2020年浙江高考化学专题二十 物质的制备与定量分析
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A组 统一命题·浙江卷题组
考点一 物质的制备与合成
1.(2019浙江4月选考,24,2分)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·
7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 ( )
A.KClO3作氧化剂,每生成1 mol
[Fe(OH)SO4]n消耗
间的橡皮管,再关闭水龙头,以防倒吸,D正确。
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4.(2016浙江10月选考,31,10分)【加试题】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu (NO3)2·3H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下:
已知:Cu(NO3)2·3H2O
Cu(NO3)2·Cu(OH)2
图1
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请回答:
(1)仪器A的作用是
;冰水浴冷却的目的是
(写出两种)。
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因 。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大 大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:①
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2.(2019浙江4月选考,31,10分)【加试题】某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、 CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上,按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。
相关信息如下:
①700 ℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
金属离子
Al3+ Fe3+ Ca2+ Mg2+
pH
开始沉淀
完全沉淀
3.0
4.7
1.1
2.8
11.3
-
8.4
10.9
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请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):固体B→a →( )→( )→( )→( )→( )→( )→MgCl2溶液→产品。 a.用盐酸溶解 b.调pH=3.0 c.调pH=5.0 d.调pH=8.5 e.调pH=11.0 f.过滤 g.洗涤
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应,且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来,且须控制合适的蒸出量。
请回答:
(1)下列说法正确的是
。
A.步骤Ⅰ,煅烧样品的容器可以用坩埚,不能用烧杯和锥形瓶
B.步骤Ⅲ,蒸氨促进平衡正向移动,提高MgO的溶解量
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C.步骤Ⅲ,可以将固液混合物C先过滤,再蒸氨
止时的现象
。
(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后
发现溶液呈碱性。
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①含有的杂质是
。
②从操作上分析引入杂质的原因是
。
(4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B,然后除杂,制备MgCl2溶液。已知金 属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:
6[Fe(OH)SO4 ]n+nKCl,反应中KClO3作氧化剂,每生成1
mol[Fe(OH)SO4]n消耗
n 6
mol
KClO3,A错误;溶液中FeSO4转化为[Fe(OH)SO4]n,溶液酸性减弱,pH增大,B正确;在水中
[Fe(OH)SO4]n能水解生成氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质而净水,C正确;在相同条件下,Fe3+比
(3)依题意知Cl-为催化剂,Cl2为中间产物,三颈烧瓶中的总反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4
2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,对应的离子方程式为2Cl O3+H2O2+2H+
2ClO2↑+O2↑+2H2O,减去
反应②即得反应①:2Cl O3 +2Cl-+4H+ Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。(4)H2O2的沸点是150 ℃,比水
答案 (1)ABD(2分) (2)①a→d→f→c(2分) ②甲基橙,颜色由红色变橙色(2分) (3)①碱式氯化镁(氢氧化镁)(1分) ②过度蒸发导致氯化镁水解(1分) (4)c→f→e→f→g→a(2分)
