初三化学溶液复习课件.ppt
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初三化学复习溶液-PPT课件
饱和溶液
（1）添加溶质 （2）蒸发溶剂 （3）改变温度
不饱和溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一 定是稀溶液；
对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下， 饱和溶液比不饱和溶液要浓。
6、量度
{ 固体溶解度
{ 概念
在一定温度下 在100g溶剂里 达到饱和状态
溶解的质量
大小 --与温度有关；与溶质、溶剂的性
一、溶液 1、概念 2、特征 --均一的、稳定的
{ 溶质
3、组成 溶剂
4、溶质、溶剂的确定
溶质可以是固体、液体或气体，气体、固体溶于 液体时， 是溶剂；两种液体相混溶， 是 溶剂；当溶液中有水存在时，不论水量多少，水 是 。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 。
5、分类
（1）添加溶剂 （2）改变温度
质有关
{ 气体溶解度的大小
与温度有关 与压强有关
与溶质、溶剂的性质有关Fra bibliotek 二、混合物 { { 的分离
过 适用范围 --固体与液体分离 滤 操作要点 --“一贴、二低、三靠”
结 冷却结晶 --适用于溶解度随温度变化
晶
较大的固体物质
蒸发结晶 --适用于溶解度随温度变化
不大的固体物质
三、粗盐提纯
步骤 1、溶解；
：
2、过滤；
3、蒸发。
--搅拌，促进溶解 --引流 --搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅
四、溶液配制
（一）固体溶质与水
步骤： 1、计算； 2、称量与量取； 3、溶解。
（二）浓溶液加水稀释
步骤： 1、计算； 2、量取； 3、稀释。
（1）添加溶质 （2）蒸发溶剂 （3）改变温度
不饱和溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一 定是稀溶液；
对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下， 饱和溶液比不饱和溶液要浓。
6、量度
{ 固体溶解度
{ 概念
在一定温度下 在100g溶剂里 达到饱和状态
溶解的质量
大小 --与温度有关；与溶质、溶剂的性
一、溶液 1、概念 2、特征 --均一的、稳定的
{ 溶质
3、组成 溶剂
4、溶质、溶剂的确定
溶质可以是固体、液体或气体，气体、固体溶于 液体时， 是溶剂；两种液体相混溶， 是 溶剂；当溶液中有水存在时，不论水量多少，水 是 。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 。
5、分类
（1）添加溶剂 （2）改变温度
质有关
{ 气体溶解度的大小
与温度有关 与压强有关
与溶质、溶剂的性质有关Fra bibliotek 二、混合物 { { 的分离
过 适用范围 --固体与液体分离 滤 操作要点 --“一贴、二低、三靠”
结 冷却结晶 --适用于溶解度随温度变化
晶
较大的固体物质
蒸发结晶 --适用于溶解度随温度变化
不大的固体物质
三、粗盐提纯
步骤 1、溶解；
：
2、过滤；
3、蒸发。
--搅拌，促进溶解 --引流 --搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅
四、溶液配制
（一）固体溶质与水
步骤： 1、计算； 2、称量与量取； 3、溶解。
（二）浓溶液加水稀释
步骤： 1、计算； 2、量取； 3、稀释。
人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)
第九单元┃ 溶液 5．在日常生活中，我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体，并用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此 时的溶液我们将它称为________ 溶液，若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体，该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液，因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的， 如对大多数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里，形成_________ 均一的、 1．一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物，叫作溶液；溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的，由此推知溶液属于__________( 填物质分类)，溶 溶质 质量＋________ 溶剂 质量。 液的质量＝________
(量取)、溶解，需 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量 ____________________
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 等。 用到的仪器有_______________________________
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
典例1：溶液的概念、组成及性质
例1
人教版九年级化学第九单元《溶液》复习(共54张PPT)
(3) 透明性
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物
2、溶液的组成
溶质： 被溶解的物质 溶液
溶剂： 能溶解其它物质的物质
命名：某溶质的某溶剂溶液
• 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
• 1、m溶液 • 2、V溶液
=mV质质++ mV剂剂
的稀H2SO4，所得溶液的溶质有 （）
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
5、溶解时的热效应
溶解过程
扩散(吸热) 水合(放热)
二者的相对大 小决定热效应
◆溶解时的能量变化
1．扩散吸热 ＞ 水合放热时，溶液温度降低； 2．扩散吸热 ＝ 水合放热时，溶液温度不变； 3．扩散吸热 ＜ 水合放热时，溶液温度升高。
体系 气+液
溶质 气体
溶剂 液体
固+液 液+液 无水
有水
固体 量少 非水物
液体 量多 水
• 根据名称 • 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 • 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 • 有水时，水作为溶剂
说明:
1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液
2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油 污.
