人教版2016届一轮复习化学第一次模拟试卷+答案(实验基础+化学物质及变化)
2016届中考第一次模拟考试化学试卷及其答案
2016届中考第一次模拟考试化学试卷2016/3说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页，满分共100分，考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O-16 Cl-35.5 Na-23第Ⅰ卷（选择题，共28分）一、选择题(下列各题选项中只有1个是符合题意的，请把符合题意的选项填写在答题卡的表格中。
每小题2分，共28分。
)1. 下列变化过程中，有新物质生成的是（）2. 我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2．5)和臭氧（O3)等新增指标的监测。
下列说法正确的是（）A．焚烧秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物3. 下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著升高的是( )A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．氢氧化钠4. 下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是( )A．银水银Ag B．碳酸钠纯碱Na2CO36. 机动驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是（）A．+3 B．+5 C．+6 D．+77. 氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误．．的是（）A．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气B．用带火星的木条可以检验氧气C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体8. 下列实验操作正确的是（）A．氧气验满B．读取液体体积C．滴加液体D．熄灭酒精灯9. 如图所示，图中● 和○ 分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）10. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为（）A. NaClB. H2C. HClD. HClO11. 下列处理事故的方法中不正确的是（）A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．家用电器着火，用水扑灭C．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风12. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①②B．②③④C．②③D．①③④13. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）A. 原溶液可能是饱和溶液B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液C. 剩余的溶液可能是饱和溶液D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等14.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．镁带燃烧B．柴梗被折断C．干冰升华D．玻璃碎了A B C DA.分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸B.加热一定质量的高锰酸钾C.某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体D.向一定质量的NaOH溶液中滴加水第Ⅱ卷(非选择题，共72分)二、填空题（本大题包括4小题，共22分。
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)单元质检卷十化学实验基础
单元质检卷十化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题8分,共64分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019浙江4月选考,11)针对下列实验现象表述不正确的是()A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中参加少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成2.(2020北京通州质检)学习和研究化学,常常要举行实行。
安全是顺利进行实验及避免伤害和变乱的保障。
下列说法不正确的是( )A.将剩余的钠块直接投进垃圾箱B.电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放C.用CCl4萃取碘,振荡分液漏斗后要打开活塞放气D.电器失火要先切断电源3.(2020湖南株洲调研)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )Na2O 2没有变质 稳定性:C ≡C 键>C C 键4.(2020安徽A10联盟联考)凭据下列实行征象,所得结论正确的是( )5.(2020湖北神农架月考)下列有关各实验的叙述中正确的是()A.①利用CCl4密度大于乙醇,进行CCl4与乙醇混合物的分离B.②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C.③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸D.④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH36.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3,下列图示装置和原理均能达到实验目的的是()A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得Al 2O 37.(2020福建厦门调研)依据下列实行征象,所得结论不正确的是( ) 实验 实验现象①品红溶液红色褪去,经检验溶液中含有S O 42-②加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复,有气体溢出,可使蓝色石蕊试纸变红,遇淀粉碘化钾试纸,无明显变化A.品红溶液褪色是氯水漂白所致B.集气瓶中发生了反应:Cl 2+SO 2+2H 2OH 2SO 4+2HClC.依据现象②可确定产生的气体为SO 2D.检验S O 42-的试剂为:盐酸、BaCl 2溶液 8.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na 2O 2(含Na 2CO 3)纯度,实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊)。
人教版2016九年级一模化学试卷及答案
化学试题参考答案及评分标准说明：1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式和名称均得分。
一、选择题（每题1分，共12分）1.D2.B3.B4.C5.D6.B7. D8.C9.B 10.B 11.A 12.D二、填空题（每空1分，共16分。
）13．CO(NH2)2KH2PO414．—2 12g CO215．稀盐酸稀盐酸水16．挥发性脱水性（或腐蚀性）用水冲洗17．3 2 2AgNO3 + Fe ＝Fe(NO3)2 +2Ag18．KClO3CO2+ H2O ＝H2CO3三、简答题（共12分）19．（3分）（1）使可燃物隔绝了氧气（2）细小的面粉颗粒燃烧时的速率极快，可能发生爆炸（3）氧气浓度越高，燃烧速率越快20．（3分）离子碳酸钠CaCl2 + Na2CO3＝CaCO3↓ + 2NaCl21．（3分）（1）保存在阴凉处（2）溶液变成红色（3）2NH3·H2O +H2SO4＝(NH4)2SO4 + 2H2O22. （3分）（1）H2O2、MnO2 （2）收集的气体浓度大纯度高（3）瓶中气体已经收满四、综合应用题（共10分）23．（1）CaCO3稀盐酸（2）酸性土壤Ca(OH)2 +Na2CO3＝2NaOH + CaCO3（3）过滤CaCl2、MgCl2MgCl2通电Mg + Cl2↑（5）解：设所含碳酸盐的质量为x。
