人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第一课时 研究课 课例分析 课
注意：阿伏加德罗常数是一个物理 量，单位是mol－1。
计算的时候不用“≈”， 用“＝”， 叙述时用“约”。
每年10月23日定为摩尔日。
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符号: n
注意：
.“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、 原子团、中子等微观微粒 .“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四 个字不能拆分、增减，同时要注意和“物质的质量”进 行区别。
2、单位：摩尔，简称摩，符号mol
Mole：鼹鼠
国际制单位:
3.阿伏伽德罗常数（NA)
1mol粒子集体所含的粒子数(NA) =0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目 ≈6.02×1023
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填写以下表格，从这些数据中得出相关结论
Байду номын сангаас
粒子符号 相对分子（原 单个微粒 微粒个数 1mol物质
物质的量 第一课时 课例分析
课例分析
1.教学指导思想 2.教材分析
3.教学目标 4.教学策略及过程
一、教学指导思想
课程标准 第一课时
第课二程课时标准
第课三程课时标准
物质的量知识结构图
物质的量 化学史
一、教学指导思想
• 物质的量这个核心概 念是内涵是微粒观和 定量观结合体。帮助 学生在已有物质观基 础上建立定量观和微 粒观。
1、掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质
量的概念
2、掌握n与NA、m与M间的关系
3、通过对物质的量概念的建构，建立宏观到 微观的认知模型，学会运用类比推理、 归纳 推理等一些基本的科学方法
四、教学策略及过程
n N NA
情问 景题
n
NA
引 探 导出概念
入 究 mol M
课课 堂堂 练总 习结
n m M
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宏观 微观
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl 46 g 71 g 117 g
2 mol 1 mol 2 mol
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金属钠由钠原子构成，那我们怎么迅速知 道46g钠有多少钠原子呢？
质量m
物质的量 n
引出摩尔质量
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导出概念2：摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：为M，常用单位是g/mol 数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的 相对原子（分子）质量相等
注意
相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示 的意义也不同
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【课堂练习】
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ BC) A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩尔氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL 2、下列说法错误的是 ( Ａ) Ｄ A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g
谢谢！
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问题探究
在知道钠原子的“集合”—物质的量后，我们 又知道了钠原子的摩尔质量，就可以轻而易举的 解决我们最开始提出的问题了。
金属钠由钠原子构成，那我们怎么迅速知道46 g钠有多少钠原子呢？
n（Na）
Mm（（NNaa））
46g 23g / mol
2mol
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子）
质量/g
的质量
质量/g
C
12
1.193×10-23 ≈6.023×1023
12g
Fe
56
9.302×10-23 ≈6.023×1023 56g
H2O
18
2.988×10-23 ≈6.023×1023 18g
Na+
23
3.821×10-23 ≈6.023×1023 23g
【结论】：当质量以g为单位时，1 mol任何微粒（原子、分 子、离子）的质量数值都与该粒子的相对原子质量或相对分 子质量相等。
情景引入：复习旧知，引入新知
宏观 微观
2Na + Cl2 =点=燃= 2NaCl 46g 71g 117g
2个 1个 2个
微观粒子数？ 表示？
化整为零：
100g米粒
100粒米质量
？粒米
……
在生活中，很多东西常常都不 是单个使用，单个购买的。
一双筷子
一打铅笔
5Kg大米
导出概念
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量， 是国际单位制中七个物理量之一
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问题探究
在知道物质的量—微观粒子的“集合” 后，返回课堂最初提的问题，依然无法解 决。那我们还需要知道什么呢？
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课堂练习2
（1)3molC的质量是
。
（2)36gC的物质的量是
。
（3)64gCu的物质的量是
课堂练习1
(1)1mol的C中有多少个 (2)2mol的C中有多少个 (3)1.02×1024个H,合多少 (4)N个水分子的物质的量是
碳原子 碳原子
mol mol
请同学自己归纳n、N、NA三者关系
n N NA
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。
（4)72gNa2SO4含有
mol Na+。
请同学自己归纳n、m、M三者关系
n m M
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• 化学学科素养：宏观 辨识与微观探析为主， 证据推理与模型认知 为辅
计算的时候不用“≈”， 用“＝”， 叙述时用“约”。
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符号: n
注意：
