优选铜及其化合物知识点讲解
高考化学_考点串讲：铜及其重要化合物
考点四 铜及其重要化合物1． 理清知识主线Cu→⎩⎪⎨⎪⎧ Cu 2O CuO →Cu(OH)2→⎩⎪⎨⎪⎧ CuCl 2CuSO 4Cu 2OH 2CO 32． 注意网络构建3． 必记重要性质2Cu ＋O 2=====△2CuO2Cu ＋S=====△Cu 2SCu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 22Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 32CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 44． 扫除知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO ，而是铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]。
(2)常用灼热的铜粉除去N 2中的O 2，灼热的CuO 除去CO 2中的CO 。
(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(4)Cu 和一定量的浓HNO 3反应，产生的是NO 2和NO 的混合气体，当Cu 有剩余，再加入稀H 2SO 4，Cu 继续溶解。
题组一 性质判断型1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H 2 (√)[2013·山东理综，28(2)改编](2)用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ (×)(2013·四川理综，3C)(3)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 (√)(2012·重庆理综，7C)(4)Al 、Fe 、Cu 的单质放置在空气中均只生成氧化物 (×)(2011·山东理综，12B)题组二 实验探究型2． (2012·上海，七)碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO 3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
化学cu知识点总结
化学cu知识点总结一、铜的基本性质1. 原子结构：铜的原子序数为29，原子序数为29，原子量为63.54，原子半径为1.28埃。
铜原子的外层电子结构为3d10 4s1。
2. 物理性质：铜是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜的熔点为1083℃，沸点为2567℃，密度为8.96g/cm³。
另外，铜具有良好的延展性和塑性，可以制成各种形状的金属制品。
3. 化学性质：铜是一种活泼的金属，在空气中会逐渐被氧化形成氧化铜。
铜还能够与酸、碱等物质发生反应，生成相应的盐类化合物。
二、铜的化合物1. 氧化铜（Cu2O/CuO）：氧化铜是铜的两种重要氧化物。
氧化铜在工业上被广泛用作催化剂和防腐剂，也可以用于电子元件的制备。
氧化铜还具有良好的半导体性能，在光电器件中有重要应用。
2. 硫化铜（Cu2S）：硫化铜是一种重要的铜矿石，在冶炼铜的工艺中有重要作用。
它还用于制备其他铜化合物和材料。
3. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是最常见的铜盐之一，可用于农业中的杀菌剂、木材防腐剂等。
此外，硫酸铜还被用作电镀、印刷和染料等领域的重要原料。
4. 碱式碳酸铜（CuCO3·Cu(OH)2）：碱式碳酸铜是一种绿色的固体，在油漆、陶瓷等行业有较广泛的应用。
5. 硝酸铜（Cu(NO3)2）：硝酸铜可用于制备其他铜化合物，也可用作染料、杀菌剂等工业原料。
三、铜的应用1. 电子工业：铜具有良好的导电性和导热性，在电子器件和通信设备中有广泛的应用，如导线、电缆、电路板等。
2. 冶金工业：铜是一种重要的矿产资源，广泛用于冶炼和制备其他金属材料，如铜合金和铜制品。
3. 化工领域：铜在化工领域用于制备各种化合物，如硫酸铜、氟化铜等，用于农药、染料、杀菌剂等的生产。
4. 建筑工业：由于铜具有良好的耐腐蚀性和美观性，被广泛用于建筑材料和装饰品的生产。
5. 医疗卫生：铜具有抗菌性能，可用于医疗用品、水管等产品中，用来抑制细菌的生长。
铜及其重要化合物
1.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
1．铜及其化合物的转化关系。
[知识梳理· 固考基]
1.铜的性质 铜的核外电子排布式和价电子排布图 。
紫红 色金属，具有良好的 _____ 导热 (1) 物理性质：铜是 _____ 导电 性、 _____
性和延展性。
Cu2+在溶液中的存在
颜色
白色 蓝色 绿色 蓝色
(1)溶液中的 Cu2＋常为蓝色 (浓 CuCl2 溶液为蓝绿色，稀 CuCl2 溶液为蓝色)，可作为 Cu2＋的判定依据。如 CuSO4 溶液 呈蓝色。 (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀 Cu(OH)2，这是鉴定 Cu2＋ 的原理之一。
2．(溯源题)判断下列说法的正误 (1)氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重( ) (2014· 全国新课标Ⅱ，9A) (2)用胆矾炼铜不涉及化学反应( ) (2014· 重庆理综，1A) (3)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO＋ 4H2O( ) (2014· 四川理综，3D) (4)常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应 ( ) 考题探源 源于LK必修1 P121“铜的化合物的转化”及其拓展 (2014· 福建理综， 9④) 考查视角 铜及其化合物的性质
答案
D
作业：
1.创新设计大册子 2.完成下列方程式写作业本上
3.51： Cu+ Cl2 —— 3.52 ： Cu + I2 —— 3.53 ： 用惰性电极电解氯化铜溶液 —— 3.54 ： Cu + HNO3 (稀)—— 3.55 ： Cu + HNO3 (浓)—— 3.56 ： Cu + H2SO4 (浓)—— 3.57 ： Cu + AgNO3 (aq)—— 3.58 ： CuSO4 · 5H2O受热分解—— 3.59 ： Cu (OH ) 2 + 过量氨水——
《铜及其化合物_金属材料》
D、2HgO△ === 2Hg + O2↑
迁移应用
3. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
━铜及其化合物
Cu
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
1、铜
(1)原子序数： (2)在周期表中的位置： (3)核外电子排布式及价电子排布式： (4)常见化合价：
价态:+1(不稳定) .+2(稳定)
物理性质
