同周期从左到右，第一电离能有逐渐
增 大 的趋势；
同主族从上到下，第一电离能逐
渐 减小
。
2、规律：
①、总体上：金属元素的第一电离能都
较小 ，非金属元素和稀有气体元素的第一 电离能都 较大 。 ②、同一周期中第一电离能最小的是碱金属元
⑵、衡量元素在化合物中吸引电子能力 的大小。
一般电负性小的元素在化合物中吸 引电子的能力 弱 ，元素的化合价为 正 值；电负性大的元素在化合物中吸引 电子的能力 强 ，元素的化合价为
负 值。
全版第一电离能(标准).ppt
2、已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e- →Na
+(g) 时所需最低能量4为96 KJ
.
精选
问题探究一 元素的I1与原子失电子能力的关系？
I1越小，越易失电子，金属性越强 I1越大，越难失电子，金属性越弱
精选
交流与讨论
鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性 的概念，并指出：电负性就是表示某元素原子 在化合物分子中吸引电子能力大小的相对数值。 根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定 氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负 性。
精选
2.0 2.2
观察教材第23图2-14元素的电负性回答下列问题：
1、同一周期中，元素的电负性如何变化？
精选
2. 判断分子中元素的正负化合价： X 大的，化合价为负； X 小的， 化合价为正； △X = 0， 化合价为零；
请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
+1 +1
+3 +4 +1 +1
CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr
精选
3. 化学键型判别 △x≥1.7，通常形成离子键 △x＜1.7，通常形成共价键
专题二 原子结构与元素性质
第二单元 元素性质的递变规律
第二课时
第一电离能的周期性变化
精选
一、概念
元素第一电离能
气态 原子失去一个电子形成+1价 气态 阳离子所
需 最低能量。符号 I1 单位：_K_J_·_m__o_l-1
概念应用
1、已知 M(g) - e- →M +(g)时所需最低能量为738 KJ，
【原创课件】第一电离能 电负性gyb
电负性的大小顺序为 D＞C＞B＞A 。
9、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素
是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是 Cl 。
(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素
是 Cs ，第一电离能最大的元素是 He ； 电负性最小的元素是 Cs ，电负性最大的 元素是 F 。(不考虑放射形元素!)
三、第一电离能
1、定义：某元素的气态原子失去一个电子形成+1 价气态阳离子所需的最低能量。
2、符号：I1 单位：kJ/mol
M(g) － e– → M+(g)
I1
3、意义： 衡量元素的气态原子失去一个电子的难 以程度
I1 越小 I1 越大
原子越易失去一个电子 原子越难失去一个电子
4、同周期、同主族变化规律 同主族，从上→下， I1↓。 同周期 ，从左→右，I1呈增大趋势。 （ⅡA、ⅤA反常）
并用这些元素的电负性解释对角线规则。
解答：Li、Mg在空气中燃烧 的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性 氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都 是弱酸。这些都说明“对角线 规则”的正确性。
11、根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物
的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，试回答下 列问题：
10、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的 原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子 数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素， D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 A：O(氧) B：Ca(钙) C：Na(钠) D：Cl(氯)
元素第一电离能的周期性变化ppt
最容易失去最外层的一个e-，I1在同周期中最小。
问题探究
【问题3】在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P 的第一电离能大于它们相邻元素的第一电离能。为什么？ 洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上 形成全空（P0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7）或全充 满（p6、d10、f14）结构时，能量较低，较稳定。
指出同一种元素的逐级电离能大小关系： I1 < I2 < I3 < I4 < I5 ……为什么？
问题探究
元素 Na Mg I1 kJ·mol-1 496 738 I2 kJ·mol-1 4562 1451 I3 kJ·mol-1 6912 7733
【问题1】根据表中数据 解释为什么钠元素易形成Na＋， 而不易形成Na2+；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ 【问题2】为什么钠元素的I2远大于I1，而镁元素的I3远大 于I1、I2？（用所学的原子结构或离子结构知识解释）
难易程度 。
问题探究：元素第一电离能有什么变化规律？
1~18号元素第一电离能数据 单位：kJ· mol-1
H
1321
He
2362
Li
520
Be
899
B
800
C
1086
N
1402
O
1313
F
1680
Ne
2080
Na
496
Mg
738
Al
577
Si
786
P
1011
S
第一电离能文档
从 Li 到 Ne 的第一电离能变化和从Na 到 Ar 的第一电离能变化之间存在着相似性。
通过应用原子的电子排布知识，我们可以对第一电离能的所有变化进行解释。
电离能是某特定电子摆脱原子核引力所需的能量。电离能高表明原子核和电子间的吸引力 强。
氦(He)的电子排布为 1s2。氦的电子所在的轨域与氢原子相同。电子离原子核近且没有屏 蔽。氦的电离能 (2370 kJ mol-1) 比氢高得多，这是由于氦原子有2个质子吸引电子，而 氢原子只有一个。
锂(Li) 1s2 2s1 。的外层电子位于第二能级，离原子核更远。如果有人辩解锂原子核多出 的一个质子会抵消距离所带来的吸引力减小， 那么他一
原子核的质子越多，其所带的电荷就越多，对电子的吸引就越强。
随着距离加大，吸引力会迅速减小。比起离原子核稍远的电子，紧靠原子核的电子所受到 的吸引要强烈的多。
举例来说，钠原子的电子排列是2,8,1。(在这里用这个标记法更方便一些!)
