中考化学专题复习：酸碱盐复习实验探究40张
丁同学猜想：溶质有 NaCl、NaOH
。
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是
HCl和NaOH会发生反应，不能共存
。
[实验设计及验证]请将下列实验报告填写完整：
实验操作
取反应后的溶液 于试管中，加入 紫色石蕊溶液
取反应后的溶液于 试管中，加入 —C—uS—O4—溶—液——
FeCl3溶液
实验现象
紫色石蕊溶液 变红色
1.沈从文的创作风格趋向浪漫主义， 他要求 小说的 诗意效 果，融 写实、 纪梦、 象征于 一体， 语言格 调古朴 ，句式 简峭、 主干突 出，单 纯而又 厚实， 朴讷而 又传神 ，具有 浓郁的 地方色 彩，凸 现出乡 村人性 特有的 风韵与 神采。 2.沈从文创作的小说主要有两类，一 种是以 湘西生 活为题 材，一 种是以 都市生 活为题 材，前 者通过 描写湘 西人原 始、自 然的生 命形式 ，赞美 人性美 ；后者 通过都 市生活 的腐化 堕落， 揭示都 市自然 人性的 丧失。
【实验现象】 （3）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动，表面产 生气泡，逐渐变小直至消失。 （4）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑 色固体生成。 （5）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气 体被点燃。
【查阅资料】 ①Na通常存放在煤油中 ②煤油不溶于水且不与水反应 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2 CuO+H2O
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，
他们设计了如下实验。
Na2CO3和Na2SO4
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管 产生白色沉淀。
中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后，倾去上层清液， 产生大量气泡，沉淀完全消
向沉淀中滴加稀盐酸。
失。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【涉及考点】 化学方程式的书写，仪器的使用，溶液的配置及误差 分析，物质成分的猜想与分析，化学反应原理的探究， 数据的处理与计算
【方法指导】 本题充分体现了实验探究题的灵活多变性，所探究的钠的 知识，我们也不太熟悉，但考查的基础知识，基本技能都是我 们熟悉的内容。所以只要我们平时重视基础，学习科学的探究 方法，问题就会迎刃而解。总之实验探究就像一只纸老虎，我 们战略上可以藐视它，战术上一定要重视它。
②全部变质，成分是碳酸钙 ③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙
二、定量探究
【进行实验1】
步骤 1
操作
取样品于试管中，加 水，滴入2～3滴酚酞
试液
向试管中继续加入过
2
量的_稀__盐___酸__
氢氧化钙和碳酸钙
现象
结论
酚酞试液变红色 产生气泡
猜想 ③正
确
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？ 【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量 分数测定：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑
BaSO4沉淀不溶于酸
【实验结论】 (2)该瓶无色溶液的溶质是
碳酸钠 。生成白色沉
淀的化学方程式是 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 。
【实验反思】 (3)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样能达到 鉴别的目的。丙同学设计的实验如下，请帮助完成 实验报告
【实验分析】
钠的密度比煤 油的密度大
（6）根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是
。
（7）实验中长颈漏斗的作用___①__③___（填数字序号）。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体
③防止压强过大冲开活塞
（8）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是 SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是 二氧化硫不能燃烧，
中考化学专题复习
酸碱盐复习—实验探究
实验探究的一般步骤：
酸碱盐的化学性质
一. 定性探究
例1：实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶 液，于是各小组开展探究。 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
一. 定性探究
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液 的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸 钠、硝酸钠中的某一种溶液。 【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析： (1)甲同学根据标签上的信息认为一定不可能是 ____氯__化__钠__、___碳__酸__氢__钠___、__硝__酸__钠________________溶液。
下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ a、c (填序号) a. pH试纸 b. 铜 c. 锌粒 d. 硝酸银溶液 e.氢氧化钙溶液
AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 若用AgNO3溶液检验盐酸，NaCl会有干扰
氢氧化钙溶液是碱溶液，能与盐酸反应，但没有明显现象， 可以选择现象明显的碱来检验盐酸，如氢氧化铜、氢氧化铁等。
【涉及考点】
酸、碱的性质及检验，实验猜想及分析
【方法指导】 反应后物质成分的猜想存在两种情况：①只有生成物； ②生成物和一种过量的反应物
A+B→ C+D 反应后物质的成分
恰好完全反应
C、D
A过量
C、D、A
B过量
C、D、B
二、定量探究
例3.某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料 试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否变质？ 【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙
