2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案：4.2.2 氮肥的生产和使用 教学案
高中化学 第二节 氮肥的生产和使用教案 苏教版必修1
第二节 氮肥的生产和使用（1课时）【教学目标】能使学生掌握氨气的制备、重要性质及铵盐的性质 【教学重点】氨气的制备 【教学难点】喷泉实验 【教学过程】一、氨气的物理性质无色有刺激气味的气体，比空气轻，熔沸点低，极易溶于水（1：700），易液化。
（氨水的浓度越大，密度越小。
）【思考】请设计一个简单的实验证明氨气易溶于水？ 喷泉实验： 说明：（1）氨极易溶于水，可做喷泉实验，该实验成败的关键：①装置必须密闭 ②仪器必须干燥 ③气体尽量集满。
（2）现象：溶液喷入烧瓶，溶液变成红色。
结论：氨气极易溶于水，溶液呈弱碱性。
原因：氨气溶于水，烧瓶内的气体压强减小，外界大气压将溶液压入烧瓶。
氨气的体积即为溶液的体积，其L mol VL mol L VL C NH /4.221/4.22/3==【思考】下列哪些可做喷泉实验，而且最后溶液充满整个烧瓶的是：A 、NO 2和H 2OB 、CO 2和4 mol.L -1NaOHC 、 Cl 2和NaClaqD 、NH 3和1mol.L -1H Cl 二、氨气的化学性质因此水合能力较强易与H +反应即与酸反应。
氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。
因此在一定条件能被氧气。
（1）氨跟水的反应NH 3+H 2O 大部分NH 3·H 2O 少部分 NH 4+ +OH-①氨水的成分分子有：H 2O 、NH 3、、NH 3·H 2O ，离子有：NH 4+、OH -、H +（氨水中主要成分是NH 3·H 2O ，但溶质是NH 3，因此表示浓度均以NH 3表示。
） ②性质：呈弱碱性，不稳定。
NH 3·H 2O △NH ↑+H 2O ，浓氨水易挥发，故应低温密封保存。
③氨水是混合物，由分子和离子组成，能导电，能使湿润的石蕊试纸变红。
液氨是纯净物，由分子组成，不导电，不能使干燥的石蕊试纸变红。
【思考】1、下例哪些属于碱NH 3·H 2O 、NH 3、氨水、NaOH （s ）、Na 2CO 3、碱石灰2、1mol.L -1的氨水1L 中，求NH 4+、NH 3·H 2O 、NH 3的总物质的量为多少？（1） 氨跟酸的反应NH 3+HCl=NH 4Cl ，NH 3+HNO 3=NH 4NO 3（检验氨气及挥发性酸的存在） 2NH 3+H 2SO 4=（NH 4）2SO 4NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 2NH 3+CO 2催化剂（2） 氨跟氧气反应4NH 3+5O 2O 催化剂用铂，氧化铁均可。
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：4.2.2 氮肥的生产和使用
如下图是喷泉实验的发生装置(夹持装置已略去)，思考 并回答下列问题。
(1)用图 A 所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨 气 ， 引 发 喷 泉 的 操 作 是 ____________ ， 该 实 验 的 原 理 是 ________________。 (2) 如 果 只 提 供 如 图 中 B 所 示 装 置 ， 引 发 喷 泉 的 方 法 是 __________________。 2 (3)若 A 中实验时收集满了 NH3，而 B 中只收集了 体积的 3 NH3(标准状况下)，则反应完毕后烧瓶内溶液的物质的量浓度 分别为 A________，B________。
答案： (1)打开止水夹， 挤出胶头滴管中的水
氨气极易溶于水，
致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。 (2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶后捂热，氨气受热膨 胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉 1 1 － － (3) mol· L 1 mol· L 1 22.4 22.4
＋ －
4．氨的用途 NH3 是一种重要的化工原料，可用来制硝酸，制铵态化肥，制 尿素，制纯碱，液氨用作制冷剂等。
探究 1：喷泉实验 1．喷泉实验的原理 容器内外形成较大的压强差， 在压强差作用下， 液体迅速流动， 通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 2．形成喷泉的条件 烧瓶内外形成足够大的压强差。 3．NH3 喷泉实验成功的关键 (1)氨气和烧瓶要干燥 (2)装置气密性好 (3)氨气的量要足
解析：(1)A 装置要引发水上喷，必须打开止水夹，同时挤出胶 头滴管中的水(溶解部分氨，产生压强差)。 (2)主要是考查发散思维和实际动手能力。 从根本上考虑， 形成 喷泉必须产生压强差；打开止水夹后，用手或热毛巾 “ 热 敷”(或用浸冰水的毛巾“冷敷”)烧瓶， 使瓶内氨溶于水(或者 瓶内压强减小)，使 NH3 与 B 中的水接触，达到目的。
苏教版高中化学必修一 4.2.2 氮肥的生产和使用 学案2
专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物第2课时 氮肥的生产和使用学习目标1．了解氨的物理性质和用途。
2．掌握氨的化学性质和制取。
3．了解铵盐的性质及用途。
学习探究 一、氨气 1．氨的合成工业合成氨反应的化学方程式为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
2．氨气的物理性质(1)与水反应氨水：氨溶于水形成的水溶液。
氨水中氨大部分与水结合成 ，反应的化学方程式：NH 3＋H 2O 。
氨极易溶于水、溶解快，可由 实验证实。
(2)与酸反应与盐酸反应的化学方程式：NH 3＋HCl=== 。
与硫酸反应的化学方程式：2NH 3＋H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4。
4．氨水的性质(1)弱碱性，电离方程式：NH 3·H 2O，能使红色石蕊试纸变蓝。
(2)一水合氨不稳定性，受热易分解：NH 3·H 2O =====△ 。
5．氨的用途液氨用作 ；氨水可作 ，但氨易挥发，因此常将氨制备成各种固态铵盐加以使用；制硝酸等。
【实验探究】在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。
【问题思考】（1）挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？（2）该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？（3）该喷泉实验成功的关键是什么？形成喷泉的条件使容器内外产生较大压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。
①喷泉形成原理：气体与水或其他液体接触→气体溶解或发生化学反应→容器内压强减小→外部液体进入形成喷泉②常见气体与吸收剂的组合容器内产生大量气体，使压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。
如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。
二、铵盐与氮肥1．铵盐的物理性质多数铵盐为色晶体，溶于水。
苏教版必修一高中化学 4.2.2 氮肥的生产和使用课件1
第2课时 氮肥的生产和使用
氮肥的种类：
氨态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
硝态化肥：硝酸盐
氨态化肥都来源于NH3
尿素（CO(NH2)2）
氨的制法 工业制法
催化剂 N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
实验室制法
3
一、氨
鉴 物理方法 别 方 法
化学方法
无味； 助燃性；
氧 气
难密溶度于水；氧棕化色性)；(遇NO呈红
