九年级化学溶液的配制 ppt课件
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《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
《溶液的配制及分析》课件
规格：50
100
250
500
1000 (mL)
容量瓶 使用前要查漏
介绍容量瓶
1、用途：用于配制一定体积 准确浓度的溶液。
2、瓶上标志：温度 容积 刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容 量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标 识的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL0.100 mol· -1的Na2CO3溶液 L 天平 mB nB cB V(aq)
C 混 ×（0.2L＋0.1L）＝2 mol/L ×0.2L＋5 mol/L ×0.1L C混=3 mol/L
5、有关溶液反应的计算： P课本25问题解决
向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入 过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白 色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉 淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓 度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
结论：2、含结晶水的物质溶于水后， 其溶质是不带结晶水的。
3、将1 mol Na2O溶于一定量水得1L溶液， 此溶液的物质的量浓度为＿＿
结论3、某些物质溶于水时，与水反应产 生新物质，所得溶液的溶质要用所生成的 物质来表示。（NH3除外）
从1L 1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中NaCl的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
nB V= c B
单位
讨 论
…
1、将342g(1mol)蔗糖（C12H22O11）溶解在1L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 否为1mol/L？
结论:1、 指的是溶液体积不等于溶剂 体积。
溶液制备ppt课件
7
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
初中化学《溶液的配制》PPT课件
俯视
仰视
溶液 标签
氯化钠溶液 溶质质量分数10%
❖ 溶液稀释需要的步骤？ ❖ 溶液稀释需要的仪器有哪些？
ห้องสมุดไป่ตู้制一定溶质质量分数溶液的实验步 骤
❖ 计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、 装瓶保存
❖
你的收获
溶液的配制
配制溶液的步骤：
❖ 计算、称量、溶解、装瓶保存
想一想？
❖ 配制时需要那些仪器？ ❖ 在配制溶液过程中，分别起什么作用？
❖ 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、
❖ 玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速度。
试一试！
❖ 展示托盘天平的使用 ❖ 展示量筒的使用
错误操作
溶液配制PPT课件
❖ 2.质量摩尔浓度
❖ 是指溶液中溶质B的物质的量（mol）除以溶剂 的质量(g),即bB=nB/mK
❖ 式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg ❖ nB——物质B的物质的量，mol ❖ mK——溶剂K的质量，Kg
❖ 用质量摩尔浓度来表示的溶液组成，其优点 是其量值不受温度影响，缺点是使用不方便。因 此，在化学中应用很少，与此相应的浓度表示方 法有已被废弃的重量摩尔浓度，重量克分子浓度。
❖
V ——溶液的体积，L。
❖ 如：c(H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 H2SO4为1mol,即每升溶液中含有H2SO498.08。
❖ c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 (1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有 H2SO449.04。
❖ 7.滴定度
❖ 是指单位体积的标准滴定溶液A，相当于被测物 质的质量，常以TB/A符号表示。
❖ wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题：将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体 积为2000ml的溶液，求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。
❖ 解 根据公式cB=mB/（MBV）
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不 受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶 液。
❖ 如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 ❖ 市售的浓酸的含量，就是以质量分数表示
❖ 例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。
第二章-溶液配制PPT课件
解离的结果是：由1个粒子变成了多个粒子。
-
51
非电解质：在水溶液中或熔融状态下
不能解离的化合物。
如：1 mol·L-1 葡萄糖溶液中颗粒 数为 1 mol·L-1
-
52
二、渗透压与浓度、温度的关系
难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与 温度、浓度成正比：
Π＝ c R T
称范特荷甫定律（渗透压定律）
-
53
半透膜特点（狭义）：只允许溶剂分 子自由透过而溶质分子不能透过。
-
41
2. 渗透现象产生的条件、结果与方向
渗透的条件：
（1）半透膜的存在 （2）半透膜两侧的溶液浓度不相等， 即膜两侧的溶液存在浓度差。
-
42
渗透方向：
溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗 透或从稀溶液向浓溶液中渗透。
渗透的结果：
缩小膜两侧的浓度差(但并不会使两
Π＝ c R T
Π －溶液的渗透压 k Pa c－溶液浓度 mol·L-1 T－热力学温度 K (273＋t0C) R－气体常数8.31 kPa·L·mol-1·K-1
54
-
如：37℃时，求0.3mol/L葡萄糖 溶液与0.3mol/L蔗糖 溶液的渗透压力
Π葡萄糖= cRT=0.30×8.31× （273＋37） =772.8 kPa
渗
渗
透
透
方
方
向
向
渗透浓度大-------渗透压高
-
66
（二）等渗、高渗、低渗溶液