.“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、 原子团、中子等微观微粒 .“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四 个字不能拆分、增减，同时要注意和“物质的质量”进 行区别。
2、单位：摩尔，简称摩，符号mol
Mole：鼹鼠
国际制单位:
3.阿伏伽德罗常数（NA)
1mol粒子集体所含的粒子数(NA) =0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目 ≈6.02×1023
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填写以下表格，从这些数据中得出相关结论
Байду номын сангаас
粒子符号 相对分子（原 单个微粒 微粒个数 1mol物质
物质的量 第一课时 课例分析
课例分析
1.教学指导思想 2.教材分析
3.教学目标 4.教学策略及过程
一、教学指导思想
课程标准 第一课时
第课二程课时标准
第课三程课时标准
物质的量知识结构图
物质的量 化学史
一、教学指导思想
• 物质的量这个核心概 念是内涵是微粒观和 定量观结合体。帮助 学生在已有物质观基 础上建立定量观和微 粒观。
1、掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质
量的概念
2、掌握n与NA、m与M间的关系
3、通过对物质的量概念的建构，建立宏观到 微观的认知模型，学会运用类比推理、 归纳 推理等一些基本的科学方法
四、教学策略及过程
n N NA
情问 景题
n
NA
引 探 导出概念
入 究 mol M
课课 堂堂 练总 习结
n m M
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宏观 微观
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl 46 g 71 g 117 g
2 mol 1 mol 2 mol
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金属钠由钠原子构成，那我们怎么迅速知 道46g钠有多少钠原子呢？
质量m
物质的量 n
引出摩尔质量
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导出概念2：摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：为M，常用单位是g/mol 数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的 相对原子（分子）质量相等
注意
相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示 的意义也不同
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【课堂练习】
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ BC) A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩尔氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL 2、下列说法错误的是 ( Ａ) Ｄ A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g
谢谢！
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问题探究
在知道钠原子的“集合”—物质的量后，我们 又知道了钠原子的摩尔质量，就可以轻而易举的 解决我们最开始提出的问题了。
金属钠由钠原子构成，那我们怎么迅速知道46 g钠有多少钠原子呢？
n（Na）
Mm（（NNaa））
46g 23g / mol
2mol
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子）
质量/g
的质量
质量/g
C
12
1.193×10-23 ≈6.023×1023
12g
Fe
56
9.302×10-23 ≈6.023×1023 56g
H2O
18
2.988×10-23 ≈6.023×1023 18g
Na+
23
3.821×10-23 ≈6.023×1023 23g
【结论】：当质量以g为单位时，1 mol任何微粒（原子、分 子、离子）的质量数值都与该粒子的相对原子质量或相对分 子质量相等。
情景引入：复习旧知，引入新知
宏观 微观
2Na + Cl2 =点=燃= 2NaCl 46g 71g 117g
2个 1个 2个
微观粒子数？ 表示？
化整为零：
100g米粒
100粒米质量
？粒米
……
在生活中，很多东西常常都不 是单个使用，单个购买的。
一双筷子
一打铅笔
5Kg大米
导出概念
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量， 是国际单位制中七个物理量之一
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在知道物质的量—微观粒子的“集合” 后，返回课堂最初提的问题，依然无法解 决。那我们还需要知道什么呢？
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课堂练习2
（1)3molC的质量是
。
（2)36gC的物质的量是
。
（3)64gCu的物质的量是
课堂练习1
(1)1mol的C中有多少个 (2)2mol的C中有多少个 (3)1.02×1024个H,合多少 (4)N个水分子的物质的量是
碳原子 碳原子
mol mol
请同学自己归纳n、N、NA三者关系
n N NA
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。
（4)72gNa2SO4含有
mol Na+。
请同学自己归纳n、m、M三者关系
n m M
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• 化学学科素养：宏观 辨识与微观探析为主， 证据推理与模型认知 为辅
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人教版高中化学必修第1册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 第1课时物质的量的单位——摩尔
4.阿伏加德罗常数: 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏
加德罗常数,符号为 NA ,通常用 6.02×1023 mol-1 表
示。
5.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系:
n=
。其中n表示物质的量,NA表示阿伏加德罗常数,N表
示 粒子数 。
微判断1(1)物质的量就是物质的质量。( × )
①该同学每天喝的水的物质的量是多少?(设水的密度为1
g·mL-1)
②该同学一天喝的水分子个数大约是多少?