紫红色金属，导电、导热、良好的延展性
O2
与非金属单质反应 Cl2 与非氧化性酸 S Cu与非氧化性酸不反应 浓H2SO4 与氧化性酸反应 浓HNO3 稀HNO3
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化 学反应过程
6．某化学兴趣小组对2010年广州亚运会的金牌成分提出猜 想：甲认为金牌是纯金制造；乙认为金牌是由金银合金
蓝色固体，难溶于水
Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O
a. 与酸溶液反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O
b. 与乙醛反应(检验醛基)
CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH === CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O △ Cu(OH) === CuO + H2O c. 受热分解 2
铜及其化合物知识点讲解资料90页PPT
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
90
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上Βιβλιοθήκη 的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
铜及其化合物知识点讲解资 料
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
铜及其化合物PPT课件
应(H＋) Cu2＋＋H2O
CuO
＋
H2
△ =====
与H2反应 Cu＋H2O
Cu2O＋2H＋=Cu2＋ ＋Cu＋H2O
Cu2O
＋
H2
△ =====
2Cu＋H2O
转化关系 4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
考点一
考点二
考点三
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝___色不___溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
考点一
考点二
考点三
△ (3)火法炼铜的原理：Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2，在该反应中每
生成 1 mol Cu，转移___3_____mol e－。
(4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、
Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是a__b___(填选项字母)。
蒸发、结晶、过滤 ―(1)―C―u2―S ―中―铜―元―素―的→△化胆合矾价为__＋__1____，火法炼铜的反应原 理 (2)是向Cu_C2_S_uC中_2_Ou铜_2、S_为＋_C_＋O_u_O21=_价=_中=_，_=加_=火_2入_法C_足u炼_＋_量铜_S_稀O中_2_硫_C_酸u_、(得用O到被化的还学体原方系，程S式A被表中氧示溶化)液，。呈 蓝 式色 ：H依反2，据_O应_2信且_C的不_u息有 _化产2_O知红 _学生＋_方C_色污2_uH程_物染2O_＋式=_质物在_=为，_生 =酸_C不C_成u性_u2引_，＋2条S_＋入_＋请件_C杂O_写下u_2质＋=_出生=_。H△成_=生2_=O_=成C_2u_C红2_＋u_色(＋蓝__物S色_O_质)2_和。_的_单_离质。子铜方(红程 (_3_)_色若_C_)将，(填反A字应中母的红序离色号子物)方。质程反式应为掉C，u2O操＋作2ⅠH＋中==加=C入u的 2＋＋试C剂u＋最H好2O是。
铜及化合物的性质.精选PPT
Cu+2H2SO4(浓) Cu+4HNO3(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
稀硝酸
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
盐溶液
AgNO3 溶液 FeCl3 溶液
CCu(NO3)2+2Ag CuCl2+2FeCl2
⑤ (2)铜与非金属单质反应的产物中铜元素都是+2价。
铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，主要用于制造电线、通讯电缆等。
A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化
名 称 氧化铜 (7)CuCO3是铜锈的主要成分,可用盐酸除去铜锈 ( )
Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
铜及其重要化合物的化学性质 (3)除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤。
(2)化学性质(及2应)用化(用学化学性方程质式或及离应子方用程式(表用示化) 学方程式或离子方程式表示)
2CuFeS2+17H2O2+2H+==2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O 氧化铜是黑色固体，不溶于水； 3、下面有关铜的化合物的性质叙述中，正确的是（ ） (1)物理性质:蓝色不溶于水的固体。 铜表面易形成致密的氧化膜
水溶性 不溶 铜及其重要化合物的化学性质
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
不溶
(2) 在硫与 应酸介酸(质H中反+用) H2O2将黄铜矿C氧u化O,测+得2有HCu+2+、FeC3+、u2S+O+42H- 生2成O,该反应的CC离uu子22方+O+程+C式2u为H+：+H2O
铜及其化合物知识点
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。
了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
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2．常见金属材料 (1)黑色金属材料——钢铁。 ①_钢___是用量最大，用途最广的合金。
(2)有色金属材料——铜和铝。 ①我国使用最早的合金是__青__铜____，常见的铜合金有黄铜和白 铜。 ②铝合金。
[命题考查层] [典题示例] 1．(2016·四川成都诊断，1)江西某铜业公司在火法炼铜时也生产 硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是( )
2．将下列合金与其用途连线
①青铜
A．不锈钢
②铬镍合金
B．司母戊鼎
③低碳钢
C．门窗框架
④铝合金
D．钢丝、钢管
[答案] ①—B，②—A，③—D，④—C
Байду номын сангаас
