【最新】2018-2019学年高中化学人教版必修2课件：2.3.1化学反应的速率
2NH3(g)
当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列
说法中，错误的是
(
)
A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol/(L· s) B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol/(L· s) C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol/(L· s) D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol/(L· s)
时间内氨气的平均反应速率＝(1.4－1.0) mol/L÷(4－2) s＝
0.2 mol/(L· s)，故D项正确。 [答案] A
mx mol/L为反应物A的转化浓度，nx mol/L为B的转化浓度，
则： mA(g)＋nB(g) 起始浓度(mol/L) a 转化浓度(mol/L) mx b nx 0 px pC(g)＋qD(g) 0 qx
终态浓度(mol/L) a－mx b－nx
px
qx
(2)基本步骤： ①确定反应物或生成物的起始加入量；
(3)Δc(A)表示A物质的浓度变化量，只取正值，故反应速 率只取正值；又因为固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc(A) ＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 (4)关于反应速率计算的关系式(据v∝Δc ∝Δn)
反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计
量数之比。
2．“三段式”计算 (1)计算模式： 设a mol/L、b mol/L分别为A、B两物质的起始浓度，
②确定反应过程中各物质的变化量；
③确定反应进行至某时刻时各物质的量； ④依据题干中的条件建立等式关系进行解答； ⑤应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量 变化之比＝化学计量数之比。
[例1]
已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：
N末浓度(mol/L) 4 s末浓度(mol/L) 1.0 0.6 0.4 3.0 1.8 1.2 0.2 1.0 1.4
1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理 量。 ( )
(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质 的质量的多少来表示。 ( )
(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反 应速率。 ( )
(4)化学反应速率的常用单位有mol/(L· s)和mol/(L· min)。
4．把形状、大小相同的锌粒分别投入到a mL 1 mol/L的盐 酸和2a mL 1 mol/L的盐酸中，反应刚开始的一段时间 哪个反应速率较快？
分析：锌和盐酸反应速率的大小与锌粒的表面积大小
和盐酸的浓度大小有关，而与锌粒的多少和盐酸量的 多少无关。 答案：反应速率相同
1．相关问题理解 Δ c（A） Δ n（A） v(A)＝ ＝ Δt V·Δ t (1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为 同一化学反应，用不同的物质表示反应速率， 其数值可能不 同，但意义相同。 (2)Δt 表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率， 而非瞬时速率。
[解析]
A项不符合平均反应速率的定义，2 s末的速率
是瞬时速率，在本题条件下是不能求解的；氨气在0～2 s
时间内，浓度的增加值为1.0 mol/L－0.2 mol/L＝0.8 mol/L， 故前2 s内氨气的平均反应速率＝0.8 mol/L÷2 s＝0.4 mol/(L· s)，故B项正确；前4 s内氨气的平均反应速率 为 (1.4－0.2) mol/L÷4 s＝0.3 mol/(L· s)，故C项正确；2 s～4 s
课前预习 · 巧设计 第 二 章 第 三 节 第 一 课 时 名师课堂 · 一点通 创新演练 · 大冲关
设计1 设计2 设计3 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
1．原电池是 化学能 转化为电能的装置，其反应的本质 是 氧化还原反应 。
2．原电池放电过程中，负极 失去 电子，化合价 升高 ，
2C(g)＋4D(g)，若A的起始浓
度为2 mol/L，2 min后A的浓度为1.4 mol/L。则： (1)v(A) (2)v(B) (3)v(C) A．0.1 mol/(L· min) B．0.2 mol/(L· min) C．0.3 mol/(L· min)
(4)v(D)
答案：(1)—C (2)—A
(
(5)化学反应速率可以用固体物质来表示。 (
)
)
分析：化学反应速率通常用单位时间内反应物的浓度减少量 或生成物的浓度增加量来表示，(2)不正确；固体反应物没 有浓度的变化，不能用来表示化学反应速率，(5)不正确。 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2．算一算，连一连。
可逆反应3A(g)＋B(g)
发生 氧化反应 ，正极 得到 电子，化合价 降低 ，发生 还 原反应 。 3．镁比铝的活动性强，在相同温度下，相同形状、大 小的镁条与铝条与等浓度的盐酸反应， 镁 (填“镁”或“铝”) 产生气泡的速率快。
一、化学反应的速率
二、外界条件对化学反应速率的影响
1．内因
反应物本身的性质 是影响化学反应速率的决定因素。 2．外因 (1)探究温度对化学反应速率的影响：
实验 操作
实验 现象 实验 结论
溶液中产生气泡速率的相对大小为 ③>②>①
其他条件不变时，温度 越高 ，化学反应速率 越快
(2)探究催化剂对化学反应速率的影响：
实验操作 ②、③>① 产生气泡速率的相对大小为： FeCl 、MnO 能 加快 H O 分解的反应速率
