江苏省扬州市2020届高三年级第一学期期末检测 化学(含答案)
2019-2020学年度第一学期高三期终调研测试化学
参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．
选项符合题意） 1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．C 8． A 9．B 10．B
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．
选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．AB 12．D 13．BD 14．BD 15．C
非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分
16．（12分）
（1）提高铁的浸出率 加快反应速率
（2）SiO 2
（3）14Fe 3+ + FeS 2 + 8H 2O = 15Fe 2+ + 2SO 2－
4 + 16H + （4）分解产生的CO 2与C 反应生成CO
（5）绝大部分C 已被消耗，CO 浓度下降，铁部分被氧化
17．（15分）
（1）醚键（1分） 羰基（1分）
（2）消去反应
（3）O NH
（3分）
（4）OOCH NC C
CH 3
CH 3CH 3CH 3，OOCH NC C H 3C H 3C CH 3CH 3，OOCH NC CH 2H 3C H 3C CH 3CH 3（3分） （5）OCH 3
3COOH
O
O H 2COOH
O OH
TsOH COOH O COOH
PPA O O
催 化 剂 ，催 化 剂 ，Δ（5分） 18.（12分）
（1）抑制Bi(NO 3)3水解
（2）Bi 2(C 2O 4)3 + 2H 2O =====△
2 Bi (OH) C 2O 4 + H 2C 2O 4
写成2Bi 2(C 2O 4)3 + 3H 2O =====△ 3Bi (OH) C 2O 4 + Bi(HC 2O 4)3 不扣分 （写可逆号也可以）
（3）H 2O 、CO 2（顺序可颠倒）（各1分，共2分）
（4）根据 Bi 2(C 2O 4)3·
x H 2O ~ Bi 2O 3 682+18x 466
根据题意可得：×100%57.67%466
682+ 18x （3分）
x ≈ 7（3分）
19．（15分）
（1）继续通入的SO 2 与H 2S 反应，使尾气中H 2S 浓度降低
（2） ①产生气泡显示气体流速快慢、防倒吸（防倒吸不写不扣分）
②温度过高，SO 2气体在水中溶解度减小，导致吸收率下降
③烟气中SO 2的浓度、(NH 4)2S 溶液的浓度、吸收液的pH 等（合理答案即可）
（3）2HSO 3－+ S 2O 32－高压
Δ2S ↓ + 2SO 42－+H 2O
（4）向滤液中通入足量氨气（1分），充分反应后，蒸发结晶（至有大量晶体析出）（1分），过滤（1分），
乙醇洗涤（1分），控制温度在280℃以内干燥（1分）。
20．（14分）
（1）①CO 2 + 6H + + 6e －
= CH 3OH + H 2O ②光电催化法利用太阳能，减少电能消耗。
（合理答案均给分）
（2）①反应Ⅰ的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。
②0.2mol 。
温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO 选择性过大，二甲醚的选择性减小。
（3）①﹣24.5
② 反应Ⅱ分为反应Ⅲ和Ⅳ两步完成，反应Ⅲ生成的CH 3OH 被反应Ⅳ消耗掉，使反应Ⅲ的平衡向正反应方向移动，提高了CO 2的转化率。
21．（12分）
（1）[Ar] 3d 10 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10
（2）平面(正)三角形；H 2F +或H 2Cl +
（3）sp 3；易溶
（4） 4。
2024届江苏省扬州市高三上学期期初模拟考试化学试题及解析
扬州市2024届高三上学期期初考试模拟试题化学学科原子结构示意图为的电子式为中既含有离子键又含有共价键．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．吸收尾气B．B C．C D．DGe—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为．碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅5．卤族元素单质及其化合物应用广泛。
()2CN 具有与卤素单质相似的化学性质。
2F 在常温下能与Cu 反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的24Na SO 反应生成硫酰氟(22SO F )。
2CaF 与浓硫酸反应可制得HF ，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.2SO 通入3KClO 酸性溶液中可制得黄绿色气体2ClO ，该气体常用作自来水消毒剂。
工业用2Cl 制备4TiCl 的热化学方程式为()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g +++ ()2CO g 149kJ mol H -∆=-⋅。
下列说法不正确．．．的是A ．()2CN 是由极性键构成的极性分子B ．3ClO -、24SO -中心原子的杂化方式均为3sp C ．常温下，氟化氢可能以()2HF 分子的形式存在D ．2F 与熔融24Na SO 反应时一定有氧元素化合价升高6．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是A ．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH 溶液：2433232NH HCO 2OH NH H O CO H O+---++=⋅++B ．22H O 一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：22244244223H O 3H SO 2KMnO K SO 2Mn =SO 4O 6H O++++↑+C ．2SO 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：2223SO Ca 2ClO H O CaSO 2HClO+-+++=↓+D ．2H 的标准燃烧热是1285.8kJ mol -⋅，其燃烧的热化学方程式可以表示为2222H (g)O (g)2H O(g)+=1H 571.6kJ mol -∆=-⋅。
江苏省盐城市2020届高三第一学期期中考试化学试题(PDF版
③30～40℃水浴加热（温水浴加热） ………………………………………………………………（2 分）
硝酸的氧化性随质量分数的增大而增强，质量分数超过 50%时，部分草酸被氧化 …………（2 分）
（2）在搅拌下向其中不断滴加氨水，出现大量沉淀时，静置，上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀，过滤， 水洗沉淀数次，直至洗涤过滤液用 AgNO3 溶液检不出 Cl－；向新制 Fe(OH)3 沉淀中加入适量热的草酸 溶液，搅拌至充分反应，用氨水调至溶液 pH 4～5 ……………………………………………（5 分）
O NaOH/H2O ¡÷
Br
O
HO CN
HO COOH
NaCN
H+ /H2O
ŨH2SO4 ¡÷
OH
OH
OH
OH O
O
18．（12 分）
2z x
（1）+
………………………………………………………………………………………………（2 分）
y
（2）6I2 + 6Ba(OH)2 =5BaI2 + Ba(IO3)2 + 6H2O …………………………………………………………（2 分） （3）n(样品)=2.2620g /1131g·mol－1 =2.000×10－3mol
………………………………………………………………（ 2
（2）①(NH4)2SO4 …………………………………………………………………………………………（2 分）
