原子物理学
原子物理学的基础知识
原子物理学的基础知识原子物理学是探索自然界基本结构的关键领域之一，通过研究原子的性质和相互作用来理解物质的本质。
在我们日常生活中，无论是化学反应、能源产生还是医学诊断，都离不开原子的世界。
让我们一起探索一下原子物理学的基础知识，揭开微观世界的神秘面纱。
原子的基本构成原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电荷。
在原子核中，质子和中子凝聚在一起，而电子则围绕原子核运动。
原子的核电荷数等于质子数，保持电中性。
每种元素的原子核含有特定数目的质子，决定了元素的化学性质。
原子的大小与结构原子的尺寸极小，通常以皮米（1皮米=米）为单位来描述。
原子结构由核和核外电子构成。
核在原子的中心，体积微小但质量占据绝大部分。
核外电子以不同能级围绕核运动，形成电子云。
原子的大小主要由电子云的范围决定，核的体积几乎可忽略不计。
原子的稳定性与周期表原子的稳定性与核内质子与中子的比例、核外电子排布等因素密切相关。
在自然界中，原子追求最稳定的状态，通过电子的进退，与其他原子形成化学键。
元素周期表将元素按原子序数排列，呈现出周期性规律性，帮助我们理解原子的性质与变化规律。
原子的相互作用原子间的相互作用主要体现为化学键和核相互作用。
化学键会形成分子和晶体结构，在不同条件下表现出不同性质。
核相互作用则涉及核聚变与核裂变等过程，释放出巨大能量，被广泛应用于能源领域。
前沿挑战与展望随着科学技术的不断发展，人们对原子世界的认识层层深入。
现代物理学不断探索原子核的内部结构、量子力学的神秘世界，推动着原子物理学领域的前沿研究。
未来，随着技术的进步，我们或许能更深入地认识原子的奥秘，开启新的科学时代。
在原子物理学这片广阔的领域里，我们不断追寻着真理，探索着微观世界的奥秘，引领着科学发展的方向。
让我们怀揣着好奇心，继续前行，探索更深层次的原子物理学知识，拓展我们对世界的认知。
原子物理学作为自然科学中至关重要的一部分，深深影响着我们对世界的理解。
原子物理学的基础知识
原子物理学的基础知识原子物理学是研究原子及其内部结构、性质和相互作用的科学领域。
它是现代物理学的重要组成部分，对于我们理解物质的微观世界具有重要意义。
本文将介绍原子物理学的基础知识，包括原子结构、原子核、电子能级和量子力学等内容。
原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，围绕在原子核外部的轨道上运动。
原子核原子核是原子的中心部分，它决定了原子的质量和化学性质。
原子核由质子和中子组成，其中质子数量决定了元素的种类，中子数量可以不同，同一元素的不同同位素就是由中子数量不同而形成的。
电子能级电子在原子内部运动时，只能处于特定的能量状态，这些能量状态被称为电子能级。
每个能级可以容纳一定数量的电子，按照一定的规则填充。
最靠近原子核的能级能容纳的电子数量最少，依次递增。
量子力学量子力学是描述微观粒子行为的理论框架，它是原子物理学的基础。
根据量子力学的原理，电子在原子内部运动时，不再像经典物理学中的粒子那样具有确定的轨道和速度，而是呈现出波粒二象性。
电子的运动状态由波函数描述，波函数可以用来计算电子在不同位置和能级上的概率分布。
原子光谱原子光谱是研究原子内部结构和性质的重要手段。
当原子受到外界能量激发时，电子会跃迁到较高能级，然后再回到低能级释放出能量。
这个过程伴随着特定波长或频率的光线的发射或吸收，形成了原子光谱。
通过分析原子光谱可以得到有关原子结构和能级的重要信息。
原子核反应原子核反应是指原子核之间发生的转变过程。
在核反应中，原子核可以发生裂变、聚变、衰变等变化。
核反应是核能的重要来源，也是研究原子核结构和性质的重要手段。
应用领域原子物理学的研究成果在许多领域都有广泛的应用。
例如，核能技术在能源领域具有重要地位，医学中的放射性同位素应用于诊断和治疗，原子钟在时间测量中具有高精度等。
结论原子物理学作为现代物理学的重要分支，对于我们理解物质的微观世界具有重要意义。
原子物理学基本概念
原子物理学基本概念原子物理学是研究物质的微观结构和性质的科学领域，它的发展对于我们理解物质构成和相互作用的基本规律具有重要意义。
本文将探讨原子物理学的基本概念，包括原子结构、元素周期表、电子能级和辐射等方面。
1. 原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。
