2018-2019学年北京市海淀区高三第一学期期中化学试题及答案
2018-2019学年北京市海淀区高三年级第一学期期中练习化学2018.11第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为12的C原子符号为12CD.用电子式表示KBr的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸钠治疗胃酸过多O H CO H 2CO 2223+↑=++-B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫O H SO OH 2SO 2232+=+--C. 把金属钠放入冷水中产生气体↑++=+-+22H OH 2Na O H 2NaD. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+-- 6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B. MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D. H 2O 2分解是吸热反应7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。
下列说法不正确的是A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B.对于pH>9的废水可用中和法处理C.将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法D.在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使转变为沉淀而除去9.将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。
再讲混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B.对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C.对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D.对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动10.根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是A.氧化性Cu2+>Fe3+B.①中所得固体只含铜C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+D.②中不会观察到溶液变红11.元素周期表隐含着许多信息和规律。
以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<ZB.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC.M与Q形成的是离子化合物D.M、Q、Z都在第2周期12.处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。
下列说法中正确的是A.反应I中碳元素被还原B.反应II中CO2为氧化产物C.处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2D.处理I中CN-与Cl2按物质的量纸币1:1进行反应13.生产硫酸的主要反应：。
图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是A. X 代表压强B. 推断L 1>L 2C. A 、B 两点对应的平衡常数相同D. 一定温度下，当混合气中n （SO 2）：n （O 2）:n(SO 3)=2:1:2，则反应一定达到平衡14. 丁烯（C 4H 8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE ）的原料之一，可由丁烷（C 4H 10）催化脱氢制备，。
该工艺过程中生成的副产物有（C ）、C 2H 6、C 2H 4、C 4H 6等。
进料比[（丁烷）（氢气）n n ]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。
已知原料气中氢气的作用时活化固体催化剂。
下列分析正确的是A. 氢气的作用时活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D. 一定温度下，控制进料比[（丁烷）（氢气）n n ]越小，越有利于提高丁烯的产率第I 卷（非选择题 共58分）15. （12分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。
（2）反应III 为：)s (C )g (CO 2+0)g (CO 2>∆H 。
为了提高达平衡后CO 的产量，理论上可以采取的合理措施有 （任写一条措施）。
资料：除浅黄色的AgNO 2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。
（4）反应一段时间后，D 处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E 始终没有明显鼓起。
①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO 2。
写出该反应的化学方程式： 。
②设计实验证明的NaNO 2生成，实验方案是 。
（写出操作、现象和结论）17. （9分）氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。
（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。
氯气溶于水发生的可逆反应为 （用离子方程式表示）。
（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO 2）代替液氯。
工业上以黄铁矿（FeS 2）、氯酸钠（NaClO 3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。
已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成-24SO ，写出制备二氧化氯的离子方程式 。
（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，右图为生产流程示意图。