钠的外层能级电子往原子核的方向看， 并不能看清原子核。因为在它和原子核之间存在第 一和第二能级的电子。内层能级的10个电子对外层能级的电子有排斥作用，这种排斥作用 与原子核11个质子对外层电子的吸引作用共存。两相抵消后，外层电子能感觉到来自原子 核的约 1+ 左右的净吸引力。内层电子的这种抵消被称为内层电子对外层电子的屏蔽 (screening) 。
新闻网页贴吧知道音乐图片视频地图百科 帮助 首页分类频道特色百科玩转百科百科用户百科校园百科合作24小时直播峨眉金顶 手机百科个人中心 收藏585190第一电离能编辑 本词条缺少名片图，补充相关内容使词条更完整，还能快速升级，赶紧来编辑吧！ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 中文名第一电离能 外文名The first ionization energy 应用学科化学（一级学科） 目录 1名词解释 ▪ 电离能 ▪ 表达式 ▪ 规律 2实际应用 1名词解释 编辑
元素第一电离能电负性
元素周期律
电负性 ： 小→大（除稀有气体）
课堂练习：
1、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、P Al ＜ Si ＜ P ； F、Cl、Se Se ＜ Cl ＜ F； Na、K、Cs Cs ＜ K＜ Na 。
3、电负性（X）的应用： （1） 判断金属元素与非金属元素： 一般： X >1.8，非金属元素；X <1.8， 金属元素.
（2）判断化合物中元素的正负化合价： X 大的，化合价为负； X 小的， 化合价为正；
⑤反常现象： I1 ：Be>B Mg>Al N>O P>S 即ⅡA＞ ⅢA；ⅤA＞ ⅥA
④I1最大的是He， 最小的是Cs
交流与讨论
同一周期元素中，稀有气体的第一电离能最大，碱金属元素的 第一电离能最小，为什么？
同一主族元素中，随电子层数增加， I1逐渐减小，为什么？
C、N、O三元素第一电离能从大到小的顺序是：
随着原子序数的递增
元素性质呈周期性变化的根本原因
引起了
核外电子排布呈周期性变化
最外层电子数 1→8
（K层电子数 1→2）
为例决 了）定
(以同周期元素原子半径： 大→小（除稀有气体） 化合价： +1→+7 －4→－1
元素性质呈周期性变化 (以同周期元素为例）
归纳出
（稀有气体元素为零）
非金属性： 弱→强
课堂练习
1、判断下列元素间的第一电离能的大小：
Na ＞K
N＞P
F ＜ Ne
Cl ＞S
Mg ＞Al
O＜N
2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
①K Na Li
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第一电离能特例
随着电离能技术的发展，“第一电离能特例”也开始成为人们研究的重要热点之一。
这种特例指的是一种更加有效的电离解离反应，其中电子可以更容易地从电荷中抽出，而不会被分子静电力吸引和反弹。
这种特例到底是如何发生的？这跟特定的化学环境有很大关系，特别是电子流动性。
一些特定的化学环境会导致电子更容易被“抽出”，而不会被有机分子的静电力吸引和反弹。
电子的流动性是由空间结构，电子交互作用，电负性变化，电子构型及其他因素所决定的。
为了利用“第一电离能特例”，化学家们首先需要构建一个特定的化学环境，使得电子流动性更加容易发生。
有时候，这种环境可以使用某些特殊的有机分子（催化剂）来构建，以帮助电离反应发生。
例如，可以通过催化剂在空间里构建一种有利的电子空间结构，以有利于电离反应。
另一个实现“第一电离能特例”的方法是利用跃迁态，这是一种物质结构中特定位置上集体电子变化的一种现象。
跃迁态对于电离反应的发生有着至关重要的作用，因为它可以使电子能够更容易地从电荷中抽出，而不被其他静电力吸引和反弹。
“第一电离能特例”也是一种重要的有机化学反应，能够提供新的反应方式和结果。
它有时也被称为“选择性电离反应”，因为它可以把一些特定的原料分解成特定的产物，而其他物质不会受到
影响。
例如，可以用“第一电离能特例”来分离一些有机化合物，以获得高纯度的产物。
因此，“第一电离能特例”是一种重要的电离解离反应，它能够提供更多的选择性和效率，同时也能帮助我们利用新的有机化学反应来追求更高的精确度。
然而，由于它仍然处于研究阶段，还有很多方面需要进一步探讨。
未来，我们期待着能看到更多令人兴奋的“第一电离能特例”的研究结果。