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2018年银川一中--高三第三次月考化学试卷答案 最新
银川一中2018届高三第三次月考化学试卷参考答案 7-13：B D A D A C C26.（每空2分共14分）(1)① A ； 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；② a→d→c→f→e→i ；(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH 3+6NO 2 = 7N 2 +12H 2O ； ③水倒吸入Y 管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
27.(15分)(1)①品红、溴水或酸性KMnO 4溶液 （2分） 溶液颜色很快褪色（或其他合理答案）（2分）②控制SO 2的流速适当升高温度（或其他合理答案）（2分）(2)①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO 3溶液（2分）②振荡加入过量CaCl 2溶液，搅拌，静置，用pH 计测量上层清液pH （2分）(3) 6000a/214V 或3000a/107V （2分） 偏低 （2分） 偏低（1分）28．每空2分共14分）(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2 （1分）过滤 （1分）(2)100 mL 容量瓶(3)0.042V/m×100%(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO 2气体 装置内会留存部分CO 2气体(6)2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 35、(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1(2分) 3p(2分)(2)硼原子的I 3、I 4对应的2个电子分別处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子(或其他合理说法，2分）(3)B 、C 、N 的非金属性依次增强或H 3BO 3、H 2CO 3、HNO 3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2(2分)(4)NC13(1分)(5)分子间作用力或范德华力（1分）化学键或共价键或极性键(1分)CH 4(1分) NH 3(1分)催化剂 一定温度(6)①BN(2分) ②433·100p N A ×1010(2分)36.【答案】 （1）碳碳双键、溴原子（2分）（2）消去反应 取代反应（或水解反应）（每空1分）（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（3分，顺序错误不得分）（4）b （2分）（5）（2分）（6）6（2分） （各1分共2分）O。
2018年宁夏银川市唐徕回民中学高考化学四模试卷(J)
2018年宁夏银川市唐徕回民中学高考化学四模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列有关化学与能源开发、环境保护、生产生活等的说法正确的是A. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B. 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期C. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率D. 将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋【答案】C【解析】解：开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径，还可开发潮汐能、太阳能，故A错误；B.添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加对人体有害，故B错误；C.“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故C正确；D.食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯，不是聚氯乙烯，故D错误。
故选：C。
【分析】A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径；B.添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全；C.将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；D.聚氯乙烯有毒，不可以包装食品，可以用于其它非食品的包装．本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．2.向的溶液中，加入的NaOH溶液VmL后，再滴加盐酸滴加盐酸的体积横坐标与生成沉淀的质量纵坐标如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为A. 10mLB. 30mLC. 40mLD. 50mL【答案】D【解析】解：开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，根据消耗盐酸的量，知道剩余的氢氧化钠的物质的量是。
，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，即，，根据各段消耗盐酸的量知道生成的的物质的量是。
，根据铝元素守恒，所以铝离子的物质的量是，生成四羟基合铝酸钠时消耗氢氧化钠就40mL，剩余氢氧化钠的量是10mL，所以加入氢氧化钠的量是50mL。
宁夏银川一中2018届高三第四次模拟考试理综化学试卷Word版含答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试( 银川一中第四次模拟考试 )可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Ca－40 Cr－527．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是洗涤、萃取、倾倒、蒸馏C．硒和锌都是人体必需的微量元素，所以成长中的青少年应大量补硒、补锌D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8．甲、乙两组有机反应类型相同的是选项甲组乙组A 苯与氢气在催化剂、加热条件下反应苯与液溴在溴化铁作用下反应B 蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应C 氧气与乙醇在铜和加热条件下反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应D 在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇光照条件下甲烷与氯气反应9．下列实验能达到相应目的的是选项 A B C D实验过程实验目的蒸发结晶得KCl模拟工业制氨气并检验产物制取MgCl2固体分离甘油和水10．科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．M分子有3种含氧官能团B．M分子中所有原子可能处于同一平面C．M分子中苯环上的一氯代物有4种D．M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同11．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下：该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。
下列说法正确的是A．电极a为电池负极B．反应过程中溶液的pH升高C．电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D．VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH--22e-=V2O5+ 2B2O3+11H2O12．常温下，CH3COOH和NH3·Ｈ2O的电离常数均为 1.8×10－5。
向20mL浓度均为0．1mol/L NaOH 和NH3·Ｈ2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
银川市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析
银川市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O2．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。
滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。
已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。
