河南省郑州市中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷
2020—2021学年上期中考 22届 高二 化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是（ ）A ．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源B ．Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl===BaCl 2+2NH 3+10H 2O ΔH ＝＋80 kJ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2．科学家用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，CO 断键形成C 和OC ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应生成CO 2的过程3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A ．由热化学方程式CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1，可推知CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B ．已知H 2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)；ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1C ．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀H 2SO 4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH 2O(l)的反应热ΔH ＝2×(－57.3 kJ·mol －1)D ．一定条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH ＝－38.6 kJ·mol －14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是（ ）A ．甲：Zn 2＋向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H ＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降5．下图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是（）A．此装置能将电能转变为化学能B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O6A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼7．利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。
下列说法正确的是（）A．C膜可以为质子交换膜B．阴极室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．每转移2 mol e－，阳极室溶液质量减少71 g8．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率9．对于可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是（）10．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G 的体积分数(%)①b＜f③该反应的ΔS＞0④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个11．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡－1）A．2c1＞3231312．设N A为阿伏加德罗常数值。
常温下关于pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强C．加水稀释使H3PO4的电离度增大，溶液pH 减小D．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)13．已知相同温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A.水的电离程度始终增大B.c(NH＋4)c(NH3·H2O)先增大再减小C.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)D.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变14．25 ℃时，使用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的溶液，滴定曲线如下图。
据此下列说法正确的是（）A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY) ≈ 1×10－5 mol·L －1C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时c (H ＋)＝K a (HY )·c (HY )c (Y －)＋c (Z －)＋c (OH －)15．一定温度下，水存在H 2O H ＋＋OH －ΔH ＝－Q (Q ＜0)的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A ．向纯水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 减小B ．如果将纯水加热，K w 增大，pH 减小C ．向纯水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低D ．向纯水中加入少量固体硫酸钠，K w 不变，c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －116．已知联氨(N 2H 4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N 2H 4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c (OH －)变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A ．K b1(N 2H 4)＝10－6.0B ．N 2H 6Cl 2溶液中存在：c (Cl －)＋c (OH －)＝c (N 2H ＋5)＋2c (N 2H 2＋6)＋c (H ＋)C ．N 2H 5Cl 溶液中：c (H ＋)＞c (OH －)D ．N 2H 5Cl 在溶液中水解的离子方程式为：N 2H ＋5＋H 2O N 2H 2＋6＋OH －第II 卷（非选择题，共52分）二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．（6分）依据题中所给信息完成指定问题：（1）地康法制氯气可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)===CuCl(s)＋12Cl 2(g) ΔH 1＝＋83 kJ·mol －1CuCl(s)＋12O 2(g)===CuO(s)＋12Cl 2(g) ΔH 2＝－20 kJ·mol －1CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl 2(s)＋H 2O(g) ΔH 3＝－121 kJ·mol －1则反应4HCl(g)＋O 2(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。
（2）用50 mL 0.50 mol·L －1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.2 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和热ΔH＝________；（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。
已知室温下16 g SiH4自燃放出热量750 kJ。
SiH4自燃的热化学方程式为___________。
18．（12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，G、H、I、J的电极材料根据题中要求来确定。
将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。
请回答：（1）电源的A极是__________(填“正极”或“负极”)。
如果该直流电源为铅酸蓄电池“Pb—H2SO4—PbO2”，则其放电时正极的电极反应式为；（2）一段时间后，甲装置中溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
甲装置阳极的电极反应式为；（3）现用丙装置给铁件镀铜，则H极应是__________(填“铁件”或“铜”)。