②80℃时 H2O2 分解速率明显加快，导致其溶液中 H2O2 浓度比 57℃时的低 …………………（2 分）
③H2O2 将 NO 氧化为易被尿素还原的高价氮的氧化物（或 NO2） ……………………………（2 分）
江苏省扬州市宝应中学2025届高三上化学期中教学质量检测模拟试题含解析
江苏省扬州市宝应中学2025届高三上化学期中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O42、下列有关图像的说法正确的是A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D．根据图丁，NaCl溶液与KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl晶体3、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将盐酸滴入0.5mol·L−1Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色；有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe2+被HNO3氧化B向浓NaOH溶液中滴入几滴2mol·L−1AlCl3溶液，振荡有白色沉淀出现Al3+和OH－结合生成难溶性物质C 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液D出现白色沉淀该溶液含有SO42－中A．A B．B C．C D．D4、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 55、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl26、SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )A．a为正极，b为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+7、在空气中久置会变色的强电解质是( )A．硫酸亚铁B．氢硫酸C．烧碱D．氯水8、某有机物键线式的结构如图所示，关于其说法正确的是（）A．分子式为C8H10O2B ．它的另一种同分异构体最多有16个原子共平面C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D．可发生氧化、取代、还原、加成反应9、K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。
2020高三名校化学汇编第5期专题02 物质的量(解析版)
1．【广东省广州市2015届高三1月模拟考试】设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键【答案】A【解析】试题分析：A．甲烷分子中含有10个质子，则1mol甲烷中含有10n A个质子，A正确；B．27g 铝是1mol被完全氧化成氧化铝，失去3n A个电子，B错误；C．标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L苯中不可能含有n A个C6H6分子，C错误；D．常温常压下，28g乙烯是1mol，分子中含有n A个碳碳双键，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算2．【广东省六校2015届高三第三次联考理科综合化学试题】设n A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 n A个CHCl3分子B．常温常压下，16 g O3含有8n A个电子C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1n A个氢离子D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下，CHCl3不是气体，所以11.2L的CHCl3的物质的量不是0.5mol，则分子数不是0.5 n A个，错误；B、常温常压下，16 g O3的物质的量是16g/48g/mol=1/3mol，1个O3分子中含有24个电子，则1/3mol的臭氧中含有8 n A个电子，正确；C、醋酸是弱酸，部分电离，所以1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有氢离子数小于0.1n A个，错误；D、常温下，Al与浓硝酸发生钝化，反应停止，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系3．【湖北省部分高中2015届高三元月调考试卷】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2N AC．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A【答案】A【解析】试题分析：A．6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和HSO4—，则含有0.05N A个阴离子，A正确；B．1.0L1mol/L 的NaOH水溶液中含有的氧原子数目大于2N A，因为溶剂水中还含有大量的氧原子，B 错误；C．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，不能确定溶液体积，则不一定含有0.1N A个氢氧根离子，C错误；D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目不一定为0.3N A，因为铁可能转化为硝酸亚铁，D错误，答案选A。
江苏省扬州市2020届高三化学下学期阶段性检测试题二 (含解析)
江苏省扬州市2020届高三化学下学期阶段性检测试题（二）（含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法中不正确的是（）A. 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D. 工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂【答案】C【解析】【详解】A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A正确；B. 碳酸氢钠有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B正确；C. 碳酸氢钠有弱碱性，酸中毒病人可输入1.25%的NaHCO3溶液，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上用此反应制取肥皂，D正确。
答案选C。
2.下列关于化学用语表示正确的是（ ）A. F -的结构示意图：B. 中子数是19的Cl 原子：Cl1917C. 二氧化碳分子的比例模型：D. NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-【答案】A【解析】【详解】A．F -有10个电子，其结构示意图为：，A 正确；B ．Cl 原子有17个质子，中子数是19，则质量数=17+19=36，可表示为：Cl ，B 错误；1736C ．C 原子半径比O 原子大，图示模型C 原子半径比O 原子小，C 错误；D ．NaHCO 3是弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，D 错误。
江苏省扬州市2020届高三年级第一学期期末检测 化学(含答案)