提示:(1)不同。虽然都是1 mol粒子,但粒子种类不同,它们分
别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。
(2)①111.1 mol ②6.7×1025
2 L 水的质量为 2 000 g,因此水的物质的量为 n= =
·-
111.1 mol,其中水分子的个数约为 111.1 mol×6.02×1023 mol-1=
6.7×1025。
=
典例剖析
水是生命之源,了解水的组成也是化学学习的内容之一。设
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(
)。
A.1 mol H2O约含有6.02×1023个氢原子
g·mol-1 。
如钠的摩尔质量是23 g·mol-1。
3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:
n=
。
微判断2(1)1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1。( × )
(2)Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。( × )
(3)硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1。( √ )
C.1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子
加德罗常数,符号为 NA ,通常用 6.02×1023 mol-1 表
示。
5.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系:
n=
。其中n表示物质的量,NA表示阿伏加德罗常数,N表
示 粒子数 。
微判断1(1)物质的量就是物质的质量。( × )
①该同学每天喝的水的物质的量是多少?(设水的密度为1
g·mL-1)
②该同学一天喝的水分子个数大约是多少?
提示:(1)不同。虽然都是1 mol粒子,但粒子种类不同,它们分
别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。
(2)①111.1 mol ②6.7×1025
2 L 水的质量为 2 000 g,因此水的物质的量为 n= =
·-
111.1 mol,其中水分子的个数约为 111.1 mol×6.02×1023 mol-1=
6.7×1025。
=
典例剖析
水是生命之源,了解水的组成也是化学学习的内容之一。设
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(
)。
A.1 mol H2O约含有6.02×1023个氢原子
g·mol-1 。
如钠的摩尔质量是23 g·mol-1。
3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:
n=
。
微判断2(1)1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1。( × )
(2)Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。( × )
(3)硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1。( √ )
C.1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子
【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
_________。
(2)实验步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液为例)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (质的量浓度是 1 mol·L－1。×( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度为0.1 mol·L－1。×( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。√( ) (4)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
(含实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液) 课程解读
1．定义：单位体积的溶液里___所__含__溶__质__B_的__物__质__的__量____，也称 为溶质B的物质的量浓度。
2．符号为__c_B__，常用单位为____m_o_l_/L__(或__m__o_l_·L__－_1_) _。 3．系物：质_的__量_c_B(_n＝_B_)nV、_B_物__质__的。量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关
2．从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液 的物质的量浓度是多少？ 答：0.5 mol·L－1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再 改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。
3．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是 什么？ 答：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。
【讨论】 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂
的体积？“B”表示的含义是什么？ 答：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的 任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合； 含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如 将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。
第二章第3节物质的量第1课时课件—高一化学必修(第一册)
1.物质的量 基本物理量之一 (1)定义： 表示一定数目粒子的集合体。
(2)符号： 用“n”表示。
(3)单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 (4)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
微观粒子或它们的组合
类比归纳 概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
宏观物质
1打
铅笔
符号： 用“NA”表示。通常用6.02×1023mol-1表示。 数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C的原子数目
相等，约为6.02×1023。
例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物， 也可以是混合物。
才能数完。那么小武是用什么方法数出6020万 亿亿个水分子的呢？
阶梯任务1：
古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的 公主，国王出题为难，其中一个问题是： 10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子 怎么快速数出大米的粒数的吗？ 当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?
方法：数出“一堆”的粒数为N1，同 时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数 N=(10000÷m)×N1
随着科学的进步，测定的阿伏伽德 罗常数的数值也越来越精确。2018年， 国际计量大会通过了对国际单位制进行 一系列调整的方案，将阿伏伽德罗常数 的数值修正为6.022 140 76×1023。
阶梯任务3：物质的量能
用来描述宏观物质吗 ？为什么？
结论：不能，使用更 加不方便。
一颗绿豆0.3 g
载重10 t卡车
（1）2摩尔水分子
(2)符号： 用“n”表示。
(3)单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 (4)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
微观粒子或它们的组合
类比归纳 概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
宏观物质
1打
铅笔
符号： 用“NA”表示。通常用6.02×1023mol-1表示。 数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C的原子数目
相等，约为6.02×1023。
例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物， 也可以是混合物。
才能数完。那么小武是用什么方法数出6020万 亿亿个水分子的呢？
阶梯任务1：
古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的 公主，国王出题为难，其中一个问题是： 10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子 怎么快速数出大米的粒数的吗？ 当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?