下列说法错误的是A．该温度下，K sp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a l、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a l＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂3．用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。
下列说法错误的是（）A．放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B．放电时，电解质中会生成少量碳酸盐C．电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应D．充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(aq) Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)5．卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有A．4种B．5种C．6种D．7种6．金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。
宁夏回族自治区银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题
宁夏回族自治区银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效.第Ⅰ卷(共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu—64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切联系。
下列性质与应用对应关系错误的是8A。
干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C。
有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D。
根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．N A代表阿佛加德罗的值,下列说法正确的是A．在标准状况下，4。
48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0。
5N AC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0。
1N A个H+D．28g 30Si中含有16N A个中子10．常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3—B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl—C．能使甲基橙显红色的溶液中:K+、NH4+、SO42—、AlO2—D．c(H+）/ c（OH—)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42—、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水D．配制100 mL 0。
10 mol﹒L—1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是A。
将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁△胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+B。
宁夏银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题
2017～2018学年第一学期高三年级第一次月考化学试卷注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23第Ⅰ卷选择题（共40分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．下列说法错误的是（）A．HF可以用于刻蚀玻璃B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．由已知信息可得：B．Wg该原子的物质的量一定是C．Wg该原子中含有个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A4．下列叙述的两个量，一定相等的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaCl与0.05 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AC．11 g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH3和HCl气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是（）A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7.下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心8．如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005 N AC．产物中的N﹣H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 N A9．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子能够发生布朗运动B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．胶体粒子不能穿过半透膜10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）11．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中该气体的体积是（）A． L B． LC． L D． L12．配制0.01mol•L﹣1的H2SO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．取H2SO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线13．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-14．实验室需要配制480mL 0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是（）15．某地酸雨检验除含H+外[c（OH﹣）可忽视]还有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其浓度依次为：c （Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（）A．3 B．4C．5 D．616．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O17．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④C．①② D．①③④18．下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（）A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO219．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（），关于此反应的叙述正确的是（）A ．该反应的氧化剂是C 2O 42﹣B ．该反应右边方框内的产物是OH ﹣C ．该反应电子转移总数是5e ﹣D ．配平该反应式后，H +的系数是1620．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（ ）A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V第二卷 非选择题（共60分）21．（16分）实验室用密度为1.18g/ml ，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液．应量取盐酸体积 ml ，应选用容量瓶的规格 ml（2）配置时，其正确的操作顺序是A ．用30ml 水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml 的容量瓶中D ．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm 处a BCAFEDb ．BCFEDc ．BCAED（3）操作B 中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度 （偏高、偏低或无影响）操作E 中加水超过刻度线该如何处理？（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．22．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A ，B ，C ．（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：．（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：．23．（18分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42﹣．能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为．（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式．在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了反应而失去漂白性．（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的操作，写出对应离子方程式．（5）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3ClO3﹣+ Fe2++ = Fe3++ Cl﹣+ ．24．（16分）Ⅰ、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
