长沙理工大学2020年《820水分析化学》考研专业课真题试卷
2020年温州大学研究生入学考试专业课620分析化学
2020年硕士研究生招生考试试题
科目代码及名称: 620分析化学 适用专业：070300化学 （请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效） 一、单项选择题（共23小题，每小题2分，共46分） 1、在定量分析中，精密度与精确度之间的关系是 ( ) A、精密度高，准确度必然高 B、准确度高，精密度不一定高 C、准确度是保证精确度的前提 D、精密度是保证准确度的前提 2、以下试剂能作为基准物质的是 ( ) A、优级纯的NaOH B、KMnO4 C、100℃干燥后的CaO D、99.99％纯锌 3、下列各种酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 ( ) A、H2CO3-CO32- B、H3O+-OH- C、HPO42--PO43- D、NH3+CH2COOH-NH2CH2COO- 4、用EDTA标准溶液测定Zn2+含量，应采用何种滴定方式 ( ) A、直接滴定 B、返滴定法 C、置换滴定法 D、间接滴定法 5、用配位滴定法测定自来水总硬度，标定EDTA用何种基准物合适 ( ) A、Cu B、ZnO C、CaCO3 D、CaC2O4 6、K2Cr2O7法测定铁矿石中的铁含量时采用何种介质 ( ) A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、H2SO4-H3PO4 7、在1mol·L-1 H2SO4溶液中，以0.05mol·L-1 Ce4+溶液滴定0.05mol·L-1 Fe2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是 )V68.0=E;V44.1=E(′Fe/Fe′Ce/Ce+2+3+3+4θθ ( ) A、硝基邻二氮菲-亚铁(Eθ’=1.25V) B、邻二氮菲-亚铁(Eθ’=1.06V) C、邻苯氨基苯甲酸(Eθ’=0.89V) D、二苯胺碘酸钠(Eθ’=0.84V) 8、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度影响） ( ) A、NH4F B、HCl C、邻二氮菲 D、H2SO4
北京工业大学845水分析化学与水力学2021考研真题试卷
北 京 工 业 大 学
2021年 硕士学位研究生招生考试试题
考试科目：845 水分析化学与水力学
答题要求：1、答题一律做在答题纸上，做在本试卷上无效 2、考试时间180分钟
3、本试卷不得带出考场，违者作零分处理
第一部分：水分析化学（共75分）
一、选择题（每题1分，共15分） 1、碘量法中Na2S2O3标准溶液常用标定法配制，用K2Cr2O7标定其准确浓度。
现欲配制以Na2S2O3基本单元为计量浓度的 500ml 0.1molL溶液，约需称取多少
克的NaS2O3·5H2O(其摩尔质量为248g/mol)?( ) A.2.5g
B.6.25g
C.12.5g
D.25g
2.下列哪项不是金属指示剂应具备的条件( )。
A.指示剂本身颜色与显色络合物颜色应显著不同
B.指示剂与金属离子形成的显色络合物要溶于水
C.KMin要适当，且KMin>KMY
D.KMin要适当，且KMin
0.1000mol/L HCl溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点;接着再用10.00 mL
0.1000mol /L HCl溶液，以甲基橙为指示剂继续滴定至橙红色终点。水样中的碱
度组成与量关系为( )。 A. CO32-=HCO3-
B.2CO32-=HCO3- C.OH-=CO32-
D.2OH-=CO32-
4、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生( )。
A.最大吸收峰向长波方向移动，峰值升高
B.最大吸收峰向短波方向移动，峰值降低
C.最大吸收蜂波长不移动，峰值降低
D.最大吸收峰波长不移动，峰值升高
5、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( )。
A.指示剂K2CrO4的量越少越好
B.滴定应在弱酸性介质中进行
C.本法可测定Cl-和Br-，但不能测定I-或SCN-
D.莫尔法的选择性较强
6、已知金属络合物的稳足常致KFeY>KCuY>KznY，如果配制 EDTA 的蒸馏水
中含有少量Cu2+，EDTA的浓度用纯锌标足之，然后用此EDTA滴定Fe3+，分
桂林理工大学853物理化学2020年考研真题
2020年 《物理化学》 第1页 共5
页桂林理工大学2020年硕士研究生入学考试试题
考试科目代码：853
考试科目名称：物理化学（A）
（总分150分，三小时答完）
考生注意：1．请将答题写在答卷纸上，写在试卷上视为无效。