戊装置中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明____________在电场作用下向Y极移动；（4）若电路中通过0.02mol电子时，丁中电解足量R(NO3)x溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量M r（R）的计算公式为M r（R）＝（用含a、x的代数式表示）；（5）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
19．（10分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T回答下列问题：（1）升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；（2）在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；A．c(CO2)＝c(CO)B．浓度商Q不再改变C．容器中的气体密度不再改变D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)不再改变F．混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。
实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。
t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。
人教版高二上学期化学期中考试试题原卷版
D.2NO2=O2+2NO △H=-1367.0 kJ/mol (反应热)
5.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=＋8.7 kJ/mol
A.正反应是放热反应，m+n>p+q
B.正反应是放热反应，m+n<p+q
C.正反应是吸热反应，m+n<p+q
D.正反应是吸热反应，m+n>p+q
16.可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。
12.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
D.已知中和反应的反应热△H＝﹣57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH = -574 kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH= -1 160 kJ·mol-1
2020-2021学年郑州市八所省示范高中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年郑州市八所省示范高中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.氯元素是一种很重要的非金属元素。
下列有关叙述中正确的是()A. 工业上用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉B. 二氧化氯可用于游泳池的杀菌消毒C. 氯气和铁丝在点燃条件下反应可制得氯化亚铁D. 因为氯离子有毒，所以不能在食物中添加含氯离子的添加剂2.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A. 都是无色透明的液体B. 都有丁达尔现象C. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解D. 分散质粒子都可通过滤纸3.下列有关叙述正确的是()A. Na2O⋅SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B. Na2O2与Na2O一样都属于碱性氧化物C. 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D. 酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸4.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量完全相同B. 9 g Al 将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2、NO，浓、稀硝酸得电子数均为N AC. 2N A个 HCl 分子与0℃101 kPa 时44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N AD. 物质的量浓度均为 1 mol/L NaCl 和MgCl2混合溶液中含有Cl−数目为3N A5.下列有关金属的工业制法中，正确的是()A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B. 制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁D. 制钛：用金属钠置换TiCl4溶液中的钛6.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是()选项X YA NH3CO2B Cl2CO2C NO2SO2D Cl2SO2A. AB. BC. CD. D7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CO32− =2CH3COO−+H2O+CO2↑B. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：2C6H5OH+CO32−=2C6H5O−+H2O+CO2↑C. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−⇌2OH−+H2↑+Cl2↑D. HSO3−的电离：HSO3−+H2O⇌SO32−+H3O+8.已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+.PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
郑州市2020-2021年高二上学期期末化学试卷
郑州市2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A . 锌片与稀硫酸反应B . 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C . 钠与冷水反应D . 铝粉与氧化铁的反应2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（）A . v（NH3）= 0.008mol/（L·s）B . v（O2）= 0.01mol/（L·s）C . v（NO）= 0.008mol/（L·s）D . v（H2O）= 0.003mol/（L·s）3. （2分）(2018·青浦模拟) 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（）A . NH4+、Na+、OH-、SO42-B . NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl-C . Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D . Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-4. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B . 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣C . 收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满D . 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠5. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同6. （2分）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO37. （2分） (2016高三上·大连期末) 关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D . 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同8. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A . Ka2（H2X）的数量级为10﹣6B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）9. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=﹣2×（﹣57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H﹣Cl键所需的能量为（﹣a﹣b﹣c） kJ/mol10. （2分）下列事实或过程与盐类水解无关的是A . 热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强B . 