2019年上海市化学高考试卷及答案
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. 元素295118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ） A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117D. 第六周期0族元素2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（ ） A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏D. 煤干馏3. 下列反应只需破坏共价键的是（ ） A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al 2O 3D. NaCl 溶于水4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ） A. 1×1210-mol/LB. 1×1310-mol/LC. 5×1210-mol/LD. 5×1310-mol/L6. 所有原子处于同一平面的是（ ）A. C Cl Cl ClClB.CH CHCH 3CH 3CH 3CH 3C. CH 3D. CH 2CH CCH7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（ ） A. 易溶于水B. 可以发生取代反应C. 其密度大于水的密度D. 与环己烷为同系物8. 聚异戊二烯CCH CH 2CH 3CH 2n的单体是（ ）A.C CH CH 2CH 2CH 3B. (CH 2)2CCHCH 2C. (CH 3)2CCHCH 2D.C CH CH 2CH 2CH 39. 下列说法错误的是（ ）A. 含有共价键的化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反应是氧化还原反应D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水 准管和量气管液面持平，③读数。
正确的顺序是（ ） A. ①②③ B. ①③② C. ③①②D. ③②①11. 关于离子化合物NH 5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（ ） A. N 为+5价B. 阴阳离子个数比是1:1C. 阴离子为8电子稳定结构D. 阳离子的电子数为1112. 能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（）A. 硝酸钡，稀硫酸B. 稀盐酸，氯化钡C. 稀硫酸，氯化钡D. 稀硝酸，氯化钡13. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A. 可以用酚酞代替指示剂B. 滴定前用待测液润洗锥形瓶C. 若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D. 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点14. 下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A. 硝基苯（苯）--蒸馏B. 乙烯（SO2）--氢氧化钠溶液C. 己烷（己烯）--溴水，分液D. 乙酸乙酯（乙醇）--碳酸钠溶液，分液15. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。
下列说法正确的是（）A. 非金属性：m>nB. 氢化物稳定性：n<pC. 简单阴离子半径：p>qD. 最高价氧化物对应水化物酸性：p>q16. 在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（）A. AlO2-B. Al3+C. Al(OH)3D. Al3+、Al(OH)317. 关于下列装置，叙述错误的是（）A. 石墨电极反应O2+4H++4e→2H2OB. 鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀C. 加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀D. 加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H218. 下列图示正确的是（）A. 断开非极性键和生成极性键的能量相同B. 反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固C. 12O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0）D. H2O(g)→12O2(g)+H2(g)+Q（Q>0）19. 已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的12，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）A. 反应向逆方向移动B. Y可能是固体或液体C. 系数n>mD. Z的体积分数减小20. 常温下0.1mol/L ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（）A. ①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小二、综合分析题（60分）（一）（15分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
21. 氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？_________________________________________22. 在合成氨工业中，压强通常控制在20~50MP ，其原因是______________________________________。
23. 侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式______________________________________________。
24. 烟气中的NO 2与尿素[CO(NH 2)2]（C 的化合价为+4）反应进行脱硝。
反应的化学方程式是2CO(NH 2)2+4NO 2→4H 2O+2CO 2+4N 2+O 2。
该反应的氧化产物为__________，若反应过程中有0.15molNO 2反应，则电子转移的数目为____________。
25. 常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na +)____c(NH 3·H 2O)（填“<”、“>”或“=”）。
（二）（15分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。
在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS 、Cu 2S 。
26. 处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___________。
a. Cu b. CuO c. CuS d. CuSO 4·Cu(OH)2∙H 2O 27. 装置a 的作用是________________________。
反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu 2+存在？_______________________________________________________________在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS 和Cu2S 固体：2CuS −−−→强热Cu 2S+S 。
