2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测理综化学试题(解析版)

2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40第I卷(共126分)一、选择题:本题共13个小题，每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。

下列说法错误的是A. 贝壳的主要成分 CaCO3B. “砺成灰”是氧化还原反应C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性D. 纸张主要成分是纤维素【答案】B【解析】“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，选项A正确；“砺成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项B错误；“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，选项C正确；纸张主要成分是纤维素，选项D正确。

答案选B。

2. 下列描述正确的是A. 葡萄糖和麦芽糖属于同系物B. 苯和甲苯可以用溴水鉴别C. 植物油水解属于取代反应D. 用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C【解析】A. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式为C12H22O11，两者不属于同系物，选项A错误；B、溴水和苯、甲苯均不能发生化学反应，都可以萃取，使水层颜色变浅，有机层颜色加深。

且密度都小于水。

现象相同，无法鉴别，选项B错误；C、植物油水解是酯的水解，属于取代反应，选项C正确；D、NaOH溶液能使乙酸乙酯水解，选项D错误；答案选C。

3. 2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。

下列利用元素周期律的相关推测错误的是A. Ts为金属元素B. 原子半径:Ts>Br>OC. Ts的主要化合价一1、+7D. 酸性:HClO4>HTsO4【答案】C【解析】A、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，第七周期VIIA元素Ts应为金属，选项A正确；B、同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，故原子半径:Ts>Br>O，选项B正确；C、Ts为金属元素，没有负价，选项C错误；D、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性:HClO4>HTsO4，选项D正确。

答案选C。

4. 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。

相关分析正确的是A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C. 步骤②反应A13+++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑D. Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色【答案】A【解析】A、步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液，反应生成无色气体为氨气，经褐色沉淀为氢氧化铁，X 溶液为偏铝酸钾，选项A正确；B、无色气体是氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体，选项B错误；C、步骤②反应A1O2-+H2O+HCO3-==Al(OH)3↓+CO32-，选项C错误；D、Fe2+遇铁氰化钾产生蓝色沉淀，选项D错误。

答案选A。

5. 最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。

该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。

已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。

下列分析正确的是A. 放电时，C n(石墨烯)为负极B. 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-C. 充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度【答案】D【解析】A．放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，C n(石墨烯)为正极，选项A错误；B．放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，选项B错误；C、充电时，Al2Cl7-在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，选项C错误；D、以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写。

放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7-，负极反应：方程式为Al+7AlCl4--3e-═4 Al2Cl7-，其逆过程就是充电时的阴极反应Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；正极反应为3C n[AlCl4]+3e-=3C n+3AlCl4-，其逆过程就是充电时的阳极反应：C n+ AlCl4--e-═C n[AlCl4]，以此解答该题。

6. 某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。

下列相关分析错误的是A. I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B. II 中浓硫酸的目的是干燥CO2C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO【答案】A【解析】A. I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II 中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。

答案选A。

7. 常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 随NaOH 溶液体积变化如图。

下列结论正确的是A. 水解常数:X->Y-B. 10.00 mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)C. pH=7时，c(Y-)>c(X-)D. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)【答案】D【解析】A．对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+的数量越少，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，酸性越弱，盐的水解程度增大，水解常数越大，故水解常数:X-<Y-，选项A错误；B．当V（NaOH）=10.00mL时，滴定HX的溶液中存在HX和NaX，物质的量之比为1：1，此时溶液均为酸性，根据电荷守恒：c(Na+)> c(X-)> c(HX) >c(H+)，选项B错误；C、pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，分别存在c（Na+）=c（X-），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此时消耗的NaOH的量前者大，c(Y-)<c(X-)，选项C错误；D、. a、b两点溶液混合后是完全中和反应后得到的NaX、NaY溶液，根据质量守恒有c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查酸碱滴定曲线的分析，盐类水解，溶液pH的判断，溶液中粒子浓度大小的判断，把握住守恒思想是解题的关键。

用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY＞HX；当NaOH反应了10.00mL时，溶液中分别存在HX-NaX和HY-NaY，且物质的量之比分别为1：1；当NaOH反应了20.00mL 时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。

8. 工业上乙醚可用于制造无烟火药。

实验室合成乙醚的原理如下。

主反应2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O副反应CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)(1)仪器a是__________(写名称)；仪器b应更换为下列的_______(填序号)。

