物理化学期末考试试卷(下册)两套复习过程
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
物理化学下册复习题
物理化学下册复习题07电化学一、单选择题(1)电解质溶液1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：a．0.1mkcl水溶液b．0.001mhcl水溶液c．0.001mkoh水溶液d．0.001mkcl水溶液2．1摩尔电子的电量与以下哪一个相同a．安培秒b．库仑c．法拉第d．单位电荷3．分别将cuso4、h2so4、hcl、nacl从0.1moldm-3减少至0.01moldm-3，则λm变化最小的就是：a．cuso4b．h2so4c．nacld．hcl4．下面那种阳离子的离子迁移率最大a．be2+b．.mg2+c．na+d．h+5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：a．离子迁移数b．难溶盐溶解度c．弱电解质电离度d．电解质溶液浓6．用0.5法拉第的电量可以从cuso4溶液中结晶出来铜大约（原子量cu为64，s为32，o为16）a．16克b．.32克c．48克d．64克7．在界面移动法则的定离子的搬迁数的实验中,其实验结果的准确性主要依赖于a．界面移动准确程度b．另加电压大小c．正负离子的价数值相等d．正负离子运动数相同否8．298k时，0.1moldm-3nacl溶液的电阻率为93.6??m它的电导率为a．6.4??1?m?1b．0.936??1?m?1??1?m?1c．9.36??1?m?1d．0.0119．摩尔电导率的定义中紧固的因素存有a．两个电级间的距离b．两个电极间的面积.c．电解质的数量固定d．固定一个立方体溶液的体积10．0.4000ml水溶存有2克浓硫酸bacl2，溶液的电导率为0.00585sm-1，该溶液的摩尔电导率为a．1?10?7s?m2?mol?1b．2.41?10?6s?m2?mol?1(bacl2式量为208)c．2.41?10?4s?m2?mol?1d．2.41?10?3s?m2?mol?111．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：?mm(1??c)仅适用于a．强电解质叶唇柱溶液b．强电解质c．无限稀的溶液d．摩尔浓度为一的溶液12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是a．ch3co-b．oh-c．cl-d．br-13．在无穷吸收的电解质溶液中，正离子浓度u?正离子的摩尔电导率??m?和法拉第常数的关系是a．u?/??m??fb．um??fc．um??f?1d．?m?/u??f14．无限稀释溶液中，kcl的摩尔电导率为130sm2mol-1，同样温度下的kcl溶液中，cl-的迁移数为0.505，则溶液中k+离子的迁移率(m2?s?1?v?1)为a．0.495b．130c．64.3d．65.715．未知：??m(nh4cl)?150，?m(naoh)?248，?m(nacl)?127，的?m单位就是：1?10?4s?m2?mol?1。
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 2 页
得分 评卷人 复核人 二、填空题（每空 1 分，共 10 分）
6、溶胶粒子的半径在
之间
得分 评卷人 复核人 三、证明题（共 10 分）
对于级数相同的两平行反应： 若总反应的活化能为 E，试证明：
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 3 页
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 4 页
得分 评卷人 复核人 四、计算题（共 50 分）
1、298K 时，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1 时， 其电导率κ将_____________和摩尔电导率Λm______________。(填增加、 减少或不变)
2、有浓度都是 0.01 mol·kg-1 的 KCl，CaCl2，Na2SO4 和 AlCl3 四个电解质溶 液，其中平均活度系数γ±最大的是______溶液；最小的是_______溶液。
)
(A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ；
(C) 催化剂不会改变反应级数 ；
(D) 反应级数都可以通过实验确定
8、有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为 t1/2 ；若
经二级反应，其半衰期为 t1/2'，那么：(
)
(A) t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 > t1/2' ； (C) t1/2 < t1/2' ； (D) 两者大小无法确定
物理化学期末考试题库(上下册)
一化学热力学基础1—1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程.（×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
（×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×)5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零.（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定,热力学能和焓也随之确定。
(√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。
(×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功.（×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×)11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×)12、在孤立体系中，一自发过程由A B，但体系永远回不到原来状态。
(√）13、绝热过程Q=0,而,所以dS=0.（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系)，该过程W〉0，ΔU〉0。
（×)18、体系经过一不可逆循环过程,其>0.（×）19、对于气态物质，C p—C V=nR。
（×)20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空,抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0,所以ΔS=0。
(×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×)22、处于两相平衡的1molH2O(l）和1molH2O(g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
