海南省2009年普通高中基础会考化学试题
海南省2009年普通高中基础会考试卷化学科说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），全卷共8页，满分100分,考试时间60分钟。
第一卷选择题（48分）注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考试科目涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案。
选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
本大题16小题，每题3分，共48分。
）1．（2009年）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是D2．（2009年）三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于CA．单质B．混合物C．有机物D．无机物3．（2009年）关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是CA．质量为44g/mol B．摩尔质量为44gC．标准状况下的体积约为22.4L D．分子数为14．（2009年）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是B A．N2B．SO2C．CO2D．CH45．（2009年）下列有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是A A．Ag+＋Cl－＝AgCl↓B．AgNO3＋Cl－＝AgCl↓＋NO-3C．NaCl＋Ag+＝AgCl↓＋Na+ D．Ag+＋NO-3＋Na+＋Cl－＝AgCl↓＋NaNO3 6．（2009年）铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为BA．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应7．（2009年）下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是D8．（2009年）向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是DA．MgCl2B．FeCl3C．NaCl D．NH4Cl9．（2009年）右图是某物质分子的比例模型，该物质的分子式是BA．NH3B．CH4C．H2O D．C2H410．（2009年）下列属于可逆反应的是AA．2SO 2＋O2SO3B．SO3＋H2O＝H2SO4C．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑11．（2009年）146C常用于测定古动植物标本的年龄。
关于146C原子的说法正确的是D A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14 D．质量数为1412．（2009年）对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施能加快化学反应速率的是C A．减小H2O2溶液的浓度B．降低H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入NaCl溶液13．（2009年）下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是CA．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯可以燃烧C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯可以燃烧14．（2009年）右图为番茄电池示意图，其能量转化的主要方式是AA．化学能转换为电能B．化学能转换为光能C．电能转换为化学能D．光能转换为化学能15．（2009年）下列关于乙醇的叙述中，错误的是BA．乙醇俗称酒精B．乙醇不能溶于水C．乙醇可用于消毒D．乙醇能发生酯化反应16．（2009年）下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确．．．的是AA．地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题B．海水蕴藏着丰富的化学资源C．海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质D．开发海洋资源应遵循可持续发展的原则第二卷非选择题（52分）注意事项：1．答卷前务必将密封线内的各个项目及密封线外的准考证末两位填写清楚。
2．第二卷有四大题，共4页，答案一律用黑、蓝色钢笔（或圆珠笔）直接答在试卷上。
3．17、18题为必答题，第19、20题为选做题。
17．（2009年）（11分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C 的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。
试回答下列问题：⑴A 是 ，C 是 。
⑵C 的溶液与NaOH 溶液混合后产生的现象是 。
⑶反应①的反应类型是 。
⑷从A 、B 、C 三种物质中任选一种．．．．，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。
【预测性质】 。
【主要操作】 。
【可能的现象】 。
17．（11分）⑴Fe ，FeCl 3⑵产生红褐色沉淀⑶氧化还原反应（或置换反应）⑷FeCl 2具有还原性 通入氯气 溶液颜色由浅绿色变为黄色。
或Fe 有还原性 Fe 在氧气中燃烧 生成黑色的固体。
18．（⑵CO 2中存在的化学键为 。
⑶判断正确的是A ．碱性强弱：Mg(OH)2＞NaOHB ．氢化物稳定性：HF ＞HClC ．酸性强弱：H 3PO 4＞H 2SO 418．（9分）⑴F ，Si ⑵共价键 ⑶B提示：以下为选答题，考生只能选择其中一个模块答题。
若跨模块答题或多答，只按所答模块中排在最前面的一个模块记分。
《化学与生活》模块19．（16分）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
⑴（2009年）酸雨的pH 小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是CA ．N 2B ．COC ．SO 2D ．氟氯代烷⑵（2009年）下列措施不利于．．．环境保护的是D A ．推广使用无铅汽油 B ．提倡使用太阳能C ．推广使用无磷洗衣粉D ．提倡个人使用大批量汽车⑶（2009年）垃圾是放错了位置的资源。
如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融，重新制成塑料。
塑料属于BA ．无机非金属材料B ．有机合成材料C ．复合材料D ．合金⑷（2009年）钢铁腐蚀给人类带来巨大损失，海边铁制品较易被腐蚀的原因是______。
（潮湿，盐分大）20．（2009年）（16分）学习化学有利于我们认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。
⑴某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等。
其中富含蛋白质的是______________，属于防腐剂的是___________，淀粉在人体内最终的水解产物为_______________；其包装袋上常可看到如图所示图标：它的含义是______________________。
⑵下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录。
【查阅资料】维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。
①生的新鲜蔬菜比炊熟的蔬菜所含维生素C________（填“高”或“低”）。
②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
③医生建议坏血病患者应多吃的食物是______________（任举一种）。
20．（16分）⑴精选瘦肉亚硝酸钠葡萄糖可回收利用。
⑵红①高②还原性③水果或蔬菜。
《化学与技术》模块19、（16分）化学技术的不断创新，极大地促进了社会的发展和进步。
（1）提出联合制碱法的科学家是( )A、吕布兰B、索尔维C、侯德榜D、哈伯（2）下列有关化学工艺的说法不正确．．．的是（）A、制玻璃时，常加入氧化铁以降低生产成本B、电解法冶炼铝时，常加入冰晶石以降低熔点C、合成ABS树脂时采用共聚技术改进高分子材料的性能D、高炉炼铁时，常加入石灰石以除去铁矿石中的脉石（3）下列有关金属处理的说法正确的是( )A、在铁制品表面化覆盖一层彩色搪瓷仅仅是为了美观B、在轮船外壳镶上锌块以减轻海水对船身的锈蚀C、在输送天然气的合金钢管内外均匀喷一层玻璃涂层以防止钢管导电D、在铁锯表面生成一层致密的氧化膜是为了增大其硬度（4）合成高分子化合物的出现，改变了人类直接、简单地利用自然资源的状况，以石油化工为基础的三大有机合成材料，除合成纤维外，另外两种是____________、__________。
20、（16 分）硫酸工业、氯碱工业在国民经济中占有重要地位。