3 2 2 2
实验现象
实验结论
(3)其他因素： 影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有 溶液或气体的浓度 、反应物的 状态、 固体表面积 、压强、 溶剂、光照等许多因素。
D．0.4 mol/(L· min)
(3)—B (4)—D
3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生 速率的因素是________。
A．盐酸的浓度
C．溶液的温度
B．铝条的表面积
D．加少量Na2SO4固体
分析：反应物的浓度、反应温度、反应物接触面积等均影 响反应速率，加入少量Na2SO4固体对反应速率无影响。 答案：D
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人教版必修二第二章第三节第四课时：温度、催化剂对反应速率的影响(共21张PPT)
反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，也可用产生相同体积的气体所用的 时间来表示。
检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处分液漏斗活塞， 将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气 密性良好，否则漏气，所以正确。（涉及到注射器的装置气密性检查方法）
热水
3支大小相同的试管，各装入3mL5%H2O2，滴加2滴做催化剂的1mol/LFeCl3溶液，然 后一支放入冷水，一支放入热水，一支不变，如上图，观察现象：
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
现象
结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴复燃
碰撞理论解释催化剂对反应速率的影响
催化剂是能够改变其他物质的化学反应速率而自身的组成、化学性质和质量在反 应前后保持不变的物质。催化剂有正、负之分，正催化剂能加快化学反应的速率， 负催化剂能降低化学反应的速率。我们通常所说的催化剂是正催化剂。
其它条件不变时，使用正催化剂，改变了 反应，机降理低了 反，应使的很活多化普能通分子变成 活化分子，活化分子百分数 ，使活化分增子大间的有效碰撞频率变大，反应速率增大。
2FeCl2+2HCl+H202==2FeCl3+2H20
由此可见，催化剂参与了化学反应，催化剂先与反应物反应生成了中间产物
(FeCl2)，然后中间产物再与反应物反应，催化剂又重新生成，催化剂的量和性质都 不变，改变了反应的历程，但没有改变反应的实质(整个过程还是过氧化氢的分解)。
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
解的速率
例5.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别 设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处分液漏斗活塞， 将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气 密性良好，否则漏气，所以正确。（涉及到注射器的装置气密性检查方法）
热水
3支大小相同的试管，各装入3mL5%H2O2，滴加2滴做催化剂的1mol/LFeCl3溶液，然 后一支放入冷水，一支放入热水，一支不变，如上图，观察现象：
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
现象
结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴复燃
碰撞理论解释催化剂对反应速率的影响
催化剂是能够改变其他物质的化学反应速率而自身的组成、化学性质和质量在反 应前后保持不变的物质。催化剂有正、负之分，正催化剂能加快化学反应的速率， 负催化剂能降低化学反应的速率。我们通常所说的催化剂是正催化剂。
其它条件不变时，使用正催化剂，改变了 反应，机降理低了 反，应使的很活多化普能通分子变成 活化分子，活化分子百分数 ，使活化分增子大间的有效碰撞频率变大，反应速率增大。
2FeCl2+2HCl+H202==2FeCl3+2H20
由此可见，催化剂参与了化学反应，催化剂先与反应物反应生成了中间产物
(FeCl2)，然后中间产物再与反应物反应，催化剂又重新生成，催化剂的量和性质都 不变，改变了反应的历程，但没有改变反应的实质(整个过程还是过氧化氢的分解)。
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
解的速率
例5.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别 设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时共价键Word版含解析
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
2-3-1 共价键的极性(含视频)(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修2
2.极性的表示方法——极性向量
电负性： 2.1 3.0
—
H—Cl
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负 电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。
3.极性的影响因素 （1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。
BF3、AlCl3
非 极 性 分 子
极 性 分 子
三角锥 极性分子 NH3、PCl3
AB4
4+0
正四面体 非极性分子 CH4、CCl4
经验规律：若中心原子有孤对电子，则为极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。
HCN，CHnX4-n等中心原子孤电子对数为0但属于极性分子(类别与上表不同，上述方法不适用)。