方法：数出“一堆”的粒数为N1，同 时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数 N=(10000÷m)×N1
随着科学的进步，测定的阿伏伽德 罗常数的数值也越来越精确。2018年， 国际计量大会通过了对国际单位制进行 一系列调整的方案，将阿伏伽德罗常数 的数值修正为6.022 140 76×1023。
阶梯任务3：物质的量能
用来描述宏观物质吗 ？为什么？
结论：不能，使用更 加不方便。
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（1）2摩尔水分子
高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节物质的量第课时物质的量浓度学生用书新人教版必修第一册
第3课时 物质的量浓度核心微网络素养新要求1.认识物质的量浓度的含义。
2．学会物质的量浓度的简单计算方法。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础——自学·思记·尝试一、物质的量浓度特别提醒 对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。
如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2O→ NaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。
(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。
V 的单位是升(L)。
(4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1．认识和使用容量瓶(1)容量瓶的结构与用途(2)容量瓶的使用规范特别提醒(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
(2)使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(3)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干；玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。
2.配制一定物质的量浓度的溶液[以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例](1)主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、________、________、________。
(2)实验步骤特别提醒(1)如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。
(2)定容时若不慎加水超过刻度线，应重新配制。
(3)定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。
若再加水至溶液的凹液面与刻度线相切会导致溶液的浓度偏低。
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 第3课时 物质的量浓度
液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量
× ·- +
-1
. ·-
n(NH3)=. ·-=25 mol,氨水的体积 V=
L·mL = L,氨水的物质的量浓度 c(NH3)=
L-1。
×
减小
天平 颠倒(使用游码)
③称量易潮解的物质(如
减小
NaOH)时间过长
—
偏大
—
偏小
—
偏小
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L-1)
m(溶质) V(溶液)
④用滤纸称易潮解的物质
托盘
减小
(如NaOH)
天平
⑤溶质含有其他杂质
减小
⑥用量筒量取液体(溶质)
增大
时,仰视读数
量筒
⑦用量筒量取液体(溶质)
减小
第3课时
物质的量浓度
课前·基础认知
课堂·重难突破
随堂训练
课前·基础认知
一、物质的量浓度
1.溶液组成及表示溶液组成的物理量。
溶液是指 将一种(或多种)物质溶解在另一种物质中形成
的均一、稳定 的混合物。表示溶液组成可以用溶质质量分
数这个物理量,它是以 溶质的质量 与 溶液的质量 之
比来表示溶液中溶质与溶液质量关系的。
不能用来稀释;不能作为反应容器;不能长时间贮存溶液。
(2)配制步骤:计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)并冷却→
转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
2.配制溶液过程中的误差及分析。
(1)误差的分析方法。
根据c= = 可知,M为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中
× ·- +
-1
. ·-
n(NH3)=. ·-=25 mol,氨水的体积 V=
L·mL = L,氨水的物质的量浓度 c(NH3)=
L-1。
×
减小
天平 颠倒(使用游码)
③称量易潮解的物质(如
减小
NaOH)时间过长
—
偏大
—
偏小
—
偏小
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L-1)
m(溶质) V(溶液)
④用滤纸称易潮解的物质
托盘
减小
(如NaOH)
天平
⑤溶质含有其他杂质
减小
⑥用量筒量取液体(溶质)
增大
时,仰视读数
量筒
⑦用量筒量取液体(溶质)
减小
第3课时
物质的量浓度
课前·基础认知
课堂·重难突破
随堂训练
课前·基础认知
一、物质的量浓度
1.溶液组成及表示溶液组成的物理量。
溶液是指 将一种(或多种)物质溶解在另一种物质中形成
的均一、稳定 的混合物。表示溶液组成可以用溶质质量分
数这个物理量,它是以 溶质的质量 与 溶液的质量 之
比来表示溶液中溶质与溶液质量关系的。
不能用来稀释;不能作为反应容器;不能长时间贮存溶液。
(2)配制步骤:计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)并冷却→
转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
2.配制溶液过程中的误差及分析。
(1)误差的分析方法。
根据c= = 可知,M为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中
人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件
N 2 n2 N A n2
一、物质的量
微粒数N
÷NA
物质的量n
物质质量m
一个Fe原子质量为
56 × 1.66 × 10-24 g
1mol ≈ 6.02×1023
56g
一个H2O分子质量为
18 × 1.66 × 10-24 g
1mol ≈ 6.02×1023
18g
一个Al原子质量为
27 × 1.66 × 10-24 g
粒子间距离 »粒子大小，体积主要取决于粒子间距离
同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
二、气体摩尔体积
2、气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积
符号：Vm
单位：L/mol
温度和压强确定，Vm确定
