2019学年高一化学下学期第一次月考试题新版 人教版
2019学年度第二学期月考高一年级化学试题满分100分时间90分钟可能用到的原子量：H-1，Ba-137,S-32,O-16,Na-23,Cl-35.5一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO32．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低3．在下列各物质的溶液中通入CO2，看不到明显现象的是A．Ca(ClO)2 B．CaCl2和NaOH混合溶液C．CaCl2和Ba(NO3)2混合溶液 D．Na2SiO34．下列关于物质性质的说法不正确．．．的是A．HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．通常状况下，NO2是无色的气体C．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．铁单质与浓硝酸加热时能发生反应5．下列元素在自然界有以游离态存在的是A．S B．Na C．Si D．Cl6．下列有关二氧化硫的说法正确的是A. 密度比空气小B. 是无色无味的气体C. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D. 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO27．下面有关二氧化硅的叙述中，不正确的是A．二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的原子晶体B．二氧化硅不溶于水，也不跟水起反应生成酸C．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应D．二氧化硅与二氧化碳在物理性质上有很大差异8．下列叙述中，不正确的是A．工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得B．氢氟酸比盐酸的酸性强C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝9．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl310．下列变化或过程中发生化学变化的是A．氮的固定B．丁达尔效应C．实验室中制取蒸馏水D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应11．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性12．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO313．下列说法正确的是A. SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同B. 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D. 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀14．下列叙述错误的是A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO 和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性的强酸能冒白烟15．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是A．H2、O2、SO2 B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HI D．NH3、HCl、CO216．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Al(OH)3 ⑤FeCl2⑥ CaSiO3A．①③ B．②④ C．②③④ D．④⑤⑥17．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。
在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。
由此做出的判断正确的是A．D中可以是水 B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4 D．通入的氯气中含有水蒸气18．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl19．下列说法不正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现20．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A． NaBr、 Na2SO4 B．NaCl、 NaI、 Na2SO4C．NaCl、 NaBr、 Na2SO4 D．NaCl、 Na2SO3二、非选择题（共40分）21．(每空1分，共7分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等（1）写出元素的符号: A 、B 、C ；（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族；22．(每空2分，共16分)在通常状况下，A是固体单质。
根据如图所示的转化关系，回答：（1）写出A、E的化学式：A ；E 。
（2）写出指定反应的化学方程式：E→C：______________________________________________C→D：_____________________________________________。
（3）若A为气态单质，则A、E的化学式：A__________E__________。
23. (每空2分，共12分) 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。
装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
（2）装置Ⅱ的作用是。
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为_________________；发生反应的化学方程式为。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置中某处，添加下图中的某种装置，该装置的作用是______________________。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
24．(共5分)某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。
现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。
若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。
则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少?（2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？2019学年度第二学期月考高一年级化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．A【解析】试题分析：漂白粉是由CaCl2和Ca(ClO)2组成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，答案选A。
2．D【解析】试题分析：硝酸在常温下能和铜反应，不能用铜制容器存放，A不正确；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，容器内酸液的质量增加，B不正确；铜和浓硫酸需要在加热的条件下才能完成，C不正确；浓硝酸易挥发、易分解，而浓硫酸具有吸水性，所以露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，D正确，答案选D。
3．C【解析】A项中，Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO；B项中，Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O；D项中，H2O+ +CO2 +H2SiO3↓4.【答案】B【解析】试题分析：A．HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A正确；B．通常状况下，NO2是红棕色的气体，B错误；C．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，C正确；5.【答案】A【解析】试题分析：A．硫性质稳定，在自然界中以游离态存在，A正确；B．钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，以化合态存在，B错误；C．硅为亲氧元素，极易与氧形成化合物，在自然界中不能以单质的形式存在，而以化合态存在，C错误；D．氯化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，D错误；答案选A。
6．D【解析】A、SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误。
B、SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误。
