卤素单质性质ppt课件
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卤素性质ppt课件
14
三、 卤素的化学性质 1.卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
生成氢化物 的稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
光照
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=或=点==燃=2HCl
HCl稳定
Br2 高温
500℃
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持 H2+I2======2HI HI很不稳定 续加热
(1)氟及化合物
卤
①化合价无正价
素
②与水反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2
元
③与氢反应爆炸
素
④HF的沸点最高、HF酸为弱酸
性
(2)碘及化合物
质 比 较
①I2加热升华 ②淀粉遇I2显蓝色 ③I2与铁反应产物为：FeI2
④NH4I受热生成了紫色气体
⑤AgI用于人工降水
28
14化学1班 刘连钰
29
4
氟 F
氯
砹
Cl
卤族元素
At
溴
碘
Br
I
5
卤族元素 1．原子结构与性质的关系
7
增多
氧化 得
－1
增大
减弱
减弱
6
2．物理性质的相似性和递变性
单质
相似性
颜色 毒性
状态
递变性
颜色 密度
熔、沸点
F2→Cl2→Br2→I2 都__有__颜色 都_有___毒
从___气_态到_固___态 逐渐_加_深__ 逐渐_增大 逐渐_升高
15
(1)反应剧烈程度逐渐减弱 (2)稳定性逐渐减弱 HF>HCl>HBr>HI (3)水溶液酸性逐渐增强 HF<HCl<HBr<HI 可逆反应：
高一化学《卤素》PPT课件
海洋中的主要化学元素
元素符号 O H Cl Na Mg S Ca K Br 元素总量/t 元素总量/t 3.35× 3.35×1015 0.4× 0.4×1015 7.2× 7.2×1013 4.0× 4.0×1013 0.5× 0.5×1013 0.3× 0.3×1013 0.2× 0.2×1013 0.1× 0.1×1013 2.5× 2.5×1011 元素符号 F P I Fe Sn Cu Ni Al Mn 元素总量/t 元素总量/t 0.5× 0.5×1010 2.7× 2.7×108 2.3× 2.3×108 0.4× 0.4×108 1.1× 1.1×107 1.1× 1.1×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107
巩固反思: 巩固反思:
3,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, ,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白 显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③ 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质 在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行, ③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 种物质都正确的是( 种物质都正确的是( ) A,①AgNO3 ②NaBr , B,①AgNO3 ② NaCl , C,① AgCl , D,①AgNO3 ②NaI , ③AgBr ③ AgCl
元素符号 O H Cl Na Mg S Ca K Br 元素总量/t 元素总量/t 3.35× 3.35×1015 0.4× 0.4×1015 7.2× 7.2×1013 4.0× 4.0×1013 0.5× 0.5×1013 0.3× 0.3×1013 0.2× 0.2×1013 0.1× 0.1×1013 2.5× 2.5×1011 元素符号 F P I Fe Sn Cu Ni Al Mn 元素总量/t 元素总量/t 0.5× 0.5×1010 2.7× 2.7×108 2.3× 2.3×108 0.4× 0.4×108 1.1× 1.1×107 1.1× 1.1×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107
巩固反思: 巩固反思:
3,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, ,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白 显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③ 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质 在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行, ③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 种物质都正确的是( 种物质都正确的是( ) A,①AgNO3 ②NaBr , B,①AgNO3 ② NaCl , C,① AgCl , D,①AgNO3 ②NaI , ③AgBr ③ AgCl
最新元素的性质与结构-卤族元素ppt课件
与水反应 226cm3 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
0.029g
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳 卤素的物理性质：
相似性
有颜色，密度小，熔沸点 都较低。
递变性
颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
癫病----以精神抑郁，表情淡漠，沉默痴呆、 语无伦次，静而多喜为特征。
狂病----以精神亢奋，狂躁不安，喧扰不宁， 骂詈毁物，动而多怒为特征。
二者均以青壮年罹患者多, 临床症状不能截 然分开，又能相互转化，故以癫狂并称。
【概 述】
二、文献摘要