宁夏银川市2018届高三4月高中教学质量检测化学试题(含解析)
宁夏银川2018届高三4月高中教学质量检测理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-321. 下列说法错误的是A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用【答案】A【解析】A.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。
B. 铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B项正确。
C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C正确。
D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D正确。
点睛：本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。
2. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6N AB. 标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1N AC. Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1N AD. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2N A【答案】C【解析】A.4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中包含了7个记性共价键，所以极性键的总数应为0.7mol，故A错误；B.标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误; C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1N A;所以C选项是正确的;D.2NO+O2⇌2NO2是一个可逆反应，不可能进行完，所以不能全部变成0.2 N A的产物，故D错。
宁夏银川一中2017-2018学年高考化学四模试卷 Word版含解析
2017-2018学年宁夏银川一中高考化学四模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（）A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2．下列有机物相应说法正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应B．乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡D．蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生3．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O2、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有①②④⑤B．只有①②⑤ C．只有②⑤D．只有②④⑥4．下列离子方程式书写正确的是（）A．用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2 H+=Fe2++H2↑C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣6．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的PH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．可选酚酞或甲基橙作指示剂B．滴定前HR溶液中存在大量HR分子C．V=20 mL时，溶液中水电离的：c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14mol2/L2D．c点时溶液中离子浓度大小关系有c（Na+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、解答题（共3小题，满分43分）8．CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是．（4）步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥．（5）碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫C．该融雪剂的水溶液显碱性D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1．9．某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验．资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O FeO+H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2实验一：某兴趣小组用如图1所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．（1）实验过程中，应先点燃（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是，装置中石棉绒的作用是．（2）若在实验中的某段时间内生成H20.2g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是g．实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如图2．（1）实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差，则气密性良好．（2）装置A中发生的反应方程式．（3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须．（4）装置C中所放试剂为，装置B的作用是．（5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是．若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．10．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c（Y）、c（Z）未画出〕．乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂．回答下列问题：（1）若t1=5min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为v（Y）=．（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）t4～t5阶段改变的条件为，该反应的平衡常数表达式为．（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式．在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是．（5）在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n（x）=mol，n（Y）=mol达平衡时，X的转化率=．【化学--化学与技术】（共1小题，满分15分）11．锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如图1：（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有，SO2的作用是（填字母编号）．A．漂白剂B．沉淀剂C．氧化剂D．还原剂（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO在该pH范围反应的主要产物．①pH＜6时反应的离子方程式为．