28. 已知样品质量为ag ，得到Cu 2S 是bg ，则样品中CuS 质量分数是________。
如果Cu 2S 高温下转化为Cu ，则实验测得的值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）29. 根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？______________________________________ （三）（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：C 7H 8O 3A2CH 2ClHOC 8H 7NO 2CH 2CNROC 7H 6O 223RClROGHOOH白藜芦醇B30. A 的结构简式__________。
①的反应类型_____________。
31. B 的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_________，在酸性条件下水解的产物为________。
32. 检验官能团G 所用的试剂是__________________________。
33. 根据已有知识并结合相关信息，写出以HO-CH 2-CH 2-CH 2-CH 2-OH 和CH 3OH 为原料制备CH 3OOCCH 2CH 2CH 2CH 2COOCH 3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
（已知RCN +2H /H O−−−−→RCOOH ）合成路线流程图如下：（甲————→反应试剂反应条件乙……————→反应试剂反应条件目标产物）（四）（15分）LiFe 2(PO 4)3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。
34. 配平下列反应的化学方程式。
____LiFe 2(PO 4)3+1 Fe 2O 3+________CO→_______CO 2+________LiFePO 4 35. CO 2的电子式为__________，P 原子的核外电子有_____种不同能量的电子。
研究CO 2与CH 4的反应使之转化为H 2和CO 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。
已知CH 4(g)+CO 2(g)2H 2(g)+2CO(g)。
36. 该反应的平衡常数K=_________。
在2L 密闭容器中，通入CO 2和CH 4的混合气体，30min 后，CH 4 的质量减少了4.8g ，则v (CH 4)=________。
37. 根据下图可得出n (CO 2)消耗_____n (CH 4)消耗（填“>”、“<”和“=”），原因是________________________________________________________________________________________________________。
参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）二、综合分析题（60分）（一）（15分）21. 铵态氮肥与碱性物质混合使用时，会使NH4+转化为NH3挥发，造成氮元素流失，降低肥效22. 高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本23. CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓24. N2和O2；0.6N A25. =（二）（15分）26. bd27. 防倒吸；将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有Cu2+存在28. 2(a-b)/a；偏大29. 温度不宜过高，时间不宜过长HO CH2OH；取代（三）（15分）30.OH31. HCOO；HCOOH、OH32. 新制Cu(OH)2悬浊液33. CH2CH2CH2OHCH2OHNaCN CH2CH 2CH2CNCH2CNSOCl2CH2CH2CH2ClCH2ClH+/H2O CH2CH2CH2COOHCH2CH3OH浓硫酸，△CH2CH2CH2COOCH3CH2COOCH3（四）（15分）34. 2LiFe2(PO4)3+1 Fe2O3+3CO→3CO2+6LiFePO4 35. ；536.22242[(H)][(CO)][(CH)][(CO)]c cc c⋅⋅；0.005mol/(L∙min)37. >；根据图中信息，有H2O生成，平衡时n(H2)<c(CO)，说明一部分CO2与H2发生了反应2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（解析版）相对原子质量：C-12 O-16 S-32一．选择题(每题2分，共20 个选择题，每道题只有一个正确选项，总计40分。
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅰ卷)(含答案及过程详解)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）理科综合能力测试（化学）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 mg24 s32 fe56 u64一、选择题（共7题；共42分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl ⇌H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)有机试题精选全文
OHO O C 6H 5可编辑修改精选全文完整版2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）有机化学基础试题深度解析1.（2019全国Ⅰ卷）36. [化学一选修5：有机化学基础]（15分）化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：OHKMnO 4OHCHO -OCH 2ABCEO COOH G①②③④⑤⑥1) C H ONa / C H OH 322OCOOC 2H 5回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是_____________________。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B 的结构简式，用星号（*）标出B 中的手性碳_____________________________________。
（3） 写出具有六元环结构，并能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式_________________________________________。
（不考虑立体异构，只需写出3个） （4）反应④所需的试剂和条件是_________________________________。
（5）⑤的反应类型是_____________________________。
（6）写出F 到G 的反应方程式___________________________________________________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH 3COCH 2COOC 2H 5）制备的 合成线路___________（无机试剂任选）。