误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒C . 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效D . 配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸11. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（）A . 待加工铝质工件为阳极B . 可选用不锈钢网作为阴极C . 阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12. （3分）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A . a、c两点溶液的导电能力相同B . b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＞VcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c13. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 最近科学家开发出一种新型的燃料电池﹣固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子．下列说法中正确的是（）A . 电池工作时，氧气发生氧化反应B . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O2﹣═16CO2+18H2O+100 e﹣D . 若消耗的O2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移14. （2分）常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）A . 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C . 向AgI的饱和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大D . 若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl﹣）为0.01mol/L15. （2分）(2018·青浦模拟) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）A . 正反应是放热反应B . A,B一定都是气体C . D一定不是气体D . C可能是气体16. （2分） (2016高二上·公安期中) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中a点的值为0.15B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 温度升高，平衡常数K值减小D . 平衡时A2的转化率为62.5%二、解答题 (共11题；共54分)17. （7分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（1）当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．①A点的逆反应速率v逆（O2）________B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．②NO的平衡转化率为________；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO 的百分含量________B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．③到达B点后，下列关系正确的是________A．容器内气体颜色不再变化B．v正（NO）=2v正（O2）C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D．容器内气体密度不再变化（2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=________．（3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为________，有关石墨I电极反应式可表示为：________．|18. （6分）某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．编号现象离子方程式①________________②________________19. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为________（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度________（填“增大”或“减小”或“不变”）．20. （2分）25℃时，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1（1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，则V1=________ mL （设溶液体积无变化）．（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：________ ．21. （8分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：己知：H2CO3：Ka1=4.3x10﹣7 Ka2=5.6x10﹣11 HClO：Ka=2.98x10﹣8（1）室温下，0.1 mol/L的次氯酸钠溶液和0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是________ ；其原因是________ ．（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL1 mol．L﹣1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2 ，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为________（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3 ，写出该反应的化学方程式________（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象________（5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是________ 、________ ，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象________ ．22. （8分） NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为________ 电解后的溶液PH________ 7（填大于、小于、等于）；其原因是________ （用离子方程式表示）（2）KAl（SO4）2溶液中质子守恒等式为________（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为________ ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是________ ．（4）若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4•FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为________ ．（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为________ （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10﹣12）23. （8分） (2015高二下·武汉期中) 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下： +CO2（g）⇌ +CO（g）+H2O（g）△H 回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：⇌ +H2（g）△H1=+117.6kJ/molH2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol由乙苯制取苯乙烯反应的△H=________．（2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．①该时刻化学反应________（填“是”或“不是”）处于平衡状态；②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________（填字母）；a、v正（CO2）=v正（CO）b、混合气体的平均相对分子质量保持不变c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为________（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为________．（4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．①________（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为________；②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为________．24. （5分） (2018高一上·和平期末) 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
