初三化学经典《溶液》(提高)知识讲解
九年级化学溶液知识点总结归纳
九年级化学溶液知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的知识点。
本文将对九年级化学溶液知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解与掌握相关内容。
一、溶液的概念与组成溶液是一种由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
其中，溶剂是数量占优势的组分，能够溶解其他物质；溶质是溶解在溶剂中的物质。
二、溶解度与饱和溶液1. 溶解度：指单位量的溶剂在一定温度下能够溶解的最大溶质量，一般用质量比来表示。
2. 饱和溶液：指在一定温度下，溶解度达到最大值的溶液。
此时，溶质以微小团簇的形式存在于溶液中。
三、溶解过程及影响因素1. 溶解过程：溶质的分子或离子在溶剂中被分散，并与溶剂分子或离子发生相互作用，形成溶解物质。
2. 影响溶解速度的因素包括温度、溶剂与溶质的相互作用、溶质的粒子大小以及搅拌等。
四、稀溶液与浓溶液1. 稀溶液：指溶质的质量分数较低的溶液。
2. 浓溶液：指溶质的质量分数较高的溶液。
五、电解质与非电解质1. 电解质：在溶液中能够产生离子的物质。
电解质可以分为强电解质与弱电解质，分别指在溶液中完全离解和部分离解为离子。
2. 非电解质：在溶液中不能产生离子的物质。
六、各种溶液的特性与应用1. 酸性溶液：呈酸性的溶液，其pH值小于7。
酸性溶液广泛应用于化工、冶金等领域。
2. 碱性溶液：呈碱性的溶液，其pH值大于7。
碱性溶液广泛应用于清洁剂、制药等领域。
3. 中性溶液：呈中性的溶液，其pH值约等于7。
4. 阻滞肌肉酸化溶液：通过调整运动后肌肉内酸性物质的平衡，以减轻肌肉疲劳感。
5. 漂白剂：能够去除或降低物体表面的颜色，常见的漂白剂有含氯漂白剂、氧漂白剂等。
6. 常见溶剂：水是一种常见的溶剂，广泛应用于生活和工业生产中。
另外，酒精、石油醚等也是常用的溶剂。
七、溶液的分离与提纯1. 简单蒸馏：常用于纯净水的制取，利用液体沸点差异进行分离。
2. 结晶分离法：利用溶液中溶质的溶解度差异，通过结晶过程将溶质分离出来。
九年级溶液知识点归纳讲解
九年级溶液知识点归纳讲解溶液是我们生活中常见的一种物质。
无论是喝的咖啡、洗衣服的洗衣粉还是化妆品，都包含了各种溶液。
那么，什么是溶液？溶液有什么特点？下面，就让我们一起来深入了解九年级化学中的溶液知识点吧。
一、溶液的概念与特点溶液是由溶剂和溶质组成的一种稳定的混合物。
其中，溶剂是指能溶解其他物质的物质，而溶质则是指被溶解的物质。
溶液通常呈透明或半透明的状态，可以通过过滤来分离溶质。
溶液的特点有以下几个方面：首先，溶液具有透明或半透明的特点。
当溶质完全溶解在溶剂中时，溶液呈透明状态，否则呈半透明状态。
其次，溶液的成分可以随溶解过程中的条件变化而改变。
例如，改变溶质或溶剂的质量、改变温度等，都会影响溶液的成分。
最后，溶液的形成是能量变化的过程。
在形成溶液时，通常伴随着吸热或放热的现象。
二、溶液的浓度与稀释浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或溶质的摩尔数。
浓度的计算公式为浓度=质量（或摩尔数）/体积。
我们常用的浓度单位有百分比浓度、摩尔浓度等。
其中，百分比浓度指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比，摩尔浓度指溶质在溶液中的摩尔数与溶液体积之比。
稀释是指通过加入溶剂的方式降低溶液的浓度。
稀释溶液的浓度计算公式为浓度1 ×体积1 = 浓度2 ×体积2。
在实际应用中，我们可以根据这个公式来计算加入的溶剂的体积。
三、溶解度与饱和溶液溶解度是指单位质量溶剂在一定温度下能溶解溶质的质量。
溶解度的单位通常用克/升或摩尔/升表示。
溶解度与温度、压强以及溶质浓度有关。
一般来说，溶解度随温度的升高而增大，但对于气体溶解于溶液中则相反。
此外，在一定的温度和压强下，溶解度是恒定的，溶液和溶质处于动态平衡状态。
当溶质在溶解过程中连续溶解，直到饱和时所得到的溶液称为饱和溶液。
饱和溶液中的溶质和溶剂处于动态平衡，当我们继续加入溶质时，无法再完全溶解。
四、溶解过程与溶解物质溶解过程是溶质的离子或分子与溶剂的离子或分子之间发生相互作用的过程。
九年级溶液知识点免费
九年级溶液知识点免费溶液是我们日常生活中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。
溶液可以是固体溶解于液体，液体溶解于液体，气体溶解于液体或气体溶解于气体。
在九年级化学中，我们将学习有关溶液的一些重要知识点。
本文将为您介绍溶液的概念、性质、形成过程以及一些常见的溶解规律。
一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
二、溶液的性质1. 透明度：溶液通常呈透明状态，可以使光线通过。
2. 均匀性：溶液是均匀混合的，其中溶质的颗粒被分散在溶剂中，不会形成沉淀。
3. 导电性：某些溶液可以导电，这取决于其中溶解的离子是否能够在溶液中移动。
三、溶解过程溶解是溶质和溶剂之间互相作用的过程。
在溶解过程中，溶质的颗粒逐渐与溶剂的颗粒分散、分散并与之形成新的物质。
四、溶解规律1. 互溶性：当两种物质可以相互溶解并形成均匀的溶液时，我们称之为具有良好的互溶性。
例如，盐和糖都可以与水相互溶解。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中可溶解溶质的最大量。
它通常用“g/100g溶剂”表示。
3. 饱和溶液：当溶解度达到最大值时，溶液被称为饱和溶液。
在饱和溶液中，溶质的速率溶解和沉淀的速率达到动态平衡。
五、浓度计算计算溶液浓度是化学中非常重要的一部分。
以下是一些常见的溶液浓度计算方法：1. 质量浓度：质量浓度是指溶质在溶液中的质量与溶剂的质量之比。
