【解析版】北京市朝阳区2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
14个小题，每小题3分，共42分。
1.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：运输汽油车上，应该贴上易燃液体的标志，答案选B。
考点：考查化学品标志的使用。
2.一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 盐酸B. 蔗糖溶液C. NaCl溶液D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】A.盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B.蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C. NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D. Fe(OH)3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，是鉴别胶体与溶液的常用方法。
3.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A. 青铜B. 陶瓷C. 石墨D. 水银【答案】A【解析】【详解】A.青铜为铜的合金,所以A符合题意;B.陶瓷为无机非金属材料,不属于合金,故B不符合题意;C.石墨为碳的单质,不属于合金,故C不符合题意;D.水银为金属单质,不属于合金,故D不符合题意;综上所述，本题应选A。
【点睛】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金有三个特点:①一定是混合物;②合金中各成分通常都是以单质形式存在;③合金中至少有一种金属.4.下列物质中，属于电解质的是A. 金属铝B. 蔗糖C. NaClD. NaOH溶液【答案】C【解析】【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物.【详解】A.金属铝是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A不符合题意;B.蔗糖是非电解质，故B不符合题意;C.NaCl是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C符合题意；D.NaOH溶液是混合物,故D不符合题意;综上所述，本题应选C。
【点睛】本题重点考查电解质的概念。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,例如酸,碱和盐等,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,例如蔗糖和酒精等.注意电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
5.化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中，不涉及．．．化学反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
据此解答。
【详解】A、铁矿炼铁是过程中有新的物质（如铁单质）生成，属于化学变化，涉及化学反应，故A不符合题意；B、活字印刷过程中没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，故B符合题意；C、用煤为原料制取药物的过程中有新的物质生成，属于化学变化，涉及化学反应，故C不符合题意；D、氯气与碱液反应生成次氯酸钠，故氯气制备消毒液涉及化学反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
6.下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 铝用于制造电缆B. 氨气用于制造化肥C. 常温下用铁制容器盛装浓硫酸D. 四氧化三铁用作红色油漆【答案】D【解析】【详解】A.铝具有良好的导电性,可以用来制造电缆,故A不符合题意;B.以氨气为原料可以生产多种氮肥,故B不符合题意;C.浓硫酸具有强的氧化性,常温下能够使铁钝化,所以常温下可以用铁制容器盛装浓硫酸,故C不符合题意;D.三氧化二铁为红棕色固体,可用作红色油漆,而四氧化三铁是黑色的物质，不能用作红色油漆，故D符合题意;综上所述，本题应选D。
7.下列行为不符合．．．安全要求的是A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌【答案】C【解析】【详解】A．酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭，故A不符合题意；B．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，故B不符合题意；C．氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故C符合题意；D．由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。
8.配制100 mL 0.10 mol·L−1的NaCl溶液，下列仪器中不必．．使用的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】根据题意，要配制100 mL 0.10 mol·L−1的NaCl溶液，需要用托盘天平、烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
A为托盘天平，B为冷凝管，C为烧杯和玻璃棒，D为100mL的容量瓶，所以不必使用的仪器是冷凝管；综上所述，本题应选B。
9.下列实验中，所选装置不合理．．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.实验室制备少量氨气可采用氯化铵与氢氧化钙加热，固固加热时试管口应略向下，故A不符合题意；B.乙醇与水混溶，不能用分液的方法进行分离，故B符合题意；C.水与泥沙不互溶，可采用过滤的方法分离，故C不符合题意；D.浓缩氯化钠溶液时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
10.下列说法中，正确的是A. CO2的摩尔质量为44 g·mol-1B. 16 g O2的物质的量为1 molC. 1 L 0.1 mol·L−1 BaCl2溶液中含有0.1 mol Cl－D. 标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1mol【答案】A【解析】【详解】A.CO2的摩尔质量为44 g·mol-1，故A正确；B.根据公式n=m/M可知，16 g O2的物质的量为16 g÷32g/mol=0.5mol，故B错误；C.1molBaCl2溶于水可电离出2mol的Cl－，根据公式n=c×V可知，1 L 0.1 mol·L−1 BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.1 mol·L−1×2×1 L =0.2 mol，故C错误；D.标准状况下，水不是气态，故D错误；综上所述，本题应选A。
【点睛】本题应注意，标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，此数值的使用是必须是在标准状况下，且在标准状况下为气体。
