化学课件《铁盐和亚铁盐》优秀ppt1 人教课标版
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第三章第1节 课时3 《铁盐和亚铁盐》精品课件(高中化学人教版2019必修一)
课堂探究
一、Fe2+、Fe3+的检 验
1.Fe3+的检验
重点 掌握
FeCl3溶液
探究学习
滴入KSCN溶液
原理
滴入 KSCN溶液
溶液变 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
为红色
(红色)
FeCl2溶液
滴入 KSCN溶液
溶液无明 显变化
——
检验Fe3+最灵敏的方法
课堂探究
一、Fe2+、Fe3+的检验
课堂探究
一、Fe2+、Fe3+的检验
探究学习 方案1：观察法
构建 模型
硫酸亚铁
氯化亚铁
硫酸铁
氯化铁
如果溶液中离 子浓度很小， 很难观察确认
硫酸亚铁溶液
Fe2+：浅绿色
硫酸铁溶液
氯化铁溶液
Fe3+：棕黄色
课堂探究
一、Fe2+、Fe3+的检验
对比学习
方案2：从物质类别的角度——盐类分析
构建 模型
实验 操作
典例精讲
【例1】下列有关Fe2＋及Fe3＋的检验方法合理的是( C )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶 液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐 色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为15~20mg。动物内脏、 肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量 较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的重要来 源。我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血 问题的发生。
铁盐与亚铁盐课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
二、铁盐和亚铁盐
二、铁盐和亚铁盐
3.Fe2+的性质实验
实验操作
实验现象
结论及有关离子方程式
Fe2＋具有还__原__性__，被
溶液由_紫__红___色变 _氧__化__成Fe3＋，离子方程式：
为_黄___色
5_F_e_2_＋_＋__M_n_O__－4_＋__8_H_＋_=_=_=_5_F__e3_＋__
课堂练习
②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产 物的含量太低，建议通过检验Fe2+反应产物的存在以获取证据。 可选 KSCN溶液 滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液 出现 红色 的现象证明Fe具有还原性，能被氯水氧化。 ③设计实验证明Fe具有氧化 性 取氯化亚铁溶液于试管中，加入锌片，静置一段时间，如果锌。
(血)红色溶液
① 证明溶液中无Fe3+ 现象 ② 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
深入扩展
主要成分 FeCl3（aq） FeCl2（aq） FeCl2（aq）
杂质
除杂方法
FeCl2（aq） FeCl3（aq） CuCl2（aq）
Cl2 （2Fe2++Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-）
课堂练习
6. 下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是（ D ） A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液 B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉 C、带锈的铁片放入稀硫酸中 D、氧化铁和盐酸反应后的溶液
课堂练习
7.向某溶液中加入会有Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化;当再滴入 几滴新制氯水后，混合溶液变成红色下列结论中，错误的是( B ) A.原溶液一定含有SCNB.氧化性:Fe3+>Cl 2 C. Fe2+与SCN-不能生成红色物质 D .Fe2+被氧化为Fe3+
3.1.3 铁盐和亚铁盐 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
预测 设计 实验 结论
价类二维角度 药品、预期现象
收集证据 证据推理
铁盐 · 化学性质 · 探究
+Fe
氧化性 Fe3+
+Cu
Fe3+ Fe2+ Fe 归中反应
Fe2+
亚铁盐溶液保存秘籍
2Fe3+ + Fe
3Fe2+
Fe3+ Fe2+ Cu
Cu2+
印刷电路板原理
2Fe3+ +Cu
2Fe2+ + Cu2+
②、利用Fe2+、 Fe3+的性质 可以实现二者的相互转化
③、物质性质探究程序： 预测 → 设计 → 实验 → 结论
0
-1
Cl2
Cl-