电子则带负电荷，静电力将其束缚在原子核周围形成稳定的电子轨道。
根据电子轨道的不同能量级，原子被分为若干不同的壳层和亚壳层。
2. 元素周期表元素周期表是按照原子序数（即质子数）排列的化学元素列表。
元素周期表的主要特点是周期性和区域性。
周期性指的是原子性质和周期表的排列顺序之间的规律性关系，如周期性的原子半径、电离能和电负性等。
区域性则指的是元素周期表的不同区域具有特定的化学性质，如主族元素、过渡元素和稀土元素等。
3. 电子能级电子能级是描述电子能量的概念，不同的电子能级对应着不同的能量大小。
原子中的电子依据能级的不同而分布在不同的轨道上。
电子能级的填充顺序遵循泡利不相容原理和阻塞原理，即每个能级最多容纳一定数量的电子，并且电子首先填充低能级。
4. 辐射辐射是指物质释放能量时通过空间传递的现象。
在原子物理学中，辐射主要包括电磁辐射和粒子辐射。
电磁辐射指的是电磁波的传播，包括可见光、紫外线、X射线和γ射线等。
粒子辐射则由带电粒子（如α粒子、β粒子）或中性粒子（如中子）的运动而产生。
总结原子物理学作为现代物理学的重要分支，对于揭示物质微观世界的奥秘有着重要的意义。
通过研究原子结构、元素周期表、电子能级和辐射等基本概念，我们能够更好地理解物质的基本性质和相互作用规律。
进一步的研究和探索将有助于我们在能源、材料和医学等领域取得更大的突破和创新。
原子物理学的基本概念
原子物理学的基本概念原子物理学是研究原子及其组成要素的学科，是现代物理学的基石之一。
它探索了物质的最基本组成单位——原子的结构、性质和相互作用。
本文将介绍原子物理学的基本概念，包括原子结构、元素周期表和原子能级等内容。
一、原子结构原子是由电子、质子和中子组成的。
质子和中子几乎全部集中在原子核中，而电子则绕着原子核运动。
原子核带正电，电子带负电，因此原子整体呈电中性。
质子的数量决定了原子的元素，而中子的数量可能会有所变化，形成同一元素的不同同位素。
二、元素周期表元素周期表是将所有已知元素按照一定顺序排列的表格。
根据元素的原子序数（质子数量），元素周期表将元素分为不同的周期和族。
周期指的是元素外层电子的最高能级，族指的是元素拥有相同外层电子组态的特定元素群。
元素周期表的排列方式充分反映了原子结构和元素性质的规律性。
三、原子能级原子能级是电子在原子内的一种状态。
根据量子力学的理论，电子只能处于特定的能级上，不同电子能级之间存在能隙。
当电子从低能级跃迁到高能级时，吸收能量；当电子从高能级跃迁到低能级时，释放能量。
原子能级的理论解释了光谱现象和化学反应等现象。
四、原子间的相互作用原子之间的相互作用是由于原子核带正电，而电子带负电，产生的电磁相互作用。
原子之间的相互作用主要分为两种类型：吸引力和斥力。
吸引力是由于原子核和电子之间的相互作用力，使得原子之间会产生相互吸引；斥力是由于两个原子的电子云重叠，使得原子之间会产生相互排斥。
原子间的相互作用决定了物质的宏观性质，如气体的压强、液体的黏稠度等。
五、原子物理学的应用原子物理学的研究成果在广泛的领域都有应用。
首先，元素周期表为化学家提供了一个重要的工具，可以预测和解释元素化学性质及其化学反应。
其次，原子物理学为材料科学做出了巨大贡献，通过改变原子结构，可以改变材料的性质。
此外，原子物理学还应用于核能源的研究和医学影像学等多个领域。
结论原子物理学是现代物理学研究的重要领域，它研究了原子的结构、周期性以及相互作用等基本概念。
原子物理学。
原子物理学。
原子物理学是研究原子及其内部结构、性质和相互作用的学科。
它是现代物理学的重要分支之一，对理解物质的微观世界起着至关重要的作用。
原子物理学的研究对象是原子，它是物质的基本单位。
原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子没有电荷。
电子带有负电荷，数量与质子相等，使得原子整体呈现出电中性。
在原子物理学中，我们研究原子的结构和性质。
原子的结构由电子云和核组成。
电子云是电子在原子周围的分布，它的形状和能级决定了原子的化学性质。
原子核由质子和中子组成，质子的数量决定了原子的元素性质。
不同的元素由不同数量的质子组成，因此具有不同的化学性质。
原子物理学的研究还包括原子的相互作用。
原子之间可以通过电磁力相互作用，形成分子和晶体等复杂结构。
原子内部的相互作用也非常重要，如原子核内质子和中子之间的相互作用，以及电子与原子核之间的相互作用。
这些相互作用决定了原子的稳定性和性质。