11.表示下列过程的方程式不正确．．．的是A. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2：2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制备CO2：CO32-+2H+ = CO2↑+H2OC. 用澄清石灰水检验CO2：Ca2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3↓+H2OD. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3：HCl + NH3 = NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A.氯气具有氧化性，可氧化碘离子为碘单质，离子反应为2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－，故A不符合题意；B.碳酸钙为难溶物，在书写离子方程式时不能拆，故离子方程式应改为：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O，故B符合题意；C.氢氧化钙为微溶物，如描述为澄清石灰水即澄清溶液，可拆成离子形式，故C不符合题意；D.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3，不是在溶液中发生的反应，所以不能写成离子方式，只能写成化学方程式，即HCl + NH3 = NH4Cl，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
【点睛】考查离子方程式正误的判断。
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
12.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A. AB. BC. CD. D 【答案】A 【解析】【详解】A.稀盐酸逐滴加入含有酚酞的Na 2CO 3溶液中，红色变浅，最后变为无色，发生的反应为：2HCl+Na 2CO 3= CO 2+H 2O + 2NaCl,此反应为复分解，不是氧化还原反应，故A 符合题意；B ．光亮的铁丝插入CuSO 4溶液中，发生的反应为：Fe+Cu 2+= Cu +Fe2+,此反应为氧化还原反应，故B 不符合题意；C.氯水具有酸性，可使石蕊变红，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，能使石蕊褪色，发生氧化还原化学反应，故C 不符合题意；D. 热铜丝插入稀硝酸中，发生反应为：3Cu+8HNO 3=2NO+3Cu(NO 3)2 +4H 2O ,此反应为氧化还原反应，故D 不符合题意；综上所述，本题应选A 。
13.如右图所示，将SO 2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确．．．的是A. AB. BC. CD. D 【答案】C 【解析】【详解】A. SO 2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解，体现SO 2的漂白性，故A 不符合题意;B.SO 2与H 2S 反应生成S 单质,该反应中SO 2中+4价S 元素被还原生成0价的单质S, SO 2有氧化性,故B 不符合题意;C.酸性KMnO 4溶液能够氧化SO 2,导致溶液褪色, SO 2表现了还原性,没有表现漂白性，故C 符合题意;D. 显红色的酚酞，NaOH 溶液显碱性，通入SO 2后红色褪去，NaOH 与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故D 不符合题意； 综上所述，本题应选C 。
14.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。
下列说法不正确．．．的是A. 实验I 中溶液红色褪去，说明发生了反应H + + OH - =H 2OB. 实验II 中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na +与OH -C. 实验III 中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 42- == BaSO 4↓+ 2H 2OD. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同【答案】D【解析】【详解】A. 显红色的酚酞，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH- =H2O溶液红色褪去，故A不符合题意；B. Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，故B不符合题意；C. H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C不符合题意；D. CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +CuSO4= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
2019年1月北京市朝阳区2018-2019学年度第一学期高三期末试题化学参考答案
参考答案第一部分 (选择题 共42分)第二部分 (非选择题 共58分)15．(14分)(1)① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-② NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④ 3222CH CH CH CH OH(2)① Cu3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③ COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．(10分) (1)① c② CH 4(g) + 2H 2O ⇌ CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H = +169 kJ· mol -1 ③ 1(2)① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ② 纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 (3)① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O = CO + H 217．(12分)(1)22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++(其它答案合理均可) (2)① 2Fe +、Br - ② 铁粉(3)322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+(4)① Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．(10分) (1)KSCN 溶液(2)I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝② ()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++(3)ab (4)① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。
2018-2019学年朝阳期末试卷
① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。 ② 装置 C 中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。 ③ 装置 D 的作用是吸收未反应的 CO2 便于 O2 的检验。吸收 CO2 的离子方程式是_____。 16.某工业粗盐水中含有 Ca2+、NH4+等杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤略去）：
10.下列说法中，正确的是 A. CO2 的摩尔质量为 44 g·mol-1 B. 16 g O2 的物质的量为 1 mol C. 1 L 0.1 mol·L−1 BaCl2 溶液中含有 0.1 mol Cl－ D. 标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量为 1 mol 11.表示下列过程的方程式不．正．确．的是 A. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－ B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制备 CO2：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O C. 用澄清石灰水检验 CO2：Ca2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3↓+H2O D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 NH3：HCl + NH3 = NH4Cl 12.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