3．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬 铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成 可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑)( )
气体 溶液 样品 ―足―量―稀①――盐―酸→难溶物浓NaO②H溶液气溶 难体液 溶物
A．Al、Mg、Si、Zn C．Al、Na、Cu、Fe
B．Al、Fe、Zn、Na D．Al、Cu、Mg、Si、Mn
[解析] 硬铝中一定含有 Al，样品加入足量稀盐酸后有难溶物存 在，说明有金属活动性在 H 之后的金属或非金属存在，再加入浓 NaOH 溶液后有气体生成和难溶物存在，根据题目信息可知硬铝样 品中含有 Si，最终的难溶物为 Cu，D 项中含有上述三种物质。
【方法技巧】
定量测定合金组成与含量的两种方法 (1)定量集气法： 定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱溶液时所产生 的气体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理 的关键点是根据某组分的特殊性质(特别是与酸或碱反应能产生气 体)，其操作要点和注意事项有：保证装置的气密性良好，注意收集 气体的读数方法。
2．(2014·北京高考)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的 一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置 进行测定。
(1)采用装置 A，在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2。
①气体 a 的成分是________。 高温
②若钢样中硫以 FeS 形式存在，A 中反应：3FeS＋5O2===== 1________＋3________。
(2)沉淀法： 沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，采用沉淀法时，涉及 的基本实验操作和主要问题有：称量、溶解(溶解试剂)、沉淀(重点 是沉淀试剂的选择)、过滤、沉淀洗涤、沉淀的干燥、称量及数据的 处理(包括测定结果的误差分析)。
[高考达标层] 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝合金的熔点比纯铝的高。( ) (2)合金材料中不可能含有非金属元素。( ) (3)云南鲁甸地震灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。( ) (4)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( ) (5)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
的作用是除去气体 a 中的 SO2，重铬酸钾和浓硫酸的作用是检验 SO2 是否除尽。②通过测量二氧化碳吸收瓶吸收 CO2 前、后的质量计算 出钢样中碳的质量分数。
[答案] (1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2 (2)①H2O2＋SO2===H2SO4 ②yxz (3)①排除 SO2 对 CO2 测定的干扰 ②吸收 CO2 前、后吸收瓶的 质量
(2)将气体 a 通入测硫装置中(如图)，采用滴定法 测定硫的含量。
①H2O2 氧 化 SO2 的 化 学 方 程 式 ： __________________________。
②用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4，消耗 z mL NaOH 溶液。若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的 质量为 y 克，则该钢样中硫的质量分数：________。
[答案] D
考点二 金属的冶炼
[教材知识层] 1．金属在自然界中的存在形式 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以__游__离____态存在； 化学性质较活泼的金属在自然界中以__化___合___态存在。
2．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用___还__原__剂_____把金属矿石中的 金属离子还原成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
(3)将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体 a 通过 B 和 C 的目的是________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。
[解析] (1)①根据题给信息可知气体 a 的成分为 CO2、SO2 和过 量的 O2。②根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式得：3FeS＋
A．自然界化合态硫以 FeS2、CuFeS2 等形式存在 B．火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2S C．该公司炼铜产生的 SO2 可用于生产 H2SO4 D．1 mol/L H2SO4 溶液可储存于铁制或铝制容器 [解析] 浓硫酸使铁、铝钝化，可储存于铁制或铝制容器，而 1 mol/L 的 H2SO4 是稀溶液，因此 D 错误。 [答案] D
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优选铜及其化合物知识点讲解
第一章 金属及其化合物
考点一 合金和常见的金属材料 [教材知识层]
1．合金 (1)概念： 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的 具有金属特性的物质。 (2)性能： ①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点_低___； ②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_大___。
高温 5O2=====Fe3O4＋3SO2。(2)①过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有 还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸。②消耗 1 mL NaOH 溶液 相当于硫的质量为 y g，则消耗 x mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 yz g，所以钢样中硫的质量分数为yxz。(3)①整个装置要准确测定 CO2 的质量，故需要排除干扰气体 SO2，由题给装置可知，活性二氧化锰