生产漂白粉反应的化学方程式为 。
实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。
这样加料的目的是 。
（4）用莫尔法可以测定溶液中Cl -的含量。
莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO 3溶液滴定待测液，以K 2CrO 4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag 2CrO 4）。
已知平衡O H O Cr 2272+-+-+H 2CrO 224，该滴定过程需要控制pH 范围在6.5~10.5，若pH 小于6.5会使测定结果偏高。
结合平衡移动原理解释偏高的原因: 。
18. （8分）某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的反应。
已知：Fe （OH ）2和FeCO 3均为白色沉淀，不存在Fe （HCO 3）2。
实验操作及现象记录如下：（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入，发现产生大量气泡。
（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）2，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。
能证明Fe（OH）2存在的实验现象是。
（3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：。
（4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：。
（5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）2，实验b中几乎不含有Fe（OH）2，对比分析出现差异的原因是。
19.（10分）市售食盐常有无碘盐和加碘盐（含KIO3和少量KI）。
I.某同学设计实验是否为加碘盐的定性实验方法：①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。
②为证实①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。
（1）若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为。
（2）②中的实验操作名称是。
（3）实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是。
II.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险，目前国家标准（GB/T13025.7）所用的食盐中碘含量测定方法：IO。
①用饱和溴水将碘盐中少量的I-氧化为3②再加入甲酸发生反应：HBr 2CO HCOOH Br 22+↑=+。
③在酸性条件下，加入过量KI ，使之与-3IO 完全反应。
④以淀粉做指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。
6423222O S Na NaI 2O S Na 2I +=+（1）①中反应的离子方程式为 。
（2）测定食盐中含量过程中，Na 2S 2O 3与-3IO 的物质的量之比为 。
（3）有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。
请分析偏低的原因： 。
20. （10分）将甘油（C 3H 8O 3）转化为高附值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：21.（1）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a. 消耗等量的甘油，反应I 的产氢率最高b. 消耗等量的甘油，反应II 的放热最显著c. 经过计算得到反应III 的mol /kJ 5.237H 3-=∆d. 理论上，通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变 约为0，这体现了科研工作者对吸热和放热反应的联合应用（2）研究人员经过反复试验，实际生产中将反应III 设定在较高温度（600~700°C ）进行，选择该温度范围的原因有：催化剂活性和选择性高、 。
（3）研究人员发现，反应I 的副产物很多，主要含有：CH 4、C 2H 4、CO 、CO 2、CH 3CHO 、CH 3COOH 等，为了显著提高氢气的产率，采取以下两个措施。
①首要抑制产生甲烷的副反应。
从原子利用率角度分析其原因： 。
（4）制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。
通常将Ni 分散在高比表面的载体（SiC 、Al 2O 3、CeO 2）上以提高催化效率。
分别用三种催化剂进行实验，持续通入原料气，在一段时间内多次取样，绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。
①结合图2分析Ni/SiC 催化剂具有的优点是 。
2025届北京市海淀区首都师范大学附属中学化学高一第一学期期中检测试题含解析
2025届北京市海淀区首都师范大学附属中学化学高一第一学期期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．酒精灯着火时可用水扑灭2、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 ( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38% D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%3、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为N AB．1mol HCl气体溶于水，该盐酸中含N A个氯化氢分子C．4.48L N2含有的原子数为0.4N AD．标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2 N A4、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑5、著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