刺激性气 湿润红色石蕊试纸； 味;易溶 湿润PH试纸； 氨 于水；易 蘸浓盐酸的玻璃棒；
化学与生活
消息2：去年三月，有顾客在永和大王北京 的门店买到了一种特殊的油条—“氨味油条 ”。你有没有吃过呢？本应是香喷喷的油条 为何飘出氨气味？据说生意还不错！
实验现象 试管底部白色晶体消失管口重 新产生白色晶体
结论 氯化铵受热分解
2、化学性质：
（1）不稳定性，受热分解
加热
NH4Cl
NH3↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
管底分解成气体
管口又形成 无色晶体
加热
NH4HCO3
NH3↑ + CO2 ↑+ H2O
实验5：Байду номын сангаас
将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试 管中，酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石 蕊试纸检验反应产生的气体。
3、铵盐（NH4+）的检验
铵盐
加NaOH溶液 加热
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 氨气
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口
（产生白烟）
苏教版高一化学教案-氮肥的生产与使用
第2課時課時2氮肥的生產和使用教學設計一、學習目標1.掌握氨及銨鹽的性質和用途，瞭解液氨和氨水的區別；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學使用化肥的意義；3.學習觀察法、探究法、類比法等科學方法；4.知道氮肥的應用對社會生產的作用和對自然環境的影響；在實驗探究活動中，享受發現的快樂。
二、教學重點及難點教學重點：氨氣和銨鹽的性質；教學難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱鹼性。
三、設計思路氮肥是植物生長的重要基礎，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。
通過對“雷雨發莊稼”（自然固氮）知識的複習和生物固氮方式缺點的討論，從而將本節內容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學中來。
氮肥生產的基礎是氨的合成，即可引入本節課教學重點——氨氣性質的教學。
其中，氨氣與水和酸的反應是教學的重點。
再通過氨的揮發性、刺激性氣味等性質，引導學生討論氨水作為化肥的缺點，在此基礎上引入固態銨鹽和氮肥知識的教學。
在學習銨鹽知識的基礎上，師生共同討論科學使用化肥的方法和意義。
四、教學過程[複習引入] 回憶“雷雨發莊稼”的有關化學方程式。
[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式（ppt 2）。
[討論] 三種固氮方式的優缺點。
強調人工固氮的重要意義，引出本節內容的教學。
[化學史話]氮是農作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠不能滿足植物生長的需要。
為了提高農作物的產量，科學家們苦苦探索了幾百年。
20世紀初，德國化學家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規模工業合成化肥的基礎。
從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學諾貝爾獎。
[知識連結] 1. 合成氨反應條件苛刻的原因；2. 哈伯的功與過。
[板書]一、工業合成氨（ppt 4） N 2+3H 2 2NH 3[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。
4.2.2 氮肥的生产和使用--苏教版高中化学必修一讲义
第2课时氮肥的生产和使用[目标导学]1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。
2．理解氨气喷泉实验原理。
3．掌握氨气的实验室制法。
4．了解铵盐的性质及NH＋4检验。
[背诵经典导学]1．两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3·H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。
(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。
2．检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。
1．氨(1)物理性质氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。
液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂。
氨极易溶于水，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨气。
(2)化学性质①与水反应氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨，化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O，氨水密度比水小，具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O NH＋4＋OH－。
②与酸反应氨与酸反应生成铵盐。
NH3遇HCl产生白烟，反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。
③与氧气反应氨气与氧气反应，体现NH3的还原性，化学方程式为4NH3＋5O2=====催化剂△4NO ＋6H2O，此反应是工业制硝酸的基础，称为氨的催化氧化。
(3)制备①工业制法工业合成氨气的化学方程式为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
②实验室制法常用固体NH 4Cl 和Ca(OH)2混合后加热制取，化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
2．铵盐 (1)物理性质铵盐都是白色晶体，易溶于水，常用作氮肥。
(2)化学性质 ①受热易分解NH 4Cl 受热分解的化学方程式为NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，NH 4HCO 3受热分解的化学方程式为NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。
苏教版高中化学必修一 4.2.2 氮肥的生产和使用 学案
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时氮肥的生产和使用学习目标1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。
2．理解氨气喷泉实验的原理。
3．掌握氨气的实验室制法。
4．了解铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
学习重点掌握氨气的化学性质、铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
学习难点掌握氨气喷泉实验的原理及氨气的实验室制法。
学习探究一、氮的固定二、氨气1．物理性质2. 化学性质(1)氨气的化学性质①与H2O反应：NH3＋H2O NH3·H2O。
②与盐酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl。
氨气与氯化氢气体相遇产生。
③催化氧化反应：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O。
(2)氨水的性质①弱碱性。
电离方程式：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
