高考化学一轮复习 7.1 化学反应速率及影响因素课件 新人教版
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高考化学一轮总复习 第七单元 第1讲 化学反应速率及其影响因素课件
2．外因。 主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速 率__加__快__。若反应物为固体或纯液体，其浓度可视为常数，因 此改变固体或纯液体反应物的量__不__会__改__变__化学反应速率。
(2) 温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 __加__快____。一般来说，温度每升高 10 ℃，反应速率增大为原来 的 2～4 倍。升高温度对于可逆反应，正逆反应速率均____加__快__， 但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度， 正逆反应速率均___减__小___，吸热反应减小的倍数大于放热反应 减小的倍数。
5 min mol·L－1·min－1，D错误。
答案：A
3．已知分解 1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶 液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( )。 A．反应速率与 I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
3．活化能：活化分子的__平__均__能__量__与所有分子的_平__均__能__量_ 之差(用Ea表示，其单位为kJ·mol－1)。活化能越大，反应越___难__ (填“易”或“难”)进行。
三、影响化学反应速率的因素 1．内因。 参加反应的物质的__本__身__性__质__是影响化学反应速率的决定 因素。不同的反应，由于反应物质的结构__不__同__和反应机理 __不__同___，因此反应速率__不__同___。
第七单元 化学反应速率 化学平衡
第1节 化学反应速率及其影响因素
1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一 般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。
第01讲 化学反应速率及影响因素(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
快、慢
多、少
高、低
2.定量描述：(根据实验测量，单位时间内：)①测定气体的______;②测定物质的________________;③测定物质或离子的__________;④测定体系的温度或测定反应的__________。
体积
物质的量的变化
浓度变化
热量变化
3.测量化学反应速率的常见方法
(1)量气法
考向2 考查化学反应速率的计算
【例2】辽宁沈阳·一模)在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间 称为半衰期。下列说法错误的是( )
0
20
40
60
80
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
A.消耗一半时的反应速率为
A．从表中可知，20min时，浓度为0.080mol•L-1 ，而在60min时,浓度变为原来的一半，因此，消耗一半时的反应速率 =
D.结合选项A的解析，起始浓度为0.080mol•L-1时，40分钟达到半衰期，代入关系式验证，可得：40min=500×0.080
【思维建模】化学反应速率计算的4个方法(1)定义式法：利用公式计算化学反应速率，也可以利用公式计算物质的量或物质的量浓度变化或时间等。(2)比例关系法：同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比物质的量浓度变化量之比物质的量变化量之比化学计量数之比。(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量和某时刻量。③根据已知条件列方程式计算。(4)依据图像求反应速率。
考向2 考查化学反应速率的计算
【例2】辽宁沈阳·一模)在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间 称为半衰期。下列说法错误的是( )
多、少
高、低
2.定量描述：(根据实验测量，单位时间内：)①测定气体的______;②测定物质的________________;③测定物质或离子的__________;④测定体系的温度或测定反应的__________。
体积
物质的量的变化
浓度变化
热量变化
3.测量化学反应速率的常见方法
(1)量气法
考向2 考查化学反应速率的计算
【例2】辽宁沈阳·一模)在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间 称为半衰期。下列说法错误的是( )
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0.020
A.消耗一半时的反应速率为
A．从表中可知，20min时，浓度为0.080mol•L-1 ，而在60min时,浓度变为原来的一半，因此，消耗一半时的反应速率 =
D.结合选项A的解析，起始浓度为0.080mol•L-1时，40分钟达到半衰期，代入关系式验证，可得：40min=500×0.080
【思维建模】化学反应速率计算的4个方法(1)定义式法：利用公式计算化学反应速率，也可以利用公式计算物质的量或物质的量浓度变化或时间等。(2)比例关系法：同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比物质的量浓度变化量之比物质的量变化量之比化学计量数之比。(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量和某时刻量。③根据已知条件列方程式计算。(4)依据图像求反应速率。
考向2 考查化学反应速率的计算
【例2】辽宁沈阳·一模)在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间 称为半衰期。下列说法错误的是( )
高考化学总复习 7.1化学反应速率及其影响因素课件
A．2、6、3、5
B．3、1、2、2
C．3、1、1、1
D．1、3、2、2
答案：B
4．(2015年安溪质检)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，
B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A．④>③＝②>①
B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④
D．④>③>②>①
解析：若四种反应速率都用A表示[单位mol/(L·s)]，数值分别为： ①v(A)＝0.007 5 mol/(L·s)，
②v(A)＝0.2 mol/(L·s)， ③v(A)＝0.2 mol/(L·s)， ④v(A)＝0.225 mol/(L·s)， 所以④>③＝②>①，故A正确。 答案：A
化学反应速率的大小比较
1．(2014年长沙模拟)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不
同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.45 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s)
③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 () (2)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为 负值。( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值 可能不同，但表示的意义相同。( ) (4)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯 液体物质表示化学反应速率。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第十一章 第44讲 化学反应速率及影响因素
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第44讲化学反应速率及影响因素1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。
2.掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。
复习目标内容索引考点一 化学反应速率及表示方法考点二 影响化学反应速率的因素练真题 明考向课时精练><考点一化学反应速率及表示方法1.化学反应速率(1)单位时间内反应物浓度的减小生成物浓度的增大mol·L -1·s -1[或mol/(L·s)](2)各物质的化学反应速率之比＝ 之比。
如m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，v A ∶v B ∶v C ∶v D ＝ 。
化学计量数m ∶n ∶p ∶q(3)注意事项①化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