18.已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
① 化学方程式是_______。 ② 干燥氨气不．可．选用的试剂是________（填字母）。
a．浓硫酸
b．碱石灰
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
高三试题—2018~2019学年北京朝阳区高三上学期期末化学试卷答案
（3） 1 降低温度、增大压强
2 C + H2O = CO + H2
17. 【答案】（1） −
−
−
Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
（2）
要微粒是HPO2−，因此，在pH = 9 时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于 4
时 pH = 5
19. 【答案】（1） （稀） 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O
（2）硝酸浓度大
（3） 1 向上拉动活塞 a，试管内液面上方出现红棕色气体
2 Cu(OH)2
+
3+
4Fe + O2 + 4H = 4Fe + 2H2O
2 试纸变蓝
3 1．12
2．1
3． − 4Fe3O4 + NH3 ↑ +10H2O + OH
（3）A B
（4） 1 − H2 PO4 2
pH
=
5
时，Fe3O4带正电荷，含磷的主要微粒是H2； −Βιβλιοθήκη POpH4
=
9
时，Fe3O4带负电荷，含磷的主
选择题
1. 【答案】B 2. 【答案】B 3. 【答案】C 4. 【答案】A 5. 【答案】C 6. 【答案】B 7. 【答案】D 8. 【答案】C 9. 【答案】D 10. 【答案】D 11. 【答案】C 12. 【答案】B 13. 【答案】A 14. 【答案】B
2018-2019学年北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)
北京市朝阳区2018-2019学年高一上学期期末考试试卷（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
14个小题，每小题3分，共42分。
1.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：运输汽油车上，应该贴上易燃液体的标志，答案选B。
2.一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. 盐酸B. 蔗糖溶液C. NaCl溶液D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】A.盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B.蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C. NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D. Fe(OH)3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
3.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是（）A. 青铜B. 陶瓷C. 石墨D. 水银【答案】A【解析】A.青铜为铜的合金,所以A符合题意;B.陶瓷为无机非金属材料,不属于合金,故B不符合题意;C.石墨为碳的单质,不属于合金,故C不符合题意;D.水银为金属单质,不属于合金,故D不符合题意;综上所述，本题应选A。
4.下列物质中，属于电解质的是（）A. 金属铝B. 蔗糖C. NaClD. NaOH溶液【答案】C【解析】A.金属铝是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A不符合题意;B.蔗糖是非电解质，故B不符合题意;C.NaCl是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C符合题意；D.NaOH溶液是混合物,故D不符合题意;综上所述，本题应选C。
5.化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中，不涉及．．．化学反应的是（）【答案】B【解析】A、铁矿炼铁是过程中有新的物质（如铁单质）生成，属于化学变化，涉及化学反应，故A不符合题意；B、活字印刷过程中没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，故B符合题意；C、用煤为原料制取药物的过程中有新的物质生成，属于化学变化，涉及化学反应，故C不符合题意；D、氯气与碱液反应生成次氯酸钠，故氯气制备消毒液涉及化学反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
2018-2019北京市各区高一(上)期末化学试卷5套附答案
2018-2019学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列试剂中，标签上应标注的是（）A. 纯碱B. 铁粉C. 浓硫酸D. 酒精2.下列固体呈淡黄色的是（）A. B. C. D.3.下列物质中，属于电解质的是（）A. CuB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 乙醇4.下列物质中，属于纯净物的是（）A. 液氨B. 漂白粉C. 赤铁矿D. 氯水5.下列气体的排放不会造成酸雨的是（）A. B. NO C. D.6.胶体与其它分散系的本质区别是（）A. 能产生丁达尔效应B. 胶体微粒能通过滤纸C. 分散质微粒直径在～之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质不属于．．．合金的是A. 不锈钢B. 青铜C. 生铁D. 水银8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A. 浓硝酸B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 稀硫酸9.下列物质中，常用作还原剂的是（）A. 氯气B. 金属钠C. 氯化铁D. 稀硝酸10.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（）A. B.C. D.11.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A. 新制氯水需要避光保存B. Na可保存在煤油中C. NaOH固体需要密封保存D. 保存溶液时需加入少量Fe粉12.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、13.配制100mL 1mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确的是（）A. 选择容积100 mL的容量瓶B. 在容量瓶中溶解NaCl固体C. 转移NaCl溶液时用玻璃棒引流D. 定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切14.下列实验能达到目的是（）A. 加热除去固体中的B. 用NaOH溶液除去中的气体C. 用氯水除去溶液中的少量D. 用溶液除去NaCl溶液中的15.下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（）A. 溶液遇酚酞变红,说明溶液呈碱性B. 使湿润的有色布条褪色,说明具有漂白性C. NO遇空气变为红棕色,说明NO具有还原性D. 新制的遇氧气变为红褐色,说明具有还原性16.下列离子方程式书写正确的是（）A. B.C. D.17.下列说法正确的是（）A. NaCl的摩尔质量是 gB. 标准状况下, L水中约含个分子C. 常温常压下,22 g 中所含氧原子数约为D. 将40 g NaOH固体溶于1 L 中,得到1 的NaOH溶液18.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是（）A. 若水槽中盛有水,试管中盛满,可看到试管中液面上升B. 若水槽中盛有水,试管中盛满,可看到试管中液面上升并充满试管C. 若水槽中盛有水滴有酚酞,试管中是,可看到试管内液面上升并呈红色D. 若水槽中盛有NaOH溶液,试管中是,可看到试管内液面上升,黄绿色褪去19.20.如图，将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。