（1）工业上制硫酸生产流程图如下：①新建一座硫酸厂,最适宜的厂址应选在________A 、风景旅游开发区B、人口稠密的居民区C、消耗硫酸较多的工业区D、文化商业繁荣地区②在生产过程中不断补充空气的目的是__________________________③有报道称：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。
”你认为该报道_________________（填“可信”或“不可信”）。
④用98.3%浓硫酸吸收SO3而不用水吸收，主要是为了____________________________。
（2）某氯碱厂采用离子膜法电解饱和食盐水生产烧碱，其原理示意图如下。
请结合示意图回答以下问题：①写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________________。
②使用离子交换膜把电解槽分隔成阴极室和阳极室的目的是___________________。
③该电解过程中可循环使用的物质是______________（填“淡盐水”或“NaOH”）④精制前的食盐水中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，需要加入试剂使杂质离子沉淀后，再通过______________操作除去。
17．⑴Fe，FeCl3⑵产生红褐色沉淀⑶氧化还原反应（置换反应）⑷FeCl2具有还原性，通入氯气，溶液颜色由浅绿色变为黄色。
（或Fe有还原性，Fe在氧气中燃烧，生成黑色的固体）18．⑴F ，Si⑵共价键⑶B19．⑴C ⑵D ⑶B ⑷潮湿，盐分大。
20．⑴精选瘦肉，亚硝酸钠，葡萄糖，可回收利用。
⑵红①高②还原性③水果或蔬菜。
海南省普通高中基础会考化学试卷
海南省普通高中基础会考化学试卷(总24页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除海南省2007年普通高中基础会考试卷化学科第I卷选择题（64分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
1～16题每题3分，17～20题每题4分。
共64分）1．下列有关危险化学品的标志中，表示剧毒品的是2．大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体3．下列气体排放到大气中，不会．．造成大气污染的是A．NO2 B．SO2C．O2D．Cl24．下列对Na2CO3的分类，不正确．．．的是A．Na2CO3是有机物B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐5．既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是A．CaCO3 B．Al(OH)3 C．Fe2O3 D．MgO6．已知HNO3的相对分子质量为63，则HNO3的摩尔质量是A．63 B．63g·mol-1 C．63g D．63mol-17．在反应：H2＋CuO △H2O＋Cu中，H2作A．还原剂 B．氧化剂 C．还原产物 D．氧化产物8．下列属于同位素的一组是A．11H和21H B．O2和O3C．Na2O和Na2O2D．4019K和4020Ca9．鉴别甲烷和乙烯，选用的试剂是A．稀盐酸 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．四氯化碳10．浓硫酸在加热条件下能与C、S等非金属单质反应，因为它具有A．吸水性 B．强酸性 C．脱水性 D．强氧化性11．下列物质中，易使皮肤（蛋白质）变黄的是A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水12．下列属于吸热反应的是A．氢气燃烧 B．盐酸与氢氧化钠的中和反应C．黑火药爆炸 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应13．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分为CaCO3与Mg(OH)2]。
海南中学2009----2010学年高二第二学期期终考试(化学)1
海南中学2009―2010学年高二第二学期期终考试化学试题（1—20班用）本试卷分 (选择题)和 (非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 S 32第Ⅰ卷（共45分）一、单选题（本题包括15小题，每小题3分,共45分）1．衡量石油化工发展水平的标志是（）。
A．乙烯产量 B．丙烯产量C．汽油产量 D．丁二烯产量2．引起下列环境污染的原因不正确的是（）A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3．下列各组物质，均属于硅酸盐工业产品的是（）。
A．陶瓷、水泥 B．粗硅、玻璃C．普钙、漂白粉 D．石膏、石英玻璃4．合成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点：①原料便宜②不受软水、硬水等水质限制③不污染水体④去污能力强，你认为正确的是（）A．① ②③ ④ B.① ② ④ C. ② ③ ④ D. ① ④5．下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是A.碳酸氢铵B. 草木灰C. 过磷酸钙D. 氯化钾6、石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是（）A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油C．开发风能 D．开发地热7、空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量8、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下,催化完成④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤9．下列说法中正确的是（）A．硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大B．凡含有Ca2＋、Mg2＋的水叫硬水C．离子交换法只能软化永久硬水D．硬水中的Ca2＋、Mg2＋离子经煮沸就会完全沉淀下来10．绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料叙述中不正确的是（）A．再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料B．美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中有害气体NOX、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料C．太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电等的开发和利用，这些洁净能源是绿色能源材料D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材11．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是（）A．聚氯乙烯凉鞋 B．电木插座C ．自行车内胎D ．聚乙烯塑料膜 12．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（ ） A ．裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃 B ．裂解与裂化都是为了得到气态烃 C ．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D ．裂解与裂化都是使分子量大的烃断裂为分子量小的烃的过程 13.接触法生产H 2SO 4的过程中，对“三废”处理正确的是（ ）①尾气用石灰水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部14.合金有许多特点，如Na-K 合金为液体，而Na 和K 的单质均为固体。
2009年海南省高考化学试题
2009年海南省高考化学试题分析及评价报告海口市第一中学王玉辉2009年海南省普通高考化学卷的题型结构、能力结构、知识结构保持相对稳定，是在保持2007、2008年化学试卷特点基础上，为高校选拔出具有学习潜能和创新精神的考生提供依据，为适应新课程要求的高考命题进行的又一次有益的实践和探索。
试卷严格遵循2009年《普通高等学校招生全国统一考试化学科考试大纲(海南省专用)》以及海南省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求，从命题思路到试题设计，都体现了高考选拔性的要求以及有利于推进中学化学新课程逐步深入的要求，实现了能力立意的命题意图。
试题精选实际问题作为命题情境，以考查考生化学学科素养为核心，侧重考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，运用化学基础知识、基本技能分析问题和解决（解答）化学问题的能力以及化学实验与探究能力。
全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力的要求，在充分地考虑了中学教学实际的基础上，突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征，在“减轻学生负担、引导学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面，做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。