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ +2Cl-
还原剂 氧化剂
亚铁盐 · 化学性质 · 结论
任务2-3
①、总结亚铁盐（Fe2+）在氧化还原反应中的性质特点 ②、总结探究物质性质的程序方法
探究程序
还原性
+氧化剂 Cl2、KMnO4、O2 H2O2、HClO、HNO3
氧化性 +还原剂
Mg、Al、Zn
Fe2+ → Fe
+还原剂
亚铁盐 · 还原性 · 设计 任务2-2 验证FeCl2的还原性
①、如何证明FeCl2的还原性？ 加入氧化剂
能与氧化剂反应的物质，具有还原性
②、加入氧化剂后，Fe2+向什么方 向转化
Fe2+ → Fe3+
③、举例你认识的氧化剂 O2、Cl2、KMnO4、H2O2、 HClO、HNO3、浓硫酸……
《铁盐和亚铁盐》上课ppt课件 (省级优质课获奖案例)
实验2 用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
溶液变红
实验2 用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
继续加FeCl3溶液 变成血红色溶液
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液 (3)KSCN溶液
硫氰化钾(KSCN)溶液简介
KSCN溶液是一种无色溶液，遇Fe3+显 红色或血红色，可用于检验溶液中的 Fe3+。遇Fe2+无明显现象。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)
3
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液， 分成两份，向其中一份溶液中滴 加少量KSCN溶液。观察现象。
变红？！
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液， 向其中滴加KSCN溶液。观察现象。
1 主要成分： 乳酸亚铁、维生素C
2 维生素C的作用： 做还原剂，防止Fe2+被氧化
究三
问 Fe3+转化为Fe2+的条件
1 还有哪些试剂可以将Fe3+转化为Fe2+？
提供的试剂： 酸性KMnO4溶液，酸性H2O2，Cl2水， Br2水，I2水，KI溶液，Na2S溶液， 金属（如Zn、Fe、Cu)，Vc片
3 如何证明Fe2+已经转化为Fe3+？
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
1
已做实验：取少量久置于实验室的
FeSO4溶液，向其中滴加KSCN溶液。 变红
《铁盐和亚铁盐》课件
亚铁盐的应用
亚铁盐可用于污水处理和高锰 酸钾滴定等化学实验中。
比较
铁盐和亚铁盐的区别
铁盐是氧化态较高的化合物，而亚铁盐是氧化态较 低的化合物。
二者的优缺点比较
铁盐具有丰富的化学性质，而亚铁盐则以其强还原 性为特点。
结论
1 铁盐和亚铁盐的重要性
铁盐和亚铁盐在化学中有着重要的应用和意义，对于我们理解化学反应和进行实验具有 重要作用。
铁的氧化态
铁盐存在两种常见的氧化态： Fe2+ 和 Fe3+。
铁盐的种类
常见的铁盐包括：FeSO4、 FeCl2 和 Fe(NO3)3。
铁盐的应用
铁盐广泛用于化肥生产、食品 添加剂和贫血治疗等领域。
亚铁盐
亚铁盐的化学性质
亚铁离子具有较强的还原能力， 常用于还原反应中。
亚铁盐的种类
常见的亚铁盐包括： FeSO4·7H2O、FeSO4·H2O 和 FeCl2·2H2O。
《铁盐和亚铁盐》PPT课 件
铁盐和亚铁盐是化学中常见的物质，本课件将介绍它们的特点、应用以及比 较，帮助你更好地理解它们在化学中的重要性。
简介
铁盐和亚铁盐是什么？
铁盐是指含有铁离子的化合物，亚铁盐则是其 中氧化态较低的一种。
有哪些特点？
铁盐具有多样的化学性质，而亚铁盐则以其强 还原性而闻名。
铁盐
2 发展前景
随着科学研究的不断深入，铁盐和亚铁盐的应用领域将不断扩大，有着广阔的发展前景。
参考
3.1.3《铁盐和亚铁盐》教学课件人教版必修第一册
第三章 第一节 铁及其化合物
第2课时 铁盐和亚铁盐
身 边 的 化 学
【知识储备】
1. FeCl2溶液中加入NaOH溶液,视察到的现象为：
生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
FeCl3溶液中加入NaOH溶液,视察到的现象为： 生成红褐色沉淀 。 2.元素化合价与氧化性、还原性的关系：
元素处于最高价，只有___氧__化__性__； 元素处于最低价，只有___还__原__性__； 元素处于中间价态，既有___氧_化__性___，又有___还_原__性___。 3.常见的氧化剂有：O_2_、_C_l_2；__浓_H_2_S_O_4、__H_N_O_3；__K_M_n_O_4、__F_eC_l3 ； 常见的还原剂有： _Z_n_、__F_e；__C_、__H_2_；__C_O_、__S_O_2_；__K_I 。
二、Fe2+、Fe3+的检验
(1)直接视察颜色
(2)利用氢氧化物沉淀的颜色（加碱法）
(3)利用显色反应（加KSCN法）
课堂练习：
