优品课件之九年级化学第八单元导学案及课后练习
人教版化学九年级下册课件第八单元课题1第2课时合金导学案(2)
A.用铝合金制门窗 B.用铝合金制飞机材料 C.用金属铝制碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝作导线
自主预习 小组讨论
跟踪练习 12
3.联合国卫生组织 经过严密的科学分析，认 为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界 大力推广，其主要原因是（ ）
A.铁具有良好导热性 B.铁资源丰富，价格低廉 C.使食物中增加微量铁元素 D.铁不与氧气发生反应等
4.背诵书本第7页下方的有关知识点，看谁 记的快。
为了便于记忆可以用数轴表示。
3.判断对错。 A合金是纯净物,金属与金属熔合在一起才能制得合金。 （）
B合金是混合物，金属与金属熔合在一起能制得合金； 金属与非金属熔合在一起也能制得合金。（ ）
自主预习
跟踪练习 12
1.下列有关合金的叙述中，正确的是—_—————————— ①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物形式存在③
1.理解合金的定义
2.通过活动与探究比较合金与纯金属在性 质方面的差异，并根据这些差异得出合金 的用途更为广泛的结论。
自主预习 跟踪练习
阅读书本第4页下方的有关内容，回答下列问题： 1.在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有 金属特性的合金。故合金一定是 物。
2.钢和铁就是 不同的铁的两种合金，它们的主要成 份是 。生铁的含碳量为 ，钢的含碳是量为 。
4. 和 被认为是21世纪的重要的金属材料，它 们具有的优良的性能： ， 、
、 。钛合金与人体有很好的相容性，可以 用来 。熔点高、密度小可以用来 ；抗腐蚀性 能好可以用来 。
自主预习 小组讨论
合金为什么能被广泛的应用？
跟踪练习
人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案
人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案有效教学九年级化学导学案第八单元«金属和金属资料»温习主备教员祁贤军汪秀武审核人先生姓名日期学习目的：1、了解金属的物理特性，区分罕见的金属和非金属，看法金属资料在消费、生活和社会开展中的重要作用2、掌握罕见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些罕见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴恢复出来的方法4、了解罕见金属的特性及运用，看法参与其他元素可以改动金属特性。
知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，看法回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的称号区分叫做________、________，它们都是用________资料制造的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。
二、金属的化学性质[回忆与讨论1]金属与氧气的反响请同窗们回想在氧气的化学性质中，我们研讨了哪几种金属和氧气的反响？你还能回想起这些反响的现象吗、？效果：1、铝与铁比拟，有哪些优秀性质？2、铝在常温下能与氧气反响在其外表熟成致密氧化铝维护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探求将一根铜丝和一枚金戒指区分在空气中熄灭，观察现象实验说明：大少数金属都能与氧气反响，但反响的难易和猛烈水平不同镁、铝在常温下就能与氧气反响。
铁、铜在常温下不能与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。
金即使在高温时不能与氧气反响。
活动性由强到弱依次是：________、________、________。
[回忆与讨论2]金属与酸的反响【实验探求】1.在4只试管里区分放入两小块镁、锌、铁、铜，再区分参与约5mL稀盐酸，观察现象，比拟反响的猛烈水平。
假设有气体生成，判别反响后生成了什么气体？〔用燃着的小木条放在试管口检验〕2. 用稀硫酸替代稀盐酸停止实验，并比拟发作的现象。
2019-2020年九年级化学下册 第8、9单元导学案(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学下册第8、9单元导学案（新版）新人教版课题1 金属材料【学习目标】：1、了解生活中常见金属的物理性质、物质的性质与用途的关系；2、认识合金及其特性，知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
3、知道物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
4、了解常见合金的成分、性能和用途。
5、从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。
【自主学习】：1、金属材料包括和。
人类的生产生活离不开金属，铜、铁、铝三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：___________;目前世界上年产量最高的金属是____________2、大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的性、性、性。
3、物质性质与用途的关系在选择使用哪种金属时要考虑多方面因素，因为物质的在很大程度上决定了物质的，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需考虑、、、，以及和等多种因素。
4、课本第四页“金属之最”（资料卡片）（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属（9）密度最小的金属5.合金定义：铁的合金包括和，它们的不同，因而性能不同。
（1）合金一定是物；（2）合金性能较纯金属：硬度、熔点，性能更好，应用更广泛。
6. 和被认为是21世纪的重要金属材料【课时训练】1．下列应用在高铁列车上的材料，不属于．．．金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D.延展性3．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（）A 硬度B 价格C 耐腐蚀性D 导电性4．生铁和钢的主要区别是（）A 生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。
人教版九年级化学第八单元课题3-1导学案
九年级化学学科导学案内容学习目标1、知识与技能：了解金属资源的现状；认识铁的冶炼原理、原料、主要设备等；2、过程与方法：通过对铁的冶炼的认识学习，了解金属资源的利用3、情感态度价值观：感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，增强学习化学的强烈愿望重点：铁的冶炼原理难点：模拟铁冶炼的实验操作及装置分配导课 2分、自学8分、探究交流15、小结5 分、巩固10 分钟学习流程学案（学习过程）导案（学法指导）一、学习引导：（1）、金属资源的存在形式及现状；（2）、铁的冶炼；二、自主学习:1、金属资源广泛存在于，除少数很不活泼的金属如金、银以形式存在，其余都以形式存在。
常见的金属矿石有赤铁矿（主要成分是）、磁铁矿（主要成分是）等。
2、炼铁的原理是高温下用CO把铁从它的氧化物中还原出来。
例如，用赤铁矿石炼铁的原理的化学方程式为： ;用磁铁矿石炼铁的化学方程式为。
炼铁的原料主要有、、；炼铁的主要设备是。
三、合作探究：CO还原Fe2O3实验的现象是什么？操作时应注意的事项是什么？尾气为什么要燃烧掉？还有别的处理方法吗？【展示纠错】鼓励学生积极发言把自己的看法说出来和大家分享。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【情境导入】人类大量使用的各种金属制品是自然界原本就有的还是人工制造的？还是人们利用自然界原有的原料加工出来的，又是怎样加工的呢？本节课以铁的冶炼为例来认识人类是如何利用金属资源的。
引导学生自学课本P14和P16内容，在学生完成自学后，完成基础知识填空，抽查学生掌握情况，在纠错的同时给予点拨。
合作探究：指导学生小组协作，发挥集体力量，在充分讨论的基础上得出结果。
展示纠错：鼓励学生勇于展现自己，敢于交流，多一些激励性评价。
预设讨论结果：四、自我测评1、下列炼铁的矿石中，从环保的角度考虑，不适宜炼铁的是（）：A、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；B、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）；C、黄铁矿（主要成分是FeS2）；D、菱铁矿主要成分是FeCO3）；2、人类利用金属的历史经历了青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。
九年级化学第八单元导学案及课后练习