通过研究原子物理学，我们可以更好地理解物质的性质和行为。
原子物理学在许多领域具有广泛的应用，包括材料科学、能源研究、医学和环境科学等。
例如，原子物理学可以帮助我们开发新型材料，
改善能源利用效率，探索医学诊断和治疗的新方法，以及研究大气污染和环境保护等问题。
原子物理学是一门重要的学科，它研究原子的结构、性质和相互作用，对于我们理解物质世界起着重要的作用。
通过深入研究原子物理学，我们可以更好地认识和利用原子的特性，推动科学技术的发展，为人类社会的进步做出贡献。
原子物理学的基础知识
原子物理学的基础知识原子物理学是物理学的一个重要分支，研究的对象是原子及其内部结构、性质和相互作用。
原子是构成一切物质的基本单位，了解原子的结构和性质对于理解物质的基本规律至关重要。
本文将介绍原子物理学的基础知识，包括原子的结构、元素周期表、原子核、量子力学等内容。
1. 原子的结构原子是由原子核和围绕核运动的电子组成的。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，围绕原子核以不同的能级轨道运动。
原子的质子数决定了元素的种类，而电子数决定了原子的化学性质。
2. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，具有周期性规律性。
元素周期表中的每一个水平行称为一个周期，每一个垂直列称为一个族。
元素周期表的排列反映了元素的电子结构和化学性质的规律性，为化学和物理研究提供了重要参考。
3. 原子核原子核是原子的中心部分，包含质子和中子。
质子数决定了元素的种类，中子数可以不同，同一种元素不同中子数的原子称为同位素。
原子核的直径约为10^-15米，但包含了原子绝大部分的质量。
4. 量子力学量子力学是描述微观世界的物理学理论，包括波粒二象性、不确定性原理等基本概念。
量子力学揭示了原子和分子的微观结构和性质，对于解释原子光谱、化学键合等现象具有重要意义。
5. 原子的能级和谱线原子的电子围绕核运动时只能处于特定的能级上，不同能级对应不同的能量。
当电子跃迁到更低的能级时，会释放能量，产生特定波长的光谱线。
原子的能级结构和谱线特性是原子物理学研究的重要内容。
6. 原子的激发态和离子原子在受到能量激发后，电子会跃迁到高能级，形成激发态。
激发态的原子会通过辐射或碰撞等方式回到基态，释放能量。
当原子失去或获得电子后形成带电离子，带电离子具有特定的化学性质。
7. 原子核的稳定性和放射性原子核由质子和中子组成，稳定的原子核中质子数和中子数之和是一个特定值。
放射性元素的原子核不稳定，会发生放射性衰变，释放放射线和粒子。
原子物理学的专业名词解释
原子物理学的专业名词解释引言：原子物理学作为纯物理学的一个重要分支，主要研究原子及其内部的结构和性质。
本文将对原子物理学中的一些专业名词进行解释，帮助读者更好地理解和掌握这个领域。
一、原子：原子是物质的最小单元，由带正电荷的原子核和围绕核中运动的带负电荷的电子构成。
原子的尺寸通常以皮米（1皮米=10^-12米）为单位表示。
二、原子核：原子核是原子的正中心部分，由带正电荷的质子和无电荷的中子组成。
原子核质量较大，几乎占据了整个原子的质量，但体积非常小，约为10^-15米。
三、质子：质子是原子核中带正电荷的基本粒子，其电荷量与电子相等但正负相反。
一个原子核中的质子数目决定了原子的元素性质，如氢原子的核内只有一个质子，而氧原子的核内有八个质子。
四、中子：中子是原子核中不带电荷的基本粒子，质量与质子相近。
中子的存在可以稳定原子核的结构，起到平衡带正电荷的质子的作用。
五、电子：电子是负电荷的基本粒子，围绕原子核中心运动。
电子具有轨道和能级的概念，不同的能级对应着不同的能量。
电子的分布决定了原子的化学性质，如原子价电子数决定了元素的化合价。
六、原子能级和轨道：原子能级是电子能量的量子化表示，用于描述电子在原子中的运动状态。
轨道是描述电子在三维空间中运动轨迹的概念，根据量子力学理论，电子的运动不能准确地确定轨道的路径，而是以一定的概率分布存在于特定的空间区域内。
七、量子力学：量子力学是描述微观粒子（如原子、分子等）行为的物理理论。
它通过波函数来描述微观粒子的运动和相互作用，波函数的模方给出了粒子在不同位置和状态的概率分布。
八、电离和激发：原子在受到外界能量的作用下，可以发生电离和激发。
电离是指原子中一个或多个电子从带负电荷的原子中脱离出来，形成正离子和自由电子。