7. 学习了这篇传记让我们了解到了沈 从文从 小如何“ 读社会 这本大 书”， 感受到 他青春 期的悲 欢得失 。由于 传主生 活经历 的太多 苦难， 加上作 者在回 忆中不 时融入 淳厚的 情感， 让我们 读来有 某种沉 重与辛 酸，也 让我们 学生受 到启发 ：对于 强者， 生活中 的风霜 雨雪也 和阳光 雨露一 样，都 从不同 侧面或 者以不 同的方 式滋润 着我们 的生命 ，现实 中的曲 折、坎 坷、苦 难可能 拓展人 的精神 空间， 让人能 更加以 阔大的 心胸与 坚强的 意志， 去感受 生命， 理解生 活的意 义。
是
相同条件下，钠先和水反应
。
【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液，完成下列实验。利用数据， 计算无色溶液的溶质质量分数。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O CuO+H2 Cu+H2O
解：设氢氧化钠和硫酸反应生成 硫酸钠质量为x，和硫酸铜反应 生成硫酸钠质量为y
实验结论
丙同学的猜想正确 NaCl、HCl
没有蓝色沉淀生成 丁同学的猜想不正确 NaCl、NaOH
没有红褐色沉淀
[反思交流] (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还 需考虑 反应物是否有剩余 。 (2)根据所学化学知识，要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合
后所得溶液中溶质的成分含有HCl，除以上方案外，下列哪 些物质单独使用也能完成该实验？ a、c (填序号) a. pH试纸 b. 铜 c. 锌粒 d. 硝酸银溶液 e.氢氧化钙溶液
取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸(不考虑
稀盐酸的挥发)测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试
剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化
学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H。2O+CO2↑
说明：装置气密性良好、操作无误、各步反应完全。
【反思与评价】
测量装置C在反应前后的总质量
经过进一步实验，确认气体是H2。
（9）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完
全溶解。写出滤渣与稀硫酸反应的化学方程
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
。
【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
【实验反思】Na与CuSO4溶液反应无Cu生成，原因可能
【交流与讨论】实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废 液缸中，观察到有沉淀生成。
(1)同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存 在的溶质是__N__a_C_l__。 (2)经实验确认废液成分，处理后绿色排放。
【涉及考点】 碱的性质及检验，盐的性质及检验，化学方程式的书 写，化学仪器的使用，物质成分的猜想与分析，实验 方案的设计及评价
(1)小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是
反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液全
部吸收，一部分留在A. B装置中
。
【反思与评价】 (2)小文同学用如图所示装置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不 计)，完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是
测量生成二氧化碳的体积 ____________________________。
实验操作
实验现象
实验结论
取少许溶液于试 溶液中有气泡产 该瓶无色溶液是
管中,滴加少量 生(或没有气泡产 碳酸钠溶液(或硫
的稀盐酸
生)
酸钠溶液)
【涉及考点】 物质元素组成，化学式的书写，盐的性质， 碳酸盐的检验，实验方案的设计，实验步 骤、实验现象、实验结论的描述等
【方法指导】
借助破损标签上的残留信息排除一些物质。 (1)名称：如借助“酸钠”可排除氯化钠、氢氧化钠。 (2)化学式：排除与化学式中元素符号、下标不符合的物质。如 借助“Na2”可排除NaCl、NaNO3、NaHCO3等。 (3) 溶质质量分数：排除与质量分数不符合的物质， 10%的氢 氧化钙溶液。
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实验再探 24张PPTPPT优秀课件
原理溶：液HC呈l中+N性a，O在H中=性N溶aC液l+中H，2酚O酞中溶和液呈反无应色。复分解反应 步骤：酚终酞点溶指液示的剂作用：证明盐酸与氢氧化钠反应，作为反应
石蕊？ 石蕊在酸性溶液中显示红色，在中性溶液中 显示紫色，在碱性溶液中显示蓝色
现象： 烧杯中溶液的颜色由红色变为无色
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中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
4、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“ NaOH溶液与稀盐酸是
否恰好完全反应”进行探究。
遇碱性溶液变红色，遇
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 酸性中性溶液均不变色
【实验探究】
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
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中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
2、室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,
测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如
图。下列说法错误的B是( )