②汞的去除速率随pH变化的规律是．（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得．已知25℃，101 kPa时：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=﹣272.0kJ/molMnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是．（4）x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为．若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）kg．（只列出计算式）【化学--选修物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为ns n np n；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为．（2）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化．（3）元素F在周期表的位置为，E的气态氢化物通入二价阳离子F2+的水溶液反应的离子方程式为．（4）元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为（从原子轨道重叠方式看），A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序；原因．（5）B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为．设阿伏伽德罗常数为N A，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N A的代数式表示）g/cm3．【化学--选修有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料．由丙酮合成药物G 的路线如图：（1）写出化合物C中官能团的名称；化合物G的分子式为．（2）反应①的类型为，反应⑥的类型为．（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式．（4）反应⑥的产物为F和（写结构简式）．（5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有种．①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的取代基有2种共4个．（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2016年宁夏银川一中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（）A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素【考点】氧化还原反应．【分析】A．KNO3、KClO3有氧化性；B、食物中的Fe2+易被吸收；C、铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈；D、应用物理性质中的溶解性．【解答】解：A．KNO3、KClO3有氧化性，单质S、C2H5OH易燃烧，放在一起可能发生爆炸，与氧化还原反应有关，故A正确；B、食物中的Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收，故B正确；C、铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，发生氧化还原反应，故C正确；D、用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理性质，故D错误；故选D．2．下列有机物相应说法正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应B．乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡D．蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不能确定乙烯的量，易引入新杂质；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸可与碳酸钠反应；C．乙醇、乙酸都与钠反应；D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应应在碱性条件下．【解答】解：A．不能确定乙烯的量，易引入新杂质，且反应在实验室难以完成，可用溴水除杂，溴水与乙烯发生加成反应，故A错误；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸可与碳酸钠反应，可用用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液以除去杂质，故B正确；C．乙醇、乙酸都与钠反应，因乙酸含有羧基，具有酸性，可用酸碱指示剂或pH试纸检验，故C错误；D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应应在碱性条件下，蔗糖水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故D错误．故选B．3．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O2、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有①②④⑤B．只有①②⑤ C．只有②⑤D．只有②④⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】①酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：①指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故①错误；②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物，蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，水为弱电解质，故②正确，③既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；故选C．4．下列离子方程式书写正确的是（）A．用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2 H+=Fe2++H2↑C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜为阳极时，阳极铜失去电子，阴极银离子得到电子；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；C、醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式；D、澄清石灰水中通入过量的CO2最终得到澄清的碳酸氢钙溶液．【解答】解：A、用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液，阳极放电的为铜离子，不是水中的氢氧根离子，正确的离子方程式为：2Ag++Cu2Ag+Cu2+，故B错误；B、硝酸具有酸性和氧化性，能将亚铁离子继续氧化为铁离子，改写法不符合反应事实，故B错误；C、石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D、澄清石灰水中通入过量的CO2最终得到澄清的碳酸氢钙溶液，离子方程式为：CO2+OH ﹣=HCO3﹣，故D正确，故选D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；C．体积膨胀，原因是生成气体；D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应．【解答】解：A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，故A正确；B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，故B错误；C．体积膨胀，说明生成气体原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，故C错误；D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN，溶液不变色，故D错误．故选A．6．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】真题集萃；有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．【解答】解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选B．7．常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的PH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．可选酚酞或甲基橙作指示剂B．