(9)非极性分子中一定含有非极性共价键。( × ) (10)同种元素之间的共价键一定是非极性键。（ × ） (11)H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子。( √ )
对点训练
3.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是___N_2。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是___C__S。2 (3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是___N__H。3 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____C_H。4 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是___H__2。O
3.分子的极性判断方法 以极性键结合的双子原分子为极性分子。
以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子。 （1）单原子分子 稀有气体——非极性分子(不含共价键)
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
2019人教版高中化学选择性必修1 第2章 第3节-化学反应的方向
举例高山流水,自由落体,冰雪融化钢铁生锈应用(1)可被用来完成有用功。
如H2燃烧可设计成原电池(2)非自发过程要想发生,必须对它做功。
如通电将水分解为H2和O2（2）自发过程的特点2.1 体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
2.2 体系趋向于从有序体系转变为无序体系。
（3）探究提升生活中,一般在室温下,冰块会融化,铁器暴露在潮湿的空气中会生锈;甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧,这些过程都是自发的,其逆过程就是非自发的。
探究1知道了某个反应是自发反应后,能否知道某条件下是否发生?能否预测反应的快慢?提示判断某反应是否自发,只是判断反应的方向,与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
（4）典型例题题目1下列过程是非自发的是( B )A.水由高处向低处流B.室温下水结成冰C.气体从高密度处向低密度处扩散D.煤气的燃烧解析1自然界中水由高处向低处流、气体从高密度处向低密度处扩散、煤气的燃烧、室温下冰的融化都是自发过程,其逆过程都是非自发的。
（二）探究化学反应进行方向（1）焓变与反应的方向(1.1)放热反应过程中体系能量降低,因此具有自发进行的倾向,科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向,这就是焓判据(能量判据)。
(1.2)焓变与化学反应进行方向的关系①多数放热反应是自发进行的。
例如燃烧反应、中和反应等。
②有些吸热反应也可以自发进行,如:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8 kJ·mol-1。
微点拨:只用焓判据判断反应是否自发不全面。
（2）熵变与反应的方向(2.1)熵、熵变的概念(2.2)熵值大小①体系的熵值:体系的混乱程度越大,体系的熵值就越大。
②同一物质的熵值:S(g)>S(l)>S(s),同一条件下,不同物质的熵值不同。
(2.3)熵判据体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向,因此可用熵变来判断反应进行的方向。
(2.4)熵变与化学反应进行方向的关系①两者关系②结论:熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素。
高中化学必修2---2.3《化学反应的速率和限度》第一课时(王大鹏)
2．适量铁粉与100ml 1mol/L的稀 硫酸反应，为了提高反应的速率， 下列措施中有效的是（ D ）
A. 将硫酸的体积增加到200 ml B. 增加铁粉的用量 C. 改用98%浓硫酸 D. 使用100 ml 3mol/L的硫酸
3．NO和CO都是汽车排放尾气中的有 害物质，它们能缓慢地反应，生成N2 和CO2，下列叙述正确的（ BD ）
改进了什么试剂或操作 改变了哪一个外界因素
锌粉 稍浓的硫酸 加热Fra bibliotek接触面积 浓度 温度
加几滴硫酸铜溶液
原电池
分组实验
原装置
改进装置
趣味实验
可选择试剂：
锌片 锌粉 （2药匙）
0.5mol/L H2SO4溶液 3mol/L H2SO4溶液（20ml）
不加热
热水浴加热 硫酸铜溶液
改进装置
【效果检验】思考以下问题 1、“增大反应物的量，化学反应速率就会加 快”，这个说法是否正确？如果正确请解释， 如果认为不正确，说明理由。
思考3：同一个反应的化学反应速率，以 不同物质表示时，互相是否存在关系？
在一个2L容器中进行：N2 + 3H2 == 2 NH3反应，反应进行了2秒， H2的物质的量由5mol变为2mol，则以H2 、N2、NH3表示的化学反 应速率各是多少？
v（H2）= Δn V t Δn v（N2）= V t = 1 v（N H3 ） = 2 2 = 0.5 mol / (L· s) 3 = 2 2 1 2 2 = 0.25 mol / (L· s) = 0.75 mol / (L· s)
思考2：某一段时间的化学反应速率，是 该段时间内任何时刻的速率么？
在一个2L容器中进行：N2 + 3H2 == 2 NH3反应，反应进行了2秒， H2的物质的量由5mol变为2mol，则以H2表示的化学反应速率是 多少？
【高中化学】化学反应与电能 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
② 加快反应速率 实验室制H2时，由于锌太纯，反应较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③ 设计电池
④ 保护金属材料
船体镶锌块
【例1】下列装置能形成原电池的是( A )
A．①②③⑦ C．①②③④ ⑦
B．①②⑤⑥ D．①②③⑥
【例2】将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中
一段时间，以下叙述正确的是( B )
甲
乙
A．两个装置都构成了原电池
