湖北省沙市中学2013-2014学年高二下学期第一次双周练 化学试题
湖北省沙市中学2013-2014学年高二下学期第一次双周练化学试题考试时间：2014年2月20日
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题共42分）
选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有1个选项符合题意）
1．向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是() A．溶液的导电能力减弱B．醋酸的电离程度增大
C．溶液的pH增大D．溶液中c(H+)增大
2．在下列有机物中，其中属于酯的有机物是()
①CH3-O-CH3 ②CH3CH2OH ③HCOOCH3④CH3COOH⑤CH3COOCH2CH3⑥CH3CHO
A．③⑤B．③④C．③④⑤D．①⑤
3．下列各组物质不属于
．．．同分异构体的是()
A．间二甲苯和乙苯B．2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯
C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷D．三氯甲烷和氯仿
4．分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有()
A．1种B．2种C．3种D．4种
5
A．①②B．①③C．②③D．③④
6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下
A．③②①B．②①③
C．①②③D．①③②
7．某研究性学习小组的课题为―Mg-C原电池电解KI-淀粉溶液的研
究‖，他们的研究装置如下图。
有关说法不正确
．．．的是( )
A．镁为负极
B．原电池中碳极的电极反应为：2H++2e–＝H2↑
C．电解池中阴极的电极反应式为：2H++2e–＝H2↑
D．电解池中阳极处溶液先变蓝
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8．（16分）在一定条件下，NO 2和N2O4可以互相转化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。
现
将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为2L的
恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化
关系如图所示：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
表示N2O4浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，
表示化学反应处于平衡状态的点是。
下列
叙述不能说明该反应已达平衡状态的是（填序号）。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率υ(NO2)＝。
②0～15min，反应2NO 2(g)N2O4(g)的平衡常数K(b)＝。
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
；其平衡常数K(d) K(b)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措
施是（填序号）。
A．缩小容器体积B．升高温度C．加入一定量的N2O4 D．加入催化剂
9．（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a）和弱碱的电离平衡常数（K b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K）。
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是（用分子式表示）。
下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是（填序号）。
A．升高温度B．加少量冰醋酸
C．加水稀释D．加少量的CH3COONa固体
（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填―酸性‖、―中性‖、―碱性‖），溶液中各离子浓度的大小关系是。
（3）物质的量之比为l：l的NaCN和HCN的混合溶液，溶液的pH＞7，该溶液中离子的浓度
从大到小排列顺序为。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。
具体
做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。
现
有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到
0.0lmol·L–1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L–1。
10．（16分）双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的用途。
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
（1）电解KHSO4饱和溶液阳极的电极反应式为，K2S2O8水解时
生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式。
（2）已知2H2O2 (l)＝2H2O (l)+ O2(g) △H1＝－196.46kJ/mol ①
H2 (g)+ 1 ∕ 2O2(g)＝H2O (l) △H2＝－285.84kJ/mol ②
H2 (g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) △H3＝－184.6kJ/mol ③
用H2O2 (l)可除去工业尾气中的Cl2(g)，生成HCl(g)和O2(g)，该反应的热化学方程式为。
（3）在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）某实验小组同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并进行下列实验以测定H2O2的质量分数：Ⅰ．将5.00mLH2O2溶液（密度为1g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ．用0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定；Ⅲ．用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.01mL。
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2+的
增多，溶液的紫红色消失速率加快。
Mn2+的作用是。