C、SO2使溴水褪色的原理是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误。
D、紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。
正确答案D。
7．C【解析】其它三种说法均正确，唯C的不正确，二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O. 8．B【解析】B．氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸。
9．D【解析】试题分析：氯气溶于水会与水反应生成盐酸和次氯酸。
A、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，有明显的药品变质，不选A；B、氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液变黄色，不选B；C、氯气氧化亚硫酸钠变成硫酸钠，药品变质，不选C；D、氯化铝和氯水中的成分不反应，选D。
10．A【解析】试题分析：A、氮的固定：把游离态的氮转化为化合态的氮，是化学变化，正确；B、丁达尔现象：一束光通过胶体有明亮的通路，是物理变化，错误；C、蒸馏水：利用沸点不同，把液态水转化为气态水，是物理变化，错误；D、焰色反应：是利用电子的跃迁原理，是物理变化，错误。
11．D【解析】D项，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去应体现HNO3的酸性中和NaOH使酚酞褪色。
12．C13．B【解析】A、SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现SO2的还原性，使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，原理不同，故错误；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别，故正确；C、硫和氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，故错误；D、SO2不与CaCl2发生反应，故错误。
14．B【解析】试题分析：A．氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故A正确；B．由于一氧化氮能够与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，不能使用排空气法水解一氧化氮，应该采用排水法收集，故B错误；C．利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；D．氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故B正确；故选B。
15．A【解析】试题分析：A、H2、O2、SO2能够共存，且与浓硫酸都不反应，能用浓硫酸干燥，故A正确；B、H2S具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C、HI具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥，故C错误； D、NH3和HCl反应生成氯化铵，不能共存，故D错误；故选A。
河北省邢台市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
邢台一中2018--2019学年下学期第一次月考高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56 一．选择题：（每小题2分，共48分）1.下列事实不能用元素周期律解释的是A. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈B. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生C. 0.1mol·L-1溶液的碱性：NaOH>LiOHD. 气态氢化物的稳定性：HBr>HI【答案】B【解析】A．金属性Mg＞Al，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故A正确；B．向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故B错误；C．金属性Na＞Li，0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故C正确；D．非金属性Br＞I，氢化物稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，故D正确；故选B。
2.下列递变情况中，正确的是A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B. Si、P、S元素的最高正价依次降低C. C、N、O的原子半径依次减小D. Li、Na、K的金属性依次减弱【答案】C【解析】同周期元素，原子序数越大，非金属性越强；同主族元素，原子序数越大，金属性越强。
3.已知下列原子的半径：根据以上数据，P原子的半径可能是A. 1.10×10－10 mB. 0.80×10－10 mC. 1.20×10－10 mD. 0.70×10－10 m【答案】A【解析】试题分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选A．考点：微粒半径大小的比较．4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
广东省汕头市金山中学近年-近年学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)(最新整理)
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O—16 Cl—35。
5 S—32 Fe—56 Cu-64 Zn—65一。
单选题（本题包括15小题，每小题3分,共45分。
）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的个数是①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10-6 m的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶②碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体氧化③二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆④“光化学烟雾"、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物,可以溶解Au、Pt⑦酸雨是指pH﹤7的雨水A. 1个B. 3个C. 5个D. 7个【答案】A【解析】【详解】①PM2。
5(指直径小于或等于2。
5×10—6 m的细小颗粒)，由于1微米=10-6m，而胶体的分散质微粒的直径在10-7-10—9m,因此在空气中不一定能形成气溶胶，①错误；②在食盐中加入适量碘酸钾，可适当补充碘元素,防止碘元素缺乏,②错误；③二氧化硫具有漂白性，因此可以用于漂白纸浆,③错误；④氮的氧化物可导致“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成,因此“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”都与氮氧化物有关，④正确；⑤双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为H2O，对环境没有污染，⑤错误;⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3︰1配成的混合物,可以溶解Au、Pt，⑥错误；⑦酸雨是指pH﹤5.6的雨水，⑦错误；故正确的说法只有④一种，合理选项是A。
2。
二氧化硫体现还原性的反应是A. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B. SO2+2H2S=2H2O+3S↓C。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl【解析】【详解】A。
2018-2019学年安徽省滁州市高一下学期第一次月考化学试题
2018-2019学年安徽省滁州市高一下学期第一次月考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题(共18小题,每小3分,共54分。