1、病因病机 2、临床表现 3、治疗 4、鉴别
【概 述 文献摘要】
元素的性质与结构-卤族元素
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
元素的性质与 原子结有构密切的关系，主要 有关 原子核外电子的排布 特别与有关 最外层电。子数
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
金 属 性 增 强
原因L：i 同一主族F 的元非素中， 各 由于元N从素a 上的到最下外电层Cl子电层子金属数数相增同多，， 原子K半径增大B，r原子性核对外 能层力电RC逐b子s 渐的增逐引强渐力，A减减It得弱弱，电减弱失子电能子力
化学：《卤素单质》课件
橙至橙红 紫至紫红
橙至橙红 紫至紫红
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
溴的溶解性实验
Br2
水
Br2
水
汽油
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （橙红色）
溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
汽油
碘水 （褐色）
CCl4
碘水 （褐色）
上层： 碘的汽油溶液
（紫红色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（深紫色）
2.将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中， 再 加 CCl4 振 荡 ， 则 CCl4 层 的 颜 色是（ ）
A. 紫色 B. 橙红色
C. 棕色
D.紫黑色
下列物质与H2O作用，既可生成碱 性物质，又可生成可燃性气体的 是（ A ）
A. 钾 C. 氟气
考
由于液溴容易挥发成溴蒸气， 因此，
常常在盛溴的试剂瓶里加入一些 水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
取用液溴时要注意什么问题？
碘的特性
具升华性质
（固态物质不经过转变成液态而直接变成 气态的现象）
碘（I2）遇淀粉变蓝色
注意： 碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。
思
如何提纯沙子和碘的混合物？
考
加热混合物，使碘升华。 如何清洗下列仪器中的污垢？
卤素单质
卤素单质的物2 气态
Br2 液态
I2 固态
颜 色 淡黄绿 黄绿色 深棕红色 紫黑色 色
密度小
大
熔、沸点 低
高
溶 解 性 在水中溶解度由大（或反应）到小
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化
无机化学课件--卤素
其负一价离子与离子的性质相似，称这些原子团为拟卤素。
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
卤素无机化学课件
碘等元素。
03
卤素也存在于一些矿物中，如氟石（CaF2）、石盐
（NaCl）等。
2024/1/30
5
卤素化合物种类及应用
金属卤化物
如氯化钾、氯化钠等盐类，用 、漂白等领域。
卤化氢
氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸、氢 碘酸等，在化工、医药等领域 有广泛应用。
等领域的应用。同时，也介绍多卤化物的一些重要反应，如亲核取代反
应、消除反应等。
21
06
卤素在无机合成中应用
2024/1/30
22
氟化反应
2024/1/30
氟化氢的制备
01
通过硫酸与氟化钙反应得到氟化氢。
氟化物的合成
02
利用氟化氢或其盐类与金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐等反应
，生成相应的氟化物。
氟化有机物的合成
2024/1/30
25
07
实验部分：卤素相关实验操作与注意事项
2024/1/30
26
实验一：制备氯气并验证其性质
2024/1/30
• 实验目的：掌握氯气的制备方法，了解其性质及 应用。
27
实验一：制备氯气并验证其性质
实验步骤
1. 在实验室中搭建制备氯气的装置。
2024/1/30
2. 将浓盐酸与二氧化锰混合，加热反应制取氯气。
04
卤素氧化物和含氧酸
2024/1/30
15
卤素氧化物
2024/1/30
一氧化卤
卤素与氧直接结合形成的化合物，如Cl2O、Br2O、I2O等。
二氧化卤
卤素与两个氧原子结合形成的化合物，如ClO2、BrO2等。部分 二氧化卤具有强氧化性。
其他卤素氧化物
第四章 卤 素.ppt
实验现象：三支试管里分别有白色、浅黄色、黄色 的沉淀生成。而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
Cl－＋Ag＋
AgCl
Br－＋Ag＋
AgBr
I－＋Ag＋
AgI
2 碘化合物的主要用途
碘是人体必不可少的微量元素
防治碘缺乏病，采用措施： 提供含碘食盐或其它含碘的食品。
第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
点燃
第四章 卤 素
引论 第一节 氯气 第二节 卤族元素 第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
引论
• 碱金属元素
锂（Li） 钠（Na）钾（K） 铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）
• 卤素
氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）
第一节
一、氯气的物理性质
氯气
1 黄绿色、有刺激性气味的有毒 气体
2 易液化
结论：前两支试管里发生的离子反应是：
Cl－＋Ag＋
AgCl
第三支管里发生的离子反应是：
CO32－＋2 Ag＋
Ag2CO3
Ag2CO3溶于稀硝酸：
Ag2CO3＋2H＋
2 Ag＋＋ CO2 ＋H2O
第二节 卤族元素
由于氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元 素性质上具有一定的相似性，因此，将它们统称 为卤族元素，简称卤素。
卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子， 但它们的核外电子层数却各不相同，依氟、氯、 溴、碘的顺序依次增多。同样，相应地，它们的 原子半径也依氟、氯、溴、碘的顺序依次增大， 分别为0.071nm，0.099nm，0.114nm和.133nm。