A. 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C. 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D. 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
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中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
量泥沙海精的洋盐粗是的盐丰产，富率经的= 提化mm((纯精 粗学盐 盐后资)) 可源10得宝0%到库纯．净通的过N晾a晒C偏l海．小水如，图可mm是((以精 粗粗盐盐得盐))偏偏到提小大含纯少的 实验操作：
m(精盐)减少
m(精盐)减少 m(精盐)减少
2023年中考化学二轮复习----酸碱盐科学探究题专题 课件(共42张PPT)
色酚酞溶液
【实验反思】（4）下列试剂可以分别代替（3）实验中足量氯化钡溶 液和酚酞溶液的是___A_C___（填序号）。 A. 足量氯化钙溶液；氯化镁溶液 B. 足量氢氧化钡溶液；氯化镁溶液 C. 酚酞溶液；足量氯化钡溶液 D. 足量稀盐酸；酚酞溶液 （5）为除去变质NaOH样品溶液中的碳酸钠，下列方法合理的是_B__C_ （填序号）。
或无蓝色沉淀产生，或无红褐色沉淀产生），则氢氧化钠完
全变质
（2）Ca(OH)2 变质探究
变质原因
氢氧化钙在空气中会与 CO2 反应而变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
探究1 ：探究 氢氧化 钙是否 变质
探究 思路
方案
检验碳酸钙的存在
取样于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则 氢氧化钙已变质
或FeCl3 溶液）。若酚酞变红（或产生蓝色沉淀，或产 生红褐色沉淀），则氢氧化钙部分变质；若酚酞不变色
（或无蓝色沉淀产生，或无红褐色沉淀产生），则氢氧
化钙完全变质
（续表）
探究2：
若已变
方案2：取样于试管中，加入足量的水，过滤，向滤液
质， 探
中通入CO2（或向滤液中滴入少量Na2CO3溶液）。若
究 氢 氧 方案 溶液变浑浊（或产生白色沉淀），则氢氧化钙部分变
课题3 酸碱盐科学探究
中考题型分析
科学探究题考查的核心为离子检验，探究的一般步骤为：①提出 问题；②猜想与假设；③制订计划；④进行实验；⑤收集证据；⑥解 释与结论；⑦反思与评价；⑧表达与交流。常见的科学探究有物质成 分（包括变质、反应进行程度、废液成分等）探究和无明显现象反应 是否发生（包括酸碱中和反应、NaOH与CO2反应、CO2与水反应等） 的探究。
中考化学专题复习：酸碱盐复习实验探究(共40张PPT)
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，
他们设计了如下实验。
Na2CO3和Na2SO4
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管 产生白色沉淀。
中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后，倾去上层清液， 产生大量气泡，沉淀完全消
向沉淀中滴加稀盐酸。
失。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【方法指导】 反应后物质成分的猜想存在两种情况：①只有生成物； ②生成物和一种过量的反应物
A+B→ C+D 反应后物质的成分
恰好完全反应
C、D
A过量
C、D、A
B过量
C、D、B
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二、定量探究
例3.某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料 试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否变质？ 【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙
AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 若用AgNO3溶液检验盐酸，NaCl会有干扰 氢氧化钙溶液是碱溶液，能与盐酸反应，但没有明显现象， 可以选择现象明显的碱来检验盐酸，如氢氧化铜、氢氧化铁等。
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丁同学猜想：溶质有 NaCl、NaOH
。
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
2022年中考化学总复习专题2：与酸碱盐反应有关的综合类问题
专题2：与酸碱盐反应有关的综合类问题一、中考前瞻1．（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
2．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】A【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。
专题14酸碱盐实验-2023年中考化学重难点复习
专题酸碱盐实验1、掌握验证酸碱盐是否反应的方法2.掌握反应后溶质成分的判断方法知识点一验证酸碱是否发生反应一、酸碱指示剂1．实验原理：根据溶液颜色的变化判断酸碱是否发生反应2．实验步骤：（1）紫色石蕊：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈蓝色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由蓝色变为紫色又变为红色，既可说明酸碱发生了中和反应。
（2）无色酚酞：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入无色酚酞试液，观察到溶液呈红色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由红色变为无色，既可说明酸碱发生了中和反应。
二、温度变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）室温下，用两只试管分别取氢氧化钠溶液及盐酸并测定其温度（2）将两只试管中的溶液混合，并测定溶液温度的变化3．实验结论：盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，且该反应为放热反应三、pH的变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，测其PH值，再向试管中滴入少量盐酸，测定溶液的PH值的变化，发现溶液PH值变小，再将盐酸换成等量的水作对照实验，即可说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
