初三化学溶液课件.ppt
初三化学教学课件：溶液组成的表示方法
初三化学教课课件：溶液构成的表示方法溶液是由起码两种物质构成的均一、稳固的混杂物，被分别的物质（溶质）以分子或更小的质点分别于另一物质（溶剂）中。
物质在常温时有固体、液体随和体三种状态。
下边是小编为你带来的初三化学教课课件：溶液构成的表示方法，欢迎阅读。
教课目的知识目标：1、溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：培育学生剖析问题的能力和解题能力。
感情目标：培育学生谨慎务实的科学的学习方法。
教课建议讲堂引入指导经过叙述生产生活中的案例，引出溶液构成的表示方法。
知识解说指导1．建议在讲过溶液构成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数必定的溶液的方法。
2．可给学生概括出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：（1）定义式（2）溶解度与溶质质量分数的换算式（3）溶液的质量与体积的换算式（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等（5）相关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律对于溶液构成的表示方法的教材剖析本节在详尽介绍了溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数以后，经过例题教会学生相关溶质质量分数的计算。
相关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对相关观点的理解，把相关观点联系起来，进行综合剖析，起到使教材各部分内容举一反三的作用。
教材从学生最熟习的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。
既而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。
在这个基础上来说明溶液构成的含义，使感性的认识上涨为理性知识，学生易于接受。
在认识溶液构成的含义以后，教材介绍了一种表示溶液构成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种构成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地认识它们的不同构成，以加深对关系式的理解。
此后，环绕溶质的质量分数的观点，经过五个计算实例，教会学生相关溶质的质量分数的详细计算方法。
专题 溶解与乳化(课件)九年级化学下册(科粤版)
新知学习 二、乳化
解释：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴， 而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。这种现 象称为乳化。
能使乳浊液稳定存在的物质（如洗涤剂等）叫乳化剂。乳化剂 所起的作用叫做乳化作用。
新知学习 二、乳化
思考：
当我们手上沾满油污时，可用汽油洗去手上的油污。这与洗涤剂去油 污的原理是否相同？若不同，汽油去油污的原理是什么？ 不相同，汽油去油污的原理是将油污溶解在汽油中，形成溶液，从而 除去油污。而乳化则是用乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴存 在水中而除去油污。
·均一性：溶液形成以后，溶液各部分完全一样（指密度、浓度、性 质等）。
·稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。
新知学习 一、溶解
思考：
1.在白糖溶液，是上层甜一点还是下层甜一点，还是一样甜？ 一样甜，因为溶液是均一的
2.把一瓶生理盐水在常温下密封一段时间，会有沉淀析出吗？ 没有，因为溶液是稳定的
随堂检测
3.（2022秋•平南县期中）下列关于溶液的说法正确的是（ D ） A．溶液都是无色的 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．溶液中一定含有水 D．碘酒的溶剂是酒精
4．（2022秋•恒山区校级期中）医用降温冰袋中可能盛有以下物质 中的（ D ） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵
【练一练】下列关于溶剂的说法正确的是（ C ） A．在溶液中，只有水才能作溶剂 B．两种液体形成的溶液，量多者为溶剂 C．溶液中，只要有水存在，水就是溶剂 D．在乙醇汽油中，乙醇是溶剂
新知学习 一、溶解
【练一练】指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）生理盐水中，溶质是 NaCl ，溶剂是 H2O 。 （2）医用酒精溶液中，溶质是 酒精 ，溶剂是 H2O 。 （3）碘酒溶液中，溶质是 碘，溶剂是 酒精 。
初三化学 溶液的形成
第九单元9.1溶液的形成【学习目标】1.认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2.掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。
3.了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。
【要点梳理】要点一、溶液1.溶液、溶质、溶剂：（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
（2）对溶液的认识要注意以下几点：①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。
多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
2.溶液的特征：均一性、稳定性（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
3.溶液的用途：（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
要点二、溶解过程中的吸热和放热现象1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。
在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