一、试卷结构和试卷内容2009年是海南省实行高中新课程改革后高考的第三年，化学试卷保持了2007年、2008年的题型结构，即第Ⅰ卷为单项选择题，分值为36分；第Ⅱ卷为非选择题，包括必考部分和选考部分，分值为64分；其中必考部分试题包括13～17题，试题包括实验题、无机题、基础有机题（必考内容）等等，分值为44分，选考部分试题包括18～20题，试题包括《有机化学基础》模块、《物质结构与性质》模块和《化学与技术》模块等，分值为20分。
2009年试题强调主干知识，兼顾覆盖面，涉及了物质的量、氧化还原反应、物质结构与元素周期表、热化学、电化学、常见金属元素及化合物、常见非金属元素及化合物的重要性质、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、有机化学基础知识等内容，基本涵盖了高中化学的主干知识。
海南年普通高中基础会考化学试题
1
０.10
丝
0.5
５0
２0
５00
2
0.１0
粉末
0.5
５0
２０
５0
3
0.10
丝
1.0
50
２0
125
４
0.10
丝
1.０
50
35
５0
对比实验１和3，表明影响化学反应速率的因素是；此外,该实验表明影响化学反应速率的因素还有（说出一种即可）。
⑵用右图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应正极”)。
⑶举出生活中你熟悉的一种电池。
1８.(10分)
⑴浓度；温度(或固体表面积）
⑵电;负极
⑶干电池（或蓄电池、燃料电池等，合理即给分）
模块选考题
温馨提示:以下为模块选考题，考生只能选择其中一个模块答题。作答时务必在答题卡上所选答题号右侧方框里打“√”，不选或多选则按排在前面的一个模块记分。其中第19—Ⅰ题和20—Ⅰ题的选择题均为单项选择题,请将所选答案的序号填在答题卡相应的位置上。
6.(20１3年)下列反应中属于氧化还原反应的是C
A．SＯ3＋H2O＝H２SO4B.NH４Cｌ NH３↑＋ＨCl↑
C.Fe+CuSO4=FeSO4＋ＣｕＤ.NaOH+HNＯ3=NaNO３+H2O
7．（20１３年)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是Ｂ
Ａ．烧杯B.烧瓶Ｃ．容量瓶D.胶头滴管
A．NａClB.MｇＣ.HClＤ.ＣａＯ
1１．（2０13年)铝是地壳中含量最多的金属元素,核素 Aｌ的质子数为A
A．１3B.14C．27D．40
12．（201３年）右图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是B
普通高中会考化学试卷试题
普通高中会考化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题 2分，共50分。
每小题只有一个正确选项）1．同组物质间互称同位素的一组是A ．23592U 和23892UB ．H 2O 和D 2OC ．金刚石和石墨D ．4019K 和4020Ca2．下列卤素氢化物中，稳定性最弱的是A ．HClB ．HFC ．HBrD ．HI3．下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是A ．Cl 2B N 2C ．SO 2D ．CO 24．下列物质，既含离子键又含共价键的是A ． KBrB ． NaOHC ． HCl D.N 25．下列物质属于混合物的是A ．石油B ．冰醋酸C ．液氯D ．甘油6．在高炉炼铁中，还原铁矿石里铁的还原剂主要是A ．CaCO 3B ．C C ．SiO 2D ．CO7.表示下列微粒结构的图式，不正确的是A ．乙烯的结构式：B ．钠离子的结构示意图：C ．氢分子的电子式：H:HD ．氯化氢分子的电子式：H +[:Cl:]-8．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示：B 、C 两元素原子序数之和为A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 依次是 A ．C 、Al 、P B ．N 、Si ．S C ．O 、P 、Cl D ．F 、S 、Ar9．常温下，下列物质在空气中容易被氧化的是A ．硫粉B ．白磷C ．二氧化硅D ．氯化钠10．表示下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba 2＋＋2OH -＋2H ＋＋SO 2-=BaSO 4↓＋2H 2OB ．稀盐酸与碳酸钙反应 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OH H H -C =C -HA B CC．漠化钠溶液与氟水反应 Br-＋Cl2=Br2+Cl-D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H+＋OH-=H2O11．下列各组物质中，可发生氧化还原反应，且水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．F2与 H2O B． Na与 H2O C．SO2与H2O D．NO2与H2O12．下列含氧酸的酸酐，不能由单质在空气中燃烧直接得到的是A．H2CO3 B.H3PO4 C.H2SO4 D.H2SO4l3.下列物质不能通过化合反应直接得到的是A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Al(OH)314．用加热的方法就可以除去下列物质中少量杂质（括号内物质为杂质）的是A．KCl溶液（KBr） B．NaCl（NH4Cl） C．FeC12溶液(CuCl2) D.CH3CH2OH(H2O)15．下列有关大气污染的说法不正确的是A．大量含硫燃料的燃烧和金属矿石冶炼的废气，导致酸雨的形成B．粉尘也是污染大气的有害物质之一C．随着人口的增加，人体排出的二氧化碳会导致“温室效应”D．汽车尾气和煤等燃料燃烧产生的废气中的某些成份能与血红蛋白结合16.硝酸与下列物质作用，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．Fe(OH)2 B．Al(OH)3 C.C D． CaCO316.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A．Al3+、K+、NO3- B. Fe2+、Na+、NO3-C．Na+、Cl一、HCO3- D．Na+、SO32一、S2－18．将l.2mol金属钠分别与下列物质充分反应，在标准状况下生成11.2L氢气的是A.lmol乙醇B.lmol乙二醇 C．含lmolCH3COOH的水溶液 D、lmol丙三醇19．某烃的结构简式为：CH2(CH3)－CH(CH3)—CH2(CH3)，它的名称是A．3-甲基戊烷 B．1,2,3-三甲基丙烷 C．2-乙基丁烷 D．3-乙基丁烷20．某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是A.使酸性高锰酸钾溶液褪色． B、发生加聚反应C.发生银镜反应D.发生还原反应21．区别稀盐酸和氯化钠溶液应选用的方法是A．滴加硝酸银溶液 B．滴加碳酸钠溶液C．滴加淀粉碘化钾溶液 D．滴加酚酞试液22．化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是A.皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
【高中理综】[高考][化学][海南][2009]
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2009年普通高等校招生全国统一考试（海南卷）化注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号写在本试卷上无效3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 1 355a 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是：2．同一短周期的元素W、、Y、的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化活泼性：W<<Y< B．原子最外层电子数：W<<Y<．单质的氧化能力：W<<Y< D．元素的最高化合价：W<<Y<3．除去NaHO3溶液中混有的少量Na2O3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸4．在25℃时，密闭容器中、Y、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，的转化率为50％B．反应可表示为3Y2，其平衡常数为1600．增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷6．已知室温时，011/L某一元酸HA在水中有01％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍7．用足量的O还原13．7 g某铅氧化物，把生成的O2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为80g，则此铅氧化物的化式是：A．PbO B．Pb 2O3．Pb3O4D．