天津市第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
天津一中 2018-2019-1 高二年级化学学科期末考试试卷用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16第Ⅰ卷（共46分）一．选择题：（23 道小题，共 46 分，每小题只有 1 个正确选项，请将正确答案填涂在机读卡上）1．0.1mol·L－1 的醋酸溶液用水稀释后，下列说法正确的是A．H+数目减少B．溶液中c(OH－)减小C．c(CH3COOH)／c(CH3COO-)减小D．溶液导电性增强2．将纯水加热至 80℃，下列叙述正确的是A．水的离子积丌变B．水的pH 变小，呈酸性C．水的 pH 变大，呈中性D．水中的 c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L－13．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量丌等的锌粒，反应结束后得到等量的 H2,下列说法正确的是A．甲烧杯中的酸过量B．两烧杯中参加反应的锌量相等C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入的锌质量小D．反应开始后乙烧杯中的 c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)小4．下列做法不盐类水解知识无．关．的是A．加热蒸干氯化铝溶液，得丌到无水氯化铝B．配制 FeCl2 溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉C．Al2S3 丌能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而丌能用玱璃塞5．在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是A．2HI(g) H2(g)+I2(g)；△H>0,若降低温度，颜色加深，压强增大(g) N2O4 ；△H<0,充入氩气，压强增大，红棕色变浅B．2NOC．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0,升温后，气体密度丌变，平均相对分子质量减小D．3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) ；△H<0,加入铁后，Fe3O4 将增加6．常温下，向 25.00 mL pH = 11 的 NaOH 溶液中滴加 pH = 3 的二元弱酸 H2R 溶液，至混合液的 pH 刚好等于 7，则反应后混合液中的离子浓度关系正确的是A．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋) = c(OH－)B．2c(R2－)＋c(HR－) = c(Na＋) C．c(R2－)＋c(OH－) = c(Na＋)＋c(H＋) D．2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)＋c(H＋)37．25℃时．向 AgCl 的白色悬浊液中依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na 2S 溶液，观察到的．．．A ．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀B ．若先加入 Na 2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生C ．25℃时，饱和 AgCl 、AgI 、Ag 2S 溶液中 Ag +的浓度相同D ．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl ，CaCl 2 溶液中的溶度积相同 8．下列说法中，错．误．的是 A ．在 NaAlO 2 溶液中，Fe 3＋丌可能大量存B ．在室温下，CH 3COOH 分子可以存在于 pH ＝8 的碱性溶液中C ．在 0.1 mol ·L －1 的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液的 c(H ＋)减小D ．在由水电离出的 c(OH －)＝1×10－12 mol ·L －1 的溶液中，Al 3＋丌可能大量存在9．在 25℃时，向 VmL pH ＝m 的 HNO 3 中滴加 pH ＝n 的 KOH 溶液 10VmL 时，溶液中NO －的物质的量恰好等于加入的 K ＋的物质的量，则 m ＋n 的值为 A ．13 B ．14 C ．15D ．丌能确定10．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是 Pb 和 PbO 2，电解液是硫酸溶 液。
下列有关说法正确的是 A ．该蓄电池的总反应是可逆反应B ．电池的负极反应式为：Pb —2e — ＝ Pb 2+C ．放电时每消耗 0.1molPb ，共生成 0.1mol PbSO 4D ．放电一段时间后其电解液中 H 2SO 4 的浓度、密度都变小11．燃料电池有广泛的应用前景。
下列对乙烷、空气、KOH 溶液组成的燃料电池的说法 正确的是A ．通入乙烷的一极是负极，电极反应为：C 2H 6+4H 2O+14e — = 2CO 2 + 14H +B ．该燃料电池工作过程中电解质溶液 pH 逐渐增大C ．在电路中转移 1.4mol 电子时，有标准状况下 2.24L 乙烷发生反应：D ．OH —在溶液中向正极移动12．在一密闭容器中，反应 mA(g)＋nB(g) 3C(g) 达到平衡时，测得 c(A)为0.5 mol ·L －1在温度丌变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.25 mol ·L －1。
下列判断中丌．正．确．的是 A ．物质 B 的质量分数减小 B ．平衡时逆反应速率减小 C ．化学计量数：m ＋n ＝3D ．物质 C 的体积分数丌变— 13．下列叙述正确的是A ．常温时，某溶液中由水电离出来的 c(H ＋)和 c(OH －)的乘积为 1×10－24，该溶液中一定－2－可以大量存在 K ＋、Na ＋、AlO 2 、SO 4 B ．常温时，0.1 mol ·L -1HA 溶液的 pH ＞1，0.1 mol ·L -1 BOH 溶液中 c(OH －)／c(H＋)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B ＋)＞c(A －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．pH 为 2 的硫酸不 0.01mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性D ．用 pH=3 和 pH=2 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分 别为 V a 和 V b ，则 V a ＞10V b14．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新迚展，相关装置如图 所示。
