黑龙江省2020-2021学年高二化学上学期第三次月考试题
黑龙江省高二化学上学期第三次月考试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.下列有关能量的判断和表示方法正确的是A.由C(s,金刚石)＝C(s,石墨) ΔH＝－1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量比前者少C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：浓硫酸和氢氧化钠溶液充分混合生成1mol液态水时，放出的热量等于57.3kJD.2gH2(g)完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－12. 在恒容密闭容器中发生2NO 22NO+O2，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的个数是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO②单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2︰1︰1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥混合体系中c(NO)保持不变A.1个B.2个C.3个D.4个3. 25 ℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（Na+）=2c(SO2－4)+c(F-)B ．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大C ．向氨水中加入NH 4Cl 固体，溶液中 c (NH 3·H 2O )·c (H ＋)c (NH ＋4)增大 D ．将NaClO 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c (ClO －)c (HClO )·c (OH －)增大 4. 某科研小组开发了Li —SO 2Cl 2电池，其装置如图所示，已知电池反应为2Li ＋SO 2Cl 2===2LiCl ＋SO 2↑。
下列叙述中错误的是A ．电池工作时负极材料是Li ，发生氧化反应B ．将电解质改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好C ．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D ．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO 2Cl 2＋2e －===2Cl －＋SO 2↑5. 利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝＋746.8 kJ·mol －1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是A ．降低温度B ．缩小体积使压强增大C ．升高温度同时充入N 2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走6. 肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g)ΔH ＝＋8.7 kJ·mol －1②N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534.0 kJ·mol －1下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式正确的是A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－542.7 kJ·mol －1B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 076.7 kJ·mol －1C ．N 2H 4(g)＋12N 2O 4(g)===32N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 076.7 kJ·mol －1 D ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 059.3 kJ·mol －17.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO38. 常温下，0.2 mol·L－1的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．BOH为强碱B．该混合液pH＝7C．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－D．该混合溶液中：c(Cl－)＝c(Y)＋c(B＋)9. 图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH<0的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是( )A．升高温度B．增大Y的浓度 C．降低温度10. 用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb(BF4)2＋2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时，负极反应为PbO2＋4HBF4－2e－===Pb(BF4)2＋2BF－4＋2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中转移0.2 mol电子C．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O11. 城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。
原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。
下列有关说法不正确的是A ．该装置能够将电能转化为化学能B ．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋C ．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D ．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜12. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
判断下列说法中正确的是A ．两溶液稀释前的浓度相同B ．A 、B 、C 三点溶液的pH 由大到小顺序为A >B >CC ．A 点的K w 值比B 点的K w 值大D ．A 点由水电离的c (H ＋)大于C 点由水电离的c (H ＋)13. 下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是A.将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L －1碳酸钠溶液中：c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3) B.某温度下0.1mol·L －1的醋酸pH 为3，加水稀释10倍，则稀释后的溶液pH 等于4C.0.02mol·L－1HCN 溶液与0.02mol·L －1NaCN 溶液等体积混合c (HCN)＋c (CN －)＝0.04mol·L －1 D.向0.01mol·L －1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中)OH ()COOH CH ()COO CH (33--⋅c c c 比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）14. 25 ℃时，将0.1 mol·L －1 NaOH 溶液加入20 mL 0.1 mol·L－1 CH 3COOH 溶液中，所加入溶液的体积(V )和混合液的pH 的关系曲线如图所示。
下列结论正确的是A．①点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)B．对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D．滴定过程中可能出现：c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)15.已知H2A为二元弱酸，20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A 和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．K a2(H2A)的数量级为10－5B．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．M点由水电离出的c(H＋)>N点由水电离出的c(H＋)D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)16. 一定温度下,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2+)的关系如图所示。
下列说法不正确的是A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，K sp(MnS)最大，约为1×10-15；K sp(CuS)最小，约为1×10-35B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020C.向ZnS的悬浊液中滴加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不变D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀第Ⅱ卷二、非选择题（共52分）17.（10分） NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因CO2－3水解而使其水溶液呈碱性，写出CO2－3第一步水解的离子方程式：_________________________________________________________________。
已知25 ℃时，CO2－3第一步水解的平衡常数K h＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝20∶1时，溶液的pH＝________。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式： _____________________________________________________________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO－3)、c(NO－2) 和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________，(已知HNO2的电离常数K a＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数K a＝1.7×10－5mol·L－1)。
黑龙江省2020-2021年高二上学期化学月考考试试卷