能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
植物油 洗涤剂 大油滴 （乳化）
分小散油成滴（水乳冲浊洗液）随水流走
植物油 汽油 植物油的 水冲洗 随水流走 大油滴 （溶解） 汽油溶液
问：生活中还有 用洗发剂洗去头发上的油脂 这样的例子吗？ 用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍
3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物
2、溶液的组成
溶质： 被溶解的物质 溶液
溶剂： 能溶解其它物质的物质
命名：某溶质的某溶剂溶液
• 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
• 1、m溶液 • 2、V溶液
=mV质质++ mV剂剂
的稀H2SO4，所得溶液的溶质有 （）
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
5、溶解时的热效应
溶解过程
扩散(吸热) 水合(放热)
二者的相对大 小决定热效应
◆溶解时的能量变化
1．扩散吸热 ＞ 水合放热时，溶液温度降低； 2．扩散吸热 ＝ 水合放热时，溶液温度不变； 3．扩散吸热 ＜ 水合放热时，溶液温度升高。
体系 气+液
溶质 气体
溶剂 液体
固+液 液+液 无水
有水
固体 量少 非水物
液体 量多 水
• 根据名称 • 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 • 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 • 有水时，水作为溶剂
说明:
1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液
2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油 污.
能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
植物油 洗涤剂 大油滴 （乳化）
分小散油成滴（水乳冲浊洗液）随水流走
植物油 汽油 植物油的 水冲洗 随水流走 大油滴 （溶解） 汽油溶液
问：生活中还有 用洗发剂洗去头发上的油脂 这样的例子吗？ 用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍
3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
最新中考化学复习专项溶液(共44张PPT)教育课件
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和 溶液。
3．相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和
溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如 Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。
4．结晶
(1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
②t310℃时，将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中，充分搅拌，得 到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
280
饱和
③要使t2 ℃时A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采 用的方法是_____升__高__温_度__(_或__增_加__溶__剂__) ____；t3 ℃ 时，将C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 _降__低__温__度_(_或__增__加_溶__剂__)______；要将Q点的A溶液变
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种 类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末 状)
冰糖(块状) 冰糖 食盐
溶质质 量/g
溶剂种 类
溶剂质 量/g
第一组
10 10
水
植物 油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题：
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括： ____溶__质_的__种__类___、______溶__剂_的__种__类_、______________、 ___温__度_________，其中溶不质会的影形响状物质溶解性的因素是 ______________。 溶质的形状
3．相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和
溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如 Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。
4．结晶
(1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
②t310℃时，将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中，充分搅拌，得 到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
280
饱和
③要使t2 ℃时A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采 用的方法是_____升__高__温_度__(_或__增_加__溶__剂__) ____；t3 ℃ 时，将C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 _降__低__温__度_(_或__增__加_溶__剂__)______；要将Q点的A溶液变
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种 类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末 状)
冰糖(块状) 冰糖 食盐
溶质质 量/g
溶剂种 类
溶剂质 量/g
第一组
10 10
水
植物 油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题：
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括： ____溶__质_的__种__类___、______溶__剂_的__种__类_、______________、 ___温__度_________，其中溶不质会的影形响状物质溶解性的因素是 ______________。 溶质的形状
《溶液》专题复习课件(共36张PPT)
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理
0033 重重难难点点突突破破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第三部分 重难点突破
