鲁科版(2019)高中化学选择性必修2第一章《原子结构与元素性质》检测题(含答案)
《原子结构与元素性质》检测题一、单选题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A ．SB ．NC ．NaD ．Al2．以下关系不正确的是( ) A ．热稳定性：22H O>H S B ．原子半径：Na>Mg C ．还原性：I Cl --<D ．失电子能力：Na K >3．下列叙述正确的是（ ） A ．N 、O 、F 的电负性逐渐增大 B ．Na 、Mg 、Al 的第一电离能逐渐增大 C ．碳原子的电子排布图：D ．铬原子的电子排布式：ls 22s 22p 63s 23p 63d 44s 24．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：()()()()r W >r Z >r Y >r XB ．Y 的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强5．有A 、B 两种短周期元素，原子半径r(A)<r(B)，且A 、B 两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m 、n 均为正整数)，下列说法正确的是( ) A ．若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m 一定为强碱B ．若H n AO m 是强酸，则B 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C ．若B 是金属，则A 可能是非金属，若B 是非金属，则A 可能是金属D ．常温下，若B 元素的氢化物是气体，则A 元素的氢化物可能是液体 6．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（） A ．2、4、6B ．19、20、21C ．1、3、5D ．8、16、187．下列实验不能达到预期目的的是（ ） 选项 实验操作实验目的A 2Cl 、2Br 分别与2H 反应比较氯、溴的非金属性强弱 B 2MgCl 、3AlCl 溶液中分别通入3NH比较镁、铝的金属性强弱 C 23Na CO 溶液中加入稀24H SO比较碳、硫的非金属性强弱 DFe 、Cu 分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A ．AB ．BC ．CD ．D8．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中Z 元素原子的最外层电子数是其K 层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径W ＜Y ＜XB ．W 的氧化物均难溶于水C ．简单氢化物的沸点：W ＞YD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W ＞X9．已知：X 元素的气态氢化物分子式为4XH ，其中X 元素的质量分数为75%。
Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
Z 元素原子的外围电子排布为(n-1)n ns np 。
W 元素原子的未成对电子数在前四周期中最多。
下列有关说法中错误的是( ) A ．可燃冰的主要成分是4XH 的水合物，过度开采容易造成温室效应 B ．X 与Y 形成化合物时，X 呈正价 C ．W 元素的价电子排布式为513d 4s D ．四种元素的最高化合价：W>Z>X=Y 10．下列对碱金属的叙述正确的是( ) ①K 通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最弱的是锂④碱金属阳离子中氧化性最强的是Li⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．①②③⑤11．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（）A．铍（Be）原子失电子能力比镁强B．B的金属性比Al强C．氟化氢比氯化氢的酸性强D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强12．下列关于碱金属元素和卤素的说法中正确的是（）A．卤素单质越活泼，其熔沸点就越低B．卤素单质都能和水剧烈反应C．碱金属均能沉于煤油下方D．碱金属在空气中加热均能生成多种氧化物13．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项( )①HCl 比H2S 稳定②S2-还原性比Cl-强③Cl2能与H2S 反应生成S ④HCl 的溶解度比H2S 大⑤相同条件下Cl2与 Fe 反应生成FeCl3，S 与Fe 生成FeS ⑥HC1 的酸性比 H2S 强A．2 项B．3 项C．4 项D．5 项14．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是A．由2Cu+ O22CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2C．Cl2 能与KI溶液发生置换反应生成I2， F2也能与KI溶液发生置换反应生成I2D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也生成Na2SO3和O2二、推断题15．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。
已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。
B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。
(2)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，该化合物所含的化学键类型有______。
(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______(填字母)。
S溶液反应溶液变混浊a．G单质与Na2b．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是______。
16．Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为_______，D的最高价氧化物对应的水化物是______，简单离子半径大小B_______(填“>”“<”或“=”)C。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_______。
(3)A、B两元素形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
Ⅱ．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
回答下列问题：(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。
(2)比较e、f两种元素对应离子的半径大小______(用元素离子符号表示)；非金属性g_____(填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断________。
17．下表标出的是元素周期表短周期的部分元素。
根据下表回答下列问题（用元素符号或相应的化学用语填写）(注：以下问题回答范围均限于A～H的元素)（1）B元素的单质在空气中体积含量最大，则其气态氢化物的电子式为___________；（2）八种元素中原子半径最大的是____________（选填编号）；各电子层上的电子数相同的元素是____________（填相应元素的符号）；（3）G、H两种元素的非金属性强弱可以通过比较这两种元素__________（选填编号）；a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点（4）F元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
（5）如图，将潮湿的由H元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
则甲装置中所盛试剂可能是___________________。
a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．KI溶液 d．饱和食盐水三、实验题18．某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品仪器：试管、胶头滴管。