B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D．产生气泡的速率甲比乙慢
【例3】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片
上记录如下，其中正确的是( B )
A．①②③
①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
2.本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
e－
锌片： Zn－2e－ = Zn2+ (氧化反应) 铜片：2H+＋2e－ = H2↑ (还原反应)
A
Zn
Cu
H+ SO42－H+
原电池
3.电极：
正极：电子流入的电极 得电子，化合价降低，发生还原反应 通常是不活泼金属或石墨电极
负极：电子流出的电极 失电子，化合价升高，发生氧化反应 通常是活泼金属
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应： 正极： 负极：
乙醇燃料电池，碱溶作电解质
总反应： 正极： 负极：
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
③ 设计电池
④ 保护金属材料
船体镶锌块
【例1】下列装置能形成原电池的是( A )
A．①②③⑦ C．①②③④ ⑦
B．①②⑤⑥ D．①②③⑥
【例2】将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中
一段时间，以下叙述正确的是( B )
甲
乙
A．两个装置都构成了原电池
B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D．产生气泡的速率甲比乙慢
【例3】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片
上记录如下，其中正确的是( B )
A．①②③
①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
2.本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
e－
锌片： Zn－2e－ = Zn2+ (氧化反应) 铜片：2H+＋2e－ = H2↑ (还原反应)
A
Zn
Cu
H+ SO42－H+
原电池
3.电极：
正极：电子流入的电极 得电子，化合价降低，发生还原反应 通常是不活泼金属或石墨电极
负极：电子流出的电极 失电子，化合价升高，发生氧化反应 通常是活泼金属
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应： 正极： 负极：
乙醇燃料电池，碱溶作电解质
总反应： 正极： 负极：
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
人教版高中化学必修二课件第2章第1节化学能与热量(共51张)
度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实 验过程中热量损失的目的。 ②用一个量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入实验记录表。然 后把温度计上的酸用水冲洗干净。
•
知识 导学
③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入实验记录表。 ④把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
【实验装置】
•
知识 导学 【实验步骤】 ①在大烧杯底部垫上碎泡沫塑料(或 纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑
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料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温
降低
↑＋10H2O
起来
•
知识 导学
4.中和热。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成
1molH2O时所释放的热量 ____________________________ 称为中和热，单位为 kJ· mol－1。 5．化学能与热能相互转化的应用。 (1)化学物质中的________ 化学能 通过反应转化成________ 热能 ， 是人类生存和发展的动力之源。
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热能 转化成________ (2)______ 化学能 是人们进行化学科学研究，
• 创造新物质不可或缺的条件和途径。
知识 导学
6．人类利用能源的三个阶段。
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为
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Байду номын сангаас
主要能源。
(2)化石能源时期。 从18世纪中期到现代，以__________________ 煤、石油、天然气 为主要 能源。 (3)多能源结构时期。 清洁 能源(绿色能源)为主要能源， 以可再生 ______能源和______ • 主要包括太阳能、氢能、核能 __________________、生物质能、地壳地表能等。
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③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入实验记录表。 ④把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
【实验装置】
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知识 导学 【实验步骤】 ①在大烧杯底部垫上碎泡沫塑料(或 纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑
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料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温
降低
↑＋10H2O
起来
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4.中和热。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成
1molH2O时所释放的热量 ____________________________ 称为中和热，单位为 kJ· mol－1。 5．化学能与热能相互转化的应用。 (1)化学物质中的________ 化学能 通过反应转化成________ 热能 ， 是人类生存和发展的动力之源。
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热能 转化成________ (2)______ 化学能 是人们进行化学科学研究，
• 创造新物质不可或缺的条件和途径。
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6．人类利用能源的三个阶段。
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为
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主要能源。
(2)化石能源时期。 从18世纪中期到现代，以__________________ 煤、石油、天然气 为主要 能源。 (3)多能源结构时期。 清洁 能源(绿色能源)为主要能源， 以可再生 ______能源和______ • 主要包括太阳能、氢能、核能 __________________、生物质能、地壳地表能等。
高中化学人教版必修二：2-3-2_化学反应的限度
化学反应与能量
第三节
化学反应的速率和限度
第2课时 化学反应的限度
◆化学•必修2•(人教版)◆
1．认识可逆反应及其特征。
2．了解并会判断化学平衡状态。 3．初步了解化学反应条件的控制。
金品质•高追求
我们让你更放心！
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◆化学•必修2•(人教版)◆
化学反应的限度
1．可逆反应 (1)定义：在同一条件下正反应方向 __________和逆反应方向 __________均能进 行的化学反应。 (2)表示。 书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“______”。
金品质•高追求
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 二、化学平衡的特征及判断依据 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固
定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(
)
①用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1 ②混合气体的颜色不再改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的压强不再改变
正确；体积固定，反应前后物质质量守恒，密度始终不变， ③错误；反应前后气体体积不等，当压强不变时，意味着各 物质的含量不再变化，④正确；由于气体的质量不变，则气 体的平均相对分子质量不变时，气体中各物质的物质的量不
变，说明反应达到平衡，⑤正确。
答案：A 金品质•高追求 我们让你更放心！
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 名师点睛：在解决化学平衡的特征问题时，要看清反应 条件是恒温恒容还是恒温恒压、化学方程式中气体的前后化
最大值，且保持不变。
金品质•高追求
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 化学反应条件的控制
1．化学反应条件的控制
第三节
化学反应的速率和限度
第2课时 化学反应的限度
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1．认识可逆反应及其特征。
2．了解并会判断化学平衡状态。 3．初步了解化学反应条件的控制。
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化学反应的限度
1．可逆反应 (1)定义：在同一条件下正反应方向 __________和逆反应方向 __________均能进 行的化学反应。 (2)表示。 书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“______”。
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 二、化学平衡的特征及判断依据 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固
定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(
)
①用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1 ②混合气体的颜色不再改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的压强不再改变
正确；体积固定，反应前后物质质量守恒，密度始终不变， ③错误；反应前后气体体积不等，当压强不变时，意味着各 物质的含量不再变化，④正确；由于气体的质量不变，则气 体的平均相对分子质量不变时，气体中各物质的物质的量不
变，说明反应达到平衡，⑤正确。
答案：A 金品质•高追求 我们让你更放心！
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 名师点睛：在解决化学平衡的特征问题时，要看清反应 条件是恒温恒容还是恒温恒压、化学方程式中气体的前后化
最大值，且保持不变。
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1．化学反应条件的控制