放出CO2的质量为：10g +90g—96.7g = 3.3g（1分）CaCO3～CO2100 44x 3.3g100/44 = x/3.3g x= 7.5g （1分）碳酸盐的质量分数：7.5g÷10g ×100% =75% （1分）。
《第一章 物质及其变化》试卷及答案_高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年
《第一章物质及其变化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质变化的说法中，正确的是：A、所有化学反应都伴随着能量的释放B、物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成C、物质的三态变化（固态、液态、气态）都是化学变化D、催化剂能够改变反应速率，但不会改变反应的平衡位置2、下列关于化学反应的叙述，正确的是：A、化学反应中，质量守恒定律总是成立的。
B、所有化学反应都是可逆的。
C、化学反应前后，原子的种类不变，但原子的数量可能会发生变化。
D、化学反应的本质是分子的重新组合。
3、下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 水（H2O）D. 氮气（N2）4、下列物质中，属于电解质的是：A. 铜 (Cu)B. 蔗糖 (C12H22O11)C. 氯化钠 (NaCl)D. 二氧化碳 (CO2)5、下列关于化学反应的描述，正确的是（）A. 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子B. 化学反应前后，原子的种类、数量、质量都保持不变C. 物质的溶解、熔化、蒸发等过程都是化学反应D. 在化学反应中，能量以热能、光能、电能等形式转化6、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 → CaO + CO2↑B. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑D. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO37、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑B. NaOH + HCl = NaCl + H2OC. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuD. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. MgOB. Al(OH)3C. Na2CO3D. Fe2O39、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaCO3 → CaO + CO2↑B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2D. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO310、下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2Na+Cl2→2NaCl)B.(H2O+SO2→H2SO3)C.(CuO+CO→Cu+CO2)D.(CaCO3→CaO+CO2↑)11、下列关于化学反应实质的说法中，正确的是（）A. 化学反应过程中原子种类改变，但原子数目不变B. 化学反应过程中分子种类改变，但分子数目不变C. 化学反应过程中原子重新组合形成新的分子，物质的种类发生改变D. 化学反应过程中分子分解成原子，原子重新组合成新分子，物质的种类不发生改变12、下列关于化学反应实质的描述，正确的是（）A、化学反应就是原子重新组合的过程B、化学反应就是分子分解成原子再重新组合成新的分子的过程C、化学反应就是离子重新组合的过程D、化学反应就是分子或离子之间的电荷转移过程13、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应温度成反比C. 反应速率与催化剂的量成正比D. 反应速率与反应物的分子量成正比14、下列关于化学反应实质的说法，正确的是：A、化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
【甘肃省】2016届高三一模化学试卷(附答案)
1mol L﹣碳酸钠溶液中，阴离子总数大于的分子式为C生成气体体积比（同温同压）为．将如图所示实验装置的闭合，下列判断不正确的是（）．下列图示与对应的叙述相符的是（）1ol L ﹣NaOH 1ol L﹣3CH COOH 在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向的饱和溶液中加入325H O ）俗名“大苏打”325H O 是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。
它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶325H O ）。
反应原理为22Na ）制备22Na S O（1）①仪器b 的名称____，d 中盛放的试剂是____。
②b 中制备2SO ，反应的化学方程式____。
③反应开始后，要控制2SO 生成速率，可以采取的措施有____（写出一条即可）。
Ⅱ．分离223Na S O 并测定含量（图2）（2）为了减少产品损失，操作①时需____。
操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用____做洗涤剂。
干燥操作时（装置如图3所示），通入2H 的目的是____。
（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中2232Na S O 5H O 的含量，采用在酸性条件下用4KMnO 标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性4KMnO 溶液不反应）。
称取1.50 g 粗产品溶于水，用0.20 1m ol L﹣4KMnO 溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中223S O ﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00 mL 。
（2+2+2234425S O +8M n O +14H 8M n +10S O +7H O ﹣﹣﹣═）①4KMnO 溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②若____，则达到滴定终点。
③产品中2232Na S O 5H O 的质量分数为____（保留小数点后一位）。
9．工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全。
图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程。
2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练36含答案
高效操练 361.(2015 ·湛江模拟 ) 以下各项有机化合物的命名或分类正确的选项是()A.2 ，3- 二甲基 -2- 乙基己烷B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷C.属于芬芳化合物D.属于羧酸【分析】选 D。
A 项，该物质的名称为 3，3，4- 三甲基庚烷，故 A 错误；B 项，该物质的名称为1- 氯丙烷，故 B 错误； C项，芬芳族化合物一定含有苯环，故C错误； D项，— COOH为羧酸的官能团，故D正确。