它的单位可以是g/mL或g/L。
2. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶剂的体积之比。
它的单位通常是mol/L。
3. 体积百分比：体积百分比是指溶质溶液中溶质占整个溶液体积的百分比。
六、饱和度与过饱和度饱和度是指溶液中溶质溶解度的百分比。
当饱和度达到100%时，溶液处于平衡状态。
而过饱和度是指溶液中溶质溶解度超过100%的情况。
过饱和溶液通常是不稳定的，会发生结晶过程以达到稳定状态。
七、影响溶解度的因素溶解过程受到多种因素的影响，包括温度、压力和溶质与溶剂之间的互相作用。
初中九年级《化学》第九单元溶液重要知识点梳理
第九单元 溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。
（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。
（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。
（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。
如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。
（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。
同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。
（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。
2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。
（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。
汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。
3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。
若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。
（3）相互转化不饱和溶液 饱和溶液 结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。
结晶后的溶液是饱和溶液。
②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。
4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
初三化学溶液知识点归纳
初三化学溶液知识点归纳一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。
在溶液中，一种物质称为溶剂，另一种或多种物质称为溶质。
二、溶液的组成1. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中量较多的物质。
2. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体的溶液。
- 液体溶液：溶质和溶剂均为液体的溶液。
- 固体溶液：溶质为固体的溶液。
2. 按溶液的浓度分：- 稀溶液：溶质含量较低的溶液。
- 浓溶液：溶质含量较高的溶液。
四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的性质完全相同。
2. 稳定性：在一定条件下，溶液不易发生分解或沉淀。
3. 透明性：大多数溶液是透明的。
五、溶液的浓度表示1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液体积之比。
六、溶液的制备1. 计算所需溶质和溶剂的质量或体积。
2. 将溶质逐渐加入溶剂中，同时搅拌以加速溶解。
3. 将溶液储存于适当的容器中。
七、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。
2. 医疗领域中的各种注射液。
3. 食品工业中的调味剂和防腐剂。
4. 农业中的肥料溶液。
八、溶液的分离与提纯1. 过滤法：利用过滤纸或滤网将不溶性固体与溶液分离。
2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。
3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。
九、溶液的酸碱性1. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
2. 酸性溶液：pH值小于7的溶液。
3. 碱性溶液：pH值大于7的溶液。
4. 中性溶液：pH值等于7的溶液。
十、溶液的电离平衡1. 弱电解质：在溶液中部分电离的物质。
2. 强电解质：在溶液中完全电离的物质。
3. 电离平衡常数：描述弱电解质电离程度的常数。
十一、溶液的渗透压渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂通过半透膜的吸引力。
九年级化学下册“第九单元 溶液”必背知识点
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
九年级溶液知识点讲解
九年级溶液知识点讲解溶液是我们日常生活中常见的物质状态之一。
它由溶质和溶剂组成，这两者的相互作用形成了溶液的特性。
本文将对九年级学生学习的溶液知识点进行讲解。
一、什么是溶液？溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
在溶液中，溶质的分子或离子被溶剂的分子包围，并保持着分散、均匀的状态。