2．考试需带 无存储功能的科学计算器、三角板、2B铅笔、橡皮 用具
一 、选择题（每小题3分，共30分）
1. 在一定的T、P下，某真实气体的V
m大于理想气体V
m，则该气体的压缩因子Z （ ）。
（A）大于1；（B）等于1；（C）小于1；（D）无法确定；
2. 根据热力学第二定律可知，任意循环过程中的（ ）
（A）功与热可以完全互相转换；（B）功与热不能完全相互转换；
（C）功可以完全转变为热，热不能完全转变为功；
（D）功不能完全转变为热，热可以完全转变为功
3. 445 oC时，反应Ag
2O (s) 2Ag (s) + 0.5O
2 (g) 的Δ
fG
mӨ=11.20 kJ·mol-
1
，则Δ
fG
mӨ(Ag
2O,s)和Δ
fG
mӨ(Ag,s)
的值分别为（ ）
（A）0kJ·mol-1
和11.2kJ·mol-1
；（B）-11.2kJ·mol-1
和0kJ·mol-1
；
（C）11.2kJ·mol-1
和0kJ·mol-1
；（D）不能确定
4. 关于理想稀溶液的依数性，下列说法中正确的是（ ）
（A）它们只决定于溶质的分子量大小；（B）它们决定于溶质粒子数目；
（C）他们与溶剂性质无关；（D）他们与溶质性质有关
5. 对于弯曲液面所产生的附加压力Δp一定是（ ）
（A）大于零；（B）等于零；（C）小于零；（D）不等于零
6. 在一定温度下，分散在气体中的小液滴的半径越小，此液体的蒸汽压p
r（ ）2020年 《物理化学》 第2页 共5
页（A）越大；（B）越小；（C）越趋近于100kPa；（D）越是变化无常
7. 基元反应2A→B为双原子反应，此反应的级数（ ）
（A）可能小于2；（B）必然为1；（C）可能大于2；（D）必然为2
2020年中科院825物理化学(乙)考研真题
科目名称：物理化学（乙） 第 1 页 共 6 页 中国科学院大学 2020年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：物理化学（乙） 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3. 可以使用不具有储存及编程功能的计算器。 下列一些基本常数供解题时参考： 普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·s； 玻兹曼常数kB = 1.38× 10-23 J·K-1； 摩尔气体常数R = 8.314 J·mol-1·K-1； 法拉第常数 F = 96500 C·mol-1 一、是非题(每小题1分，共18分) (判断下列各题是否正确，正确用“”表示，错误用“”表示) 1. 同温、同压下，某实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积，则该气体的压缩因子Z是大于1的。 2. 可逆过程一定是循环过程，循环过程一定是可逆过程。 3. 最概然分布可以代表系统的一切可能的分布。 4. 气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者的平动熵和转动熵都相等。 5. 298 K时，汞的表面张力明显大于水的表面张力，这主要归因于汞原子之间的主要作用是金属键而水分子之间的主要作用是氢键。 6. 在极性分散介质中，由于离子的溶剂化，胶粒和胶团也是溶剂化的，胶团常带有正电或负电。 7. 因为亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律。 8. 对吉布斯自由能而言，化学势即为偏摩尔量。 9. 通常所见的三相共存的水一定处于三相点。 10. 二组分能形成恒沸混合物，只有在定温条件下，该恒沸混合物才有恒定的组成。 11. 当体系状态一定时，若选取不同的标准态，各物质的标准态化学势不同，但对于等温反应，其mrG相同。 12. 对于给定的系统，亲和势有定值，它取决于系统的始态和终态，而与反应过 科目名称：物理化学（乙） 第 2 页 共 6 页 程及系统中各物质的强度性质无关。 13. 液接电势与隔膜两侧溶液浓度有关，也与其成分有关。 14. 当电极电势等于平衡电势时，电极表面一定没有双电层存在。 15. 碰撞理论和过渡态理论是在宏观动力学阶段提出来的。 16. 反应分子数可以是整数、分数、零或负数等各种不同的形式，而反应级数只能是不大于3的正整数。 17. 一热机在120℃和30℃的两热源之间工作，则该热机理论最高效率为75%。 18. 300 K时，5 mol理想气体从10 L恒温可逆膨胀至100 L，体系熵变为 95.72 JK-1。 二、单项选择题 (每小题2分，共56分) 1. 某气体服从状态方程：mpV=RT+αp (α为大于0的常数)，则体系的焓： (A) 仅是温度的函数 (B) 是温度和压力的函数 (C) 仅是压力的函数 (D) 仅是体积的函数 2. 反应4NH3 + 7O2 → 4NO2 + 6H2O中若有0.1 mol NH3被氧化，则反应进度的 改变值为： (A) 0.025 mol (B) 0.14 mol (C) 0.4 mol (D) 0.05 mol 3. 