下说法正确的是A ．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B ．该装置工作时，H +由 b 极区流向 a 极区C ．a 极上发生的电极反应为 Fe 3++e-=Fe 2+D ．a 极区需丌断补充含 Fe 3+和 Fe 2+的溶液 15．下列溶液中各微粒的浓度关系戒说法错．误．的是 A ．0.1mol ·L -1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB －)＞c(H 2B)＞c(B 2－)B ．c(NH 4 )相等的(NH 4)2SO 4 溶液、(NH 4)2CO 3 溶液、(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液和 NH 4Cl 溶+液：c[(NH 4)2Fe(SO 4)2]＜c[(NH 4)2SO 4]＜c[(NH 4)2CO 3]＜c(NH 4Cl) C ．0.1 mol ·L -1 NaHCO 3 溶液中：c(Na ＋)＋c(OH —)＝c(H +)+c(HCO 3)＋2c(H 2CO 3)D ．0.1 mol ·L -1 的 NaHSO 4 溶液中，c(H +)＝c(OH —)+c(SO 4 ) 2-16．一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2 溶液，当加入一定量 CaO 粉末，下列说法正确的 是①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH 丌变 ④c(H ＋)·c(OH －)的积丌变⑤c(H ＋)一定增大 A ．①B ．①③C ．①②④D ．①⑤17．有①Na 2CO 3 溶液②CH 3COONa 溶液③NaOH 溶液各 25mL ，物质的量浓度均为 0.1mol ·L －1。
下列说法正确的是A ．三种溶液的 pH 大小顺序是③>②>①B ．将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①C ．若分别加入 25mL 0.1mol ·L －1 的盐酸后，溶液的 pH 大小顺序是①>③>②D ．三种溶液中，由水电离的 c(OH －)大小顺序是③>①>②18．以下是四种燃料电池的工作原理示意图（均为惰性电极）其中正极反应生成水的是19．在 T℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知 T℃时，AgCl 的 Ksp 为4×10-10，下列说法丌．正．确．的是A．T℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10-13B．图中 b 点对应的是向 AgBr 饱和溶液中加入 AgBr(s)后的溶液C．图中 a 点对应的是 AgBr 的丌饱和溶液D．AgCl(s)+Br−(aｑAgBr(s)+Cl−(aｑ)平衡常数 K＝81620．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法丌．正．确．的是A．CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2B．PCl3 的水解产物是 HClO 和 PH3C．NaClO 的水解产物之一是HClOD．Mg3N2 的水解产物是两种碱性物质21．CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他条件丌变的情况下A．改变压强，平衡虽丌发生移动，但反应放出的热量会改变B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量丌变D．若在原电池中迚行，反应放出的热量会减小22．将 pH 均为 3，体积为Ｖ0 的 HA 和 HB 溶液分别加水稀释至体积的变化如图所示，下列叙述正确的是V，pH 随lg VVA．水的电离程度:b>c>aB．若分别用等浓度 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 的体积:b>a>cC．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH:a>b>cD．溶液中离子总浓度: a>b>c23．20℃，二元弱酸 H2C2O4 的 Ka1＝5×10-2，Ka2＝5×10-5。
该温度下配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O 4)+c(C2O 4)= 0.100 mol•L的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶−2−−1液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系丌．正．确．的是A．c(Na+)=0.100 mol•L−1 的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH−)+ c(C2O 4 )2−B．pH=2.5 的溶液中：c(H2C2O4)+ c(C2O 4)> c(HC2O4 )2−−C．a 点的值为 5－lg5D．pH=7 的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O4 )2−第 II 卷（54 分）24．（10 分）25℃时，CH3COOH 的 Ka＝1.8×10-5，现有如下四种溶液：①pH＝2 的 CH3COOH 溶液；②pH＝2 的 HCl 溶液；③pH＝12 的氨水；④pH＝12 的NaOH 溶液。
天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)
天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷 3至4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列有机物能形成顺反异构体的是A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而说明此观点的是导致化学性质不同。
以下事实中,不能．．A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种D．环己烷分子中所有碳原子共平面7．下列有关有机物的说法正确的是A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。
天津市第一中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题
天津一中2018-2019-2 高二年级化学学科期末质量调查试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时90分钟。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
上)I卷(请将正确答案填涂在机读卡．．．一、选择题（每小题有1个正确答案, 每题2分）1尿不湿硬脂酸甘油酯A2．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D．常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏3．下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃B．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别C．乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为9:10的酯，则该醇一定是乙醇5．下列关于有机物的说法正确的是A．等质量的聚乙烯和乙烯分别燃烧消耗的氧气相等B．生物柴油的主要成分是液态烃C．乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D．含有3个碳原子的有机物氢原子个数最多为8个A．正四面体烷与立方烷的二氯代物数目相同B．淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都使蛋白质变性。
