2022-2023学年广东省湛江市遂溪县河头中学高三化学测试题含解析
XX省湛江市2022至2023学年高三上学期10月调研测试化学试题附解析答案完整版
湛江市2023届高中毕业班调研测试化 学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Co 59一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学在生产生活中具有重要应用，下列有关说法正确的是A. B. C.D.溶洞形成时，涉及CaCO 3的溶解不锈钢镀铜水龙头：镀铜时，纯铜作阴极植物光合作用中，碳元素被氧化植物奶油的制作过程主要为取代反应2.北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是A.琉璃瓦的主要成分是硅酸盐B.制作琉璃瓦的主要原料是黏土C.琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构D.黄色和绿色琉璃瓦中分别含有2+Fe 、2+Cu3.明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用于净水。
下列说法正确的是 A.半径大小：()()3 K Al r r ++<B.电负性大小：()()S O χχ<C.电离能大小：()()11O K I I <D.碱性强弱：()3KOH Al OH <4.氮气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为23243Cl 8NH N 6NH Cl ==+=+。
下列有关叙述错误的是A.4NH Cl 的电子式：B.N 原子的原子结构示意图：C.2N 的结构式：N N ≡D.中子数为18的氯原子：3517Cl 5.中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是A.《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”B.《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”C.《周礼》：“煤饼烧蛎房（注：牡蛎壳）成灰”D.《抱朴子》：“丹砂（注：HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂” 6.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。
广东省湛江市河头中学2020年高三化学模拟试题含解析
广东省湛江市河头中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式中，正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2OB．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2OD．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：B略2. 短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。
则下列说法中，正确的是（）A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应参考答案：C解析:本题考查元素周期表和元素周期律的知识。
根据元素周期表的知识，Q、W、X、Y、Z五种元素分别是碳、氧、铝、硅、氯。
A选项，硅是亲氧元素，在自然界没有单质形式存在，错误；B选项，氧元素与活泼金属元素形成的化合物可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C选项，Y、Z分别形成的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数小的离子半径大，正确；D选项，氢氧化铝与碳酸不能发生反应，错误，故选C。
3. 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。
下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝×100%B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝ mol·L-1D．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1参考答案：D略4. 在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH=Q。
广东省湛江市河头中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
广东省湛江市河头中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列属于取代反应的是：A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中C．在催化剂作用下，苯与氢气反应 D．氯气通入NaBr溶液中参考答案：A2. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. C+4HNO3（浓）= CO2+2H2O+4NO2↑C. Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：CA、因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；B、硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由+5价降低为+4价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故B错误；C、生成硝酸铜，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由+5价降低为+4价，则体现硝酸的氧化性，故C正确；D、反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；故选C。
点睛：本题考查硝酸的性质，明确利用元素的化合价变化来分析氧化性及生成盐来分析酸性是解答本题的关键。
根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。
3. 下列说法正确的是A. 用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B. 利用丁达尔现象区别溶液和胶体C. 生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解参考答案：B【分析】A.食盐水与水垢不反应。
B.丁达尔效应是胶体特有的。
C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。
D. Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。
【详解】A. 食盐水与水垢不反应，A错误。
B. 丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。
广东省湛江市河头中学高三化学月考试卷含解析
广东省湛江市河头中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别 A B2. 从下列事实所得出的相应结论正确的是A ．③④⑤B ．②③⑤C ．①②③D ．全部 参考答案：B3. 在不同温度下，水溶液中c （H ＋）与c （OH －）有如右图所示关系。
下列关于离子共存说法中正确的是A ．a 点对应的溶液中只大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42-B ．b 点对应的溶液中只大量存在：NH 4+、Ba 2＋、OH －、I －C ．c 点对应的溶液中只大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO 3-D ．d 点对应的溶液中只大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32-、Cl －参考答案：D知识点:溶液的酸碱性 离子共存问题答案解析:D 解析：A 、a 点对应的溶液中c （H ＋）=c （OH －），溶液呈中性，Fe 3＋不能大量存在，故A错误；B 、b 点对应的溶液呈酸性不能大量存在OH －，故B 错误；C 、如果只大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl－、HCO 3-，溶液应该呈碱性，而c 点对应的溶液呈中性，故C 错误；D 、SO 32-水解使溶液呈碱性，符合题意，故D 正确。
故答案选D思路点拨:本题考查了溶液的酸碱性和离子共存问题，明白图像上各点溶液的酸碱性是关键。
4. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： MnO+H 2C 2O 4+H +CO 2↑+Mn 2++ 1 。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．发生还原反应的是H 2C 2O 4B ．该离子方程式右侧方框内的产物是OH —C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol D．1 mol乙二酸分子中含有7mol极性共价键参考答案：无答案略5. 下列分析推断有错误的是：（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡参考答案：B略6. 下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32 -、Cl-、F-、K+参考答案：D略7. a mol乙炔跟b mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是A．mol B．molC．mol D．mol参考答案：D8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3＋＝ Cu2＋ + 2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na＋ + 2OH－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2＋ + 5O2↑ + 8H2O参考答案：A略9. 为探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物(不含氧化物)的成分，进行如下实验：（1）取一定量熔融物与一定量很稀的HNO3完全反应有硝酸铵生成，反应过程无气体放出；（2）向反应后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示。
广东遂溪县第三中学2025届高三化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
广东遂溪县第三中学2025届高三化学第一学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是A．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体2、干电池模拟实验装置如图。
下列说法不正确的是A．锌皮作负极，碳棒作正极B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得C．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应4、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
下列说法不正确的是（）A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O5、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A6、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
广东省湛江市2022届高三调研测试化学试题及含解析Word版(14页)
广东省湛江市2022届高三调研测试化学试题及含解析Word版（14页）11湛江市2022届高中毕业班调研测试题化学2022.11注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19Cl35.5K39Co59W184第I卷(选择题，共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A.“84”消毒液与酒精的消毒原理相同B.纯碱和小苏打均可用于食用碱或工业用碱C.垃圾分类处理有利于保护环境和资源再利用D.食盐可用于厨房的调味剂和防腐剂2.下列叙述没有涉及化合反应的是A.自然界中石灰岩转化为Ca(HCO3)2B.光照下甲烷与氯气生成一氯甲烷C.潮湿空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3D.工业上由硫磺制备二氧化硫3.中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是A.《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块B.“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物C.《淮南子·万毕术》所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱D.《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志为4.漂白粉在水中可与溶解的CO2发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓十2HClO。
下列表示相关微粒的化学用语错误的是A.中子数为10的氧原子为OB.Ca2＋的结构示意图为C.CO2的电子式为D.HClO的结构式为H－Cl－O5.喹啉醛()可用于合成抗肿瘤药物，下列关于喹啉醛的说法错误的是A.与互为同系物B.所有碳原子可能处于同一平面C.苯环上的一氯代物有2种D.能发生氧化反应和加成反应6.短周期主族元素W、某、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、某与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。
广东省湛江市河头中学高三化学下学期期末试卷含解析
广东省湛江市河头中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。
下列说法中不正确的是A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜ r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略2. 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。
若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。
下列说法错误的是A．Q1 + Q2 = 92．0KJ B．α1+ α2 = 1C．Q1 + Q2 = 184．0KJ D．α1/α2 = Q1/ Q2参考答案：C略3. 处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H=－566.0kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g) ?H=－296.0kJ/mol 下列说法中正确的是A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B．转化②中S和O2属于不同的核素C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) = S(s)+ 2CO2 (g) ?H ＝+270kJ/mol参考答案：AA．转化①中CO转化为CO2，有利于碳参与自然界的元素循环，A正确；B．转化②中S和O2属于不同的单质，B错误；C．CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2，C错误；D．根据盖斯定律可知①－②即得到热化学方程式：2CO(g)+ SO2(g)＝S(s)+ 2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol，D错误，答案选A。
广东省湛江市遂城中学高三化学下学期期末试题含解析
广东省湛江市遂城中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键 B．互为同分异构体 C．互为同位素 D．性质相同参考答案：A解析：金刚石、石墨和C6的结构中都含有共价键，同分异构体是有机化学在研究的问题，同位素是原子之间的关系，这是三种不同的物质，所以性质不同，故选A。