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解析 (1)烧杯和锥形瓶是玻璃材质的,不能承受高温煅烧,煅烧样品的容器可以用坩埚,A正 确;信息②显示NH4Cl溶液与MgO的反应程度不大,说明该反应可逆,化学方程式为MgO+2NH4Cl+ H2O MgCl2+2NH3·H2O,“蒸氨”时将氨从固液混合物中蒸出来,促进平衡正向移动,从 而提高了MgO的溶解量,B正确;步骤Ⅲ中若将固液混合物C先过滤,再蒸氨,在蒸氨完成后为了 将未反应完全的MgO除去,还需再过滤一次,费时麻烦,C错误;步骤Ⅳ中固液分离操作可采用常 压过滤,也可采用减压过滤(沉淀不是胶状沉淀),D正确。(2)①为实现蒸氨、吸收和指示于一 体,应将固液混合物C置于烧瓶a中,连接d将生成的NH3导出,用c烧杯中的H2SO4溶液吸收,为防 止NH3吸收时溶液倒吸,应在d、c间接一球形干燥管f,故仪器正确的连接顺为a→d→f→c。 ②硫酸吸收NH3生成的(NH4)2SO4溶液呈酸性,可选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙,溶液颜 色由红色变橙色,说明一定量的硫酸已反应完全,蒸氨可以停止。(3)溶液F中含MgCl2、NH4Cl 和NH3·H2O,盐酸酸化后NH3·H2O转化为NH4Cl,再经蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到 产品,产品水溶液呈碱性,但单一MgCl2溶液呈酸性,应该是含有较多的碱式氯化镁(或氢氧化 镁)杂质,由溶液过度蒸发和干燥时温度过高导致氯化镁水解而来。(4)固体B中含MgO、CaCO3、 Al2O3、Fe2O3和SiO2,加盐酸溶解后,溶液中含Mg2+、Fe3+、Al3+、Ca2+,根据题给金属离子形成氢氧化 物沉淀的pH范围,可先调pH=5.0,使Fe3+和Al3+完全沉淀,过滤滤去Fe(OH)3、Al(OH)3和SiO2,再将所 得滤液调pH=11.0,使Mg2+完全沉淀而跟Ca2+分离,过滤将滤出的Mg(OH)2洗涤干净后用盐酸溶解即 得MgCl2溶液,故合理的操作排序为c→f→e→f→g→a。
。
(4)第④步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图1)有一处不合理,请提出
改进方案并说明理由
。
图1 装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞
(填“a”“b”或“a和b”)。
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(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。已知:4NH3·H2O+Cu2+
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易错警示 本题易错点有三,一是(2)中仪器连接顺序未考虑接球形干燥管防倒吸;二是不能正 确分析(3)中产品中所含杂质的成分及成因;三是(4)中制备MgCl2溶液的操作排序。 评分细则 (1)有错不给分,只选其中1个不给分,只选其中2个给1分。 (2)①“→”有无均可,答adc给1分,其他情况不给分。 ②a.未指明指示剂种类不给分; b.颜色变化必须与指示剂相对应,“由…色”未指明不扣分 甲基橙、甲基红、甲基黄(变橙、黄均可) 石蕊试液(变紫、蓝均可); c.用石蕊试纸且颜色变化正确,共给1分; d.用酚酞、pH试纸、pH计、亚甲基蓝、“亚甲基红”等均不给分。 (3)①Mg(OH)2、Mg(OH)Cl、MgO都可以,名称或化学式正确皆可,多写只看第1个。 ②a.必须明确指出蒸发步骤所导致,未指“蒸发”的不给分; b.蒸发过程中操作不当或能体现该意思的表述都给分(如:蒸发温度过高、过度蒸发、蒸发时 间太长等),但若后面表述有明显错误的不给分。 (4)“→”有无均可;全对给2分;cfe给1分。
的高,故馏出物是水。水浴加热的温度最高为100 ℃,但瓶内温度很难达到100 ℃,因此需要添
加减压装置。(5)NaClO2有强氧化性,为防止滤纸被腐蚀,可用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤,A正
确;抽滤时,用倾析法先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀,B正确;洗涤沉淀时,为确
保充分洗涤,应关小水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀,C错误;抽滤完毕,应先断开水泵与吸滤瓶
6 n
mol
KClO3
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
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答案 A 依题意可写出FeSO4与KClO3反应制备[Fe(OH)SO4]n的方程式为6nFeSO4+nKClO3+
3nH2O
(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2 2Cl̄+O2+2H+。
(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增
加一个设备。该设备的作用是
,馏出物是
。
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图2
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是
。Hale Waihona Puke A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
D.步骤Ⅳ,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤
(2)步骤Ⅲ,需要搭建合适的装置,实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必需的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持和橡皮管连接):热源
→
。
②为了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出指示剂并说明蒸氨可以停
CuO
SOCl2熔点-105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答:
(1)第②步调pH适合的物质是
(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是
2020年浙江高考化学试题(解析版)
D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】A
【解析】
Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑ B