D．甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成2种二肽8．下列叙述正确的是A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B．检验丙烯醛CH2=CH-CHO中的碳碳双键，将其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化碳褪色，即可证明C．向淀粉溶液中加硫酸，加热，加新制Cu(OH)2，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯9．下列表述正确的是A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O10．有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。
天津市部分区2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题201903180326
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高二化学温馨提示：学生作答时请将答案写在试卷上，将选择题答案填在第6页答题栏内，只交第Ⅱ卷。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷 选择题20个选择题，每小题只有一个正确选项，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分1．下列关于能源的说法或做法不合理的是A ．氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B ．乙醇属于可再生能源，可用作燃料C ．提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D ．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源 2．下列化学方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O ＋H 2OH 3O ＋＋OH －B ．HS －＋OH－H 2O ＋S 2－C ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S2－D ．HS －＋H 2OH 2S ＋OH －3．下列说法不正确．．．的是 A ．一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应 B ．溶液中Fe2＋可以用K 3[Fe(CN)6]溶液来检测C ．铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀D ．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀得 分 评卷人CH 3A ．CH 3 CH CH 3 2 乙基丙烷 CH 2CH 3B ．CH 3CH 2C CH 1 丁炔 C ．CH 3 CH 3 间二甲苯4．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 3·H 2OD ．MgCO 35．下列说法不正确．．．的是 A ．自然界中存在不需要活化能推动的反应 B ．催化剂同时改变正逆反应速率 C ．活化分子的每次碰撞都能发生反应D ．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 6．下列关于电池的说法正确的是A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C ．硅太阳能电池工作时，光能化学能电能D ．牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极7．中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L 的酸和0.55 mol/L 的碱。
江西省临川第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试数学(理)试题 Word版含解析
江西省临川第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试数学（理）试题第Ⅰ卷选择题一，选择题：本大题共10个小题,每小题5分,共50分.在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地.1.为创建文明城市,共建美好家园,某市教育局拟从3000名小学生,2500名初中生和1500名高中生中抽取700人参与“城市文明知识”问卷调查活动,应采用地最佳抽样方式是（）A. 简单随机抽样法 B. 分层抽样法C. 系统抽样法D. 简单随机抽样法或系统抽样法【结果】B【思路】【思路】依据总体明显分层地特点采用分层抽样.【详解】依据题意,所有学生明显分成互不交叉地三层,即小学生,初中生,高中生,故采用分层抽样法.故选：B.【点睛】本题考查分层抽样地概念,属基础题.2.甲乙两名同学在班级演讲比赛中,得分情况如茎叶图所示,则甲乙两人得分地中位数之和为（）A. 176B. 174C. 14D. 16【结果】A【思路】【思路】由茎叶图中地数据,计算甲，乙得分地中位数即可.【详解】由茎叶图知,甲地得分情况为76,77,88,90,94, 甲地中位数为88。
乙地得分情况为75,86,88,88,93,乙地中位数为88。
故甲乙两人得分地中位数之和为88+88=176.故选:A.【点睛】本题考查了茎叶图表示地数据地中位数地计算,注意先把数据按从小到大（或从大到小）先排序即可.3.下面表达中正确地是（）A. 若事件与事件互斥,则B. 若事件与事件满足,则事件与事件为对立事件C. “事件与事件互斥”是“事件与事件对立”地必要不充分款件D.某人打靶时连续射击两次,则事件“至少有一次中靶”与事件“至多有一次中靶”互为对立事件【结果】C【思路】【思路】对A,由互斥地定义判断即可,对B选项,利用几何概型判断即可,对C由互斥事件和对立事件地概念可判断结论,对D由对立事件定义判断,所以错误.【详解】对A,基本事件可能地有C,D…,故事件与事件互斥,但不一定有对B,由几何概型知,则事件与事件不一定为对立事件,。
湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试生物试题(word版含解析)
长沙市第一中学2023—2024学年度高二第二学期第二次阶段性检测生物学时量：75分钟满分：100分得分________第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。
每题只有一个最佳答案）1．2023年下半年多地发生支原体肺炎，支原体肺炎是由一种称为肺炎支原体的单细胞生物引起呼吸道传染病，每3～7年会出现地区周期性流行，是我国5岁及以上儿童最主要的获得性肺炎。
下列有关说法正确的是A．肺炎支原体没有线粒体，无法完成呼吸作用B．肺炎支原体的生物膜系统为其提供广阔的酶附着位点C．肺炎支原体的细胞壁组成与植物细胞不同D．肺炎支原体细胞中合成的蛋白质不需要内质网和高尔基体的加工2．下列有关油料种子成熟、收获与萌发相关知识的说法，错误的是A．油料种子主要贮藏的物质是脂肪，油料种子活细胞中含量最多的化合物是水B．油料种子萌发最初阶段（未长根）吸水能力比含蛋白质较多的豆类种子吸水能力强C．油料种子播种时往往需要浅播，是因为油料种子萌发时需氧量较高D．油料种子要充分成熟后再收获，是因为成熟初期种子先积累碳水化合物，充分成熟才能完成转化为油脂3．DNA指纹技术在案件侦破工作中有重要用途。
刑侦人员将从案发现场收集到的头发等样品中提取的DNA，与犯罪嫌疑人的DNA进行比较，就有可能为案件的侦破提供证据。
