物理化学期末复习题doc资料

一、是非题

1.体系从状态I变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。

2.当一定量理想气体的热力学能和温度确定后，体系的所有状态函数也随之确定。

3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

4.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。

5.偏摩尔量是强度性质，它不仅与体系的温度、压力有关，还与体系中各组分的物质的量有关。

6.一切熵增加的过程都是不可逆过程，而熵减少的过程不可能发生。

7.理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于dS=δQ/T，所以dS=0。

8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其他变化。

9.溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和。

10.由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。

11.有固定沸点的液体，可能是纯净物或混合物。

12.凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生，而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程。

13.表面自由能与表面张力虽然符号相同，但具有不同的物理意义。

14.弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向。

15.一切可逆过程，体系总是对环境做最大功，而环境总是对体系做最小功。

16.热力学能的绝对值无法测定，只能测定其变化值，其变化值仅与始态和终态有关。

17.在一切等容过程中，体系的热力学能的变化值都等于等容热。

18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性，它的逆过程不可能自动发生。

19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质。

20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以熵变为0。

21.凡是温度升高的过程，体系一定吸热；而恒温过程，体系不吸热也不放热。

22.一切可逆过程中，体系总是对环境做功最大，而环境总是对体系做功最小（同A卷疑问）。

23.一定量理想气体的热力学能是温度的函数，因而对于恒温过程，体系的ΔU为0。

24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状，则此过程一定是可逆过程。

25.焓是状态函数，是体系的广度性质，其绝对值无法直接测定。

26.在等压过程中，体系的焓变等于等压热。

27.由于dS≥δQ/T，因此绝热体系不可能发生熵减小的过程。

28.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

29.等温等压下，化学反应总是自发地朝着化学势降低的方向进行，直至达到两侧化学势相等的平衡态为止。

30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律，则溶质B必服从亨利定律。

31.在压力一定时，凡是纯净的化合物，必定有一固定的沸点。

32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源，这与热力学第二定律相违背。

33.因为Q V=ΔU，Q p=ΔH，所以Q p、Q V是状态函数。

34.加入非挥发性溶质会使溶剂的蒸汽压降低，从而导致溶液的沸点升高、凝固点降低等一系列依数性。

35.液体在毛细管内上升或下降取决于（取决于，还是与其相关？与重力加速度、密度也有关系？）该液体

表面张力的大小。

36.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以0

S∆=。

37.热容是温度的函数，但通常在温度变化不大时可近似认为是常数。

38.一切自发的不可逆过程都是从有序到无序的变化过程，也就是熵增加的过程。

39.对于二组分液态混合物，总是可以通过精馏方法得到两个纯组分。

40.理想气体在绝热可逆膨胀过程中无热量交换，因而Q=0，ΔT=0。

41.由热力学第一定律可得：理想气体在恒温膨胀时所做的功在数值上等于体系吸收的热量。

42.热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的应用，它仅适用于不作非体积功的封闭体系。

43.理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于dS=δQ/T，所以dS=0。

44.组成一定的封闭体系在等温、等压、且不作非体积功的条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的

方向进行。

45.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。

46.液体在毛细管内上升或下降的高度与该液体表面张力的有关。

47.弯曲液面的饱和蒸气压总是大于同温度下平液面的蒸气压。

48.当电流通过电解质溶液时，若正、负离子的迁移速率之比为2：3，则正离子的迁移数是0.4

49.当一定量理想气体的温度、热力学能和焓都具有确定值时，体系有确定的状态。

50.恒温膨胀过程必定是可逆过程。

51.自发过程一定是不可逆的，不可逆过程一定是自发过程。

52.相图中表示体系总状态的点称为物系点。

53.T-x相图中，液相线以上部分为液相，气相线以下部分为气相。

54.相律只适用于相平衡系统，未达到相平衡的系统不适用。

55.系统确定后，其组分数是确定的，物种数可以随意改变。

56.对凹液面而言，表面张力导致的附加压力方向指向液体内部。

57.液体中增加无机盐后会导致液体表面张力升高。

二、选择题

1. 以下物理量不属于状态函数的是：

A. 热和功

B. 热力学能

C. 吉布斯自由能

D. 熵

2. 对于理想气体的热力学能，有下列四种理解：

(1) 状态一定，热力学能则一定。

(2) 对应于某一状态的热力学能可直接测定。

(3) 对应于某一状态，热力学能只能有一个数值

(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变。

3. 上述都正确的是：

A. (1), (2)

B. (3), (4)

C. (2), (4)

D. (1), (3)

4. 将1mol 373K 、标准压力下的水分别经历：(1) 等温、等压可逆蒸发；(2) 真空蒸发，变成373K 、标准

压力下的水蒸气（可视为理想气体）。这两种过程的功和热的关系为：

A. W 1Q 2

B. W 1

C. W 1＝W 2, Q 1＝Q 2

D.W 1>W 2, Q 1

5. 101.325kPa 下，水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中，正负号无法确定的变量是：（ ）

A. ΔG

B. ΔS

C. ΔH

D. ΔV

6. 在一个密闭绝热的房间里放置一台冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使冰箱工作。过一段时间之后，

室内的平均气温将如何变化？

A. 升高

B. 降低

C. 不变

D. 无法判定

7. 下列性质不符合理想液态混合物通性的是：

A. ∆mix V ＝0

B. ∆mix S >0

C. ∆mix G <0

D. ∆mix G >0

8. 封闭体系，一定量的理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将如何变化？

A. 升高

B. 降低

C. 不变

D. 不一定

9. 公式△H =Q p 适用于下列哪个过程：

A. 理想气体绝热等外压膨胀

B. H 2O(l)在273.15K, 101,325kPa 下发生可逆相变

C.

D. 理想气体等温可逆膨胀

10. 下列偏微分中能称为偏摩尔量的是：

A. B. C. D.

11. 从A 态到B 态经绝热不可逆过程的 ： A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无法确定 12. 在400K 时，液体A 的饱和蒸汽压为4×104 Pa ，液体B 的饱和蒸汽压为6×104 Pa ，两者组成理想液态

混合物。在达到平衡的溶液中，A 的摩尔分数为0.6，则气相中B 的摩尔分数y B 等于：

A. 0.6

B. 0.5

C. 0.4

D. 0.3

¶V ¶n B æèçöø÷T ,p ,n Z z

n p S B n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n V p B n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n H T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂体

S ∆