2. 下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂 B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污 D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨参考答案：略3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为N AC．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的数目为N AD．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7N A参考答案：A略4. 下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应会产生新的物质B．化学反应会引起化学键的变化C．化学反应必然伴随着能量的变化D．化学反应必然引起物质状态的变化参考答案：D5. 将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极质量增加C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化D．片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：B解析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误；故答案选B6. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、、、、、、、，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有A、4种B、5种C、6种D、7种参考答案：B7. 下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④ B．②③④ C．③⑤ D．②④参考答案：C略8. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：答案：B9. 下列说法正确的是（）A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏参考答案：D略10. 下列实验装置设计错误，不能达到目的的是测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量浓度并回收CCl4A B C D参考答案：CD略11. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2022-2023学年广东省湛江市遂溪县河头中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列做法符合食品安全要求的是（）A、加工香肠时加入过量的亚硝酸钠使其呈现鲜红的颜色B、在食盐中加适量乳酸锌以防止儿童缺锌C、制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D、用聚氯乙烯（PVC）材料作为食品保鲜膜参考答案：B略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓ + H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3++Cu＝ Fe2+ + Cu2+参考答案：B略3. “天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A. 硝酸可用于制炸药B. 氢氧化铝常用于治疗胃病C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略4. 下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是①②③A.③②①B.②③①C.①②③D.③①②参考答案：答案：C5. 下列实验方案、现象和结论都合理的是（）参考答案：CA. 因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B. 观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C. 检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。
6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：D略7. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO·Fe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbO·Pb2O3参考答案：B略8. 下列说法错误的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电参考答案：答案：A9. 20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g 、9.6g 。
现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。
设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为：A.3mol/LB.4mol/LC.1mol/LD.无法计算参考答案：C10. 下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。
则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：BC略11. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化是（）A①②③④ B①②③ C①③④ D②④参考答案：A略12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④B．②⑤C．④⑥D．②⑤⑥参考答案：A试题分析：①Cu2+有颜色，不满足无色溶液，错误；②常温下pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中CO32－、Na+、AlO2－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，正确；③能溶解Al2O3的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中HCO3－要反应放出二氧化碳，错误；④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性Na+、Ba2+、Cl－、I－离子间不发生反应，能够大量共存，正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液显碱性，在碱性溶液中S2-与ClO－发生氧化还原反应，错误；⑥强酸性溶液中，SO32-与MnO4-发生氧化还原反应，错误；故选A。
【名师点晴】注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
13. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a—b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A．和水反应 B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应参考答案：C略14. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型： D．18O的原子结构示意图：参考答案：D略38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（）A．1mol B．1.2 mol C．2.2 mol D．2.4 mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度参考答案：答案：（A）（本题共12分）（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3+ NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl （3） CO2（4） I 过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6） a．c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________________________________________；C转化为I的离子方程式：参考答案：略18.（18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。
试回答以下问题：⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：。
⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：；石蕊试液的颜色变化为：。
实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：。
⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：。
⑷导管①的作用是：；倒置漏斗的作用是。
⑸方框内装置能否换成启普发生器？（回答“能”或“不能”）。
参考答案：⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）⑵由红色变为无色（2分）；先由紫色变为红色，后颜色逐渐褪去（2分）；颜色又恢复为原来的红色（2分）⑶Br2+SO2+H2O＝4H++2Br-+SO42-（3分）⑷平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（3分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内（2分）⑸不能（2分）。
19.参考答案：（1）CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=—890.6kJ/mol （3分）（2）①电子流向（2分）②CH4 + 10OH— + 8e— = CO32—+7H2O（2分）③0.56（2分）（3）BD（2分）。