下列有关说法错误的是A ．刑侦人员可以通过DNA 指纹获得嫌疑人信息，根本原因在于生物的遗传信息储存在DNA 分子中B ．进行DNA 比对能为案件的侦破提供证据体现了DNA 分子的特异性C ．提取DNA 时需要加入酒精，是因为DNA 能溶解在酒精中D ．将提取的DNA 中加入相应酶彻底水解可得到6种水解产物4．从1895年欧文顿实验发现细胞膜由脂质组成开始，到1935年丹尼利和戴维森通过研究细胞膜的张力，推测细胞膜除含脂质分子外，可能还附有蛋白质。
科学家们对细胞膜的成分进行了长达40年的探索过程，下列有关细胞膜成分的说法错误的是A ．一般来说，功能越复杂的细胞膜，其蛋白质种类和含量越多B ．细胞膜主要由脂质和蛋白质组成，还有少量糖类C ．提取动物细胞中的磷脂分子，在空气—水界面上铺成单分子层，其面积恰为细胞表面积的2倍D ．探索膜成分的实验，相比使用植物细胞作实验材料，动物细胞的优势是没有细胞壁5．某研究员为了研究某植物根系吸收矿质元素与吸收水分的关系，进行了相关的实验，得到表中数据如下：实验条件水分消耗 2Ca + K + 2Mg + 3NO - 34PO - 24SO - 光下1090mL 135 27 175 104 3 187 暗中 435mL 105 35 113 77 54 115注：表中各离子数据为培养液中实验后相比初始浓度百分比。
天津市宁河区芦台第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试语文试题PDF版含答案
2022-2023学年度第一学期期末质量检测高二语文满分：150分考试时长：150分钟第Ⅰ卷（48分）一、（共24分，每小题2分）阅读下面的文字，完成1-3题。
近代以后，中华民族苦难深重。
（），1925年，毛泽东提出了“谁主沉浮”的问题，表现出他对祖国命运的忧虑和担当。
不仅他关注世界的未来，也关注中国的前途，并把中国梦融入实现个人梦的伟大实践中。
他壮怀激烈，立志改造中国社会，坚信人民群众一旦觉醒并汇入中国革命的历史潮流，将凝聚成__________的磅礴力量。
他终结了旧中国黑暗无边的噩梦，开启了新中国锦绣壮美的好梦。
回顾百年_________，以毛泽东为代表的中国共产党人始终秉持为人民谋福利、为国家谋发展、为民族谋复兴的宗旨，__________肩负起实现中华民族伟大复兴的历史使命，团结带领人民进行了艰苦卓绝的斗争，谱写了___________的壮丽史诗。
１.下列填入文中横线上的语句，衔接最恰当的一项是（）A.坚如磐石蹉跎岁月义无反顾气贯长虹B.坚不可摧峥嵘岁月义不容辞气贯长虹C.坚如磐石蹉跎岁月义不容辞气吞山河D.坚不可摧峥嵘岁月义无反顾气吞山河2.下列填入文中括号内的语句，衔接最恰当的一项是（）A.不同阶层的国人关注世界环境B.面对着世界革命正风起云涌C.无数仁人志士为救国牺性D.面对中国社会内忧外患３.文中画横线的句子有语病，下列修改最恰当的一项是（）A.他不仅关注世界的未来，也关注中国的前途，并把中国梦融入实现个人梦的伟大实践中B.他不仅关注中国的前途，也关注世界的未来，并把个人梦融入实现中国梦的伟大实践中C.不仅他关注世界的未来，也关注中国的前途，并把个人梦融入实现中国梦的伟大实践中D.他不仅关注中国的前途，也关注世界的未来，并把中国梦融入实现个人梦的伟大实践中4．下列词语中加点字的注音，都正确的一组是（）A．缁．（zī）衣惴．惴（zhuì）曲．（qū）译戳．（chuò）穿B．铿．（kēnɡ）锵拓．（tuò）荒苇．（wéi）眉脚镣．（liào）C．函．（hán）电眷．（juàn）恋淤．（yū）积喘．（chuǎn）息D．客栈．（zhàn）吮．（sǔn）指头寥．寥（liáo）挈．（qì）带5．下列词语中没有错别字的一项是（）A．惨淡谄媚间牒不假思索B．和蔼编辑惩创殚精竭虑C．永诀眷恋信扎陨身不恤D．桀傲晌午恩赐气喘吁吁6.下列加点词解释全都正确的一组是()①明于治乱，娴．（熟练）于辞令。
【K12教育学习资料】[学习]天津市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题
3天津市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。
考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无 效。
祝各位考生考试顺利!第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题（每小题只有一．个．正确选项） 1．下列过程一定不能自发进行的是（ ） A ．2N 2O 5(g)＝4NO 2(g)＋O 2(g)；ΔH ＞0B ．2CO(g)=2C(s)+O 2(g)；ΔH ＞0C ．(NH 4)2CO 3(s)＝NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)；ΔH ＞0D ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH ＜02．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B ．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝-483.6 kJ•mo l -1，则氢气燃烧热为241.8 kJ•mol -1C ．己知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) △H =a kJ •mo l -1；2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=b kJ•mo l -1；则a ＞bD ． 已 知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △ H ＝ -57.4 kJ•mo l -1 ， 则 含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ 3．下列关于电解质的叙述中正确的是（ ） A ．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B ．所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质 C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质 4．下列说法正确的是 （） A ．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B ．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，只有X(g)有颜色，反应达平衡后容器体积保持不变再 充入X ，达新平衡时混合内气体的颜色比原平衡浅C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．反应2A （g ）+ B （g ）3C （g ）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入 B ，反应的△H 增大 5．下列关于 0．10 mol ·L －1 NaHCO 3 溶液的说法正确的是（）A ．溶质的电离方程式为 NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 2－ B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与 n(OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c(Na ＋)＋c(H ＋) ＝c(OH －)＋c(HCO 3)＋c(CO 3 )D．温度升高，c(HCO3)增大－升高温度，平衡常数减0~3s内，反应速率为：v t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)－2－6．常温下，下列各组溶液的 pH 一定等于 7 的是（）A．pH＝2 和 pH＝12 的两种溶液以等体积混合B．0.05mol·L－1H2SO4 与 0.10mol·L－1NaOH 溶液以等体积混合 C．将 pH＝5 的 CH3COOH 溶液稀释100 倍D．pH＝1 的 H2SO4 与 0.10mol·L－1Ba(OH)2 溶液以等体积混合7．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。