物理化学下册期末复习试卷1题目
物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。
当温度升高时,其导电能力（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低 （c ）第一类导体增大，第二类导体降低（d ）第一类导体降低，第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3/c（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:（a ）Q R ； （b ）r m H ∆（c ）K ； （d ）E(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:（a ）标准电极电势最正者（b ）标准电极电势最负者（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者 （d ）考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:（a ）10:1 （b ）5:1（c ）20:1 （d ）1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-，则平均活度系数γ±等于： （a ）(108)1/5m （b ）(γ+2γ-3)1/5m （c ）(γ+2γ-3)1/5（d ）(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（a ）Pt | H 2(g)|OH - （b ）Pt | O 2(g)|OH –（c ）Hg(l)|HgO(s)|OH - （d ）Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时：（a ）电池的电动势趋于零（b ）电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) （c ）这时反应的热效应Q p = ∆r H m （d ）瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极，下列叙述正确的是:（a ）电极反应为 Hg 22+＋2e →Hg ；（b ）属于第一类电极；（c ）对阴离子可逆，电极电势较稳定；（d ）电极电势为E (Hg 2Cl 2)＝E (Hg 2Cl 2)＋(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt ｜A ｜A -(a 1)‖A -(a 2)｜A ｜Pt 当电池电动势E ＞0，则：(a) a 1＞a 2 (b) a 1＜a 2(c) a 1＝a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±，m 1) || AgNO 3(,2γ±，m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) －(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) －(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) －(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) －(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个:（a ）Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt （b ）Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt（c ）Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt （d ）Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。
物理化学下册期末复习试卷和答案
物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a ）电流强度 （b ）电阻 （c ）电动势 （d ）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a ）池内通过较大电流 （b ）有电流通过电池（c ）有限电流通过电 （d ）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g) ─→ H 2O(l) (2) 2H 2(g) + O 2(g) ─→ 2H 2O(l)用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a ）E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 （b ）E 1≠ E 2 K 1＝ K 2（c ）E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 （d ）E 1≠ E 2 K 1≠ K 2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a ）电极电势 （b ）接触电势（c ）表面电势 （d ）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a ）降低电池的内阻 （b ）减小液体接界电势（c ）完全消除液体接界电势 （d ）提高电池电动势(6) 分别将 CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1 mol dm -3降低到0.01 mol dm -3，则m Λ变化最大的是:（a ）CuSO 4 （b ）Na 2SO 4 （c ）NaCl （d ）HCl(7) 在Z n SO 4水溶液中，Z n SO 4的活度a 与离子平均活度α±的关系为:（a ）a =a ±（b ）a =(a ±)2（c ）a =(a ±)4 （d ）a =4(a ±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a ）Pt ｜H 2(P 2)｜HCl （a ）｜Cl 2(P 2) ｜Pt（b ）Ag,AgCl(s)｜KCl （a ）｜Hg 2Cl 2(s) ｜Hg(l)（c ）Zn ｜H 2SO 4（a ）｜Cu（d ）Pb ｜PbO(s)｜N ａOH （a ）｜HgO(s) ｜H ｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R 等于:（a ）Q R ＝∆H （b ）Q R ＝zFT (∂E /∂T )p（c ）Q R ＝zFE (∂E /∂T )p （d ）Q R ＝zEF(10) 291K 时,电池 Pt | H 2(p ∃)｜H 2SO 4(m)｜O 2(p ∃) | Pt 的E ∃=1.23V, 则 反 应 2 H 2 (g)＋O 2(g)→ 2H 2O(l)的标准平衡常数为：（a ）1.68⨯1085 （b ）4.03⨯1042（c ）3.87⨯1043 （d ）1.50⨯1083(11) 电极 Pb 2+(a ) | Pb －Hg(a ') 和电极 Pb 2+(a ) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a ）标准电极电势相同电极电势不同 （b ）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同 （d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。