PbO28．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为01N AB．1lHl气体中的粒子数与05 1/L盐酸中溶质粒子数相等．在标准状况下，224LH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．O和N2为等电子体，224L的O气体与ll N2所含的电子数相等9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、O2、SO3B．12、A12O3、N2O5、SO3．O2、12、aO、SO3 D．SiO2、N2O5、O、1210．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，是其中的一种“类硅”元素，后被德国化家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律，下列有关性质的描述中错误的是：A ．单质不易与水反应B ．O 2可被碳或氢还原为．l 4的沸点比Sil 4的高 D ．H 4的稳定性比SiH 4的高11．在5L 005 1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加01 1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A ．1B ．2 ．3 D ．412．已知：23233()()()2()22Fe O s C s CO g Fe s +=+ △234.1H kJ =·1mol - 22()()()C s O g CO g +=△393.5H kJ =-·1mol - 则22332()()()2Fe s O g Fe O s +=的△H 是 A -8244J ·1mol - B -6276 J ·1mol --7447 J ·1mol - D -1694 J ·1mol -第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答13．(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)通常为气体单质，G为紫黑色固体单质实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H请回答下列问题：(1)反应①的化方程式为(2)反应②的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化方程式(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的sp=70×10—9将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—21/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为14．(8分)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有：H n(烃)、SO2、NO、O和等，请回答下列有关问题(1)若用H n表示汽油的主要组成，H n在空气中完全燃烧的化方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO与O反应的化方程式15．(9分)Li-SOl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAll4—SOl2电池的总反应可表示为：4Li2SOl2 = 4Lil S SO2请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOl2，有Na2SO3和Nal生成如果把少量水滴到SOl2中，实验现象是，反应的化方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是16．(9分)下图表示从固体混合物中分离的2种方案，请回答有关问题(1)选用方案I时，应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和u)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化方程式为；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)17．(9分)某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为923％(1)A的分子式为：(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化方程式为，反应类型是；(3)已知：请写出A与稀、冷的MnO4溶液在碱性条件下反应的化方程式；(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为857％，写出此化合物的结构简式；(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)18．(20分)18-1～18-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的18-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为05，则其分子中碳的个数最多为：A．5个B．6个．7个D．8个18-3．分子式为5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：A．7种B．8种．9种D．10种18-4(11分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为09；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③可发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：(1)A的分子式为；(2)由A生成B的化方程式为，反应类型是；(3)由B生成的化方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；(4)D 的结构简式为 ，D 的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有 (写结构简式)19．(20分)19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答19-1．在以离子键为主的化键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化键中共价键成分最少的是A ．Li ，FB ．Na ，F ．Na ，1 D ．Mg ，O19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是19-3．下列说法中错误的是A ．SO 2、SO 3都是极性分子B ．在NH 4 和[u(NH 3)4]2中都存在配位键 ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性19-4(11分)已知A 、B 、、D 和E 都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族B 和属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图请回答：(1)A元素的名称是；(2)B的元素符号是，的元素符号是，B与A形成的化合物比与A形成的化合物沸点高，其原因是(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的2价离子的电子排布式为：(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化式为；该离子化合物晶体的密度为ag·c-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)20．(20分)20-1～20-3题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的20-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是：A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多a2、Mg2．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的a2生成aO3沉淀20-4(11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化方程式为：(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是；(3)将铂铑合金做成薄丝的主要原因是；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项)参考答案评分说明：考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分第Ⅱ卷13（9分）（1）2222MnO +4HCl()MnCl +Cl 2H O ∆+浓（2分）（2）--+ -3226I + ClO + 6H =3I + Cl + 3H O （2分） （3）222222H O H O O +↑催化剂或424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑（其他合理答案也给分）（2分）（4）415.610mol L --⨯∙（3分）14．