河南省豫南九校2020-2021学年高二上学期第四次联考化学试题【含答案】
河南省豫南九校2020－2021学年高二第一学期第四次联考化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，共51分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识。
“要留清白在人间”涉及反应的化学物质中属于非电解质的是A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CO2D.H2O2.下列关于铜锌原电池和电解氯化铜溶液的叙述正确的是A.电解氯化铜溶液时，阳极上发生还原反应B.铜锌原电池中铜片上发生氧化反应C.电解氯化铜溶液时，化学能转化为电能D.电极上同时分别发生氧化反应和还原反应，并且得失电子数相等3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.在保存FeSO4溶液时，加入少量铁屑B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.工业合成氨采用200～500大气压的高压条件4.下列说法正确的是A.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C.在101 kPa时，1 mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热D.由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定5.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化6.下列说法正确的是A.pH＝6.5的溶液一定呈酸性B.用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便C.常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变D.常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变7.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A.加入适量的6 mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液8.设N A表示阿伏加德常数的值。
2020-2021学年河南省郑州市八所省示范高中联考高二上学期期中物理试卷(含答案解析)
2020-2021学年河南省郑州市八所省示范高中联考高二上学期期中物理试卷一、单选题（本大题共8小题，共32.0分）1. 用比值法定义物理量是物理学中一种常用的方法，下面四个物理公式不属于比值定义法的是 ( )A. 电场中某点的电势Φ=B. 磁感应强度C. 电阻D. 电场强度 2. 如图所示，实线为方向未知的三条电场线，现从该电场中M 点以相同的初速度飞出a 、b 两带电粒子，两粒子的运动轨迹如图中虚线所示，若a 、b 两带电粒子均只受电场力作用下，则下列说法正确的是A. a 一定带正电，b 一定带负电B. a.b 加速度都增大C. a 电势能减小，b 电势能增大D. a 和b 的动能一定都增大 3. 地磁场是地球重要的保护伞，假如没有地磁场，从太阳发出的强大的带电粒子流(通常叫太阳风)，就不会受到地磁场的作用发生偏转，而是直射地球。
地磁场强度大约是0.5～0.6高斯，也就是5×10−5～6×10−5T ，若用国际单位制基本单位的符号来表示T ，正确的是( )A. N ⋅A −1⋅m −1B. N ⋅S ⋅C −1⋅m −1C. kg ⋅S −1⋅C −1D. kg ⋅A −1⋅s −2 4. 如图，是直线电流、环形电流磁场的磁感线分布图，其中电流方向与磁感线方向关系正确的是( ) A.B. C. D. 5. 如图甲所示，倾角为θ的绝缘传送带以2m/s 的恒定速率沿顺时针方向转动，其顶端与底端间的距离为5m ，整个装置处于方向垂直传送带向上的匀强电场中，电场强度大小随时间按图乙规律变化。
t =0时刻将质量m =0.02kg 的带正电小物块轻放在传送带顶端，物块与传送带间的动摩擦因数为√66，已知sinθ=15、cosθ=2√65，E 0=2√6mg 5q ，取g =10m/s 2，则小物块( )A. 始终沿传送带向下加速B. 运动过程中加速度大小变化C. 在传送带上运动的总时间为2.5sD. 与传送带之间因摩擦产生的总热量为0.48J6.如图甲所示为电场中的一条电场线，在电场线上建立坐标轴，坐标轴上O～x2间各点的电势分布如图乙所示，则()A. 在O～x2间，场强方向一定发生了变化B. 负电荷在O点电势能高于在x1点电势能C. 若一仅受电场力作用的负电荷从O点运动到x2点，其动能逐渐减小D. 从O点静止释放一仅受电场力作用的正电荷，则该电荷在O～x2间做先加速后减速运动7.为厉行低碳环保，很多城市用超级电容车替换城市公交，某款公交车在车底部安装超级电容器(如图)，其标称“2.7V，3000F”。
河南省郑州市八校联考2020-2021高二上学期期中考试化学试题(wd无答案)
河南省郑州市八校联考2020-2021高二上学期期中考试化学试题一、单选题(★★) 1. 下列描述正确的是（）A ．通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO 、CH 4等燃料，提高煤燃烧的热效率B ．需要加热才能发生的反应是吸热反应C ．天然气、水煤气是二次能源D ．煤、石油、天然气的化学能归根到底来自太阳能(★★★) 2. 下列装置或操作能达到目的的是A ．装置①用于测定生成氢气的速率B ．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C ．装置③进行中和反应反应热的测定实验D ．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响(★★★) 3. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B ．已知C （石墨）＝C （金刚石） △H>0，则可知石墨比金刚石更稳定C ．由H +（aq ）+OH −（aq ）＝H 2O （l ）；△H＝−57.3kJ ⋅mol −1，可知：含1molCH 3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3kJD ．已知H 2燃烧热△H＝−285.8kJ ⋅mol −1,则氢气燃烧的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ） △H＝−285.8 kJ ⋅mol −1(★★★) 4. 反应A （g ）+B （g ）→C（g ）△H，分两步进行：①A（g ）+B （g ）→X（g ）△H1；②X（g ）→C（g ）△H 2。
反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A+B→X 的活化能，下列说法正确的是（）A ．△H 1=△H −△H 2>0B ．X 是反应A （g ）+B （g ）→C（g ）的催化剂C ．E 2是反应②的反应热D ．△H=E 1−E 2(★★★) 5. 根据下列图示所得出的结论正确的是()A ．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高B ．图乙是A ＋BC 中A 的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应C ．图丙是对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，当其他条件一定时A 的百分含量随压强变化的图像，其中E 点正＜逆；D ．图丁是对于反应A(g)＋B(g)2C(g)达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强p 1＞p 2(★★) 6. 下列有关化学平衡说法正确的是（）A ．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO 2⇌N 2O 4，当增大NO 2的浓度，NO 2的转化率增大B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动(★★★) 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
郑州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
