2019高考化学二轮专题复习课件：08化学反应速率和化学平衡
(3)快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大， 则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率，A项正 确；反应的中间产物除NO3外还有NO，B项错误；有效碰撞才 能发生反应，第二步反应慢，说明部分碰撞有效，C项正确； 第三步反应快，说明反应活化能较低，D项错误。
2．[2017· 全国卷Ⅲ]在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓 度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关 离子浓度的关系图，下列说法错误的是( ) － A．Ksp(CuCl)的数量级为10 7 － ＋ － B．除Cl 反应为Cu＋Cu2 ＋2Cl ===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
下列判断正确的是( ) A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选 50 ℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
解析：容器2中反应物投入量相当于容器1中反应物投入量 的2倍，平衡时，容器2中SO2的反应速率大，容器2中反应达到 的平衡相当于容器1中反应达到平衡后加压，增大压强，平衡正 向移动，则平衡时SO3的浓度：c2>2c1，A项错误；平衡常数仅 与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡 逆向移动，平衡常数减小，则K1>K3，容器1和容器2中温度相 同，投料量不同，平衡时p2<2p1，升温平衡逆向移动，则平衡 时p1<p3，故p2<2p3，B项错误；
容器1和容器3中反应物投入量相等，但是容器3中温度高， 则反应速率快，即v3>v1，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平 衡转化率减小，即α1(SO2)>α3(SO2)，C项正确；平衡时c2>2c1， c1>c3，故c2>2c3，假设容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容 器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效， 则有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，对于容器2而言，相当于对容器3加 压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、 降温均会使平衡正向移动，则α2(SO3)减小，所以α2(SO3)＋ α3(SO2)<1，D项正确。 答案：CD
解析：A错：图甲表明其他条件相同时，H2O2浓度越大， 其分解速率越快。B错：图乙表明其他条件相同时，溶液pH越 大，分解速率越快。C错：Mn2＋浓度相同时，1.0 mol· L－1NaOH 溶液中H2O2分解速率小于0.1 mol· L－1NaOH溶液中。D对：pH相 ＋ 同时，Mn2 浓度越大，分解速率越快，所以图丙和图丁表明， 碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率影响大。 答案：D
[全国卷] 1．[2018· 全国卷Ⅰ]采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝 化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列 问题： (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 O2 ____________________ 。
①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) － ΔH1＝－4.4 kJ· mol 1 2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ· mol－1 1 则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋2O2(g)的ΔH＝________ mol 53.1 kJ·
－1
。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－ － 3 ×pN2O5(kPa· min 1)。t＝62 min时，测得体系中pO2＝2.9 kPa， －2 30.0 6.0 × 10 则此时的pN2O5＝______ kPa，v＝________ kPa· min－1。
解析：加入NaOH，c(HBr)减小，平衡向逆反应方向移动， 乙醇的物质的量增大，A项正确；增大HBr浓度，平衡向正反应 方向移动，有利于生成C2H5Br，B项正确；若反应物按照化学 计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应 物均增大至2 mol，两种反应物平衡转化率之比不变，C项正 确；若起始温度提高至60℃，生成物C2H5Br为气态，能够从反 应体系中逸出，导致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩 短反应达到平衡的时间，D项错误。 答案：D
(3)对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如 下反应历程： 第一步 N2O5 NO2＋NO3 快速平衡 第二步 NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2 慢反应 第三步 NO＋NO3―→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表 AC 述正确的是________( 填标号)。 A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高
4．[2017· 天津理综]常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) ＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝ 2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反 应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
3．[2017· 江苏化学]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测 得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说 法正确的是( )
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解 速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解 速率越快 ＋ C．图丙表明，少量Mn2 存在时，溶液碱性越强，H2O2分 解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率 的影响大
解析：(1)氯气与硝酸银反应生成N2O5，氯气作氧化剂，还 原产物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合 价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为O2。 1 (2)①将已知热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由2 ΔH1－2ΔH2 1 ×a－b得N2O5(g)===2NO2(g)＋ 2 O2(g) ΔH＝ ＝ 2 －4.4＋55.3×2 －1 －1 kJ· mol ＝＋ 53.1 kJ· mol 。②t＝62 min时，体 2 系中pO2＝2.9 kPa，根据三段式法得 2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) 起始 35.8 kPa 0 0 转化 5.8 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa 62 min 30.0 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa
③若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强 大于 p∞(35 ℃)________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)， 原因是 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反 _______________________________________________________ 应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强 _________________ 。 提高 ④25 ℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________ 13.4 kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