（8分）（1）2224(4)42m n C H m n O mCO nH O ++==+（2分） 化 热 （2分）（2）2SO （2分）（3）22222x NO xCO N xCO ++催化剂（2分）15．（9分）（1）锂 -+Li-e =Li （2分）（2）22244SOCl e Cl S SO --+=++（2分） （3）出现白雾，有刺激性气体生成 222SOCl +H O=SO +2HCl ↑↑（3分）（4）锂是活泼金属，易与2H O 、2O 反应；2SOCl 也可与水反应（2分）16．（9分）（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2分）（2）3HNO332238()==3()24Cu HNO Cu NO NO H O ++↑+稀33234()==32Ag HNO AgNO NO H O ++↑+稀（或33222Cu 4HNO ()==Cu(NO )2NO 2H O ++↑+浓3322Ag+2HNO ()==AgNO NO H O +↑浓（3分）（3）（4分）（其他合理答案也可给分）17．18．（20分）18-1 D （3分）18-2 B （3分）18-3 （3分）18-4（11分）19（20分）19-1B （3分） 19-2B （3分） 19-3A （3分） 19-4 （11分）（1） 氢 （1分）（2） F l 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）（3） 四 VIIB 锰 22626122333s s p s p d （4分） （4） 2CaF 132314786.0210g m o l a g c m m o l ---⨯∙∙⨯⨯（3分） 20．（20分）20-1 A （3分）20-2 B （3分）20-3 （3分）20-4（11分）32(1)45NH O + 246NO H O +（3分）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）（4）22332NO H O HNO NO +=+ 加压 降温 （4分）。
2009年全国高考化学试题及答案-海南卷
3．除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 C．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钡溶液 D．加入稀盐酸
4．在 25℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 初始浓度/mol·L 平衡浓度/mol·L
-1 -1
2009 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5
学
第I卷
一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：
2．同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
X 0.1 0.05 0.2 0.05 Biblioteka Y 0 0.1 Z
下列说法错误 的是： ．． A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50％ B．反应可表示
海南省普通高中基础会考化学试卷
海南省2016年普通高中基础会考试卷化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分..全卷共6页;满分100分;考试时间为60分钟..答卷前;考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证;在答题卡上粘贴条形码..2．选择题的答案;必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑..如果修改答案;应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净;并将改选项的方框涂黑..3．非选择题的答题;使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案;在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效..4．考试结束后;将本试卷和答题卡一并交回..第Ⅰ卷选择题48分本卷有16小题;每小题3分;共48分..在每小题给出的四个选项中;只有一个符合题意..1．青蒿素C15H22O5在药物中的应用;拯救了数十万的疟病病人..因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪2．当光束通过下列分散系时;能观察到丁达尔效应的是A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置;其中没有．．用到的仪器是A．烧杯B．铁架台C．容量瓶D．分液漏斗4．某气体样品的质量是56g;物质的量是2mol;该气体的摩尔质量是A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证..下列物质属于电解质的是A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖6．下列关于物质用途的说法错误的是A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢7．下列事例与氧化还原反应无关的是A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中;不能用离子方程式SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓表示的是A．H2SO4 + BaOH2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HClC．Na2SO4 + BaOH2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl光9．光照条件下;甲烷与氯气发生了化学反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl;该反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．加聚反应10．已知2Ag Bg+2Cg为放热反应;下列有关说法错误的是A．该反应属于可逆反应B．A可以完全转化为B和CC．化学变化伴随能量变化D．2molA比2molC的总能量高11．是核反应堆的燃料..下列有关的说法错误的是A．质子数为92 B．电子数为92 C．中子数为235 D．质量数为235 12．使用分子结构模型有利于我们认识微观世界..下图表示苯C6H6分子模型的是A B C D13．下列各元素组中;两者可形成离子键的是A ．C 和OB ．N 和OC ．H 和ClD ．Mg 和Cl14．C 和Si 都属于第ⅣA 族元素;下列有关说法正确的是A ．C 和Si 都是良好的导电材料B ．CO 2和SiO 2常温下都呈气态C ．CH 4和SiH 4都是共价化合物D ．H 2CO 3和H 2SiO 3都是二元强酸15．下列有关乙烯的说法错误得是A ．其产量可衡量国家的石油化工发展水平B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．在工业中用于制作聚乙烯塑料D ．在农业中作植物生长调节剂16．按照绿色化学的原则;最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物;原子利用率为100%..下列制备CH 3CH 2OH 的反应中符合“原子经济”要求的是A ．CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OHB ．CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3CH 2OH+CH 3COOHC ．C 6H 12O 6葡萄糖 2 CH 3CH 2OH+2CO 2↑D ．CH 3CH 2Cl+NaOH CH 3CH 2OH+NaCl 第Ⅱ卷 非选择题52分本卷包括必考题和选考题两部分;第17、18题为必考题;第19题、20题为选考题;共52分.. 17．10分下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴..请回答：419世纪初;钠和铝的发现得益于电解技术的应用..冶炼铝的原料Al 2O 3属于 氧化物选填“酸性”、“碱性”或“两性”；冶炼铝的反应为2 Al 2O 3熔融 4Al +3O 2↑ ;催化剂加热、加压水Δ酶硫酸Δ公元前 公元前 公元公元 通电冰晶石若生成1mol铝;则转移电子的物质的量为_____mol..18．10分人类利用化学反应不仅能获得能量;还能制备新物质..请回答：1为了探究影响化学反应速率的因素;小明设计了如图所示两组对比实验..①第一组：实验目的是探究_______对化学反应速率的影响；②第二组：乙中错误!