2.溶解热现象：（1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低（2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变（3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高要点三、乳浊液、乳化现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
化学-初三《溶液的组成与配制》
第1 讲溶液的组成与配制本次课课堂教学内容知识梳理1．碘酒、医用酒精、石灰水、生理盐水、盐酸的溶质化学式分别、、、、；2．有些物质溶于水使溶液温度升高，如、；有些物质溶于水使溶液温度降低，如。
有些物质的水溶液能导电是因为，在电解水的实验少量稀硫酸溶液目的是。
3．少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸点，凝固点。
用肥皂洗去油污是利用肥皂的现象。
4．用固体物质（或浓溶液）和水配制一定溶质质量分数的溶液：步骤：、、。
所用仪器：。
5．提纯含少量NaCl的KNO3应采用结晶；提纯含少量KNO3的NaCl应采用结晶。
典型例题例1配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出例2图2是硝酸钾的溶解度曲线。
某同学在20℃时进行了如图1实验，得到相应的溶液℃～℃，下列说法正确的是（）学习目标掌握溶解度的计算方法℃℃℃℃℃℃℃℃℃重点难点掌握溶解度的计算方法知道溶液配制的操作No. 1DateTimeNameA．保持温度不变，若在℃中再加入15gKNO3固体，所得溶液仍不饱和B．℃℃℃中溶质的质量分数相等C．℃℃℃℃均为饱和溶液D．℃→℃可析出48.4gKNO3晶体效果检测一、单选题1.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)()A. 将溶剂的质量蒸发掉一半B. 再加入溶质12.5gC. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液2.配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥。
A. 仅①④B. 仅②③C. ①②④D. ①③④3.下列关于溶液说法正确的是()A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤4.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()A. 由饱和溶液变为不饱和溶液B. 溶质质量不变C. 溶液质量不变D. 溶质的质量分数减小5.对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是()A. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐B. 100g水中溶解了10g食盐C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D. 将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液6.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。
[人教版][初三化学][第25讲 溶液的浓度]讲义(学生版)
![[人教版][初三化学][第25讲 溶液的浓度]讲义(学生版)](https://img.taocdn.com/s3/m/c3047584be23482fb5da4cbf.png)
第25讲溶液的浓度1．掌握溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数；2．能进行溶质质量分数的简单计算；3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；4．掌握溶质配制过程中的误差分析；1．溶液的浓度的概念；2．溶质质量分数的计算；3．一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析；知识点一：溶质的质量分数（重点）一．溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质的质量分数ω=溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数ω=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中饱和溶液溶质的质量分数ω=S100g+S×100%例1．有关溶质质量分数的说法正确的是（）A．溶液中加入溶剂，溶质质量分数一定减小B．溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大C．溶液降温，溶质质量分数一定增大D．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少练习1．常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，下列与此溶液相关的说法中不正确的是（）A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，溶液的质量为50gB．该溶液中溶质的质量分数为10%C．从该溶液中取出10g，所取溶液中溶质的质量分数为2%D．取出10g后的剩余溶液中，溶质的质量为4g练习2．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．溶质质量：溶剂质量=1：10B．溶质质量：溶液质量=1：10C．溶质质量：溶液质量=1：11D．溶剂质量：溶液质量=10：11例2．27．对“5%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A．每100g食盐溶液中含5g食盐B．将5份质量的食盐溶解在95份质量的水中所得的溶液C．将食盐与水按1：19的质量比配成的溶液D．100g水中溶解5g食盐练习1．30．对“l0%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A．100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠B．将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液C．将氯化钠与水按l：9的质量比配制成的溶液D．100g水中溶解了10g氯化钠例3．下列做法能改变溶液中溶质的质量分数的是（）A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发B．把硝酸钾的饱和溶液升温C．把氯化钠的饱和溶液降温D．