人教版(2019)高一化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列事实能判断短周期元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）①甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的电子层数小于乙③甲、乙两原子的电子层数相同，且甲的原子半径大于乙④甲、乙金属片插入稀硫酸中，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A ．仅③可以B ．仅②不可以C ．仅①③⑤可以D ．全部可以 2．X 、Y 、Z 、M 是4种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 与M ，X 与Z 位于同一周期。
X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比X 原子少1。
M 是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（ ） A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO 3B ．氢化物的稳定性Z ＞X ＞YC ．X 、Y 、Z 元素的气态氢化物中，Y 的沸点最高D ．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y ＞Z ＞X ＞M3．下列说法正确的是（ ）A ．F 是最活泼非金属，Li 是最活泼金属B ．X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅱ族，共16纵行D ．NaOH 易溶于水，Ca （OH ）2微溶，所以NaOH 碱性比Ca （OH ）2强4．X Y Z 、、均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，X Y 、两元素的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等，Y 的最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A ．原子半径：Z>Y>XB ．最简单氢化物的热稳定性：Y<ZC ．XZ 为共价化合物D ．Y Z 、的单质均不能与水发生反应 5．已知短周期主族元素W 、R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W 、Z 同主族，X 在同周期元素中原子半径最大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为10。
下列叙述正确的是（ ）A ．非金属性：R ＜WB ．单质与水反应的剧烈程度：Y ＞XC ．元素W 与X 形成的化合物只有一种D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应6．2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：()()B=11Al=27.4?=68C=12Si=28?=70N=14P=31As=75O=16S=32Se=79.4F=19Cl=35.5Br=80甲乙下列说法不正确的是A ．元素乙位于现行元素周期表第四周期第IV A 族B ．元素乙的原子序数为32C ．元素甲的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Al(OH)3D ．元素甲位于第四周期第IIIA 族7．M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z ，以下说法中错误的是（ ）A ．M 形成+2价阳离子B ．Y 形成-2价阴离子C ．Z 的化学式为MY 2D ．Z 的熔点较高 8．下列说法错误的是（ ）A ．11H 、21H 、H ＋和H 2是氢元素的四种不同粒子B ．4220Ca 和 4020Ca 、石墨和金刚石均为同素异形体C ．1H 和2H 是不同的核素D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9．下列实验现象、结论及其推理都正确的是 （ ）A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体B．红磷转化为白磷，属于物理变化C．1H2、2H2、3H2互为同位素D．和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体11．为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。
元素周期表隐含着许多的信息和规律，以下所涉及的元素均为中学化学常见短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列说法不正确的是A．元素周期表有7个周期，16个族，共有118种元素，其大多数是金属元素B．x和e组成的化合物属于离子化合物，该化合物具有较强的还原性C．d、f、g、h的离子半径顺序g＞h＞d＞fD．y、z、h的最简氢化物的沸点h＞z＞y12．以下进行性质比较的实验，不合理的是A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸13．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3 Z(YX2)2+2X2。
下列有关说法正确的是A ．1 mol ZX 2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molB ．YX 3与Y 2X 4中Y 元素的化合价相同C ．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构D ．Y 元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强14．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的某种核素不含中子；X 、Y 原子核外L 层的电子数之比为3︰4；X 与Z 同主族，且X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的是( )A ．W 、X 、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质B ．简单氢化物的稳定性：X>Z>YC ．X 分别可与W 、Z 各形成两种常见化合物D ．原子半径：Y>Z>X>W15．四种原子序数依次增大的短周期主族元素W 、X 、Y 、Z ，其中W 元素的一种单质在自然界中硬度最大；同周期主族元素中，X 的原子半径最大，Y 的离子半径最小；常温下，Z 的单质是一种气体。
下列相关叙述中正确的是( )A ．将W 的最高价氧化物通入23Na SiO 溶液中，生成白色沉淀，则非金属性：W SiB ．将X 的单质投入4CuSO 溶液中，生成紫红色固体C ．工业上用电解熔融Y 的氯化物的方法冶炼金属YD ．Z 的氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸二、填空题16．金属元素和非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键。
（______） AⅡ正确 BⅡ错误17．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。
其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
元素组元素组的例外元素 其他元素所属类型编号 (1)S 、Na 、Mg 、N_____ _____ (2)N 、P 、Sn 、As _____ _____18．现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B 原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；由此推知：（1）A原子符号是_____________；（2）B原子结构示意图是________________；（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：_____________。