一、卤素单质的物理性质
元元核单
素素电
名 称
符 号
荷 数
质
2Ca(OH)2＋ Cl2 Ca(ClO) 2＋CaCl2＋2H2O
卤素课件
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （ 氟气的特殊性）
氧化剂 还原剂
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些 Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4、X2与碱溶液反应
Cl－ ＋ Ag＋ ===AgABgrC照l 像（、白变色色）镜 Br－ ＋ Ag＋ === Ag Br （浅黄色）
I－ ＋ Ag＋ === Ag I
（黄色）
光照
2Ag Br === 2Ag
+
BAr2gI 人工降雨
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 溴离子及碘离子的试剂。
2H2 + O2 点燃 2H2O
（2）2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
（3）2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
2SO3
V2O5
Δ
2SO2+O2
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
3.卤素跟水反应 氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。
请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况， 指出氧化剂和还原剂。
2.、碘化合物的主要用途 KIO3碘盐
KIO3、KI等含碘化合物是常用试剂，而且 也能供给人体必不可少的微量元素－碘
注意：氟化银可溶于水
再见
氧化剂 卤化氢
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 500度，较慢地化合，HBr较不稳定 持续加热，缓慢化合，HI同时分解
氧化剂 还原剂
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些 Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4、X2与碱溶液反应
Cl－ ＋ Ag＋ ===AgABgrC照l 像（、白变色色）镜 Br－ ＋ Ag＋ === Ag Br （浅黄色）
I－ ＋ Ag＋ === Ag I
（黄色）
光照
2Ag Br === 2Ag
+
BAr2gI 人工降雨
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 溴离子及碘离子的试剂。
2H2 + O2 点燃 2H2O
（2）2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
（3）2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
2SO3
V2O5
Δ
2SO2+O2
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
3.卤素跟水反应 氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。
请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况， 指出氧化剂和还原剂。
2.、碘化合物的主要用途 KIO3碘盐
KIO3、KI等含碘化合物是常用试剂，而且 也能供给人体必不可少的微量元素－碘
注意：氟化银可溶于水
再见
氧化剂 卤化氢
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 500度，较慢地化合，HBr较不稳定 持续加热，缓慢化合，HI同时分解
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I- ①AgNO3、稀HNO3 黄色沉淀
②氯水、CCl4 ③氯水、淀粉
分层，下层为紫红色 溶液变蓝色
ppt课件.
15
五、卤素的特殊性
氟：能置换出水中的氧
2F2 + 2H2O → 4HF + O2 常用的有机溶剂:
溴：常温下为液体（唯一） 苯（密度：<水）
极易挥发
汽油（密度：<水）
易溶于有机溶剂
酒精（密度：<水
• 相同点：都生成卤化氢 • 反应条件： 易→难 • 反应程度： 剧烈→缓慢 • 生成卤化氢的稳定性： 强→弱 • 生成卤化氢的酸性: 弱→强
ppt课件.
10
(3)卤素与水的反应
与 水
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
反 应
氧化剂：F2 还原剂： H2O
的 剧
Cl2 ＋ H2O
HCl ＋HClO （能反应）
烈
程 度 逐
Br2 ＋ H2O
HBr ＋HBrO （很弱）
渐 减 弱
I2 ＋ H2O
HI＋HIO （极弱）
ppt课件.
11
(4)与碱反应:
ppt课件.
12
(5)卤素单质间的置换反应
F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝ NaF ＋ Cl2
Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2
密度
小－－－－－－－－－－ ＞大
溶解性(H2O)(反应) 可溶－－－－－－ ＞难溶
(有机溶剂)
易溶于有机溶剂
毒性
剧毒 毒 毒 较低毒性 逐渐减弱
结论：卤素单质物理性ppt课质件. 具有递变性。
5
二、卤素的原子结构
元素名称：氟
氯
溴
碘
元素符号：F
Cl
Br
I
核电荷数：9
17
35
53
原子结构示意图：
7
原子半径： 由小-----------------------------→大
-34.6
升
22减6cm3
ห้องสมุดไป่ตู้
高58.78 4小.16g
I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g
ppt课件.
