初三化学溶液复习课件
人教版化学九年级《溶液》复习课件(共36张PPT)
一定温度 ，b.标准：________g ②四要素：a.条件：________ 100 g
溶剂，
c.状态：达到________ 饱和状态 ，d.质量：溶解度的单位
③影响 因素
2. 实验操作步骤
(1)计算：所需氯化钠的质量为______g ，需要量取水 3
47 的体积为______mL( 水的密度可近似看作1g/cm3)。
解读：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数； ②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。
(2)称量：用托盘天平称取所需的氯化钠并放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 玻璃棒 搅拌，使氯化钠溶解。 (4)溶解：用________
若t1 ℃＝20 ℃，则t1 ℃时，乙物质________ 易
(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。
命题点5
溶解度随温度变化趋势的判断(2017.10B；
2015.10B；2013.10B；2012.10A；2009.10B)
(1)甲的溶解度随温度的升高而 ______ 增大 (填“增大”或“减小”，下同)。
注意：比较相同温度下两种溶液中溶质质量分数时，一定要先指明溶液 是否饱和。
命题点7
2011.10C)
改变温度时饱和溶液中各个量的变化情况(2014.10；2012.10D；
(1)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶 乙＞甲＞丙 质质量分数由大到小的顺序为__________ ；其中出现结晶现象的溶液是 ________ 甲、乙。 (2)由t2℃降温到t1℃时，丙的饱和溶液变为
[人教版][初三化学][第25讲 溶液的浓度]讲义(学生版)
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第25讲溶液的浓度1．掌握溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数；2．能进行溶质质量分数的简单计算；3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；4．掌握溶质配制过程中的误差分析；1．溶液的浓度的概念；2．溶质质量分数的计算；3．一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析；知识点一：溶质的质量分数（重点）一．溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质的质量分数ω=溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数ω=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中饱和溶液溶质的质量分数ω=S100g+S×100%例1．有关溶质质量分数的说法正确的是（）A．溶液中加入溶剂，溶质质量分数一定减小B．溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大C．溶液降温，溶质质量分数一定增大D．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少练习1．常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，下列与此溶液相关的说法中不正确的是（）A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，溶液的质量为50gB．该溶液中溶质的质量分数为10%C．从该溶液中取出10g，所取溶液中溶质的质量分数为2%D．取出10g后的剩余溶液中，溶质的质量为4g练习2．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．溶质质量：溶剂质量=1：10B．溶质质量：溶液质量=1：10C．溶质质量：溶液质量=1：11D．溶剂质量：溶液质量=10：11例2．27．对“5%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A．每100g食盐溶液中含5g食盐B．将5份质量的食盐溶解在95份质量的水中所得的溶液C．将食盐与水按1：19的质量比配成的溶液D．100g水中溶解5g食盐练习1．30．对“l0%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A．100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠B．将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液C．将氯化钠与水按l：9的质量比配制成的溶液D．100g水中溶解了10g氯化钠例3．下列做法能改变溶液中溶质的质量分数的是（）A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发B．把硝酸钾的饱和溶液升温C．把氯化钠的饱和溶液降温D．给蔗糖的饱和溶液中再加入少量蔗糖练习1．下列操作中，能改变硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的是（）A．加硝酸钾B．加少量水C．温度不变蒸发水D．升温练习2．某温度氢氧化钙饱和溶液经下列变化后，溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，蒸发水B．温度不变，加入溶剂C．升高温度D．加入溶质，降低温度知识点二：溶质质量分数的计算%=m稀×c稀%稀释公式：m浓×c浓原理：溶液稀释前后溶质的质量不变%=m浓×c浓%增浓公式：m稀×c稀原理：溶液增浓前后溶质的质量不变混合公式：m1×c1%+m2×c2%＝m混×c混%原理：溶液混合前后溶质的总质量不变例1．