19．中学常见反应的化学方程式是AⅡB→XⅡYⅡH2O（未配平，反应条件略去），其中AⅡB的物质的量之比为1∶4．请回答：Ⅱ1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是__________，该反应的化学方程式是__________ⅡⅡ2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________ⅡⅡ3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化学式是__________________Ⅱ②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_________molⅡⅡ4）若AⅡBⅡXⅡY均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________20．查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：Ⅱ将氯化铝加热，在180Ⅱ时开始升华；Ⅱ在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190Ⅱ；Ⅱ在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L；Ⅱ氯化铝的结构中含有配位键。
请回答下列问题：（1）请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。
你的猜想是_______，理由是_______。
（2）通过计算确定氯化铝的化学式为_______，结构式为_______。
（3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。
进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。
请写出反应的化学方程式_______。
（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。
写出实验内容、现象和结论_______。
三、推断题21．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是____________，写出单质F和NaOH的离子方程式____________。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为___________________；（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：a的化学式为_______；b与水反应的化学方程式为_______；22．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。
已知：a．常见双原子单质分子中，X分子所含共价键最多。
b．甲分子中含有10个电子，乙分子中含有18个电子。
(1)写出X的化学式_________________________________________。
【新教材】人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，错误．．的是（）A．离子化合物中可能存在共价键B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SO2B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4 3．离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x 4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH ΔNaCl＋NH3↑＋H2O5．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。
下列有关锂的说法正确的是A．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的B．Li的金属性比钠强C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．电解LiCl熔盐可制取金属Li6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中还可能含有配位键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。
PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是A．18F的性质与常见的19F性质完全相同B．18F的质量数与18O的质量数相同C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D．18F与18O互为同位素8．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子的半径小于2S 的半径，X元素可能为下列选项中的（）A．Al B．P C．Ar D．K9．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO3③离子半径大小：r （M3+）＜ r （T2-）④L2+和X2-的核外电子数相等A．①④B．①③C．②④D．①②③10．下列排列顺序正确的是①熔点： Al＞Mg＞Na ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③密度：四氯化碳＞己烷＞水④结合质子能力：OH-＞-O-＞HCO3-A．①③B．①④C．②④D．②③11．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液12．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必须掌握的典型题(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必须掌握的典型题单选题1、锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同答案：D金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选D。
2、下列物质的电子式书写不正确．．．的是A．B．C．D．答案：AA．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；故答案选A。
3、已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。
由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有A．1种B．5种C．6种D．7种答案：BH的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选：B。
4、下列关于离子半径的比较不正确的是A．Fe ＞ Fe2+＞ Fe3+B．Ca2+＞ Cl－C．Na+＞Mg2+D．S2－＞ Cl－＞K+答案：BA．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe ＞ Fe2+＞Fe3+，故A正确；B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故B错误；C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为11 .12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+＞Mg2+，故C正确；D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故D正确；故选B。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律基础知识题库(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律基础知识题库单选题1、下列叙述中正确的是A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键答案：BA．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互作用，包括相互吸引作用和相互排斥作用，A错误；B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中，如Na2O2中存在非极性共价键和离子键，NaOH中存在极性共价键和离子键，B正确；C．极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键，C错误；D．仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl，D错误；选B。
2、有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．汞是金属晶体，其气化破坏了共价键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键答案：DA．干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误；B．氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误；C．汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，C错误；D．二氧化硅只含有共价键，属于共价化合物，固体熔化时，破坏共价键，D正确；答案选：D。