能使红色石蕊试纸。
②不稳定性。
受热分解：。
3．实验室制法(1)原理：。
(2)收集：法。
(3)检验：用试纸检验。
4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，可用作制冷剂。
三、铵盐1．物理性质铵盐都是晶体，于水。
2．化学性质(1)受热易分解：NH4Cl受热分解的化学方程式为；NH4HCO3受热分解的化学方程式为。
(2)与碱反应：NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式为。
四、喷泉实验原理分析1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．喷泉实验应注意的问题(1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格才能使用。
(2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。
(3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。
(4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与酚酞溶液脱离而导致喷泉停喷。
五、喷泉实验的计算方法1．实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。
4.2.2《氮肥的生产和使用》教案(苏教版必修1)
第2课时氮肥的生产和使用【目标聚焦】了解合成氨工业及氮肥与人类生产、生活的密切关系，掌握氨气的性质及实验室制法，掌握铵盐的性质及铵根离子的检验重点：氨气的性质，铵盐的性质难点：氨气的性质及应用，铵根离子的检验【学海导航】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________2、喷泉实验⑴喷泉实验的原理：⑵实验现象：⑶实验结论：思考：①喷泉为什么不满或失败？②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？3、NH3与水的反应：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。
只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。
在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。
4、氨与氯化氢反应：⑴实验现象：⑵实验结论：⑶化学反应方程式：⑷氨与酸反应的实质是：⑸氨气的检验方法：铵盐的性质1、铵盐的热解：（一般规律）（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。
（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。
2、铵盐的碱解实质：与碱反应：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？【思维点拨】【例1】下列反应起了氮的固定作用的是（）A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气被氧化为一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素E.闪电时大气中氮的氧化物的生成F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨【解析】氮的固定游离态氮（单质）转变为化合态氮，题中只有AF 符合题意。
高中化学 4.2.2 氮肥的生产和使用教案2 苏教版必修1
4.2.2 氮肥的生产和使用一、学习目标1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。
二、教学重点及难点教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。
三、设计思路氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。
通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。
氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。
其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。
再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。
在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。
四、教学过程[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。
[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。
[讨论] 三种固氮方式的优缺点。
强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。
[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。
为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。
20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。
从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。
[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；2. 哈伯的功与过。
[板书]一、工业合成氨高温高压催化剂N2+3H2 2NH[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。
要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。
学年高一化学苏教版必修一教案：4.2.2 氮肥的生产和使用 教案1
编号：002 授课日期：月日课题氮肥的生产和使用主备人刘和平教学目标1．认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用，对社会生产的作用和对自然环境的影响；2．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；3．通过氨的性质的实验的探究，体验实验探究的乐趣。
教学重点氨和铵盐的性质和用途教学难点氨和铵盐的性质和用途教学方法实验探究，归纳比较教学过程二次备课[阅读]氮肥的生产和使用，了解自然界中氮的循环，氨及铵盐对人类对生产和生活的重要意义。
〖引入〗20世纪初，德国化学家哈伯、波施开发了合成氨技术，解决了人类对粮食的大量需求。
一、氨1．物理性质氨是无色有__________气味的气体，密度比空气_____，极易液化。
极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解______体积的氨气。
2．分子结构氨气分子式：，分子空间构型为________ 。
3．化学性质〖实验探究1〗氨气的“喷泉实验”现象__________________________________；结论：_____________________________。
[思考]若该实验在标准状况下进行，且水充满整个烧瓶(设溶质不向外扩散)，求烧瓶中溶液的物质的量浓度。
〖实验探究2〗在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒上靠近管口，观察现象。
现象：________________________________；结论：_____________________________。
（1）与水反应注意：①氨的水溶液称为氨水，大部分为一水合氨（NH3·H2O）。