1.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的方法是( ) A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.只需滴加KSCN溶液 C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 D.滴加酸性高锰酸钾溶液后,溶液褪色
b.铁盐具有氧化性,能被Fe还原, 离子方程式为: __2_F_e_3_+_+__F_e_=_=_=_=_3_F_e_2_+ __。
思考:根据氧化还原反应中“强制弱”的规律，还有哪些物质可以氧化 Fe2+？哪些物质可以还原Fe3+？
(1)F e2＋→F e3＋ 氧化剂(较强)： ①Cl2、Br 2；②O2(H＋)；③H2O2(H＋)；④HNO3； ⑤MnO－ 4 (H＋)；⑥ClO －。 (2)F e3＋→F e2＋ 还原剂：①F e；③K I ；②C u ；④Zn (适量)。
第2课时 铁盐和亚铁盐
身 边 的 化 学
【知识储备】
1. FeCl2溶液中加入NaOH溶液,视察到的现象为：
生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
FeCl3溶液中加入NaOH溶液,视察到的现象为： 生成红褐色沉淀 。 2.元素化合价与氧化性、还原性的关系：
元素处于最高价，只有___氧__化__性__； 元素处于最低价，只有___还__原__性__； 元素处于中间价态，既有___氧_化__性___，又有___还_原__性___。 3.常见的氧化剂有：O_2_、_C_l_2；__浓_H_2_S_O_4、__H_N_O_3；__K_M_n_O_4、__F_eC_l3 ； 常见的还原剂有： _Z_n_、__F_e；__C_、__H_2_；__C_O_、__S_O_2_；__K_I 。
二、Fe2+、Fe3+的检验
(1)直接视察颜色
(2)利用氢氧化物沉淀的颜色（加碱法）
(3)利用显色反应（加KSCN法）
课堂练习：
1.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的方法是( ) A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.只需滴加KSCN溶液 C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 D.滴加酸性高锰酸钾溶液后,溶液褪色
b.铁盐具有氧化性,能被Fe还原, 离子方程式为: __2_F_e_3_+_+__F_e_=_=_=_=_3_F_e_2_+ __。
思考:根据氧化还原反应中“强制弱”的规律，还有哪些物质可以氧化 Fe2+？哪些物质可以还原Fe3+？
(1)F e2＋→F e3＋ 氧化剂(较强)： ①Cl2、Br 2；②O2(H＋)；③H2O2(H＋)；④HNO3； ⑤MnO－ 4 (H＋)；⑥ClO －。 (2)F e3＋→F e2＋ 还原剂：①F e；③K I ；②C u ；④Zn (适量)。
铁盐和亚铁盐(共17张PPT)高一化学人教版(2019)必修第一册
元素
人体内质量分数%
日需量( mg/天 )
Fe
6.0×10-3
13
F
3.7×10-3
3
Zn
3.3×10-3
13
Cu
1.0×10-4
5
……
……
……
补铁药物
主任务：如果你是药品质检员，想要检测该补铁剂中铁元素含量与存在形式，你会怎么做呢？
补铁剂预处理：药片研磨成粉末，加水溶解，过滤，收集滤液。
几种情况？
方法2：加入NaOH溶液
实验探究1：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
Fe3+ + 3OH- =Fra bibliotekFe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
离子检验方法
Fe3+
几滴KSCN溶液
溶液变红色
Fe2+
几滴KSCN溶液
溶液不变色
实验探究2
实验探究：Fe2+和Fe3+的检验
方法3：加入KSCN溶液
【思考】能否用此方法检验Fe2+的存在
化合价升高，失电子，被氧化
加氧化剂
氧化剂：O2、Cl2、Br2、 KMnO4 、HNO3 、 H2O2
【现象】溶液变为红色
实验探究3：向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液,再向其中滴加双氧水
①样品溶液中只含有Fe2+； ②样品溶液中只含有Fe3+； ③样品溶液中含有Fe2+和Fe3+。
补铁剂中的铁元素的存在形式？
【思考﹡交流】如何检验Fe2+和Fe3+？
人体内质量分数%
日需量( mg/天 )
Fe
6.0×10-3
13
F
3.7×10-3
3
Zn
3.3×10-3
13
Cu
1.0×10-4
5
……
……
……
补铁药物
主任务：如果你是药品质检员，想要检测该补铁剂中铁元素含量与存在形式，你会怎么做呢？
补铁剂预处理：药片研磨成粉末，加水溶解，过滤，收集滤液。
几种情况？
方法2：加入NaOH溶液
实验探究1：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
Fe3+ + 3OH- =Fra bibliotekFe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