【答案】 （1）羟基（2）O**（3）CHO，CHO，CHO，CHO，CH 2CHO（写出其中的三个即可）（4）C 2H 5OH/浓硫酸、加热 （5）取代反应（6）OCOOC 2H 5OH -,OCOO -+ C 2H 5OH，O COO -+OCOOH（7）1) OH -,+CH 3COCH 2COOC 2H 51) C H ONa / C H OH 652CH 3COCHCOOC 2H 5CH 2C 6H 5CH 3COCHCOOHCH 2C 6H 5【解析】（1）由题给出A 的结构可知A 中的官能团是羟基。
2019年高考上海卷理综化学卷及答案解析(word版)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（解析版）相对原子质量：C-12 O-16 S-32一．选择题(每题2分，共20 个选择题，每道题只有一个正确选项，总计40分。
）Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）1. 元素295118A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0族元素【答案】A【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质量数118，因为原子呈中性，所以核外电子数等于质量数118.所以选A。
2.下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏【答案】C【解析】次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化学变化，所以A错，盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反应，是化学变化，B 错。
石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C正确。
煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。
属于化学变化，D错误。
3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水【答案】A【解析】晶体硅为原子晶体，硅原子间以共价键结合，因此融化时只破坏共价，A正确。
碘单质为分子晶体，升华克服分子间作用力，B错。
Al2O3为离子晶体，融化破怀离子键，C错误。
NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D错误。
4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe【答案】D【解析】 2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2，铜溶解，固体质量减少，A 错误。
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，Zn 溶解，固体质量减少，B 错误。
H2+CuO→Cu+H2O，固体质量减少，C 错误。
3Fe+4H2O （g ）→(高温)Fe3O4+4H2，固体质量增加，D 正确。
5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ）A. 1×1210-mol/LB. 1×1310-mol/LC. 5×1210-mol/LD. 5×1310-mol/L【答案】A【解析】 0.005mol/L Ba(OH)₂溶液中，OH-浓度是0.005mol/L ×2=0.01mol/L ，c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14mol/L/0.01mol/L=10-12mol/L.故选 A 。
2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅱ)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.含有的中子数为B.磷酸钠溶液含有的数目为C.被还原为转移的电子数为D.48g 正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8，下列说法错误的是()A.原子半径：B.常温常压下，Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性： D.X 的最高价氧化物对应水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：C.在空气中放置后由淡黄色变为白色：D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的关系为：C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动7.分子式为的有机物共有不含立体异构()A.8种B.10种C.12种D.14种8.立德粉也称锌钡白，是一种常用白色颜料。
2019年高考(上海卷)化学试题及答案解析(精美word版)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物 B．都是离子化合物C．互为同分异构体 D．互为同素异形体3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同4、下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得78、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况）9、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学注意事项：1.答卷前，请务必在答题卡上填写自己的姓名和准考证号。
2.选择题需用铅笔将答案标号涂黑，非选择题需在答题卡上作答，写在试卷上无效。
3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题有四个选项，只有一项是正确的。
1.化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）。
A。
高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C。
活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物中，所有原子可能处于共平面的是（）。
A。
甲苯B。
乙烷C。
丙炔D。
1,3-丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）。
A。
熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B。
热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C。
X与Z可形成离子化合物ZXD。
Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）。
A。
经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B。
水中的NO3、SO4、Cl通过阴离子树脂后被除去C。
通过净化处理后，水的导电性降低D。
阴离子树脂填充段存在反应H++OH═H2O-5.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）。
A。
每升溶液中的H+数目为0.02NAB。
c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是（）。
选项A。
制取较高浓度的次氯酸溶液B。
加快氧气的生成速率C。
除去乙酸乙酯中的少量乙酸D。