2019-2020学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．C 8． A 9．B 10．B不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．AB 12．D 13．BD 14．BD 15．C非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）提高铁的浸出率 加快反应速率（2）SiO 2（3）14Fe 3+ + FeS 2 + 8H 2O = 15Fe 2+ + 2SO 2－4 + 16H + （4）分解产生的CO 2与C 反应生成CO（5）绝大部分C 已被消耗，CO 浓度下降，铁部分被氧化17．（15分）（1）醚键（1分） 羰基（1分）（2）消去反应（3）O NH（3分）（4）OOCH NC CCH 3CH 3CH 3CH 3，OOCH NC C H 3C H 3C CH 3CH 3，OOCH NC CH 2H 3C H 3C CH 3CH 3（3分） （5）OCH 33COOHOO H 2COOHO OHTsOH COOH O COOHPPA O O催 化 剂 ，催 化 剂 ，Δ（5分） 18.（12分）（1）抑制Bi(NO 3)3水解（2）Bi 2(C 2O 4)3 + 2H 2O =====△2 Bi (OH) C 2O 4 + H 2C 2O 4写成2Bi 2(C 2O 4)3 + 3H 2O =====△ 3Bi (OH) C 2O 4 + Bi(HC 2O 4)3 不扣分 （写可逆号也可以）（3）H 2O 、CO 2（顺序可颠倒）（各1分，共2分）（4）根据 Bi 2(C 2O 4)3·x H 2O ~ Bi 2O 3 682+18x 466根据题意可得：×100%57.67%466682+ 18x （3分）x ≈ 7（3分）19．（15分）（1）继续通入的SO 2 与H 2S 反应，使尾气中H 2S 浓度降低（2） ①产生气泡显示气体流速快慢、防倒吸（防倒吸不写不扣分）②温度过高，SO 2气体在水中溶解度减小，导致吸收率下降③烟气中SO 2的浓度、(NH 4)2S 溶液的浓度、吸收液的pH 等（合理答案即可）（3）2HSO 3－+ S 2O 32－高压Δ2S ↓ + 2SO 42－+H 2O（4）向滤液中通入足量氨气（1分），充分反应后，蒸发结晶（至有大量晶体析出）（1分），过滤（1分），乙醇洗涤（1分），控制温度在280℃以内干燥（1分）。
江苏省无锡市2020届高三上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
化学试题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 P —31 Cl —35.5Co —59第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。
下列敘述正确的是( )A. 金刚石与石墨互为同位素B. 石墨烯是一种有发展前途的导电材料C. 碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D. 富勒烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子2. 用化学用语表示2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中的相关微粒，其中正确的是 ( )A. 中子数为10的氧原子：188O B. NaOH 的电子式：Na ··O ······H ······C. Na ＋的结构示意图：D. H 2O 的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 m ol ·L －1的H 2SO 4溶液：NH ＋4、Fe 2＋、Cl －、NO －3B. 0.1 mol ·L －1的FeCl 3溶液：K ＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3C. 0.1 mol ·L －1的Na 2SO 3溶液：Ba 2＋、K ＋、ClO －、MnO －4D. 0.1 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液：Mg 2＋、Na ＋、HCO －3、Cl －5. 下列有关实验原理或操作正确的是( )A. 用图甲所示装置配制银氨溶液B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3C. 用图丙所示装置可以比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性D. 用图丁所示装置蒸干CuSO 4溶液制备胆矾晶体6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成D. 向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB. 向KClO 3溶液中滴加稀盐酸：ClO －3＋Cl －＋6H ＋===Cl 2↑＋3H 2OC. 向Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4D. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 与Z 属于同一主族，Z 的最外层电子数为最内层电子数的3倍。
2020届高三化学考前复习——含硫重要物质的综合实验探究(有答案和详细解答)
2020届高三化学考前复习——含硫重要物质的综合实验探究（有答案和详细解答）1．Na 2S 2O 5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5，其流程如下：下列说法正确的是( )A ．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B ．Na 2S 2O 5作防腐剂和SO 2作漂白剂时，均表现还原性C ．上述流程中的Na 2CO 3饱和溶液和Na 2CO 3固体不可互换D ．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗答案 C解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A 错误；SO 2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B 错误；根据上述分析，上述流程中的Na 2CO 3饱和溶液和Na 2CO 3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO 3溶液，故C 正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D 错误。
2．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 配成溶液，再通入SO 2可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
已知：S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq)。
下列说法不正确的是( )A ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1B ．上述反应中的Na 2CO 3和Na 2S 的物质的量比最佳是1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3转移4 mol 电子D ．通入的SO 2过量很多，将会产生浑浊现象答案 C解析 将Na 2CO 3和Na 2S 配成溶液，再通入SO 2可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2，并结合S (s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq)，根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2；在2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2中，Na 2S 为还原剂，SO 2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1，故A 正确；恰好完全反应时，在2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2中，Na 2CO 3和Na 2S 的物质的量比最佳是1∶2，故B 正确；反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2中生成1 mol Na 2S 2O 3，转移83mol 电子，故C 错误；如果SO 2过量很多，溶液显酸性，而Na 2S 2O 3在酸性条件下不稳定，生成硫和SO 2，故D 正确。