滴定前HR溶液中存在大量HR分子C．V=20 mL时，溶液中水电离的：c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14mol2/L2D．c点时溶液中离子浓度大小关系有c（Na+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaR溶液，溶液PH大于7显碱性，为R﹣水解导致，HR为弱酸，主要以分子形成存在，当加入氢氧化钠20mL，时，两者恰好反应生成NaR，由于温度不变，水的离子积常数不变，c点达到滴定终点，溶质为NaR，R ﹣水解呈碱性，据此分析溶液中存在粒子浓度大小关系．【解答】解：图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaR溶液，溶液PH大于7显碱性，为R﹣水解导致，HR为弱酸，A、c点达到滴定终点，溶质为NaR，R﹣水解呈碱性，选择指示剂变色范围较近的酚酞，不用甲基橙四因为变色范围大，导致误差大，故A错误；B、HR为弱酸，滴定前主要以分子形成存在，故B正确；C、V=20 mL时，由于温度不变，水的离子积常数不变，c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14mol2/L2，故C正确；D、c点达到滴定终点，溶质为NaR，R﹣水解呈碱性，c（Na+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+），故D正确；故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO ﹣+2CO2↑+2H2O．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为3：7（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．（4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．（5）碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是DA．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫C．该融雪剂的水溶液显碱性D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据流程图可知，白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）与木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性碳脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得醋酸钙和醋酸镁溶液，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥得CMA，据此进行解答．【解答】解：根据流程图可知，白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）与木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性碳脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得醋酸钙和醋酸镁溶液，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥得CMA，（1）根据上面的分析可知，步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O，故答案为：MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O；（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2，步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质，故答案为：SiO2；实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质；（3）根据如图2所示钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系，可知，当n（Ca）：n（Mg）约为3：7时，出水率最高，所以步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为3：7，步骤④中加入氧化镁的另一个目的是与溶液中的醋酸反应，除去过量的乙酸，故答案为：3：7；除去过量的乙酸；（4）根据上面的分析可知，步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥，故答案为：蒸发结晶；（5）A．醋酸钙、醋酸镁属于有机酸形成的盐，为离子化合物，故A正确；B．醋酸钙、醋酸镁在氧气的作用下与二氧化硫反应生成硫酸镁和二氧化碳气体，可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫，故B正确；C．醋酸钙、醋酸镁属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C正确；D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：2，故D错误；故答案为：D．9．某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验．资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．Fe+H2O FeO+H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2实验一：某兴趣小组用如图1所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．（1）实验过程中，应先点燃酒精灯（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是先产生水蒸气，排尽空气，装置中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气接触面积．（2）若在实验中的某段时间内生成H20.2g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 4.2 g．实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如图2．（1）实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不变，则气密性良好．（2）装置A中发生的反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．（3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须验纯．（4）装置C中所放试剂为浓硫酸，装置B的作用是除去HCl气体．（5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的二氧化碳和水被E吸收．若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】实验一：（1）铁能与空气中的氧气发生反应，先加热酒精灯利用生成的水蒸气排除装置中的空气；装置中石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积；（2）分析两个反应可知产生四氧化三铁需要的铁少，因此可依据3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，由氢气的质量求出需要铁的质量；实验二：利用装置A制备氢气，加入药品反应可以随时进行随时停止，通过装置B除去挥发出的氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸干燥氢气，通过装置D还原铁的氧化物得到金属铁和水蒸气，通过装置E吸收生成的水蒸气，最后连接装置F是为了避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E影响测定结果，（1）根据检验气密性的方法进行分析解答；（2）根据锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气写出反应的方程式；（3）根据氢气容易发生爆炸分析使用注意事项；（4）根据产生的氢气会混有杂质，要进行除杂、干燥分析装置的作用；（5）根据碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气导致E装置质量增加大，会使测定的水多，影响实验的沉淀分析；【解答】解：实验一：（1）铁能与空气中的氧气发生反应，因此为了排除氧气的干扰，先加热酒精灯利用生成的水蒸气排除装置中的空气；装置中石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积，故答案为：酒精灯；先产生水蒸气，排尽空气；增大铁粉与水蒸气的接触面积；（2）设生成0.2g氢气至少需要铁的质量为x3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2168 8x 0.2g=x=4.2g故答案为：4.2；实验二（1）检查A装置气密性的方法：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，形成的液柱不下降，即液面高度差不变，则气密性良好；故答案为：不变（2）锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气；故反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）因为氢气在点燃时容易发生爆炸，验纯为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须验纯；。