物理化学期末复习题及答案
物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。
期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。
以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。
# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。
答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。
熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。
熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。
化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。
答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。
根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。
代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。
因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。
2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。
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2009-2010年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等出题教师签名 审题教师签名考试方式 （闭 ）卷 适用专业 08制药、化工等 题号 一 二三 四 五 总分 1 2 3得分 评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一、选择填空题（共34分，每空2分） 1、已知E (Ti |Ti)0.34V θ+=-,3E (Ti |Ti)0.72V θ+= 则3E (Ti |Ti )θ++等于( )A. 1.25VB. 2.5VC. 1.06VD. 0.53V2、反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p ∃压力下，反应的热力学函数变化值分别为∆r H m (1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m (2)，∆r S m (2)和Q 2 。
则其间关系为 （ ）A. B.C.D. 3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol -1·s -1 , 则反应级数为( )A ．零级 B.一级 C.二级 D.三级 4、对任意给定的反应12+→A B C 有（ ）A. B. 反应的级数 n=1.5 C. 反应的分子数为1.5 D. 5、利用反应垐?噲?132A B C −−→合成物质B ，若提高温度对提高产物B 的产率有利，则表明活化能（ ）A. E 1<E 2，E 1<E 3B. E 1>E 2，E 1>E 3C. E 2>E 1，E 2>E 3D. E 3>E 1，E 3>E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/2124k k 2k ()k = ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4)B. E a =E a,2+1 /2(E a,1－E a,4)C. E a =2E a,2+E a,1－E a,4D. E a =E a,2+E a,1－1/2E a,47、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会1/2A AB dc kc c dt-=CA B dcdc dc 2dt dt dt ⎛⎫-=-= ⎪⎝⎭发生：（ ）A. 大水珠变大，小水珠变小B. 大水珠变大，小水珠变大C. 大水珠变小，小水珠变大D. 大水珠变小，小水珠变小 8、把NaCl 加入水中后，所产生的结果是 ( ) A.dc d γ<0，正吸附 B. dc d γ>0，正吸附 C. dcd γ>0，负吸附 D.dcd γ<0，负吸附 9、用0.08mo l ﹒dm -3的KI 溶液和0.1mo l ﹒dm -3的AgNO 3溶液等体积混合制备AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是（ ） A ． NaCl B. Na 2SO 4 C. MgSO 4 D. K 3[Fe(CN)6]10、今有反应32CaCO (s )CaO(s )CO (g )+ƒ在一定温度下达平衡，现在不改变温度和CO 2的分压，也不改变CaO (s)的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)的颗粒直径，则平衡将（ ）A ．向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1mol ·kg -1LaCl 3电解质溶液的离子强度为 。
12、电池不可逆充电时，随着电流密度的增加，两极的电势差 。
（填增大、减小、不变）13、电解时，极化电极电势_____的反应优先在阳极进行。
14、由配分函数计算宏观热力学性质U 、H 、S 、A 、G 、C v,m 时，若采用的能量零点标度不同，则对 有影响。
15、某反应垐垎噲垐11kkA B P -+, 加入催化剂后正、逆反应的速率常数分别为k 1’和k -1’,且 ，则16、由FeCl 3水解制得Fe(OH)3溶胶，若FeCl 3过量，则胶粒带 电，胶团结构为二、简单计算题(共28分)1．(10分)25℃时，将浓度为15.81mol·m -3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω ，已知电导池常数K Cell 是13.7 m -1,查得醋酸无限稀释摩尔电导率为0.0391 S ·m 2·mol -1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。