已知水的两种状态A(373 K, 101.3 kPa, l )，B(373 K, 202.6 kPa, l )，则Aμ与Bμ的关系为： (A) Aμ=Bμ (B) Aμ>Bμ (C) Aμ μ，θθ12μ=μ (D) 12μ < μ，θθ12μ< μ 7. 对于化学平衡，以下的说法中错误的是： (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡系统的热力学性质不随时间而变 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 化学平衡系统的各种物质的浓度不随时间而变 科目名称：物理化学（乙） 第 3 页 共 6 页 8. 在连串反应中，如果各基元反应的速度常数相差较大，则总反应速度： (A) 由k最小者控制 (B) 由k最大者控制 (C) 由所有k共同控制 (D) 可能由k最大者也可能由k小者控制 9. 若以S来萃取A，B混合液中的B，用50 dm3的S对1000 dm3的混合液进行一次性的萃取，可使原液中的B的质量减少到原来的10%，若将50 dm3的S均分成5次萃取，每次用10 dm3，则萃取五次后原液中B物质的量减少到原来的： (A) 5.80% (B) 0.0058% (C) 0.058% (D) 0.58% 10. 298 K时，苯蒸气在石墨上的吸附，符合 Langmuir 吸附等温式，在40 Pa 时，覆盖度 = 0.05，当 = 1/2 时，苯蒸气的平衡压力： (A) 400 Pa (B) 760 Pa (C) 1000 Pa (D) 200 Pa 11. 在稀盐酸的存在下，酯的水解遵守一级反应的动力学方程，是因为： (A) 酸作催化剂 (B) 在整个反应过程中，H+浓度不变 (C) H+浓度小，可以忽略 (D) 反应速率与H+浓度无关 12. 表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于： (A) 一切复杂反应 (B) 一切气相中的复杂反应 (C) 基元反应 (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 13. 在下列反应中，若增加溶液中的离子强度，对反应速率常数不变的是： (A) C2H5Br + OH-→ C2H5OH + Br- (B) H++ OH-→ H2O (C) -22CrO+ 3H2O2+ 2OH-→2-42CrO+ 4H2O (D) 2[Co(NH3)5Br]2++ Hg2++ 2H2O → 2[Co(NH3)5H2O]3++ HgBr2 14. 对于气相反应的简单碰撞理论，下列说法正确的是： (A) 它从理论上解决了速率常数的计算问题 (B) 它从理论上解决了活化能的计算问题 (C) 它从理论上解决了速率常数和活化能的计算问题 (D) 它无法解释几率因子的具体意义 15. 电解质溶液的电阻随温度的增加： (A) 增大 (B) 减少 (C) 不改变 (D) 变化无规律 16. 已知 298 K时摩尔电导率(CH3COO-) = 4.09×10-3 S∙m2∙mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中、相距为0.112 m的两电极间，施加5.60 V电压，则溶液中CH3COO-离子的迁移速率为：(单位为 m∙s-1) (A) 4.23×10-8 (B) 2.11×10-6 (C) 8.47×10-5 (D) 2.04×10-3 17. 下列关于电解池的两个电极特征的说明中不正确的是： (A) 在阳极，其电位较高，进行氧化反应 (B) 电子密度较低的电极，称为阴极 (C) 电子密度较高的电极，进行还原反应 科目名称：物理化学（乙） 第 4 页 共 6 页 (D) 在阴极进行还原反应 18. 298 K时，在有玻璃电极和甘汞电极组成的电池中，加入pH = 4.00的缓冲溶液，测得电动势为 0.112 V；则当电动势为0.2305 V 时，溶液的pH为： (A) 6.00 (B) 1.79 (C) 0.60 (D) 5.00 19. 无隔膜电解冷的NaCl水溶液时，主要电解产物是： (A) NaClO，H2 (B) NaOH，H2，Cl2 (C) NaClO3，H2 (D) NaClO3，NaClO 20. 用铜电极电解0.1 molkg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为： (A) 2Cl- → Cl2 + 2e- (B) Cu → Cu2+ + 2e- (C) Cu → Cu+ + e- (D) 2OH- → H2O + ½O2 + 2e- 21. 设有电池，其反应为： (1) ½Cu(s)+ ½Cl2(1atm) = ½Cu2+ (a=1) + Cl- (a=1)；E1 (2) Cu(s)+ Cl2(1atm) = Cu2+ (a=1) + 2Cl- (a=1)；E2 电动势E1与E2的关系是： (A) E1/E2 = 0.5 (B) E1/E2 = 2 (C) E1/E2 = 1 (D) E1/E2 =0.25 22. 