给蔗糖的饱和溶液中再加入少量蔗糖练习1．下列操作中，能改变硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的是（）A．加硝酸钾B．加少量水C．温度不变蒸发水D．升温练习2．某温度氢氧化钙饱和溶液经下列变化后，溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，蒸发水B．温度不变，加入溶剂C．升高温度D．加入溶质，降低温度知识点二：溶质质量分数的计算%=m稀×c稀%稀释公式：m浓×c浓原理：溶液稀释前后溶质的质量不变%=m浓×c浓%增浓公式：m稀×c稀原理：溶液增浓前后溶质的质量不变混合公式：m1×c1%+m2×c2%＝m混×c混%原理：溶液混合前后溶质的总质量不变例1．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸，要把40g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（）A．196g B．156g C．155.2g D．8.16g 练习1．医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为（）A．30g B．100g C．200g D．400g 练习2．把20g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为（）A．10mL B．50mL C．20mL D．100mL例2．将100g质量分数5%的食盐溶液变为质量分数10%，下列操作可行的是（）A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入100g质量分数5%的食盐溶液D．取出50g溶液练习1．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）A．蒸发掉溶剂的二分之一B．蒸发掉0.5Wg溶剂C．加入0.15WgA D．加入3gA练习2．溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入固体硝酸钠10g B．蒸发掉水50gC．加入100g20%的硝酸钠溶液D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半例3．已知硫酸的密度与硫酸的质量分数成正比，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸等体积混合后，所得的硫酸中溶质的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．无法确定练习1．将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A．小于50%B．大于50%C．等于50%D．不能确定练习2．若将50g20%的NaOH溶液与200g10%的NaOH溶液混和，下列叙述不正确的是（）A．混合溶液的质量的质量分数为15%B．溶液混合后溶质质量增加C．混合溶液的质量为250gD．混合溶液的溶质质量分数为12%知识点三：配制一定质量分数的溶液实验仪器：烧杯．玻璃棒．量筒．托盘天平．药匙．胶头滴管实验步骤：计算．称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)．溶解．装瓶，贴签。
人教版九年级(初三)化学上册全套PPT课件
现象：
试管中的水沸腾并逐渐减少，玻璃片上出现 小液珠。
42
【实验1-2】 操作：
取少量胆矾(又叫蓝矾)放在研钵内，用研 杵把胆矾研碎。
现象：
蓝色块状固体变成细小蓝色粉末。
43
【实验1-3】 操作：
1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放 入2支试管，向其中加入少量水，振荡直 到变成澄清的溶液。
2.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。
H2 O
水
CO2 O2 CaCO3
二氧化碳 氧气 碳酸钙
32
Mn 锰 Cu Au 铜
Zn 锌 Hg 汞
Fe 铁 Ag 银
Ba I 钡 碘 Pt 铂
金
33
“神舟系列”宇航员服装
航天服由服装、头盔、手套和航 天靴等组成。其中结构最复杂的 服装由14层组成：最里层是液冷 通风服的衬里；衬里外是液冷通 风服，这种服装是由尼龙弹性纤 维和穿在上面的许多输送冷却液 的塑料细管制成； 这种航天服属 舱内航天服，除了头盔和胶皮手 套，整个航天服是用一种特殊的 高强度涤纶做成的.为了防止膨胀， 宇航服上特制了各种环、拉链、 缝纫线以及衬料等。同时，保温、 吸汗散湿、防细菌、防幅射等功 能也体现在其中。
C
）
B
)
A.颜色为绿色的无害化工产品 B.采用无毒、无害原料，生产出有利环保的产品 C.绝对不含任何化学原料的无害产品 D.只能使用、不能再生的化学产品
28
3.中华民族是一个优秀的民族，制造了许多灿烂的文化，下列
有关古代文明的描述不正确的是（ ） A A．古代“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工艺 B．商代就会制造青铜器 C．春秋战国就会冶铁炼钢 D．西汉时期就会湿法冶金
火药—— 万户飞天模型
初三化学溶解度饱和溶液
——饱和溶液与不饱和溶液
余亮 南京市第一中学初中部
你知道，人为什么在死海里不会沉下去吗？ 为什么海滩边的盐没有溶解在海水中呢？
生活中，食盐很容易溶解在水里，它能不能 无限地溶解在一定量的水中呢？
探究活动一
探究：室温下，20mL水能否无限制地溶解氯化钠或硝酸钾
2.氯化钠的饱和溶液中,加入一些氯化钠固体,则下列 说法中正确的是（ C ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大
C.溶质质量不变 D.溶质质量增加
3. 现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单
的办法把他们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候 都不能尝溶液的味道。）
把一滴试样滴在玻璃片上晾干或烘干，有白色痕迹 出现的，原试样是氯化钾，蒸馏水是纯水，晾干后 没有痕迹。
谢 谢！
冷却
KNO3的 饱和溶液
热水
加热
热水
冷水
要求：仔细阅读实验步骤，观察并记录实验现象
交流分享
实验三
操作
现象
结论
向盛有氯化钠的
__加__水_____ 可
饱和溶液的小烧 固体溶解，以使氯化钠的
杯中加入20mL水，无色溶液 饱和溶液变成
搅拌2-3分钟。
不饱和溶液
再用玻璃棒蘸取 一滴溶液到表面 皿上
__________ 可 以获得晶体
结晶
KNO3的 硝酸钾晶体从 不饱和溶液 溶液中析出