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：
CH3COOCH2CH3+OH-
， 正确； CH3COO-+CH3CH2OH C
6 / 27
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电
和 K+
SO
2− 4
，故其在熔融状态下能导电，
D 不符合题意。
综上所述，本题答案为 C。 4.下列物质对应的组成不．正．确．的是( )
A. 干冰：CO2
B. 熟石灰： CaSO4 ⋅2H2O
C. 胆矾： CuSO4 ⋅5H2O
D. 小苏打： NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；
操作正确；
D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉
淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，
故 D 操作正确。
答案选 A。
12.下列说法正确的是( )
A. Na2O 在空气中加热可得固体 Na2O2
1 / 27
固液分离，D 不符合题意。 综上所述，本题答案为 C。 3.下列物质在熔融状态下不．导．电．的是( )
A. NaOH
B. CaCl2
C. HCl
D. K2SO4
【答案】C
【解析】
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题十第四单元物质的定性研究与定量分析夯基提能作业
第四单元物质的定性研究与定量分析1.实验室配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,不需要．．．用到的实验仪器是( )答案 A 配制一定物质的量浓度的溶液,不需要用到蒸馏烧瓶。
2.下列有关实验操作、现象及原理的描述正确的是( )A.光照条件下,甲烷通入氯气中,发生了取代反应使黄绿色变浅B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,两者反应原理相同C.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合均匀后,加热,得到砖红色沉淀D.将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中,有气泡产生,比钠在水中的反应更剧烈答案 C 光照条件下,甲烷与氯气混合,发生取代反应,A错误;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化反应,乙烯使溴水褪色,发生的是加成反应,两者反应原理不同,B错误;乙醛在加热条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,C正确;钠在水中的反应比在乙醇中的反应更剧烈,D错误。
3.某同学的实验报告所列出的数据中合理的是( )A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20 g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25 mL滴定管进行酸碱中和滴定时,消耗某浓度的碱溶液21.70 mL答案 D 量筒的精确度为0.1 mL,无法用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸,故A错误;托盘天平的精确度是0.1 g,无法用托盘天平称量25.20 g NaCl,故B错误;广泛pH试纸测得的溶液的pH都是整数,不会出现小数,故C错误;滴定管的准确度为0.01 mL,可以读到21.70 mL,故D正确。
4.(2018浙江11月选考,25,2分)通过实验得出的结论正确的是( )A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在S-B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在ND.在某固体试样加水反应后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在Si-答案 C A项中,将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,该固体试样中除了存在S-外,还有可能同时存在S-,故A不正确;B项中,如果某固体试样中同时存在Fe3+和I-(或其他还原性物质)完全溶于盐酸,由于Fe3+转化为Fe2+,再滴加KSCN溶液,就不会出现血红色,故B不正确;D项中,在某固体试样加水反应后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中可能存在Si-,也可能存在Al-,故D不正确。
2020浙江高考化学二轮课件：专题八第4讲 物质的定性与定量分析
专题八 化学实验与实验化学 第4讲 物质的定性与定量分析
化学
01
考点1 物质的检验与鉴别
02
考点2 物质的定性分析方案的设计
03
考点3 物质的定量分析方案的设计
04
课后达标检测
[考试说明] 知识内容
(1)牙膏的主要成分及其功能 (2)检验牙膏中含有的碳酸钙、甘油的化学原理和操作方法 (3)火柴起火的原理 (4)火柴头中硫元素、氯元素的检验原理和操作方法 (5)物质检验的方案设计 (6)亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)
解析：选 C。将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，该固体 试样中除了存在 SO24－外还有可能是 SO23－、NO－ 3 同时存在，A 项错误；如果某固体试样 中同时存在 Fe3＋和 I－(或其他还原性物质)完全溶于盐酸，由于 Fe3＋转化为 Fe2＋，再滴加 KSCN 溶液，这样就不出现血红色，则不能得出该固体试样中不存在 Fe3＋，B 项错误； 在某固体试样加水反应后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，需要加热才能放出氨，所以不加 热时没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 NH4＋，C 项正 确；在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加 NaOH 溶液 沉淀溶解，则该固体试样中可能存在 SiO23－，也可能存在 AlO2－，D 项错误。