③固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。
2.应用“三段式”计算化学反应速率列起始量、转化量、某时刻量，再根据定义式或比例关系计算。
对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，C的浓度为c mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率的计算如下： m A(g)＋n B(g) p C(g)起始浓度/(mol·L－1) a b c转化浓度/(mol·L－1) x ____ ____ t1 s时浓度/(mol·L－1)a－x _______ _______则v(A)＝，v(B)＝，v(C)＝。
应用举例1.一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g)，反应过程如图。
2020版高考化学总复习第七章第1讲化学反应速率及其影响因素课件新人教版
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 加快
减小
减小
加快
减小
表面积
加快 相同
3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为_正__反__应___的活化能，E2为__逆__反__应__的活化能，使用催化剂时正反应的活 化能为___E_3____，反应热为_(_E_1_－__E_2_)k_J_·_m__o_l－__1 。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋 势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草 酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是__________________________，相应 的粒子最可能是(填序号)________。
考点一 化学反应速率
[学在课内]
1．化学反应速率
增加
快慢 减少
2.0 mol·L－1·min－1
2．化学反应速率与化学计量数的关系
(1)如 aA(g)＋bB(g) dD(g)＋eE(g)
物质的量改变量之比 ΔnA∶ΔnB∶ΔnD∶ΔnE＝a∶b∶d∶e
浓度改变量之比 Δ cA∶ΔcB∶ΔcD∶ΔcE＝___a_∶__b_∶__d__∶__e___ 反应速率之比 vA∶vB∶vD∶vE＝____a_∶__b_∶__d_∶___e____
①B是A的对比实验，则a＝________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是_________________________________________ 。 ③ 实 验 表 明 ， SO2 的 歧 化 反 应 速 率 D>A 。 结 合 i 、 ii 反 应 速 率 解 释 原 因 ： ____________________________________________________________。
高考化学大一轮复习 7.1化学反应速率及影响因素课件
答案：(1)√ (2)√ (3)×
2．按要求填空 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的 速率：铁________铝。 (2)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：________； ③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：________； ⑦加入 NaCl 固体：________。 (3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产 生 H2，应速率可以用不同物质的浓度变化来表 示，其数值可能 不同 ，因此表示化学反应速率时要指明具体物 质。 (2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时， 反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 化学计量数 之
比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，v(A) v(B)
v(C) v(D)＝ m n p q 。
5．注意 (1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物 还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)计算化学反应速率时，用的是物质的量浓度的变化量，而 不是物质的量的变化量。 (4)在一定温度下，固体和纯液体，其物质的量浓度为常数， 所以不能用固体和纯液体的“浓度”变化来表示反应速率。
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 答案：不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．化学反应 N2＋3H2 2NH3，随着反应的进行，N2、H2 的 消耗速率逐渐减慢而 NH3 的生成速率是否逐渐加快？
2．按要求填空 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的 速率：铁________铝。 (2)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：________； ③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：________； ⑦加入 NaCl 固体：________。 (3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产 生 H2，应速率可以用不同物质的浓度变化来表 示，其数值可能 不同 ，因此表示化学反应速率时要指明具体物 质。 (2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时， 反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 化学计量数 之
比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，v(A) v(B)
v(C) v(D)＝ m n p q 。
5．注意 (1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物 还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)计算化学反应速率时，用的是物质的量浓度的变化量，而 不是物质的量的变化量。 (4)在一定温度下，固体和纯液体，其物质的量浓度为常数， 所以不能用固体和纯液体的“浓度”变化来表示反应速率。
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 答案：不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．化学反应 N2＋3H2 2NH3，随着反应的进行，N2、H2 的 消耗速率逐渐减慢而 NH3 的生成速率是否逐渐加快？
一轮复习人教版 化学反应速率及影响因素 课件(109张)
(1)该反应的化学方程式为____________________。 (2)从反应开始至2 min时，Z的反应速率为________。
【答案】 (1)3Y(g)＋Z(g) (2)0.025 mol·L－1·min－1
2X(g)
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/312021/8/31Tuesday, August 31, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/312021/8/312021/8/318/31/2021 1:20:57 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/312021/8/312021/8/31Aug-2131-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/312021/8/312021/8/31Tuesday, August 31, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
【注意】 (1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一 时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取 正值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
【答案】 C
难点专攻(十九) “控制变量法”探究多因素对化学反应 速率的影响