A.干燥器B.直形冷凝管C.玻璃管D.安全瓶(2)实验操作的正确排序为___________(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。

a.安装实验仪器b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c.检查装置气密性d.熄灭酒精灯e.通冷却水并加热烧瓶f.拆除装置g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等(3)加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是___________________；反应温度不超过145℃，其目的是___________________________。

若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是__________________________。

【乙醚提纯】(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_____________；无水氯化镁的作用是_____________________。

(5)操作a 的名称是____；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为___________。

【答案】(1). 三颈烧瓶(2). B (3). a c b e g d f (4). 停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片(5). 避免副反应发生(6). 温度骤降导致反应速率降低(7). 乙醇(8). 干燥乙醚(9). 蒸馏(10). 避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸9. 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。

(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

②10 min时容器内CO的体积分数为______。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以K P表示)，其中，p B=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应K P=____(计算表达式)。

实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。

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2018届高三二诊模拟考试理综化学试题含答案

2018届⾼三⼆诊模拟考试理综化学试题含答案成都⽯室中学⾼2018届⼆诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(⾮选择题)两部分。

2.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上⽆效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56⼀、选择题：本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。

在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁⽚与⾜量浓H2SO4在加热的条件下可⽣成1.5N A个SO2分⼦B．标准状况下20g D2O分⼦中所含中⼦数为10N AC．常温下，将0.1N A个氯化氢分⼦溶于1L⽔中，得到0.1mol/L的盐酸D．2.8g⼄烯和2.8g聚⼄烯中含碳原⼦数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是A．油脂、⼄酸⼄酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的⼀氯代物有5种D．右图酚酞分⼦中的三个苯环可能共平⾯C．某有机物完全燃烧⽣成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分⼦式⼀定为C n H 2n10．按如图装置进⾏实验，下列推断正确的是氯化铵稳定11．某太阳能电池的⼯作原理如图所⽰。

下列说法不正确．．．的是A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电⼦，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原⼦半径的⼤⼩为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原⼦序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发⽣右图变化，其中B和C均为10电⼦分⼦。

下列说法不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA 族B．A和C不可能发⽣氧化还原反应C．A难溶解于B中D．B的沸点⾼于C的沸点13．在不同温度下，⽔溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所⽰关系，下列有关说法正确的是+、Ba2+、Cl－、I－A．c点对应的溶液中⼤量存在的离⼦可能为：NHB．a点对应的溶液中⽔的电离程度可能⼤于c点对应的溶液中⽔的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点D．bd线上的任意⼀点均有pH＝726．(15分)某化学兴趣⼩组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。

四川四市2018届高三化学二诊试题有答案

四川四市2018届高三化学二诊试题（有答案）秘密★启用前【考试时间：2018年3月27日9:00-11:30】2015级高三毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试7．下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD.25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA9．苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是A.I一Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物C．I和Ⅱ都属于苯的同系物D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ10.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。

下列说法正确的是A.原子半径：QTRB．最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC．TR5水解生成两种酸D.Q2和Q8的相互转化是物理变化11.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是A．氨气喷泉实验B．比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C．实验室制备CO2待用D．测定盐酸浓度12.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A.电极工为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D.每处理1molNO电解池质量减少16g13.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是A.HB的电离常数(KA)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度baD.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=726.（15分）我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

【高考模拟】四川省2018届高三春季诊断性测试理综化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Zn657.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B.通信光缆的主要成分是晶体SiO 2，太阳能电池的材料主要是晶体SiC.高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 8.下列关于有机物的说法中正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都可水解B.苯能与溴水发生加成反应C.以苯甲醇为原料可制取苯甲酸D.分子式为C 4H 9Br 的有机物共有5种结构9.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是A.0.5 mol/L 的AlCl 3溶液中含有Al 3+的数目小于0.5N A B.标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为13N A C.44 g 由CO 2 和N 2O 组成的混合气体中含有的质子数为22N AD.将1mol N 2 与3 mol H 2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6N A 10.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是11.右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法不正确的是A.放电时溶液中的K+移向正极B.充电时阴极附近的pH会增大C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列说法正确的是A.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构B最简单氢化物的稳定性:W>YC原子半径:Y>XD.化合物YW2和YZ4中均含有离子键l3.25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH 溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

