人教版高中化学必修一氯及其化合物综合练习
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A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3
13．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处
14．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是；乙装置的作用是______。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈____________，说出一种理由__________（必要的方程式和文字）。
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_________________。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为__________________。
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·dm－1至1.0 mg·dm－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。
D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
7．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么。
A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水
C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液 D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
5．将0．2molMnO2和含0．6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量(不考虑盐酸的挥发)
A．一定等于0．3mol B．一定小于0．3mol
C．一定大于0．3mol D．可能等于0．3mol
B．向远离污染源的高处撤离
C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
11．（10分）某厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是，简述理由。
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即，简述理由。
A、转移到坡下B、转移到坡上
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是。
A、NaOH B、NaCl C、Na2O2D、Na2CO3
12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
（3）装置Ⅱ的作用是。
（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为。
（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
4．实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如右图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是()
A．此实验表明氯水有酸性、漂白性
B．内环呈白色,外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：______。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．D
5．C
6．A
7．B
8．B
9．C
10．B
11．（1）B；氯气与石灰反应能生成无毒物质。
（2）B；Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动。
8．下列说法正确的是（）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存
D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl2＋H2O 2H+＋Cl―＋ClO－
19．（14分）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：________________ห้องสมุดไป่ตู้___。
（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
20．(12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH－ 5Cl－+ClO3－+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4
15．将21.75g MnO2粉末与80mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl2的体积（V）是
A．V=4.48 LB．V=5.6 L
C．4.48 L＜V＜5.6 L D．V＜4.48 L
16．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
（3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是和；
（4）以上实验不能说明溶液中是否有存在；
（5）通过以上实验说明氯气与水反应．该反应的离子方程式是．
18．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(4)无色溶液变蓝色（1分） Cl2+2KI=I2+2KCl （2 分）
(5)Ⅱ和Ⅲ 干燥Cl2（各2分） (6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2 分）
20．
A．① ② ③ B．① ② ③ ④ C．③ ⑥ D．③ ④ ⑥
3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
A、a-e-d-c-b-h-i-g B、a-d-e-c-b-h-i-g
C、a-e-d-h-i-g-f-c D、a-b-c-d-e-f-g-h
17．为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）；
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是；
（3）D
【答案】C
13．D
14．C
15．D
16．A
17．（1）Cl2；（2）Cl﹣；
（3）H+，HClO；（4）Cl2；
（5）Cl2+H2O HCl+HClO；
18．（1）次氯酸；（1分）Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；（2分）
（2）星期六、星期日；（1分）
（3）星期四、星期六；（1分）2HC1O=2HC1+ O2↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显；（2分）
（4）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）Cl2+2NaOH═NaCl+ NaClO+ H2O（2分）
19．(1)MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
(2)用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好（2分）(3)除去氯气中的氯化氢气体 （1分）
9．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
10．某工厂发生CI2泄漏，以下应对措施中主要是基于CI2的物理性质考虑的是
A．向被污染的土壤洒石灰
氯及其化合物综合练习
1．将氯气通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。此过程利用了下列哪些氯气的性质（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤④
2．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
13．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处
14．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是；乙装置的作用是______。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈____________，说出一种理由__________（必要的方程式和文字）。
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_________________。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为__________________。
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·dm－1至1.0 mg·dm－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。
D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
7．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么。
A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水
C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液 D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
5．将0．2molMnO2和含0．6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量(不考虑盐酸的挥发)
A．一定等于0．3mol B．一定小于0．3mol
C．一定大于0．3mol D．可能等于0．3mol
B．向远离污染源的高处撤离
C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
11．（10分）某厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是，简述理由。
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即，简述理由。
A、转移到坡下B、转移到坡上
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是。
A、NaOH B、NaCl C、Na2O2D、Na2CO3
12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
（3）装置Ⅱ的作用是。
（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为。
（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
4．实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如右图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是()
A．此实验表明氯水有酸性、漂白性
B．内环呈白色,外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：______。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．D
5．C
6．A
7．B
8．B
9．C
10．B
11．（1）B；氯气与石灰反应能生成无毒物质。
（2）B；Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动。
8．下列说法正确的是（）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存
D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl2＋H2O 2H+＋Cl―＋ClO－
19．（14分）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：________________ห้องสมุดไป่ตู้___。
（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
20．(12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH－ 5Cl－+ClO3－+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4
15．将21.75g MnO2粉末与80mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl2的体积（V）是
A．V=4.48 LB．V=5.6 L
C．4.48 L＜V＜5.6 L D．V＜4.48 L
16．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
（3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是和；
（4）以上实验不能说明溶液中是否有存在；
（5）通过以上实验说明氯气与水反应．该反应的离子方程式是．
18．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(4)无色溶液变蓝色（1分） Cl2+2KI=I2+2KCl （2 分）
(5)Ⅱ和Ⅲ 干燥Cl2（各2分） (6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2 分）
20．
A．① ② ③ B．① ② ③ ④ C．③ ⑥ D．③ ④ ⑥
3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
A、a-e-d-c-b-h-i-g B、a-d-e-c-b-h-i-g
C、a-e-d-h-i-g-f-c D、a-b-c-d-e-f-g-h
17．为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）；
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是；
（3）D
【答案】C
13．D
14．C
15．D
16．A
17．（1）Cl2；（2）Cl﹣；
（3）H+，HClO；（4）Cl2；
（5）Cl2+H2O HCl+HClO；
18．（1）次氯酸；（1分）Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；（2分）
（2）星期六、星期日；（1分）
（3）星期四、星期六；（1分）2HC1O=2HC1+ O2↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显；（2分）
（4）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）Cl2+2NaOH═NaCl+ NaClO+ H2O（2分）
19．(1)MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
(2)用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好（2分）(3)除去氯气中的氯化氢气体 （1分）
9．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
10．某工厂发生CI2泄漏，以下应对措施中主要是基于CI2的物理性质考虑的是
A．向被污染的土壤洒石灰
氯及其化合物综合练习
1．将氯气通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。此过程利用了下列哪些氯气的性质（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤④
2．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液