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸，要把40g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（）A．196g B．156g C．155.2g D．8.16g 练习1．医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为（）A．30g B．100g C．200g D．400g 练习2．把20g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为（）A．10mL B．50mL C．20mL D．100mL例2．将100g质量分数5%的食盐溶液变为质量分数10%，下列操作可行的是（）A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入100g质量分数5%的食盐溶液D．取出50g溶液练习1．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）A．蒸发掉溶剂的二分之一B．蒸发掉0.5Wg溶剂C．加入0.15WgA D．加入3gA练习2．溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入固体硝酸钠10g B．蒸发掉水50gC．加入100g20%的硝酸钠溶液D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半例3．已知硫酸的密度与硫酸的质量分数成正比，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸等体积混合后，所得的硫酸中溶质的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．无法确定练习1．将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A．小于50%B．大于50%C．等于50%D．不能确定练习2．若将50g20%的NaOH溶液与200g10%的NaOH溶液混和，下列叙述不正确的是（）A．混合溶液的质量的质量分数为15%B．溶液混合后溶质质量增加C．混合溶液的质量为250gD．混合溶液的溶质质量分数为12%知识点三：配制一定质量分数的溶液实验仪器：烧杯．玻璃棒．量筒．托盘天平．药匙．胶头滴管实验步骤：计算．称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)．溶解．装瓶，贴签。
初三化学水和溶液 复习 鲁教版
初三化学水和溶液 复习一. 本周教学内容： 第二单元 水和溶液（复习） ［主要内容］1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。
2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。
3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。
4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。
5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量 ［知识要点］（一）水分子的运动 1. 水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。
2. 水的天然循环。
3. 水的人工净化“沉降”“过滤”“灭菌” 4. 几种常见的水①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水 ③自来水——含天然水中有益矿物质 （二）水的组成 1. 电解水①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O 2） ②负极：能被点燃——氢气H 2 ③化学方程式通电22222H OH O ↑+↑④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。
⑤化学变化的实质分子原子新分子化分重新组合−→−−−→−−−⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。
⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
2. 氢气的燃烧①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。
②化学方程式：点燃22222H O H O +③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。
人教版九年级中考化学《溶液》复习课课件
钠固体。）
气体 固体 量少
溶剂
举例
液体
盐酸
液体
氢氧化钠溶液
量多 10mL甲醇+20mL乙醇
有水 非水物 水 10mL水+20mL乙醇
不同溶质在不同的溶剂中的溶解
液体 1水 2 汽油 3水 4 汽油
固体 碘 碘
高锰酸钾 高锰酸钾
现象
碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，液体呈棕色
高锰酸钾溶于水，液液体呈紫红色
高锰酸钾几乎不溶于汽油
固体溶解度表示在一定温度下，某固态物 质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
(2)影响溶解度的因素
温度
(3)溶解度的表示方法 —溶解度随温度变化 有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线 意义