二、溶解的条件溶质能否溶解在溶剂中，需要满足一定的条件：1. 温度条件：在一定温度下，溶液中的溶质溶解度是固定的。
一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。
2. 溶剂选择：不同的溶剂对不同的溶质有着不同的溶解度。
选择合适的溶剂，可以提高溶质的溶解度。
3. 溶质与溶剂之间的相互作用：溶质与溶剂之间的相互作用决定了溶解的程度。
相互作用力越强，溶质越容易溶解。
三、溶解过程的特点溶解过程中有一些特点需要注意：1. 溶解是可逆的：溶质溶解在溶剂中是一个可逆过程，可以通过加热或冷却来实现溶解或析出。
2. 溶解是吸热过程：溶解过程中，溶质与溶剂之间的相互作用需要吸收热量。
因此，溶解是一个吸热过程。
3. 溶质和溶剂之间的相互作用：溶质和溶剂之间的相互作用决定了溶解过程的进行。
溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大。
四、溶解度和饱和溶液溶解度是指在特定条件下，单位溶剂中最大溶解的溶质的量。
溶解度与温度有关，当温度升高时，溶解度通常增加。
饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶质的溶解度达到了最大值，无法再溶解更多的溶质。
如果继续向饱和溶液中加入溶质，溶质会沉淀出来。
五、浓度和稀释浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶剂的质量或体积之比。
常用的表示浓度的单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
稀释是指将一定浓度的溶液中的溶质减少，使其浓度降低的过程。
稀释过程中，通过加入适量的溶剂来稀释原溶液。
六、溶解度曲线溶解度曲线是指在特定温度下，绘制溶质质量与溶液温度之间的关系曲线。
通过溶解度曲线，可以了解不同溶质在不同温度下的溶解度变化规律。
溶解度曲线通常呈现出以下几种情况：1. 随温度升高而增大：例如氯化钾、硫酸铜等。
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《溶液》全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶液的特征：均一性、稳定性。
3.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。
该混合物不稳定，静置分层。
3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。
衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。
【要点诠释】汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。
要点三、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.固体物质的溶解度与溶解性的关系：溶解性溶解度意义一种物质溶解在另一种物质里的能力一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量影响因素溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质，温度、压强等表示方法定性：易溶、可溶、微溶、难溶定量：溶解度溶解度曲线、溶解度表联系溶解度是溶解性的定量表示方法【要点诠释】1.温度对固体溶解度的影响规律：（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）；（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）；（3）极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)。
2.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
要点四、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。
【要点诠释】溶解度与溶质的质量分数的比较：溶解度（S）溶质的质量分数（W%）概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度温度不一定相同状态饱和溶液饱和或不饱和溶液单位g 无单位联系饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/（溶解度+100克）×100%1.关于溶液稀释的计算：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。
增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。
若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。
若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
【要点诠释】1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
然后根据所给信息列方程求解。
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
【典型例题】类型一、考查溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念及溶解度曲线1.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如右图所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里如图B。