硝热酸冰钾实晶验体
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中 以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
结晶的方法
降温
不饱和溶液
饱和溶液
蒸发溶剂
降温 结晶
蒸发溶剂
通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形
化学课件-初三-溶液浓稀的表示课件(一)
m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg
答：需要氯化钠的质量为24kg， 水的质量为126kg。
今天我们 主要学习 了什么？
小结
1、溶液浓稀的表示——溶质的 质量分数
2、
3、溶质质量分数的计算
当堂检测
1、20℃时，将50g氯化钠放入100g水中， 充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多 少？已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （计算结果精确至0.1%）
7.3 溶液浓稀的表示 （第一课时）
让你的记忆重现
你知道溶液由哪几部分组成的吗？ 它们之间的质量有什么关系？
溶 液
溶质 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 = 溶液质量 －溶剂质量
溶剂 溶剂质量 = 溶液质量 －溶质质量
看一看 想一想
A
B
C
你想到了什么？
一、溶质的质量分数
1、定义：指溶液中溶质的质量 与溶液的质量之比。
溶质质量 解：溶质氯化钾的质量分数 =溶液质量 ×100%
2.8g
=
20g
×100%
= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
溶质质量分数公式变形 （1）m质 = m液×ω （2）m液 = m质÷ ω
我来计算
配制200g溶质的质量分数为5%的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜和水的质量各是 多少？
当堂检测
2、t℃时, KNO3的溶解度为46g,该温度下50g 水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中 溶质的质量分数为 ( )
A%
D 46%
[答案]A
解： m质=m液× ω
=200g ×5%
=10g
初三化学九年级化学溶液之溶质的质量分数
答：这种硫酸的质量分数为19.6%
二、配制一定溶质质量分数的溶液
1.（固液法） 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 [实验步骤]
(1)计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠 和水的质量分别为：氯化钠 ；水 。 (2)称量:用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看做1 g/cm)， 倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。搅拌加速溶解
6.60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分 溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃．能表示此过程 溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是（ ）
7.（计算题）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反 应，生成二氧化碳的质量是多少?
龙湖中学 杜惠明 有问题请加QQ:40412177
抖音：631445238
57.硫酸和氢氧化钾反应 ：
H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和H)2
CuSO4 + 2H2O
59.硫酸和澄清石灰水反应 ：
2H2SO4 + Ca(OH)2
CaSO4↓ + 2H2O
60. 硫酸和氢氧化铁反应 ：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
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溶质
溶剂
均一的、稳定的混合物就是溶液。
·· ··
⑴溶液的特征是：均一性、稳定性。
⑵溶液是混合物。
⑶溶液是由溶质和溶剂所组成。
被溶解的物质叫做溶质； 能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
说一说-关于溶液的认识
(1)溶液的特征是什么？ (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？ (4)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶 液吗？溶质是什么？ (5)溶液里的溶质只能是一种物质吗？
2-3mL 的水
试管号
加入水中 的物质
1
蔗糖
食盐
2
碘
3 高锰酸钾
4 植物油
5
泥土
振荡后
固体消失，形成 无色、透明液体 固体消失，形成 无色、透明液体
碘不消失
固体消失，形成 紫色、透明液体 油不消失，形成浑 浊、不透明液体 泥土不消失，形成 浑浊、不透明液体
静置后 不分层 不分层 碘下沉 不分层 分层（油上浮） 分层（土下沉）
想一想!
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一
杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯
酒的酒精度为（ ）
A大于54度
B小于54度
C等于54度
D无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3
溶液放置一年时间后, KNO3将( )
A会沉降下来
B不会分离出来
C会浮上水面
D不能确定
3、水是溶液吗？溶液一定是无色的吗？
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论
试管里的液 试管里的液体
水 乙醇 体出现了分 溶为一体，颜
层现象
色均匀,不分层
稳定, 不分层
酒精能 溶于水
探究活动二：
药品：植物油、洗涤剂、水 仪器：试管、胶头滴管
用4号试管内的
现象
倒出液体后试
液体实验 振荡前 振荡后 静置后 管是否干净？
水和植物油
(2)什么是乳浊液?乳浊液和溶液的区别是什 么?