溶解度、溶解度表格和曲线
溶解度概念在理解是把握“四三二一”：“四个要素”一定温度、
100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量；“三”溶解度曲线随温度变
第二部分 知识点归纳梳理
5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 要得到KNO3晶体一般用 降__温__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而显著增大的物质)； 要得到NaCl晶体一般用 蒸__发__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而变化不大的物质)。 ▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降 温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而 对于熟石灰和气体，就刚好相反。
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
0022 知知识识点点归归纳纳梳梳理理
02 知识点归纳梳理
03 重难点突破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第二部分 知识点归纳梳理
一、溶液的组成
1. 定义：___一__种___或__几__种____物质分散到_另__一__种__物__质__ 里，形 成的__均__一____、__稳__定____的___混__合___物叫溶液。 特征：(1)均一性(溶液各部分的性质___相__同___。 (2) 稳定性(外界条件不变化，则溶质与__溶__剂____不会分离)。 2. 溶液的组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的 体积＋溶剂的体积。
九年级化学溶液专题复习ppt课件
②过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
知识回顾
2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： (1)蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的
固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响
较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体．
气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
5、 溶质的质量分数和溶解度比较
比较项目
意义 温度要求
溶解度 （S）
溶质质量分数 （C%）
一定温度
不受温度 影响
溶剂要求
100克
A、降低温度
B、蒸发水，再恢复到室温
C、KNO3固体
D、加水
*在20℃时，NaCl的溶解度是36克/100克水．在20℃
时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关 说法中，不正确的是( A )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl未溶解
〖3〗 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中 ，不能形成溶液的是…（B ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
〖4〗 以下饮料和食品中，属于溶液的（ C ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
乳化作用
命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
例3 [2011·烟台]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列
知识回顾
一、基本概念与基础理论
（一）溶液
知识回顾
2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： (1)蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的
固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响
较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体．
气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
5、 溶质的质量分数和溶解度比较
比较项目
意义 温度要求
溶解度 （S）
溶质质量分数 （C%）
一定温度
不受温度 影响
溶剂要求
100克
A、降低温度
B、蒸发水，再恢复到室温
C、KNO3固体
D、加水
*在20℃时，NaCl的溶解度是36克/100克水．在20℃
时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关 说法中，不正确的是( A )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl未溶解
〖3〗 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中 ，不能形成溶液的是…（B ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
〖4〗 以下饮料和食品中，属于溶液的（ C ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
乳化作用
命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
例3 [2011·烟台]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列
知识回顾
一、基本概念与基础理论
（一）溶液
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习课件(共37张PPT)
2、特征 均一的、稳定的、混合物
我会解答： zxxkw
学科网
1、一瓶长期存放的学茅科网台酒，若倒出第 一 杯酒其酒精
度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ）
A大于54度
B小于54度
C等于54度
D无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时
间后, KNO3将( )
A会沉降下来
B不会分离出来
数减少一zxx半kw ，应加学入科网 水的质量为
g100
学 科网
解：（1）设蒸发掉水的质量为x，或加入氯化钠的质量为为y
100g×10%=(100g－x) ×20% 100g×10%+y=(100g+y) ×20%
x=50g
y=12.5g
(2)设为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为z
100g×10%=(100g+z) ×5%
• 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时 所溶解的质量为36克
知识回顾
3、气体的溶解度 是指该zxx气kw 体在压学强科网 为101kPa，一定温度时,