2021届高三化学考前复习 课本装置图类化学实验题 专题复习检测
2021届高三化学考前复习专题训练装置图类化学实验题1、．(2020·江苏，5)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()2、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气3、下列实验操作或装置正确的是()4.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6.下列实验操作或装置能达到目的的是()7．(2020·南京六校联合体高三下学期5月联考)下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A．用图1所示装置制取少量氢气B ．用图2所示装置制备乙烯C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置制取并收集氨气8．(2020·南通高三第二次模拟)下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是()A.用装置甲制取少量Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气9．(2020·晋中市和诚中学高三模拟)下列装置能达到实验目的的是()10.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是()A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液11．(2020·大同十九中高三模拟)用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B．用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D．用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱12．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()13．下列图示装置和原理能达到实验目的的是()14.用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()16.(2020·长沙雅礼中学高三月考)下列装置或操作能达到实验目的的是()A．甲装置构成铜锌原电池B．用图乙所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体C．丙装置里图Ⅰ烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图Ⅱ的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图Ⅰ和图Ⅱ都产生喷泉现象且原理相同D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液17．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是()18.(2020·宝鸡中学高三模拟)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．甲用于制取氯气B．乙可制备氢氧化铁胶体C．丙可分离I2和KCl固体D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性19.．(2020·徐汇区二模)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。
江苏省扬州中学2020届高三下学期6月阶段性检测 化学 Word版含答案
江苏省扬州中学高三阶段考试化学2020.6可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．二氧化氯泡腾片中的NaClO2属于氧化物B．咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系C．口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子D．人工肺中的硅橡胶（如题1图所示）属于新型无机非金属材料2．下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是A．质子数为16，中子数为16的硫原子：1616SB．硫化钠的电子式：Na+[ S ]2-Na+CD．NaHSO3电离方程式：NaHSO3= Na++H++SO2－33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒B．NH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(W) < r(Z)B．由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C．W、Z两元素的最高价氧化物的水化物能反应D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固体：CO32−+CaSO4CaCO3 + SO2－4B．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + HCO－3+ OH－= CaCO3↓ + H2OC．向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH+4D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO的存在：NO+ 2I－+ 2H+ = NO↑ + I2 + H2O 6．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以实现化学能持续转化为电能B．放出图2装置中全部液体，体积为42.00mLC ．用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体D ．用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成 7．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在氧气中燃烧生成黑色Fe 3O 4B ．SO 2与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀C ．常温下，Cu 与浓H 2SO 4反应生成SO 2D ．向新制的FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1 Na 2SO 4溶液：Ba 2+、OH －、NO －3、Cl −B ．0.1 mol·L −1 KMnO 4溶液：Na +、SO 2－3、Cl −、I −C ．0.1 mol·L −1 KOH 溶液：Na +、Cl −、CO 2－3、AlO 2−D ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：K +、Mg 2+、HCO －3、SO 2－49．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)2FeCl 2(s)通电Cu(OH)2Cu 2O(s)H 2O(l)HNO 3(aq)C. NH 3O 2(g),H 2O(l)D. HClO(aq)Cl 2(g)SiCl 4(g)光照Si(s)10．根据下列图示所得出的结论不．正确的是B ．图乙是70 ℃时不同pH 条件下H 2O 2浓度随时间的变化曲线。