cCl－ cCu＋ 解析：A对：当－lg － ＝0时，lg － 约为－7，即 mol· L 1 mol· L 1 c(Cl－)＝1 mol· L－1，c(Cu＋)＝10－7 mol· L－1，因此Ksp(CuCl)的数 量级为10－7。B对：分析生成物CuCl的化合价可知，Cl元素的化 合价没有发生变化，Cu元素由0价和＋2价均变为＋1价，因此 参加该反应的微粒为Cu、Cu2＋和Cl－，生成物为CuCl，则反应 的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl。C错：
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时 N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总 压强p随时间t的变化如表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)： t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
[省市卷] 1．[2018· 江苏卷](双选)一定温度下，在三个容积相同的恒 容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是( ) A．v1<v2，c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3 C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)<1
则62 min时pN2O5＝30.0 kPa，v＝2×10－3×30.0 kPa· min－1＝6.0×10－2 kPa· min－1。③刚性反应容器的体积不变，25℃ N2O5(g)完全分解时体系的总 压强为63.1 kPa，升高温度，从两个方面分析：一方面是体积不变，升高温 度，体系总压强增大；另一方面，2NO2 N2O4的逆反应是吸热反应，升 温，平衡向生成NO2的方向移动，体系物质的量增大，故体系总压强增大。 ④N2O5完全分解生成N2O4和O2，起始pN2O5＝35.8 kPa，其完全分解时pN2O4 ＝35.8 kPa，pO2＝17.9 kPa，设25℃平衡时N2O4转化了x，则 N 2O 4 2NO2 平衡 35.8 kPa－x 2x 35．8 kPa－x＋2x＋17.9 kPa＝63.1 kPa，解得x＝9.4 kPa。平衡时， p2NO2 18.82 pN2O4＝26.4 kPa，pNO2＝18.8 kPa，K＝pN O ＝ 26.4 kPa＝13.4 kPa。 2 4
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高考化学二轮复习 专题二第2讲化学反应速率和化学平衡课件 新人教版
第2讲化学反应速率和化学平衡
高 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
考 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率
点 的影响。
击
2．了解化学反应的可逆性。 3．了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、
压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进
1 2
N2(g)
＋
CO2(g)；ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭
【解析】 ①、②两组数据中HCl初始浓度相同，而②
中CH3COCH3初始浓度大，且②中溴颜色消失所需时间 短，反应速率快，A对；②、③两组数据中，Br2的初始 浓度相同，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，B
对；①、③两组数据中CH3COCH3、Br2初始浓度相同， 而③中HCl初始浓度大，且③中溴消失所需时间短，反
三、等效平衡 核心整合
疑难点拨
对于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
规律
类型 恒温、恒压
恒温、恒容 a＋b＝c＋d a＋b≠c＋d
等效条件 (起始投料)
换算为方程式同一 边物质，其“量” 符合同一比例(或其
“量”相同)
换算为方程式同 一边物质，其“ 量”符合同一比 例(或其“量”
3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象 对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2，升温 C%增,加，ΔH>0。 由(2)可知，p1先达平衡，p1>p2，加压，C%增加， m＋n,>p＋q。
由(3)可知，p1先到达平衡，p1>p2，而C%不变 说明m＋,n＝p＋q，或条件为加入了催化剂。 由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋n<p＋q。 由(C)、(B)两线可知，T1<T2，ΔH<0。
高 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
考 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率
点 的影响。
击
2．了解化学反应的可逆性。 3．了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、
压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进
1 2
N2(g)
＋
CO2(g)；ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭
【解析】 ①、②两组数据中HCl初始浓度相同，而②
中CH3COCH3初始浓度大，且②中溴颜色消失所需时间 短，反应速率快，A对；②、③两组数据中，Br2的初始 浓度相同，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，B
对；①、③两组数据中CH3COCH3、Br2初始浓度相同， 而③中HCl初始浓度大，且③中溴消失所需时间短，反
三、等效平衡 核心整合
疑难点拨
对于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
规律
类型 恒温、恒压
恒温、恒容 a＋b＝c＋d a＋b≠c＋d
等效条件 (起始投料)
换算为方程式同一 边物质，其“量” 符合同一比例(或其
“量”相同)
换算为方程式同 一边物质，其“ 量”符合同一比 例(或其“量”
3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象 对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2，升温 C%增,加，ΔH>0。 由(2)可知，p1先达平衡，p1>p2，加压，C%增加， m＋n,>p＋q。
由(3)可知，p1先到达平衡，p1>p2，而C%不变 说明m＋,n＝p＋q，或条件为加入了催化剂。 由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋n<p＋q。 由(C)、(B)两线可知，T1<T2，ΔH<0。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
化学平衡经典课件[精编文档]
![化学平衡经典课件[精编文档]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/0513c97e974bcf84b9d528ea81c758f5f61f2995.webp)
分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。
溶解的部分Cl2能与水反应：
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
思考与交流
(2)H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)，在密闭容器中进 行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否 引起平衡移动？CO浓度有何变化？
①增大水蒸汽浓度 ②加入固体炭 ③增加H2浓度
②各组分的含量保持不变.如:各物质的物质的 量、各物质的物质的量浓度、体积分数、质量 分数、反应物的转化率。
③若有颜色的气体参与或生成，颜色不再变化； 若反应为放热或吸热反应，体系温度不变。 ④对于aA(g)+bB(g） cC(g)+dD(g),若 a+b≠c+d，混合物总物质的量，混合气体总压， 混合气体平均分子量保持不变
A.混合气体的压强
B.反应物HI的分解率
C.混合气体的颜色
D.混合气体的平均摩尔质量
2.在一定温度下，可逆反应：A(g) + 3B(g)
2C(g)
+ D(s)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态 的标志是：___a_、__c_、__d_、__e_、__g_____。