药品：新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在表中横线处填写相关内容）：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振液体分为两层，下层荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置呈__________色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈__________色（4）实验结论：___________。
（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为___________、__________。
②请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_____________。
19．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。
(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。
(3)丙同学认为甲设计的实验方案不够严谨并做出改进，他在装置B、D之间加装了一个盛有某溶液的洗气瓶，则该溶液的溶质为________________(填化学式)。
参考答案1．A 2．D 3．A 4．B 5．D 6．C 7．B 8．B 9．B 10．A 11．D 12．A 13．A 14．B 15．r(S 2－)＞r(O 2－)＞r(Na ＋)＞r(H ＋) 离子键、共价键 ac H ＋＋HSO -3=SO 2↑＋H 2O16．O(或氧) 24H SO > 222232=2Na O 2CO 2Na CO O ++ 共价3NH 24N H ()()+3+r Na >r Al 弱于 22H S Cl =S 2HCl +↓+17． D Be ac Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O abc18．橙 紫 同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱22Cl 2Br =Br 2Cl --++ 222I Br =I 2Br --++ 同一主族元素，各元素原子的最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱19．① ④ H 2O 2 O 2+2H 2S=2S↓+2H 2O NaHCO 3。
《第1章 原子结构与元素性质》试卷及答案_高中化学选择性必修2_鲁科版_2024-2025学年
《第1章原子结构与元素性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A、s轨道的能量一定比p轨道的能量低B、元素原子的核电荷数与原子中质子数、中子数、电子数之和相等C、同一周期元素原子的核电荷数从左到右逐渐增大，原子半径也逐渐增大D、原子的电子层数越多，其最外层电子数越多2、下列关于原子结构与元素性质的描述中，正确的是（）A. 同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大B. 同主族元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小C. 元素周期表中，从左到右，金属元素的电负性逐渐减小D. 原子核外电子层数越多，原子的第一电离能越大3、下列元素中，原子半径最大的是（）A、钠（Na）B、镁（Mg）C、氧（O）D、氮（N）4、在元素周期表中，从左到右原子序数逐渐增加，下列哪个选项描述的是非金属元素在周期表中从左到右的变化趋势？A、原子半径逐渐增大B、金属性增强C、电负性逐渐增强D、非金属性逐渐减弱5、下列关于原子结构与元素性质的描述，错误的是：A、元素周期表中，同一主族元素具有相似的化学性质。
B、原子核外电子排布遵循能量最低原理，即电子先填充能量较低的轨道。
C、原子的质子数等于其核外电子数，因此原子不带电。
D、原子核外电子云密度越大的区域，原子核对外层电子的束缚力越强。
6、质子数为17、中子数为18的原子，其最外层电子数为（）。
A、7B、8C、9D、187、下列元素中，具有相同电子排布的是：A. 钠（Na）和氖（Ne）B. 镁（Mg）和铝（Al）C. 硅（Si）和磷（P）D. 氯（Cl）和氩（Ar）8、下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子的电子层由原子核外的电子云构成，且电子云的密度分布均匀。
B. 原子的电子层数与元素的周期数相等，但同一周期内电子层数相同的元素性质相同。
C. 原子的电子层数与元素的族数相等，同一族内原子的电子层数相同。
第一章《原子结构与元素性质》检测题 高二化学鲁科版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与元素性质》检测题一、单选题1．下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3C．焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量2．下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是A．Na的熔点比K的高B．K与H2O的反应比Na剧烈C．K在O2中燃烧的产物更为复杂D．KOH的碱性比NaOH强3．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为21s2s的原子化学性质相似1s的原子与原子核外电子排布式为22[Ar]3d4s是基态原子的电子排布式B．62C．某价层电子排布为7124f5d6s的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅡB族D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为4．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是A．24Cr的电子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2B．NH4F的电子式为：C．氯原子的结构示意图：D．C的电子排布图为5．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是。
A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A6．从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是A．Na和Cl B．C和HC．N和N D．S和O7．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，2b-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．b和a可形成10电子的分子和离子8．T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T 同族，L3+与T2-的核外电子层结构相同。
鲁科版(2019)化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题(含答案)
第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
下列说法不正确的是A．元素的电负性：Q＞Z＞WB．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子C．简单离子半径：Z＞X＞QD．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y2．下列说法错误的是A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于XD．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区3．下列电子层中，只包含有s能级的是A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层4．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N2的电子式为B．N3-的最外层电子数为6C．N3-的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同5．下列说法不正确的是A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂B．稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构C．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱D．核素240115Mc的一种氧化物的化学式为240115Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性6．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-＜C2-7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：Z 的单质可用作半导体材料W 原子的杂化方式为sp 3 X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