指针偏转程度更大;说明浓度越大;反应速率越_______；③第三组：原电池工作时能量的转化形式是选填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”;铜片表面产生的现象是..2下列属于利用化学反应实现“变废为宝”的是________选填字母..a．利用海水提取溴、镁等b．利用“地沟油”制备生物柴油c．利用空气人工固氮合成氨模块选考题温馨提醒：以下为模块选考题;考生只能选择其中一个模块答题..作答时用2B铅笔在答题”涂黑;只能涂黑其中一个;若不涂或多涂都视为选择第一题号..其中19-Ⅰ题和20-Ⅰ题的选择题为单项选择题;请将所选答案的序号填写在答题卡相应的位置上..化学与生活19-Ⅰ16分1高吸水性树脂含有羧基-COOH 、羟基-OH 等强亲水基团;利用它的特性可制作Ａ．航天服 B ．尿不湿C ．不粘锅内衬D ．耐磨鞋底 2下列有关材料的说法错误．．的是 Ａ．大理石的主要成分是碳酸钙 Ｂ．海边的铁制品比较容易生锈Ｃ．光导纤维的主要成分是硅 Ｄ．铝合金质轻、抗腐蚀性强3下列说法错误．．的是 Ａ．误食了重金属盐;可立即喝大量的牛奶来缓解毒性B ．常吃粗粮和蔬菜有助于消化、预防直肠癌等C ．毒品危害极大;青少年一定要远离毒品D ．可以长期大量服用抗生素来预防疾病4我省文昌航天发射中心将于2016年6月首次发射火箭..制作火箭的材料包括钛合金、 铝合金、新型陶瓷等;其中属于无机非金属材料的是_________；发射火箭常用的液体燃料有煤油、偏二甲肼C 2H 8N 2、液氢等;其中最符合环保理念的燃料是________..19-Ⅱ16分1下表是某品牌饼干包装袋的部分内容..据此回答： ①配料中富有淀粉的是________填名称;下同； ②配料中属于食品添加剂的是________写一种即可；③小芳的早餐是：××饼干、牛奶和苹果;从营养均衡的角度看;喝牛奶主要是补充_______; 品 名××饼干 配 料小麦糖、白砂糖、植物油、山梨酸钾等 保质期常温环境下保持180天 生产日期 见封口处④该包装袋上还印有图案;提醒消费者该包装袋_________..2化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化等方面发挥了重要的作用..①家用燃料燃烧、烹调和吸烟会产生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空气污染物;其中_________会使人对烟草成瘾；②污水处理的方法很多;从化学角度看;处理酸性废水可采用_________选填“中合法”或“沉淀法”；③下列方法符合垃圾资源化原则的是_________选填字母；a．废旧塑料深埋地下b．废旧轮胎露天焚烧c．炼铁炉渣制水泥④废旧电池必须回收处理的原因是____________________答一点即可..化学与技术20-Ⅰ16分1下列物质属于陶瓷制品的是A．秦兵马俑B．司母戊鼎C．电脑芯片D．相机镜片2硬水因含有较多的Ca2+、Mg2+;对生产生活危害很大;下列措施不能．．软化硬水的是A．加热法B．药剂法C．离子交换法D．过滤法3下列有关化工生产的说法正确的是A．合成氨工业中;减小压强;可以提高H2的平衡转化速率Ｂ．氯碱工业中;使用离子交换膜;可以提高反应速率Ｃ．炼铝工业中;加入冰晶石;可以降低Al2O3的熔点Ｄ．石油化工中;减压分馏能使重油在较高温度下分离4石油主要是由_______填元素符号两种元素组成的各种烷烃、环烷烃及芳香烃的混合物..煤的干馏产品有氢气、甲烷、乙烯等;甲烷的一种用途是..20-Ⅱ16分12015年12月;全球第一条环岛高速铁路——海南环岛高铁全线贯通并试运行..高铁建设需要大量的钢铁;工业上用铁矿石冶炼生铁一般在高炉中进行如有图所示..请回答：①在投料口加入的主要有铁矿石、石灰石和____选填字母；a ．焦炭b ．硅石c ．硫磺②炼铁的主要反应为Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2;该反应主要发生在高炉的 部分选填“炉身”或“炉缸”；③高炉气中混有SO 2;脱去SO 2的方法是将高炉气通过 ；④铁轨长期暴露在室外;容易生锈;防止钢铁生锈的一种方法是 .. 2工业上制硫酸主要有造气、催化氧化和吸收三个阶段..请回答：..①造气阶段;以硫为原料生产SO 2的化学方程式为________________；②SO 2的催化氧化过程中;选择400℃～500℃作为操作温度而不是更高的温度;其原因是_______________________请根据下表中提供的实验数据;从SO 2的转化率角度分析说明；③在吸收塔中;并不直接用H 2O 吸收SO 3;而是用98．3%的浓H 2SO 4;其原因是________； ④若以黄铁矿为原料生产硫酸;会产生大量的热..充分利用废热的途径有 写一种即可..海南省2016年普通高中基础会考化学试卷参考答案及评分标准高温说明：本答案仅供参考;其他合理答案也可以给分第Ⅰ卷每小题3分;共48分第Ⅱ卷17.10分;每空2分1青铜2Na钠3血红或红4两性318.10分;每空2分1错误!温度错误!快错误!化学能转化为电能有气泡产生2b化学与生活19-Ⅰ16分;选择题每小题4分;填空题每空2分1B 2C 3D 4新型陶瓷液氢19-Ⅱ16分;每空2分1错误!小麦粉错误!山梨酸钾或白砂糖错误!蛋白质错误!可回收利用2错误!尼古丁错误!中和法错误!c 错误!防止重金属污染化学与技术20-Ⅰ16分;选择题每小题4分;填空题每空2分1A 2D 3C 4C、H 用作清洁能源20-Ⅱ16分;每空2分1错误!a 错误!炉身错误!石灰乳或氨水错误!刷防锈油漆或电镀等其它合理答案2错误!S+O2SO2②温度越高;SO2的平衡转化率越低或400℃-500℃时;SO2的平衡转化率高③防止形成酸雾错误!用于发电供暖等其它合理答案。
【高考试卷】2009年海南省高考化学试卷
2009年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）（2009•海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）A．B．C． D．2．（3分）（2009•海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z3．（3分）（2009•海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸4．（3分）（2009•海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．（3分）（2009•海南）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A．甲苯 B．硝基苯C．2﹣甲基丙烯D．2﹣甲基丙烷6．（3分）（2009•海南）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍7．（3分）（2009•海南）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO28．（3分）（2009•海南）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等9．（3分）（2009•海南）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl210．（3分）（2009•海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高11．（3分）（2009•海南）在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+412．（3分）（2009•海南）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol ﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4kJ•mol﹣B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣1二、解答题（共5小题，满分52分）13．（12分）（2009•海南）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C 为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为（2）反应②的离子方程式为（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp=7.0×10﹣9．将等体积的D 溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×10﹣2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为．14．（10分）（2009•海南）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：C m H n（烃）、SO2、NO X、CO和C等，请回答下列有关问题．（1）若用C m H n表示汽油的主要组成，C m H n在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的（填化学式，多填本空不得分）排放；（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO X与CO反应的化学方程式．15．（10分）（2009•海南）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）电池正极发生的电极反应为；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是．