规律： 标准状况下（0℃、101kPa)，Vm ≈ 22.4L/mol
温度越高，压强越小，Vm越大
5. 标准状况下，将1molN2和1molO2混合后，体积约为44.8L。√
6. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。×
二、气体摩尔体积
（1）标准状况下，44.8L CH4中：
① 物质的量约是？② 所含分子数？③ 所含原子数？
=
N
m
= n =
NA
M
V
Vm
④ 所含质子数？⑤ 所含电子数？⑥ 质量？
D、0.2L 0.5mol/L NaCl溶液
（8）MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中， c(Al3+)=0.1mol/L ，c(SO42-)=0.3mol/L，
则c(Mg2+)=?
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度
（9）将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH
人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度
变，故5 mL溶液中K＋离子浓度为2 mol·L－1，故选D。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学（必修·第一册）
3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液 中的Cl－物质的量浓度相等的是( A )
A．150 mL 2 mol·L－1NaCl溶液 B．50 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1KClO3溶液 D．75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液 解析：1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。A 项中，NaCl溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1，正确；B项中，Cl－浓度为4 mol·L－1，错误；C项中无Cl－，错误；D项中Cl－浓度为3 mol·L－1，错 误。
溶质。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学（必修·第一册）
二、与物质的量浓度相关的计算
1．计算的基本公式：c＝Vn＝Vm·M
其中 n 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶质的摩尔质量，
c 为溶质的物质的量浓度，V 为溶液的体积。
2．计算的基本类型和方法
(1)已知溶质的质量
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学（必修·第一册）
归纳总结 (1)注意整体与部分的关系，如：0.2 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中 cNa＋＝0.4 mol·L－1 →cSO24－＝0.2 mol·L－1 (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如 CuSO4·5H2O 溶于水时，其溶质是 CuSO4， 而不是 CuSO4·5H2O。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776～1856
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为：
0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误
；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉)
cd
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用： (1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第3
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
一、物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、___玻_璃__棒____、 __胶__头_滴__管_____、 ___1_0_0_m_L__容_量__瓶_______。
(2)容量瓶
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 ②标示：___温__度_____、__容__积______和刻度线 ③规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
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摇匀 (图⑤) 装液 贴签
具体操作
①将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液 __注__入__量__瓶__中____； ②轻轻摇动，使溶液混合均匀
①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时，改 用__胶__头__滴__管____滴加 ②定容标准为__溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__水__平__相__切___
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知识影响格局，格局决定命运！ 多端互通
抽奖特权
VIP有效期内可以无限制将选中的文档内容一键发送到手机，轻松实现多端同步。 开通VIP后可以在VIP福利专区不定期抽奖，千万奖池送不停！
福利特权
开通VIP后可在VIP福利专区定期领取多种福利礼券。
一、物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、___玻_璃__棒____、 __胶__头_滴__管_____、 ___1_0_0_m_L__容_量__瓶_______。
(2)容量瓶
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 ②标示：___温__度_____、__容__积______和刻度线 ③规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
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①将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液 __注__入__量__瓶__中____； ②轻轻摇动，使溶液混合均匀
①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时，改 用__胶__头__滴__管____滴加 ②定容标准为__溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__水__平__相__切___
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