②配平H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
MnO4–＋H2O2＋H+ ＝Mn2+＋H2O＋
③原H2O2溶液中溶质的质量分数为。
11．（14分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%，其余为氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如下图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B。
请回答下列问题:
a．A的相对分子质量b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图（3）A的结构简式可能为（写出三种）
（4）A的芳香类同分异构体有多种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简
2013—2014学年下学期高二年级
第一次双周练化学试卷答案
选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有1个选项符合题意）
8．（16分）（每空各2分）
（1）Y bd B （2）①0.04 mol/(L·min) ②10／9或1.1 （3）加入了0.8 mol NO2＝（4）AC
9．（12分）（每空各2分）
（1）HCN C
（2）中性c(CH3COO–)＝c(NH4+)＞c(OH–)＝c(H+)
（3）c(Na+)＞c(CN–)＞c(OH–)＞c(H+)
（4）0.26 （2分）
10．（16分）
（1）2SO4 2–－2e–＝S2O82–或2HSO4－2e–＝S2O82–＋2H+ （2分）
K2S2O8＋2H2O＝H2O2＋2KHSO4 （2分）
（2）H2O2 (l)＋Cl2(g)＝2HCl(g)＋O2(g) △H＝+3.01kJ/mol （2分）
（3）1:1 （2分）
（4）①作催化剂（2分）②2 5 6 2 8 5O2↑（3分）③3.4%（3分）
11．（14分）（第一空为4分，其余每空2分）
（1）C9H10O2（2）bc
（3）四种结构中的任意3种
（4）。
湖北省沙市-高二化学下学期第一次周练试题(无答案)
湖北省沙市中学高二化学下学期第一次周练试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Zn ：65 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 选择题（共15小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共45分）1．以下表示氦原子构造的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( ) A ．∶He B. C ．1s 2D.2．以下化学式既能表示物质的组成，又能表示该物质的一个分子的是( )A ．NaOHB ．SiO 2C ．FeD ．CHCl 33．以下说法正确的选项是( )①分子中都存在共价键；②质子数相等，电子数也相等的两种微粒可能是不同的离子；③CO 2和SiO 2的化学键和晶体类型均相同； ④化学键都有方向性和饱和性； ⑤离子化合物可能含有共价键，共价化合物不含离子键；⑥固态不导电，熔融状态下能导电的晶体可能为离子晶体。
A ．①④⑤ B．②③⑥ C．①②④⑤ D ．②⑤⑥4．以下说法中正确的选项是( )A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定构造B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C ．NH ＋4的电子式为 离子呈平面正方形构造D ．NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强5．以下说法中正确的选项是( )A ．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B ．ⅠA 族元素的金属性不一定比ⅡA 族元素的金属性强C ．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D ．通过化学变化可以实现18O 与16O 间的相互转化6．以下关于金属及金属键的说法正确的选项是( )A ．金属键具有方向性与饱和性B ．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C ．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D ．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，以下描述错误的选项是．．．．．．( ) A ．AlON 和石英的化学键类型相同 B ．AlON 和石英晶体类型相同C ．AlON 和Al 2O 3的化学键类型不同D ．AlON 和Al 2O 3晶体类型相同8．假设AB n 型分子的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，以下说法正确的选项是（ ）A ．假设n=2，那么分子的立体构型为V 形B ．假设n=3，那么分子的立体构型为三角锥形C ．假设n=4，那么分子的立体构型为正四面体形D ．以上说法都不正确9．以下分子的空间构型可用sp 2杂化轨道来解释的是( )1sx N H x H H H +①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥10．二氯化硫（S2Cl2）广泛用于橡胶工业，分子构造如图。
湖北省沙市中学2013-2014学年高二下学期第一次双周练 语文试题
湖北省沙市中学2013-2014学年高二下学期第一次双周练语文试题考试时间：2014年2月20日一、基础知识与运用(15分,每小题3分)1.下列词语中,加点字的读音错的最少的一项是( )A.扳．机bǎn 山脊．jí喘．气chuǎi 荆棘．jìB.撒．腿sǎ蹩．脚biâ佣．工yōng 游弋．yìC.戏谑．xuã单薄．báo 捋．顺lǚ麇．集míD.孱．弱chán 趿．拉dā贪瘠．jǐ墁．地mán2．下列词语的书写完全正确的一项是( )A.歉收叉路口瞄准膘肥体壮B.赐与家俱行部署聊以自慰C.苍穹拉雪橇陀螺嘻笑玩耍D.龟裂搔颈背咕哝镇定安详3．下列各句中，加点的词语运用正确的一句是（）A.我国不少理工科院校把大学语文排斥在必修课之外，而近年来，外国留学生报考HSK(中国汉语水平考试)的人数大幅度上升，真可谓“外来的和尚好念经．．．．．．．．”。
B.求学期间，他春风得意，事事顺心．没料到踏入社会后，几桩生意下来，就被骗得血本无归，于是他总是感叹遇人不淑．．．．，命途多舛。
C.同学们，考入大学仅仅是一个新的起点，让我们志存高远，学海无涯苦作舟，在老师们的推波助澜．．．．下，直挂云帆济沧海!D.等我赶到赛场，乒乓球赛已经结束，遇见小李，我忙打听战绩，他说：“我们几个本来就是‘马尾巴串豆腐．．．．．．’，碰到强手，当然是‘孔夫子搬家’了!”4．下列各句中，没有语病的一句是（）A．1977年12月10日，中国积聚了10年之久的570万考生走进高考考场，这在历史上是规模空前的。