a.C的生成速率与C的消耗速率相等
D% D%
P1 P2
t P1>P2 b<c+d
P1 P2
t P1>P2 b=c+d a+b>c+d
[练习4] 下列两幅图分别表示的是一个可逆反应达到平衡
后增大压强时的情况,有关判断正确的是：BC
A.图(1)研究的反应可能是4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g B.图(1)研究的反应可能是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) C.图(2)研究的反应可能是H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) D.图(2)研究的反应可能是CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)
化学反应速率与化学平衡复习课件
条件改变
平衡移动方向
图象
增压 减压
气体缩小反应方向
C
气体扩大反应方向
D
V缩
V增
C
D
V增
V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2
2NH3，温度不变时：①若容器体积
不变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气
体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平
衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，
则通入惰性气体时，平衡
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
正逆反应速率图像
对于反应aA(g) + bB(g) 达平衡时：
cC(g) + dD(g) △H<0，
①画出增大B的浓度之后的图像来自②画出减少C浓度之后的图像
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
高考化学二轮复习课件：专题8化学反应速率和化学平衡
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
栏 目 链 接
H核心 自 查
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X＋Y 2Z __________________________________________ 。
栏 目 链 接
K考点 自 纠 1．在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动。( √ )
栏 目 链 接
2．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 ．在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5．在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时， 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。( √ 7 ．加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率，但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8．化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆 )
栏 目 链 接
9．任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移 动。( × )
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
新课标高考化学二轮培优课件：化学反应速率和化学平衡131张
起始(mol) 1
1
0
0
转化(mol) x
x
x
x
平衡(mol) 1－x 1－x
x
x
则平衡时体系中
H2
的物质的量分数＝nH2＝ n总
[1－x＋1x－mxo＋l x＋x]mol＝x2，因该反应为可逆反应，故 x<1，可
假设二者的还原倾向相等，则 x＝0.5，由(1)可知 CO 的还原倾向
大于 H2，所以 CO 更易转化为 H2，故 x>0.5，由此可判断最终平 衡时体系中 H2 的物质的量分数介于 0.25～0.50，故答案为 C。
2．(2019·新课标全国卷Ⅲ节选)近年来，随着聚酯工业的快 速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因 此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下 列问题：
(1)Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g) ＋2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)分 别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关 系：
2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl
。
(2)对于反应 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔 弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3 的 转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K 时反应的平衡转化率 α＝ 22 %。平衡常数 K343 K＝ 0.02 (保留 2 位小数)。
平衡转化率为 84%，用三段式法对数据进行处理得：
4HCl(g) ＋ O2(g) === 2Cl2(g) ＋ 2H2O(g)
起始(浓度) c0
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
高三化学二轮复习：化学反应速率与化学平衡课件
考纲要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，能通过实验测定某些化学 反应的速率。2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影 响，认识其一般规律。4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在 生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.能用焓变和熵变说 明化学反应的方向。6.通过化学平衡建立的过程，知道化学平衡 常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7.通过 实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论 加以解释。8.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产 和科学研究领域中的重要作用。
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol·L－1 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12
0～30 min H2O2反应的平均速率v＝__0_._0_15___ mol·L－1·min－1。
1．(2021·辽宁高考)某温度下，降冰片 烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度 与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应 物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列 说法错误的是( )
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆
＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝cccaCA··ccdbDB＝kk逆正··vv正逆，反应达到平衡时v正＝v
逆，故K＝
k正 k逆
。如：对于基元反应：2NO(g)＋O2(g)
考查视角 以化工生产中的实际反应为背景材料考查速率的简单计算、影响速率的因素是高考的热点。 (2)(2021·全国乙卷)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。 1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 b、c点表示的状态均未达到平衡， 4．(2019·全国卷Ⅲ节选)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 据图分析，生成CS2的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 C．条件①，反应速率为0. c(H2O2)/mol·L－1 (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。