制备少量二氧化硫气体实验将Cl2通入碳酸钠溶液中在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加入饱和碳酸钠溶涤、分液向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为了提高电池的循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）的高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，其结构如图所示。
2019年上海市高考化学试卷
2019年上海市高考化学试卷一、选择题1．元素295118Og中文名（奥）是一种人工合成的稀有体元素下列确的是）核外电数是18 中子是295质量数117 第六周期0元素组卷：64 真题：1 难度：0.502．下列变化只涉物理变的是（）次氯漂白酸除锈石油馏煤干馏组卷：38 真题：1 难度：0.603．下列应只需破坏共价键是）体硅熔化碘升华融Al2O3 NaCl于水组卷：35 真题：2 难度：0.804．固体量增加的是（）C加入氯化铁Zn加硫酸H2通入灼热铜高温蒸气通入Fe组卷：45 真题：1 难度：0.605．25℃005mo/L Ba（OH）2中H+浓度（）110-12ol/L 1×10-3molL510-12molL 5×10-1molL组卷：69 真题：1 难度：0.506．有子处于同一平面的（）CH2=H-CCH组卷：72 真题：1 难度：0.807．已知一烃的结构类似自行车，简称“自行烃”，如图所示，下列关于的叙述正（）易于水可以发生代反应其密大于水密度环己烷为同系物组卷：25 真题：1 难度：0.508．异戊二烯单体是（）（CH）2C=CH-2（CH3）2CHCH2组卷：43 真题：1 难度：0.609．列说法错误的是（）含有共键的物是共价化合物含有极性的子可能是非极分子电子转的反应是化还原反应溶液能完全电的电解质是强电解质组卷：51 真题：1 难度：0.8010．用镁带和稀硫酸反产生气来测定氢气的气体摩尔体积，用的步骤有冷却至，调使准管和量管面持平数。
正确的顺序是（）组卷：30 真题：1 难度：0.5011．关于离子化物NH5（H正价和负价下列法正的是（）为+5价阳离子个数比是11阴离为8电子定结构阳离的电数为11组卷：39 真题：1 难度：0.6012．能明亚硫酸中部分所需要的试剂是（）硝钡，稀硫酸稀盐酸，氯钡稀酸，氯化钡稀酸，氯化钡组卷：36 真题：1 难度：0.7013．用标准盐酸溶液滴未知度的氢氧化钠，甲基橙作指示剂，法正确的是（）可以用酚酞替指剂滴定用待测液润锥形瓶若氢氧钠吸收少量C2，影响滴结果当锥内溶液由橙色变为红色半钟内不褪色即达到滴定终点组卷：52 真题：1 难度：0.5014．列质分离（括号内的物质为杂质）方法错误的）硝基苯）--蒸馏乙烯（SO2）-氧化钠液己（己烯）--溴水，液乙酯（乙醇）--酸钠溶液，分液组卷：56 真题：1 难度：0.5015．短元素m、n、p、q在元素周期表中排序，其中m的气氢化物与其最价化物对应的化物反应。
2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅲ)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）1. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( )A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1，丁二烯3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是( )A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的简单气态氢化物大于Z的简单气态氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4. 离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应5. 设为阿伏加德罗常数值。
关于常温下的溶液，下列说法正确的是( )A. 每升溶液中的数目为B.C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入固体，溶液酸性增强6. 下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。
电池反应为。
下列说法错误的是( )A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为C. 放电时负极反应为D. 放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区8. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如图所示。
2019-2020年高考试题——化学试卷(上海卷)(含答案)
2019-2020年高考试题——化学(huàxué)试卷（上海卷）（含答案）本试卷(shìjuàn)分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。
全卷共10页。
满分(mǎn fēn)150分。
考试时间120分钟。
第I卷（共66分）考生(kǎoshēng)注意：1．答第Ⅰ卷前。
考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用(bìnɡ yònɡ)铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳－12原子 C4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A 爱因斯坦B 达尔文C 居里夫人D 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O27．在下列(xiàliè)有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在(cúnzài)离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体(jīngtǐ)的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体8．N A为阿佛加德罗常数(chángshù)，下述正确的是A 80g硝酸铵含有(hán yǒu)氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
2019年化学高考真题汇编权威答案解析精华 (17)
2019年化学高考真题汇编答案解析精华1.(2019上海化学11)常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④2.(2019山东基本能力58)（1分）2019年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会。
晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上。
他所用的显色反应是下列哪一组？A．酚酞-盐酸溶液B．酚酞–氢氧化钠溶液C．石蕊–氢氧化钠溶液D．碘水–淀粉溶液3.(2019江苏化学12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)4.(2019广东化学17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2和OH-3B．NaHCO3溶液中：e（H+）+e（H2CO3）=c（OH-）C．10 mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同5.(2019广东化学18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。