朝阳高一化学期末答案
北京市朝阳区2018～2019学年度第一学期期末质量检测高一年级化学学科参考答案 2019.1第一部分 （选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。
第二部分 （非填空题 共58分）15.（12分）（1） ① +7 氧化性② 还原剂 ③ 2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑（2）①② 淡黄色固体变为白色 2Na 2O 2 + 2CO 2== 2Na 2CO 3 + O 2 ③ CO 2 + 2OH - == CO 32- + H 2O （或CO 2 + OH - == HCO 3- ） 16.（10分） （1）Na 2CO 3 （2）CaCO 3（3）MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑（4）22.4（5）3Cl 2 + 2NH 4+ + 8OH -== 6Cl - + N 2 + 8H 2O17.（10分）（1）＜ （2）Na 2SO 3△△（3）Na 2SO 3 + SO 2 + H 2O == 2NaHSO 3（4）① 先加入过量盐酸，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成② 加热过程中，SO 32-（或HSO 3-）被空气中的氧气氧化成SO 42-（或2SO 32- + O 2 == 2SO 42- ）18.（15分） （1）①（2）① 2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O② a（3）4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O（4）① 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO ，NO 2有1/3转化成NO 没被吸收掉 ② NaNO 3③ i ．bii ．根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO 2 的含量增大而增大。
当混合气体中NO 2含量小于50%时，具有氧化性的H 2O 2的存在，会使NO 氧化成NO 2，NO 2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大 19.（11分）（1）322Fe Fe 3Fe +++=（2）4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 == 4Fe(OH)3 （3）① 碱 FeCO 3 ② Fe 2+和CO 32-③ 难（4）滴加H 2SO 4溶液（5）控制溶液为酸性环境、使二价铁以碳酸盐的形式沉淀△催化剂Δ。
朝阳2018-2019学年度第一学期期末高三化学参考答案
参考答案第一部分（选择题共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（14分）（1）① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-②NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④3222CH CH CH CH OH（2）① Cu 3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．（10分） （1）① c②CH 4(g) + 2H 2O ⇌CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H =+169kJ· mol -1 ③ 1（2）① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ②纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 （3）① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O =CO + H 217．（12分）（1）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++（其它答案合理均可） （2）① 2Fe +、Br - ② 铁粉（3）322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+（4）①Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．（10分） （1）KSCN 溶液（2）I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝②()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++（3）ab （4）① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。
北京市朝阳区2018-2019学年高三第一学期期末化学试题及答案
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分）2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B．燃油汽车也可以悬挂该标志C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A．氨用作制冷剂B．次氯酸钙用于生活用水的消毒C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫3．下列化学用语表达不正确．．．的是A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO 6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A . CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2 B . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1 C . CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2 D . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4 8．阿伏加德罗常数的值为N A。
2018-2019学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试卷(答案+解析)
北京市朝阳区2018-2019学年高一下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
2.工业上常用电解法冶炼的金属是（）A. AlB. FeC. CuD. Ag 【答案】A【详解】A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误；C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误；D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；故选A。