第1章 原子结构与元素性质 单元检测题 高二化学鲁科版(2019)选择性必修2+
第1章《原子结构与元素性质》单元检测题一、单选题1．下列叙述中，不符合化学史事实的是A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律2．下列关于核外电子的说法，错误的是A．质量非常小B．运动速度极快C．运动空间极小D．能同时准确地测定电子的位置和速度3．2019年10月1日晚，北京天安门广场进行了烟花燃放表演，与联欢活动配合，形成地空一体的绚丽画卷。
烟花的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。
下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为A．B．C．D．4．下列说法正确的是A．所有的共价键都具有方向性B．邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了泡利原理5．一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。
其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物中只含极性共价键B．简单离子半径：Z>Y>WC．第一电离能：Z>Y D．Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物6．下列结论错误的是①微粒半径：r(K +)>r(Al 3+)>r(S 2－)>r(Cl －) ①氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ①还原性：S 2－>Cl －>Br －>I － ①氧化性：Cl 2>S>Se>Te①酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ①非金属性：O>N>P>Si①金属性：Be<Mg<Ca<KA ．①B ．①①C ．①①①①①①D ．①①①7．下列各组指定的元素不能形成AB 2型化合物的是( )A ．1s 22s 22p 2和1s 22s 22p 4B ．1s 22s 22p 63s 23p 4和1s 22s 22p 4C ．1s 22s 22p 63s 2和1s 22s 22p 5D ．1s 22s 22p 5和1s 22s 22p 48．X 、Y 、Z 、M 和W 等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M 与W 位于同一主族且能形成二元化合物WM 2。
高二化学鲁科版(2019)选择性必修2 第1章《原子结构与元素性质》测试卷含答案
第1章《原子结构与元素性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是()A． s能级和p能级的原子轨道形状相同B．每个p能级都有6个原子轨道C． s能级的原子轨道半径与能层序数有关D．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动2.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A．第三能层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电子层没有未成对电子3.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()A．n sB．n pC． (n－1)dD． (n－2)f4.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是()A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子5.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低6.已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899 kJ·mol－1、1 757 kJ·mol－1、14 840 kJ·mol－1、18 025 kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于()A．第ⅠA族B．第ⅠA族C．第ⅠA族D．第ⅠA族9.下列对原子半径的理解不正确的是()A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径10.下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点11.下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p512.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的能层结构，由此可知()A． X的原子半径大于Y的原子半径B． X的电负性大于Y的电负性C． X的阴离子半径小于Y的阳离子半径D． X的第一电离能小于Y的第一电离能13.下列说法正确的是()A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D．元素周期表中ⅠB到ⅠB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素14.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。
第一章《原子结构与元素性质》测试题(含答案)2020-2021学年鲁科版(2019)化学选择性必修二
第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是A ．C 、N 、O 、FB ．Na 、Be 、B 、C C ．P 、S 、Cl 、ArD ．Na 、Mg 、Al 、Si2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A ．HeB ．C ．1s 2D ．3．下列各组物质性质的比较，正确的是A ．酸性：2434H SO >H POB ．碱性：22Ca(OH)<Mg(OH)C ．还原性：--Br >ID ．稳定性：32NH >H O4．下列各原子或离子的电子排布中，不正确．．．的是 A ．223N 1s 2s 2pB ．22626Ar 1s 2s 2p 3s 3pC ．226Na 1s 2s 2pD ．-22625Cl 1s 2s 2p 3s 3p5．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是A ．Y 、X 两种元素的离子半径相比，前者较大B ．可以电解Z 元素熔融的氯化物来制取Z 元素的单质C ．由X 与Y 两种元素组成的化合物中只含有离子键D ．W 的单质可以和N 的氢化物反应生成N 的单质6．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( )A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④7．根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠X+H O=HX+HXO表示②卤素单质与水的反应均可用化学方程式22③硫化氢比硒化氢稳定④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟A．①②④⑦B．②③⑤⑥C．①④⑤⑦D．③④⑥⑦8．2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。
鲁科版化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题(含答案) (1)