海淀区2024-2025学年第一学期期中高三语文试题及答案
海淀区2024—2025学年第一学期期中练习高三语文2024.11 本试卷共8页，150分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
一、本大题共5小题，共18分。
阅读下面材料，完成1-5题。
材料一唐代《括地志》云：“太行数千里，始于怀而终于幽，为天下之脊。
”《尚书·禹贡》中已出现“太行”之名：“太行、恒山，至于碣石，入于海。
”在古人的理解中，太行山直通碣石山及海域，不仅绵长，而且广大。
比大更甚谓之“太”，古代地理学者有“天下之山，莫大于太行”的共识。
太行山从北向南呈“S”形，东西宽40-50公里，由群山组成一个极大的“矩阵”。
其中名山荟萃，诸峰林立，王屋、云台、狼牙、五台等山峰自南而北牵手耸立，仿佛华夏大地上的另一道长城。
剧烈的造山运动和千百万年的冰蚀水侵，使太行山随处可见落差巨大的断崖峭壁和深不可测的深山峡谷，形成了多样的自然地貌。
山顶平台、山崖平台、山崖陡坎组成了阶梯状地形，高峻壁立、连绵不绝的长崖三面围合形成了围谷或瓮形山谷，还有百转深幽的曲峡、一线天式的地缝，棱角鲜明、嶙峋峥嵘的塔峰丛、岩墙、孤峰、石柱等。
这些具有典型意义的地貌被称为“太行地貌”。
太行山东麓群峰拔地，列嶂摩天。
尤其是南太行，与平原之间几乎没有过渡，犹如被直接劈开了一样。
而西麓则黄土深厚，相对徐缓。
这样差别巨大的地貌是怎么形成的呢？北宋沈括登太行山时，在山崖间发现了一些海螺贝壳，指出“此乃昔日之海滨，今东距海已近千里”。
现代地质学研究证实了他的论断，240万年前，太行山开始大幅隆起，东侧盆地则不断沉陷，东麓的大断裂便造成了地形上的一升一降。
新生的太行山如一道巨型城墙，阻挡了西北季风带来的滚滚沙尘，在太行山西侧沉积成地球上面积最大的黄土高原。
众多的河流又硬生生在墙体上冲出一条条孔道，将滚滚泥沙一股脑儿倾泻入古华北海，长出了30多万平方公里的华北平原。
太行山东西两侧的华北平原和黄土高原是中华民族的摇篮，巍巍八百里太行用它的铮铮铁骨支撑起了摇篮中的中华文明。
海淀区2024-2025学年第一学期期中高三数学试题及答案
海淀区2024—2025学年第一学期期中练习高三数学2024.11本试卷共6页，150分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
第一部分（选择题 共40分）一、选择题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
（1）已知集合{|01}A x x x =≤>或，{2,0,1,2}B =−，则AB =（A ）{2,2}−（B ）{2,1,2}− （C ）{2,0,2}−（D ）{2,0,1,2}−（2）若复数z 满足i 1i z ⋅=−，则z =（A ）1i −− （B ）1i −+ （C ）1i −（D ）1i +（3）若0a b <<，则下列不等式成立的是（A ）22a b < （B ）2a ab < （C ）b aa b> （D ）2b a a b +>（4）已知sin ()cos xf x x=，则π()4f '（A ）1 （B ）2 （C ）1−（D ）2−（5）下列不等式成立的是（A ）0.3log 0.21< （B ）0.20.31< （C ）0.2log 0.30<（D ）0.30.21>（6）若2,,()23,x x a f x x x a ⎧≥⎪=⎨+<⎪⎩为增函数，则a 的取值范围是（A ）[1,)+∞（B ）[3,)+∞（C ）[1,3]−（D ）(,1][3,)−∞−+∞（7）若向量(,1)x =a ，(1,)y =−b ，则下列等式中，有且仅有一组实数,x y 使其成立的是（A ）0⋅=a b （B ）||||2+=a b （C ）||||=a b （D ）||2+=a b（8）大面积绿化增加了地表的绿植覆盖，可以调节小环境气温，好的绿化有助于降低气温日较差（一天气温的最高值与最低值之差）.下图是甲、乙两地某一天的气温曲线图. 假设除绿化外，其它可能影响甲、乙两地温度的因素均一致，则下列结论中错误．．的是（A ）由上图推测，甲地的绿化好于乙地（B ）当日6时到12时，甲地气温的平均变化率小于乙地气温的平均变化率 （C ）当日12时到18时，甲地气温的平均变化率小于乙地气温的平均变化率 （D ）当日比存在一个时刻，甲、乙两地气温的瞬时变化率相等（9）设无穷等差数列的前项积为n T . 若10a <，则“n T 有最大值”是“公差0d ≥”的（A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件 （C ）充分必要条件（D ）既不充分也不必要条件（10）已知数列{}n a 满足1(1)n n n a ra a +=−（1,2,3,n =），1(0,1)a ∈，则（A ）当2r =时，存在n 使得1n a ≥ （B ）当3r =时，存在n 使得0n a <（C ）当3r =时，存在正整数N ，当n N >时，1n n a a +> （D ）当2r =时，存在正整数N ，当n N >时，112024n n a a +−<第二部分（非选择题 共110分）二、填空题共5小题，每小题5分，共25分。
2023-2024学年北京海淀区交大附中高二(上)期中化学试题及答案
北京交大附中2023－2024学年第一学期期中练习高二化学说明：本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32第Ⅰ卷（42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分）1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是+-A．火力发电B ．碱性锌锰电池D．氢氧燃料电池2．下列说法正确的是A．放热反应一定是自发反应B．熵增的反应不一定是自发反应C．固体溶解一定是熵减小的过程D．非自发反应在任何条件下都不能发生3.如图所示为某基元反应过程的能量变化（E1、E2、E3均大于0）。
下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.E1+E3为该反应的活化能C.图中对应的该反应的焓变 H=-E2D.NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子4．一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。