黑龙江省2020-2021年高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）(2019·镇海模拟) 下列属于复盐的是（）A . NaHCO3B . CaCl(ClO)C . (NH4)2Fe(SO4)2D . Na2SO4·10H2O2. （2分） (2016高一下·泉州期中) 在A,B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣、OH ﹣6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（）A . NO3﹣、OH﹣、Na+B . Fe2+、OH﹣、NO3﹣C . Fe2+、H+、Cl﹣D . Fe2+、H+、NO3﹣3. （2分）如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）．如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面（）A . 左高右低B . 左低右高C . 左右一样高D . 来回振动4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB . 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClOC . 向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-D . 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O5. （2分） (2018高二下·温州期中) 2011年12月25日，美国一架无人驾驶侦察机坠入伊朗境内，该飞机表面涂了一层具有吸收微波功能的材料，该材料主要成分的结构简式是，它属于（）A . 无机物B . 烃C . 高分子化合物D . 有机物6. （2分）对盐的组成叙述正确的是（）A . 都含有原子团B . 都含有金属元素C . 都不含氢元素D . 都含有非金属元素7. （2分） (2019高三上·通榆月考) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-8. （2分） (2017高一上·上高期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，2.24LO2、O3的混合气体含有NA个分子B . 28 g CO和N2混合气体含有NA个分子C . 标准状况下，4.48 L水含有的分子数等于0.2NAD . 标准状况下，CO2与Na2O2反应生成2.24 L O2转移的电子数为0.4NA9. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B . 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C . 过渡元素不全是金属元素D . 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的10. （2分） (2016高一上·兴国期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B . NaOH溶液和盐酸混合C . Cu（OH）2和稀H2SO4反应D . CO2通入NaOH溶液中11. （2分） (2018高一上·海安月考) 下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A . Cu2＋、H＋、Cl－、SO42-B . Na＋、H＋、SO32-、Cl－C . Na＋、Cu2＋、SO42-、OH－D . H＋、K＋、HCO3-、Cl－12. （2分） (2018高一上·衢州期中) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应类型是（）A . 置换反应B . 氧化还原反应C . 分解反应D . 复分解反应13. （2分）在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（）A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 用托盘天平准确地称取6.82g食盐C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小14. （2分） (2016高三上·晋江期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA15. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3×H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+C . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D . 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+16. （2分） (2018高二上·台州月考) 列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（）A . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B . 氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C . 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D . 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应17. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→NaAlO2B . NaHCO3→Na2CO3C . SiO2→H2SiO3D . Fe(OH)2→Fe(OH)318. （2分） (2019高二上·宿州期末) 物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A . 合成黏合剂B . 水玻璃C . 瓷砖D . 钢化玻璃19. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是（）A . 透明澄清溶液中：Cl- ， Na+ ， Fe3+ ， SO42-B . 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl- ， CO32- ， NH4+ ， S2O32-C . 使pH=1溶液中：K+ ， Fe2+ ， NO3- ， Cl-D . 含有HCO3-的溶液中：NH4+ ， K+ ， Na+ ， AlO2- ， SO42-20. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列说法错误的是（）A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC . 溶液一定是均一、稳定的混合物D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体21. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A . 含NA个分子的二氧化硫B . 0.5mol氧气C . 标准状况下5.6L氢气D . 9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）22. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O23. （2分）关于甲醛的下列说法中错误的是（）A . 甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B . 甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C . 35%﹣40%甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D . 福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等24. （2分） (2015高一上·金华月考) Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）（已知Na2O与水反应生成NaOH）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④水溶液导电⑤钠盐⑥钠的含氧化合物．A . ①④⑤B . ①②⑤⑥C . ①③④D . ②⑤⑥25. （2分）化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（）A . 氯气作水杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 铝热剂应用于焊接钢轨26. （2分）下列说法正确的是（）A . MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 →Mg2＋B . H2O分子的结构式可表示为H—O—HC . NaOH是离子化合物，所以不含共价键D . Na2S的电子式为Na27. （2分） (2015高二上·宁德期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣B . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣D . 由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣28. （2分）下列不属于有机高分子材料的基本性质的是（）A . 热塑性和热固性B . 延展性C . 高强度D . 电绝缘性29. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC . 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D . 将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+30. （2分） (2018高三下·双流月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB . 标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NAC . 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD . 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA二、非选择题 (共3题；共13分)31. （4分） (2018高二下·海宁期中) 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。
黑龙江省2020-2021年高二化学上学期第三次月考试题
高二化学上学期第三次月考试题第I卷（选择题)可能用到的相对原子质量：H—1、 C—12、O—16、S－32、Cl—35.5、 Na—23 Mg—24 Al—27一、选择题每题只有一个正确选项（54分）1、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀2．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ3．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D.①②③④⑤4．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol5.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+) > c(CH3COO－)7．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅硫酸蓄电池 图Ⅲ电解精炼铜 图Ⅳ银锌纽扣电池A. 图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极质量不断增大C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D. 图Ⅳ所示电池中，放电时，负极附近溶液的PH 不变8． 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是 ( )A ． pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液B ．pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液C ． pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液D ．pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液9．已知常温CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考理科综合化学试题及答案