第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是A．原子半径X>YB．X、M的简单离子的电子层结构相同C．M最高价氧化物的水化物酸性比N 的强D．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定2．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．S B．N C．Na D．Al3．下列气态氢化物最稳定的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．HF4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。
下列说法中正确的是（）A．简单离子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．最常见氢化物的稳定性：X＞YC．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D．第一电离能：Y＞X5．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（）A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强6．下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )A．原子的最外层电子排布不一定都是以p6 结束B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大A ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 4B ．碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC ．氧化性：P ＞S ＞Cl 2D ．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S 8．下列说法中正确的是A ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现所示的转化关系B ．2HCl+Na 2SiO 3=H 2SiO 3↓+2NaCl 说明Cl 的非金属性强于SiC ．硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al 2O 3·SiO 2·H 2O9．联合国将2019年定为“世界化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫元素周期表发表150周年。
第1章 原子结构与元素性质 检测题-高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修2
第1章《原子结构与元素性质》检测题一、单选题1．下列图示或化学用语表达不正确的是A．过氧化氢的空间填充模型：B．中子数为20的氯原子：37Cl17Cr原子的价层电子轨道表示式：C．基态24D．次氯酸的结构式：H—O—Cl2．已知a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的b 元素不存在正价，下列说法正确的是A．a、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC．b 单质的电子式为：b××bD．c、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c3．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。
下列说法正确的是>>>A．原子半径：Z Y X RB．M在同周期的元素中，第一电离能最大C．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色4．用化学用语表示222242COS 4H O CO H SO H d 3O P +++硫酸中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数56，质量数102的Pd 原子：10256PdB ．COS 的结构式：O=C=SC ．硫原子核外电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3pD ．22H O 的电子式：5．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的A ．若将该原子的电子排布式写成 1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理 B ．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C ．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D ．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 6．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s 22s 22p 63s 23p 4；①1s 22s 22p 63s 23p 3；①1s 22s 22p 3；①1s 22s 22p 5。
《第1章 原子结构与元素性质》试卷及答案_高中化学选择性必修2_鲁科版_2024-2025学年
《第1章原子结构与元素性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于电子层排布的说法，正确的是：A、n=3的电子层最多容纳18个电子B、2p轨道上的电子云呈现哑铃形C、3d轨道的能量一定高于4S轨道D、1s轨道上的电子自旋方向相反2、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A. 原子的质子数等于其核外电子数B. 原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电C. 原子核内的中子数一定等于质子数D. 原子核的电荷数等于其核外电子数3、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、在元素周期表中，周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数。
B、含有10个质子、12个中子的原子，其质量数为22。
C、太阳中的氢元素都处于同一能级上。
D、砷元素（As）的原子序数为33，最外层电子数为5。
4、根据现代原子结构理论，下列关于原子核组成的说法中正确的是（）A、原子核由质子和电子组成B、原子核由中子和质子组成C、原子核内质子数等于电子数D、原子核内中子数等于质子数5、下列关于原子结构与元素性质关系的描述中，错误的是（）A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C. 原子核外电子层数越多，元素的最高化合价通常越高D. 元素非金属性越强，其单质的氧化性越强6、下列原子中，第一电离能最大的是（）。
A、HB、HeC、BD、C7、以下哪种元素的原子结构示意图能正确体现其外层电子亚层填满的可能性？A. He的原子结构示意图B. Ne的原子结构示意图C. Ar的原子结构示意图D. Kr的原子结构示意图8、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子的质子数等于其核外电子数，故原子不带电B、原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的C、同一元素的不同同位素，其核外电子数相同，但核内中子数不同D、原子的电子层数等于其核外电子的最大能级数9、对于元素周期表中同一周期的第二周期元素，下列说法正确的是（）A、原子半径逐渐增大B、元素的电负性逐渐减小C、第一电离能逐渐减小D、电负性逐渐增大10、下列元素中，原子半径最大的是：A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 钠（Na）D. 氧（O）11、下列关于原子核外电子排布的描述中，正确的是：A. 原子核外电子总是按照能量由低到高的顺序填充B. 原子核外电子填充时，总是优先填充能量最低的轨道C. 原子核外电子填充时，总是优先填充能量最高的轨道D. 原子核外电子填充时，能量相同的轨道会先填充一个电子12、下列元素的原子中，第一电离能最小的是（）A、LiB、BeC、BD、C13、根据原子轨道理论，下列哪个说法是正确的？A、同一能级的p轨道，由于电子云在水分子中的伸展方向不同，因此会形成不同的化学键。