在溶液中，对固-液界面的吸附量： (A) 总是随浓度的增加而增加 (B) 随溶解度的增加而增加 (C) 随溶质极性的增加而增加 (D) 能使固-液界面自由能降低愈多的溶质被吸附量最多 23. 对于AgI溶胶（KI过量），下述各电解质的聚沉值最小的是： (A) K3[Fe(CN)6] (B) La(NO3)3 (C) MgSO4 (D) KNO3 24. 大分子溶液的粘度： (A) 指牛顿粘度或结构粘度 (B) 是牛顿粘度和结构粘度之和 (C) 比普通溶液的粘度大得多 (D) 随浓度的增大显著减小 25. 理想气体向真空膨胀过程中： (A) ΔH = 0 (B) ΔG = 0 (C) ΔA = 0 (D) ΔS = 0 26. 受温度影响较大的过程是： (A) 电化学极化 (B) 浓差极化 (C) 氢在汞电极上的析出过程 (D) (A)和(C) 27. 对电解质B而言，下列各关系式中不能成立的是(式中v=v++v-)： (A) a±= (aB)1/v (B) a±= aB (C) a±= (a+v+∙a-v-)1/v (D) a±= θ±±γm/m 28. 对电渗和电泳，下列说法正确的是： (A) 电渗时，双电层中的溶剂化层运动，扩散层中离子不动 (B) 电渗时，扩散层中的溶剂化反离子运动，溶剂化层不动 (C) 电泳时，胶粒不动，扩散层中的反离子运动 (D) 电泳时，扩散层中的反离子不动 科目名称：物理化学（乙） 第 5 页 共 6 页 三、计算和简答（共76分） 1. (6分) 用管道输运湿烃类混合气体（含水蒸气的烃类混合气体），输送管内总压力为106.365 kPa，温度为25 C，其中水蒸气的分压是5.167 kPa。为了获得2 kmol干烃类混合气体，试求： （1）应从湿烃混合气中除去水蒸气的物质的量； （2）所需湿烃类混合气体的初始体积。 2. (7分) 在温度为25℃的条件下，反应：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的恒压反应热为-92.4 kJmol-1，已知： 223-3-72(N)-4-62(H)-2-62(NH)Cp= 26.98 + 5.91210T-3.37610TCp= 29.07 + 8.36810T + 2.01210TCp= 25.89 + 3.30010T - 3.04610T 其中Cp单位为-1-1JKmol，请回答： （1）该反应的恒压反应热随温度变化的函数形式； （2）计算100℃时，该反应的恒压反应热。 3. (5分) 固体碘化银AgI有两种晶型α和β，在100 kPa这两种晶型的转化温度是146.5℃。已知在上述条件下AgI从α晶型向β晶型转变会放热6401.5 Jmol-1。请计算该条件下AgI从α晶型向β晶型转变的ΔS。 4. (6分) 已知氩的摩尔质量为139.9 gmol−，假设其核和电子的简并度均等于1，试计算1 mol氩气在其正常沸点87.3 K和标准压力时的统计熵值。 5. (6分) 已知19℃己酸水溶液的表面张力γ (N∙m-1) 与溶液浓度c (mol∙m-3) 之间在一定浓度范围内存在如下关系：γ = 62.5×10-3 - 0.55c，试计算表面吸附层中每个己酸分子占据0.5 nm2的面积时溶液的浓度。 6. (8分) 已知液体A和液体B可形成理想溶液。在常压和25℃下，从由6 mol A和18 mol B组成的理想溶液中分离出14 mol的液体B，求该过程的G和S。 7. (8分) 80℃时在容积为15.0 dm3的容器中加入0.30 mol A和0.50 mol B，达到平衡后测得气相压力为1.02 105 Pa，液相中B的物质的量分数为0.55，假设液体体积可以忽略，气体为理想气体，A和B形成理想液态混合物，求80℃下A、B的饱和蒸汽压。 8. (10分) 反应)g(CH)g(H2)s(C42=+的1mrmolJ19290)K1000(G−=，若参加反应气体摩尔组成为CH4 10%，H2 80%，N2 10%，试问在1000 K及1 p下，是否有甲烷生成？ 9. (10分) 在25℃时，AgCl溶解在水中形成饱和溶液的浓度为1.27×10-5 mol·kg-1。 （1）不考虑离子强度影响，计算其溶度积常数Ksp； （2） AgCl在0.005 mol·kg-1的Mg(NO3)2溶液中达到饱和，根据Debye-Hückel极限公式计算此时的AgCl浓度。已知A = 0.509 (kg·mol-1)0.5。
长沙理工考研专业考试科目表
学术型硕士研究生招生学科专业、研究方向、考试科目一览表
说明：▲为具有博士学位授予权的一级学科
单位代码：10536 地址：长沙市长沙理工大学金盆岭校区 邮政编码：
联系部门：研究生招生办 电话：(0731) 联 系 人：蒋老师
学科、专业名称（代码）
及研究方向 招生
