高中选修第二节燃烧热能源学案教案

高中选修第二节燃烧热

能源学案教案

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【课 题】 第二节 燃烧热 能源 【教学目标】 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。

2．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。

【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算

【学习过程】

复习回做：

1、已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H =mol ，则反应

HCl （g ）=21 H 2（g ）+2

1

Cl 2（g ）的△H 为

（ ）

A.+ kJ/mol kJ/mol kJ/mol D.+ kJ/mol

2、甲硅烷（SiH 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水。已知室温下1g 甲硅烷自燃放出，其热化学方程式为

3、已知H +

（aq ）+OH -

（aq ）=H 2O(l ）△H=mol ，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ 。 （2）用（OH ）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ 。

（3）用1mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于），理由是

预习试做

一．燃烧热

1.概念：在25℃、101kPa 时， mol 纯物质 燃烧生成 的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ ／mol 表示。

2.表示的意义：例如C 的燃烧热为／mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出的热量，表示为

3. 能否根据式子21CH 4(g)+O 2 (g) =2

1

CO 2 (g) +H 2O (l) ΔH=mol 认为甲烷的燃烧热是mol

4. 燃烧热的计算

一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量

［练习］的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中完全燃烧，生成固态B 2O 3

和液态水，放出热量，其热化学方程式为

二．能源

1. 重要的化石燃料： 、 、

2. 煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。

3. 新能源的开发：最有希望的新能源是 、 、 、和

等。

三．有关燃烧热的计算

例1．已知充分燃烧a g乙炔(C

2H

2

)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，

并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A. 2C

2H

2

(g)＋5O

2

(g)＝4CO

2

(g)＋2H

2

O(l) ΔH＝－2b kJ / mol

B. C

2H

2

(g)＋5/2O

2

(g)＝2CO

2

(g)＋H

2

O(l) ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C

2H

2

(g)＋5O

2

(g)＝4CO

2

(g)＋2H

2

O(l) ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C

2H

2

(g)＋5O

2

(g)＝4CO

2

(g)＋2H

2

O(l) ΔH＝b kJ / mol

答案：C。

例2．10 g硫磺在 O

2中完全燃烧生成气态SO

2

，放出的热量能使 500 g H

2

O温度

由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。

硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为S(s)+ O

2 (g) ＝SO

2

(g) ΔH=-

297 kJ / mol

四、迁移应用

题性型一概念的应用

例1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A．CO(g) +1/2O

2(g) ==CO

2

(g) △H＝ kJ/mol

B． C(s) +1/2O

2

(g) ==CO(g) △H＝ kJ/mol

C． H

2(g) +1/2O

2

(g)==H

2

O(g) △H＝ kJ/mol

D．2C

8H

18

(l) +25O

2

(g)==16CO

2

(g)+18H

2

O(l) △H＝-11036 kJ/mol

答案A

[变式训练1]

下列说法正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH

3

COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为

例2．在一定条件下，CO和CH

4

燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O

2(g) = 2CO

2

(g) △H =-566 kJ/mol

CH

4(g) + 2 O

2

(g) = C O

2

(g) + 2H

2

O(l) △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH

4

组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 答案B

[变式训练2]

甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH

4（g）+2O

2

（g）=CO

2

（g）+2H

2

O

（l）△H

1，2H

2

（g）+O

2

（g）==2H

2

O（g）△H

2

， 2H

2

（g）+O

2

（g）=2H

2

O（l）

△H

3

常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）

A、△H

1＋△H

3

B、△H

1

＋△H

2

C、△H

1＋△H

3

D、△H

1

＋△H

3