在相同温度下渗透压相等的两种 溶液，称为等渗溶液。
对于渗透压不等的两种溶液，相对
而言，渗透压高的称为高渗溶液， 渗
透压低的称为低渗溶液。
低渗溶液 渗透方向 -
溶液的配制及分析 课件
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上 有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液
4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制溶液时必须选择恰当规格的容量瓶
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
边 ①计算 讲 ②称量
2. 计算下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
80g NaOH 98 g 硫酸 49g 硫酸
1.12LHCl (标准状况下)
溶液体积 1L
500mL
100mL 250mL
C(mol/L) 2 2 5
0.2
（V） 气体体积 (S、T、P)
÷M
物质的质量
×M
（m）
×Vm ÷Vm
物质的量
（n）
×NA ÷NA
2、表达式：cB =nB V(单位 mol/L)
练习和讨论：
1、下列说法正确吗？
⑴、58.5g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物质 的量浓度为1mol·L-1。
⑵、从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出 100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。
⑶、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的 NaCl。
些实验用品和进行什么样的操作? 药品： NaCl固体、蒸馏水 仪器：
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。
请问：如何配制250mL0.8 mol·L-1的NaCl溶液， 需用哪些仪器 ？
溶质的量 溶液的量体积
天平称取
容量瓶
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨 口玻璃塞或塑料塞
２、溶解、转移、洗涤产生误差
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液
4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制溶液时必须选择恰当规格的容量瓶
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
边 ①计算 讲 ②称量
2. 计算下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
80g NaOH 98 g 硫酸 49g 硫酸
1.12LHCl (标准状况下)
溶液体积 1L
500mL
100mL 250mL
C(mol/L) 2 2 5
0.2
（V） 气体体积 (S、T、P)
÷M
物质的质量
×M
（m）
×Vm ÷Vm
物质的量
（n）
×NA ÷NA
2、表达式：cB =nB V(单位 mol/L)
练习和讨论：
1、下列说法正确吗？
⑴、58.5g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物质 的量浓度为1mol·L-1。
⑵、从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出 100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。
⑶、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的 NaCl。
些实验用品和进行什么样的操作? 药品： NaCl固体、蒸馏水 仪器：
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。
请问：如何配制250mL0.8 mol·L-1的NaCl溶液， 需用哪些仪器 ？
溶质的量 溶液的量体积
天平称取
容量瓶
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨 口玻璃塞或塑料塞
２、溶解、转移、洗涤产生误差
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学习目标
1. 掌握:溶液配制的步骤 2. 会分析:在实验配制过程中各种 因素的影响 3. 会计算:有关配制溶液的习题
溶液的配制
1、计算：算出溶质质量，水的体积 2、称量：称固体质量， 3、量取：量取液体体积 4、溶解 5 、装入试剂瓶，贴上标签
步骤 ①计算 ②称量 ③量取④溶解 仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯
九年级化学溶液的配制
10
量筒 、胶头滴管、 玻棒
配制溶质质量分数一定的 氯化钠溶液
实践活动
配制150克16%的氯化钾溶 液。
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、
3、
4、
九年级化学溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ配制
7
某班级在配制50克9%的食盐水时,有如下 情况发生,,试分析对最终的溶质质量分数的 影响
1.学生甲在称取食盐时,天平向右倾
食盐质量不足;溶质质量分数偏小
2.学生乙称取时把物码放倒了
只称取了3.5克食盐;溶质质量分数偏小
3.学生丁量取水时,眼睛俯视读了
刻度
水取少了;溶质质量分数偏大
溶质质量分数在化学方程式中应用
1、某硫酸溶液100g，与13g锌恰 好完全反应，这种硫酸的溶质 质量分数是多少？
1. 掌握:溶液配制的步骤 2. 会分析:在实验配制过程中各种 因素的影响 3. 会计算:有关配制溶液的习题
溶液的配制
1、计算：算出溶质质量，水的体积 2、称量：称固体质量， 3、量取：量取液体体积 4、溶解 5 、装入试剂瓶，贴上标签
步骤 ①计算 ②称量 ③量取④溶解 仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯
九年级化学溶液的配制
10
量筒 、胶头滴管、 玻棒
配制溶质质量分数一定的 氯化钠溶液
实践活动
配制150克16%的氯化钾溶 液。
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、
3、
4、
九年级化学溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ配制
7
某班级在配制50克9%的食盐水时,有如下 情况发生,,试分析对最终的溶质质量分数的 影响
1.学生甲在称取食盐时,天平向右倾
食盐质量不足;溶质质量分数偏小
2.学生乙称取时把物码放倒了
只称取了3.5克食盐;溶质质量分数偏小
3.学生丁量取水时,眼睛俯视读了
刻度
水取少了;溶质质量分数偏大
溶质质量分数在化学方程式中应用
1、某硫酸溶液100g，与13g锌恰 好完全反应，这种硫酸的溶质 质量分数是多少？