溶解在1体积水里达学 科到网 饱和状态时的气体体积。
规律
气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大 。
Exercises
C会浮上水面
D不能确定
知识回顾
溶解时的热效
应
zxxkw
学科网
扩散学 科(网吸热)
溶解过程
水合(放热)
二者的相对大 小决定热效应
◆溶解时的能量变化
1．扩散吸热 ＞ 水合放热时，溶液温度降低； 2．扩散吸热 ＝ 水合放热时，溶液温度不变； 3．扩散吸热 zxxkw ＜ 水学科合网 放热时，溶液温度升高。
第九单元溶液复习课件- 九年级化学人教版下册(共33张PPT)
②温度升高，溶解度变化不大（如NaCl)
③温度升高，溶解度降低（如Ca(OH)2）
4.溶解度与溶解性的关系
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
20℃ 易溶
可溶
微溶
难溶
S ＞10克 10克~1克 1克~0.01克 ＜0.01克
溶解度的表示方法：
列表法
温 度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /℃ 溶 解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g
【实验用品】 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头 滴管。氯化钠、蒸馏水。
思考
如何配制50克6%的NaCl溶液 在实验操作中应该注意哪些问题？
左“物”右“码” 选用适合量程的量筒 注意药品的名称
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
答：略。
或= 150kg ×（1－16% ）=126kg。
例2： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要 用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释 为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？ 溶液稀释前后溶质的质量不变
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g
2.溶解度的含义： 20℃时，100克水中最多能溶解硝酸 钾的质量为31.6克；
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝 酸钾就达到饱和状态。 该饱和溶液中： m溶质：m溶剂：m溶液= 31.6g：100g：131.6g
③温度升高，溶解度降低（如Ca(OH)2）
4.溶解度与溶解性的关系
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
20℃ 易溶
可溶
微溶
难溶
S ＞10克 10克~1克 1克~0.01克 ＜0.01克
溶解度的表示方法：
列表法
温 度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /℃ 溶 解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g
【实验用品】 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头 滴管。氯化钠、蒸馏水。
思考
如何配制50克6%的NaCl溶液 在实验操作中应该注意哪些问题？
左“物”右“码” 选用适合量程的量筒 注意药品的名称
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
答：略。
或= 150kg ×（1－16% ）=126kg。
例2： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要 用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释 为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？ 溶液稀释前后溶质的质量不变
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g
2.溶解度的含义： 20℃时，100克水中最多能溶解硝酸 钾的质量为31.6克；
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝 酸钾就达到饱和状态。 该饱和溶液中： m溶质：m溶剂：m溶液= 31.6g：100g：131.6g
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1. B 2. C 3.(1)A=B>C (2)不饱和 （3）A>C
课堂总结
动手把学到的知识点用网络图 的形式画出来。
实践应用——溶质的质量分数
变式训练： 20℃时，氯化钠的溶解度是36g， 将20g氯化钠放入50g水中，求此溶液 中，溶质的质量分数。
讨论交流
现有100g 10%的氯化钠溶液， （1）将此溶液溶质质量分数变为 5%，你有哪些方法？ （2）将此溶液溶质质量分数变为 20%，你有哪些方法？ 列出你的方案，并计算解答
定性
饱和 食盐 水溶 液 浓
定量
不饱 和食 盐水 溶液
稀
实践应用——溶质的质量分数
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。所 以，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数 为36%，对吗，为什么？
说一说：浓度与溶解度的区别
溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 浓度=溶质质量/溶液质量(浓度计算不一定是 饱和状态)
丝绸
四孔潍鲤
梭子蟹
盐田
昌邑特产---咸蟹子
用食盐水或 饱和的食盐水 腌二 制一晚上 即可成为一 道上好的美食
各抒己见话溶液
复习目标 有的放矢
一 明确溶液的组成及特征，能正确判断溶 质、溶剂 掌握饱和溶液与不饱和溶液及其相互转
二
化关系。 理解溶解度、结晶等概念，掌握物质分
三
离的常见方法，能运用溶解度曲线获得 知识，解决问题。 四 熟练掌握有关溶质质量分数的计算。
1× 2× 3× 4 × 5(1) √ (2)√ (3)× 总结：1、溶解度应注意的问题
2、溶解度曲线的意义
昌邑盐田风光
这些粗盐是利用了什么方法 从海水中析出的？
生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒 盐，冬天捞碱”。请你解释原因。
实战演练——溶解度曲线的应用
如图所示曲线 A、B、C分别表示三种 固体物质的溶解度变化，试回答： （1）t3℃，A、B、C三种物质的溶解度由 小到大的顺序是C__<B__<A__。 （2）M点表示t3℃时，A的__饱_和____ （饱和、不饱和）溶液。 （3）当A中混有少量B时，可采用__降_温__结_晶___法提纯A。 （4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______B_。>A>C
知识储备—溶液的组成及特征
请同学在1分钟内完成1-8题，看谁做的 又对又快。有疑问的组内相互解决。
1× 2× 3× 4√5× 6√ 7× 8×
拓展提升——饱和溶液与不饱和溶液
如何快速配制饱和食盐水？
我的方案是：
总结：不饱和溶液与饱和溶液 之间的转化方法
实践应用——固体物质的溶解度及溶解度曲线
请