2019年高考化学真题及解析(海南卷)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（）A．化学键断裂一定伴随着化学变化B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．在单质中一定不存在离子键2．(2019·重庆市第一中学高三期中)(12分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下：已知：①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下：物理性质熔点沸点水溶性Se221 ℃685 ℃难溶于水TeO2733 ℃1260 ℃微溶于水(1)Se(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有 2 mol电子转移时，会生成________mol Se。
过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_________________________________________。
(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为__________________________。
(5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________________________________。
(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，请通过计算说明__________________________________。
(已知25 ℃时，亚硒酸(H2SeO3)的K a1＝2.5×10－3，K a2＝2.5×10－7)3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D 5．装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLi Li x V2O5；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。
下列说法正确的是A. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大B. 锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液C. 该电池充电时，B电极的电极反应式为Li x V2O5－xe－=V2O5+xLi+D. 当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍6．某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al2O3、FeS2和SiO2)，由此矿石制备Fe3O4和Al2O2的流程如下图所示：回答下列问题：(1)“步骤2焙烧过程产生的废气为___________。
(2)已知“步骤4隔绝空气焙烧，则化学方程式为______________________（已知该过程产生的废气和废气1成分相同）。
(3)“滤渣2”的成分是___________，其重要用途为______________________。
(4)常温下，向“滤液2”中加入氨水，当Al3+沉淀完全时，溶液的pH约为___________。
(若当离子浓度小于1.0×10－5mol/L时，认为沉淀完全，已知K sp[Al(OH)3]=1.0×10－32) (5)若原矿石质量为bkg，经过该流程获得的Fe3O4的质量为akg则原矿石中铁元素的质量分数为___________。
(6)该流程中存在较为明显的缺陷是_________________________________。
7．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/ mol·L－10.10.20平衡浓度/ mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B．pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合C．pH=2的盐酸与0.01 mol·L−1的氨水等体积混合D．1×10−3mol·L−1的盐酸和6×10−4mol·L−1的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍9．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。
其转化关系如图所示，下列判断错误的是A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C. Na 着火时，可用甲扑灭D. 一定条件下，x与甲反应生成丁【答案】C评卷人得分二、综合分析题10．(15分)(物质结构与性质)铝、钛的合金及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：(1)Al65Cu20Co15是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Al原子价电子排布式为，铝的第一电离能比镁的低，是因为。
(3)AlF3的熔点(1040°C)比AlCl3 (194°C)高得多，这是因为；气态时，氯化铝以双聚体的形式存在，画出Al2Cl6的结构：。
(4)TiO2＋检验反应为TiO2＋＋H2O2≡[TiO(H2O2)]2＋(橙红色)，配离子[TiO(H2O2)]2＋中与中心原子形成配位键的原子是；H2O2中氧原子的杂化方式是， H2O2的沸点(158°C)比键合方式相同的S2Cl2(138°C)的高，其原因是。
(5)铝钛合金可用作磁控溅射镀膜的原材料，它的晶体结构及晶胞参数如图所示(Ti、Al位于面心或顶点)。
阿伏加德罗常数的值为N A，则该铝钛合金的密度为g·cm－3(列出表达式)。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．D2．A解析：(1)第四周期ⅥA族(2)0.5降低Se的沸点，避免Se与空气中氧气发生反应(3)CuO、Au(4)硫酸浓度过大，TeO2会溶于酸，导致TeO2沉淀不完全(5)Te4＋＋2SO2－3＋2H2O===2SO2－4＋Te↓＋4H＋(6)<HSeO－3的水解常数K h＝K wK a1＝1.0×10－142.5×10－3＝4.0×10－12，由于K h<K a2，故NaHSeO3溶液的pH<7解析(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，Se的化合价由＋4价降为0价，则每生成1 mol Se有4 mol电子转移，当有2 mol电子转移时，会生成0.5 mol Se；提纯粗硒获得纯硒采用真空蒸馏的方法，可避免Se与空气中的氧气发生反应，又因为大气压强减小时，液体的沸点也会随之降低，所以采用真空蒸馏还可以降低Se的沸点，更有利于分离提纯。
(3)由已知，结合流程，焙烧所得固体主要是CuO、TeO2和Au，因为TeO2是两性氧化物，所以“碱浸”主要是NaOH和TeO2反应，则“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是CuO和Au。
(4)因为TeO2是两性氧化物，硫酸浓度过大，会导致TeO2溶于酸，使TeO2沉淀不完全。
(5)根据氧化还原反应原理，SO2－3还原Te4＋为Te，本身被氧化为SO2－4。
3．C解析：C【解析】试题分析：A．电子的质量很小，是质子质量的1/1836，在原子核外作高速运动，且运动不规则，A正确；B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，B正确；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，C错误；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，D正确，答案选C。
考点：考查原子核外电子的运动状态及电子云4．C解析：C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
5．A解析：A【解析】【详解】用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍，说明c中镍离子得到电子生成镍单质，说明c为阴极，B为负极，A为正极，a为阳极。
A. 电解过程中，a为阳极，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，剩余的钠离子通过阳离子交换膜进入b中，c中镍离子得到电子生成镍单质，溶液中的氯离子通过阴离子交换膜进入b中，所以b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大，故正确；B. 金属锂能与水反应，所以不可以用LiCl水溶液作为电解液，故错误；C. 该电池工作时，B为负极，则充电时，B电极为阴极，阴极是锂离子得到电子发生还原反应生成锂，故C错误；D. 电池工作时有化学能变为电能，但同时也有热能等放出，阴极上除了生成镍之外，还会生成氢气，所以当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，锂失去1mol电子，阴极上生成的镍的物质的量小于0.5mol，故镍的质量小于29.35g，而且废水中不一定有29.35g 镍离子，故错误。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】本题考查陶瓷有关知识，掌握相关的硅酸盐产品的生产原料、产品组成、性质以及硅酸盐的概念是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大。
【解答】A.瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故A错误；B.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故B正确；C.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，一万多年以前，它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代，故C正确；D.陶瓷有日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等，共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故D正确。
故选A。
