高一化学溶液的配制及分析(1)
123《溶液的配制和分析》教案(苏教版必修1)
2.4溶液的配制和分析［学习目标］1.物质的量浓度溶液的配制误差分析2.物质的量浓度相关的计算［知识梳理］1.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为以下配制步骤中，应该注意什么称量，溶解，移液，定容。
2.以下列图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法物质的质量m微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V物质的量浓渡C B〔注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法〕［例题分析］例1. 将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：〔1〕所得盐酸的物质的量浓度〔2〕所得盐酸中溶质微粒的个数为多少解析：〔1〕求物质的量浓度，从概念分析，就是求1L溶液中含溶质多少摩尔，需要先知道溶质的物质的量为多少摩尔，溶液的体积为多少升，然后代入定义式即可。
n(HCl) = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol C(HCl) ＝0.1mol/0.2L = 0.5 mol/L〔2〕首先应明确溶质微粒是什么，在溶液中HCl = H+ + Cl-，每摩尔HCl可电离出1mol H+和1molCl-，故0.1molHCl可电离出0.1 mol H+和0.1 mol Cl-，共0.2mol溶质微粒。
例2. 某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4mol/L的盐酸反响来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出反响的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量〔注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位〕，列比例求解即可。
设至少需盐酸x L2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑2mol22.4LxL×4mol/L 2.24L2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24Lx=0.05即至少需盐酸0.05L，为50ml［根底训练］1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成以下计算〔1〕求其物质的量。
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告【实验目的】练习配制100mL、0.4mol/L的NaCl溶液。
实验设计一、实验准备1．准备好实验所需仪器及药品：[仪器]托盘天平（带砝码），烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，量筒，滤纸，药匙，镊子，试剂瓶，标签纸；[药品]固体氯化钠，蒸馏水。
2．对仪器进行检查，如检查托盘天平是否调零，烧杯、量筒等玻璃仪器是否干燥，容量瓶是否漏水。
二、实验步骤1.计算m(NaCl)=。
2.称量用托盘天平称量g氯化钠固体。
3.溶解将称好的NaCl固体放于烧杯中，加大约30mL蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
4.移液待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100mL容量瓶。
5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6.定容用玻璃棒引流，向容量瓶中添加蒸馏水，当溶液液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
7.摇匀盖紧容量瓶的瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈刻度线以上部分；右手指尖托住瓶底。
将容量瓶倒转使其瓶口在下、瓶底在上，待气泡上升到顶，摇动瓶身，然后再次倒转容量瓶使其瓶口在上、瓶底在下，重复以上操作。
如此上下颠倒，反复摇匀。
8.装瓶将配制好的NaCl溶液转移至指定的试剂瓶中，并贴好标签。
注意事项1．容量瓶使用前一定要检查瓶塞是否漏水；2．配制溶液时，要保证溶液体积与容量瓶的规格统一；3．每次转移溶液时都必须用玻璃棒引流；4．不能用容量瓶直接溶解药品，也不能将未经冷却的溶液注入容量瓶；5．定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切；6．除定容俯视导致实验误差外，任何步骤出现失误都需要重新配制溶液；7．实验过程中，玻璃棒、烧杯均需要洗涤，量筒不用洗涤；8．若采用浓溶液稀释的方法配制溶液，第一步计算应计算浓溶液的体积，第二步则是量取浓溶液。
[思考分析]1.若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制100mL、1mol/L的稀硫酸，需要量取多少体积的浓硫酸？如何稀释浓硫酸？2. 若配制240mL、0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要称量多少克硫酸铜固体？若药品为五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）固体，则需要称量多少克？误差分析1．分析依据c B ＝n BV ，如V 偏大，c B 偏小；如n B 偏大，c B 偏大。
溶液的配制及分析(第一课时)
溶液的配制及分析( 第一课时)教学目标：1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；重、难点：物质的量浓度的计算与溶液的配制【教学过程】一、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量2·表达式：cB = nB/ Vaq【典型例题】1·1mo l/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积④溶液的体积单位是L例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？（二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶:（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②瓶颈上有一道刻度线（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）容量瓶使用的注意事项：①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；②.适用前要检查容量瓶是否漏水；③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。
2.溶液的配制课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液实验步骤：（1） 计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g（2） 称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位（3） 溶解： 恢复至室温（4） 转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡（5） 定容： 摇匀所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管课堂小结：学会一个概念：认识一种仪器：掌握一种实验方法：课堂巩固1、1mol/LNaCl 表示 （ ）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④3、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切4、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸。
高一化学溶液的配制及分析(1)-P
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路： ω = m B /m(aq )
100mL
10mL
1mL
结论: 一种溶液，取用体积不同，
溶质的
是不变 不同。
一起来试试！