②氨水水溶液呈弱碱性，能使酚酞变红。
③NH3·H2O不稳定，受热分解成为NH3和H2O④氨水的密度比水小，且溶液的质量分数越大，溶液的密度越小。
⑤NH3是中学化学中唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，可依此检验氨气。
氨水液氨类别成分〔例题〕：某学生课外活动小组利用如图装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液是____________溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________。
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班级：高一（）班姓名：学号：成绩：高一化学教学案一体化第二单元生产生活中的含氮化合物
氮肥的生产和使用
【学习目标】
１、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。
2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。
【主干知识】
氮肥的生产和使用
1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________
2、喷泉实验
⑴喷泉实验的原理：
⑵实验现象：
⑶实验结论：
思考：①喷泉为什么不满或失败？
②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？
3、NH3与水的反应：
在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。
只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。
在氨水中存在下列平衡：。
NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）
NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。
4、氨与氯化氢反应：
⑴实验现象：
⑵实验结论：
⑶化学反应方程式：
⑷氨与酸反应的实质是：
⑸氨气的检验方法：
铵盐的性质
1、铵盐的热解：（一般规律）
（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。
（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。
2、铵盐的碱解
实质：与碱反应：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O
注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O
②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？
【精彩例题】
例１下列反应起了氮的固定作用的是
A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气被氧化为一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素
E.闪电时大气中氮的氧化物的生成
F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨
例2密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为（）
A、等于12.5％
B、大于12.5％
C、小于12.5％
D、无法确定
例3标准状况下，将X L NH3溶于1LH2O中，制得密度为0.90 g·cm-3浓度为12mol·L-1的氨水，求：X=?
【达标提高】
1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是
A.氯化钠
B.固体硝酸铵
C.固体氢氧化钠
D.生石灰
2、在1L1mol/L氨水中
A.含1molNH3氨分子
B.含NH3和NH4+之和为1mol
C.含1molNH3·H2O
D.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol
3、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是
A．硫化氢和二氧化硫B．一氧化氮和氧气C．氨气和氯化氢 D．氯气和硫化氢
4、下列物质中, 既能和盐酸反应, 又能和NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2S
A.有②③④⑤
B.有④和⑤
C.有①②③
D.全部
5、喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是
A.a:氨气 b:水
B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶液
C.a:二氧化氮 b:水
D.a:氯气 b:氯化钠水溶液
6、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于
A.1:11
B.11:1
C.7:11
D.11:7
7、固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有
A.CaCl2和(NH4)2SO4
B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3
C.NaOH和CaCl2
D.NaOH和(NH4)2SO4
8、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。
已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。
则有关X 的成分，下列说法正确的是
①一定有HBr,可能有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S
④可能含CO2、Cl2
A.只有①
B.只有③
C.①和③
D.②和③
9、标准状况下, VL氨气被1L水吸收后, 测得所得氨水的密度为d g/cm3, 则氨水的物质
的量浓度可表示为______________mol/L; 氨水中溶质的质量分数可表示为_________%.（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）
10、某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时，则可断定该混合物中一定有__________，可能有_________，一定没有_________ 11、有下列实验装置：
盐酸
锌粒干燥剂E酚酞试液
A B C
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的园底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，
a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。
实验前先检查实
验装置的气密性。
实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适
当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然
后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。
用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。
请回答下列问题：
（1）实验前如何检查实验装置的气密性？
答：
（2）点燃氢气前必须进行操作，进行该操作的方法是。
（3）写出B、D中分别发生的化学方程式：
B中：
D中：
（4）C中所盛干燥剂的名称是，该干燥剂的作用是____。