4
一、卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色
F2
Cl2 Br2 I2
淡黄绿 黄绿 深棕红 紫黑
逐渐加深
常温常压下状态 气
气
液
固
一应俱全
熔沸点
低－－－－－－－－－－ ＞高
(3)与水反应:
X2 ＋ H2O ＝ HX＋HXO
特: 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
(4)与碱反应:
X2 ＋ 2NaOH ＝ NaX ＋NaXO+ H2O (氟特殊)
(5)置换反应:
Br2
＋
2KI ＝ ppt课件.
2KBr
＋
I 19
2(氟特殊)
2、递变性
原子半径
颜色
单质
熔沸点
方程式
液的生酸成性氢增化强物
的稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
光照
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=或=点==燃=2HCl
HCl稳定
500℃
Br2
高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2
高温、持
H2+I2======2HI HI很不稳定
续加热
ppt课件.
9
卤素单质与氢气的反应分析
碘：升华（用于分离或提纯） 与水互溶）
碘与淀粉变蓝色。 易溶于有机溶剂
CCl4 （密度：>水）
ppt课件.
16
六、含卤化合物的主要用途
1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。
2.AgX的感光性：
光
2AgX → 2Ag + X2
AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）
3.加碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲 状腺肿大
卤族元素的原子结构比较： 相同点：最外层均有7个电子,易得电子。 不同点：①核电荷数不同；②p电pt课子件.层数不同；③原子半径不同。6
结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。
为什么卤素单质是双原子分子？
卤素原子最外层都是7个电子 获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子 的稳定结构
与H2反应 氧化性
离子（X-） 还原性
卤化氢 （HX）
稳定性 酸性
AgX
颜色
AgX
水溶性
元素的非金属性
F→Cl→Br→I 逐渐增大 逐渐加深 逐渐升高 逐渐困难 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐加深 逐渐减小 逐渐减弱
练习:1.砹（At）是原子序数最大的 卤族元素，砹或砹的化合物可能具有 的性质是( B ) A、常温下，单质砹是白色固体 B、单质砹难溶于水 BCD、、砹砹易能与与氢 水气剧化烈合反应
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思 考：
根据我们学习过的卤族元素这 族元素学习的方法，你认为该如何 学习一个家族的元素？
典型的元素单质
一个家族的元素
点
类推
面
结构 决定 性质
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课堂小结： 化学性质相似性
(1)与金属反应: 2M+nX2 → 2MXn (一定条件)
(2)与氢气反应: H2+X2 → 2HX (一定条件)
§2.3.3 卤族元素
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一、卤族元素的性质和用途
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2
一
、
卤
素
单
质
物
理
性
质
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一、卤族元素单质的物理性质
单质
颜色和状态 （常态）
F2 淡黄绿色气体
密度
1.69g/L
熔点 沸点
℃
℃ 溶解度
-219.6 -188.1 与水 反应
Cl2 黄绿色气加体 3.214g增/L -101 Br2 深红棕色深液体 3.119g/大cm3 -7.2
所以卤素单质是双原子分子
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三、卤族元素单质的化学性质
(1)卤素单质与金属的反应
氟（F2）可以与所有金属反应
氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应 溴、碘也可以与大多数金属反应
例如：
2Fe+3Cl2
2FeCl3
2Fe+3I2
2FeI2
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(2)卤素单质与氢气的反应 氢化物的水溶
名称 反应条件
F2
Cl2
Br2
I2
氧化性逐渐减弱
F－
Cl－
Br－
还原性逐pp渐t课件增. 强
I－
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四、 卤化银的制取及卤离子的检验
1、卤化银
【实验】 加入AgNO3溶液 再加硝酸
NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3 NaI + AgNO3 == AgI↓ （黄色）+ NaNO3
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸
硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴
离子及碘离子的试剂。
注意：氟化银可p溶pt课件于. 水
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2. Cl-、Br-、I-检验方法
方法
现象
Cl- AgNO3、稀HNO3 Br- ①AgNO3、稀HNO3
白色沉淀 浅黄色沉淀
②氯水、CCl4
分层，下层为橙色