【学习目的】1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
【学习过程】一、自主学习【阅读】课本15页—21页，完成以下题目：1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式；原料；设备。
2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。
4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？，，，。
二、合作探究7、讨论分析：（看课本17页图8—20一氧化碳还原氧化铁）（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？8、分析课本18页例题完成下列问题：（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含fe2o3为80%的赤铁矿石多少吨？9、防止铁制品生锈的方法是？除去铁锈的方法？三、总结归纳请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？四、检测反馈10、下列各项比较中，正确的是（）a.含碳量：生铁＞钢b.含铁量：fe2o3＞feoa.该反应中镁发生了氧化反应b.该反应中二氧化碳是还原剂12、通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是a.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里b.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应d.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀13、把a、b两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。
充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）a.偏向盐酸一边b.偏向硫酸一边14、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是：。
九年级化学第八单元导学案 课后习题
【九年级化学下册】第八单元金属和金属的化学性质导学1课题1 金属材料【学习目标】1．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
2．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。
3．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素：合金的定义及性能【学习过程】一、自主学习（知识回顾）（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写）1．用化学符号表示：（1）金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银元素名称元素符号（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是；白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金属是。
（3）地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元素是。
2．天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是。
4．物质的物理性质包括：、、、、、、、、、、（新知自学）纯金属：（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括和；目前世界年产量前三位的金属是。
2．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。
由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位3．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是体。
（学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆）4．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属。
地壳中含量最高的金属元素；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属元素以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？。
合金：（学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？（1）在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特征的合金。
九年级化学下册全册导学案及答案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、学习目标1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途二、知识准备请列举你知道的一些金属材料列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识铁：铜：铝：人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？三、学习探究[自主学习]阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。
4、说出你所知道的金属之最[交流学习]小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。
[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[跟踪练习]1、某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性[自主学习]阅读课本第4-5页，思考以下问题：1．什么是合金？合金是纯净物吗？2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？[观察思考][交流学习]1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？[自主学习]阅读第6-7内容。
新人教版九年级化学下册：第8单元《课题1 金属材料》导学案(共2课时)
第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括和。
3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。
二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。
）②步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。
b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。
c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。
d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。
e 用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。
③交流讨论金属的物理性质：①；②；③；④。
个性：。
2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。
还需考虑的因素：价格、资;、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属之最：⑴地壳中含量最多的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶目前世界年产量最高的金属——铁⑷导电、导热性最好的金属——银⑸硬度最高的金属——铬⑹熔点最高的金属——钨⑺熔点最低的金属——汞⑻密度最大的金属——锇⑼密度最小的、最轻的金属——锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。
在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、日常生活中使用的自;水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A．普通钢管B．铜管C．不锈钢管D．塑料管3、下列金属中导电性能最好的是（）A．铜B．铝C．铁D．银课外练习：1、用金属的化学式填空：①白铁皮表面镀上的一层金属是。
②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