B．随着科技的发展，一种新型手机已经问世，它使用了太阳能电池，具有指纹识别功能，能耗较低，有光即可充电。
C．每周四发的薪水，往往在周五、周六两天里就被挥霍一空，有些上班族甚至连下周二、周三的伙食费都提前预支了。
D．根据“全国国民阅读调查”数据显示看，国民阅读量少的原因是多方面的，但对比阅读率较高的国家可以发现，主要是从小没有养成良好的阅读习惯。
湖北省沙市中学高一化学下学期第一次双周考试题
湖北省沙市中学2017-2018学年高一化学下学期第一次双周考试题时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数2．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO45．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强6．下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个主族和8个副族B．ⅣA族的元素全部为非金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期指第1、2周期7．已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣8．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。
湖北省沙市中学2013-2014学年高一化学下学期第一次周练试题(大班)
2013—2014学年下学期高一年级第一次双周练化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16一、选择题〔每题2分，25小题，共50分〕1．如下关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的答案是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2．如下元素中，最高正化合价数值最大的是A．Si B．N C．O D．F3．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，如此这两种元素形成化合物的化学式为A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y24. 如下各图为元素周期表的一局部，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是5.如下递变规律正确的答案是A．HClO4、H3PO4、H2SO4的酸性依次减弱 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．N、O、F原子半径逐渐增大 D．钠、镁、铝的复原性依次减弱6. 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
如下有关131 53I的表示中错误的答案是A.131 53I的化学性质与127 53I一样B.131 53I的原子序数为53C.131 53I的原子核外电子数为78D.131 53I的原子核内中子数多于质子数7．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅〞元素〔与硅处于同族〕，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，如下有关X性质的描述中正确的答案是A．X单质易与水反响 B．XO2可被碳复原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高 D．Si的半径比X的大8.质量数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，如此核内中子数为A ．A-xB ．A-x-nC ．A-x+nD ．A+x-n 9．某原子核外共有n 个电子层(n ＞3)，如此(n －1)层最多容纳的电子数为A ．8个B ．18个C ．32个D ．2(n －1)2个10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 3，这种元素的气态氢化物的分子式为A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 411. 对一样状况下的O C 1812和214N 两种气体，如下说法正确的答案是A.假设质量相等，如此质子数相等B. 假设原子数相等，如此中子数相等C. 假设分子数相等，如此体积相等D. 假设体积相等，如此密度相等12.在一定条件下RO 3—与R —发生如下反响：RO 3—＋5R —＋6 H ＋＝3R 2＋3H 2O ，如此如下关于R 元素的说法中正确的答案是：A ．R 位于元素周期表中的第VA 族B ．R 的氢化物的水溶液呈酸性C ．RO 3—中的R 元素只能被复原D ．R 2在常温常压下一定是气体13. 有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数 一样〔选项中m 、n 均为正整数〕。
湖北沙中学2014届化学测试
湖北省沙市中学2014届化学测试（五）（2013年10月31日）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，时间150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：N14 H1 Na23 C12 O16 Cu64 Mg24 S32 Ca40Zn65 Ba137 Mn55 Fe56 K39 Al27第Ⅰ卷（共126分）一、选择题（本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
）7．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA9．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+ Fe2+NO3－C．Ag+K+Cl－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－10．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为()A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ11．某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO23-、CO23-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种，现进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。
湖北沙市中学13-14学年高二上第一次双周练-化学.