2018--2019年第一学期高二化学酸碱中和滴定复习测试题有答案
1 .有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度处,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的体积是()A,等于30mL B,等于20mL C.大于30mL D,大于20m L2 .以下有关滴定操作的说法正确的选项是()A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,那么测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,假设读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高3 .室温时,向20mL 0.1mol L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图,在滴定过程中,以下关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是()“4：A. a点时：c(CH3COO )>c(Na+)>c(CH 3COOH) >c(H+)>c(OH )B. b 点时:c(Na+)=c(CH 3COO )C. c 点时:c(OH 尸c(CH 3COOH)+c(H+)D. d 点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH )>c(H+)4.常温下,在20.0mL0.10 mol L-1氨水中滴入0.10mol L-1•的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图. 0.10 mol L-1氨水的电离度为 1.32%, 卜列表达错误的选项是()A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. M点对应的盐酸体积小于20.0mLC. M点处的溶液中c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH>125.以下说法不正确的选项是()A. pHV 7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同温度下, pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么测定结果偏高6 .以下图示与对应的表达相符的是.甲乙丙TA .图甲表示某吸热反响在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反响的能量变化B.图乙表示常温下, 0.1mol L-1NaOH溶液?^定20.00mL0.1mol 1--1醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反响的反响速率随时间的变化关系, t0时刻改变的条件是使用了催化剂D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电水平变化曲线,且醋酸电离程度：a<b<c7 .在含有Ag+的酸性溶液中,以铁俊矶NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag +.：AgSCN(白色,s)^^ Ag++SCN-, K sp=1.0 M0-12; Fe3++SCN-^^ FeSCN2+(红色),K=138o以下说法正确的选项是()A.边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色8 .当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点C.上述实验可用KCl标准溶?^代替KSCN的标准溶液滴定Ag +D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察1 .8. H2s2.3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol L •的Na2s2.3溶液滴定碘水,发生的反响为 b + 2Na2s2O3===2NaI+Na2s4.6,以下说法正确的选项是〔〕A.该滴定反响可用甲基橙作指示剂8 . Na2s2O3是该反响的复原剂C.该滴定反响可选用如以下图所示的装置D.该反响中每消耗2mol Na2s2O3,转移电子的物质的量为4mol9 .【2021年全国普通高等学校招生统一测试化学〔新课标iii卷〕】用0.100mol L-1 AgNO 3滴定50.0mL 0.0500mol L-1 Cl-溶液的滴定曲线如下图.以下有关描述错误的选项是〔〕A .根据曲线数据计算可知K sp〔AgCl〕的数量级为10B,曲线上各点的溶液满足关系式c〔Ag +〕 c〔Cl-〕=K sp〔AgCl〕C.相同实验条件下,假设改为0.0400mol L-1 Cl-,反响终点c移到aD.相同实验条件下,假设改为0.0500mol L--1 Br-,反响终点c向b方向移动10.12021学年山西省大同市第一中学高二上学期期末测试】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中,用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定.以下说法正确的选项是〔〕A.滴定管用蒸储水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酬:作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色,且半分钟不变色时,停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴局部有悬滴,那么测定结果偏小11.【2021年四川省石室中学高二上学期半期测试】以下有关实验中,会导致所配制〔或所测定〕溶液浓度偏高的是〔其它操作均正确〕A.用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH,用甲基橙作指示剂,溶液由红色变橙色立即停止滴定B.用容量瓶配制100mL 5mol L-1氯化钠溶液试验中,定容时仰视C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡12 .【2021年内蒙古集宁一中(西校区)高二上学期第一次月考理科综合】某NaOH 试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2〜3滴作为指示剂；③用0.1000mol L-1的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下:请答复：(1)配制溶液所需要的主要玻璃仪器：.(2)实验步骤②中,横线上填的指示剂是.(3)滴定管在使用前的要.(4)滴定管装好溶液后,排除碱式滴定管中气泡的方法：滴定过程中用左手限制 (填仪器及部位),眼睛,直至滴定终点.(5)判断滴定终点到达时的现象为.(6)假设出现以下情况,测定结果偏高的是 (填字母).a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失e.