2.以下说法错误的选项是 ()A. 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6B. 等质量的甲烷、乙烯、1，3- 丁二烯分别充足焚烧，所耗用氧气的量挨次减少C.在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3∶1D.2，3- 二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰【分析】选。
A 项，三硝基甲苯的分子式为7 H5N3O6，错误；B项，A C等质量的 C x H y焚烧耗氧量多少是比较y/x 的值， y/x 的值越大，耗氧量越多，正确； C项，该物质的分子中有两种环境的氢原子，个数之比为 1∶3，正确； D项，2，3- 二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰，且面积之比为6∶1，正确。
3.( 2015 ·宁波模拟 ) 以下说法不正确的选项是 ()A. 均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5- 四甲基 -3 ，3-二乙基己烷C.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴识二者D.肌醇与葡萄糖的元素构成同样，化学式均为 C6 H12O6，知足 C m(H2O)n，所以，均属于糖类化合物【分析】选 D。
肌醇为环己六醇，属于环醇类，葡萄糖是多羟基醛，D错误。
【方法例律】键线式表示的有机物分子式的推导(1)图中的端点、折点、交错点上都表示碳原子，由此确立碳原子数。
(2)确立含有的官能团个数。
(3)由碳四价、氧二价、氮三价等来确立分子中的氢原子数。
2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练02Word版含答案
高效演练021.(2015·茂名模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A.2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB.500 mL溶液中N浓度为0.2 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中N物质的量为0.2 mol【解析】选B。
2 L溶液中阴阳离子的物质的量为2 L×0.2 mol·L-1×3＝1.2 mol，A正确；溶液具有均一性，根据Ba(NO3)2Ba2++ 2N，0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1、N浓度为0.4 mol·L-1，B错误，C、D正确。
2.(2015·益阳模拟)下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C。
100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是 3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.1 L＝0.3 mol。
A项，150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1，Cl-物质的量为1 mol·L-1×0.15 L＝0.15 mol；B项，100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液中不含有Cl-，错误；C项，75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)＝2 mol·L-1×2＝4 mol·L-1，Cl-物质的量为4 mol·L-1×0.075 L＝0.3 mol；D项，50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×3＝3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.05 L＝0.15 mol。
人教版重点中学2016年九年级一模化学试题及答案
2015-2016学年下学期初三年级第一次模拟考试化学试题1．可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.52．常见金属在溶液中的活动性顺序如下：3．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水 ,“挥”表示挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
选择题（共10分）考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。
1．空气的成分中，能供给呼吸的气体是A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．下列物质中，由离子构成的是A．汞B．氧气C．金刚石D．氯化钠3．下列现象中，只发生物理变化的是A．冰雪融化B．钢铁生锈C．纸张燃烧D．食物腐烂4．下列实验操作中，正确的是A.塞进橡皮塞B.称量氢氧化钠固体C. 稀释浓硫酸D.加热液体5．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是A．医疗上用氯化钠配制生理盐水B．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂C．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害D．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源6．下列有关环境和能源的说法中，错误．．的是A．化石燃料中最清洁的燃料是天然气B．大量使用含磷洗衣粉会导致水体富营养化C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，不会造成空气污染D．石油分馏出的成分可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等7．下列说法中，正确的是A ．家用电器着火，立即用水泼灭B ．日常生活中，用生石灰做干燥剂C ．发令枪中红磷燃烧时产生大量“白雾”D ．生铁和钢都是铁合金，在用途上没有区别 8．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是A ．镁粉、氧化铜粉末、木炭粉B ． 铁片、铝片、银片C ．Na 2CO 3溶液、NaCl 溶液、BaCl 2 溶液D ． NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液、KOH 溶液 9．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是A ．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧B ．分子、原子均是构成物质的微观粒子，所以物质均由分子、原子构成C ．点燃氢气、甲烷前需要验纯，所以点燃可燃性气体前都需要验纯D ．铁在潮湿的空气中易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中均易锈蚀10．下列方案合理的是A ．验证碱能与酸反应：将H 2SO 4溶液滴入Cu （OH ）2中B ．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡C ．验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量D ．鉴别H 2、CH 4、CO 三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象非选择题（共40分）考生注意：请在答题卡上的指定区域作答。
2016届高三第一次模拟考试化学