下列说法正确的是(mol·L−1) A．该温度下，反应的化学平衡常数K＝0.25B．Ⅱ中x＝0.008C．容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志D．反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ＞Ⅱ5．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号实验I实验II实验现象铁钉周边出现色锌片周边未见明显变化铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色下列说法不正确．．．的是A．实验I中铁钉周边出现红色B．实验I中负极的电极反应式：Fe–2e-===Fe2+ C．实验II中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-===4OH-D．对比实验I、II可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀6．已知1mol H2O2分解放出热量98kJ。
在含有少量I−的溶液中，H2O2分解的机理是：ⅰ.H2O2+I−==H2O+IO−，ⅱ.H2O2+IO−==H2O+O2↑+I−。
海淀区2019届高三期中化学试题及答案word版
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2018.11 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B.向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为12的C原子符号为12CD.用电子式表示KBr的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸钠治疗胃酸过多O H CO H 2CO 2223+↑=++-B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫O H S O OH 2S O 2232+=+--C. 把金属钠放入冷水中产生气体↑++=+-+22H OH 2Na O H 2NaD. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B. MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D. H 2O 2分解是吸热反应7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。
北京市海淀区2018-2019学年高三上学期期中物理试题及答案
海淀区高三年级第一学期期中练习物理2018.11说明：本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
一、本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项是正确的，有的小题有多个选项是正确的。
全部选对的得3分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。
把正确的答案填涂在答题纸上。
1．如图1所示，一条不可伸长的轻绳一端固定于悬点O ，另一端连接着一个质量为m 的小球。
在水平力F 的作用下，小球处于静止状态，轻绳与竖直方向的夹角为θ，已知重力加速度为g ，则下列说法正确的是A ．绳的拉力大小为mgtan θB ．绳的拉力大小为mgcos θC ．水平力F 大小为mgtan θD ．水平力F 大小为mgcos θ2．一列简谐横波沿x 轴传播，某时刻的波形如图2所示，其中a 、b 、c 为三个质点，此时质点a 在平衡位置，且向上运动，由此可知下列说法正确的是A ．该波沿x 轴正方向传播B ．a 的振幅为零C ．该时刻以后，b 和c 始终有相同的加速度D ．该时刻以后，c 比b 先到平衡位置3．在“验证力的平行四边形定则”实验中，将轻质小圆环挂在橡皮条的一端，橡皮条的另一端固定在水平木板上的A 点，圆环上有绳套。
实验中先用两个弹簧测力计分别勾住绳套，并互成角度地拉圆环，将圆环拉至某一位置O ，如图3所示。
再只用一个弹簧测力计，通过绳套把圆环拉到与前面相同的位置O 。
关于此实验，下列说法正确的是A ．橡皮条、弹簧测力计和绳应位于与纸面平行的同一平面内B ．实验中只需记录弹簧测力计的示数C ．用平行四边形定则求得的合力方向一定沿AO 方向D ．两弹簧测力计之间的夹角应取90°，以便计算合力的大小FO图1θabc x图2A O图34．如图4所示，水平放置的转盘以角速度ω匀速转动，放在转盘上的质量为m 的小物体跟着转盘一起做匀速圆周运动。
2025届北京海淀区中国人民大学附属中学高三化学第一学期期中联考试题含解析
2025届北京海淀区中国人民大学附属中学高三化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列除去杂质的方法，正确的是A．除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C．除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气2、化学与生产、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的3、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( )A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族D．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的4、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N25、用如图所示装置检验生成气体时不需要除杂的是生成的气体试剂X 试剂YA C与浓硫酸共热生成CO2FeCl3溶液澄清石灰水B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓硫酸加热至170℃生成乙烯NaOH溶液KMnO4酸性溶液D 电石与饱和食盐水反应生成乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D6、下列说法正确的是A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒一定属于胶体7、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．