四川四市2018届高三理综二诊试卷含答案

四川四市2018届高三理综二诊试卷（含答案）秘密★启用前【考试时间：2018年3月27日9:00-11:30】2015级高三毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.在高等动物的次级精母细胞中，当染色体移向细胞两极时，下列酶所催化的化学反应最活跃的是A.ATP合成酶B.DNA聚合酶C.RNA聚合酶D.解旋酶2.下列关于人体内环境及其稳态的叙述，错误的是A.饮水不足时抗利尿激素减少会导致内环境稳态失调B.内环境中含有胰高血糖素、尿素和乙酰胆碱等物质C.细胞外液的化学成分维持相对稳定时内环境就实现稳态D.神经细胞膜内外的Na+、K+分布不均匀是兴奋传导的基础3.下列实验所采用的观察手段，能够达到相应实验目的的是A.观察H202的分解速率可判断温度对H202酶活性的影响B.观察染色体的存在状态可判断细胞有丝分裂的不同时期C.观察澄清的石灰水是否变浑浊可判断酵母菌的呼吸方式D.观察滤纸条上色素带的间隔距离可判断四种色素的含量4.科研人员通过诱变、筛选获得基因A与基因B突变的酵母菌突变体，它们的蛋白质分泌过程异常，如下图所示。

下列叙述正确的是A.A基因突变体不能完成氨基酸的脱水缩合反应B.B基因突变体中的蛋白质都呈直线的链状结构C.A、B基因都突变的细胞蛋白质沉积在高尔基体D.A、B基因的突变都会影响到细胞膜蛋白的更新5.T1噬菌体感染大肠杆菌后，大肠杆菌内放射性RNA与T4噬菌体DNA及大肠杆菌DNA的杂交结果如图所示。

下列叙述正确的是A.在大肠杆菌的培养基中加入3H—胸腺嘧啶可以标记RNAB.与T4噬菌体DNA杂交的RNA是大肠杆菌DNA转录的C.随着感染时间的增加大肠杆菌的基因活动逐渐受到抑制D.该实验结果说明T4噬菌体的遗传物质是DNA不是RNA6.火鸡的性别决定方式是ZW型。

有人发现少数雌火鸡的卵细胞不与精子结合，也可以发育成二倍体后代。

【高考模拟】四川省成都市2018届高三二诊(3月)模拟考试理综化学试题Word版含答案

可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 757．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是( )A ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B ．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C ．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D ．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能8．下列说法错误的是( )A ．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO 2和H 2OB ．和C 4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C ．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D ．植物油通过氢化可以变成脂肪9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD.密闭容器中1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键11.下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。

装置(II)为电解池的示意图。

当闭合K1断开K2时，Fe 电极附近溶液先变红。

下列说法正确的是( )A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 LC.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-= H2↑12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

2018届高三第二次诊断考试理综化学试题含答案

注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷《非选择题》两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、坐位号和准考证号填写在答题卡上。

2.答第I卷时，选出毎小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.S Ni-59 Cu—64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是8.下列过程对应的离子方程式正确的是A.NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2OC.浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2OD.工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑9.有机物C3H6C l2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.2种B.3种C.4种D.5种10.下列图例实验不能达到预期目的的是11.G是合成双酚A的原料，其结构简式如图，关于G说法不正确的是A.分子式为C6H10B.是乙烯的同系物C.可以发生加成反应D.难溶于水12.现有X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍，Y、Z位于同周期，X与Z、W都不在同一周期。

下列说法不正确的是A.简单离子半径：Z>W>YB.气态氢化物的稳定性：Z<WC.Z的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应D.在X2和W2构成的燃料电池中，W2作负极13.H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随P H的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是A.曲线a 代表H 2C 2O 4，曲线b 代表C 2O 42-B.常温下0.1mol/L 的NaHC 2O 4溶液显酸性C.常温下，H 2C 2O 4的电离平衡常数Ka 2=10-4..30D.pH 从1.30～4.30时，)()(242422O C c O C H c 先增大后减小26.(14分)苯甲酸乙酯可用作食用香料。

四川省双流中学2018届高三考前第二次模拟考试理综化学试题Word版含答案

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，擦干净后再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe -567.下列说法中正确的是①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用 ②砹(At) 是第ⅦA 族，其氢化物的稳定性大于HCl ③Na 2FeO 4可做水的消毒剂和净化剂④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，文能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦海水提镁的主要步骤为A.①③④⑦B.①③⑥C. ③④⑤⑦D.②④⑧ 8.下列实验方案合理且能达到对应目的的是9.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N AC.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01N AD.0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。