郑州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法错误的是（）A . 氢能属于二次能源B . 图中能量转化的方式至少有6种C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源2. （2分） (2018高二上·承德期末) 已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1 ，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A . 44.43KJB . 88.85KJC . 133.28KJD . 177.70kJ3. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质中没有酸性的是（）A . Al2O3B . H2SO4C . KClO3D . NaHSO44. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是（）A . CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+B . NH4+中的质子和电子C . Na2O2固体中阴、阳离子D . 原子中的质子和中子5. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，ΔH=-akJ·molˉ1。
下列说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1C . n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小6. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—H O—H C—H C OE/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）A . -198kJ·mol-1B . +267 kJ·mol-1C . -298 kJ·mol-1D . +634 kJ·mol-17. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）A . 一位同学B . 二位同学C . 三位同学D . 四位同学9. （2分）在25℃下，取0.2mol•L﹣1 HX溶液与0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（）A . 混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）小于0.2 mol•L﹣1 HX溶液中由水电离出的c（H+）B . c（Na+）=c（X﹣）+c（HX）=0.2 mol•L﹣1C . c（Na+）﹣c（X﹣）=9.9×10﹣7 mol•L﹣1D . c（OH﹣）=c（HX）+c（H+）=1×10﹣8 mol•L﹣110. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D 实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·烟台月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 硝酸钾溶液D . 氯化钠溶液12. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（）A . 烧碱B . 生石灰C . 食醋D . 小苏打13. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是（）A . 该温度高于25℃B . 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1C . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D . c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)14. （2分） (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。
河南省豫南九校2020-2021学年高二上学期第二次联考试题 化学 含答案
豫南九校2020－2021学年上期第二次联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Cr52 Ag108一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.Pd－Co－硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应NaBH4＋2H2O4H2↑＋NaBO2△H＝－75 kJ·mol－1中加入该催化剂后△H将A.增大B.减小C.不变D.无法判断2.一种利用蓝绿藻制氢贮氢及氢气应用的图示如下。
下列说法正确的是A.能量的转化方式只有2种B.氢气液化过程吸收能量C.蓝绿藻分解水产生H2，同时释放能量D.能量利用率：燃料电池比H2直接燃烧高3.某反应A＋B＝C＋D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A.△H<0，△S>0B.△H>0，△S>0C.△H<0，△S<0D.△H>0，△S<04.《本草纲目·29卷·杏》中对药物浸出过程有如下叙述：“药液釜盛之，釜上安盆，盆上钻孔，用弦悬车辖至釜底，以纸塞孔，勿令泄气，初着糠火，一日三动车辖，以衷其汁”下列实验与文中叙述最接近的是5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液：Mg2＋、K＋、Cr2O72－、NO3－B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1 KNO，溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－6.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误．．的是A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为△H＝－218 k·mol－17.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝1：3：2 ②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化⑥2v正(N2)＝v逆(NH3)⑦单位时间内3 mol H－H键断裂的同时2 mol N－H键也断裂A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦8.25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。
郑州市2021年高二上学期期中化学试卷
郑州市2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高二上·双流期中) pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）A . m＞nB . m=nC . m＜nD . 不能确定2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4C . 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D . 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多3. （2分） (2018高二上·北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／24. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)B . 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)D . 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)+c(CH3COOH)5. （2分） (2018高二上·承德月考) 有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1 ，下列说法正确的是（）A . 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B . 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D . 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②6. （2分） (2017高一上·徐州期末) 某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+ ，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ca2+B . SO32﹣C . SiO32﹣D . Fe2+7. （2分） (2018高二上·和平期末) 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。