(2)设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L
盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验 Ca2＋和 Cl－)
实验步骤
预期现象和结论
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(浙江卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（浙江卷，解析版）【试题总评】2020年浙江省高考化学部分的最大特点是回归教材，这是客观上“命题者只能带教材”和主观上“高考要做到两个有利于”的必然结果。
仔细分析“回归教材”这一特点，不难发现：从各题型上，选择题更明显一些。
这可能是因为命题者想要给各位考生在紧张的高考中吃下一粒定心丸，使他们有信心去完成后面的大题。
从各知识的模块分析，实验部分更明显一些，这是因为实验操作是“丁是丁，卯是卯”。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e－2OH ―＋H 2↑ B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大， 使平衡224CrO -＋2H ＋227Cr O -＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋2O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ， 则此时铬酸钾的转化率为α＝2d 11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 911．【答案】D|KOH 稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液12．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(四) 及解析
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷（四）★祝考试顺利★(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列仪器名称不正确的是( )解析A为容量瓶；B为冷凝管；C为表面皿；D为蒸馏烧瓶。
答案 A2.下列有关物质的说法错误的是( )A.工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B.氧化铝可用于制造耐高温材料C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸解析SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应，SO2体现的是还原性，而非漂白性：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
答案 C3.下列化学用语或模型表示正确的是( )A.H2S的电子式：B.S2－的结构示意图：C.CH4分子的球棍模型：D.质子数为6，中子数为8的核素：146C解析A电子式应为；B硫离子结构示意图为；C中为甲烷的比例模型，非球棍模型；D正确。
答案 D4.下列属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑B.Na2O＋H2O===2NaOHC.Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2D.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析A、B、D均无化合价变化，所以是非氧化还原反应，答案为C。
答案 C5.下列说法不正确的是( )A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B.用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水C.焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色，再进行其它物质的测试D.金属镁着火可用沙子覆盖解析A项，用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高；B、C、D项正确。
2020版高考浙江选考化学一轮教师备用题库：专题十 第四单元 物质的定性研究与定量分析 Word版含解析.docx
教师备用题库1.(1)为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,某同学设计了如下实验装置。
实验时,先检查装置的气密性,再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部,另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。
预热后在大试管底部加热。
回答下列问题:①开始加热一段时间后,试管(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。
②实验现象证明,加热条件下,Na2CO3比NaHCO3更(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,发生装置如图A。
回答下列问题:①仪器a的名称是。
②制得的气体除去HCl杂质后,为得到干燥的Cl2,应通过装置(填“B”“C”或“D”)。
答案(1)①B②稳定(2)①分液漏斗②C解析(1)①小试管中NaHCO3分解生成CO2,使B试管中澄清石灰水变浑浊。
②大试管比小试管温度高,但大试管中Na2CO3不分解(A中澄清石灰水不变浑浊),而小试管中NaHCO3分解,说明Na2CO3比NaHCO3稳定。
(2)②用浓硫酸干燥Cl2时,洗气瓶中进气管应插到液面以下,故选择C装置。
2.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化,过滤,水洗得到CaO 2·8H 2O,再脱水干燥得到CaO 2。
完成下列填空:(1)第①步反应的化学方程式为 。