激发是指原子中的电子吸收能量后从低能级跃迁到高能级，处于一个不稳定的激发态。
九、辐射与吸收：原子在激发态经过一定的时间后会自发地跃迁回稳定态，释放出所吸收能量的辐射，形成特定波长的光。
原子物理学的基础知识
原子物理学的基础知识原子物理学是物理学的一个重要分支，主要研究原子的结构、性质及其相互作用。
这一领域不仅在基础科学研究中占据重要地位，还为现代技术的发展提供了理论基础。
本文将从原子的基本构成、发展历程、量子力学的引入以及应用等多个方面，系统介绍原子物理学的基础知识。
原子的基本构成原子是物质的基本单位，由三个主要的粒子构成：质子、中子和电子。
质子和中子统称为核子，位于原子的核心——原子核中；而电子则围绕着原子核运动。
以下是这些粒子的详细介绍：质子质子的电荷为正，质量约为1.67 × 10^-27千克。
质子的数量决定了元素的种类，换句话说，一个元素的原子中含有多少个质子就代表了它的原子序数。
例如，氢原子的质子数为1，而氧原子的质子数为8。
中子中子的电荷为零，质量与质子相近，也约为1.67 × 10^-27千克。
中子的存在使得原子核更加稳定，对抗由于质子之间的静电排斥力。
如果中子的数量过少或过多，就可能导致原子的放射性。
例如，碳-12原子中有6个质子和6个中子，而碳-14则有6个质子和8个中子。
电子电子的电荷为负，质量远小于质子和中子，约为9.11 × 10^-31千克。
电子常常被视为粒子的波动性，其运动在量子力学框架内表现为概率波动。
电子的排列决定了化学性质，特别是在元素参与化学反应时。
原子的历史发展了解原子的历史发展可以帮助我们更好地理解当前在这个领域取得的成就。
早期，人们对于物质的构成有着多种观点，从古希腊时期的“元素说”到19世纪的达尔顿原子论，这一过程经历了几个关键阶段。
古希腊时期哲学家德谟克利特提出了“原子”的概念，认为物质由不可见的小颗粒构成，这些小颗粒在空无一物的空间中运动。
这一想法虽然缺少实验依据，却在思想史上具有重要意义。
近代科学革命19世纪初，约翰·道尔顿提出了现代的原子论。
他通过实验观察到不同化合物中的元素质量比、定律，并从这种经验总结出元素由不可分割的小颗粒组成，每种元素都有其独特的相对质量。
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第一章：原子的位形： 第一章：原子的位形：卢斯福模型
第一节： 第一节：背景知识 假设某固体元素的原子是球状的，半径为r 假设某固体元素的原子是球状的，半径为r 米，原子之间是紧密地堆积在一起的。若该 原子之间是紧密地堆积在一起的。 元素的原子量为A 那么1mol该原子的质量 元素的原子量为A，那么1mol该原子的质量 1mol 为A，若这种原子的质量密度为 ρ(g / cm3 ) , 那么A 那么A克原子的总体积为 A/ ρ(cm3 ) ，一个
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第一章：原子的位形： 第一章：原子的位形：卢斯福模型
第一节： 第一节：背景知识 根据道尔顿的原子学说， 根据道尔顿的原子学说，我们可以对简单 道尔顿的原子学说 的无机化学中的化合物的生成给予定量的解释， 的无机化学中的化合物的生成给予定量的解释， 原子 反过来，许多实验也证实了原子学说； 反过来，许多实验也证实了原子学说；并且人 电子 们发现气态物质参与的化学反应时的元素的重 关于卢 量与体积也遵循上述规律。 量与体积也遵循上述规律。 吕萨克定律告诉我们 盖·吕萨克定律告诉我们，在每一种生成或 吕萨克定律告诉我们， 分解的气体中， 分解的气体中，组分和化合物气体的体积彼此 之间具有简单的整数比，与前述规律进行对比， 之间具有简单的整数比，与前述规律进行对比， 我们可以得到这样的结论： 我们可以得到这样的结论：
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第一章：原子的位形： 第一章：原子的位形：卢斯福模型
第二节：卢斯福模型的提出 第二节： 在汤姆逊(Thomson)发现电子之后,对于 汤姆逊(Thomson)发现电子之后, (Thomson)发现电子之后 原子中正负电荷的分布他提出了一个在当时 看来较为合理的模型. 看来较为合理的模型. 即原子中带正电部分均匀分布在原子体内, 原子中带正电部分均匀分布在原子体内, 电子镶嵌在其中，人们称之为" 电子镶嵌在其中，人们称之为"葡萄干面包模 型".