湖北省沙市中学2013-2014学年高二上学期第一次双周练化学试题时间：60分钟 分数：100分 考试时间：2013年7月13日说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．氢气是未来的理想能源，理由是（ ）①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H 2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．氯化钙的化学式 CaClB ．HCl 分子的电子式C ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2D ．氯原子的结构示意图3．下列叙述正确的是（ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．气态单质分子中一定存在共价键C ．共价化合物中一定存在共价键D ．离子化合物中只含有离子键 4．下列说法正确的是（ ）A ．放热反应的发生无需任何条件B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化5．下列反应中，属于取代反应的是（ ）A ．CH 4+2O 2 CO 2+2H 2OB ．CH 2＝CH 2+H 2 CH 3－CH 3C ．+Br 2 +HBrD ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O6．纳米材料是粒子直径为1~100nm 的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（ ）①是溶液 ②是胶体③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀A ．②③④B ．②③⑤⑥C ．①②③④D ．②③④⑥ 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.4 g 镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3 N AB ．22.4 L 甲烷（CH 4）所含的原子数为5 N AC ．98 g H 2SO 4和98 g H 3PO 4所含的氧原子数都是4 N A−−−→−FeBr 3D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl–个数为N A8．如图所示是短周期的一部分。
沙市中学高二化学9月第一次双周练试题
湖北省沙市中学2013-2014学年高二化学9月第一次双周练试题新人教版时间：60分钟分数：100分考试时间：2013年9月13日说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大2．在恒温恒容的容器中进行反应N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06 mol/L需20 s，那么，反应物浓度由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反应的时间为（）A．等于18 s B．等于12 s C．大于18s D．小于18s3．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）4．1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol③NH3(g)1/2 N2(g)＋3/2H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol④2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/molA．①②B．①③ C．①②③ D．全部5．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关6．反应4A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6mol·L–1。
湖北省沙市中学高二化学下学期第一次周练试题
2013—2014学年下学期高二年级第一次双周练化学试卷满分：100分时间：50分钟考试时间：2014年2月20日相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共42分）选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有1个选项符合题意）1．向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是() A．溶液的导电能力减弱B．醋酸的电离程度增大C．溶液的pH增大D．溶液中c(H+)增大2．在下列有机物中，其中属于酯的有机物是()①CH3-O-CH3 ②CH3CH2OH ③HCOOCH3④CH3COOH ⑤CH3COOCH2CH3⑥CH3CHOA．③⑤ B．③④ C．③④⑤ D．①⑤3．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是 ( )A．间二甲苯和乙苯 B．2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷 D．三氯甲烷和氯仿4．分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5编号被提纯物质除杂试剂分离方法①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气A．①② B．①③ C．②③ D．③④6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸V/mL c/（mol/L）V/mL c/（mol/L）①10 10 0.1 50 0.05②10 10 0.05 10 0.1③30 10 0.05 10 0.1A．③②① B．②①③C．①②③ D．①③②7．某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解KI-淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如下图。
湖北省沙市中学2013-2014学年高二下学期第二次周练 化学试题 Word版含答案
2013—2014学年下学期高二年级第二次双周练化学试卷命题人：蔡艳审题人：张俊时间：50分钟分数：100分考试时间：2014年3月6日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 63.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）1．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O2．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯34．下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷5．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种6．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3–+H2O H2SO3+OH–，②HSO3–H++SO32–。
向0.1 mol·L–1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3–)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3–)+c(OH–)+1/2c(SO32–)C．加入少量NaOH溶液，c(SO32–)/c(HSO3–)、c(OH–)/c(H+)的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32–)>c(H+)=c(OH–)7．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
湖北省沙市中学2013-2014学年高二10月第二次双周练化学试题.pdf
选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） ．下列说法中正确的是A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（ ） A．H2(g)+I2(g)2HI(g) B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) D．CO2(g)+C(s)2CO(g) 3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．SO2氧化为SO3的C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ．图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是（） A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0 6．某温度时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数Ka，则此温度NH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常数为A．a1/2B．a-1/2 C. a/2 D．a-2 7．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使NO2)/c(N2O4) 的比值增大，应采取的措施是①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量 ③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变 A．①② B．②③C．③④ D．①④ ．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol1；②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol1。