【典型例题】例1（2020青浦区二模）中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法正确的是_____。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应HCl+NaOH==NaCl+H O NaOH 12 AD【答案】2【详解】（1）烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O；（2）由图2可知，溶液的pH逐渐增大，可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠；（3）中和反应放热，图3中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图2可知，数值最接近12；（4）A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项正确；B、图2中d点氢氧化钠过量，所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠，为混合物，选项错误；C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；D、图3中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。
中考一轮复习酸碱盐(三)两酸两碱四盐精品课件
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②硫酸： 化工、生产化肥、农药、火药、染料、除锈
炼油厂
你知道吗？
除了盐酸和硫酸，在实验室和化工生产中常用的
第I卷（选择题） 酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生 C. 氯化钙、烧碱、聚苯活乙中烯均常为化见合的物 许D. 稀多豆物浆、质鸡蛋中清也溶液含、有雾均酸为胶。体
（2）氢氧化钠溶 解时放出大量的热
将氢氧化钠放在表面皿 上，放置一会儿
氢氧化钠固体 表面潮湿逐渐
溶解
暴露在空气中，吸 收空气中的水分
（3）易潮解——吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体，
（不能干燥CO2、SO2等）。
氢氧化钠固体
（4）用途
温度影响最大,C 的溶解度随温度的升高而减小。(4)A物质的溶解度随温度升高而变大,A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质、降
低温度、蒸发溶剂的方法达到。
(一)化合反应
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
3.(1)BC
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理 2.C [解析] 图A表示纯净物中的单质;图B表示两种单质的混合物;图C表示纯净物中的化合物;图D表示两种单质和一种化合物的混合物。
2.浓硫酸H2SO4： （物性）
①干燥气体（不可干燥NH3）
m m m ②久置： 质不变， 水↑， 液↑——变重变稀
（化性）
实验 “白水”写黑字
木棍变黑 水滴布穿
放置一会儿后的现象
蘸有浓硫酸的部位变黑
2.浓硫酸H2SO4： （物性）
①干燥气体（不可干燥NH3）
m m m ②久置： 质不变， 水↑， 液↑——变重变稀
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
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01
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酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
【复习必备】中考化学实验过关专题08 酸 碱 盐
第一类基础型实验大题典例剖析例1（2011广州）雪碧是一种碳酸饮料，将少量的雪碧滴入到紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（）A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫A ．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．氧气解析：本题考查碱的性质。
由题意可知，倒入浓氢氧化钠溶液后，气球膨大，说明烧瓶内部压强减小，则可判定瓶内气体能溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液发生反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，瓶内压强减小，A项正确；一氧化碳既不溶于氢氧化钠溶液，也不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，B项错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，C项正确；氧气既不溶于氢氧化钠溶液又不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，D项错误。
答案：AC【规律方法总结】二氧化碳或二氧化硫能够和氢氧化钠溶液发生反应，但将气体通入氢氧化钠溶液中，并没有明显的现象产生，因此可借用该题中的装置来验证二氧化碳或二氧化硫与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
例3（2011潍坊）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钠B．该粉末一定是碳酸氢钠C．该粉末一定是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠解析：据题意可知，该白色粉末能溶于水，且能与盐酸反应生成能使澄清石灰（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是。
因此可知，在使用该类化肥时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。
有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是。
A.硝酸钡溶液B. 氯化钠溶液C.酚酞溶液D. 稀盐酸解析：（1）各类化肥的外观有较大的区别，从外观上看，氮肥和钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，因此从外观上可鉴别出磷矿粉；（2）能与盐酸反应且有气体放出的是碳酸氢铵，其余的肥料不与盐酸反应；（3）剩余两种肥料中加入熟石灰，研磨后，有刺激性气味放出的氯化铵，无现象的是硫酸钾。