人体血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主B．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH＝7C．pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.58、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．．．的是（）A．50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3N AB．1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2N AC．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的总数为0.1N AD．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2N A9、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用10、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)═12BaSO4(s)+H2O(l)△H = -57.3kJ•mol-1C．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ•mol-1D．已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定11、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b12、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
北京市海淀区十一学校2025届高二化学第一学期期中统考试题含解析
北京市海淀区十一学校2025届高二化学第一学期期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7B．CH3COOH溶液的导电能力弱C．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO22、在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。
下列有关判断正确的是（）A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增大3、据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
下列叙述正确的是A．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态C．移去水蒸气，可增大正反应速率D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率4、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性，合成丁腈橡胶的原料是( )①CH2=CH—CH=CH2；②CH3—C≡CCH3；③CH2=CH—CN；④CH3—CH=CH—CN；⑤CH3—CH=CH2；⑥CH3—CH=CH—CH3。
A．③⑥B．①②C．①③D．④⑤5、工业生产氨气的适宜条件中不包括A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度为400~500 ℃D．压强为10~30 MPa6、下列物质中，不属于电解质的是A ．NaOHB ．蔗糖C ．H 2SO 4D ．NaCl7、常温下用aLpH=3的HX 溶液与bLpH=11的氢氧钠溶液相混合，下列叙述正确的（ ） A ．若两者恰好中和，则一定是a=b B ．若混合液显碱性，则一定是b≥a C ．若混合液显中性，则一定是a≤b D ．若混合液显酸性，则一定是a≥b 8、漂白粉的有效成分是( ) A ．2Ca(ClO)B ．2CaClC ．2Ca(OH)D ．3CaCO9、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．.0.1mol/L 甲酸溶液的 c(H +) = 10−3mol/L B ．甲酸以任意比与水互溶C ．10mL1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D ．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱10、用阳极X 和阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、根据下图实验装置判断，下列说法正确的是A ．该装置能将电能转化为化学能B ．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H ++2e -＝H 2↑C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)312、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电13、在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、OH-、HCO3-B．Ba2+、OH-、C1-C．H+、K+、CO32-D．NH4+、NO3-、OH-14、芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。
2018--2019年度海淀区高三年级第一学期期中生物试题及答案(word版)
海淀区高三年级第一学期期中练习生物2018.11一、选择题（在四个选项中，只有一项最符合题目要求。
每小题1分，共20分。