2018年银川一中--高三第四次模拟化学试卷答案 最新
银川一中2018届高三第四次模拟化学试卷参考答案7、D 8、D 9、C 10、B 11、 B 12、C 13、A26、（14分）(1)盐酸（1分）氯气（1分）（2）16 （2分）（3）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2（2分）减小（2分）(4)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分），Fe3+催化H2O2分解产生O2；（2分）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
（2分）27、（15分）（1）①0.25（2分）；②bc（2分）；(2) ①氮氧化物/NO X或NO、NO2(都对计2分)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝-1269.02kJ·mol-1（2分）② Mn(2分)、200 ℃(1分)（3）c(NO3-)> c(NO2-)>c(CH3COO-)（2分）（4）NO+6H++5e-=NH4++H2O（2分）28、（14分）（1）在G和H之间增加干燥装置（2分）（2）浓硫酸（2分）（3）MnO2＋4HCl(浓)△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（4）G中出现红棕色液体（2分）（5）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）（各1分，共2分）；（6）2S2C12＋6OH—==SO32-＋3S↓＋4Cl－＋3H2O（2分）取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液（或氢氧化钡），过滤（2分）35、[物质结构与性质]15分（1）1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2 （2分）（2）O>C>H （2分）sp3和sp2（2分）7:1（2分）（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2分）（4）①3:1（2分）②（3分）36．【化学---选修模块：有机化学基础】（15分）（1）HO －CH 2CH ＝CHCH 2－OH （2分）加成反应（2分）（2）氯原子、羧基（2分） 2（2分）（3）Cl －CH 2CH ＝CHCH 2－Cl + 2H 2O HO －CH 2CH ＝CHCH 2－OH+2HCl或Cl －CH 2CH ＝CHCH 2－Cl + 2NaOH ――→水△HO －CH 2CH ＝CHCH 2－OH+2NaCl（2分）（4）8（2分）（5）CH 3C CH 3CHCOOH CH 2C CH 3CH CH CH 3C CH 3CHCH 2CH 3C CH 3CHCH 2OH （3分）②H。
2018年银川一中--高三第四次月考化学试卷答案 最新
银川一中2018届高三第四次月考化学答案7. C 8. B 9. A 10. C 11.A 12. D 13. D26.(14分，除标注外，每空2分)(1)H Cl (各1分)(2)H N N H N 2+3H 22NH 3(3) H 2O 2 H 2O 2+CN -+OH - CO 32-+NH 3(4).3Cu+2NO 3-+8H +==3Cu 2++2NO↑+4H 2O (5) 4HClO 4 2C12↑+7O 2↑+2H 2O27.(15分，除标注外，每空2分)（1）f,g,h,a,b,c(2)不可行（1分），制得的Cl 2中混有的HCl 与Al 反应生成H 2，H 2与Cl 2混合加热时会发生爆炸。
(3)干燥管(1分) 吸收HCl 气体(4)防止三氯化铝与乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)(5)A 、D (6)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失 (7) 91.7%(1分)28.(14分，每空2分) (1) (2) H 2O ＞NH 3 (3) 离子键、共价键(4) (5)2Cl －+2H 2O ＝ Cl 2↑+H 2↑+2OH －(6)①1NaCl+3H 2O 1NaClO 3+3H 2↑②室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体35. （15分，除标注外，每空2分）（1）（1分），大于（1分） （2） 1∶1（3）sp 3（1分）， V 形或折线形均得分（4）>， 离子所带电荷相同，Mg 2+半径比Ni 2+小，所以MgO 的晶格能比NiO 大，MgO 熔点高（2分） （电荷相同和半径的大小关系各1分，只答MgO 晶格能大，熔点高得2分） （5）（1，21，21）或（1,0.5,0.5）（2分） （6）平面NiO 基本结构单元为，面积为：2a×2a×sin60°＝2a 32，则每平方米中含有的NiO 质量为：A N a ·32752或A N 2a 2325或AN in ·60s a 4752。
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机密★启用前银川市2018年普通高中教学质量检测理科综合能力测试-化学7.化学与生产、生活和社会密切相关。
下列说法正确的是A .用米汤检验碘盐中的碘B .用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污C ．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D ．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用8．下列对有机反应类型的描述不正确．．．的是 A ．乙醇使酸性KMnO 4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应9．X 、Y 、Z 、R 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R 原子的核外电子数是X 、Z 核外电子数之和。
下列叙述一定正确的是A ．含氧酸酸性R ＞XB ．简单氢化物稳定性Y<XC ．最高正化合价Z< X <Y< RD ．由Z 和R 形成的化合物为离子化合物10．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A ．常温常压下，l.6g 4146CH 中含有共价键总数为0.4N AB ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应后，容器内气体的分子数为2N AC ． 1 L 0.lmol ·L -1的CH 3COONa 溶液中CH 3COO -和CH 3COOH粒子数之和为0.1N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4N A11．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）A ．6种B ．7种C ．8种 D ．9种12．下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是13．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
下列说法正确的是A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B ．图示转化反应均为氧化还原反应C ．工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D ．用CO 合成CH 3OH ，原子利用率为100%26．（14分）黄铜矿（主要成分为CuFeS 2 ，S 为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO 2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g ，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：实验后取d 中溶液的101置于锥形瓶中，用0.1800mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL 。
请回答下列问题：（1） 中氧化产物是 ，当生成0.3molSO 2气体时，转移电子 mol 。
（2）将样品研细后再反应，其目的是 ；装置c 的作用是 。
（3）用标准碘溶液滴定d 中溶液的离子方程式是 ，滴定达终点时的现象是 。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