安阳一中2016届高三第一次模拟考试化学试题卷命题人: 魏凤荣审核人: 李鹏可能用到的相对原子质量： H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；S：32；K：39；Ca：40；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Ba：137；Ag：108 一、选择题（每题只有一个正确选项，本题共26道小题，每小题2分，共52分）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③明矾常作为消毒剂④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化时，煤的气化和液化属于物理变化B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应C. 有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应D. 将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L，则稀释后溶质的质量分数大于49 %4．下列关于物质分类的说法中正确的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性7．下列几种溶液中的指定离子：①NaHCO3溶液中的HCO3-；②Na2SO3溶液中的SO32-；③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-；④CH3COONa溶液中的CH3COO-；⑤饱和氢氧化钠溶液中的Na+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是A．②和③B．③和④C．④和⑤ D．①和③8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于N AB．常温常压下，8g CH4含有电子数目5N AC．12g NaHSO4晶体中含有0.2 N A个阳离子D．78g苯含有C=C双键的数目为3N A9．下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是A．除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：Cl-、NH4+、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+⑥室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A．①③⑥ B．①②⑤ C．②④⑤ D．③④⑥11．下列离子方程式中正确的是A．HSO 3-的电离方程式：HSO3-+H2O H2SO3+ OH-B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：H+ +SO42-+Ba2+ +OH- = BaSO4↓+ H2O12．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出13．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶5 B．1∶6 C．1∶8 D．1∶1014． CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A．25% B．75% C．88% D．32%15．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气16．铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
2016届高三化学第一次模拟考试卷(附答案)
2016届高三化学第一次模拟考试卷（附答案）南京市、盐城市2016届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 12 16 Al 27 P 31 l 3 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A．N3、l3与单质S、2HH混搭存放在同一库房间B．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D．剧毒的NaN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2．在二氯化铂的Hl溶液中，通入乙烯气体，再加入l可得[Pt(2H4)l3]•H2（蔡氏盐），相关表示正确的是A．中子数为117，质子数为78的铂原子：PtB．氯离子的结构示意图：．乙烯的结构简式：H2H2D．l的电子式：3．硫酸亚铁煅烧反应为2FeS4(s) S2(g)+Fe23(s)+S3(g)，有关说法正确的是A．该反应中FeS4既作氧化剂，又作还原剂B．S2能使溴水褪色，说明S2具有漂白性．该反应中每生成1lFe23转移电子数约为1×602×1023D．该反应生成的气体通入足量Bal2溶液中，可得到BaS3和BaS4两种沉淀4．某外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水All3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气．用装置丙制取并收集All3D．用装置丁处理丙中排出的尾气．在(NH )=01l•L 的NH4Fe(S4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．H 、Ba 、Br 、I B．、Na 、、H．u 、Al 、l 、N D．a 、g 、H3 、SN XZ6．短周期元素X、、Z、在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是A．原子半径由大到小的顺序：X、、Z、B．元素最高正价由低到高的顺序：X、、Z、．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：、Z 、D．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X 、、Z 7．H2与Il的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为△H=－218•l-18．右图中U→Z六种物质在适当条下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条的物质组是序号UX①NaH2Na22NaH②FeH2H2③HBrl2H4Hl④ul2(aq)AlHl(aq)All3(aq)A．②④B．②③．①②④D．①②③④9．下列指定反应的离子方程式错误的是A．N2溶于水：3N2+H2 =2H +2N +NB．用惰性电极电解uS4溶液：2u2++2H2 2u↓+4H++2↑．Nal溶液中通入过量的S2：l +S2+H2=Hl+HSD．NaAl2溶液中通入过量的2：Al +2+2H2=Al(H)3↓+H10．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{All3 / [EI]l}，放电时有关离子转化如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016届第一次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量H: 1 C: 12 N: 14 O: 16一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共54分）1.不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥ D．②③④⑤2.下列说法不正确的是（）图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B．图Ⅱ所示装置可制备氯气和氢气C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯3.实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是( )①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.①②⑤⑦D.②④⑥⑧4.正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的为（）①1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A②78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A④常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A⑤1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A⑥25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A⑦标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1N A⑧常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N A⑨标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AA．1个B．2个C．3个D．4个6.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。