)1.下列说法正确的是（）A. 元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209B. H216O与H18O互为同素异形体2C. a b X n-含有的电子数为a-nD. 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（）A. d的氢化物比b的氢化物稳定B. d与c不能形成化合物C. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞aD. 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d3.下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A. 非金属性：Y>Z>MB. 离子半径：M－>Z２－>Y－C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强4.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2则下列说法正确的组合为（）①1公顷柳杉每月可以吸收2.5mol SO2②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收③二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应A. ①②B. ②⑤C. ②④D. ②③⑤5.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）A. 甲为C，X是O2B. 甲为CO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为FeD. 甲为Na，X为O26.下列关于金属性质的叙述中，正确的是( )A. 1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应7.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=-AlO2-+4NH4++2H2OB. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑8.下列事实的解释中错误的是（）A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C. 常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D. 反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性9.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A. 向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有CO32-B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+C. 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+D. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理各不相同10.RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A. （x﹣n）molB. （x﹣24﹣n）molC. （x﹣n）molD. （x﹣n）mol11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）12.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强C. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强13.下列有关说法中不正确的是( )①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管②可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中是否混有Cl2③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④氨水中滴入酚酞溶液变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性A. ①③④⑤B. ②③④C. ①③④D. ①②⑤14.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。
2019-2020学年北京市高一11月月考化学试题(解析版)
北京市2019-2020学年高一11月月考试题（必修一人教版前三章内容）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液『答案』D『解析』『详解』自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。
2.下列离子能大量共存的是（）A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C. 含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-『答案』A『解析』『详解』A项、使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na＋、K＋、SO42-、CO32-之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B项、无色溶液中不可能存在淡蓝色的Cu2＋离子，故B错误；C项、含有大量Ba2＋的溶液中Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D项、使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A。
3.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
其变质过程中不可能产生的物质是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3『答案』D『解析』『详解』钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。
2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)
2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)相对原子质量：Na:23、H:1、O:16、C:12、N:14、S:32、Ca:40、Fe:56、Cu:64一、选择题：(只有一个选项符合题意，2分×20=40分)1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3. 下列变化过程属于还原反应的是（）A. Mg→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe4. 下列变化需要加入氧化剂的是（）A. S2-→HS-B. HCO3-→CO2C. 2 Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu5．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－36. 下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A. C+H2O==CO+H2B. 2 H2O==2H2↑+O2↑C. Na2O+H2O==2NaOHD. CuO+H2==Cu+H2O7. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.F2D.HCl8. 在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂, KOH是还原剂B．KClO3是还原产物，KCl是氧化产物C．反应中每消耗0.5mol 氧化剂，转移电子数为5molD．氧化剂和还原剂的质量比为5:19. 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是：（）A．KSCN B．Fe C．FeCl2 D．NaOH10．下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路11．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A. 加热都可分解产生二氧化碳B. 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生气体的速率快，产生气体的物质的量多D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，产生二氧化碳体积相同12．已知某温度下，发生如下反应：① C + CO2 =2CO ②CO +H2O =CO2 +H2由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（）A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C13.下列有关铁的化合物描述错误的是。
厦门市启悟中学2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