3、元素性质的周期性变化不包括A．原子半径B．主要化合价C．原子核外电子层数D．金属性和非金属性答案：C随原子序数的递增，元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性都呈现出周期性变化规律，称为元素周期律；元素性质的周期性变化不包括原子核外电子层数的变化，故选C。
4、下列有关性质的比较中，不正确的是A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4B．酸性：HClO>H2SO4C．碱性：NaOH<KOHD．原子半径：S<P答案：BA．元素的非金属性越强，氢化物越稳定元素的非金属性越强，同周期从左到右非金属性越来越强，非金属性N>C，气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4，A正确，B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，B 错误；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na<K，则碱性： NaOH< KOH，C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：S，D正确；故选B。
高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习卷
一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF答案：C【详解】A．同一周期从左到右原子半径减小，K＞Br，原子半径：K＞Br＞F，故A错误；B．非金属性：N＞S＞P，酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，故B错误；C．电负性：Cl＞Br＞I，得电子能力：Cl＞Br＞I，故C正确；D．非金属性：F＞O＞N，热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D错误；故选C。
2．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6C．4x+10D．4x+14答案：B【详解】在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。
所以四种元素中，同主族的B，D 两种元素的原子序数之和可能为2x、2x+10或2x+14。
则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x+10或4x+14，只有选项B不可能。
故合理选项是B。
3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物答案：B【分析】X的氢化物为正四面体结构，故为CH4，即X为C，Y为地壳中含量最高元素，故Y为O，W与Y同族，所以W为S，S之后的短周期主族元素只剩Cl，故R为Cl，Z为金属元素，结合原子序数关系，Z可能为Na、Mg、Al。
【详解】A．S电子层为3层，C、O电子层为两层，故S半径大于C、O，又O的核电荷数大于C，故O的半径比C小，即原子半径：X＞Y，A错误；B．非金属性：R(Cl)＞W(S)＞X(C)，最高价氧化物对应水化物酸性强弱与非金属性一致，故B正确；C．SO2虽然具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故紫色石蕊试液遇SO2变红后不会褪色，C错误；D．Z形成的氧化物可能为Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，其中Al2O3为两性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，D错误；故答案选B。
新人教版高中化学必修1第四章《物质结构元素周期律》检测(有答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：138988]关于下列装置图的叙述中，正确的是()A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集NO、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢并吸收多余的氯化氢2．(0分)[ID：138980]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除3．(0分)[ID：138976]某电池以惰性材料作电极，电解质溶液中发生电池总反应为VO2+(蓝色)+V3+(紫色)+H2O充电放电VO+2(黄色)+V2+(绿色)+2H+，下列说法错误的是A．放电时，负极反应为V2+-e-=V3+B．放电过程中，正极附近溶液的pH变小C．充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色D．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作4．(0分)[ID：138972]关于图中各装置图的叙述正确的是A．用图①装置电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气，a电极可以用铁电极B．用图①装置在铁钉上镀铜，电解质溶液一定要用铜盐溶液C．图②装置中，理论上，每转移0.2mol电子，两电极质量差为6.5gD．图③装置中保护钢闸门的辅助电极一定要选金属活动性顺序中排在铁前面的金属5．(0分)[ID：138971]如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-＋2H2O=4OH-B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变6．(0分)[ID：138958]镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律分层作业20元素周期表核素含答案
04分层作业20 元素周期表 核素A 级必备知识基础练题组1.核素 同位素1.YBa 2Cu 8O x (Y 为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料,下列关于 3989Y 的说法不正确的是( ) A.钇元素的原子序数为39 B.中子数与质子数之差为50 C.原子的核外电子数是39D .3989Y 和 3990Y 是两种不同的核素2. 613C 、614C 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断,下列有关 613C 和 614C 的说法不正确的是( )A. 613C 和 614C 原子中均含有6个质子B .613C 的原子结构示意图:C .613C 和 614C 互为同位素D .613C 和 614C 的原子核外电子排布相同3.(2024·山东滨州高一检测)下列化学用语描述正确的是( ) A.氚的原子结构模型:B.可用于考古断代的一种核素的符号:613CC.16O 、1H 、2H 、3H 四种核素可构成4种水分子D.23Na 、24Mg 两种核素的中子数相等,因此互为同位素 题组2.元素周期表的结构4.(2024·陕西西安高一检测)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.每一族不一定只包含一个纵列B.元素周期表有18个族C.第ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一至第四周期5.(2024·河南郑州高一检测)下列关于元素周期表的说法不正确的是( ) A.元素周期表中短周期不含有副族元素B.元素周期表里,元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数C.元素周期表里,主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数D.元素周期表有7个主族,8个副族,1个0族,共有16个纵列6.(2024·江苏连云港高一期末)现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创的。
下图是扇形元素周期表,表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数,与现代元素周期表中的周期对应:“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应,共18列;“①、②、③、④……”表示元素周期表中的元素。