16．（10分）（2009•海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题．（1）选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）．17．（10分）（2009•海南）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1）A的分子式为：（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；（3）已知：．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式；（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）18．（3分）（2009•海南）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷B．2，3，4﹣三甲基戊烷C．3，4﹣二甲基己烷 D．2，5﹣二甲基己烷19．（3分）（2009•海南）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为（）A．5个B．6个C．7个D．8个20．（3分）（2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种四、解答题（共1小题，满分12分）21．（12分）（2009•海南）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为；（2）由A生成B的化学方程式为，反应类型是；（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；（4）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有（写结构简式）．五、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）22．（3分）（2009•海南）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O24．（3分）（2009•海南）下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性六、解答题（共1小题，满分12分）25．（12分）（2009•海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1﹣18列中的第7列元素．D的原子序数比E 小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．请回答：（1）A元素的名称是；（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g•cm﹣3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．七、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）26．（3分）（2009•海南）下列有关肥皂的叙述中错误的是：（）A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团27．（3分）（2009•海南）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：（）A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用28．（3分）（2009•海南）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（）A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀八、解答题（共1小题，满分11分）29．（11分）（2009•海南）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）2009年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）（2009•海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）2．（3分）（2009•海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z3．（3分）（2009•海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液4．（3分）（2009•海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大=50%=5．（3分）（2009•海南）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）6．（3分）（2009•海南）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7++67．（3分）（2009•海南）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）=0.08mol8．（3分）（2009•海南）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N A计算镁的物质的量，再根据计算甲烷的物质的量，根据计算水的物质的量，金属镁变为镁离子时失去的电子数为×的物质的量为=1mol9．（3分）（2009•海南）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO310．（3分）（2009•海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X11．（3分）（2009•海南）在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（），解得12．（3分）（2009•海南）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol ﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4kJ•mol﹣B．﹣627.6kJ•mol﹣1﹣1﹣1C=×﹣+×﹣O二、解答题（共5小题，满分52分）13．（12分）（2009•海南）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C 为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反应②的离子方程式为6I﹣+ClO3﹣+6H+=3I2+Cl﹣+3H2O（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp=7.0×10﹣9．将等体积的D 溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×10﹣2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣4mol/L．+4HCl+4HCl24K24K（mol/L），混合前，即原Pb（NO3）2溶液的最小浓14．（10分）（2009•海南）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：C m H n（烃）、SO2、NO X、CO和C等，请回答下列有关问题．（1）若用C m H n表示汽油的主要组成，C m H n在空气中完全燃烧的化学方程式为4C m H n+（4m+n）O2═4mCO2+2nH2O，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由化学能转化为热能，最终转化为机械能；（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的SO2（填化学式，多填本空不得分）排放；（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO X与CO反应的化学方程式2NO x+2xCO N2+2xCO2．+2xCO15．（10分）（2009•海南）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：（1）电池的负极材料为锂，发生的电极反应为Li﹣e﹣=Li+；（2）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应．16．（10分）（2009•海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题．（1）选用方案I时，X应该具有的性质是有挥发性（或易升华），残留物应该具有的性质是受热不挥发，且具有较高的热稳定性；（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是HNO3，有关反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O）；（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）．