下列说法中正确的是（）A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多【答案】A【解析】根据溶解度曲线，甲溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，则常温下乙的饱和溶液的溶质质量分数比甲大。
降温时，乙的溶解度增大，未溶的乙，继续溶解，因此乙溶液溶质质量分数增大；甲的溶解度减小，甲中固体增加，溶液溶质质量分数减小。
故A正确。
【总结升华】根据溶解度曲线可知甲乙两物质溶解度随温度变化的趋势，即可确定甲乙饱和溶液放入冰水中的变化情况。
2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
现将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃。
下列有关t2℃时的溶液说法正确的是( )A．溶液中C所含的溶剂最多B．三种溶液都是饱和溶液C．B溶液中溶质的质量分数最大D．t2℃时A和C的溶液中溶质的质量分数相等【答案】C【解析】t1 ℃时等质量的三种物质饱和溶液中，C中溶剂的质量最少，升温至t2℃时C中溶剂质量仍最少；升温至t2℃时只有C是饱和溶液；t1℃时溶质质量分数A＜C,升温至t2℃时A溶质质量分数不变，C 减小，但是从图像可知t2℃时，溶质质量分数仍然A＜C。
所以正确答案为C。
【总结升华】解本题首先要根据溶解度曲线，判断出几种物质在t1℃、t2℃时溶解度的大小，及温度升高时溶液中溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况。
举一反三：【变式】右图是A、B两物质的溶解度曲线。
下列说法中，正确的是（）A. t2℃时，A、B两溶液都是饱和溶液B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等C. t2℃时，B物质的溶解度大于t1℃时A物质的溶解度D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同【答案】B类型二、考查溶解过程中的吸热、放热现象及乳化现象3.下列有关溶液的说法正确的是 ( )A．稀硫酸中水是溶剂B．物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液C．无色的液体都是溶液D．乳化现象就是油脂溶于乳化剂【答案】A【解析】溶液是均一稳定的混合物，一般溶液如果没特殊指明，溶剂都是水。
A选项中稀硫酸是溶液，其中水是溶剂；B选项中如果物质投入水中不能形成均一稳定的混合物就不能形成溶液；C项中无色液体比如水是纯净物不是溶液；D选项乳化现象实质是油脂在乳化剂的作用下形成很小的液滴，并不是油脂溶于乳化剂。
【总结升华】掌握溶液的特征、溶质、溶剂的概念及其乳化现象即可解答本题。
举一反三：【变式】物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。
下列物质溶于水时，温度无明显变化是（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．食盐【答案】D类型三、考查溶液的配制、稀释、溶质质量分数及有关计算4.植物生长必需的元素是“氮、磷、钾”，“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。
下表是某实验小组的两种营养液的配方。
配方I 配方ⅡKCl O．2 g KN03 1.2 gKH2P040.4 g Ca(N03)2 1.2 gMgS040.4 g (NH4)3P040.3 gCaS04 1.0 g MgS04O.2 gFeCl3 0.1 g备注：①各用2 ml水配制，②不用硬水配制（1）配方I营养液中氯化钾的溶质质量分数为_________。
（2）配方Ⅱ中P元素的质量分数为________。
【答案】（1）5% （2）1.2%【解析】由题目所给信息可知，配方I配制的营养液的总质量是4g(其中水是2g)，溶质氯化钾的质量是0.2g，则可求出配方I营养液中氯化钾的溶质质量分数为5%。
配方Ⅱ中含(NH4)3P040.3 g，可以算出其中P元素的质量是0.06g，溶液质量是5g，则P元素的质量分数为1.2%。
【总结升华】溶液中溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
5.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
试计算：（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_________________________。
（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。
【答案】（1）23∶35.5∶32 （2）240【解析】亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为23：35.5：16×2；需要亚氯酸钠的质量为1500kg ×16%=240kg。
【总结升华】化合物中各元素的质量比是：各元素原子的相对原子质量×原子个数之比；溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。
6.实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的___________盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______。
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是___________（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是___________。