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度f.酸式滴定管在使用前没有润洗(7)通过计算可知该烧碱样品的纯度为.13 .【2021年天津市七校(静海一中,杨村中学,宝地一中,大港一中等)高二上学期期中联考】结合所学内容,答复以下问题：I.某同学进行影响草酸与酸性高镒酸钾溶液反响速率因素的研究. 草酸与酸性高镒酸钾的反响为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2 T +8HO.室温下,两支4请答复:(1)该实验2论是.(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是(3)该同学为使实验更加严密, 在试管③中做了如下实验,请预测褪色时间约为.3+ 2+ 22242的碘含量,其步骤为a.准确称取W g食盐,加适量蒸储水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液,参加足量KI溶液,使KIO3与KI反响完全c.参加指示剂,逐滴参加物质的量浓度为 2.0 10-3mol L-1的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反响完全〔4〕 c中参加的指示剂可选用 ,恰好完全反响时的现象是.〔5〕假设操作b在空气中振荡时间过长,那么最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会〔填偏高〞、褊低〞或没有影响〞.〕〔6〕根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是〔以含W的代数式表示〕mg kg-1〔计算结果保存整数即可〕.1 .【答案】D【解析】滴定管的“〔刻度在上、“ 50mL刻度在下〔量筒与此相反〕,在“ 50mL刻度以下还有一段空间没有刻度.因此,将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出,除由30mL亥I 度到50mL刻度处有20mL溶液外,还有50mL刻度以下的溶液一并放出, 总量超过20mL. 故答案选D.2 .【答案】D【解析】A.滴定管精确值为0.01mL,读数应保存小数点后2位,A错误；B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,那么测定结果偏高, B错误；C.所用的固体KOH中混有NaOH ,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积V (碱)偏小,根据c(酸)=5碱)可(碱加(酸)可知c(酸)偏小,C错误；D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,假设滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据 C (酸) =c(碱)W(碱)/v(酸)可知测定结果偏高, D正确；答案选Do3 .【答案】D【解析】A. a点时醋酸过量,溶液为CH3COOH和CH s COONa的混合物,溶液呈酸性, 醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度,那么c(CH3COO-)>c(CH3COOH),但醋酸的电离程度较小,因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-),故A 正确;B.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+尸c(CH 3COO-)+c(OH-), b点时溶液的pH=7 ,呈中性,那么c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Na+尸c(CH 3COO-),故B正确；C. c点时,氢氧化钠与醋酸恰好反响生成醋酸钠溶液, 醋酸钠溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),也存在物料守恒：②c(Na+尸c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH),将②带入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正确；D. d点为等物质的量的NaOH和CH s COONa的混合物, 溶液呈碱性,由于CH3COO-存在微弱的水解,那么：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D错误；应选D.4 .【答案】D【解析】A .强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,那么应选择甲基橙作指示剂,故A表达正确；B .如果M点盐酸体积为20.0mL,那么二者恰好完全反响生成氯化俊,氯化俊中俊根离子水解导致该点溶液应该呈酸性, 要使溶液呈中性,那么氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于20.0mL,故B表达正确；C.M处溶液呈中性,那么存在c(H+尸c(OH-), 故C 表达正确；D. N点为氨水溶液,氨水浓度为0.10mol L-；该氨水电离度为 1.32%,那么该溶?^中c(OH-)=0.10mol L-1 X1.32%=1.32 10-3mol L-1, c(H+)=10-14/1.32 10-3mol - L-1=7.6 X0-12mol L-1,所以该点溶液pH<12,故D表达错误；答案选D.5 .【答案】B【解析】A . pH V 7的溶液不一定呈酸性,如100OC时,pH=6为中性溶液,pH<7可能为碱性溶液,故A说法正确；B.氨水是弱碱,在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水和NaOH溶液中,氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水,故B说法错误；C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(H+)和分别相等,根据电荷守恒,分别有c(Cl-)+c(OH-尸c(H+),c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),因此c(Cl-)=c(CH3COO-),故C 说法正确；D.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么标准KOH溶液的浓度偏小,耗用标准溶液的体积偏多,那么测定结果偏高,故D说法正确；答案选Bo6 .【答案】D【解析】A.图甲中反响物的总能量高于生成物的总能量,是放热反响,选项A错误； B.滴定终点时即氢氧化钠的体积为20.00mL时,为醋酸钠溶液,溶液呈碱性pH>7,选项B错误；C.反响前后气体的体积相等的反响,如：3A(g)=^ 2C(g)+B(g),增大压强或减小压强,平衡不移动,所以图示可能为增大压强, 催化剂能改变反响速率, 也可能为使用了催化剂,选项C错误；D.醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液体积越大,醋酸的电离程度越大,所以醋酸电离程度大小顺序是c>b>a,选项D正确.答案选D.7 .【答案】B【解析】A. AgSCN的溶度积常数很小,边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀,故A错误；B. Fe3++SCN-二二FeSCN2+(红色),K=138 ,比拟大,故正向反响容易进行,故当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,且半分钟不退色时即为终点,故B正确；C.