）1.下列细胞结构与其包含的主要化学成分，对应不正确．．．的是（）A.核糖体——蛋白质和RNA B.溶酶体——蛋白质和磷脂C.染色体——蛋白质和DNAD.中心体——蛋白质和固醇2.下列蛋白质所在位置及对应的功能，不正确．．．的是（）A.位于靶细胞膜上的受体，识别并结合激素B.位于类囊体膜上的A TP合酶，催化A TP合成C.位于细胞膜上的载体，参与物质跨膜运输D.位于细胞质中的抗体，引起特异性免疫3.在电子显微镜下，蓝细菌（蓝藻）和黑藻细胞中都能被观察到的结构是（）A.叶绿体B.线粒体C.核糖体D.内质网4.下列生化反应一定不．是在生物膜上进行的是（）A.葡萄糖分解成丙酮酸B.水光解生成[H]和O2C.O2和[H]结合生成水D.ADP和Pi合成ATP5.下列关于病毒的叙述，正确的是（）A.以宿主细胞DNA为模板合成子代病毒DNAB.能在宿主细胞内以二分裂方式进行增殖C.灭活的仙台病毒可以诱导动物细胞融合D.用动物血清培养基培养动物病毒6. 下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是（）A.神经细胞兴奋时Na+的内流属于被动运输12B.水分子只能通过自由扩散进入肾小管细胞C.性激素通过主动运输进入靶细胞D. Mg 2＋通过自由扩散进入根细胞 7.下列关于ATP 的叙述，正确的是 （ ）A. ATP 由腺嘌呤、脱氧核糖和磷酸组成B. ADP 转化成ATP 所需能量均来自光能C.酶催化的生化反应必须由A TP 提供能量D.无氧呼吸过程中伴随有ATP 生成8.研究者测定了某动物消化道内不同蛋白酶在各自最适pH 条件下的酶活性（图1），以及18℃时不同pH 条件下的酶活性（图2）。
下列相关分析不正确．．．的是 （ ）图1 图2A.图中的蛋白酶都是由核糖体合成，内质网和高尔基体加工B.在各自最适pH 条件下，15℃~18℃时幽门盲囊蛋白酶活性最高C.胃蛋白酶、肠蛋白酶和幽门盲囊蛋白酶最适温度均为18℃D.18℃时胃蛋白酶、肠蛋白酶最适pH 分别为2和8 9.下列实验操作可达到预期目的的是 （ ）A.提取绿叶色素，研磨时加入70%的乙醇用于溶解色素B.将甘蔗研磨液过滤后加入适量斐林试剂，可观察到砖红色沉淀C.洋葱根尖分生区细胞解离后经龙胆紫染色，显微镜下可观察到深色的染色体D.加入二苯胺试剂后加热，通过观察是否变蓝判断有无目的PCR 产物生成10.下列有关细胞呼吸在生产生活中应用的叙述，正确的是 （ ）A.用透气的创可贴包扎伤口以利于组织细胞的有氧呼吸3B.制作酸奶应保持适当通气，以利于乳酸菌的繁殖C.蔬菜水果应零下低温保存，以降低有机物损耗D.疏松土壤，以促进农作物根部细胞有氧呼吸11.下列关于光合作用的叙述，正确的是 （ ）A.蓝藻细胞的光合作用发生在叶绿体中B.水在叶绿体中分解需要ATP 提供能量C.叶肉细胞中合成葡萄糖时需要A TP 提供能量D.二氧化碳固定生成C 3需要消耗A TP12.研究人员发现一株淡绿叶色水稻突变体，测定并比较突变体与野生型的一些指标，得到下图和表中结果。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题及答案
海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学本试卷考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。
下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是（ ） 选项 ABCD材料或部件 传热材料上下盖板主要成分 32CH CFCl40%甲醇溶液 铜粉 金刚石粉 分类烃混合物金属单质非金属单质2．3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．基态2Fe +价层电子排布式为63d B ．Fe 在元素周期表中位于ds 区C ．基态Ti 价层电子轨道表示式为D ．O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族 3．下列事实可用范德华力大小解释的是（ ） A ．热稳定性：HCI ＞HBr B ．氧化性：22Cl Br > C ．熔点：22I Br >D ．沸点：22H O H S >4．下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ） 选项 性质用途A 2SO 具有氧化性 可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥 C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O可用作潜水艇中的供氧剂5．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。
下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是（ ）A ．能发生加成、取代反应B ．最多能与2mol NaOH 反应C ．既能与强碱反应，又能与强酸反应D ．能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1mol 羟基含有的电子数目为A 10NB ．56g Fe 与足量稀3HNO 反应转移的电子数目为A 3NC ．2L 10.1mol L −⋅的3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 0.2N D ．1mol 2N 与5mol 2H 充分反应可生成3NH 数目为A 2N 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．遇酚酞变红的溶液中：Na +、K +、24SO −、F −B ．无色透明溶液中：2Cu +、3Al +、3HCO −、24SO −C ．能使品红褪色的溶液中：4MnO −、2Mg +、I −、2Ca + D ．与Al 反应能生成氢气的溶液中：4NH +、3Fe +、3NO −、24SO −8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．电解饱和食盐水制2Cl ：222Cl H OCl H OH −−+↑+↑+通电B ．用小苏打治疗胃酸过多：322H HCO H O CO +−++↑C ．用FeS 除去废水中的2Hg +：22S Hg HgS −++↓D ．用稀3HNO 处理银镜反应后试管内壁的Ag：322Ag 2H NO Ag NO H O +−++++↑+9．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 选项 ABCD实 验 设 计实验 目的实验室制3NH比较Cl 、Br 、I 得电子能力强弱除去2CO 中的少量2SO配制100mL11mol L −⋅ NaCl 溶液10．几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确．．．的是（ ）A ．①中，试剂a 可以是CuB ．②中，需要确保NaOH 溶液足量C ．③中，生成1mol 223Na S O 时，转移4mol 电子D ．③中，将S 换为2Cl ，氧化产物为24Na SO11．有研究表明，铜和稀3HNO 反应后的溶液中有2HNO 。