新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M2．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表的一格，从中获取的信息错误的是A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08 3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）A．核电荷数为13 B．质子数为17C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为124．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质6．下列关于化学键的叙述，正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物7．下列说法正确的是( )A．C7H16与甲烷必互为同系物B．与互为同分异构体C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素D．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章 物质结构 元素周期律 综合测试(含答案和解析)
第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是（ ） A .每次衰变都放出42He B .每次衰变都放出TC .153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D .277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子2.图中a b c d e 、、、、为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A .元素b 位于第A Ⅵ族，有6 价、2－价两种常见化合价B .五种元素中，元素e 的性质最稳定C .元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c ＞dD .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c ＞e 3.下列说法中正确的是（ ）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B .已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C .将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D .只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）A .离O 点越远的元素原子半径越大B .虚线相连的元素处于同一族C .B C 、最高价氧化物对应的水化物可相互反应D .A B 、组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（ ）A .第A Ⅰ族与第A Ⅶ族元素间一定形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C .同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族 6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ） A .在过渡元素中，可以找到半导体材料B .第118号元素Og 在周期表中位于第七周期0族C .在元素周期表中共有18列，16个族D .元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 7.下列说法错误的是（ ） A .沸点：2H O ＞HFB .热稳定性：HF ＞2H OC .34NCl SiCl 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D .仅由N H O 、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（ ） A .MgOB .NaClC .2SiOD .2K S9.短周期主族元素A B C D E 、、、、的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。
第四章《物质结构元素周期律》测试题--高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是() A ．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B ．水垢中的4CaSO ，可先转化为3CaCO ，再用酸除去C ．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A ．D 、H 、J 的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小的顺序是A ＞J ＞HC ．G 元素的单质不存在同素异形体D ．I 在DB 2中燃烧生成两种化合物3．16O 、17O 、18O 是氧元素的三种核素，H 、D 、T 是氢元素的三种核素，N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16O 、17O 、18O 互为同素异形体B ．182H O 与162T O 的相对分子质量相同C ．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子D ．相同质量的162O 与182O 所含中子数之比为9 ： 104．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 35．N A 为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A ．18gT 2O 中含有的质子数为10N AB ．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH -的数目为N AC ．25℃，101kPa ，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3N AD ．常温常压下，20mLNH 3和60mLO 2所含分子个数比不等于1℃36．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S7．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A8．Al—PMOF 其结构如图(分子式：C4H 9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题一、单选题1．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，原子半径：X ＜Y ，四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是A ．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>XB ．气态氢化物的热稳定性：HnY>HnWC ．X 和其他3种元素均能形成共价化合物D ．同周期元素中W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2．W 、X 、Y 、Z 是原子半径．．．．依次增大的短周期主族元素，X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W 、Y 为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：(W+Y):(X+Z)=4:3。
以下说法错误．．的是 A ．简单离子半径：W Z >B ．W 与Z 形成的化合物中只含有离子键C ．Y 的氧化物均属于酸性氧化物D ．Z 可分别与W 、Y 形成相对分子质量相等的二元化合物3．X 、Y 为同周期的短周期元素，Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY 4]+[XY 6]-的形式存在。
下列说法错误的是A ．简单氢化物的稳定性：Y>XB ．氧化物对应水化物的酸性：Y>XC ．简单氢化物的还原性：Y<XD ．该化合物有共价键，是离子化合物4．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。
下列说法错误的是A ．原子半径：Y ＞Z ＞WB ．非金属性：W ＞Z ＞YC ．E 的氧化物对应的水化物是强酸D ．X 、Y 、Z 三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸5．研究表明液态22H O 中存在自耦电离：222322H O HO H O -++，也会缓慢释放出氧气。
下列关化学用语表示错误的是A ．22H O 的结构式：H O O H ———B ．32H O +的球棍模型：C ．2HO -的电子式：H O O -⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ D ．中子数为10的氧原子：18O6．短周期主族元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。