斯福
气体的体积与其中所含的粒子数目有关。 气体的体积与其中所含的粒子数目有关。阿伏 伽德罗定律告诉我们，温同压下， 伽德罗定律告诉我们，温同压下，相同体积的不 同气体含有相等数目的分子。 同气体含有相等数目的分子。
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第一章：原子的位形： 第一章：原子的位形：卢斯福模型
第一节： 第一节：背景知识 当原子学说逐渐被人们接受以后， 当原子学说逐渐被人们接受以后，人们 又面临着新的问题： 又面临着新的问题： 原子有多大？ 原子有多大？ 原子的内部有什么？ 原子的内部有什么？ 原子是最小的粒子吗？ 原子是最小的粒子吗？.... 在学习这门课的时候；一部分问题的谜 在学习这门课的时候； 底会逐渐揭开， 底会逐渐揭开，现在我们来粗略地估计一 下原子的大小。 下原子的大小。
Thomson模型 模型 α散射实验 散射实验 Thomson模 模 型的失败 Rutherford模 模 型的提出
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第一章：原子的位形： 第一章：原子的位形：卢斯福模型
第二节：卢斯福模型的提出 第二节： 为了检验汤姆逊模型是否正确,卢瑟福于 为了检验汤姆逊模型是否正确,卢瑟福于 散射实验, 1911年设计了 粒子散射实验 年设计了α 1911年设计了α粒子散射实验,实验中观察到 大多数粒子穿过金箔后发生约一度的偏转. 大多数粒子穿过金箔后发生约一度的偏转.但 有少数α粒子偏转角度很大 超过90度以上, 偏转角度很大, 90度以上 有少数α粒子偏转角度很大,超过90度以上, 甚至达到180 180度 甚至达到180度. 对于α粒子发生大角度散射的事实, 对于α粒子发生大角度散射的事实,无 法用汤姆逊(Thomoson)模型加以解释. (Thomoson)模型加以解释 法用汤姆逊(Thomoson)模型加以解释.除非 原子中正电荷集中在很小的体积内时 原子中正电荷集中在很小的体积内时，排 斥力才会大到使α粒子发生大角度散射, 斥力才会大到使α粒子发生大角度散射,在 此基础上,卢瑟福(Rutherford)提出了原子 (Rutherford)提出了 此基础上,卢瑟福(Rutherford)提出了原子 的核式模型. 的核式模型.