17．（10分）（2009•海南）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1）A的分子式为C8H8：（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是加成反应；（3）已知：．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式；（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．=8mol=8结构为故答案为：，由故答案为：，应为故答案为：，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，即三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）18．（3分）（2009•海南）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷B．2，3，4﹣三甲基戊烷19．（3分）（2009•海南）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为（）20．（3分）（2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）四、解答题（共1小题，满分12分）21．（12分）（2009•海南）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为C8H10；（2）由A生成B的化学方程式为，反应类型是取代反应；（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；（4）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有（写结构简式）．，由原子个数比为：=4，由原子个数比为：=4为，故答案为：；取代反，；故答案为：五、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）22．（3分）（2009•海南）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）24．（3分）（2009•海南）下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强六、解答题（共1小题，满分12分）25．（12分）（2009•海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1﹣18列中的第7列元素．D的原子序数比E 小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．请回答：（1）A元素的名称是氢；（2）B的元素符号是F，C的元素符号是Cl，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3）E属元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名称是锰，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a g•cm﹣3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．×+6×）计算晶胞的体积．×××+6×=4=V=七、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）26．（3分）（2009•海南）下列有关肥皂的叙述中错误的是：（）A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的27．（3分）（2009•海南）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：（）A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用28．（3分）（2009•海南）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（）A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化2+八、解答题（共1小题，满分11分）29．（11分）（2009•海南）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是提高氨的转化率和一氧化氮的生成率；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为加压、降温（及时移走生成的硝酸）（答2项）224NO+6H。
海南省2009届普通高中基础会考试卷化学科
海南省2009届普通高中基础会考试卷化学科座号：_________ 姓名： __________ 得分：________（满分100分，考试时间60分钟）第I卷选择题（共64分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题3分,共64分）1．红色塑胶跑道的颜料中含有Fe2O3对Fe2O3的分类正确的是A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．食醋的主要成分是A．乙酸 B．乙醇 C．油脂 D．苯3．用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是:A B C D 4．关于SO2的说法正确的是A．难溶于水B．是无毒气体 C．使品红试液褪色 D．密度比空气小5．下列化合物中存在离子键的是A．CO2 B．CH4C．H2O D．NaCl6．下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖7．H2O的摩尔质量是18g.mol-1，则9g H2O的物质的量是A．0．1mol B．1mol C． 0.5mol D． 5mol 8．将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是A．NO3- B．SO42- C． OH - D．Cl-9．氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。
氯水中起杀菌消毒作用的是A．Cl2 B． H2O C． HCl D． HClO10．主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的 A．ⅠA族B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅤA族11．下列叙述中正确的是A．所有的化学反应都释放能量B．化学反应中的能量变化与化学键无关C．NaOH溶液与盐酸反应释放能量D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应释放能量12．碳元素有3种核素，其中一种是146C，其核内的中子数是 A．6 B．8 C．14 D．2013．原电池能实现下列哪种能量形式的转化A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能C．化学能转化为热能 D．化学能转化为光能14．属于氧化还原反应的是A． C aCO3 == CaO + CO2↑ B． NH3+ HCl = NH4ClC． NaOH + HCl = NaCl +H2O D．Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2↑15．正在神州大地传递的北京奥运圣火所用的燃料为丙烷，关于丙烷的叙述中错误的是A．丙烷属于烃 B．丙烷的分子式是C3H 8C．丙烷分子中存在碳碳双键 D．丙烷在空气中完全燃烧产物是CO2和H2O16．下列物质反应后出现蓝色的是A．淀粉遇碘 B．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热C．蛋白质与浓硝酸作用 D．在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾㈠《化学与生活》模块19．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共16分，）（1）对药物的认识和使用正确的是A．感冒时服用适量阿司匹林 B．大部分药物没有副作用C．创可贴不能用于伤口消炎 D．胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈（2）微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是A．酱油加铁强化剂 B．咖啡加糖C．炒菜加味精 D．加工食品加防腐剂（3）关于垃圾的处理正确的是A．果皮果核只能焚烧处理 B．旧塑料制品不必回收利用C．铝质易拉罐应回收利用 D．废旧衣服应该用堆肥法处理（4）奥运场馆“水立方”顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于A．光导纤维 B．有机合成材料 C．金属材料 D．玻璃△海南省2009届普通高中基础会考试卷化 学 科第二卷（36分）17.（8分）碳酸钠（Na 2CO 3）和碳酸氢钠(NaHCO 3)都可作为食用碱。