2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)满分：100分 时间：90分钟一．单选题 （每题只有一个选项是正确的,1-15题每题2分,16-20题每题3分,共45分）1．下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是（ ）2．化学反应速率的决定因素是（ ）A ．反应物的浓度B ．催化剂C ．反应物的结构与性质D ．反应温度3．在不同情况下测得()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )A ．v (D)=0.5 mol/(L ·s)B ．v (C)=0.8 mol/(L ·s)C ．v (B)=0.6 mol/(L ·s)D ．v (A)= 0.2 mol/(L ·s)4．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下,同一个反应的化学平衡常数是相同的B．当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化D．对于一个给定的化学方程式,化学平衡常数的大小只与温度有关,与反应物的浓度无关5．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．升高温度,可增加单位体积内活化分子数C．增加气体反应物的浓度,可以提高活化分子百分数D．使用催化剂可降低活化能,提高单位体积内活化分子百分数6．25℃、101 kPa时,1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（）A．CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1B．116CH4(g)+18O2(g) =116CO2(g)+18H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1C．CH4 (g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1D．CH4 (g) +2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 17．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
黑龙江省大庆市铁人中学2024_2025学年高二化学上学期9月月考试题含解析
可能用到的相对原子质量：Fe:56 Cu:64 N:14 H:1 O:16
第I卷(选择题，共54分)
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关试验原理、仪器的运用或操作都正确的是（ ）
因此Na+的物质的量浓度最大的是硝酸钠溶液，答案选A。
7.下列反应的离子方程式，正确的是
A. Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+＝2Fe3++3H2↑
B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B错误；
C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2O>SiH4，C正确；
D、Z为O，位于元素周期表中其次周期、第ⅥA族，D正确。
答案选B。
4.镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）
C. 1 molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
D. 在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷的燃烧为放热反应，所以1mol CH4(g)和2mol O2(g)的能量总和大于1mol CO2(g)和2mol H2O(g)的能量总和，故A错误；
B．标准状况下，44.8L NO的物质的量为2mol，22.4L O2的物质的量为1mol，二者混合后生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后的混合物的分子的物质的量小于2mol，分子总数小于2NA，故B正确；
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市安山中学高二化学月考试题含解析
2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市安山中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大参考答案：A略2. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是A．①③④ B．①③⑤ C．②③④D．②③⑤参考答案：C3. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉参考答案：C略4. 下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成的产物只有一种，符合该条件的单烯烃有6种B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应参考答案：D5. 下列过程属于熵增加的是（）A．一定条件下，水由气态变为液态B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）C．HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s）D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）参考答案：D考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：属于熵增加反应，反应物气体的物质的量比生成物多，当固体→液体→气体时，熵增加，以此解答该题．解答：解：A．水由气态变为液态，熵值减小，故A错误；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）气体减少，熵值减小，故B错误；C．HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s），反应物气体的物质的量比生成物多，熵值减少，故C错误；D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g），反应物为固体，生成物有气体，熵值增大，故D正确；故选D．点评：本题考查熵变知识，较为基础，注意不同聚集状态的物质的熵值的大小，学习中注意相关知识的积累．6. 下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 ( )A．B．C．D．参考答案：D略7. 用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为 A．2.24L B．4.48L C．1.12L D．11.2L参考答案：B略8. 有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满CO2后重511g，装满另一种X 气体后重507g，则X可能是下列哪种气体（）。
黑龙江省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷
黑龙江省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·大连期中) 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（）A . 以上物质能导电的是④⑥⑩B . 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩C . 属于非电解质的是②⑤⑦D . 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩2. （2分）一定温度下，反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（）A . 0.4 molB . 0.6 molC . 0.8 molD . 1.2 mol3. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A . 盐酸的浓度B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 加少量Na2SO45. （2分）在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . N2、H2、NH3的浓度相等B . N2、H2、NH3的浓度不再变化C . N2、H2、NH3在密闭容器中共存D . 反应停止，正、逆反应速率都等于零6. （2分） (2017高二上·淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小7. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 该反应一定是放热反应B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强C . B的起始物质的量为0.02molD . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A . 从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol•L﹣1•min﹣1B . 曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.59. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH <0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化10. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a11. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列叙述与图象对应符合的是（）A . 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3 ，平衡逆向移动B . 对于反应 2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1 ， T1＞T2C . 该图象表示的化学方程式为：2A═B+3CD . 对于反应 2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量12. （2分） (2015高二上·海南开学考) 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . 2NO2⇌N2O4 （正反应为放热反应）B . C（s）+CO2⇌2CO （正反应为吸热反应）C . N2+3H2⇌2NH3 （正反应为放热反应）D . H2S⇌H2+S（s）（正反应为吸热反应）13. （2分）(2017·宁波模拟) 关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B . 将氨水体积稀释10倍，pH＜11C . 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D . 将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同14. （2分）(2018·辽宁模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。