4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml 并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？
5.有关溶液反应的计算
中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升
第二单元
1.质量分数 ω =
mB ×100% m(aq)
1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算 ２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
1mol/LH2SO4溶液？
解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol
1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
思考：
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 （ D ）
高一化学溶液的配制及分析
（ 3 ）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为_________mol
（ 4 ）要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 __1_.0_6_ 克。
__ 减小 偏大
__ 增大 偏小
减小 __ 偏小
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体__1_0___g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
1. 计算 需求称量的 Na2CO3的质量
2.称量
注意事项： （1）使用前要调零（或摆动两边格数相同） （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
1高一化学《溶液的配制及分析》PPT课件
练习： (标准状况下)用水吸收56.0L 的氨气，所得氨水的浓度为 0.500mol/L。计算该溶液的体积。
解：标准状况下：n(NH3)＝ ＝2.50 mol
56.0L 22.4L/mol
n 2.50mol V= = 0.500mol / L =5.00L c
③物质的量浓度与质量分数的换算 m溶质 nB cB= w= m ×100% V 溶液 m溶质= nB· B= cB· MB M V·
3.有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L 浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有 2L浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液，那 么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质 物质的量相等吗？溶质的质量呢？
溶液体积与溶质的物质的量浓度都 相同,则溶质的物质的量相同 。 从m=M· n这个关系式得出溶质的 质量是不相等的。
CB M B 2mol / L *0.075L *40 g / mol V W= m = =7.5% 80 g 溶液
2.已知37%的H2SO4溶液密度为 1.28g/cm3,求其物质的量浓度。 解：w=37% ρ=1.28g/cm3=1280g/L M=98g/mol
wB ρ 37%*1280 g / L cB= M = 98g / mol =4.83mol/L B
二.有关物质的量浓度计算
例1：请计算填空：
溶质
20g NaOH 98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
1L 500mL
0.5
0.5 2 0.2
1 0.05
1.12L HCl(S.P.T)
250mL
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算 例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。
溶液的配制及分析
二
七
量
加
三
八
溶
定
四
九
冷
摇
五
十
转
装
移
贴
课堂练习
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到 __________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______ 后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗 涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______ 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______ ___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
活塞专用 只有一个刻度
瓶颈细长
平底
容积 温度
❖容量瓶的使用 ❖1.使用前必须检验容量瓶是否漏水。 ❖2.容量瓶的体积固定，只能配制与容
量瓶规格体积相同的溶液。 ❖3. 只用于配制溶液，不能做反应容器，
也不能长期储存溶液。 ❖4.溶液温度与容量瓶上标定温度一致
时，所取溶液的体积最标准。
Company Logo
溶液沿 玻璃棒移入
2m50L的容量瓶中
Company Logo
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入容 量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
你知道吗？你记得吗？
1、溶液的体积不等于溶剂体积。 2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论 取用它的体积是多少，虽然在不同体积的 溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中 溶质的物质的量浓度是不变的。
你还领悟到什么？
溶质单位 溶液单位
公式
特点
物质的量浓度 mol
溶质的质量分数 g
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸 根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则 该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A
A、2.5mol/L
溶液的配制及分析
想一想
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
3、1质NaOH10g。
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
有关物质的量浓度的计算
• 1．在物质的量浓度溶液 中溶质微粒数目的计算
0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所 含的溶质的质量是多少克？物
质的量是多少？溶质的微粒数 分别是多少？
• 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶
质的物质的量为
mol，含
H+
个，SO42- 个。
• 0.5 mol /L的下列溶液500mL中
cB（溶液）
课堂练习
1、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？
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可我得赶紧先去那棵披头散发的首领树前，看到穿上了精美雪白的雾淞羽翼后，像是披上战袍要出征了，简直帅呆了！我高兴的与往日来时一样，拍上合照后，才欢呼着冲向坡上那雾淞的大观园。
此刻的东梁上，就成了远看是雪做成的植物王国，全是耀眼的雪白。近看那形如盆景的落叶松树冠上，是厚厚的如棉花糖般层层绕成那似雪似冰样的洁白雾淞，如花团紧簇、千姿百态。枝干上则朝 着一个方向，从头至尾地紧贴着，毛茸茸，边上全是长长毛剌一样的雾淞。
这时候可见枝干上那纹理分明，朝向一致的雾淞极具动感，清晰地表明当时绕山缠树的雾有多浓、跑得有多快。雾在穿越植物时，冷空气又是多么的恰到好处地逮住那流动的雾气，将其凝结成冰雪 一般，附着在了植物上。就这样，缭绕的雾气前赴后继地飞速而来，掠过时就以运动的姿态，瞬间改变了状态留了下来，层层粘在一起，使原本混沌的雾气，华丽变身成洁白的雾淞奇观，还将运动速度 和轨迹都完美展示出来了，壮观得让人直叹大自然的神奇！