离子检验方法
Fe3+
几滴KSCN溶液
溶液变红色
Fe2+
几滴KSCN溶液
溶液不变色
实验探究2
实验探究：Fe2+和Fe3+的检验
方法3：加入KSCN溶液
【思考】能否用此方法检验Fe2+的存在
化合价升高，失电子，被氧化
加氧化剂
氧化剂：O2、Cl2、Br2、 KMnO4 、HNO3 、 H2O2
【现象】溶液变为红色
实验探究3：向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液,再向其中滴加双氧水
①样品溶液中只含有Fe2+； ②样品溶液中只含有Fe3+； ③样品溶液中含有Fe2+和Fe3+。
补铁剂中的铁元素的存在形式？
【思考﹡交流】如何检验Fe2+和Fe3+？
3.1.3铁盐和亚铁盐 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
学习评价
3．（不定项）向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续
通入Cl2， 溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是（ AB ）
A．一定没有Fe3+ B．一定有Fe2+ C．可能有Fe3+ D．不可能有Fe2+
4.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目
的的是（ B ）
任务二 铁盐和亚铁盐
二、 Fe2+和Fe3+的相互转化
[实验3-3] 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又 发生了什么变化？
任务二 铁盐和亚铁盐 二、 Fe2+和Fe3+的相互转化
➢ 补铁剂露置在空气中，如何检验其是否被氧化？
新课导入
➢ 补铁剂露置在空气中，如何检验其是否被氧化？ 猜想1：药品没有被氧化， 猜想2：药品部分被氧化， 猜想3：药品完全被氧化，
针对猜想，请同学们设计实验加以验证。
任务一 定性检测铁元素存在形式
一、Fe2+和Fe3+的检验
实验方案 方案一
方案二
实验操作 观察溶液颜色
铁盐和亚铁盐的转化
①Fe2+既具有氧化性（与活泼金 属如Al还原成Fe）又具有还原性 （与强氧化剂如H2O2氧化成Fe3+） ②Fe3+主要体现氧化性（与强还 原剂如Fe\Cu\I-等还原成Fe2+。
则下列说法正确的是( C ) A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2ClD. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液中是否还有Fe2+
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维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!
大胆猜想
.试根据离子反应发生的条件，预测下列离子可能和 哪些离子发生反应？
• 1. Fe3+ （OH- ……） • 2 .Fe2+ （OH- ……）
铁的氢氧化物
Fe(OH)3 沉淀 红褐色
白色
讨 论：
• 如何证明灰绿色不溶物中含有Fe(OH)3？
铁盐和亚铁盐的性质
在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，
止水夹
打开止水夹，塞紧塞子后的
实验步骤是
检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，
纯净时再夹紧止水夹
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀 能较长时间保持白色，其理由是
试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管
Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入。
I
II
Fe2+与Fe3+的性质
研究对象：
Fe2+、Fe3+
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
实验结论:
有Fe3+ 生成 Fe2+→Fe3+ Fe2+具有还原性
实验现象：
淀粉KI溶液变蓝
实验结论: 溶液中有I2生成 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 Fe3+→Fe2+ Fe3+ 具氧化性
实验现象：
向FeCl2溶液中加入几滴KSCN，此时溶液颜 色不发生变化，加氯水后溶液出现红色
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铁盐和亚铁盐 普通课程标准实验教科书化学1（必修）
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
浅绿色
黄色
大胆猜想
试根据氧化还原反应原理，预测下列离子可能 具有什么性质？
Fe3+ Fe2+
交流讨论
如何证明物质具有氧化性或 还原性?