（6）若将原装置d 中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是 。
高温3CuFeS 2+8O 2 3Cu+Fe 3O 4+6SO 2 高温3CuFeS 2+8O 2 3Cu+Fe 3O 4+6SO 227．（14分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
请回答下列问题：（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）①CaSO△H = +210.5kJ•mol-1②1/4CaSO 4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g）△H = - 47.3kJ•mol-1反应CaO(s)+3CO(g)+SO(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=kJ•mol-1；平衡常数K的表达式为。
（2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图1图2图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为，理由是；该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是。
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是。
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量（4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。
28．（15分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。
请回答下列问题：（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有，操作2是、过滤，副产品主要成分的化学式为。
（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理。
（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是。
如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是。
（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。
过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。
待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是。
36．[化学选修2：化学与技术]（15分）铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述流程图中，B 设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。
（2）在上述工业生产中，N 2与H 2合成NH 3的催化剂是 。
1918年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2018年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N 2、H 2、NH 3 。
图⑤表示生成的NH 3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 、 。
（3）NH 3和CO 2在一定条件下可合成尿素，其反应为：图③ 图④图②图⑤图①(g)+CO2(g) CO( NH2)2(s)+H2O(g)2NH右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。
a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。
则：①b应控制在；A.1.5. 1.6B.1～1.1C.0.6～0.7②a应控制在4.0的理由是。
（4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是。
（5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是。
（6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%。
37．[化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代；B与A 同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。
回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是（填元素符号），其中D原子价电子排布图为。
（2）元素B的简单气态氢化物的沸点（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是；A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为。
（3）BC3-的立体构型为，与其互为等电子体的分子是（写化学式）。
（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因；E原子的外围电子排布式为，E晶体的堆积方式为（填序号）①简单立方堆积②体心立方堆积③六方最密堆积④面心立方最密堆积（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如右图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
写出合成F的化学方程式：。
F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为g·cm-3。
(用含a、N A的式子表示，不必化简）。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G 的流程图。
（4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种（6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：②能发生水解反应的银川市2018年高三质量检测化学参考答案和评分标准7.C 8.B 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D26.（14分）（1）Fe3O4 、SO2（共2分，各1分）；1.9（1分）（2）增大接触面积，使原料充分反应，加快反应速率（1分）除去反应后多余的氧气（1分）（3）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+（2分）锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色（1分）（4）使反应生成的SO2全部进入d装置中，以减少实验误差。
（2分）（5）50%（2分）（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀（或BaSO3被氧化成BaSO4）（2分）（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4（2分）27.（14分）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O（1）-399.7 (2分) 3232()()()c CO k c CO c SO =⋅ (1分)（2）P 1<P 2<P 3 (1分) 增大压强，化学平衡逆向移动，H 2S 的转化率减小 (1分) ；< (1分)， 升高温度，H 2S 的转化率增大，化学平衡正向移动，K 增大(1分)（3）①15～20min 和25～30 min （2分）；②增加了O 2的量（1分）， A B （2分）（4）2c(SO 32-)+c(HSO 3-)或c(Na +)=2c(SO 32-)+c(HSO 3-) (2分）28.（15分）（1）漏斗、玻璃棒（2分）、蒸发浓缩、冷却结晶 （或浓缩、结晶）（2分）；FeSO 4·7H 2O 或FeSO 4（1分）（2）溶液中存在平衡：TiO 2++2H 2O H 2TiO 3+2H +，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动（2分，水解方程式写对即可得分）（3） 钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）（1分）TiCl 4+4Na 高温Ti+4NaCl （2分）（4）TiO 2 + 4e - ＝ Ti + 2O 2-（2分）（5）酸式滴定管（1分） 1.50 mol•L -1（2分）36．（15分） （1）氧化炉（1分） （2（2）铁砂网（或铁）（1分）N 2、H 2被吸附在催化剂表面；（1分） 在催化剂表面，N 2、H 2中化学键断裂（1分）（3）①C （2分）②a 等于4.0，CO 2转化率迅速提高到最大值，而a 在4.0之后增大，c(NH 3)转化率无明显增大。