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九年级化学第八单元导学案及课后练习
九年级化学下册第八单元金属和金属的化学性质导学3 课题3
金属资源的利用和保护（2课时）【学习目的】 1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道废旧
金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【学习过程】一、自主学习【阅读】课本15页―21页，完成以下
题目： 1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式；原料；设备。
2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，
而铁需要？ 3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很，不能等反应，因
此它可以全部被锈蚀。
4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？ 5、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。
6、金属资源的保护措施：，，，。
二、合作探究 7、讨论分析：（看课本17页图8―20一氧化碳还原氧化铁）（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？ 8、分析课本18页例题完成下列问题：（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？ 9、防止铁制品生锈的方法是？除去铁锈的方法？
三、总结归纳请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？
四、检测反馈 10、下列各项比较中，正确的是（） A.含碳量：生
铁＞钢 B.含铁量：Fe2O3＞FeO C.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢 11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈
燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是（）A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂 C.该
反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 12、通
过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是 A.将硫酸铜
溶液盛放在铁桶里 B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应 C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D.将锌镀在铁的表面，以保护
铁不受腐蚀 13、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。
充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（） A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡 14、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是：。
15如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g
稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。
如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
16、下列各说法正确的是（） A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢 D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气 17、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。
有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？ 18、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑ Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu Cu + 2HCl ―― 不反应（1）从上述反应中，我获取的信息：；。
（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验用化学方程式表示，也能说明镁比铁活泼。
（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：。
课后巩固一、选择题 1.被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用带油的布擦，其理由是（） A．市自行车更加润滑、运转灵活 B．防止铁在干燥空气中被氧化 C．擦油保持自行车的光亮 D．防止铁与水接触在空气中生锈2.下列说法中错误的是（） A．旅客做制造飞机的材料 B．锌常用来做干电池的正极 C．铜在国防工业中用于制在枪弹、炮弹 D．钢的性能比生铁的性能优越 3.昆明市一些街头安放了“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾如：废弃的铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等。
根据物质的分类他们属于（） A.纯净物 B.化合物 C.非金属 D.金属或合金 4．下列说法中不正确的是（）
A．在空气中不燃烧的物质，在氧气中也一定不燃烧 B．钢铁生锈、
白磷自燃都是缓慢氧化的结果 C．不使用催化剂，加热氯酸钾就不能分解出氧气 D．使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气5．化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条
件可以加快、减缓甚至组织反应的进行。
下列所反映的措施中，能
加快其化学反应速率的是（） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 6．铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿（Cu2(OH)2CO3），下面物质与该变化无关的是( ) A．CO2 B．O2 C．H2O D．N2 题号 1 2 3 4 5 6 答案二、填空题 7．有①汽车、
②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁柜、⑥铁轴、⑦剪刀等几种铁制品，为防止它们生锈，通常适合采用下面哪种方法，填写序号。
（1）在表面刷一层油漆_________；（2）在表面涂上机油________；（3）在表面上镀上一层其他金属__________；（4）使其表面氧化
成致密的氧化膜________。
8．我国最早人工冶炼铁的制品时甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，钢是___________的合金,钢剑由于年代久远，表明出现一层铁锈，铁锈的主要成份是（填化学式），铁锈是由于
铁跟空气中的和（填化学式或名称）发生反应生成。
9．工业上常用赤铁矿（主要成分是_________）为原料炼铁，主要反应的化学反
方程式是________________________________。
在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。
10．距今2 000多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将磁铁矿还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式：___________________________；_________________________。
三、计算题相对原子质量：H―1 C―12 O―16 Cl―35.5 Fe―56 11.
用2 000 t含杂质25%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？
12.向6.8g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热至反应完全，继续
通CO直至冷却，称量固体质量为5.6g，将这5.6g固体与足量的稀
盐酸反应制取氢气。
试计算：（1）制得氢气的质量；（2）混合物中氧化铁的质量分数。
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