分散的微粒 分散物状态 宏观特征
实例
溶液 分子或离子 固、气、液 均一、稳定
食盐水
乳浊液 分子集合体
液态 不均一、不
稳定 牛奶
亿名教育修正版
矿泉水
啤酒
白醋
医用药水
无土栽培西红柿
无土栽培芹菜
检测题：
水 （液态）
溶质可以为
固体 液体 气体
我会做
1、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是 （ AD）
A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从 溶液里分离出来 C．一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的 D．溶液是均一、稳定的纯净物 2、 下列液体属于溶液的是___①__④___⑤___。（填序号） ①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水⑤盐酸
1.下列液体属于溶液的是__D___
A 牛奶
B 泥浆水
C 冰水混合物 D 澄清石灰水
2.在实验室中,请设计一实验证明一瓶无
色液体是食盐水而不是水。
我会填
溶液
溶质（溶解前的状态） 溶剂 （状态）
硫酸铜溶液
硫酸铜（固体）
水 （液态）
碘酒
碘（固体）
酒精 （液态）
硫酸溶液
硫酸（液体）
水 （液态）
稀盐酸
氯化氢 （气体）
返回
本节课，你学到了哪些新的知识？ 运用了哪些学习方法？
拓展延伸
1.将日常生活中的溶液，用表格的形式 列出，并写出溶液、溶质、溶剂的名称。
2.通过网络查询，进一步了解溶液在工 农业生产中的应用。
课题一 溶液的形成
第一课时复习课
1， 溶液、溶质、溶剂的概念
2，溶液的特征
3，从微观上解释物质的溶解过 程；说出洗涤剂除油污与汽油除 油污的本质区别
返回
我会说
加入水中的 物质 蔗糖
食盐 高锰酸钾
溶质
溶剂
பைடு நூலகம்
溶液名称
蔗糖 食盐
高锰酸钾
水
蔗糖的水溶液
或蔗糖溶液
水
食盐的水溶液
或食盐溶液
高锰酸钾的水溶液 水 或高锰酸钾溶液
下列溶液中溶质、溶剂是什么？
蔗糖溶液、H2O2溶液、CuSO4溶液、 NaOH溶液、盐水、石灰水
水是最常用的溶剂,那么只能水做溶 剂吗？
洗涤剂 （乳化）
分散成 小油滴
水冲洗 （乳浊液）
随水流走
植物油 大油滴
汽油 植物油的 （溶解） 汽油溶液
水冲洗
随水流走
用洗发剂洗去头发上的油脂
用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍
讨论题:
(1)溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
体系 气+液
溶质
气体
溶剂
液体
固+液 液+液
无水
固体 量少
液体 量多
有水
非水物 水
讨论题:
试管号 溶质
2
碘
②
碘
3 高锰酸钾
③ 高锰酸钾
溶剂 水
汽油 水
汽油
溶解情况 碘难溶于水 碘溶于汽油 高锰酸钾溶于水 高锰酸钾难溶于汽油
●不同的溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同 结论
●同一种溶质在不同的溶剂中溶解情况不同
酒精能够在水中溶解吗？
在探究实验一中，盛有高锰酸钾溶液（用高锰 酸钾是为了显色，利于观察）3号的试管中，向其中 缓缓加入约2mL的酒精。
水和植物油 中加2-3滴洗涤剂
分 层 浑浑浊①浊 分 层 浑浑浊②浊
分层
浑浊但 不分层
不干净 较干净
二、乳 浊 液
振荡
静置
水和油 (没有加洗涤剂)
水和油 (加了洗涤剂)-乳化
这种小液滴分散到液体里 形成的混合物叫做乳浊液。
液 体 分 层
液 体 不 分 层
返回
你知道吗
植物油 大油滴
洗涤剂和汽油去除油污的原 理的区别
均一 稳定
不均一 不稳定
溶液 混 合 物
浊液
蔗糖溶液和食盐溶液是怎样形成的？
蔗糖分子扩散到水分子的 间隔之中。
蔗糖分散到水中 形成 蔗糖溶液
形成
食盐分散到水中
食盐溶液
Na+和Cl- 扩散到水分子的 间隔之中。
物质溶解的本质是构成物质的 微粒（分子、原子、离子）运 动到水分子之间。
一、溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成
写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）稀硫酸（2）稀盐酸（3）澄清石 灰水（4）硝酸钾溶液（5）硫酸铜溶 液（6）医用酒精中，酒精与水的体积 比为3：1，该医用酒精的溶质是？（7） 课本P29页中，向KMnO4溶液中滴加乙 醇，振荡后得到的溶液中溶质是什么？ 溶剂又是什么？
50ml酒精和10ml水混合后得 到的溶液中，溶质是？溶剂 是？
大海，非常的宁静而优美。海水 的味道是不是也很好呢？
第九单元 溶 液 溶液的形成
探究活动一：溶液的形成
药品：蔗糖、食盐、碘、高锰酸钾、植物油、泥土、水 仪器：试管、药匙 步骤： 在1、2、3、4、5号试管中做五个小实验——将
几粒蔗糖或食盐、 1粒碘、 极少量高锰酸钾、 4-5滴植物油、少量泥土分别加入到2-3mL的水 中，充分振荡、静置，观察并记录实验现象。