若乙气体是CO，则甲气体可能是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是()8.下列叙述正确的是（）A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子9. 下列说法正确的是A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子B．构成单质的分子中一定含有共价键C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化10.下列物质中属于强电解质且能导电的是( )①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥11. 下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质1④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤12.下列离子方程式正确的是（）A．KI溶液中滴加稀硫酸并通入氧气：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB．过量SO2通入氨水中：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OC．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O13.下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝CO2↑ + H2OB．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O14．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是（）A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe3+、H+B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO3－D.在含Fe 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+16.A．Na+、OH-、S2O32-、Cl-B．Fe2+、H+、K+、NO3-C．H+、C2O42-、MnO4-、SO42-D．Na+、Ca2+、AlO2-、HCO3-17.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO4﹣、S2-B．加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32﹣、ClO﹣18.下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32—＋2H＋===H2SiO3↓C．在Mg（OH）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3 NO3—＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O二、填空题（共46分）19.（共13分）(1)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为____________________。
③取②中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________________________________。
④原溶液可能大量存在的阴离子是________。
A．Cl－B．NO3—C．CO32—D．OH－（2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________，此现象利用了胶体的一种性质，称为________________。
(3)丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(带“正”或“负”)电荷。
20.（10分）实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。
部分物质间的反应现象如下表：23表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题：(1)B 、E 的化学式分别为________、________；(2)写出A 的电离方程式______________________________________； (3)C 、D 两溶液反应的离子方程式为___________________________；(4)向含有0.1 mol 溶质的D 溶液中滴加E 溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol 。
21. （10分）1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子 H +、K +、Mg 2+、Al 3+、4NH +、Fe 2+、Fe 3+可能大量含有的阴离子Cl -、Br -、I -、232CO AlO --、(1)往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是________________。
(2)BC 段的离子方程式为__________________________。
(3)V 1、V 2与V 3、V 4之间的关系为____________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl -、Br -、I -，若向1 L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量与通入Cl 2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：①当通入Cl 2的体积为2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
②原溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量浓度之比为_________________。
22.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A 中加入4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A ，回流50 min 。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g 。
回答下列问题：(1)仪器B 的名称是________________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。