考点1 探究单一因素对化学反应速率的影响 1．(2018·衡水模拟)为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生 成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所 给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收 集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说 法正确的是( )
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
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“不可以”)用碘的浓度的变化来描述该不反可应以的反应速率。
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3
1.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的_减__少__或生成物
浓度的_____来表示。 增加
2.数学表达式及单位:v= c ,单位为mol·L-1·min-1或
mol·L-1·s-1。
t
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4
3.化学反应速率与化学计量数的关系:对于已知反应mA(g)+ nB(g)====pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物 或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等 于方程式中各物质的___________之比,即v(A)∶v(B)∶ v(C)∶v(D)=________化__学_。计量数 如在一个2 L的m∶容n器∶中p∶发q生反应:3A(g)+B(g)====2C(g),加 入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=________________, v(B)=________________,v(C)=________0_._3__m_o_l_·_。L-1·s-1
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7
图1和图2相比较,反应速率较快的是_图__2_,原因是_增__加__了__反__应__ _物__的__浓__度__。若向图1中加入MnSO4固体,反应速率将_加__快__(填 “加快”“不变”或“减慢”,下同),原因是使用了催化剂。
若加热图示中的两支试管,反应速率将_____。 加快
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8
1．内因：反应物本身的_性__质__。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)。
浓度→增大反应物浓度，反应速率_____，反之_____
加快
减慢
压强→对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率_____，
反之_____
加快
温度→升高温减度慢，反应速率_____，反之_____
催化剂→使用催化剂，能改变加化快学反应速减率慢，且正、逆反应 速率的改变程度_____
第七章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率及影响因素
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1
三年11考 高考指数:★★★★☆
考纲 考情
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作 用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应 速率的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。
pC
起始浓度(mol·L-1) a b
c
转化浓度(mol·L-1) x
某时刻浓度(mol·L-1) a-x nx px mm
bnxcpx
m 完整版ppt
m
16
【高考警示】 （1）同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率的数值不 同，所以在表示化学反应速率时必须指明具体物质。 （2）固体和纯液体的浓度可视为常数，所以通常不用固体或 纯液体表示或计算反应速率。 （3）化学反应速率通常都是用反应物或生成物物质的量浓度 的变化来表示。但在某些情况下也有用反应物或生成物的物质 的量或质量的变化来表示的。
v(A)= v(B)= v(C)= v(D);可利用此比例关系计算用不
同1 物质表1示的反应1 速率或1计算方程式中各物质的化学计量数。
a
b
c
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14
2.化学反应速率大小比较的方法: (1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 (2)换算成用同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反 应aA+bB====cC+dD,比较
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2
一、化学反应速率
在2 L的密闭容器中,加入1 mol H2和3 mol I2,
发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)。在2 s末时,
测得容器中含有0.4 mol的HI,则该反应的化学
反应速率v(H2)=_________________;v(HI)=________________。 若在标准状况下(0碘.0为5 固mo体l·),L该-1·过s程-1中______0_.(1填m“ol可·以L-”1·或s-1
则A表示的反应速率比B大。v （ A ） 与 v （ B ） ， 若 v （ A ） ＞ v （ B ） ， ab ab
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15
3.计算化学反应速率的基本模式:
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如:反应
mA+ nB
为_E_3_,反应热为_E_1_-_E_2_。 ③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
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11
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
总数
分子
不变 增加
增加
分子总数 增加
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12
(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 (2)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的,所以分 析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变 的角度来分析,若改变总压强而各物质的浓度不改变,则反应速 率不变。 (3)改变温度,使用催化剂,反应速率一定发生变化,其他外界因素 的改变,反应速率不一定发生变化。
其他因素→反应物间的_________、光辐照、放射线辐照、 相同
超声波等 接触面积
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9
3.理论解释——有效碰撞理论: (1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能:如图
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10
图中:_E_1_为无催化剂时反应的活化能,使用催化剂时的活化能
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13
考点一 化学反应速率的计算及大小比较
思想
方法
1.反应速率的计算及大小比较的常用依据:“速率之比等于
方程式中各物质的化学计量数之比”是反应速率的计算及大
小比较的常用依据。同一个反应的速率,用不同物质表示时,
数值之比等于方程式中各物质的计量数之比,即对于反应:
aA+bB====cC+dD,有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d或
0.1 mol·L-1·s-1
0.2 mol·L-1·s-1
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5
(1)化学反应速率一般指平均速率,不是某一时刻的瞬时速率。 (2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率。因为固体或纯液 体的浓度在化学反应中视为定值。
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6
二、化学反应速率的影响因素
在温度不变的情况下,将0.01 mol·L-1KMnO4溶液与不同浓度的 H2C2O4溶液反应(如图)。