黑龙江省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷
黑龙江省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分） (2017高二上·揭西期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C . C可用于文物年代的鉴定， C与 C互为同素异形体D . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化2. （3分）现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1 ， c（Mg2+）=0.35mol•L﹣1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是（）A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL3. （3分）下面关于硅的叙述中，正确的是（）A . 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C . 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应D . 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料4. （3分） (2018高二下·深圳期中) 实验室检验溶液中是否存在SO42- ，可选用的化学试剂依次为（）A . KCl(aq)，HCl(aq)B . HNO3(aq)，KNO3(aq)C . HCl(aq)，BaCl2(aq)D . NaNO3(aq)，HNO3(aq)5. （3分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中6. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +47. （3分） (2016高三上·威海期末) 对实验Ⅰ﹣Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体8. （3分） (2016高三上·青海期中) 化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A . 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B . 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C . 实验室可用装置③收集H2、NH3D . 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜9. （3分）碘值是指100g油脂中所能吸收（加成）碘的克数．测得某植物油碘值为a g，以NA表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为（）A .B .C .D .10. （3分） (2018高一上·苏州期末) 已知常温可溶于水．如图表示的是向溶液中逐滴加入溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A . a-b时沉淀的物质的量：比多B . d-e时溶液中离子的物质的量：可能等于C . a-d时沉淀的物质的量：可能小于D . c-d时溶液中离子的物质的量：比少11. （3分）(2016·泉州模拟) 流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（）A . Cu为负极B . PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2OC . 甲中应补充硫酸D . 当消耗1 mol PbO2 ，需分离出2 mol CuSO412. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . MO2＋C . M3＋D . M2＋13. （3分） (2018高二下·桂林开学考) 已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X为下列何种物质时ΔH最小（）A . CH3COOH(l)B . CH3COOH(g)C . CO(g)D . CO2(g)14. （3分） (2016高一下·武汉期末) 将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L 气体（标准状况）．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A . 66.4 gB . 50.8 gC . 44.8gD . 39.2g二、非选择题，共58分。
黑龙江省2020-2021年高二下学期化学第三次月考试卷
黑龙江省2020-2021年高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小2. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL3. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（）A . 电解后溶液质量减少(m＋18)gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为C . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g4. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L5. （2分） (2018高一上·辽源期中) 浓度为2mol•L-1的NaOH溶液的正确含义是：（）A . 在2L水中溶有80g NaOHB . 80g NaOH 溶于水配成的溶液C . 每升溶液中含有80g NaOHD . 每2L溶液中含有80g NaOH6. （2分） (2017高一上·深圳期中) NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.1 NAB . 标准状况下，11.2 L水所含的原子数为1.5 NAC . 在常温常压下，32g氧气所含原子数目为2NAD . 0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA7. （2分）(2018·石景山模拟) 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
黑龙江省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷
黑龙江省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2017·江西模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SiO2熔点高，可用作光导纤维B . Li还原性强且质轻，常用作负极材料C . Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂D . SO2能杀菌，可用于漂白纸浆2. （2分）(2016·上海) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B . 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）D . 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）4. （2分）(2017·石景山模拟) 高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+ Fe2O3（s）⇌CO2（g）+ Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是（）A . 增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B . 该反应的△H＜0C . 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D . 容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态5. （2分）(2018·揭阳模拟) 常温下，向10mL 0.2mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液。
黑龙江省2020年高三上学期化学第三次月考试卷
黑龙江省2020年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子2. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（）A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐3. （2分）下列有关过滤实验的操作中不正确的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B . 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C . 过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D . 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体4. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2016高二上·临漳期中) 在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A . 增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B . 升高温度，K值增大C . K越大，说明该反应的进行程度越大D . 该反应的K=7. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)8. （2分） (2016高一上·辽源期中) 相同温度和压强下，1mol CO 和 1mol CO2相比较，下列说法不正确的是（）A . 体积相同，但不一定是22.4 LB . 分子数相同，但原子数不同C . 摩尔质量不同，氧原子个数相同D . 质子数不同，电子数也不同9. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失10. （2分） (2016高一下·金溪月考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞C＞DB . 离子半径 C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+C . 原子序数 d＞c＞b＞aD . 原子的失电子能力 A＞B＞D＞C11. （2分）下列有机物的名称肯定错误的是（）A . 1，2﹣二溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯C . 3﹣乙基戊烷D . 1，1，2，2﹣﹣四溴乙烷12. （2分）已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。