2.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是()A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】解：A.含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D.该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误；故选：B。
2019年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO−数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的物质的量浓度B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<Ksp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动7．分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）A ．8种B ．10种C ．12种D．14种二、推断题8．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
2019全国统一高考化学试卷(含答案和解析)
2019全国统一高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高考化学试题答案及解析
目夺市安危阳光实验学校普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题、答案与解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35．5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数6．已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10-6倍8．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCI气体中的粒子数与0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。
2019年全国2卷高考理综化学试题解析
C项正确；
答案选C。
【迁移】本题考查同分异构体的书写，难度中等，学会利用同分异构体的判断方法解题是关键，要特别注意的是，氯原子或溴原子取代中间碳原子上的氢原子结构不同。
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；
C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；
D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；
答案选D。
【迁移】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。
2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
答案选B。
7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A. 8种
B. 10种
C. 12种
D. 14种
【答案】C
【分析】
C4H8ClBr可以可知丁烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷)物质结构与性质试题
2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷）物质结构与性质试题深度解析35．（2019全国Ⅰ卷）［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu 和Mg ，后形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒,其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加，延展性减小,形成所谓＂坚铝＂，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________（填标号）。
A 、[Ne]B 、[Ne] C 、[Ne]D 、[Ne] （2）乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____________、____________________。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______________________（填“Mg 2+”或“Cu 2+”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________。
（4）图（a ）是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图（b ）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=______________pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是________________g •cm -3（列出计算表达式）。
【答案】（1）A（a ） （b ）（2）sp 3、 sp 3。
乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键，从而形成环状稳定结构；Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体，晶格能：MgO ＞Li 2O ，分子间作用力（相对分子质量）：P 4O 6＞SO 2。
(完整)2019高考海南卷化学试题(解析版)
下列说法正确的是
A ． a、 b、 c 三点对应的 K sp相等
B．AgCl 在 c 点的溶解度比 b 点的大 C．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中， c(Ag +)=c(Cl — ) D． b 点的溶液中加入 AgNO 3 固体， c(Ag +)沿曲线向 c 点方向变化 【答案】 AC
【解析】
温度一定， Ksp 大小不变，线上 a、b、c 三点对应的 Ksp 相等。温度一定，溶解度大小也
是在两极间起输送电能的作用， 但水则参与化学反应， 不断被极板吸收， 氢氧化钾的浓度越
来越大。负极发生反应 Zn +2OH — - 2e—= Zn(OH) 2， OH —向负极移动，均正确。
9．一定温度下， AgCl(s)
Ag +(aq)+Cl －(aq)体系中 , c(Ag +)和 c(Cl — )关系如图所示。
。
5
【解析】 （ 1）利用守恒思想，通过反应
＋→
＋ 3 可确定元素 Mc 的质子数为
115；根据相关概念，可判断
与
互为同位素。
（ 2）NH 2NH2 为元素 N 的一种氢化物的结构简式，依据结构简式、结构式、电子式间
关系，不难确定其分子的电子式为
H.. H.. H:N..:N..:H ，分子内既存在极性键又存在非极性键。
=
0.090
100%
0. 180
（ 3） 298K 时， k= 00.132
11
0.180 0.132 4
50%
（ 4）提高转化率，就是使平衡右移，可以采用及时分离出产物
γ-丁内酯的方法，或使
用浓硫酸作催化剂、吸水剂。
15．（9 分）
(完整版)2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2-苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3 mol·L-1（设冰的密度为0.9 g·cm-3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl-11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3 ，K a2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学部分解析
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或பைடு நூலகம்述错误的是
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
故选A。
【点睛】本题考查物质 性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是
高中化学元素周期律高考化学三年真题专项汇编卷20192021
高考化学三年真题专项汇编卷（2019-2021）（6）元素周期律1.【2020年•浙江，16】X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y 元素的最高正价为+4价，Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物24Z X 的电子总数为18个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
下列说法不正确的是( )A.原子半径:Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z > Y > MC.22X Z ZX -易溶于水，其水溶液呈碱性D.X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物2.【2020年•天津，8】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是( )XY Z W 分子式34H ZO 10.1mol L -⋅溶液对应的pH （25℃） 1.00 13.00 1.570.70 C.元素第一电离能：Z<W D.简单氢化物的沸点：X<Z3.【2020年•新高考Ⅰ卷，3】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是( )A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W4.【2020年•全国Ⅲ卷，14】W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是( )A.非金属性：W> X>Y> ZB.原子半径：Z>Y>X>WC.元素X 的含氧酸均为强酸D.Y 的氧化物水化物为强碱5.【2020年•全国Ⅱ卷，14】一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大、且总和为24。