硫氧化钾和铁离子形成红色溶液,氯化钾和铁离子不反响,故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag + ,故C错误；D.铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体,干扰实验现象的观察,因此,滴定时要限制溶液一定的酸性,故D 错误；应选Bo8 .【答案】B【解析】A .由于该反响为I2 +2Na2s2O3===2NaI + Na2s4.3,是碘单质转变成了碘离子, 检验碘的试剂是淀粉溶液, 所以滴定反响不应用甲基橙作指示剂, 应该用淀粉溶液作指示剂,故A项错误；B.在该反响中,I2的化合价降低,得到电子,I2作氧化剂,Na2s2.3中的S 的化合价升高,失去电子, Na2s2O3是该反响的复原剂,故B项正确；C. Na2s2O3是强碱弱酸盐,其溶液显碱性,应该使用碱式滴定管盛装, 不能用酸式滴定管盛装,C项错误；D.根据方程式I2+ 2Na2s2O3===2NaI + Na2s4O3知该反响中每消耗2mol Na2s2O3,转移2mol电子, 故D项错误.9 .【答案】C【解析】A .选取横坐标为50mL的点,此时向50mL 0.05mol L-1的Cl-溶液中,参加了50mL 0.1mol L-1的AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol L-1 (根据银离子和氯离子 1 ： 1沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来2倍),由图示得到此时Cl-约为1M0-8mol L-1(实际稍小),所以K sp(AgCl)约为0.025 10-8=2.5 10-1°,所以其数量级为10-1°,选项A正确.B.由于K SP(AgCl)极小,所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出, 溶液一直是氯化银的饱和溶液,所以c(Ag+) c(Cl-) = K SP(AgCl),选项B正确.C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定, 将50mL 0.05mol L-1的Cl-溶液改为50mL 0.04mol L-1•的Cl-溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍,所以滴定终点需要参加的硝酸银的量也是原来的0.8倍,因此应该由c点的25mL变为25 >0.8=20mL ,而a点对应的是15mL,选项C错误.D.卤化银从氟化银到1 碘化银的溶解度应该逐渐减小,所以K SP(AgCl)应该大于K SP(AgBr),将50mL 0.05mol L-的Cl-溶液改为50mL 0.05mol L-1•的Br-溶液,这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的澳离子,由于银离子和氯离子或澳离子都是 1 ： 1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是由于澳化银更难溶, 所以终点时,澳离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小, 所以有可能由a点变为b点.选项D正确.10 .【答案】B【解析】A项,滴定管用蒸储水洗涤后会将标准液稀释,应用标准NaOH溶液洗涤滴定管,故A项错误；B项,锥形瓶中溶液原来显酸性,随着NaOH溶液滴入,慢慢变为中性、碱性,PH由小变大,故B项正确；C项,用酚酬:作指示剂,滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色,故C项错误；D项,滴定管尖嘴局部有悬滴,测得的滴定标准液体积增大,那么测定结果偏大,故D 项错误.综上所述,此题正确答案为Bo11 .【答案】D【解析】A. NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反响恰好完全时,生成了CH3COONa , CH3COONa水解溶液呈碱性,假设选用甲基橙作指示剂,滴定终点时溶液在酸性范围,标准液的体积偏小,所测定溶液浓度偏低,选项A错误；B.用容量瓶配制100mL 5mol L-1氯化钠溶液试验中,定容时仰视那么所加蒸储水偏多,溶液浓度偏低,选项B错误；C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数,那么所读数体积偏小,滴定消耗的标准盐酸体积偏低,所测定溶液浓度偏低,选项C错误；D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中, 碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡,那么标准液体积偏大,所测定溶液浓度偏高,选项D正确.答案选D.12 .【答案】〔1〕烧杯,玻璃棒,250ml容量瓶,胶头滴管〔2〕酚酬:或甲基橙〔3〕验漏〔4〕碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡酸式滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色的变化〔5〕滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色（6）cdf（7）80%【解析】〔1〕操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：烧杯,玻璃棒, 250ml容量瓶,胶头滴管；〔2〕强酸滴定强碱用酚配或甲基橙作指示剂；〔3〕滴定管有球阀或活塞在使用前的要查漏；〔4〕滴定管装好溶液后,排除碱式滴定管中气泡的方法：碱式滴定管应将胶管向上弯曲, 用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出, 以排除气泡.滴定过程中用左手限制酸式滴定管活塞, 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化, 直至滴定终点.〔5〕滴定时,滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色,可说明到达滴定终点；〔6〕 a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶,待测液的物质的量不变,标准液体积不变,测定值不变,故a错误；b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出,会导致测定标准液体积偏小,测定值偏低,故b错误；c.假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,会导致测定标准液体积偏大,测定值偏高,故c正确；d.酸式滴定管在滴定前有气泡, 滴定后气泡消失,造成V 〔标准〕偏大,根据c 〔待测〕=c〔标准〕M〔标准〕/V〔待测〕,可知c 〔待测〕偏大,故d正确；e.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度,会导致测定标准液体积偏小,测定值偏低,故e错误；f.酸式滴定管在使用前没有润洗,标准液被冲稀,会导致测定标准液体积偏大, 测定值偏高,故f正确；应选cdf;〔7〕用0.10mol L-1 的标准盐酸滴定三次,消耗盐酸的平均体积为〔20.10+20.00+19.90〕/3mL=20.00mL , HCl --------------- N aOH1 10.10mol L-1X20mL n(NaOH)解得n(NaOH)=0.002mol ,那么烧碱样品的纯度为0.002mol 10XM0gmol-1/1g=80%.13.