2. (10分) 计算1mol 气体O 2 ，在25℃，100kPa 下： （1）平动配分函数； （2）平动热力学能。
已知常数 k =1.38×10-23 J·K -1，h = 6.63×10-34 J·s ，L = 6.02×1023 mol -1 3．(8分) 用毛细管上升法测定某液体表面张力。
此液体的密度为 1 g •cm -3，在直径为1.0μm 的玻璃毛细管中上升的高度为29.39m 。
设此液体与毛细管的接触角θ=0°，重力加速度为g = 9.8 m ·s -2 , 试求此液体的表面张力。
'411k 10k ='11k k --=三．证明题(共6分)某反应 A D 的机理如下：11k k A A A *A -−−→++←−−2k A *D −−→试用稳态近似法导出反应的速率方程（用dC D /dt 表示）。
四．（16分）已知25℃时电池：Pt | H 2 (1000Pa) | HCl (0.1) | AgCl(s) |Ag的电动势温度系数为2.40×10-3 V·K -1，z =1时电池反应的 Δr H m =40.0。
已知0.1HCl 的平均离子活度因子为0.7340 ， E (Ag +|Ag)=0.8000 V 。
（1） 写出电极反应和电池反应；（2） 计算25℃时Ag-AgCl 电极的标准电极电势E θ｛AgCl(s)︱Ag ｝； （3）求25℃时AgCl 的溶度积K sp 。
五．（16分） 气相反应 AY + Z 其半衰期与A 的初始浓度无关。
在500 K 时将0.0122 mol A 放入760 cm 3抽空的密闭容器中，反应经1000 s 后测得容器内压力为120.0 kPa 。
在1000 K 时测得该反应的半衰期为0.43 s(1) 试确定此反应的级数；(2) 计算速率常数k p,A (500K)和k p,A (1000K)； (3) 计算反应的E a 。
主要公式：m m ΛαΛ∞=ln BB BRT E E zF νθα=-∏ =-2c c c K 1θθααr m G zFE ∆=-±±±=b a bθγ=∑2B B 1I b z 2r m pE S zF T ∂⎛⎫∆=⎪∂⎝⎭ Cell R K κ= ∆=∆+∆r m r m r m H T S G -=A,0A c c kt=B a a a a ννν±+--+=m C κΛ=-=A A,011kt c c =A,0A c ln kt c a 2E d ln kdT RT=3/2t 22π⎛⎫=⋅ ⎪⎝⎭mkT q V h 2∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭Vln q U NkT T 2cos h r gγθ=ρ2r 28=IkT q h πσ08级制药、化工等专业物理化学（下册）参考答案（A 卷）一、选择填空题（共34分，每空2分） 1~10 A D C D B B A C D B 11、0.6mol ·kg -1 12、增大 13、低 14、U H A G 15、10416、正，{ [Fe(OH)3]m nFe 3+ · 3(n-x)Cl - }3x+· 3xCl - 二、简单计算题（共28分） 1、共10分解：Cell K m s m R ---κ===⨯⋅Ω12113.7 2.09210655 1233121032.181.1510092.2-----⋅⋅⨯=⋅⋅⨯==Λmol m s mmol m s C m κ1221231091.31032.1----∞⋅⋅⨯⋅⋅⨯=ΛΛ=molm s mol m s m m α21038.3-⨯= 6分 322235215.81(3.3810)1 1.871011 3.3810C C mol m C mol dm K --θ-θ--⋅α⨯⨯⋅===⨯-α-⨯ 4分2、共10分解：(1) M kg mol m O kg L mol ----⨯⋅===⨯⨯312622313210() 5.31106.0210 m RT J mol K K V m mol p Pa---⋅⋅⨯===⋅⨯113138.3142980.0248100108分(2)2分3、解：共8分2133371622-∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭===⋅t t Vln q U NkT T NkT RT J mol 32302243410⎛⎫==⨯ ⎪⎝⎭/t m mkT q V .h πm m kg m hr gN m ---⨯⨯⨯⋅⨯⋅ργ==θ=⋅-2m s 26311.029.391010009.822cos 0.072三、证明题（共6分） 证明：-=--=（分）***2A 1A 1A 2A A dc k c k c c k c 02dt-=+*21AA 1A 2k c c k c k （1分）-===+*2D 12A 2A 1A 2dc k k c r k c 3dt k c k （分）四、（共16分）解：（1）阳极 121/2(,1000)(0.1)－+-→⋅+H g Pa H mol kg e （1分） 阴极 1()()(0.1)---+→+⋅AgCl s e Ag s Cl mol kg （1分）电池反应： H 2 (g,1000Pa)+ AgCl (s) ==Ag(s) +HCl (0.1) （1分）（2）Z=1= Z F = 231.6=－T=－29.02－= 0.3007V 3分E ln {a (HCl)/[(p (H 2)/p ]1/2}= E ｛AgCl|Ag ｝ ln {γ±2(b /b )2 / [(p (H 2) / p ]1/2}= E ｛AgCl|Ag ｝+0.0750 V 所以 E ｛AgCl|Ag ｝ = 0.2257 V 4分 （3）设计电池：Ag |Ag + || Cl －|AgCl (s)|AgE = E ｛AgCl(s)|Ag ｝－ E ( Ag +|Ag)=－0.5743 V K sp =exp (zFE / RT ) = 1.93×10－10 6分五、（共16分）解：（1）半衰期与A 的初始浓度无关，n=1 2分（2）500K 时，p A,0 =RT = 66.7 kPa 2分A Y + Zt = t p A p A,0－p A p A,0－p Ap (总) = 2p A,0－p Ap A = 2p A,0－p (总) = 13.4 kPa 2分kt = ln 则 k (500 K) = 0.0016 s -1 2分k K t ==12-1ln 2(1000) 1. 612 s 3分p A p A k T RT T Ea T T k T J mol kJ mol⎧⎫⎪⎪=⎨⎬-⎪⎪⎩⎭⎛⎫⨯⨯⎧⎫=⎨⎬ ⎪-⎩⎭⎝⎭,21221,1()(3)ln ()8.31455001000 1.612 ln /10005000.0016 =57.5/ 5分2010-2011年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名出题教师签名 审题教师签名 考试方式 （闭 ）卷 适用专业 09制药、化工等（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。