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同 一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度 相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合 物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
第九单元 溶液复习
课题1溶液的形成 课题2溶解度 课题3溶液的浓度
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的宏观特征：（1）均一性 （2）稳定性 （3）混合物
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）—Fe2+
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
初三化学复习课第4讲_溶液的组成、计算
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ KCl溶液的质量为：17.02g ÷ (1 – 14.9%) 2×122.5 2×74.5 X = 4.90g = 20g X 2.98g
6.将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分 数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算： （1）10g混合物中NaOH 的质量； 14 .2 g (10 g 解：设混合物中NaOH的质量为X。
三、物质溶于水分为 扩散 和 水合 两个过程， 物质溶于水是放热还是吸热，取决于两个过程 吸放热的 相对大小 。 氢氧化钠 、浓硫酸 常见的溶于水放热的物质有： ；
溶于水吸热的物质有硝酸铵（NH4NO3） 。大多
数物质溶于水没有明显的热效应。
四、下列物质中能与水形成溶液的是⑴ ⑵ ⑶，能与汽
油形成溶液的是 ⑷ ⑸ 。能与水形成乳浊液的是 ⑸ ， 能与水形成悬浊液的是 ⑹ 。 ⑴KMnO4 ⑵硫酸 ⑶NaOH ⑷I2 ⑸植物油⑹面粉
100 g 5% ⑵加入10g食盐后，溶质的质量分数约为
100% 5.6% 。 100 g 5% 10 100 g 10 gg ⑶增加10g食盐和 10g 水后，溶质的质量分数 100% 13.6% 为 。 100 gg 510 %g 10 g 100 100% 12.5% ⑷加入100g 15%的食盐溶液后，溶质的质量分数 100 g 20 g 为 。 100 g 5% 100 g 15% 100% 10% 100 g 100 g
200 g 200 g 20% 160 g
S 20% 100 g S
S=25g
4、实验室新进37％的浓盐酸，要把5 g该浓盐 酸稀释为5％的稀盐酸，需要水_________克。 利用稀释前后溶质不变列方程，设稀释后溶 液的质量为X。
九年级化学溶液复习课 公开课PPT学习教案
饱
单位：克
克
第9页/共18页
6、判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由 。 （1）向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态
× ，则NaCl的溶解度是37。
× （2）200C时，把15g的NaOH完全溶解于100g水中
，则该温度下NaOH的溶解度是15g。 （3） 200C时，向水中加入15g的NaOH刚好达到饱
（3）相同质量的A、B两种物
质的饱和溶液，温度从t3℃ 降低至t1℃时，析出晶体质
量较多的是 A 。
t2
0
t1
A B
C
t3
温度/℃
第12页/共18页
气泡冒出，这是因为
（
）
A．温度升高使空气的
溶解度变A小
B．温度升高使空气的
溶解度变大
C．压强增大使空气的
溶解度变小
D．压强增大使空气的 第13页/共18页 溶解度变大
D．测量溶液的密度
5．下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和
溶液的是（B ）
A．升高温度
B．增加溶剂
C．增加溶质
D．降低温度
第8页/共18页
三、固体物质的溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、四要素
条件：在一定温度下
温
标准：在100克溶剂中 百
状态：达到饱和状态
1．下列常见物质中不属于溶液的是（ B）。
A．矿泉水
B．蒸馏水
C．盐水
D．汽水
2．下列关于溶液的说法错误的是（ D） ①溶质只
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只能含有
初三化学溶液的形成ppt课件一
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
小结：
溶质
被溶解 一种或 分散 另一种 几种物 物质 的物质 质
能溶解 其他物质 溶
的物质
剂
均一、稳定 的混合物
溶液
帮你理解
1、溶液是均一稳定的。 均一：各个部位都一样， 稳定：外界条件不变，溶液不会变化。 2、在某一溶液中，溶质可以是一种或多种， 溶剂只有一种。 3、溶液的命名：溶质的溶剂溶液。
实验现象纪录
溶剂 溶质
物质的溶解性不仅 与溶质有关，还与 溶剂的性质有关。
现象
几乎不溶（溶液黄色）
溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫红色
水
汽油 水
碘
碘 高锰酸 钾 高锰酸
汽油
几乎不溶
探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？
溶剂 溶质 水 酒精
振荡前 现象
震荡后 静置后 现象 现象
结论
分层
均匀 混合
水和乙醇 不分层 能够互溶
判断下列说法是否正确？举例说明。 （1）溶液都是无色的液体 硫酸铜溶液为蓝色 （2）稳定的液体都是溶液 水
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何 确定的?