第一节 背景知识
第二节 卢斯福模型的提出 第三节 卢斯福散射公式 第四节 卢斯福公式的实验验证 第五节 行星模型的意义及困难
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第一章：原子的位形： 第一章：原子的位形：卢斯福模型
第一节： 第一节：背景知识 “原子”一词来自希腊文，意思是“不可 原子”一词来自希腊文，意思是“ 分割的” 在公元前4世纪，古希腊哲学家德 分割的”。在公元前4世纪，古希腊哲学家德 原子 漠克利特(Democritus)提出这一概念， (Democritus)提出这一概念 漠克利特(Democritus)提出这一概念，并把 电子 它看作物质的最小单元。 它看作物质的最小单元。 关于卢 在十九世纪， 在十九世纪，人们在大量的实验中认识 斯福 了一些定律， 了一些定律，如： 定比定律： 元素按一定的物质比相互化合。 定比定律： 元素按一定的物质比相互化合。 倍比定律： 若两种元素能生成几种化合物， 倍比定律： 若两种元素能生成几种化合物， 定律 则在这些化合物中， 则在这些化合物中，与一定质量 的甲元素化合的乙元素的质量， 的甲元素化合的乙元素的质量， 互成简单整数比。 互成简单整数比。
第一节： 第一节：背景知识 不同原子的半径 元素 Li Al Cu S Pb 原子量 7 27 63 32 207 质量密度 0.7 2.7 8.9 2.07 11.34
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原子半径 0.16 0.16 0.14 0.18 0.19
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第一章：原子的位形： 第 第二节：
Thomson模型 模型
α粒子散射实验是卢斯福于1911年设计 粒子散射实验是卢斯福于1911年设计 后来根据实验的结果， 的，后来根据实验的结果，卢斯福否定了 汤姆逊模型并提出了原子的核式模型 汤姆逊模型并提出了原子的核式模型
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第一章：原子的位形： 第一章：原子的位形：卢斯福模型
第一节： 第一节：背景知识 卢瑟福1871年 卢瑟福1871年8月30日生于新西 1871 30日生于新西 兰的纳尔逊， 兰的纳尔逊，毕业于新西兰大学 和剑桥大学。 和剑桥大学。 1898年到加拿大任马克歧尔大 1898年到加拿大任马克歧尔大 学物理学教授， 年之久， 学物理学教授，达9年之久，这期 间他在放射性方面的研究， 间他在放射性方面的研究，贡献 1907年 极多。 1907年，任曼彻斯特大学 物理学教授。1908年因对放射化 物理学教授。1908年因对放射化 学的研究荣获诺贝尔化学奖。 学的研究荣获诺贝尔化学奖。 1919年任剑桥大学教授 年任剑桥大学教授， 1919年任剑桥大学教授，并任卡 文迪许实验室主任。1931年英王 文迪许实验室主任。1931年英王 授予他勋爵的桂冠。1937年10月 授予他勋爵的桂冠。1937年10月 19日逝世 日逝世。 19日逝世。
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Thomson模型 模型 α散射实验 散射实验 Thomson模 模 型的失败 Rutherford模 模 型的提出
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第二节：卢斯福模型的提出 第二节： 汤姆逊(Thomson)模型认 汤姆逊(Thomson)模型认 (Thomson)模型 Thomson模型 模型 为,原子中正电荷均匀分布在 原子球体内， 原子球体内，电子镶嵌在其 α散射实验 散射实验 原子如同西瓜， 中。原子如同西瓜，瓜瓤好 Thomson模 模 比正电荷， 比正电荷，电子如同瓜籽分 型的失败 布在其中。 布在其中。 模 同时该模型还进一步假定， 同时该模型还进一步假定，电子分布在分 Rutherford模 型的提出 离的同心环上，每个环上的电子容量都不相同， 离的同心环上，每个环上的电子容量都不相同， 电子在各自的平衡位置附近做微振动。 电子在各自的平衡位置附近做微振动。因而可 以发出不同频率的光， 以发出不同频率的光，而且各层电子绕球心转 动时也会发光。 动时也会发光。这对于解释当时已有的实验结 元素的周期性以及原子的线光谱， 果、元素的周期性以及原子的线光谱，似乎是 成功的。 成功的。
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第一章：原子的位形： 第一章：原子的位形：卢斯福模型
第一节： 第一节：背景知识 1874年 斯迪尼（G.T.Stoney） 1874年，斯迪尼（G.T.Stoney）综合上述 两个定律， 两个定律，指出原子所带电荷为一个电荷的整 数倍，这个电荷是斯迪尼提出， 电子” 数倍，这个电荷是斯迪尼提出，用“电子”来 命名这个电荷的最小单位。但实际上确认电子 命名这个电荷的最小单位。 的存在，却是20多年后汤姆逊的工作. 20多年后汤姆逊的工作 的存在，却是20多年后汤姆逊的工作. 1897年 汤姆逊（J.J.Thomson）发现电子： 1897年，汤姆逊（J.J.Thomson）发现电子： 通过阴极射线管中电子荷质比的测量， 通过阴极射线管中电子荷质比的测量，汤姆逊 J.J.Thomson）预言了电子的存在。 （J.J.Thomson）预言了电子的存在。