第②步反应的化学方程式为 。
(2)可循环使用的物质是 。
工业上常采取Ca(OH)2过量而不是H 2O 2过量的方式来生产,这是因为 。
(3)检验CaO 2·8H 2O 是否洗净的方法是。
(4)CaO 2·8H 2O 加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是 、 。
(5)已知CaO 2在350 ℃迅速分解生成CaO 和O 2。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(浙江卷,解析版)
2020 年一般高等学校招生全国一致考试理综（化学）试题（浙江卷，分析版）【试题总评】 2020 年浙江省高考化学部分的最大特色是回归教材，这是客观上“命题者只能带教材”和主观上“高考要做到两个有益于”的必定结果。
认真剖析“回归教材”这一特色，不难发现：从各题型上，选择题更显然一些。
这可能是因为命题者想要给各位考生在紧张的高考取吃下一粒安心丸，使他们有信心去达成后边的大题。
从各知识的模块剖析，实验部分更显然一些，这是因为实验操作是“丁是丁，卯是卯”。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（此题共16 小题，每题 6 分，共 120 分，每题只有一项为哪一项切合题目要求的）7．以下说法不正确的是．．．A．利用太阳能在催化剂参加下分解水制氢是把光能转变成化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．经过红外光谱剖析能够划分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提升汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是获得更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 .8．以下说法正确的选项是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率忽然减小，能够判断锌镀层已反响完整。
B．在“火柴头中氯元素的查验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少许溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了获得硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大批晶体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐化致伤时，应先用大批水冲刷，再用 2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲刷，并视状况作进一步办理9．X、Y、Z 是原子序数挨次递加的短周期元素， 3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z 分别获得一个电子后均形成罕有气体原子的稳固电子层构造。
（精编）2020年全国统一高考化学试卷（浙江卷）
（精编）2020年全国统⼀⾼考化学试卷（浙江卷）（精编）2020年全国统⼀⾼考化学试卷（浙江卷）⼀、选择题1. ⽔溶液呈酸性的是（）A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO32. 固液分离操作中，需要⽤到的仪器有（）A. B. C. D.3. 下列物质在熔融状态下不导电的是（）A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO44. 下列物质对应的组成不正确的是（）A.⼲冰：CO2B.熟⽯灰：CaSO4?2H2OC.胆矾：CuSO4?5H2OD.⼩苏打：NaHCO35. 下列表⽰不正确的是（）A.⼄烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C.2-甲基丁烷的键线式：D.甲基的电⼦式：6. 下列说法不正确的是（）A.天然⽓是不可再⽣能源B.⽤⽔煤⽓可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D.⽕棉是含氮量⾼的硝化纤维7. 下列说法正确的是（）A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B.单晶硅和⽯英互为同素异形体C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同⼀主族8. 下列说法不正确的是（）A.Cl?会破坏铝表⾯的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性⽐Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可⽤于消毒D.钢铁在潮湿空⽓中⽣锈主要是发⽣了电化学腐蚀9. 下列说法不正确的是（）A.⾼压钠灯可⽤于道路照明B. SiO2可⽤来制造光导纤维C.⼯业上可采⽤⾼温冶炼黄铜矿的⽅法获得粗铜D.BaCO3不溶于⽔，可⽤作医疗上检查肠胃的钡餐10. 反应MnO2+4HCl(浓)====△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之⽐是（）A.1:2B.1:1C.2:1D.4:111. 下列有关实验说法不正确的是（）A.萃取Br2时，向盛有溴⽔的分液漏⽃中加⼊CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将⽔层放出B.做焰⾊反应前，铂丝⽤稀盐酸清洗并灼烧⾄⽕焰呈⽆⾊C.⼄醇、苯等有机溶剂易被引燃，使⽤时须远离明⽕，⽤毕⽴即塞紧瓶塞D.可⽤AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO312. 下列说法正确的是（） A.Na 2O 在空⽓中加热可得固体Na 2O 2 B.Mg 加⼊到过量FeCl 3溶液中可得Fe C.FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要⽣成SO 3 D.H 2O 2溶液中加⼊少量MnO 2粉末⽣成H 2和O 213. 能正确表⽰下列反应的离⼦⽅程式是（）A.(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： SO 42?