体系
气+液 固+液
溶质
气体 固体 量少 非水物
溶剂 液体
液体 量多 水
液+液
无水
有水
小结：
1、溶质可以为
固体 液体 气体 多-溶剂 少-溶质
2、液-液互溶
水是最常见的溶剂
3、根据名称判断：溶质的溶剂的溶液
（若溶剂为水可省略不读）
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂 CuSO4 水 (1)硫酸铜溶液 水 H2SO4 (2)稀硫酸 水 (3)75％的医用酒精 C2H5OH (4)油脂溶解在汽油里 油脂 汽油 二硫化碳 (5)白磷的二硫化碳溶液 白磷 HCl 水 (6)盐酸 水 (7) CO2溶于水的溶液 H2CO3
九年级化学溶液专题复习ppt课件
知识回顾
2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： (1)蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的
固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响
较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体．
气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
5、 溶质的质量分数和溶解度比较
比较项目
意义 温度要求
溶解度 （S）
溶质质量分数 （C%）
一定温度
不受温度 影响
溶剂要求
100克
A、降低温度
B、蒸发水，再恢复到室温
C、KNO3固体
D、加水
*在20℃时，NaCl的溶解度是36克/100克水．在20℃
时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关 说法中，不正确的是( A )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl未溶解
〖3〗 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中 ，不能形成溶液的是…（B ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
〖4〗 以下饮料和食品中，属于溶液的（ C ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
乳化作用
命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
例3 [2011·烟台]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列
知识回顾
一、基本概念与基础理论
（一）溶液
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四
熟练掌握有关溶质质量分数的计算。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
知识储备—溶液的组成及特征
请同学在1分钟内完成1-8题，看谁做的 又对又快。有疑问的组内相互解决。
1× 2× 3× 4√5× 6√ 7× 8×
拓展提升——饱和溶液与不饱和溶液
如何快速配制饱和食盐水？
我的方案是：
总结：不饱和溶液与饱和溶液 之间的转化方法
实践应用——固体物质的溶解度及溶解度曲线
请同学在3分钟内完成1-5题， 组内解决疑问 1× 2× 3× 4 × 5(1) √ (2)√ (3)×
总结：1、溶解度应注意的问题
2、溶解度曲线的意义
昌邑盐田风光
这些粗盐是利用了什么方法 从海水中析出的？
生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒 盐，冬天捞碱”。请你解释原因。
定性
饱和 食盐 水溶 液
不饱 和食 盐水 溶液 稀
浓
定量
实践应用——溶质的质量分数
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。所 以，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数 为36%，对吗，为什么？
说一说：浓度与溶解度的区别
溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 浓度=溶质质量/溶液质量(浓度计算不一定是 饱和状态)
实战演练——溶解度曲线的应用
如图所示曲线 A、B、C分别表示三种 固体物质的溶解度变化，试回答： （1）t3℃，A、B、C三种物质的溶解度由 小到大的顺序是C<B<A ______。 饱和 （2）M点表示t3℃时，A的_______ （饱和、不饱和）溶液。 降温结晶 法提纯A。 （3）当A中混有少量B时，可采用_________ （4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， B>A>C 溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______ 。
实践应用——溶质的质量分数
变式训练： 20℃时，氯化钠的溶解度是36g， 将20g氯化钠放入50g水中，求此溶液 中，溶质的质量分数。
讨论交流 现有100g 10%的氯化钠溶液， （1）将此溶液溶质质量分数变为 5%，你有哪些方法？ （2）将此溶液溶质质量分数变为 20%，你有哪些方法？ 列出你的方案，并计算解答
丝绸
四孔潍鲤
梭子蟹
盐田
昌邑特产---咸蟹子
用食盐水或 饱和的食盐水 二 腌制一晚上 即可成为一 道上好的美食
各抒己见话溶液
昌邑外国语学校 李海霞
复习目标 有的放矢
一
明确溶液的组成及特征，能正确判断溶 质、溶剂 掌握饱和溶液与不饱和溶液及其相互转
二
化关系。
理解溶解度、结晶等概念，掌握物质分
三
离的常见方法，能运用溶解度曲线获得
1. B 2. C 3.(1)A=B>C (2)不饱和 （3）A>C
课堂总结
动手把学到的知识点用网络图 的形式画出来。