人数 考 试 科 目 备 注
001交通运输工程学院
（0731-）
材料学
01 土木工程材料
02 道路工程新材料 20 ①101思想政治理论
②201英语一
③302数学二
④801物理化学、802道路建筑材料任选一
复试专业课：501专业综合
①可跨学科报考；
②不招收同等学力考生。
▲ 土木工程
01 防灾减灾工程及防护工程 10 ①101思想政治理论
②201英语一
③301数学一
④803结构力学、804土力学、805水力学任选一
复试专业课：502土木工程概论
①土木工程、交通运输工程、水利工程、工程力学、工程地质、采矿工程等学科专业考生可报考；
②不招收同等学力考生。
测绘科学与技术
01 变形测量理论与技术
02 卫星导航定位与工程测量
03 摄影测量与遥感
04 地理信息工程及应用 32 ①101思想政治理论
②201英语一
③301数学一
④806数字测图原理与方法、807测量平差基础、808地理信息系统原理任选一
复试专业课：503专业综合（工程测量学、GNSS原理及应用）
①允许土木工程、计算机应用、GIS等相关专业考生跨学科报考；
②不招收同等学力考生。
▲ 交通运输工程
01 道路与铁道工程
02 交通运输规划与管理
03 交通信息工程及控制 140
①101思想政治理论
②201英语一
③301数学一
④809材料力学、802道路建筑材料、810交通工程任选一
复试专业课：
504路基路面工程（01方向）
505交通规划（02方向）
暨南大学821材料综合2020年考研专业课真题试卷
考试科目：材料综合 共8页，第1页2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502材料学、080503 材料加工工程、
0805Z1 生物材料、085204材料工程（专业学位）
考试科目级代码：821材料综合
考生请注意： 《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料
科学基础》两项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，
只能从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。
A、基础化学
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小
题1分，共计10分）
（ ）1．参比电极的内充液叫参比溶液。
（ ）2．将氨水的浓度加水稀释一倍，则溶液中的OH-
浓度减小到原来的二分之一。
（ ）3．拉乌尔定律只适用于非电解质溶液，对电解质溶液毫无意义。
（ ）4．状态函数的变化值仅与过程的始、终态有关，而与途径无关。
（ ）5．1 L水中加入0.01 mol·L-1 HAc和0.01 mol·L-1 NaAc各一滴可使溶液具有缓冲作用。
（ ）6．H
2和O
2在绝热密封钢筒中反应生成水的反应焓变为零。
（ ）7．只有金属离子才能作为配合物的中心原子。
（ ）8．电子云是高速运动的电子在原子核外所形成的云。
（ ）9．反应的Δ
rG>0，该反应是不能自发进行的。
m
（ ）10．sp3
杂化是指1个s电子与3个p电子的杂化。
长沙理工大学考试试卷1
长沙理工大学考试试卷
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试卷编号 B-1 拟题教研室（或教师）签名 喻林萍 教研室主任签名
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课程名称（含档次） 物理化学B 课程代号 002210
专 业 食品科学、生物工程、无机材料
层次（本、专） 本 考试方式（开、闭卷） 闭
一、填空题（共24分每小题2分）
1．在300K，100kPa下，某理想气体的密度ρ=0.08275kg/m3。则该气体的摩尔质量M
2.064*10-3kg/mol 。
2．1mol理想气体A，从始态B经途径I到达终态C时，系统与环境交换了()15QIkJ，kJIW10)(。若该1mol理想气体A从同一始态B出发经途径II到达同一终态C时，系统与环境交换了Q(II)=10kJ，则整个过程系统的热力学能变化U_____-5kJ ___ kJ。
3．在T1=750K的高温热源与T2=300K的低温热源之间工作一卡诺可逆热机，当其从高温热源吸热Q1=250KJ时，该热机对环境所做的功W =___-150 __ kJ。
4．1mol单原子理想气体从体积V1开始，经过绝热自由膨胀后变至10V1，S＝ 19.14 J·K-1。
5．一定温度压力下，一切相变化必然朝着化学势降低的方向进行。
6．在高温热源1T和低温热源2T之间的卡诺循环，其热机效率。
7．在某一温度T的抽空容器中，)(34sHCONH进行分解反应，
)(34sHCONH→NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)