厦门市启悟中学2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列有关硅元素的叙述中，正确的是()A. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B. SiO2是良好的半导体材料C. 硅是地壳中含量最多的元素D. 水玻璃可用作木材防火剂2.下列物质可用来刻蚀玻璃的是()A. 盐酸B. 氨水C. 氢氟酸D. NaOH溶液3.下列说法正确的是()A. 铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应B. 硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维C. 二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒D. 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂4.在实验室，下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是()A. 浓硫酸B. 稀盐酸C. 醋酸D. 浓硝酸5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是()A. 二者均可由金属Na与氧气反应得到B. 二者在常温下均为固体，但颜色不同C. 二者均能溶解于水，反应后溶液均呈碱性D. 二者都不能与氧气反应6.下列离子方程式中，正确的是()A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C. 氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO−+NH4+D. 稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑7.在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A. Ca2+K+CO32−SO42−B. K+Cu2+NO3−SO42−C. K+Na+Cl−NO3−D. K+ NH4+ OH−SO42−8.下列物质中，不能跟镁反应的是()A. 盐酸B. NaOH溶液C. N2D. CO29.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2()A. ①②③B. ①②C. ③④D. ①②③④10.如表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是()选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH4Cl NH3NOC C CO CO2D Al2O3AlCl3Al(OH)3A. AB. BC. CD. D11.“Pu−239”是“于敏型”氢弹的重要原料。
高一化学一月月考试题解析版
D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；
故选A。
【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。
A. 溶液B. 悬浊液C. 胶体D. 乳浊液
【答案】C
【解析】
【详解】溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1 nm～100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。
C．O2和O3是氧元素的不同单质互为同素异形体，故C符合题意；
D．HCl和HClO是不同化合物，不是单质，故D不符合题意。
答案选C。
4.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()
⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不导电；
⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；
⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；
⑧碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
(1)根据以上分析可知上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦，故答案为：②⑥；⑦；
【详解】A.有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；
人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)
2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
长沙市长郡中学2019_2020学年高一化学下学期第一次月考线上统一测试试题含解析
A。 四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C. 甲常用作致冷剂
D. 甲、乙分子均只含极性共价键
【答案】B
【解析】
【分析】
丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2,化合物甲为NH3,乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。
B. 2Na+Cl2=2NaCl中既有共价键（氯气）的断裂,又有离子键的形成，所以B选项是正确的;
C。氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氢氧根离子，只有共价键的断裂，故C错误；
D。 食盐水蒸发结晶有氯化钠晶体析出，有离子键形成，但无共价键断裂，故D错误.
所以B选项是正确的。
4。 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
B。原电池是将化学能转化为电能的装置,故B正确；
C.原电池中电子流出的一极是负极,该极发生氧化反应,故C错误;
D。电流的方向是从正极经外电路流向负极,与电子流动的方向是相反的，D错误；
故选B.
6. W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ )
A. 4。68gB。 4.32gC。 4.00gD. 5.36g
【答案】C
【解析】
【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L,即物质的量为 =0。04mol，所以转移的电子的物质的量为0.04mol×（5—2）=0.12mol.
最后沉淀为Cu（OH)2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于1.96g +0.12mol×17g/mol=4.00g。
2019-2020学年天津市耀华中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题（考试时间45分钟共100分）一、单项选择题（共20题，每题4分，共80分）1.下列说法中正确的是（）A. SiO2溶于水显酸性B. SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应C. Si是地壳中含量最多的非金属元素D. 硅的化学性质不活泼，但在自然界中主要以化合态存在『答案』D『解析』『详解』A．二氧化硅不溶于水，故A错误；B．能和HF反应，故B错误；C．地壳中含量最多的元素是氧，故C错误；D．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以化合态存在，故D正确；答案选D。
2.下列离子方程式不正确的是（）A. 石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2OB. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－=HCO3-C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO32-＋H2O=H4SiO4↓D. 向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑『答案』D『解析』『详解』A．石英与烧碱溶液反应的离子反应为SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O，故A正确；B. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为CO2＋OH－=HCO3-，故B正确；C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸的离子反应为2H＋＋SiO32-＋H2O=H4SiO4↓，故C正确；D. 向碳酸钙上滴稀硝酸的离子反应为CaCO3+2H+＝H2O+Ca2++CO2↑，故D错误；答案选D。
3.在SiO2＋3C 高温SiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A. 7:3B. 7:6C. 1:2D. 2:1『答案』C『解析』『详解』该反应中，部分C元素的化合价由0降低为-4价，部分C元素的化合价由0升高为+2价，由电子守恒可知，3molC中只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1：2，答案选C。
4.下列说法正确的是（）A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C. 二氧化硅常用作干燥剂D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸『答案』B『解析』『详解』A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，故A错误；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，故B正确；C．二氧化硅没有吸水性，不能做干燥剂，作干燥剂的是硅胶，故C错误；D．二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D错误；答案选B。