+Ba 2+=BaSO 4↓B.电解MgCl 2⽔溶液： 2Cl ?+2H 2O ====通电2OH ?+Cl 2↑+H 2↑C.⼄酸⼄酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH ?→△CH 3COO ?+CH 3CH 2OH D.CuSO 4溶液中滴加稀氨⽔： Cu 2++2OH ?=Cu(OH)2↓14. 下列说法不正确的是（）A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢⽓完全燃烧，放出的热量依次增加B.油脂在碱性条件下⽔解⽣成的⾼级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C.根据纤维在⽕焰上燃烧产⽣的⽓味，可以鉴别蚕丝与棉花D.淀粉、纤维素、蛋⽩质都属于⾼分⼦化合物15. 有关的说法正确的是（）A.可以与氢⽓发⽣加成反应B.不会使溴⽔褪⾊C.只含⼆种官能团D.1mol 该物质与⾜量NaOH 溶液反应，最多可消耗1molNaOH16. X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原⼦序数依次增⼤。
2020高考化学总复习第五部分专题二十物质的制备与定量分析检测
【2019最新】精选高考化学总复习第五部分专题二十物质的制备与定量分析检测A组2014—2018年浙江真题题组考点一物质的制备与合成以下为教师用书专用(6)6.(2014浙江6月学考,35,8分)(1)图Ⅰ是实验室用H2还原CuO实验的简易装置,其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动,虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。
图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状,实验时,先在酒精灯火焰上加热,变黑后再迅速伸入制得的H2中。
①在图Ⅰ中,X溶液应选用。
A.稀硫酸B.浓硫酸C.NaCl溶液②在图Ⅰ虚线框中,应选用图Ⅱ中的(填“A”或“B”)装置。
(2)现有混有少量SO2杂质的CO2气体,请选用适当的实验装置,收集纯净干燥的CO2气体。
①要达到实验目的,按气流从左到右,各接口连接顺序正确的是。
A.dcabhB.feabhC.feabg②本实验除去SO2的原理是利用SO2的性。
答案(1)①A②B(2)①B②还原解析(1)①图Ⅰ左侧为H2的发生装置,实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取H2。
②因H2的密度比空气小,故采用向下排空气法收集,应选装置B。
(2)利用SO2的还原性,先用酸性KMnO4溶液除去SO2,再通过浓硫酸除去水蒸气,即得纯净干燥的CO2气体。
考点二物质的定量分析以下为教师用书专用(5)5.(2015浙江1月学考,8,2分)实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。
以下仪器中不需要用到的是( )A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸馏烧瓶答案 D 用NaOH 固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,不需要用到蒸馏烧瓶。
B 组 2014—2018年全国真题题组考点一 物质的制备与合成以下为教师用书专用(7—12)7.(2016课标Ⅱ,13,6分)下列实验操作能达到实验目的的是( )答案 D 制备Fe(OH)3胶体时,应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,A 项不能达到实验目的;将MgCl2溶液加热蒸干将得到Mg(OH)2,欲得到无水MgCl2,应在氯化氢气流中加热蒸干,B 项不能达到实验目的;向混有CuO 的Cu 粉中加入稀HNO3,Cu 也会与HNO3发生反应,C 项不能达到实验目的。
(浙江选考)2020-2021版高考化学 考前提升训练21 物质的检验与定量分析
提升训练21 物质的检验与定量分析1.(2018·绍兴模拟)下列方法不合理的是( )A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗,再用水清洗C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D.溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明含S2.(2018·浙江名校协作体检测)下列说法不正确的是 ( )A.用蒸馏的方法可以分离水和汽油(沸点:20~200 ℃)B.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C.做过焰色反应的铂丝用稀盐酸来洗涤D.检验SO2气体需通入品红溶液,再加热,看品红溶液是否先褪色后复原3.(2018·台州模拟)下列说法不正确的是( )A.混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的B.含有少量氯化钾的硝酸钾粉末,可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯C.用红外光谱仪可确定物质中含有哪些金属元素D.粗产品蒸馏提纯时,如果温度计的水银柱的位置低于蒸馏烧瓶的支管口,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质4.下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸,过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中5.下列关于重结晶的叙述不正确的是( )A.重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大B.用重结晶法分离液态混合物时,温度越低越好C.重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大D.重结晶过滤时趁热过滤并加入少量蒸馏水6.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。