3.下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是（）A. 将食物存放在温度低的地方B. 用铁作催化剂合成氨C. 将煤块粉碎后燃烧D. 用浓硝酸和铜反应制备NO2气体【答案】D【解析】【分析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。
【详解】A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。
4.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确．．．的是（）A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂【答案】C【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，故A正确；B项、蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故B正确；C项、土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故C错误；D项、油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D正确；故选C。
北京市朝阳区2019年高三上学期期末化学试卷Word版含解析
2018-2019学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷一、注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分最新试卷十金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。
临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（）A．烧制陶罐B．雕刻石雕C．水车灌溉D．预报地震A．A B．B C．C D．D2．下图有关硫元素循环说法不合理的是（）A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里3．下列比较不能用元素周期律解释的是（）A．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF B．元素非金属性：Si＜P＜S＜ClC．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）34．高氯酸铵（NH4ClO4）和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料．高温时，NH4ClO4的分解反应是：2NH4ClO4N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是（）A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L5．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是（）A．原生铜的硫化物具有还原性B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水C．铜蓝的形成过程是：ZnS（S）+Cu2+?CuS（S）+Zn2+D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H+═Cu2++H2S↑6．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl正反应△H＞0A．A B．B C．C D．D7．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是（）A．化学式为C15H22O5B．能发生取代反应和氧化反应C．在H2SO4或NaOH溶液中均不能稳定存在D．可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素8．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰．下列有关该纸电池说法不合理的是（）A．Zn为负极，进行氧化反应B．电池工作时，电子由MnO2流向ZnC．正极反应：MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）9．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H ＞0．T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是 2.000mol．下列说法不合理的是（）A．该温度下的平衡常数是：K=B．达到平衡时，NO的转化率是60%C．3min末达到平衡，则v（NO）=0.01mol/（L?min）D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上可用如下方法制备：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O下列相关叙述不合理的是（）A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6B．制得1mol K2FeO4转移 6 mol e﹣C．K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性D．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水11．某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验（石墨电极）．电解过程中，X极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是（）A．a极为负极，b极为正极B．电解时，Y极附近溶液pH降低C．相同条件下，阴阳两极气体体积比是2：1D．X极的电极反应式是：2H++NO3﹣+e﹣═NO2↑+H2O12．Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：实验Fe表面产生大量无Fe表面产生气泡后Mg表面迅速产生Fe表面有大量气泡，现色气泡迅速停止大量气泡Mg表面有少量气泡象关于上述实验说法不合理的是（）A．I中产生气体的原因是：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强13．在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠（Na2S2O3）做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag（S2O3）23﹣．该有关过程的离子方程式不合理的是（）A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3﹣B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32﹣+2 H2O?H2S2O3+2OH﹣C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32﹣+AgBr?Ag（S2O3）23﹣+Br﹣D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O14．醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成α﹣氨基腈，经水解生成α﹣氨基酸盐，是制备α﹣氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：下列有关该反应说法不合理的是（）A．反应①是加成反应B．反应②需要在酸性环境中进行C．反应②为碱性环境时，产物结构简式是D．经过上述反应，苯乙醛可以制得二、解答题（共4小题，满分58分）15．用CO2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO2过量排放引起的温室效应、又可除去白色污染．已知该反应为：（﹣R、﹣R′代表烃基或氢原子）（1）该反应为反应．（2）的单体是．通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA66．。