如果你预测某物质具有氧化 性(或还原性)，就应该寻找具 有还原性（或氧化性）的另一 物质，通过实验证实两者能发 生氧化还原反应。
实验探究:Fe(OH)3和 Fe(OH)2的制备
组别 实验内容
实验现象
反应的离子方程式
I
往FeCl3溶液中逐滴 加入NaOH溶液.
溶液里立即生成 红褐色的沉淀
Fe3++3OH- =Fe(OH)3
II
往FeSO4溶液中悬 空逐滴加入NaOH 溶液，振荡。
灰绿色沉淀，很 快变成红褐色
Fe2++2OH- =Fe(OH)2
Fe3 预测物质性质： (氧+ 化性)
Fe2+ 需加还原剂
+
Fe3+ 需加氧化剂
设计实验： (还原性·) ·····
进行实验：
······
Fe2+具有氧化性和还原性 现象和结论：
Fe3+仅有氧化性
实验现象： 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN，此时溶液 颜色不发生变化，加H2O2溶液后出现红色
亚铁盐（Fe2+）
铁盐（Fe3+）
与碱作用
与KSCN 溶液作用 氧化还原 性
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
不反应（遇KSCN溶液 颜色无变化）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
遇KSCN 溶液变红 （用于检验）
还原性
氧化性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl2
浅(2绿)F色e3+的氧黄化色性和Fe2+的黄色还原性 浅绿色
实验结论:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe2+→Fe3+ Fe2+具有还原性
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
归纳整理——方法收获
1、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 预测物质的性质
做出新的预测 并验证预测
实验和观察
发现特殊现象 提出新问题
解释及结论
2、证明物质的氧化性（或还原性）
选择具体物质，寻找具有还原性 （或氧化性）的另一物质，通过实
验证实两者能发生氧化还原反应。
谢谢！
思 考：
你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看 到白色的Fe(OH)2沉淀吗？
常见的还原剂
Fe 、Zn 、Cu C、H2、CO、SO2
KI、Na2SO3
…
常见的氧化剂
O2、Cl2 、Br2、 H2O2
HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3
…
探究任务：寻找合适的试剂，设计实验方案。
总结:
Fe 2+ 氧化剂CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2 Fe 3+
还原剂Zn,Fe,Cu,S2-,I-
氧化性
氧化性
还原性
迁移应用
•说一说实验室配制FeSO4 溶液时加铁粉的作用，请 分析其反应原理。
防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+ 原理：2Fe3++Fe= 3Fe2+
防治贫血症
Fe2+
[O] 维生素C
Fe3+
【实验】往约1mL FeCl3溶液中加入2滴 KSCN溶液， 再加入适量鲜桔汁，振荡，观察现象。
深入溶液底部,慢慢挤 出FeSO4溶液.
灰绿色
Fe2++2OH- =Fe(OH)2
知识拓展
2.在如图装置中，用铁屑、稀H2SO4 、 NaOH溶液等试 剂（可1以）制在得试白管色Ⅰ的里F加e(入OH的)试2沉剂淀是。H2SO4 、。Fe
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 NaOH溶液。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，
Fe(OH)2
Fe(OH)3
III
将吸有NaOH溶液的 长滴管伸入FeSO4 溶液底部,慢慢挤出 NaOH溶液.
白色沉淀，迅速变 Fe2++2OH- =Fe(OH)2
成灰绿色，最 Fe(OH) 终变成红褐色
Fe(OH)3
先将NaOH溶液煮沸,加 入植物油,冷却,将吸有
白色沉淀，
IV FeSO4溶液中的长滴管 缓慢变为