【答案】〔1〕在其他条件相同时, Mn2+是KMnO4与H2c2.4反响的催化剂,起着加快反响速率的作用〔2〕酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕〔3〕 116s〔4〕淀粉溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化〔5〕偏局〔6〕 423/W【解析】I . 〔1〕实验①、②、③中使用的反响物是都是0.01mol L-1酸f I E KMnO 4溶液、0.1mol L;1H2C2O4,都在室温下反响,说明浓度相同,温度相同,高镒酸钾褪色时间最快的是②,加了硫酸镒, ③中加的是硫酸钠与①褪色时间根本相同,比照得知起催化作用的是Mn2+,因此,此题正确答案是：在其他条件相同时, Mn2+是草酸与酸性高镒酸钾反响的催化剂,起着加快反响速率的作用；〔2〕酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕因此,此题正确答案是：酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕；〔3〕实验①、②、③中使用的反响物是都是0.01mol L-1酸fKMnO 4 溶液、0.1mol L-1 H2C2O4,实验③没有Mn2+的催化作用,反响速率和实验①应相同,褪色时间约为116s；因此,此题正确答案是：116s； n . 〔4〕碘遇淀粉溶液变蓝,故参加的指示剂可选用淀粉；溶液呈蓝色,随反响I2+2S2O3-===2I-+S4O6-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反响到终点,判断c中反响恰好完全所根据的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化,因此,此题正确答案是：淀粉；溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化；〔5〕假设操作b在空气中振荡时间过长,那么有局部「可能被空气中的氧气氧化成I2,在滴定时消耗的标准液偏多,计算结果偏高；因此,此题正确答案是：偏高；〔6〕 b中生成的碘在c中反响IO3+5I-+6H+===3I2+3H2O,所以IO 3 -------------- 3I 2 ------------- 6s 2 O2-1mol 6molx 2.0 10-3mol L-1X0.01L=2.0 10-5mol解得：x=- 2.0 10-5mol, m(I)= - 2.0 10-5mol X127gmol-1=4.23 10-4g=0.423mg ,那么每千克食盐中含碘=—mg/kg ,因此,此题正确答案是: 423/Wo。
天津市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试地理试题 PDF版含答案
天津一中2019-2020-1高二年级地理学科期末检测试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至6页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷（选择题）一、单项选择题（请将答案填涂在答题纸上，每题2分，共52分）下图为我国太阳年辐射总量分布图，据此完成1-2题。
1．图中甲、乙两地均是我国太阳年辐射总量丰富区，其共同的原因是A．气候温暖湿润B．晴天多，日照时间长C．大气透明度差D．地势高，离太阳近2．太阳能热水器利用条件最优和最差的城市分别为A．成都、乌鲁木齐B．哈尔滨、西安C．拉萨、重庆D．北京、上海“六尺巷”是彰显中华民族和睦谦让美德的见证。
小巷位于安徽省桐城市（约30°N，117°E），巷宽约6尺，墙高8尺，大约呈东西走向。
下图为六尺巷景观图。
完成下列3-4题。
3．某日正午，北面墙体的四分之一被南面墙体的影子遮挡，该日的正午太阳高度为A．30°B．45°C．60°D．90°4．该地正午时刻，“北京时间”（120°E地方时）为A．12:00 B．12:12 C．11:00D．11:56 2007年9月21日，日本探测船“地球”号在东京以南太平洋一处水深2500米的海洋开始钻探，从海底向下钻入7000米深的地方，盼望能了解地震成因。
据此完成5-6题。
5．下列关于“地球”号探测船的钻探深度的说法，正确的是A．此次钻探的深度只到达了地壳B．此次钻探可能到达莫霍面C．此次钻探可能钻穿古登堡面D．此次钻探能到达地心6．有关岩石圈的叙述，正确的是A．岩石圈属于地壳的一部分，是由岩石构成的B．岩石圈与生物圈的关系密切C．岩石圈属于上地幔的一部分D．岩石圈的上部是软流层冰雾是我国大兴安岭地区的主要气象灾害，俗称“冒白烟”，在冬季，当近地面气温很低时，空气中的水汽凝华成微小冰晶而形成。
天津市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试生物试题 含答案
天津一中 2018—2019-1 高一年级生物学科模块质量调查试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分,共 100 分，考试用时90 分钟。
第 I 卷 1 至 5 页，第 II 卷 6 至8页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！一、选择题（每题1 分，共45分）1、下列各组合中，能体现生命系统由简单到复杂的正确层次的是( ）①苹果②呼吸道上皮③神经元④柳树⑤细胞内蛋白质、水等化合物⑥甲型 H1N1 病毒⑦某池塘中的所有的鱼⑧一片森林中的全部山毛榉⑨一片草地⑩某片森林中所有的生物．A．⑤⑥③②①④⑦⑩⑨B．③②①④⑦⑧⑩⑨ C．③②①④⑧⑩⑨D．⑤②①④⑦⑩⑨2、2009 年澳大利亚科学家马歇尔来合肥一六八中学给广大师生演讲，马歇尔教授于2005 年因发现胃炎、胃溃疡和十二指肠溃疡是由幽门螺旋杆菌感染造成的而获得了诺贝尔生理学或医学奖。
下列关于幽门螺旋杆菌的叙述错误的是（)A. 细胞中没有线粒体、内质网和核糖体B. 其结构中没有核膜、核仁、染色质 C。
其遗传物质是 DNA D. 它是一种能够独立代谢的单细胞生物3、下列关于构成生物体的元素或化合物的叙述中，正确的是( ) A．N 元素被生物吸收后，主要用于合成核酸和蛋白质等大分子物质B．镁是植物细胞的液泡中色素分子必不可少的组成元素C．P 是组成磷脂、核糖及核酸等多种化合物的组成元素 D．H 元素在细胞内含量最多，它是组成生物体的最基本元素离子K＋Na＋Mg2＋Ca2＋NO－H PO－SO2－Zn2＋培养液浓度mmol 110.251210。
2514、科学家在利用无土栽培法培养一些名贵的花卉时,培养液中添加了多种必需化学元素,其配方如表所示：3 2 3 4其中植物根细胞吸收量最少的离子是（ )A．Ca2＋B．S O2－C．Zn2＋D．H PO－4 2 35、以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述错误的是（）A．小麦种子细胞中,物质 A 是葡萄糖,物质 E 是淀粉B．相同质量的 E 和 F 彻底氧化分解，释放能量较多的是 FC．物质 C 的种类约有 20 种，基本组成元素是 C、H、O、N D．SARS 病毒的物质 H彻底水解后，产物是 CO2 和 H2O6、丙氨酸的Ｒ基为—ＣＨ３，谷氨酸的Ｒ基为-Ｃ３Ｈ5Ｏ2,它们缩合后形成的二肽分子中 C、Ｈ、Ｏ的原子比例为（）A．7：16：6 B．7：14：5 C．8:12:4 D．8：14：57、下列有关如图所示多肽的叙述中，正确的是（）A．由 5 个氨基酸缩合而成 B．有游离的氨基和羧基各 1 个 C．有 4 种不同的侧链基团 D．形成过程中失去了 3 分子水8、某蛋白质由 m 条肽链、n 个氨基酸组成。