二氧化氮和一氧化氮

第2课时二氧化氮和一氧化氮环境保护A组基础达标(20分钟50分)一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列做法中，不会造成大气污染的是()。

A．燃烧含硫的煤B．焚烧树叶C．燃烧氢气D．燃放烟花爆竹解析含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后会产生严重污染大气的CO、氮氧化物、SO2等有害气体。

H2是理想的燃料，燃烧后的生成物为水，无污染，而且燃烧热值高，来源丰富。

答案 C2．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()。

A．二氧化氮B．二氧化碳C．可吸入颗粒物D．二氧化硫答案 B3．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过()。

A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2O D．浓硫酸解析通过A、B两项都会生成CO2，导致带入新的杂质；H2SO4不与NO2反应；由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。

答案 C4．下列因果关系不正确的是()。

解析A项，22缓解温室效应。

B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨。

C项，汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾。

D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。

答案 A5．下列污染现象主要与SO2有关的是()。

A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应解析 A 项主要是由氟氯代烃(例如氟利昂)的排放引起的；B 项与SO 2、NO 2等气体的排放有关；C 项主要是NO 、NO 2及碳氢化物排放造成的；D 项主要是CO 2的大量排放造成的。

答案 B6．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

可消除CO 与该氮的氧化物的污染，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是A ．N 2OB ．NOC ．NO 2D ．N 2O 5解析 设氮氧化物的化学式为NO x ，由题意得：2NO x ＋2x CO =====催化剂N 2＋2x CO 2。

N 2，CO 2的物质的量之比为1∶2，根据氧原子守恒得：x ＝1。

即NO x 为NO 。

答案 B二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7．(12分)利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。

①H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3⑥NO ⑦H 2S ⑧SO 2(1)若烧瓶是干燥的，则由B 口进气收集的气体有________(写序号)。

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

(3)若烧瓶是干燥的，则由A 口进气，可收集的气体有________________。

(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。

解析 由B 口进入适宜于收集比空气密度大的气体，由A 口进入适宜于收集比空气密度小的气体。

答案 (1)②④⑦⑧ (2)①③⑥ A (3)①③⑤(4)①②③④⑧ B8．(8分)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO 2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：______________________________________________。

解析 煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO 2与碱性氧化物CaO 作用生成含氧酸盐CaSO 3，CaSO 3易被空气中的O 2氧化成CaSO 4。

答案 CaO ＋SO 2===CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaS O 4B 组 技能过关 (25分钟 50分)一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧绿色化学A ．①③⑦B ．②④⑤C ．②⑧D ．⑥⑦⑧解析 潮汐是自然现象；白色垃圾主要是难降解的塑料制品，会造成土壤污染；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物造成的污染；光化学烟雾是氮的氧化物排放造成的；臭氧空洞由氟氯代烃等物质造成；赤潮是水体的富营养化造成的，其危害会造成水中溶解氧减少，导致微生物死亡。

答案 C2．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是( )A ．可能是N 2和NO 2的混合气体B ．一定是NO 2气体C ．可能是NO 与NO 2的混合气体D ．只可能是NO 2一种气体解析 试管内气体为红棕色，故一定含有NO 2，也可能含有NO ，因为2NO ＋O 2===2NO 2，生成的NO 2又可与水反应，使液面上升，NO 2、O 2与水反应的总反应的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，故当试管内气体为NO 2或NO 2与NO 的混合物时，通入适量O 2，最终试管内可完全充满液体。

由于N 2不溶于水，故不可能含有N 2。

由此可知答案为C 。

答案 C3．一定条件下，将等体积NO 和O 2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )。

A.14 B.34 C.18 D.38 解析 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3；若NO 和O 2都取4体积，则反应后剩余1体积O 2，所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的18。

答案 C4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NO 和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是( )。

A ．V 1>V 2>V 3B ．V 1>V 3>V 2C ．V 2>V 3>V 1D ．V 3>V 1>V 2 解析 可假设试管体积均为2V ，则每种气体的体积均为V ；当倒臵于水槽中时：①中有反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，则剩余气体的体积V 1＝43V ；②中有反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，则剩余O 2的体积V 2＝34V ；③中气体与水不反应，故试管中气体体积V 3＝2V 。

综上所述，V 3>V 1>V 2。

答案 D二、填空题(本题共3个小题，共计30分) 5．(9分)X 、Y 、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。

已知X 是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请写出下列物质反应的化学方程式。

(1)X 在一定条件下与氧气反应____________________________________；(2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________；(3)Z与水的反应________________________________________________。

解析据题意可知，形成酸雨的主要物质，是化石燃料燃烧所得，则X是SO2；氯水具有漂白性，则Y是Cl2；NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。

催化剂答案(1)2SO2＋O22SO3(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋△NO6．(9分)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：(1)酸雨的pH________5.6(填“>”、“<”或“＝”)(2)D物质的化学式为________。

(3)反应②的化学方程式为________________________________________。

(4)现有某地含C酸雨水样1 m3，其中c(H＋)＝0.005 mol·L－1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰________kg。

解析A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3，(4)CaO～H2SO4～2H＋0.056kg 2 molm(CaO) 0.005 mol·L－1×1×103 L解得：m(CaO)＝0.14kg。

催化剂答案(1)<(2)H2SO3(3)2SO2＋O22SO3△(4)0.147．(12分)某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：Ⅰ.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。

Ⅱ.设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。

Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

(1)该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO2的含量。

①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；②当观察到实验的现象为________________________________________时，应停止通空气；③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。

(2)如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO2的含量。

①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_____________；②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议：________________________________________________________________。

(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO2的平均含量。

请分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：①______________________________________________________；②_____________________________________________________。

解析气体的体积，只需要知道通入空气至高锰酸钾酸性溶液刚好褪色所需要的时间，便可求出SO2的含量。